山东省淄博实验中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

命愿人：化学学科中心组 使用时问：2024年11月 淄博实验中学、淄博齐盛高中高二年级第一学期第一次模块考试 化 学 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23C135.5Fe56Cr52Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是 A.用氢氧化钡和氯化铵晶体作为自热食品加热包的原料 B。镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀 C.冰在室温下自动融化成水是熵增的过程 D.用NH,溶液可以洗去钢铁表面的铁锈， 2.下列说法正确的是 A.pH=6的某溶液+定呈酸性 B.在合成氨工业中，移走NH可增大正反应速率，提高原料转化率 C.常温下，MgO6+CSMg(S+C0(g不能自发进行，则其△0 D.在相同温度下，物质的量浓度相等的愾水、NaOH溶液，c(OH门相等 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.cFe3)=0.1molL的溶液：NO、Na'、Ct、C02 B.I溶液中：AH、Fe+、NO、SO2 C.水电离出的cH=1×I02molL的溶液：S02、NH、NO、Cr D.pH=12的溶液中：Na、NO3、CT、SiO 4.锥形瓶内壁用某溶液润洗后，放入混合均匀的 新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时测量锥形瓶内压 强的变化，如图所示。下列说法不正确的是 压强传感器 A,0~1时，铁可能发生了析氢腐蚀 B.~时，铁一定发生了吸氧腐蚀 0 专时间⅓ C.负极的电极反应式为Fe-3e=Fe“ 数据采集器 D。用于润洗锥形瓶的溶液可能是稀盐酸 5.催化剂I和I均能催化反应R(g≠Pg)。反应历程（右图） 一催化剂 中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是 …催化剂加 A.使用I和I,反应历程都分4步进行 B.使用Π时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 C.使用I时，反应体系更快达到平衡 D。反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 反应过程 第1页共8页 命题人：化学学科中心组 使用时间：2024年11月 6.在碳中和愿景下，全球范围内可再生能源不断开发，一种新研发的电池系统是通过二氧 化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示（钠超离子导体只允许N通过）。下列说 法正确的是 金属钠 0 有机电解液 的超商字导体 水电解质 A.电子通过钠超离子导体由a极移动到b极 B.工作一段时间b极附近可能有白色固体析出 C.电池工作时每消耗标准状况下2.24LC02,a极质量减少4.6g D。该电池中的有机电解液可选用乙醇 7.下列实验设计能达到预期目的的是 ImL2mol/L 哑液 5eLo2moVL SmLo.ImolL. 破酸 3M0溶液 OM0,移液 盐 溶液和 2mL0.2moVL HC0路擅 HC0瘙液 常 CS0,液ZAS0,格液 A B D A.其他条件一定，浓度越大，反应速率越快 B.薛的催化效率大于硫酸 C.恒压滴液漏斗可减小测定H体积的实验误差 D.设计双液原电池提高电池效率 8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ①铁在湘湿的空气中易生锈 ②溴水中存在化学平衡Bn十HO≠HBr十HBO,当加入AgNO,溶液后，溶液颜色变浅 ③t业合成氨反应（△H<0)为加快反应速串，将温度升高到500℃左右 ④钠与氯化钾共融制备钾：Na①+KCl10一K(g)十NaCl) A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 9.下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 浓度(moL) 0.12 02 0.9 0.9 0.9 电离度 025 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 KI K K K Ks A.在相同温度下，电离常数：K>K>K3 第2页共8页 命题人：化学学科中心组 使用时间：2024年11月 B.在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且 K>K>K3 C.表格中三种浓度的HX溶液，从左至右cX)逐渐增大 H* D.若在HZ溶液中加少量盐酸，则 的值不变 (Z) -gK◆ 10.将一定量疏化氢气体通入密闭容器中，发生反应：2HS(g) 3.6380 →S(g+2H(g)。该反应的平衡常数的负对数(gK)随温度(TD的 29104 变化曲线如图所示，下列说法错误的是 2.1828 A.该反应的△H>0 14552 B.A点对应状态的平衡常数K=104 0.7276 C.反应速率：u>vcD.30℃时，B点对应状态的vE>v 0253035404577c 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分。选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列说油不正确的是 A.pH相等的①CH;COONa、②NaCIO、③NaOH三种溶液中cNa大小：①>②>③ B.往Na2CO3溶液中加水， c()增大 c(co) C.在滴有酚酞的Na2CO,溶液中慢慢滴入BaC2溶液至过量，溶液的红色褪去 D.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为02mol时，阳极质量一定减少6.4g 12.下列实验方法或操作，可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内 测定中和反应的反应热 溶液的温度 验证氯气与水的反应存在 两份新制氯水，分别滴加AgNO,溶液和淀粉KI溶 B 限度 液，前者生成白色沉淀，后者溶液变蓝色 c 配制氯化铁溶液 将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，后加水稀释 探究酸性 室温下用pH试纸测同浓度的NaCO和CH;COONa 0 CHCOOH>HCIO 溶液的pH,pH(NaCIO)pH(CH3COONa) 13.将一定量的固体AgS04置于1L容积不变的密闭容器中，在一定温度下加入催化剂后发 生下列反应：①Ag2S04(S≠Agz0(s)+S0(g:②2S0(g)≠2S02(g十02(g:反应经过10mi 后达到了平衡状态，测得c(00.4molL',cS020.1moL1,下列说法正确的是 A,S03(g)的分解率为25% B.此温度下反应①平衡常数K-0.4ma王1 C.在上述平衡体系中再加入少量的Ag20(S,再次达到平衡后c(0)将减小 D.若温度不变，体积缩小为原来的一半，(S02)不变 第3页共8页 命题人：化学学科中心组 使用时间：2024年11月 14.甲是由导热材料制成的密闭容器，乙是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭K2, 等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入甲、乙中，反应起始时，甲、乙的体积相同（已知： 2N02≠N204△H<0).下列叙述正确的是 甲 A.若气球的体积不再改变，表明乙中反应已达到平衡 B.达到平衡时甲和乙中NO2气体体积分数相同 C.若在甲、乙中再充入与初始量相等的NO2,再次达到平衡后甲中NO2转化率增大， 乙中NO2转化率不变 D.室温下，若设法使甲、乙都保持体积不变，将甲套上一个绝热层，乙与外界可以进 行热传递，则达到平衡时乙中气体的颜色较深 15.某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4moL-Na2C0,溶液和40mL0.2molL-1 NaHC03溶液.再分别用0.4molL1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线， 下列说法正确的是 2 10 V(HCImL V(HCIymL 10 20Y 30 40 A.图中甲、丁线表示向NaHCO,溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NazCO,溶液中滴加 盐酸 B.当滴加盐酸的体积为VmL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为： HC0,+H*=C021+H20 C.NaC0,和NaHC0溶液中均满足：cH2C0)>cC0g2门 D.根据pH一VHC图，滴定分析时c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定 终点 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.三氯化铬(CC)是常用的媒染剂和催化剂，易糊解，易升华，高温下易被氧气氧化。实 验室制取CCl的方程式为Cr20+3CCL2CCl+3C0Ch2,实验装置如图所示： 第4页共8页 命题人：化学学科中心组 使用时问：2024年11月 小瓷舟 无水CaC 管式炉 D E NaOH 溶液 己知：①C0C俗称光气)有毒，遇水发生水解： ②碱性条件下，H202可将Cr氧化为C02:酸性条件下，H202将C20r还原为C3。 回答下列问愿： (1)装置A中长直导管的作用为 (②)装贸E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞，可通过 (填操作方法) 使实验继续进行。 (3)装置G中发生生成两种盐的反应，其化学方程式为 (4)测定产品中CC质量分数的实验步骤如下： I.取5gCC产品，在强碱性条件下，加入过量的30%H202溶液，小火加热使CC13 完全转化为C02,继续加热一段时间： Ⅱ.冷却后，滴入适量的稀硫酸，使CO2转化为C20,再加适量的蒸馏水将溶液稀 释至100mL: Ⅲ.取25.00mL溶液，滴入指示剂，用新配制的1moL的0NH)2Fe(S02标准溶液滴定 (已知Cz07被Fe2还原为Cr。重复实验，结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗CNH4)2Fe(SO2标准溶液体积/mL 21.05 22.00 20.95 ①该样品中CC3的质量分数为 %Mr(CrC6=158.5. ②下列操作将导致产品中CC质量分数测定值偏低的是 (填标号)。 A.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 B.步骤I中未继续加热一段时间 C.步骤Ⅲ中所用NH)Fe(S0h溶液已变质 D.步骤Ⅲ中读数时，滴定前平视，滴定后俯视 17.天然气中含有的HS会腐蚀管道设备，开采天 然气后须及时除去HS,在此过程中会产生大量含硫 含硫各 0.8 H,S 废水（其中疏元素的主要化合价是一2价），对设备、 拉的 物质的 0.6 环境等造成严重危害。 量分数 已知：①HS、HSˉ、S2在水溶液中的物质的量分数 0.4 随pH的分布曲线如右图。 02 ②碳酸的电离平衡常数：K1=4.5×10,K=4.7×10l川 10 12.9 (1)①用蒸馏水稀释0.1mo/L的氢硫酸，数值随 加水量的增加而增大的是 A. c(HS B. C(H) c(H2S) c(S2) C. c(H) c(OH-) D. C(OH-) 第5页共8页 命题人：化学学科中心组 使用时间：2024年11月 ②用过量的NazC0,溶液吸收天然气中的HS的离子方程式为 该反应对应的化学平衡常数K= (只列出计算式)。 (2)①当pH8时，含疏废水中HS、HS的浓度比是 ②NaHS溶液星碱性，原因是 (3)氧化还原法处理含疏废水： 向pH9含疏废水中加入一定浓度的NSO,溶液，加酸将溶液调为pH=5,产生淡黄色沉 淀，反应的离子方程式是 18。草酸亚铁广泛用于涂料、染料及感光材料的生产，也是合成锂离子电池正极材料磷酸亚 铁锂的原料。 (一)制备流程 1某工厂采用炼钢脱硫渣（住要成分为下2O)生产电池级草酸亚铁晶体，工艺流程如图： 25%H,S0,过量铁粉氨水乙醇草酸 脱硫渣→酸没→还原→过遇合成反应→过调 电池级草酸 亚铁晶体 滤渣1滤渣2滤液1 (1)“滤渣2”的成分之一是TOS0,水解生成的HT0.写出该水解反应的化学方程式： Ⅱ某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FC2042HO), 进一步制备高纯度还原铁粉。 溶解稍过量HC0 抽滤、洗涤 02 还原 NH)Fe(S0b2·6H20 酸化 干燥 FcC0·2H0 灼烧 Fe,0, e △ 0 ② ③ ④ 已知：FeC2z042Hz0难溶于水。 (2)配制CNH)2F(S0h6Hz0溶液时，步骤①需加入少量稀疏酸原因是 (③)步骤③母液中的溶质主要是 (填化学式)。 (4)步骤③中抽滤（减压过滤）与常压过滤相比优点为 (二)性质检验 将制得的产品FCz02H2O)在氨气气氛中进行加热分解，结果如图TG表示残留固体质量占 原样品总质量的百分数)。FcC20r2H0摩尔质量180gmol) TG% 100 80 60 400500600 温度K (⑤加热到B点时物质的化学式为 已知B+C过程中有等物质的量的两 种气态氧化物生成，写出B→C的化学方程式： 第6页共8页 使用时网：2024年11 命题人：化学学科中心组 使用时间：2024年11月 19.研究氨氧化物的处理对建设美丽中国具有重要意义， (I)目前汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的C0和NO 在催化剂的作用下发生反应生成C02和N2。 已知：N(g)02z(g)=2NOg)△H1=+180.5 kJ-mol- C(sH0z(g≠C0z(g△H=-393.5 kJ-mol-1 2C02z(g)≠2C0g)△H=-221.0 kJmol1 则反应2NOg+2C0(g)≠2C02(gN(g的△H为 kJmol-1, 2N0(g+2C0(g)=2C02(g+N(g)的反应历程如图（图中所有物质均为气态）。 E/(kJ-mor) 600 400 200 N02 0 声反应历程 NO+NO N202+C0 C02+N20C0 -200 反应① 反应② 反应③ 2002y 400 5132 600 C02+N-0 (②)该反应的决速步骤是反应 (填对应序号)， n/moH 总反应的中间产物的化学式为」 0.4 (3)T℃，将等物质的量的NO和C0充入容积为2L 的恒容密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中 NO 0.2 NO的物质的量随时间变化如图所示，该反应的化学 平衡常数K=」 15min时做出的条件改 0 10 15 tmin 变可能为 平衡时若保持温度不变，再 向容器中充入C0、C02各0.2mol,则平衡将 (填“向左”、“向右”或“不 移动。 (4某研究小组探究催化、Ⅱ对CO、NO转化的影响，将CO和NO以一定的流速通过 两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中2的含量，从而确定尾气脱氮 率（即N0的转化率），结果如图所示。 脱氮率% 0 30 04 100200300400500温度℃ 温度高于250℃时，图中曲线脱氮率随温度升高而降低的原因是 第7页共8页 命题人：化学学科中心组 使用时何：2024年11月 20.我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。研发二氧化碳的碳捕集和碳 利用技术是科学研究的热点问题。实现碳达峰、碳中和目标的有效方式之一是C02加氢生产 甲醇(CHOH,反应体系中发生如下反应： i.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH=-90.77kJ/mol i.C02(g+H2(g)≠C0(g+H20g)△H=+41.21kJ/mol m.COz(gt3H(g)≠CHOH(g+HO(g△H (I)反应i、ⅱ、出在不同温度下对应的平衡常数如图1所示，220°℃时，反应的平衡常数 K-8.1×103,则220℃C时，反应的平衡常数K= C0,平衡转化率平甲醇选择性 70 10 60 10r 50 装1 0-7 反应i 0 30 10 20 n(T25 10 50 200220250300 50 10 温度C 温度C 图1 图2 (2)在催化剂作用下，往容积为2L起始压强为Po的刚性容器中通入1molC02(g)和3molH(g), 发生反应i、ⅱ、进，不同温度下CO2的平衡转化率和甲醇的选择性（甲醇的选择性 n(CHOH生成) )如图2所示。甲醇的选择性随温度的升高而降低的原因可能是 n(CO,消耗) :TC下反应i的平衡常数K, (保留小数点后3位)： (3)在nQ表面可以实现C02加氢合成甲醇：CO2(g+3H(g)≠CHsOH(g)+H0(g)△H,下 列说法正确的是 (填标号)。 A.nz03能提高C02的平衡转化率 B.反应过程中，CO2发生了还原反应 C.In2O,会使AH的数值减小 D.In2O提高了活化分子百分数 (4)利用光电催化原理，由C02和H0也可制备CHOH,装置如图4所示，不同催化剂下生 成CHOH的法拉第效率与电极电势的关系如图5所示（已知法拉第效率是指实际生成物和理 论生成物的百分比)。 6 Cu(G) oCu,(P) Cu 半导体电极 Cu(S) 催化剂 催化剂 2H0 CH,OH 10 -1.0-09 -0.8 电势V 图4 图5 ①为了保证生成甲醇的法拉第效率在较高水平，最合适的电势及最佳催化剂是 ②写出光电催化装置图中右侧的电极反应式： 第8页共8页