精品解析：重庆市第八中学校2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

重庆八中2024—2025学年度 (上) 半期考试高一年级 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Ca40 一、单项选择题：本题共 14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列物质属于强电解质的是 A. 醋酸 B. 盐酸 C. 蔗糖 D. 烧碱固体 【答案】D 【解析】 【分析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，以此解题。 【详解】A．醋酸是弱酸，所以不是强电解质、是弱电解质，A错误； B．盐酸是混合物，不是化合物，所以不是电解质，B错误； C．蔗糖是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，蔗糖属于有机物、是非电解质，C错误； D．烧碱是在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物，是强碱、是电解质，D正确； 故选D。 2. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．，S元素化合价升高发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故不选A； B．高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，，不需要加入还原剂就能实现，故不选B； C． ，C元素化合价升高发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故不选C； D．，铁元素化合价降低发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故选D； 选D。 3. 实验室中下列做法错误的是 A. 金属钠着火，用沙子扑灭 B. 未用完的钠应该放回原试剂瓶中 C. 用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢 D. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的溶液冲洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，受热时钠与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气， 氢氧混合气体遇火可以爆炸，则金属钠着火时，不能用大量水扑灭、不可用泡沫灭火器灭火，应用沙土，A正确； B．钠易燃容易引发火灾，未用完的钠应放回原试剂瓶， B正确； C．二氧化碳气体、氯化氢气体能分别与碳酸钠溶液反应，不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢，C错误； D．碳酸氢钠溶液有微弱碱性，不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂3％～5％NaHCO3溶液，D正确； 故选C。 4. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 CH3COOH NH4NO3 CuO SO2 B Fe(OH)3 HF CaCO3 Na2O2 CO2 C KOH H2S Cu2(OH)2CO3 生石灰 P2O5 D 氨水 H2CO3 AgCl Al2O3 SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，故A错误； B．Na2O2是过氧化物不是碱性氧化物，故B错误； C．选项中各物质分类正确，故C正确； D．氧化铝为两性氧化物，氨水是混合物，不是碱，故D错误； 故选C。 5. 在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中： K+、Na+、、 B. pH<7的溶液中： C. 使紫色石蕊变蓝的溶液中： D. 加入铁粉能产生氢气的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液中， K+、Na+、、相互之间不反应，能大量共存，故选A； B． Ca²⁺与会反应生成CaSO₄沉淀， Ca²⁺与不能大量共存，故不选B； C．使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，强碱性溶液中 HCO₃与OH⁻发生反应 镁离子与反应产生MgCO₃沉淀， 故不选B； D．加入铁粉能产生氢气的溶液显酸性，酸性条件下不能大量存在，故不选D； 选 A。 6. 用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是 A． 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B． 验证钠与水反应放热 C．观察氯化钠的焰色 D． 鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠不稳定受热容易分解，比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时应将碳酸钠放在大试管中，碳酸氢钠放在小试管中，则题给装置不能达到比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性的实验目的，故A不符合题意； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出的热量会使U形管的左侧红墨水的液面低于右侧，所以题给装置能达到验证钠与水反应放热的实验目的，故B符合题意； C．铜的焰色试验为绿色，所以观察氯化钠的焰色时不能选用铜丝，应选用铂丝或纯铁丝，则题给装置无法达到观察氯化钠的焰色的实验目的，故C不符合题意； D． 碳酸钠和碳酸氢钠都能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，则题给装置不能达到鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的实验目的，故D不符合题意； 故选B。 7. 下列说法正确的是 ①Fe(OH)3胶体属于固溶胶 ②用过滤的方法可除去 Fe(OH)3胶体中的泥沙 ③分散质能通过半透膜的分散系即为胶体 ④胶体与溶液的本质区别是能够产生丁达尔效应 ⑤“卤水点豆腐”利用的是胶体的聚沉性质 ⑥面粉工厂静电除尘现象说明胶体带电 A. ①②⑤⑥ B. ②④⑤ C. ③⑤⑥ D. ②⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①Fe(OH)3胶体属于液溶胶，错误； ②胶体可以通过滤纸，用过滤的方法可除去 Fe(OH)3胶体中的泥沙，正确； ③胶体和溶液都可以通过半透膜，错误； ④胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，错误； ⑤卤水指的是盐卤或石膏，它们能使豆浆胶体聚沉，从而制得豆腐，正确； ⑥面粉工厂静电除尘现象利用的是胶体的电泳，是胶粒带电，胶体为电中性，不带电，错误； 故选D。 8. 下列离子方程式书写错误的是 A. CuO固体溶解于稀盐酸中： B. 二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液与足量的 NaOH 溶液： C. 向 NH4HCO3溶液中加入过量NaOH 溶液： D. NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．CuO固体溶解于稀盐酸中的离子方程式： ，A正确； B．二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液与足量的 NaOH 溶液反应的离子方程式： ，B正确； C．向 NH4HCO3溶液中加入过量NaOH 溶液反应的离子方程式： ，C正确； D．NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性的离子方程式： ，D错误； 故选D。 9. 某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是 A. 打开右端胶塞，将一小块金属钠加入煤油中，钠停留在a处 B. 开始反应后，关闭A，能观察到钠在b处液面来回游动 C. 反应一段时间后，左端长颈漏斗中的液面上升，右端液面下降 D. 若用CCl4(密度大于 H2O 且不溶于 H2O)来代替煤油，可观察到相同现象 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的密度比煤油大，比水小，则钠的位置应在煤油与水的界面上，A错误； B．钠在煤油与水的界面上，与水反应生成氢气，浮力增大，此时钠球进入煤油层，氢气逸出后，钠又回到水面上，与水继续反应，如此上下跳动反应，直至把钠反应完，B错误； C．反应一段时间后，生成的氢气在煤油上方聚集，将液体向下压，左端液面上升进入长颈漏斗，右端液面下降，C正确； D．若用CCl4来代替煤油，由于CCl4的密度比水大，则沉入水下，即位于U形管的底部，则钠在水面上运动，与之前的现象不同，D错误； 故选C。 10. 如图所示，甲、乙两支试管中均盛有足量盐酸，上方气球袋中均有 和NaHCO₃(固体颗粒大小均相同)，同时将二者完全倒入试管中，忽略温度变化，下列对现象的叙述正确的是 A. 甲中气球的体积小于乙 B. 乙中气球先变大后变小 C. 甲中最初没有气泡冒出 D. 甲、 乙气球最终一样大 【答案】A 【解析】 【分析】相同质量的Na2CO₃、NaHCO₃，碳酸氢钠的相对分子质量小，则碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠。 【详解】A．碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠，则碳酸氢钠产生二氧化碳的体积较大，故甲中气球体积小于乙，故A正确； B．碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳和水，故乙中气球膨胀后不缩小，故B错误； C．向盐酸中加碳酸钠，稀盐酸足量，最初均有气泡冒出，故C错误； D．碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠，则碳酸氢钠产生二氧化碳的体积较大，故甲中气球体积小于乙，故D错误； 选A。 11. 水热法制 Fe3O4纳米颗粒的反应为3。下列说法错误的是 A. 化学计量数 x=4 B. 该反应中还原剂只有Fe2+ C. 3 个 Fe2+参与反应有 1 个 O2被还原 D. 每生成 1 个 Fe3O4转移4个电子 【答案】B 【解析】 【分析】在反应3中，3个Fe2+中有2个由+2价升高到+3价，2个中S由+2价升高到+2.5价，O2中O元素由0价降低为-2价，得到 【详解】A．由分析可知，反应方程式中化学计量数x=4， A正确； B．从分析中可以看出，该反应中Fe2+、作还原剂，B不正确； C．根据，3 个Fe2+参与反应有 1 个 O2被还原，C正确； D．每生成1个Fe3O4，有1个O2参加反应，转移4个电子，D正确； 故选B。 12. 常温下， 向 CuSO4溶液中分别加入 Ba(OH)2固体和CuSO4固体， 随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A. 若将 Ba(OH)2固体换成BaCl2固体， 导电性变化趋势与曲线 L2相同 B. M 点后变为 CuSO4的饱和溶液 C. 曲线 L1表示加入CuSO4固体， 曲线L2表示加入 Ba(OH)2固体 D. N 点时 CuSO₄和Ba(OH)2恰好完全反应 【答案】A 【解析】 【分析】向CuSO4溶液中在加入 CuSO4固体后，开始逐渐溶解，继续加入形成饱和溶液，再加入 CuSO4不溶解， 由于( )导致水减少， 析出 CuSO4·5H₂O，但仍为饱和溶液； 加入 Ba(OH)2固体，则当二者恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电性接近0，继续加入氢氧化钡，导电能力逐渐增强，据此分析解题。 【详解】A．加入 BaCl2，CuSO4和BaCl2反应生成BaSO4和CuCl2，导电能力不会下降，应该是逐渐上升，A错误； B．M点前溶液质量逐渐增大，M点后为饱和溶液，再加入CuSO4不溶解，仍为饱和溶液，B正确； C．由分析可知，曲线L1表示加入 CuSO4固体，曲线L2表示加入 Ba(OH)2固体，C正确； D．N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO4和 Ba(OH)2恰好完全反应的点，D正确； 故选A。 13. 某溶液X中可能含有Cl-、SO、CO、Na+、Mg2+、Cu2+中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1是硫酸钡、碳酸钡和氢氧化镁的混合物 B. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl- C. 溶液X中可能存在Mg2+，一定不存在Cu2+ D. 溶液X中存在Na+、SO、CO 【答案】D 【解析】 【分析】由实验流程可知，X与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Cu2+，且白色沉淀1与足量盐酸反应，部分溶解，白色沉淀2为BaSO4，气体A为CO2，溶液中一定含SO、CO、Na+则不含Mg2+、Cu2+，不能确定是否含有Cl-，以此解答该题。 【详解】A．白色沉淀1为碳酸钡、硫酸钡混合物，A错误； B．因加入盐酸，引入氯离子，不能确定溶液X是否含有氯离子，B错误； C．含有碳酸根离子，则一定不含Mg2+，二者不能共存，C错误； D．由以上分析可知溶液X中存在Na+、SO、CO，D正确； 故本题选D。 14. 对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.28g，则固体的质量为 A. 0.42g B. 1.68g C. 0.84g D. 3.36g 【答案】B 【解析】 【详解】对固体充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为：将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：，用差量法计算可知，当增重0.28g时，消耗的二氧化碳的质量为，其物质的量为，根据关系式可知，消耗的的物质的量为，所以固体的质量为； 答案选B。 二、非选择题(共5 小题，共58分) 15. 分类是研究化学物质的重要方法。现有下列物质，请根据题目要求作答： ①Fe(OH)3胶体 ②熔融氧化钠 ③Ba(OH)2 ④干冰 ⑤乙醇 ⑥稀硫酸 ⑦稀氨水 ⑧有色玻璃 ⑨稀醋酸 ⑩小苏打粉末 （1）属于酸式盐的有___________(填序号，下同)， 强电解质有___________，属于胶体的有___________。 （2）⑩在水中的电离方程式为___________，向③的溶液中加入过量⑩的溶液，写出反应的离子方程式___________。 （3）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小。据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流(I)]随⑦的滴入量[质量(m)]的变化趋势正确的是___________。 A． B． C． 【答案】（1） ①. ⑩ ②. ②③⑩ ③. ①⑧ （2） ①. ②. （3）A 【解析】 【分析】电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，碱性氧化物、酸、碱和盐通常是电解质，绝大多数有机物例如蔗糖是非电解质，二氧化碳在液态时不导电，溶于水生成酸溶液会导电、自身不提供自由离子，故二氧化碳属于非电解质；在水溶液中完全电离的电解质是强电解质，在水溶液中部分电离的电解质是弱电解质； ①Fe(OH)3胶体是混合物，属于胶体，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ②熔融氧化钠是电解质，能完全电离为钠离子和氧离子，能导电； ③Ba(OH)2固体是电解质，没有自由移动的离子，不导电； ④干冰是非电解质，不导电； ⑤乙醇是非电解质，不导电； ⑥稀硫酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑦稀氨水是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑧有色玻璃是混合物，属于胶体，不能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑨稀醋酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑩小苏打粉末属于盐，是电解质，固体不导电； 【小问1详解】 属于酸式盐的有⑩， 强电解质有②③⑩，属于胶体的有①⑧。 【小问2详解】 ⑩碳酸氢钠在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根，电离方程式为，向③的溶液中加入过量⑩的溶液，即氢氧化钡和过量碳酸氢钠反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，反应的离子方程式：。 【小问3详解】 向稀醋酸中逐滴加入稀氨水直至过量，两者反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，随着反应进行溶液中离子浓度逐渐增大，溶液导电性增强，当醋酸与一水合氨完全反应，再加入氨水，溶液中离子的数量没有明显增加，但是溶液体积增大，离子浓度减小，导电能力减小，故答案选A。 16. 已知A、B、C、D四种可溶性盐，所含阴、 阳离子均不相同，它们的阳离子分别是 中的一种，阴离子分别是、、、Cl⁻中的一种，进行如下实验： ①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色，其余均为无色溶液； ②若将足量盐酸分别加入上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味气体产生；根据①②的实验事实，回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式： B___________；D___________。 （2）以铜、H2O2和某种酸的稀溶液为原料，写出生成C的化学方程式___________。 （3）向C溶液中加入A溶液，判断C溶液中阴离子已沉淀完全的方法是___________。 （4）若向D的溶液中加入适量的氯化铁溶液，立即产生红褐色的氢氧化铁沉淀和无色气体，试写出反应的离子方程式：___________。 （5）某溶液中含有大量的Cl⁻、、OH⁻，如果只取一次该溶液就能够将3种阴离子依次检验出来，选择的试剂依次是___________(填写序号) ① 溶液 ②AgNO3溶液 溶液 【答案】（1） ①. AgNO3 ②. Na2CO3 （2） （3）取少量反应后的溶液于试管中(静置后向上层清液中)，先加足量盐酸酸化，无明显现象，再加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生则说明沉淀完全 （4） （5）③①② 【解析】 【分析】8种离子可形成四种可溶性盐，根据共存问题可知，Ag+不能和、Cl-、三种离子结合，而只能和结合，一种盐为AgNO3，Ba2+不能与、结合，而只能和Cl-结合，一种盐为BaCl2，Cu2+不能和结合，一种盐为CuSO4，Na+结合组成Na2CO3，即四种物质分别为：BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3； ①只有C盐的溶液呈蓝色，则C为CuSO4； ②向四份溶液中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B为AgNO3，D为Na2CO3，所以A为BaCl2，据此分析解答。 【小问1详解】 由上述分析可知，A、B、C、D为四种可溶性的盐分别为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3，故答案为：AgNO3；Na2CO3； 【小问2详解】 C为CuSO4，以铜、H2O2和某种酸的稀溶液为原料，生成C的化学方程式。 【小问3详解】 C为CuSO4，A为BaCl2，向C溶液中加入A溶液，判断C溶液中阴离子已沉淀完全的方法是取少量反应后的溶液于试管中(静置后向上层清液中)，先加足量盐酸酸化，无明显现象，再加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生则说明沉淀完全。 【小问4详解】 D为Na2CO3，若向D的溶液中加入适量的氯化铁溶液，立即产生红褐色的氢氧化铁沉淀和无色气体CO2，反应的离子方程式。 【小问5详解】 滴加溶液，碳酸根、氢氧根都与镁离子生成沉淀；滴加溶液，碳酸根、氯离子、氢氧根都与银离子生成沉淀；滴加溶液，碳酸根形成沉淀，因此先加溶液，沉淀碳酸根，过滤，再加入溶液，沉淀氢氧根离子，过滤，再滴加溶液，沉淀氯离子，故选择的试剂依次是③①②。 17. 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有少量 和Cl⁻等杂质，提纯的工艺流程如下： 已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。 回答下列问题： （1）“除杂”中除去的离子是___________。 （2）实验室进行“蒸发浓缩结晶”用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、___________。 （3）“趁热过滤”的目的是___________。 （4）“加热脱水”属于___________变化(填“物理”或“化学”)。 （5）“检验”制备的试剂级碳酸钠纯度，设计如下实验方案：取mg产品，将其投入到过量的稀硫酸中，将产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到 wg固体，则产品中Na2CO3的质量分数为___________(用含 w、m的式子表示)。 【答案】（1）Mg²⁺ （2）蒸发皿或烧杯 （3）使析出的晶体为Na₂CO₃·H₂O 或防止因温度过低析出 Na₂CO₃·7H₂O或 使后续的加热脱水耗时长 （4）化学 （5） 【解析】 【分析】工业碳酸钠(钝度约98%)中含有Mg2+，Cl-，Ca2+，所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2沉淀，滤渣的主要成分为Mg(OH)2，滤液蒸发浓缩结晶，温度降低到发生突变，溶解度迅速减少，需要趁热过滤析出晶体，加热脱水得到试剂级碳酸钠。 【小问1详解】 根据分析，“除杂”中除去的离子是Mg²⁺。 【小问2详解】 实验室进行“蒸发浓缩结晶”用到的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等。 【小问3详解】 根据所给的坐标图可以发现：温度313K~373K(略小)时溶解度变化不明显，此时蒸发结晶趁热过滤将析出Na2CO3•H2O晶体；温度273K~313K(略小)时溶解度随温度急剧变化，此时冷却结晶将析出Na2CO3•10H2O晶体或Na2CO3•7H2O晶体，所以蒸发结晶趁热过滤”的目的是：使析出的晶体为，防止因温度过低析出或，使后续的加热脱水耗时长。 【小问4详解】 加热脱水得到试剂级碳酸钠，生成新物质，“加热脱水”属于化学变化。 【小问5详解】 根据关系式Na2CO3~CO2~CaCO3，则产品中Na2CO3质量分数为 =。 18. 某实验小组探究 Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。 （1）制备 Fe(OH)3胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL 沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(质量分数为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液， 然后滴入1滴 10%NaOH溶液， 边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40 mL 饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 ①实验1，制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为___________。 ②实验2与实验1 对比，优点是___________。 ③综合上述实验： 制备 Fe(OH)3胶体提供 OH⁻的物质可以是H2O 或___________， 控制反应条件即可制得胶体。 （2）Fe(OH)3胶体的性质 实验4：制备的胶体含有杂质，为提纯胶体，取5mL 实验1得到的液体装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中。 ①证明 Cl⁻能透过半透膜的实验操作是：___________。 ②取半透膜袋中的分散系于试管中，加入过量强酸氢碘酸(已知还原性： 发生反应的离子方程式为___________。 ③电解质对胶体的聚沉作用主要是由与胶粒电性相反的离子引起的，这种离子所带电荷越多，聚沉能力越强。相同条件下，下列物质对 Fe(OH)3胶体聚沉能力最强的是___________(填字母)。 A． NaCl B． MgSO4 C． K2CO3 D． Na3PO4 ④Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸(H3AsO4)，砷酸浓度较高时，Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式为___________ 【答案】（1） ①. ②. 不需加热(或操作简单) ③. NaOH(碱) （2） ①. 取烧杯中的少量液体，向其中加入稀硝酸，再加入 AgNO₃，若产生白色沉淀，证明Cl⁻能透过半透膜 ②. ③. D ④. 【解析】 【分析】本题考查氢氧化铁胶体的制备及相关性质。 【小问1详解】 ①制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为：； ②实验2与实验1 对比，优点是：不需加热(或操作简单)； ③实验1和实验3说明，制备 Fe(OH)3胶体提供 OH⁻的物质可以是H2O，实验2说明制备 Fe(OH)3胶体提供 OH⁻的物质也可以是NaOH，因此答案为：NaOH(碱)； 【小问2详解】 ①若要证明 Cl⁻能透过半透膜，即证明烧杯中的液体存在Cl⁻，因此实验操作是：取烧杯中的少量液体，向其中加入稀硝酸，再加入AgNO₃，若产生白色沉淀，证明Cl⁻能透过半透膜； ②由题意知，碘离子的还原性强于二价铁离子，碘离子可以将氢氧化铁还原为二价铁离子，因此反应的离子方程式为：； ③“电解质对胶体的聚沉作用主要是由与胶粒电性相反的离子引起的，且这种离子所带电荷越多，聚沉能力越强”，因氢氧化铁胶粒带正电，因此选项中阴离子所带电荷越多，聚沉能力越强，各个选项中阴离子分别为：氯离子带一个负电荷，硫酸根离子带两个负电荷，碳酸根离子带两个负电荷，磷酸根离子带三个负电荷，因此答案选D； ④Fe(OH)3胶体与砷酸发生酸碱中和反应，生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，因此反应方程式为：。 【点睛】氢氧化铁胶体制备可选用稀的氢氧化钠溶液和氯化铁溶液。 19. 过氧化氢水溶液是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某兴趣小组对过氧化氢氧化性和还原性开展如下探究。 （1）该同学从化合价的角度分析 H2O2既有氧化性又有还原性，其原因是___________。 （2）证明具有氧化性可以选取的物质是___________(填序号)； A. 淀粉KI溶液 B. FeSO4溶液 C. Cl2 D. HNO3溶液 （3）查阅资料：H2O2在常温下会缓慢分解成水和氧气，在加热或MnO2等催化剂作用下会迅速分解。该小组同学结合资料继续探究。 I． 制备 H2O2：将Na2O2溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A．向A中加入过量稀H2SO4，得溶液B。溶Na2O2用冰水， 目的是___________。 Ⅱ．检验H2O2：向溶液 A、B中分别滴加适量溶液。B 中产生气泡 滴入的溶液紫色褪去，写出反应的离子方程式并用单线桥标明电子转移：___________。A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含 对其产生的原因提出猜想： 猜想 1： 有氧化性， 能被还原为 MnO2 猜想 2：有还原性， 能与 H2O2反应产生 MnO2 猜想3：…… 探究猜想2的合理性，并分析溶液A 中产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： 序号 实验 溶液 现象 i H2O2 有少量气泡 ii H2O2+H2SO4 有少量气泡 iii H2O2+a 生成棕褐色固体， 产生大量气泡 ①设计实验i的目的是___________。 ②试剂a应选___________。 A． NaCl B． HCl C． NaOH D.NaNO3 ③取 iii中棕褐色固体，通过相关实验证明棕褐色固体是 MnO2 实验结论：猜想2合理， Mn2+有还原性，能与 H2O2在___________环境下反应产生 MnO2 （4）向一定浓度的 H2O2溶液中加入少量 MnO2，迅速产生大量气泡，发生的反应为： 2 H2O22H2O+O2↑，MnO2作催化剂； 随后加入 H2SO4固体溶解，产生气泡，该过程发生反应的离子方程式为___________， MnO2作氧化剂。综上所述， H2O2在反应中做氧化剂还是还原剂，与其它反应物的氧化性、还原性以及溶液的酸碱性等因素有关。 【答案】（1）中的氧元素为-1价； 氧元素属于中间价态； 氧元素的化合价既能升高也能降低 （2）AB （3） ①. 降低温度， 减缓分解 ②. ③. 作为对照实验(或空白实验) ④. C ⑤. 碱性 （4） 【解析】 【分析】(3) 向溶液A、B中分别滴加适量KMnO4溶液，B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去，即KMnO4与H2O2反应生成Mn2+和O2，根据氧化还原反应配平可得，反应的离子方程式为5H2O2+6H++2=2Mn2++5O2↑+8H2O；猜想2：Mn2+转化为MnO2，Mn的化合价升高，被氧化，体现Mn2+有还原性，能与H2O2反应产生MnO2；探究猜想2的合理性，根据Ⅰ制备过氧化氢是A溶液应该是过氧化钠与水反应得到氢氧化钠同时有过氧化氢，结合信息“H2O2在反应中做氧化剂还是还原剂，与其它反应物的氧化性、还原性以及溶液的酸碱性等因素有关”，可推测实验ⅰ、ⅱ、ⅲ中只有环境不同，依次为不加其它物质、加酸和加碱，可知试剂a为NaOH溶液。 【小问1详解】 所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂具有还原性；所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂具有氧化性。则从化合价的角度分析 H2O2既有氧化性又有还原性的原因是：H2O2中的氧元素为-1价； 氧元素属于中间价态； 氧元素的化合价既能升高也能降低。 【小问2详解】 证明具有氧化性： H2O2可以氧化I-转化为I2，I2遇到淀粉溶液变为蓝色，反应的离子方程式为：2H++H2O2+2I-=I2+2H2O，H2O2也能够氧化Fe2+，转化为Fe3+，可观察到溶液由浅绿色变为黄色，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，而H2O2不能氧化Cl2、HNO3溶液，故选AB。 【小问3详解】 I． 制备 H2O2时要防止其分解：则用冰水溶Na2O2的目的是：降低温度， 减缓分解。 Ⅱ．B中产生气泡、滴入的溶液紫色褪去，即KMnO4与H2O2反应生成Mn2+和O2，根据氧化还原反应配平可得，反应的离子方程式为5H2O2+6H++2=2Mn2++5O2↑+8H2O，并用单线桥标明电子转移为：。 ①据分析，设计实验i的目的是：作为对照实验(或空白实验)。 ②据分析，试剂a应选NaOH，故答案为C。 ③取 iii中棕褐色固体，通过相关实验证明棕褐色固体是 MnO2； 则实验结论：猜想2合理， Mn2+有还原性，能与 H2O2在碱性环境下反应产生 MnO2。 【小问4详解】 再加入 H2SO4固体MnO2溶解，产生气泡，则酸性条件下MnO2作氧化剂把过氧化氢氧化了，该过程发生反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆八中2024—2025学年度 (上) 半期考试高一年级 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Ca40 一、单项选择题：本题共 14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列物质属于强电解质的是 A. 醋酸 B. 盐酸 C. 蔗糖 D. 烧碱固体 2. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 3. 实验室中下列做法错误的是 A. 金属钠着火，用沙子扑灭 B. 未用完的钠应该放回原试剂瓶中 C. 用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢 D. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的溶液冲洗 4. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 CH3COOH NH4NO3 CuO SO2 B Fe(OH)3 HF CaCO3 Na2O2 CO2 C KOH H2S Cu2(OH)2CO3 生石灰 P2O5 D 氨水 H2CO3 AgCl Al2O3 SO3 A. A B. B C. C D. D 5. 在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中： K+、Na+、、 B. pH<7的溶液中： C. 使紫色石蕊变蓝的溶液中： D. 加入铁粉能产生氢气的溶液中： 6. 用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是 A． 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B． 验证钠与水反应放热 C．观察氯化钠的焰色 D． 鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法正确的是 ①Fe(OH)3胶体属于固溶胶 ②用过滤的方法可除去 Fe(OH)3胶体中的泥沙 ③分散质能通过半透膜的分散系即为胶体 ④胶体与溶液的本质区别是能够产生丁达尔效应 ⑤“卤水点豆腐”利用的是胶体的聚沉性质 ⑥面粉工厂静电除尘现象说明胶体带电 A. ①②⑤⑥ B. ②④⑤ C. ③⑤⑥ D. ②⑤ 8. 下列离子方程式书写错误的是 A. CuO固体溶解于稀盐酸中： B. 二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液与足量的 NaOH 溶液： C. 向 NH4HCO3溶液中加入过量NaOH 溶液： D. NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性： 9. 某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是 A. 打开右端胶塞，将一小块金属钠加入煤油中，钠停留在a处 B. 开始反应后，关闭A，能观察到钠在b处液面来回游动 C. 反应一段时间后，左端长颈漏斗中的液面上升，右端液面下降 D. 若用CCl4(密度大于 H2O 且不溶于 H2O)来代替煤油，可观察到相同现象 10. 如图所示，甲、乙两支试管中均盛有足量盐酸，上方气球袋中均有 和NaHCO₃(固体颗粒大小均相同)，同时将二者完全倒入试管中，忽略温度变化，下列对现象的叙述正确的是 A. 甲中气球的体积小于乙 B. 乙中气球先变大后变小 C. 甲中最初没有气泡冒出 D. 甲、 乙气球最终一样大 11. 水热法制 Fe3O4纳米颗粒的反应为3。下列说法错误的是 A. 化学计量数 x=4 B. 该反应中还原剂只有Fe2+ C. 3 个 Fe2+参与反应有 1 个 O2被还原 D. 每生成 1 个 Fe3O4转移4个电子 12. 常温下， 向 CuSO4溶液中分别加入 Ba(OH)2固体和CuSO4固体， 随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A. 若将 Ba(OH)2固体换成BaCl2固体， 导电性变化趋势与曲线 L2相同 B. M 点后变为 CuSO4的饱和溶液 C. 曲线 L1表示加入CuSO4固体， 曲线L2表示加入 Ba(OH)2固体 D. N 点时 CuSO₄和Ba(OH)2恰好完全反应 13. 某溶液X中可能含有Cl-、SO、CO、Na+、Mg2+、Cu2+中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1是硫酸钡、碳酸钡和氢氧化镁的混合物 B. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl- C. 溶液X中可能存在Mg2+，一定不存在Cu2+ D. 溶液X中存在Na+、SO、CO 14. 对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.28g，则固体的质量为 A. 0.42g B. 1.68g C. 0.84g D. 3.36g 二、非选择题(共5 小题，共58分) 15. 分类是研究化学物质的重要方法。现有下列物质，请根据题目要求作答： ①Fe(OH)3胶体 ②熔融氧化钠 ③Ba(OH)2 ④干冰 ⑤乙醇 ⑥稀硫酸 ⑦稀氨水 ⑧有色玻璃 ⑨稀醋酸 ⑩小苏打粉末 （1）属于酸式盐的有___________(填序号，下同)， 强电解质有___________，属于胶体的有___________。 （2）⑩在水中的电离方程式为___________，向③的溶液中加入过量⑩的溶液，写出反应的离子方程式___________。 （3）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小。据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流(I)]随⑦的滴入量[质量(m)]的变化趋势正确的是___________。 A． B． C． 16. 已知A、B、C、D四种可溶性盐，所含阴、 阳离子均不相同，它们的阳离子分别是 中的一种，阴离子分别是、、、Cl⁻中的一种，进行如下实验： ①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色，其余均为无色溶液； ②若将足量盐酸分别加入上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味气体产生；根据①②的实验事实，回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式： B___________；D___________。 （2）以铜、H2O2和某种酸的稀溶液为原料，写出生成C的化学方程式___________。 （3）向C溶液中加入A溶液，判断C溶液中阴离子已沉淀完全的方法是___________。 （4）若向D的溶液中加入适量的氯化铁溶液，立即产生红褐色的氢氧化铁沉淀和无色气体，试写出反应的离子方程式：___________。 （5）某溶液中含有大量的Cl⁻、、OH⁻，如果只取一次该溶液就能够将3种阴离子依次检验出来，选择的试剂依次是___________(填写序号) ① 溶液 ②AgNO3溶液 溶液 17. 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有少量 和Cl⁻等杂质，提纯的工艺流程如下： 已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。 回答下列问题： （1）“除杂”中除去的离子是___________。 （2）实验室进行“蒸发浓缩结晶”用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、___________。 （3）“趁热过滤”的目的是___________。 （4）“加热脱水”属于___________变化(填“物理”或“化学”)。 （5）“检验”制备的试剂级碳酸钠纯度，设计如下实验方案：取mg产品，将其投入到过量的稀硫酸中，将产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到 wg固体，则产品中Na2CO3的质量分数为___________(用含 w、m的式子表示)。 18. 某实验小组探究 Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。 （1）制备 Fe(OH)3胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL 沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(质量分数为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液， 然后滴入1滴 10%NaOH溶液， 边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40 mL 饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 ①实验1，制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为___________。 ②实验2与实验1 对比，优点是___________。 ③综合上述实验： 制备 Fe(OH)3胶体提供 OH⁻的物质可以是H2O 或___________， 控制反应条件即可制得胶体。 （2）Fe(OH)3胶体的性质 实验4：制备的胶体含有杂质，为提纯胶体，取5mL 实验1得到的液体装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中。 ①证明 Cl⁻能透过半透膜的实验操作是：___________。 ②取半透膜袋中的分散系于试管中，加入过量强酸氢碘酸(已知还原性： 发生反应的离子方程式为___________。 ③电解质对胶体的聚沉作用主要是由与胶粒电性相反的离子引起的，这种离子所带电荷越多，聚沉能力越强。相同条件下，下列物质对 Fe(OH)3胶体聚沉能力最强的是___________(填字母)。 A． NaCl B． MgSO4 C． K2CO3 D． Na3PO4 ④Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸(H3AsO4)，砷酸浓度较高时，Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式为___________ 19. 过氧化氢水溶液是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某兴趣小组对过氧化氢氧化性和还原性开展如下探究。 （1）该同学从化合价的角度分析 H2O2既有氧化性又有还原性，其原因是___________。 （2）证明具有氧化性可以选取的物质是___________(填序号)； A. 淀粉KI溶液 B. FeSO4溶液 C. Cl2 D. HNO3溶液 （3）查阅资料：H2O2在常温下会缓慢分解成水和氧气，在加热或MnO2等催化剂作用下会迅速分解。该小组同学结合资料继续探究。 I． 制备 H2O2：将Na2O2溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A．向A中加入过量稀H2SO4，得溶液B。溶Na2O2用冰水， 目的是___________。 Ⅱ．检验H2O2：向溶液 A、B中分别滴加适量溶液。B 中产生气泡 滴入的溶液紫色褪去，写出反应的离子方程式并用单线桥标明电子转移：___________。A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含 对其产生的原因提出猜想： 猜想 1： 有氧化性， 能被还原为 MnO2 猜想 2：有还原性， 能与 H2O2反应产生 MnO2 猜想3：…… 探究猜想2的合理性，并分析溶液A 中产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： 序号 实验 溶液 现象 i H2O2 有少量气泡 ii H2O2+H2SO4 有少量气泡 iii H2O2+a 生成棕褐色固体， 产生大量气泡 ①设计实验i的目的是___________。 ②试剂a应选___________。 A． NaCl B． HCl C． NaOH D.NaNO3 ③取 iii中棕褐色固体，通过相关实验证明棕褐色固体是 MnO2 实验结论：猜想2合理， Mn2+有还原性，能与 H2O2在___________环境下反应产生 MnO2 （4）向一定浓度的 H2O2溶液中加入少量 MnO2，迅速产生大量气泡，发生的反应为： 2 H2O22H2O+O2↑，MnO2作催化剂； 随后加入 H2SO4固体溶解，产生气泡，该过程发生反应的离子方程式为___________， MnO2作氧化剂。综上所述， H2O2在反应中做氧化剂还是还原剂，与其它反应物的氧化性、还原性以及溶液的酸碱性等因素有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $