3.2.2溶液的酸碱性与pH的应用 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

pH = 2.7 可乐 pH =7.6 苏打水 25℃溶液的 pH值 pH =1 洁厕灵 血液 唾液 胃液 胆汁 尿液 pH 7.35～7.45 6.6～7.1 0.8～1.5 6.8～6.74 5.0～7.0 课题导入 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 §3.2.2　溶液的酸碱性与pH的应用 2 1、理解溶液的pH及pH跟溶液中c(H+) 之间的关系 2、学会有关pH的简单计算 3、了解pH的简单测定方法 4、了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用 目标引领 0.01 mol·L－1 NaCl溶液 0.01 mol·L－1 NaOH溶液 0.01 mol·L－1 盐酸 c(H＋)/ (mol·L－1) c(OH－)/ (mol·L－1) c(H＋)、c(OH－)的相对大小 溶液的酸碱性 1×10－7 1×10－12 0.01 1×10－7 c(H＋)＝c(OH－) 0.01 c(H＋)<c(OH－) 1×10－12 c(H＋)>c(OH－) 中性 碱性 酸性 思考：请分别计算浓度均为0.01 mol·L－1的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度。 Kw＝1.0×10－14（25℃） 独立自学 碱性溶液：c(H＋) c(OH－) 中性溶液：c(H＋) c(OH－) ＝ 酸性溶液：c(H＋) c(OH－) ＞　 ＜ ＜ ＜ ＞　 c(H＋) 1.0×10－7mol/L c(OH－) 1.0×10－7mol/L c(H＋) 1.0×10－7mol/L c(OH－) 1.0×10－7mol/L c(H＋) 1.0×10－7mol/L c(OH－) 1.0×10－7mol/L = = ＞　 溶液的酸碱性取决于 c(H＋)和 c(OH－)相对大小 常温下与1.0×10－7mol/L有关 Kw =1×10-14（25℃） 一、溶液酸碱性与pH 1、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系 引导探究 （2）表达式 : pH= 。 （1）溶液pH的定义：H+的物质的量浓度的负对数 ﹣lgc(H+) c(H+) = 10-pH mol/L 25℃下，1.0×10-2mol/L 的HCl溶液的c(H+) =_____mol/L，pH= ___ 2 25℃下，1.0×10-2mol/L 的NaOH溶液的c(H+) =_____mol/L，pH= ___ 12 10-12 10-2 （3）意义：pH越大，溶液碱性越　　，c(H+)越 。 pH越小，溶液酸性越　　，c(H+)越 。  强 强 小 大 2、pH表示溶液酸碱性： 【练习】计算下列溶液的PH值： 1909丹麦彼得·索仑森 lg2=0.3 lg3=0.477 pH 酸性增强 碱性增强 0 100 1 10-1 2 10-2 3 10-3 4 10-4 5 10-5 6 10-6 7 10-7 8 10-8 9 10-9 10 10-10 11 10-11 12 10-12 13 10-13 14 10-14 c(H+) 中性 pH=0 并非无H+ 而是c(H+)=1mol/L 室温下水溶液中pH、 c(H+)与酸碱性的关系图： （4）溶液适用范围： 1×10-14 mol·L-1 ≤ c(H+) ≤ 1 mol·L-1 （5）pH范围：0~14（pH=0？） （6）pH的意义 pH = －lg c(H+) 引入pH概念的必要性：比用物质的量浓度 简便。 ①当c(H+)或c(OH-)<1 mol/L时用pH表示酸碱性比较方便。 ②当c(H+)或c(OH-)>1 mol/L时直接用它们的浓度表示酸碱性。 ③常温时，pH的范围通常是 0~14 25℃时 KW=c（H+）· c(OH-)= 1×10-14 中性溶液：c（H+）=c(OH-)= = 1×10-7 mol/L 酸性溶液：c（H+）>c(OH-)，c（H+）>1×10-7 mol/L 碱性溶液：c（H+）<c(OH-)，c（H+）<1×10-7 mol/L pH = －lg c(H+) pH=7 pH＜7 pH＞7 pH=7的溶液一定呈中性吗？用pH数值判断溶液酸碱性时，要注意什么？ 100℃时 KW=c（H+）· c(OH-)= 1×10-12 中性溶液：c（H+）=c(OH-)= = 1×10-6 mol/L 酸性溶液：c（H+）>c(OH-)，c（H+）>1×10-6 mol/L 碱性溶液：c（H+）<c(OH-)，c（H+）<1×10-6 mol/L pH = －lg c(H+) pH=6 pH＜6 pH＞6 1、25℃，下列溶液的酸性最强的是（ ） A．0.01mol/L HCl B．pH=2的H2SO4溶液 C．c(OH-)=10-13 mol/L D．pH=1溶液加水稀释1倍 C 当堂诊学 石蕊： 红 紫 蓝 5 8 酚酞： 无色 浅红 深红 8.2 10 碱性指示剂 甲基橙： 红 橙 黄 3.1 4.4 酸性指示剂 （1）定性测量：酸碱指示剂 只能粗略测定溶液的pH范围，不能准确测定出pH的具体值 二、pH的测定 引导探究 （2）定量测量——pH试纸法 将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，晾干制成pH试纸。它对不同pH的溶液能显示不同的颜色，可用于讯速测定溶液的pH。 广泛pH试纸：其pH范围是 (最常用)，可以识别的pH差约为 。 精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。 专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液。 1～14 1 pH试纸使用方法： 取一小块试纸放在干净的玻璃板上，用干净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中央，待显色后，与标准的比色卡对比，得出溶液的pH。 比色卡 1、如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定： A、一定有影响 B、偏大 C、偏小 D、不确定 √ 2、某同学用pH试纸测量新制氯水的pH为1.0,他的结论正确吗? ●用广泛pH试纸测得的pH是整数，不会有小数 ●测定溶液的pH时，不能将试纸用水润湿 (将溶液稀释，导致所测定的pH不准确) ●不能用pH试纸测强氧化性溶液的pH 酸性溶液，润湿后pH偏大 碱性溶液，润湿后pH偏小 中性溶液，则无影响 当堂诊学 通过电子仪器，把仪器的探棒放入溶液即可在显示屏上读出数据，该法精确度高。 （3）定量测量——pH计法（可精确到0.1） 1 2 3 4 5 6 人体各种体液都有一定的pH，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数。 洗发的护发素可以调节头发pH使之达到适宜酸碱度。 环保领域，酸性或碱性的废水处理常常利用酸碱中和反应，中和过程中可用pH自动测定仪进行检测和控制。 农业生产中，土壤的pH会影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性 科学实验和工业生产中，溶液pH的控制会影响实验结果或产品质量、产量等 酸碱中和滴定中，溶液pH的变化可作为判断滴定终点的依据 三、pH的应用 引导探究 溶液 酸碱性 [H+] 和[OH-] 相对大小 [H+] 的范围 pH的 范围 中性溶液 [H+]=[OH-] ［H＋］=10-7mol/L pH=7 酸性溶液 [H+]>[OH-], ［H＋］>10-7mol/L pH<7 碱性溶液 [H+]<[OH-] ［H＋］<10-7mol/L pH>7 [H+] 越大酸性越强，pH越小酸性越强 酸碱指示剂 定性判断溶液的酸碱性 pH试纸 粗略测定 广泛pH试纸的范围1~14 注意pH试纸的使用方法 pH计 精确测定 目标升华 适用于任何温度 只适用于 25 ℃ 判断 测定 pH = －lg c(H+) 溶液pOH：c（OH-）的负对数 pOH = －lg c(OH-) 溶液pH：c（H+）的负对数 25℃时 KW=c（H+）· c(OH-)= 1×10-14 pH +pOH= －lg c(H+) －lg c(OH-)= －lg c(H+) · c(OH-)= －lg10-14 pH +pOH= 14(25℃) 拓展延伸 1、求25 ℃时 10-5mol/LNaOH溶液的pH为？ c(H+)= Kw/ c(OH-)=10-9 pH=9 pOH=5 解法1: 解法2: pOH + pH = 14 当堂诊学 pH=14-pOH=9 2、25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-  ∆H>0，下列叙述正确的是（　   ） A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH- )降低 C．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c(OH- )減小 D．将水加热，Kw增大，pH减小，显酸性 A $$