第九单元溶液复习题-2024----2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第九单元溶液复习题 一、选择题 1．下图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法正确的是 A．a点表示，时溶液中甲物质的质量分数为 B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大 C．时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等 D．温度由降到时，甲的饱和溶液析出的溶质质量大 2．某化学实验小组用如图所示的实验装置进行相关实验，集气瓶中先装入Y试剂，然后从胶头滴管中滴加X，(X的体积忽略不计)下列判断不正确的是(　　)    A．若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为水，则X可能为氢氧化钠溶液 B．若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为生石灰，则X可能为水 C．若X为水，Y为硝酸铵，则乙瓶中右端导管内液面下降 D．若X为稀盐酸，Y为镁，则乙瓶中右端导管内液面上升 3．水是我们日常生活中必不可少的物质。下列有关水的说法不正确的是 A．水是一种常用的溶剂 B．软水是不含可溶性钙镁化合物的水 C．活性炭能吸附水中的色素和异味 D．自来水厂净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌 4．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．升高温度能使乙的不饱和溶液变为饱和溶液 C．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温到t2℃，溶质的质量分数甲大于乙 D．t2℃时，向60g甲的饱和溶液中加入40g水，溶液的质量分数为20% 5．在20℃时，将40g氯化钾固体加入100g水中，充分搅拌后，有6g固体未溶解。下列说法正确的是 A．20℃时，氯化钾的溶解度为40g B．所得氯化钾溶液的质量为134g C．该溶液不能继续溶解硝酸钾固体 D．将该溶液倒出一半，则溶液溶质质量分数变大 6．下列除去杂质的方法中，不正确的是 序号 物质 杂质 除去杂质的方法 ① NaCl固体 泥沙 溶解、过滤、蒸发 ② C CuO 高温灼烧 ③ FeSO4溶液 CuSO4 加入足量锌粒，充分反应，过滤 ④ CO2 CO 向混合气体中通氧气，点燃 A．①② B．③④ C．②③ D．②③④ 7．如图所示，向试管中的水加入下列某物后，U形管中原来水平的红墨水液面出现了右高左低的水位差，则该物质极可能      A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．活性炭 8．用托盘天平称量10 g食盐时，如果天平指针偏向左，则需要（     ） A．添加砝码 B．取下砝码 C．减少食盐 D．增加食盐 9．下列中不能正确表示其对应实验操作的是 A．表示盐酸和的混合溶液，向其中逐滴加入过量的纯碱 B．表示过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，混合物中氢元素质量随时间变化关系 C．表示溶液逐滴滴入稀硫酸，图像中a、c两点所得沉淀质量不相同 D．表示高温煅烧一定质量的石灰石 10．根据溶解度图像，下列说法正确的是 A．将t2℃的A、B、C的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数的关系是B>A=C B．t1℃时将等质量的A、B、C饱和溶液升温到t2℃时，所得溶液中溶剂质量关系是C>B>A C．当A中混有少量B时，可用蒸发结晶的方法提纯A D．20℃时100g饱和溶液A恒温蒸发掉9.9g水，剩下的溶液中溶质的质量分数为50% 11．下列做法中，会使配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液浓度偏高的是 A．用量筒量取水时俯视读数 B．将氢氧化钠放在托盘天平的右盘称量 C．用蒸馏水润洗过的烧杯溶解氢氧化钠 D．用敞口放置的氢氧化钠固体配制溶液 二、填空题 12．溶解性是物质重要的物理性质，化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。根据图示回答下列问题。 (1)由图1可知，影响固体溶解性的因素是 。 (2)图2中，试管中的生石灰滴入水后发生化学反应放热，烧杯中的某饱和溶液温度升高后变浑浊，该饱和溶液的溶质可以是 （写化学式）。 (3)如图3甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。 ①t1℃时，甲的溶解度为 g。 ②t2℃时，甲、乙、丙溶解度由大到小排列顺序为 。 ③将t2℃时等质量的甲、丙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，正确的是 （选序号）。 A．两种溶液仍是饱和溶液           B．两种溶液的质量仍相同 C．甲溶液的溶质质量分数比丙大     D．丙溶液中溶剂的质量比甲大 13．人们的生活离不开水，水是不可缺少的资源。 （1）将下列物质加入足量的水中，能形成无色溶液的是 。（填字母序号） A 植物油　　B 蔗糖　　C 碳酸钙　　D 高锰酸钾 （2）我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO2”，制取ClO2反应为：X+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，则X的化学式为 。 14．生活中处处有化学，回答下列问题。 (1)生理盐水长时间密封放置，氯化钠不会从溶液中结晶析出，原因是 。 (2)生活中当我们受到轻微的皮外伤时，可在患处抹一些碘酒，碘酒中的溶剂是 。 (3)冬季供暖期间，工人将煤块粉碎成煤粉后燃烧的目的是 。 15．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。    (1)t时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是 。 (2)P的含义是 。 (3)甲中含有少量乙，可以采用 方法提纯甲。 (4)时，将丙物质加入到水中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是 。 (5)下列说法不正确的是______。 A．时，甲和丙的溶解度相等。 B．甲溶液由降温到，一定有晶体析出 C．将三种物质的饱和溶液从降温至，所得溶液溶质量分数关系：乙>甲>丙 D．时，分别将等质量的甲、乙、丙三种固体配制成饱和溶液，所需水的质量关系：甲>乙>丙 16．在面对席卷全球的新冠肺炎疫情时，要学会运用化学知识提升自己的应急能力。 (1)教室每天都用“84”消毒液消毒，其主要起消毒作用的物质是次氯酸钠（NaClO），该物质中氯元素的化合价为 ；洁厕灵滴在大理石上发现有气泡产生，因此猜想洁厕灵中含有类似 的物质性质。 (2)治疗“新冠病毒”。《新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第七版）》提到，有条件可采用氢氧混合吸入气（氢气/氧气：66.6%/33.3%）治疗。使用过程中应该应该禁止明火；说明理由 。如遇明火发生反应的化学方程式为： 。 (3)某市售过氧乙酸消毒液中过氧乙酸含量为溶质质量分数为6%（密度为1.1g/mL），用该过氧乙酸消毒液配制200g溶质质量分数为0.3%的过氧乙酸溶液进行喷雾消毒，需加水（密度为1.0g/mL） mL。量取浓过氧乙酸溶液体积的所选用的仪器为 填字母）。 a．50 mL 量筒     b．胶头滴管     c．10 mL 量筒 17．请回答下列与水有关的问题。 （1）生活中，鉴别软水和硬水常加入 ； （2）用水灭火的原理包括隔绝氧气和 ； （3）若要配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量是 g。 18．从下图选择仪器，配置60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。 （1）需要称量NaCl的质量为 g。 （2）量取水用到的仪器有 （写名称）。 （3）配溶液时玻璃的作用是 。 （4）从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为 。 19．学习化学知识的目的之一是分析和解决实际问题。 (1)甲烷、氢气都是可燃性气体，点燃可燃性气体之前都需要 。 (2)喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度与 有关。 (3)吸烟有害健康。香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，如尼古丁、焦油、一氧化碳、二氧化碳等，其中与血红蛋白结合能力强的有毒气体是 。 (4)用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的 作用。 三、科学探究题 20．金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。 【认识铁的腐蚀】 (1)下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是 (填字母)。 A．用湿布擦拭 B．在表面涂油 C．在表面刷漆 D．在表面镀铜 (2)写出铁锈主要成分的化学式 。 【探究铁的腐蚀】 学习小组取四枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图1实验，现象如表。 试管编号 A B C 一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化 (3)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的 (填化学式)发生化学反应。 (4)学习小组可采用煮沸的方法得到无氧蒸馏水，这是因为氧气在水中的溶解度随温度的升高而 (选填“升高”或“降低”)。 (5)试管B中植物油的作用是 。 (6)生活中铁制品易生锈而铝制品不易生锈的原因是 。 【探究影响铁锈蚀因素】 学习小组用传感器开展“影响铁锈蚀因素”的探究，设计如图2所示实验装置并完成实验。 【查阅资料】一定条件下，碳和氯化钠溶液可加快铁的锈蚀，但它们本身不参加反应。 该实验步骤如下： ①检查装置气密性； ②装药品，将5g铁粉和2g炭粉加入锥形瓶，并加入2mL饱和氯化钠溶液； ③立即塞紧橡胶塞，橡胶塞上已插有一支装有5mL稀盐酸的注射器及传感器； ④观察现象，采集数据。 (7)实验进行一段时间后，步骤③中注射器内的盐酸会自动注入锥形瓶内，原因是 。 (8)实验过程中观察到铁粉先逐渐变为红棕色，盐酸注入瓶内后，有气泡产生，请在图3中绘制步骤②至步骤④整个反应过程中锥形瓶内气体压强的大致变化趋势 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A、a点表示，t2℃甲的溶解度为25g，不能表示溶液中甲物质的质量分数为25%，故A错误； B、由图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故B正确； C、由图可知，t1℃时甲、乙两物质的溶解度相等，未给出甲、乙两物质的饱和溶液的质量，无法比较溶质质量大小，故C错误； D、未给出对比溶液为何种溶液和溶液的质量，无法比较析出溶质质量大小，故D错误。 故选B。 2．A 【详解】A、氢氧化钠溶液溶于水温度没有明显变化，乙瓶中右端导管内液面无明显变化，故A说法错误，符合题意。 B、若X为水，Y为生石灰，生石灰溶于水放热，装置内压强增大，则乙瓶中右端导管内液面上升，故B说法正确，不符合题意。 C、若X为水，Y为硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热，则乙瓶中右端导管内液面下降，故C说法正确，不符合题意； D、若X为稀盐酸，Y为镁，镁与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，则乙瓶中右端导管内液面上升，故D说法正确，不符合题意。 故选A。 3．B 【详解】A、水、酒精、汽油都是常用的溶剂，A正确； B、软水是含可溶性钙镁化合物较少的水，B错误； C、活性炭结构疏松多孔有吸附作用，能吸附水中的色素和异味，C正确； D、自来水厂净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌；在水的净化过程中，自然沉降，是重力的作用下，水中的较大的、重的不溶物下沉；吸附沉降即化学沉降，是利用明矾在水中形成絮状物质，使悬浮颗粒聚集而沉降；过滤除掉沉降还不能除掉的小颗粒不溶物；吸附除色素异味、消毒杀菌除细菌病毒，D正确。 故选B。 4．D 【详解】A、溶解度的数值与温度有关，A表述未指明温度，故选项错误； B、升高温度乙溶解度增大，不饱和溶液仍不饱和，故选项错误； C、t1℃时，乙的溶解度大于甲，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数乙大于甲，在升温至t2℃时，甲、乙溶解度升高，甲乙变为不饱和溶液，二者溶质质量分数不变，乙仍大于甲，故选项错误； D、由图可知，t2℃时，甲溶解度50g，该温度下甲的饱和溶液溶质质量分数为，稀释前后溶质质量不变，设加水质量 x，则，解得 x=40g，故选项正确。 故选：D。 5．B 【详解】A、在20℃时，将40g氯化钾固体加入100g水中，充分搅拌后，有6g固体未溶解，即在20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾固体40g-6g=34g，溶液达到饱和状态，则20℃时，氯化钾的溶解度为34g，故A选项说法不正确，不符合题意； B、所得氯化钾溶液的质量为（40g-6g）+100g=134g，故B选项说法正确，符合题意； C、该溶液是氯化钾的饱和溶液，还能继续溶解硝酸钾固体，故C选项说法不正确，不符合题意； D、溶液具有均一性，将该溶液倒出一半，溶液的溶质质量分数不变，故D选项说法不正确，不符合题意。 故选B。 6．D 【详解】①氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，故加水溶解、过滤、蒸发，选项正确； ②碳和氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，主要物质反应不符合除杂要求，选项错误； ③锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，虽除去硫酸铜但引入了新杂质硫酸锌，且锌和硫酸亚铁也会反应，选项错误； ④除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，选项错误； 故②③④错误，故选：D。 7．A 【分析】U形管中原来水平的红墨水液面出现了右高左低的水位差，向水中加入的物质溶于水时必须能放热，使瓶内气体压强增大。 【详解】A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管液面右高左低，故选项正确。     B、氯化钠溶于水时温度几乎不变，不能使U型管中的液面有明显变化，故选项错误。     C、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，使U型管液面左高右低，故选项错误。 D、活性炭不溶于水中，温度不变，不能使U型管中的液面有明显变化，故选项错误。 故选A 8．C 【详解】此时指针偏左，说明左侧质量偏重，而根据称量规则“左物右码”，说明左边称量物品偏重，此时需要减少食盐的量，方可达到平衡，故选C。 9．D 【分析】根据题中所给信息以及物质反应的过程进行分析解答。 【详解】A、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，溶液的会逐渐增大，恰好完全反应时溶液中只有氯化钙和氯化钠， ，继续滴加碳酸钠溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液仍为中性，，当氯化钙反应完全后继续滴加纯碱溶液，溶液呈碱性，又逐渐增大，所以A正确； B、过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，随着氧气的逸出，混合物质量减小，而氢元素的质量不变，所以B正确； C、反应开始时，溶质为氢氧化钡，加入稀盐酸，氢氧化钡转为沉淀，溶质质量减小，b点氢氧化钡完全沉淀，之后溶质变为硫酸，随着稀硫酸的加入，溶质质量增加，c点硫酸钡的质量等于b点硫酸钡的质量，大于a点硫酸钡的质量，说要C正确； D、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行，固体质量逐渐减少，但不会减少至0，所以D错误； 故选：D。 【点睛】本题考查图像与化学反应变化相结合的题，注意图像的识别以及物质变化的趋势。 10．D 【详解】A.t1℃时，B物质的溶解度最大，A.C物质的溶解度相等，将t2℃的A.B.C的饱和溶液降温到t1℃时，A.B物质的溶解度减小，析出晶体，C物质额溶解度增大应该按照t2℃时的溶解度计算，所以溶液中溶质质量分数的关系是B>A>C，故A错误； B.t1℃时，B物质的溶解度最大，A.C物质的溶解度相等，等质量的A.B.C饱和溶液中，溶剂质量A=C>B，升温到t2℃时，不会影响溶剂质量的变化，所以所得溶液中溶剂质量关系是A=C>B，故B错误； C.A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A，故C错误； D.20℃时100g饱和溶液A恒温蒸发掉9.9g水，剩下的溶液仍是饱和溶液，溶液中溶质的质量分数仍为，故D正确。 故选D。 11．A 【详解】A、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，正确；B、用托盘天平称取氢氧化钠时，将氢氧化钠放在右盘，若称量时使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；若没有使用游码，所称量的溶质质量不变，溶质质量分数偏不变；错误；C、用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，错误；D、敞口放置的氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳和水，配制溶液时会导致溶质的质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小，错误。故选A。 点睛：导致溶质质量分数变大的因素：可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小。 12．(1)溶剂的种类 (2)Ca(OH)2（合理即可） (3) 20 甲 >乙>丙 CD 【详解】（1）图1中溶质种类相同，溶剂种类不同，碘难溶于水，溶于酒精，说明影响固体溶解性的因素是：溶剂的种类； （2）试管中的生石灰滴入水后发生化学反应放热，烧杯中的某饱和溶液温度升高后变浑浊，说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，故该饱和溶液的溶质可以是氢氧化钙，即Ca(OH)2； （3）①由图3可知，t1℃时，甲的溶解度为20g； ②由图3可知，t2℃时，甲、乙、丙溶解度由大到小排列顺序为：甲＞乙＞丙； ③A、将t2℃时等质量的甲、丙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，降温后，甲的溶解度减小，有晶体析出，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，不符合题意； B、将t2℃时等质量的甲、丙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，降温后，甲的溶解度减小，有晶体析出，溶液质量减小，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶液质量不变，故降温后，两溶液的质量：丙＞甲，不符合题意； C、将t2℃时等质量的甲、丙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，降温后，甲的溶解度减小，有晶体析出，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时，丙的溶解度，故t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故降温后，甲溶液的溶质质量分数比丙大，符合题意； D、t2℃时，溶解度：甲＞丙，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞丙，等质量的饱和溶液中溶质质量：甲＞丙，溶剂质量：甲＜丙，降温后，溶剂质量不变，故降温后，丙溶液中溶剂的质量比甲大，符合题意。 故选CD。 13． B Cl2 【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。 【详解】（1）A、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故A不正确； B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，且蔗糖溶液显无色，故B正确； C、碳酸钙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故C不正确； D、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显紫色，故D不正确。故选B。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应前有2个钠原子，2个氯原子，4个氧原子，反应后有2个钠原子，4个氯原子，4个氧原子，故X的化学式为Cl2。 【点睛】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，原子个数不变。 14．(1)溶液具有稳定性 (2)酒精 (3)增大煤与空气的接触而积，使煤充分燃烧 【详解】（1）生理盐水长时间密封放置，氯化钠不会从溶液中结晶析出，原因是溶液具有稳定性； （2）碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘； （3）将煤块粉碎成煤粉后燃烧的目的是：增大煤与空气的接触而积，使煤充分燃烧。 15．(1)甲 (2)t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相等 (3)降温结晶/冷却热饱和溶液 (4)3∶5 (5)B 【详解】（1）根据图象可知，t3℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是：甲。 （2）根据图象，P是t2℃时，甲和丙的交点，故P的含义是：t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相等。 （3）根据图象，甲的溶解度受温度影响比乙大，甲中含有少量乙，则主体是甲，可以采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故填：降温结晶或冷却热饱和溶液。 （4）t2℃时，丙的溶解度是60g，将80g丙物质加入到100g水中，溶解了60g，剩余20g，则溶质有60g，溶剂有100g，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是。 （5）A、根据图象，P是t2℃时甲和丙的交点，甲和丙的溶解度相等，A正确； B、甲溶液由t2℃降温到t1℃，溶解度减小，但不确定t2℃时甲是不是饱和溶液，因此无法确定是否有溶质析出，B错误； C、将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃，甲和乙的溶解度减小，都会析出溶质，得到的仍是饱和溶液，丙的溶解度增大，无溶质析出，溶质质量不变，丙的溶质质量分数也不变。对于饱和溶液来说，溶解度越大，溶质质量分数越大。t2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，但都大于t3℃时丙的溶解度，所以所得溶液中丙的溶质质量分数最小，乙的溶质质量分数最大，所得溶液溶质量分数关系：乙>甲>丙，C正确； D、t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为：丙＞乙＞甲，溶解等质量的溶质，溶解度越大的物质所需的溶剂越多，则分别将等质量的甲、乙、丙三种固体配制成饱和溶液，所需水的质量关系：甲>乙>丙，D正确。 故选：B。 16．(1) +1/+1价 稀盐酸等 (2) 防止发生爆炸 2H2+O22H2O (3) 190 bc 【详解】（1）次氯酸钠（NaClO）中钠元素为+1价，氧元素为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零可得：（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，故次氯酸钠中氯元素的化合价为+1；大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故洁厕灵滴在大理石上发现有气泡产生，因此猜想洁厕灵中含有类似稀盐酸等的物质性质。 （2）氢气具有可燃性，与氧气混合点燃会爆炸，所以使用过程中应该应该禁止明火。氢气和氧气在点燃的条件下生成水，该反应的化学方程式为2H2+O22H2O。 （3）设加水的质量为y，200g×0.3%= （200g-y）×6%，y=190g，所以加水的体积为=190mL；需要浓过氧乙酸溶液体积为≈9.1mL，量取时所选用的仪器为10mL量筒和胶头滴管，故选bc。 17． 肥皂水 降低温度到着火点以下 99.1 【详解】（1）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；故答案为：肥皂水； （2）用水灭火的原理包括隔绝氧气和降低温度到着火点以下，故答案为：降低温度到着火点以下； （3）若要配制100g0.9%的生理盐水，溶质的质量=100g×0.9%=0.9g，需要取用水的质量为100g-0.9g=99.1g；故答案为：99.1。 18． 6.0 量筒和胶头滴管 搅拌，加速溶解 1:9 【详解】(1)由题干可知，溶液质量为60g，溶质质量分数为10%，根据溶质质量分数为溶质质量与溶液质量之比可得，NaCl的质量=溶液质量X溶质质量分数，即NaCl的质量=60gX10%=6.0g，故填写：6.0g； (2)量筒是用来量取液体体积的，胶头滴管可以在接近量取刻度时，用来滴加，故填写：量筒和胶头滴管； (3)玻璃棒可以用来搅拌，而搅拌可以加速溶质的溶解速率，故填写：搅拌，加速溶解； (4)从配好的溶液中倒出10g，根据溶液的均一性，溶质的质量分数不变，因此，10g溶液中NaCl的质量为10gX10%=1g，溶剂的质量为10g-1g=9g，溶质和溶剂的质量比为1g:9g=1:9，故填写：1:9。 19．(1)验纯 (2)温度 (3)一氧化碳/CO (4)乳化 【详解】（1）点燃可燃性气体之前都需要进行验纯，防止点燃时发生爆炸，故填：验纯； （2）喝了汽水以后，常常会打嗝是体内温度较高，溶解在汽水中的气体受热溢出，故填：温度； （3）CO有毒，能与血液中的血红蛋白结合使其失去运输氧气的能力，故填：一氧化碳（或CO）； （4）洗涤剂有乳化作用，可用于洗涤油污，故填：乳化。 20．(1)A (2)Fe2O3 (3)H2O、O2/O2、H2O (4)降低 (5)隔绝氧气 (6)在常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝的进一步氧化 (7)铁生锈时消耗内部氧气和水蒸气，气体减小，压强降低，外界大气压将注射器内的盐酸压入锥形瓶中 (8) 【详解】（1）A、用湿布擦拭，铁制品能与氧气、水分充分接触，不能防止铁制品锈蚀，符合题意； B、在表面涂油，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，不符合题意； C、在表面刷漆，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，不符合题意； D、在表面镀铜，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，不符合题意。 故选A； （2）铁锈主要成分是氧化铁，其化学式Fe2O3； （3）A中铁钉与水、氧气接触，有一层铁锈，B中铁钉只与水接触，无明显现象，C中铁钉只与氧气接触，无明显现象，对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的H2O、O2发生化学反应； （4）气体溶解度随温度的升高而减小，则可采用煮沸的方法得到无氧蒸馏水，因为氧气在水中的溶解度随温度的升高而降低； （5）试管B中植物油在蒸馏水的液面上，起到了隔绝氧气的作用； （6）生活中铁制品易生锈而铝制品不易生锈的原因是在常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝的进一步氧化； （7）铁生锈时消耗内部氧气和水蒸气，气体减小，压强降低，外界大气压将注射器内的盐酸压入锥形瓶中，所以实验进行一段时间后，步骤③中注射器内的盐酸会自动注入锥形瓶内； （8）步骤②中铁生锈需要消耗氧气和水蒸气，锥形瓶内部气体减少，压强减小，外界大气压大于内部压强，将注射器往下压，可使注射器内的盐酸自动注入锥形瓶，步骤③中盐酸与铁反应生成氢气，气体增加，压强增大，反应放热，冷却压强略微减小。则绘制步骤②至步骤④整个反应过程中锥形瓶内气体压强的大致变化趋如图：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$