精品解析：四川省乐山第一中学校2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

乐山一中高2026届高二(上)10月月考化学测试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第I卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量高的是 ①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花。 A. 只有③ B. ③④⑤ C. ⑤⑥ D. ①②④⑥ 2. 实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。下列有关测定中和反应反应热的实验，说法正确的是 A. 用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 B. 为了使反应充分，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸) C. 用铜丝代替玻璃搅拌器，会使中和反应放热测定值偏小 D. 测定中和反应反应热时可用稀醋酸和NaOH稀溶液 3. 我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是 A. ①→②过程属于放热反应 B. 由X、Y生成M的总反应原子利用率为100% C. 反应过程中有C﹣H键的断裂和C﹣C键、O﹣H键的生成 D. X的空间结构为正四面体，Y的结构式为O﹣C﹣O、M为乙醇(C2H5OH) 4. 在一定温度下，在体积为VL的密闭容器中，不能说明可逆反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)已达到平衡状态的是 A. 正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 B. 反应器中压强不随时间变化而变化 C. 混合气体颜色深浅保持不变 D. 混合气体平均相对分子质量保持不变 5. 在某一密闭容器中，反应达到平衡时，测得为，在温度不变的情况下，将容器容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得为，则下列判断不正确的是 A. 混合气体密度一定减小 B. 平衡一定向逆反应方向移动 C. 气体物质系数： D. 物质C的体积分数增大 6. 从下列实验事实或操作所得出的相应结论正确的是 选项 实验事实或操作 结论 A 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 B 物质的量浓度相同的盐酸和硫酸分别与等质量、形状相同的锌粒反应 开始时的反应速率相同 C 在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容积缩小一半 平衡不移动，气体颜色不变 D 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，适当增大H2SO4溶液浓度，析出硫沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 7. 在T1、T2温度下，向1L密闭容器中各加入等物质的量的FeO和CO，发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH<O， 相关物质的物质n随时间t变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. T1>T2 B. T1时，反应的平衡常数K=1 C. t1时刻改变的条件可能是通入CO2或降低温度 D. 平衡时，其他条件不变，取出少量铁粉不影响逆反应速率 8. 反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=−905.9 kJ·mol−1，恒温条件下在5 L密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol的O2，2分钟后体系压强变为原来的1.05倍，下列说法错误的是 A. 0～2 min v(O2)=0.05 mol·L−1·min−1 B. 2分钟内O2的转化率是50% C. 2分钟末c(H2O)=0.1 mol/L D. 2分钟反应放出的热量值等于90.59 kJ 9. 在一密闭容器中，反应 3A(g)+B(s) 2C(g)+D(g)达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是 A. 增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C. 恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V(正)、V(逆)均增大 D. 增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动 10. 下列关于工业合成氨反应的调控说法正确的是 A. 合成氨时，常采用迅速冷却的方法将氨液化，提高平衡转化率 B. 合成氨时为提高平衡转化率，温度越高越好 C. 增大浓度，可以提高活化分子百分数，从而加快反应速率 D. 合成氨选择10～30MPa的压强，目的是加快反应速率，并提高转化率 11. 一定条件下，和反应生成HCl的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 断裂1molHCl中的化学键吸收能量862kJ B. 形成1mol键吸收能量243kJ C. 一定条件下，、和HCl中，最稳定的为HCl D. ， 12. 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A. ②中包含C—H键的断裂过程 B. 该历程中能垒(反应活化能)最小的是③ C. 该历程中制约反应速率的方程式为CH3O*+3H*→CO*+4H* D. 由此历程可知：CH3OH*→CH3O*+H*  ΔH＞0 13. 下列有关化学反应的方向及判据的说法不正确的是 A. 反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)能否自发进行，主要由△S决定 B. 焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 C. △H＜0、△S＞0的反应在任何温度下都能自发进行 D. 冰在室温下自动融化成水，是因为体系混乱度增加 14. 催化加氢合成能实现碳的循环利用。一定压强下，与在密闭容器中发生的主要反应为： Ⅰ： ； Ⅱ： 。 反应相同时间，测得不同温度下转化率和选择性如题图实验值所示。图中平衡值表示在相同条件下达到平衡状态时转化率和选择性随温度的变化。[选择性]，下列说法正确的是 A. B. 相同条件下，压缩容器体积能提高转化率的实验值 C. 相同温度下，选择性的实验值大于平衡值，说明反应Ⅰ的速率小于反应Ⅱ D. 220℃～280℃，保持其他条件不变，随温度的升高而增加 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分，每空2分) 15. 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。 （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下。 (M) (N) 则M的化学式为，M、N相比，较稳定的是___________(填“M”或“N”)。 （2）已知(1)的燃烧热为， ，则a___________726.5(填“＞”“＜”或“=”)。 （3）使和(g)通过灼热的炭层，生成HCl和，当有1mol 参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。 （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， ，则反应过程中，每转移1mol电子时放出的热量为___________。 （5）已知： ① ； ② ； ③ (、、均大于0)。 若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为___________kJ。 16. I．可用来生产燃料甲醇。 。在体积为的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生上述反应，测得的浓度随时间的变化如表所示。 时间 0 3 5 10 15 浓度 0 0.3 0.45 0.5 0.5 （1）的平衡转化率=_______。该条件下上述反应的平衡常数_______。 （2）下列措施中能使平衡体系中增大且不减慢化学反应速率的是_______。 A. 升高温度 B. 充入，使体系压强增大 C. 再充入 D. 将从体系中分离出去 （3）当反应达到平衡时，的物质的量浓度为，然后向容器中再加入一定量，待反应再一次达到平衡后，的物质的量浓度为，则_______(填“>”、“<”或“=”)。 （4）要提高的转化率，可以采取的措施是_______(填序号)。 A加入催化剂 B．增大的浓度 C．通入惰性气体 D．通入 E．分离出甲醇 （5）℃时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应。在使用不同催化剂时，相同时间内测得的转化率随温度的变化如下图所示。 则催化效果最佳的是催化剂_______(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。如果a点已经达到平衡状态，则b点的_______。(填“>”“<”或“=”)，c点转化率比a点低的原因是_______。 17. 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。 （1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g) H=＋130 kJ·mol-1，S=＋100 J·mol-1·K-1。 ①该反应在低温下___________(填“能”或“不能”)自发进行。 ②写出该反应的平衡常数表达式___________。 （2）已知在400℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K=0.5。 ①在400℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K'=___________(填数值)。 ②400℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v正(N2)___________v逆(N2)(填“>”、“<”“=”或“不能确定”)。 ③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡___________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；加入催化剂，反应的H___________(填“增大”、“减小”或“不改变”)。 （3）恒温恒容时，2NO2N2O4达到平衡，增大N2O4的物质的量，平衡___________(正向或逆向)移动，新平衡后NO2的体积分数___________(增大、减小或不变)。 18. 回答下列问题。 （1）在密闭容器中，使1mol X和4mol Y混合发生下列反应： 。 ①反应过程中X和Y的转化率之比___________1(填“>”“<”或“=”)。 ②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡将___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，化学平衡常数K___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 ③在密闭真空容器中发生反应：达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，则浓度___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （2）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小) 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液(含硫酸) 溶液 A 293 2 0.02 4 0.1 0 6 B T1 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 1 t ①通过实验，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验___________(实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 ②组实验中溶液褪色时间t___________(填“<”、“=”或“>”)8s，C组实验的反应速率___________。(用含有的式子表示) ③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物(或)是反应的催化剂：②___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乐山一中高2026届高二(上)10月月考化学测试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第I卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量高的是 ①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花。 A. 只有③ B. ③④⑤ C. ⑤⑥ D. ①②④⑥ 【答案】D 【解析】 【分析】若反应物总能量比生成物总能量高，说明物质变化过程中放出能量，据此分析判断。 【详解】①野火烧不尽，春风吹又生是说物质燃烧反应，物质燃烧放出热量，是放热反应，①符合题意； ②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中，蜡炬燃烧会放出大量热量，反应为放热反应，②符合题意； ③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，是CaCO3高温煅烧分解产生CaO和CO2，该反应为吸热反应，③不符合题意； ④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏涉及炸药的爆炸反应，是剧烈氧化还原反应，放出大量热量，反应为放热反应，④符合题意； ⑤只要功夫深，铁杵磨成针是物质在摩擦过程中产生热量，没有新物质产生，因此不是放出热量的化学反应，⑤不符合题意； ⑥火树银花为形容张灯结彩或大放焰火的灿烂夜景，是放热反应，⑥符合题意； 综上所述可知：发生的是放出热量的化学反应的只有①②④⑥，故合理选项是D。 2. 实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。下列有关测定中和反应反应热的实验，说法正确的是 A. 用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 B. 为了使反应充分，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸) C. 用铜丝代替玻璃搅拌器，会使中和反应放热测定值偏小 D. 测定中和反应反应热时可用稀醋酸和NaOH稀溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．用温度计测量酸溶液的温度，用水冲洗温度计后再测量碱溶液的温度，故A错误； B．向酸(碱)中分次加入碱(酸)，热量损失较多，不能分次加入碱(酸)，故B错误； C．用铜丝代替玻璃搅拌器，会使热量损失较多，使中和反应放热测定值偏小，故C正确； D．醋酸电离吸热，测定中和反应反应热时不能用稀醋酸和NaOH稀溶液反应，故D错误； 选C。 3. 我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是 A. ①→②过程属于放热反应 B. 由X、Y生成M的总反应原子利用率为100% C. 反应过程中有C﹣H键的断裂和C﹣C键、O﹣H键的生成 D. X的空间结构为正四面体，Y的结构式为O﹣C﹣O、M为乙醇(C2H5OH) 【答案】D 【解析】 【分析】根据图中所示，反应物是CH4、CO2，生成物是CH3COOH，反应历程是：在催化剂作用下CH4断裂一个C-H键，CO2断裂一个C=O中的π键，然后发生加成反应，原子间重新组合生成CH3COOH。 【详解】A．①→②过程反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，A正确； B．X、Y生成M的总反应方程式为CH4+CO2 CH3COOH，原子利用率为100%，B正确； C．根据反应的历程示意图和总反应方程式可知，反应过程中有C﹣H键的断裂和C﹣C键、O﹣H键的生成，C正确； D．X的分子结构是正四面体，Y的结构式为O=C=O、M为乙酸，D错误； 故选D。 4. 在一定温度下，在体积为VL的密闭容器中，不能说明可逆反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)已达到平衡状态的是 A. 正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 B. 反应器中压强不随时间变化而变化 C. 混合气体颜色深浅保持不变 D. 混合气体平均相对分子质量保持不变 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率为2：1时达到平衡，故A错误； B．该反应前后气体分子数不相等，压强在变化，当反应器中压强不随时间变化而变化反应达到平衡，故B正确； C．NO2气体为红棕色，当混合气体颜色深浅保持不变，说明NO2的浓度不再变化，达到平衡，故C正确； D．混合气体的总分子数在变化，气体总质量不变，混合气体平均相对分子质量一直在变化，当混合气体平均相对分子质量保持不变，达到平衡，故D正确； 故答案为A。 5. 在某一密闭容器中，反应达到平衡时，测得为，在温度不变的情况下，将容器容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得为，则下列判断不正确的是 A. 混合气体密度一定减小 B. 平衡一定向逆反应方向移动 C. 气体物质系数： D. 物质C的体积分数增大 【答案】D 【解析】 【详解】容器容积增大一倍，若平衡不移动，减小为原来的一半，为0.25mol/L，但(A)由变为，说明平衡逆向移动，故，并且混合气体密度一定减小，的体积分数减小； 答案选D。 6. 从下列实验事实或操作所得出的相应结论正确的是 选项 实验事实或操作 结论 A 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 B 物质的量浓度相同的盐酸和硫酸分别与等质量、形状相同的锌粒反应 开始时的反应速率相同 C 在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容积缩小一半 平衡不移动，气体颜色不变 D 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，适当增大H2SO4溶液浓度，析出硫沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂参加化学反应，降低反应的活化能，使反应速率加快，要参与反应过程，A错误； B．浓度相同的盐酸和硫酸，氢离子浓度不同，与等质量的形状相同的锌反应，二者初始反应速率不相同，B错误； C．在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，把容积缩小一倍，物质的浓度都增大一倍，正反应和逆反应速率相同倍数加快，平衡不移动，但浓度增加，颜色加深，C错误； D．其他条件相同，硫酸溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短，说明当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快，D正确； 答案选D。 7. 在T1、T2温度下，向1L密闭容器中各加入等物质的量的FeO和CO，发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH<O， 相关物质的物质n随时间t变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. T1>T2 B. T1时，反应的平衡常数K=1 C. t1时刻改变的条件可能是通入CO2或降低温度 D. 平衡时，其他条件不变，取出少量铁粉不影响逆反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知T1时反应先得到平衡，所以T1>T2，A正确； B．根据题目所给数据及可逆反应，T1温度下，CO起始是2mol，平衡时CO物质的量是1mol，则该反应T1温度下化学平衡常数是，B正确； C．充入CO2，CO2物质的量突然增大，浓度相应突然增大，生成物气体只有二氧化碳，平衡不移动，图象表示正确；但降低温度，原平衡被破坏，但改变条件一瞬间，CO2浓度是原平衡浓度值，不会突然变大，C错误； D．固体物质的物质的量少量改变，不影响反应速率及化学平衡，D正确； 综上，本题选C。 8. 反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=−905.9 kJ·mol−1，恒温条件下在5 L密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol的O2，2分钟后体系压强变为原来的1.05倍，下列说法错误的是 A. 0～2 min v(O2)=0.05 mol·L−1·min−1 B. 2分钟内O2的转化率是50% C. 2分钟末c(H2O)=0.1 mol/L D. 2分钟反应放出的热量值等于90.59 kJ 【答案】C 【解析】 【分析】压强为原来的1.05倍，压强之比等于物质的量之比，反应后物质的量为2.1mol，增加0.1mol，根据反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，反应的NH3和O2分别为0.4mol和0.5mol，生成的NO和H2O分别为0.4mol和0.6mol。 【详解】A．0~2min反应消耗O2的物质的量为△n(O2)=，故0～2 min v(O2)==0.05 mol·L-1·min-1，A正确； B．根据A计算可知2分钟内反应消耗O2的物质的量为△n(O2)=0.5 mol，反应开始时O2的物质的量为1 mol，故O2转化率是=50%，B正确； C．根据分析反应产生H2O的物质的量为△n(H2O)=，反应容器的容积是5 L，故2分钟末c(H2O)==0.12 mol/L，C错误； D．根据热化学方程式可知：反应每产生4 mol NO气体时，反应放出热量是905.9 kJ，该反应产生了0.4 mol NO 气体，因此2分钟反应放出的热量值Q==90.59 kJ，D正确； 故合理选项是C。 9. 在一密闭容器中，反应 3A(g)+B(s) 2C(g)+D(g)达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是 A. 增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C. 恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V(正)、V(逆)均增大 D. 增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，故A项错误； B．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，即平衡向正反应方向移动，故B项错误； C．恒温恒容充入Ne，参与反应的各物质浓度都不变，V(正)、V(逆)均不变，故C项错误； D．B是固体，在气体反应中，增加固体对反应速率以及平衡都不影响，故D项正确； 故选D。 10. 下列关于工业合成氨反应的调控说法正确的是 A. 合成氨时，常采用迅速冷却的方法将氨液化，提高平衡转化率 B. 合成氨时为提高平衡转化率，温度越高越好 C. 增大浓度，可以提高活化分子百分数，从而加快反应速率 D. 合成氨选择10～30MPa的压强，目的是加快反应速率，并提高转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于氨易液化，采用迅速冷却的方法将氨液化，使平衡正移，提高原料转化率，故A正确； B．合成氨的反应是放热反应，升高温度可以加快反应速率，但不利于平衡向合成氨的方向移动，故B错误； C．增大浓度，单位体积内活化分子数目增多，但活化分子百分数未改变，故C错误； D．合成氨的反应是分子数减小的反应，高压有利于向正反应方向移动，提高转化率，且能提高正反应速率，但压强越大，对设备的制造和材料的强度要求就越高，故D错误； 故选A。 11. 一定条件下，和反应生成HCl的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 断裂1molHCl中的化学键吸收能量862kJ B. 形成1mol键吸收能量243kJ C. 一定条件下，、和HCl中，最稳定的为HCl D. ， 【答案】D 【解析】 【分析】断键需要吸收热量，成键放出能量，吸收和放出的能量在数值上等于键能。 【详解】A．断裂1molHCl中的化学键吸收能量是431kJ，故A错误； B．形成1mol键放出能量243kJ，故B错误； C．键能越大越稳定，H-H键键能最大，H2最稳定，故C正确； D．ΔH可以用反应物的总键能减去生成物的总键能，ΔH=(436+243)-2×431=-183kJ/mol，故D正确； 答案选D。 12. 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A. ②中包含C—H键的断裂过程 B. 该历程中能垒(反应活化能)最小的是③ C. 该历程中制约反应速率的方程式为CH3O*+3H*→CO*+4H* D. 由此历程可知：CH3OH*→CH3O*+H*  ΔH＞0 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3O*中共价键为3个C—H键和1个C—O键，CH2O*中共价键为2个C—H键和1个C—O键，则②中由CH3O*→CH2O*包含C—H键的断裂过程，A项正确； B．反应物的活化能为反应物的总能量与过渡态能量之差，从图中可以看出，①的活化能为100kJ/mol，②的活化能为70 kJ/mol，③的活化能为50 kJ/mol，④的活化能为60kJ/mol，则③发生的反应活化能最小，B项正确； C．制约反应速率的步骤为活化能最大的步骤，对应方程式为，C项错误； D．反应热等于生成物总能量与反应物总能量的差，根据图示可知：生成物总能量比反应物总能量高，因此该反应为吸热反应，即反应CH3OH*→CH3O*+H*的反应热ΔH＞0，D项正确； 答案选C。 13. 下列有关化学反应的方向及判据的说法不正确的是 A. 反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)能否自发进行，主要由△S决定 B. 焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 C. △H＜0、△S＞0的反应在任何温度下都能自发进行 D. 冰在室温下自动融化成水，是因为体系混乱度增加 【答案】B 【解析】 【详解】A．气体的混乱度大于固体，该反应正反应为熵增反应，由熵判据可知熵增反应有自发进行的倾向，故A正确； B．焓变、熵变均与反应自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据，故B错误； C．△H＜0、△S＞0，则△H-T△S＜0，这样的反应在任何温度下都能自发进行，故C正确； D．冰在室温下自动融化成水，是因为体系混乱度增加，△S＞0，故D正确； 选B。 14. 催化加氢合成能实现碳的循环利用。一定压强下，与在密闭容器中发生的主要反应为： Ⅰ： ； Ⅱ： 。 反应相同时间，测得不同温度下转化率和选择性如题图实验值所示。图中平衡值表示在相同条件下达到平衡状态时转化率和选择性随温度的变化。[选择性]，下列说法正确的是 A. B. 相同条件下，压缩容器体积能提高转化率的实验值 C. 相同温度下，选择性的实验值大于平衡值，说明反应Ⅰ的速率小于反应Ⅱ D. 220℃～280℃，保持其他条件不变，随温度的升高而增加 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应II可知，若与反应生成和，由于比能量低，所以反应焓变小于，A错误； B．相同条件下，压缩容器体积使压强增大，反应Ⅰ平衡向右移动，能提高转化率的实验值，B正确； C．相同温度下，选择性的实验值大于平衡值，说明相同时间内得到的量更多，反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ，C错误； D．220℃～280℃，保持其他条件不变，转化率平衡值随温度升高而增大，而此时甲醇的选择性降低，索命随温度的升高而降低，D错误； 答案选B。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分，每空2分) 15. 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。 （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下。 (M) (N) 则M的化学式为，M、N相比，较稳定的是___________(填“M”或“N”)。 （2）已知(1)的燃烧热为， ，则a___________726.5(填“＞”“＜”或“=”)。 （3）使和(g)通过灼热的炭层，生成HCl和，当有1mol 参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。 （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， ，则反应过程中，每转移1mol电子时放出的热量为___________。 （5）已知： ① ； ② ； ③ (、、均大于0)。 若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为___________kJ。 【答案】（1）M （2）＜ （3） （4）98kJ （5） 【解析】 【小问1详解】 M生成N为吸热反应，N能量大于M，能量越低越稳定，故M和N相比M稳定。 【小问2详解】 燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，此反应中生成氢气而不是指定液态水，氢气能继续燃烧释放热量，生成氢气放出热量较少，故a＜726.5。 【小问3详解】 有1mol 参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为 。 【小问4详解】 由方程式可知，反应中铝化合价升高为还原剂，碳化合价降低为氧化剂，每4molAl反应转移电子12mol放热1176kJ，则转移1mol电子放热。 【小问5详解】 由盖斯定律③-2×②＋4×①可得 ，32g的物质的量为1mol，故释放的热量为kJ。 16. I．可用来生产燃料甲醇。 。在体积为的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生上述反应，测得的浓度随时间的变化如表所示。 时间 0 3 5 10 15 浓度 0 0.3 0.45 0.5 0.5 （1）的平衡转化率=_______。该条件下上述反应的平衡常数_______。 （2）下列措施中能使平衡体系中增大且不减慢化学反应速率的是_______。 A. 升高温度 B. 充入，使体系压强增大 C. 再充入 D. 将从体系中分离出去 （3）当反应达到平衡时，的物质的量浓度为，然后向容器中再加入一定量，待反应再一次达到平衡后，的物质的量浓度为，则_______(填“>”、“<”或“=”)。 （4）要提高的转化率，可以采取的措施是_______(填序号)。 A加入催化剂 B．增大的浓度 C．通入惰性气体 D．通入 E．分离出甲醇 （5）℃时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应。在使用不同催化剂时，相同时间内测得的转化率随温度的变化如下图所示。 则催化效果最佳的是催化剂_______(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。如果a点已经达到平衡状态，则b点的_______。(填“>”“<”或“=”)，c点转化率比a点低的原因是_______。 【答案】（1） ①. 75% ②. 4 （2）C （3）＜ （4）DE （5） ①. Ⅰ ②. ＞ ③. 该反应放热，温度升高，平衡逆向移动 【解析】 【小问1详解】 根据表中数据，甲醇平衡时的浓度为0.5mol/L，依据反应方程式可知，达到平衡时，消耗氢气的浓度为0.5mol/L×3=1.5mol/L，氢气平衡时的转化率为×100%=75%，达到平衡时c(CH3OH)=c(H2O)=0.5mol/L，c(CO2)=(1mol/L－0.5mol/L)=0.5mol/L，c(H2)=(2mol/L－1.5mol/L)=0.5mol/L，平衡常数K==4；故答案为75%；4； 【小问2详解】 A．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，甲醇的物质的量减小，二氧化碳物质的量增大，即升高温度，该比值减小，故A不符合题意； B．恒容状态下，充入He(g)，体系压强增大，但组分浓度不变，化学平衡不移动，该比值不变，故B不符合题意； C．再充入1mol氢气，浓度增大，反应速率加快，增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动，甲醇物质的量增大，二氧化碳物质的量减小，该比值增大，故C符合题意； D．将水蒸气从体系中分离出来，化学反应速率减慢，故D不符合题意； 故答案为C； 【小问3详解】 达到平衡时，再通入氢气，虽然平衡向正反应方向移动，但氢气浓度比原平衡大，即c1＜c2；故答案为＜； 【小问4详解】 A．加入催化剂，对化学平衡移动无影响，即CO2的平衡转化率不变，故A不符合题意； B．增大CO2的浓度，平衡虽然向正反应方向移动，但CO2的转化率降低，故B不符合题意； C．恒容状态下，通入惰性气体，虽然气体压强增大，但组分浓度不变，化学平衡不移动，即二氧化碳的转化率不变，故C不符合题意； D．通入氢气，平衡向正反应方向移动，二氧化碳转化率增大，故D符合题意； E．分离出甲醇，平衡向正反应方向移动，二氧化碳转化率增大，故E符合题意； 故答案为DE； 【小问5详解】 根据图中可知，相同温度下，催化剂Ⅰ的催化效果最大，即催化效果最佳的是催化剂Ⅰ；a点达到平衡，加入催化剂，对化学平衡移动无影响，b点没有达到平衡，二氧化碳转化率增大，说明反应向正反应方向进行，即v正＞v逆；a点达到平衡，c点也是平衡点，但c点温度高于a点，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，二氧化碳转化率降低；故答案为Ⅰ；＞；该反应放热，温度升高，平衡逆向移动。 17. 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。 （1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g) H=＋130 kJ·mol-1，S=＋100 J·mol-1·K-1。 ①该反应在低温下___________(填“能”或“不能”)自发进行。 ②写出该反应的平衡常数表达式___________。 （2）已知在400℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K=0.5。 ①在400℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K'=___________(填数值)。 ②400℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v正(N2)___________v逆(N2)(填“>”、“<”“=”或“不能确定”)。 ③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡___________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；加入催化剂，反应的H___________(填“增大”、“减小”或“不改变”)。 （3）恒温恒容时，2NO2N2O4达到平衡，增大N2O4的物质的量，平衡___________(正向或逆向)移动，新平衡后NO2的体积分数___________(增大、减小或不变)。 【答案】（1） ①. 不能 ②. （2） ①. 2 ②. = ③. 向左 ④. 不改变 （3） ①. 逆向 ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 ①△G=△H-T△S，△H>0，△S>0，在低温下，该值一定是大于0的，所以在低温下不能自发进行，故答案为：不能； ②根据反应的热化学方程式，该反应的平衡常数表达式，故答案为； 【小问2详解】 ①反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)和反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)是互为可逆反应，则400℃时，平衡常数互为倒数，故此反应的平衡常数K'==2，故答案为：2； ②一段时间后，N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则它们的物质的量浓度分别为4mol/L、2mol/L、4mol/L，则Q==0.5=K，所以该状态是平衡状态，正逆反应速率相等，故答案为：=。 ③在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则容器内反应的压强减小，根据合成氨N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)反应的化学计量数和平衡移动原理，可知平衡向左移动；加入催化剂，改变反应的活化能，但反应的∆H不改变。 【小问3详解】 恒温恒容时，2NO2N2O4达到平衡，增大N2O4的物质的量，即增加生成物的量平衡逆向移动；假设该反应增大N2O4的物质的量的同时，按比例增大体积，建立等效平衡，然后恢复到原体积，相当于增大压强，平衡正向移动，故再次平衡二氧化氮的体积分数减小。 18. 回答下列问题。 （1）在密闭容器中，使1mol X和4mol Y混合发生下列反应： 。 ①反应过程中X和Y的转化率之比___________1(填“>”“<”或“=”)。 ②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡将___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，化学平衡常数K___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 ③在密闭真空容器中发生反应：达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，则浓度___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （2）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小) 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液(含硫酸) 溶液 A 293 2 0.02 4 0.1 0 6 B T1 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 1 t ①通过实验，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验___________(实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 ②组实验中溶液褪色时间t___________(填“<”、“=”或“>”)8s，C组实验的反应速率___________。(用含有的式子表示) ③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物(或)是反应的催化剂：②___________。 【答案】（1） ①. > ②. 正向 ③. 不变 ④. 不变 （2） ①. BC ②. ③. ④. 该反应为放热反应 【解析】 【小问1详解】 ①若加入的X和Y的物质的量之比等于其化学方程式中的计量数之比，无论反应到什么程度，X和Y的转化率之比始终为1∶1，现在相当于按计量数之比加入X和Y后又多加了部分Y，则X转化率增大，而Y转化率减小，即X、Y转化率之比大于1； ②当达到平衡时，压缩容器体积，平衡正向移动，由于温度不变，则化学平衡常数保持不变； ③，温度不变，K不变，则也不变； 【小问2详解】 ①通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响；溶液的总体积相同，根据实验A可知溶液总体积为6mL，所以V1=1mL；温度T1=293；其他条件相同，探究温度对化学反应速率的影响，则V2=3mL，故实验B、C应为同浓度的前提下探究温度对反应速率的影响； ②实验C温度较大，则反应速率较大，t＜8s；； ③时间内速率变快的主要原因可能是：①产物锰离子有催化作用；②该反应为放热反应，反应放出的热量使环境温度升高，加快了反应速率； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $