辽宁省沈阳市东北育才学校2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

高二年级化学科试卷 第 1 页 共 12 页 东北育才高中 2024-2025学年度上学期 高二年级化学科期中考试试卷 命题人：郭 勇 校对人： 韩 燕 总分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 第Ⅰ卷(选择题，共 45分) 一、选择题（本题包括 15小题。每小题 3分，每小题只有一个选项符合题意） 1．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．水电离出的 c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3- B．甲基橙为红色的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3- C．澄清透明的溶液中：SO42-、Fe3+、Cu2+、Cl- D．0.1mol·L-1 Na[Al(OH)4]的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、SO42- 2．t℃时，体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的 浓度如下表。下列说法中正确的是 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L−1 0.1 0.2 0 2min末浓度/ mol·L−1 0.08 a b 平衡浓度/ mol·L−1 0.05 0.05 0.1 A．平衡时，X的转化率为 20% B．t℃时，该反应的平衡常数为 40 C．前 2min内，用 Y的变化量表示的平均反应速率 v(Y)=0.03mol·L−1·min−1 D．增大平衡后的体系压强，v 正增大，v 逆减小，平衡向正反应方向移动 高二年级化学科试卷 第 2 页 共 12 页 3．25°C时，某酸 HA的 Ka=1.0×10-9(已知：醋酸的 Ka=1.8×10-5)，下列说法正确的是 A．25℃，pH相同的 NaA溶液和 CH3COONa 溶液中 c(Na+)相同 B．加热浓度均为 0.l mol·L-1的 HA溶液和 NaOH溶液(溶液体积均保持不变)，两种溶液 的 pH均减小 C．25°C时，将 pH=3的醋酸溶液与 1×10-3 mol·L-1的盐酸等体积混合，混合后 pH>3 D．25℃时，将 pH=3的 HA溶液与 pH=11的 NaOH溶液等体积混合，混合后 pH>7 4．已知如下热化学方程式： ① 1 3 4 4 4 1NH (g) HClO (l) NH ClO (s) kJ molH a       ② 1 2 2 3 2N (g) 3H (g) 2NH (g) kJ molH b      ③ 1 4 2 2 2 34HClO (l) 2Cl (g) 7O (g) 2H O(g) H kJ molc        ④ 1 2 2 2 42H (g) O (g) 2H O(g) H kJ mold       高氯酸铵是发射火箭的固体能源，发生爆炸的反应如下： 4 4 2 2 2 22NH ClO (s) N (g) Cl (g) 2O (g) 4H O(g) ,H H      可表示为 A． 1 (4 2 3 )  kJ mol 2 a b c d     B． 1(4 2 3 )kJ mola b c d     C． 1 (4 2 3 )  kJ mol 2 a b c d     D． 1 (4 2 3 )  kJ mol 2 a b c d     5．在 298K、101kPa 下，将 13.2gCO2通入 400mL1mol/LKOH 溶液中充分反应(不考虑气 体逸出)，测得反应放出 akJ的热量，已知该条件下，将 0.5molCO2通入 1L1mol/LKOH 溶 液中充分反应放出 bkJ的热量。则下列表示 CO2与 KOH溶液反应生成 KHCO3溶液的热 化学方程式书写正确的是 A．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ΔH= -(10a-b)kJ•mol-1 B．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ΔH= -(10b-2a)kJ•mol-1 C．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ΔH= -(5a-b)kJ•mol-1 D．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ΔH= -(10a-2b)kJ•mol-1 高二年级化学科试卷 第 3 页 共 12 页 6．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应        mA g nB g pC g qD g  ， 当 m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡有几个 ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度相等 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率    A B: m : nv v  ⑥    nV A mV B正 逆 ⑦体系气体平均相对分子质量不再改变 A．2 B．3 C．4 D．5 7．以下说法中，正确的有几项 Ⅰ.中和反应反应热的测定实验 ①为了保证盐酸完全被 NaOH中和，采用浓度稍大的 NaOH溶液，使碱稍稍过量 ②在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目 的，也可在保温杯中进行 ③混合溶液时，应将 NaOH溶液一次倒入小烧杯，盖好盖板 ④混合溶液后，用环形金属搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度 ⑤单次实验需要记录 3次温度计读数 Ⅱ.燃烧热、中和热 ⑥101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 ⑦若酸碱中和反应的离子方程式可以写成 2H OH H O    时，中和热为 57.3kJ/mol ⑧将酸碱混合后，记录稳定后的温度为反应后体系的温度 Ⅲ．酸碱中和滴定 ⑨滴定管盛装标准液时，液面一定要调到 0刻度线 ⑩用碱式滴定管准确量取 20.00mL的 NaOH溶液 ⑪滴定终点就是酸碱恰好中和的点 A．6 B．7 C．8 D．9 高二年级化学科试卷 第 4 页 共 12 页 8．下列装置能达到对应实验目的的是 A．图 A：可根据最终气球的大小判断反应速率的大小 B．图 B：探究温度对[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O平衡的影响 C．图 C：探究 KMnO4浓度对化学反应速率的影响 D．图 D：探究浓度对 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3平衡的影响 9．已知：        3 2 2NO g +O g NO g +O g ΔH 。实验测得速率方程为 v 正=k 正c(NO)·c(O3)， v 逆=k 逆c(NO2)·c(O2)(k 正、k 逆为速率常数，只与温度有关，与浓度无关)。向 2L恒容密闭 容器中充入 0.4molNO(g)和 0.6mol O3(g)发生上述反应，测得 NO的体积分数 x(NO)与温 度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 温度：T1 ＜ T2 B．T1温度下的 k k 正 逆 ＜T2温度下的 k k 正 逆 C．正、逆反应活化能的大小关系为 Ea(正)>Ea(逆) D．恒温恒压时，充入 He，平衡不移动，该反应速率不变 10．室温下，通过下列实验探究 SO2的性质。 实验 1：将 SO2气体通入水中，测得溶液 pH=3。 实验 2：将 SO2气体通入 0.1 mol·L-1NaOH溶液中，当溶液 pH=5时停止通气。 已知：Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8，lg2=0.3。 下列说法正确的是 A．实验 1所得溶液中：c( 23SO  )＋c( 3HSO )＜10-3mol/L 高二年级化学科试卷 第 5 页 共 12 页 B．实验 2所得溶液中：c(H2SO3)>c(HSO3-) C．实验 2所得溶液长期露置空气后，再将蒸干、灼烧所得固体为 Na2SO3 D．将实验 1中溶液与水等体积混合后，所得溶液 pH>3.3 11．在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)其反应过程中的能量变 化如图所示(图中“ ads ”表示吸附态)： 下列说法错误的是 A．相同条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)的决速步骤是OMC EO(ads) B．升高温度，乙烯的平衡转化率增大，环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的产率增大 C．使用银作催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率 D．增大压强，环氧乙烷(EO)的产率增大 12．“缓冲溶液”指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵 消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的 pH值相对稳定。当溶液 中的酸和盐浓度相等时，缓冲能力最强。常温下，向 120mL0.1mol L 一元弱酸 HA溶液 中滴加 10.1mol L 的NaOH溶液，混合溶液中 pH与 pA[ pA lgA  ，     -c A A= c HA ]关系如 图所示。下列叙述错误的是 A．m点溶液的缓冲能力最强 B．n点坐标为（2, 2.76） C．常温下，A离子水解的平衡常数： 2h wK <K D．m点溶液中存在：C(Na+) =C(A-) 高二年级化学科试卷 第 6 页 共 12 页 13.有关下列图像的分析不正确的是 A．图①表示用蒸馏水稀释温度相同、pH相同的盐酸和醋酸时溶液的 pH变化曲线，其 中溶液的导电性： a>b>c B．图②表示反应      2 2 32SO g O g 2SO g  H 0  ，若其他条件不变， 2O 的物质的 量一定，则 a、b、c三点中，a点 2SO 的转化率最高 C．图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入 CO和 2H 发生反应：      2 3CO g 2H g CH OH g  ，若平衡时 CO和 2H 的转化率相等，则 a 2 D．图④表示发生反应：      s g gmA nB pC  ，若m n p  ，则 a曲线一定使用了催 化剂 14．常温下，以酚酞作指示剂，用 0.1mol/L的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL0.1mol/L的二元酸 H2A溶液(变化 关系如右图所示，注：δ为含 A微粒的分布系数即物 质的量分数)。下列说法正确的是 A．室温下，HA-的电离常数值为 1.0×10-5 B．V(NaOH)=20.00 mL时，c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A) C．V(NaOH)=30.00 mL时，c(HA-)+2c(H+)=2c(OH-)+c(A2-) D．V(NaOH)=40.00 mL c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-) 高二年级化学科试卷 第 7 页 共 12 页 15．现有常温下体积均为10mL的以下 4种溶液：① -10.005mol L 的澄清石灰水； ②  10 -c(Br )=10 c OH 的HBr溶液；③ pH=4.7的  -42 aHNO K =4.6 10 溶液；④ pH=9.3的  -53 2 bNH H O K =1.7 10  溶液。下列说法正确的是 A．水的电离程度：①>②>③>④ B．③④混合，若混合液 pH=7，则     2 3 2 V HNO =1 V NH H O C．均加水稀释到100mL后， pH的变化量：①=②>③>④ D．Ca(OH)2在水中的电离方程式为 2+ 2Ca(OH) (s) Ca (aq)+2OH (aq)  第 II卷（非选择题 共 55分） 二、填空题（本题包括 4小题，共 55分） 16.(16分）回答下列问题： Ⅰ．（1）泡沫灭火器灭火原理离子方程式是 。 （2）根据部分键能数据，以及热化学方程式 CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g) Δ H=-1940kJ/mol，则 H-F 键的键能= kJ/mol。 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能(kJ/mol) 414 489 ? 155 （3）已知：25℃时，H3PO3的 2a1 3.7 10K   、 7a2 2.1 10K   ，H3PO3溶液与过量的 NaOH 溶液反应生成的盐为 Na2HPO3.则 25℃时，0.1mol·L-1NaH2PO3溶液的 pH (填 “>”、“<”或“=”)7，  c Na (填“>”、“<” 、 “=”) c(H2PO3-）+c(HPO32-）+c(H3PO3） Ⅱ．已知常温下，几种电解质的电离常数如表所示： 电解质 HClO NH3∙H2O H2CO3 CH3COOH aK 或 bK 83.0 10 51.8 10 7 11 a1 a2K 4.0 10 ,K 6.0 10      51.8 10 高二年级化学科试卷 第 8 页 共 12 页 回答下列问题： （1）在NaClO溶液中滴几滴酚酞，可能的现象是 。 （2）向NaClO溶液通入少量 2CO ，离子方程式为 。 Ⅲ．已知：羟胺（NH2OH）在水中主要以 2 2NH OH H O （弱碱）形式存在，电离方程式 与 3 2NH H O 相似。 （1）向 10.1mol L 的羟胺溶液中加入少量 3NH OHCl固体，溶液 pH （填“增大”“减 小”或“不变”）。 （2）用 -10.1mol L 盐酸溶液滴定 -10.1mol L 羟胺（NH2OH）溶液的过程中，下列四种离子 的物质的量浓度排序有可能出现的是 。 a.        + - - +3c NH OH >c OH >c Cl >c H b.        - + - +3c Cl >c NH OH >c OH >c H c.        - + + -3c Cl >c NH OH =c H >c OH 17.（11分）滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原 滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题： Ⅰ．某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下： ①三颈烧瓶中加入 100.00g香菇样品和 400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶 液，并预加 3.00mL0.01000mol/L的碘标准溶液，搅拌。 ②以 -1m0 2L in.  流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定， 高二年级化学科试卷 第 9 页 共 12 页 至终点。为减小实验误差，进行了三次实验，滴定消耗碘标准溶液三次实验结果记录如 下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗碘标准溶液体积/mL 10.20 11.25 9.80 ③做空白实验，消耗了 1.00mL碘标准溶液。 ④用适量 Na2SO3替代香菇样品，重复上述步骤，测得 SO2的平均回收率为 95%。 回答下列问题： （1）滴定时碘标准溶液装在 （填仪器名称）中 ，该仪器在装入碘标准液前 必须进行的操作是 。 （2）滴定时选择的指示剂 ，滴定终点的标志是 。 （3）已知：   3a1 3 4K H PO =7.1 10 ，   2a1 2 3K H SO =1.3 10 该样品中亚硫酸盐含量为 -1mg kg (以 SO2计，结果保留三位有效数字)。 Ⅱ.用 0.1000 mol·L-1的 NaOH溶液来测定未知浓度醋酸溶液，下列操作中可能使所测醋酸 溶液的浓度数值偏高的是 (填标号)。 A．水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取 20.00mL的 醋酸溶液于锥形瓶中 B．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C．用甲基橙作指示剂滴至橙色变黄色后，要等 30秒，若溶液不褪色表明达到滴定终点。 D. 读取 NaOH溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 18．（14分）研究 CO2的综合利用、实现 CO2资源化，是能源领域的重要发展方向。 （1） 4 2CH -CO 催化重整反应为 CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) 。 已知 25℃，101kPa时，CH4、CO和 H2 的燃烧热如下表： 高二年级化学科试卷 第 10 页 共 12 页 该催化重整反应的ΔH= -1kJ mol 。 （2）CO2与 H2在催化作用下生成可再生资源甲醇，相关反应如下： 反应 I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) Δ H1<0 反应 II：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) Δ H2 ①反应 II在低温或常温下不能自发进行，则Δ H2 (填“>”“<”或“=”)0。 ②CO2和 H2合成甲醇时温度对单位时间内 CO2转化率及甲醇和 CO产率的影响如图 1所 示。则由图 1判断合成 CH3OH最适宜的温度是 ；温度升高 CH3OH产率先升 高后降低，降低的可能原因是 。 (3)在恒温恒容的密闭容器中，充入 0.5molCO2(g)和 l.0molH2(g)，容器内起始的压强为 pkPa，达到平衡时，测定容器内生成了 0.3molH2O(g)，且 CO2生成 CO的选择性为 1 6 (反 应物的选择性= 转化为指定产物消耗的反应物 消耗的反应物的总量 )。 ①下列相关说法正确的是 (填字母)。 A．从反应体系中分离出甲醇，有利于提高反应物的转化率 可燃物 CH4 CO H2  -1ΔH/ kJ mol 890.3 283.0 285.8 高二年级化学科试卷 第 11 页 共 12 页 B．向容器按原比例再充入反应物，达到新平衡时各组分的体积分数不变 C．当 v 生成(CH3OH)=v 生成(CO2)，说明反应达到了平衡状态 D．工业合成甲醇时，选择合适催化剂可提高甲醇的平衡产率 ②该温度下，反应 II用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数 Kp= 。 (4)CO2和 H2在某 NiO支撑的 In2O3表面的反应历程如图 2所示(TS表示过渡态)。 决定总反应速率的步骤的活化能 E 主= eV。 19．（14分）以下是生产、生活中常见的化学物质：①冰醋酸②Na2CO3③NaOH④盐酸⑤ H2C2O4 ⑥熔融 NaHSO4 ⑦石墨 ⑧酒精 ⑨NH3 ⑩BaCO3。按要求回答下列问题： (1)属于强电解质的有 (用序号填空)。 (2)等体积、等 pH的醋酸和盐酸，与足量大理石反应，生成气体的物质的量：醋酸 盐 酸(填“>”“＜”或“=”)； (3)某温度时，纯水电离的 c(H+)=10-6mol•L-1，将 pH=5的盐酸与 pH=8的 Ba(OH)2溶液混 合，使混合后溶液的 pH=7，则盐酸与 Ba(OH)2的体积比 。 (4) 25℃时，将 1 3amol L CH COOH(aq)  与 1bmol L NaOH(aq) 等体积混合，反应后溶液恰 好显中性，用含 a、b的代数式表示 3CH COOH的电离平衡常数 aK = 。 (5) 高铁酸钾( 2 4K FeO )具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，将适量 2 4K FeO 配制 成  2- -14c FeO 1.0mmol L 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴 高二年级化学科试卷 第 12 页 共 12 页 中，测定  2-4c FeO 的变化，结果如图 1所示[ 24FeO 与水反应的主反应是 2 4 2 3 24FeO 10H O 4Fe(OH) 8OH 3O       ]。常温下 24FeO  的水溶液中含铁微粒 FeO 24  、HFeO 4  、H2FeO4、H3FeO 4 的物质的量分数δ(X)随 pH的变化 如图 2所示。 ① 24FeO  与水反应的主反应 24 2 3 24FeO 10H O 4Fe(OH) 8OH 3O       的△H 0 (填“>” 或“＜”) ②图 2中 a点的 pH= ③在 0.1mol/L的 4KHFeO 水溶液中 H2FeO4 、 HFeO4- 、 FeO42-三种微粒浓度由大到小顺 序是