浙江省绍兴市新昌县七星中学2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试卷

2024学年第一学期九年级科学10月自主练习 班级 姓名 学号 相对原子质量：Fe56016C12Ca40H1C135.5A127S32 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1.《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结品。书中“五金”篇记载的“凡金箔，每金七厘造方寸 金一千片”体现了黄金具有的物理性质是() A.磁性 B.延展性 C.导电性 D.导热性 2.熏艾炷是中医调理身体常用的手段。下列关于艾炷的制作与使用中，主要发生化学变化的是( A.清洗艾叶 B.晒干艾叶 C.卷成艾炷 D.燃烧艾炷 3.下列关于纯碱（化学式为Na2CO)的说法中，正确的是( ) A.纯碱属于碱类物质 B.纯碱溶液的PH<7 C.纯碱能与盐酸反应，该反应属于复分解反应 D.纯碱中含少量烧碱杂质，可用稀盐酸除杂 4.科学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是( 不断搅拌 pH试纸 浓硫酸 一水 A.测溶液的PH B.闻气体气味 C.稀释浓硫酸 D.称量氢氧化钠固体 -.K、C、Na等排在金属活动性顺序表最前面的几种金属，常温下能和水反应生成碱和氢气。把一块 绿豆大小的金属钠放入一小杯硫酸铜溶液中，钠漂浮在溶液表面，发出“嘶嘶”的响声，钠块四处游 动，逐渐变小直至消失，此过程放出大量的热。下列推测错误的是() A.钠与水反应一定伴随着能量变化 B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 C.一定有红色固体生成 D.一定有蓝色沉淀生成 6.医用防护口罩的核心材料是“熔喷布”（主要成分为聚丙烯[(C3H6)),鼻梁压条的材料是金属铝。医用 防护口罩对带病毒的气溶胶和有害微尘的阻隔效果显著。下列分析正确的是() A.“熔喷布”的主要成分聚丙烯属于无机物 B.制作鼻梁压条的金属铝是由铝分子构成的 C.用金属铝制作鼻梁压条是利用其导电性 D.医用防护口罩起阻隔作用的原理类似于过滤 7.“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质：②吃子：所选棋子能与棋盘中的某棋子发生反应， 则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另-一棋子发生反应时，则该棋子也被 吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子（如图），应选择的棋子是( A.02 B.Mg C.Ca(OH)2 D.NaCl NaOH 稀硫酸 1 8.材料在人类生产、生活中有着重要的作用。下列有关材料的说法正确的是() A.棉花和羊毛的主要成分都是蛋白质 B.日常生活中纯金属的使用比合金更广泛 C,日常生活中使用的涤纶、睛纶、蚕丝等都属于合成纤维 D,塑料是常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点 9.“宏观一微观一符号”是学习科学的重要内容和方法。如图所示是某化学反应的微观示意图。下列说 法正确的是()】 。一氧原子 A.甲和丙都是氧化物 点燃 一氧原子 B.该反应属于复分解反应 内 ○一氨原子 C.乙的化学式是NH4 D.该反应前后氮元素的化合价没有发生变化 10.归纳是重要的科学方法。下列归纳合理的是() A.有机物是一类含碳化合物，所以CH4、CO都是有机物 B.硫酸、盐酸电离时都能产生H广，所以电离时能产生H的化合物是酸 C.氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物 D.盐中含有金属阳离子和酸根阴离子，硝酸铵中没有金属离子，所以硝酸铵不属于盐类 11.在一定条件下，下列物质都能一步转化的是() A.Cu→CuO→Cu(OH)2 B.Mg-→MgO→MgSO4 C.Fe→Fe2Os→FeSO4 D.S→S02→H2S04 12.在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入 AgNO,与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示。结合实验现象判断，小明同学得出 的以下结论中，错误的是() 金属M的粉米 A.滤液中一定没有银离子 品 加入产生无 充分 滤渣 稀盐酸色气体 B.滤渣中一定含有金属单质M Ag10,和 反应 过滤 Cu(NO2的， C.滤渣中一定含有单质铜 无色溶液 混合溶液 加人尤淀 岗体粉未 稀盐酸 生成 D.加入的金属M可能是单质铁 滤液 I3.实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡[Ba(OH]与氢氧化钙的 化学性质相似，为了验证氨氧化钡的某些化学性质，他们设计了如图所示实验[4支试管内的液体 均为5%的Ba(OH)2溶液]，其中不能达到实验目的的是( 0 A.实验①验证氢氧化钡溶液显碱性 _2-3滴 5-6滴 5-6滴 CO. B.实验②验证氢氧化钡能与酸反应 「酚酞试液 稀盐酸 硫酸钠溶液 C.实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应 D.实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应 ① ② ③ ① 14.下列实验操作中，不能达到实验目的的是( 选项 物质 目的 主要实验操作 A CO2和N2 鉴别 分别通入澄清石灰水中，观察现象 B NaOH中含有NaCO 检验 取样，加入酚酞试液，观察现象 C KCI与MnO2的固体混合物 分离 加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干，蒸发 D CaCh固体中含有少量CaCO, 除杂 取样，加适量稀盐酸，蒸发 15.小陈向装有硫酸铜溶液的烧杯中加入一定量铁粉，测得烧杯中溶液质量随加入铁粉质量的变化关 系如图所示。以下分析正确的是() 个溶液质量/g A.a点时的溶液中暂无金属铜生成 a B.当加入铁粉的质量为m1g时，溶液变为无色透明 C.b点时，过滤出烧杯中的固体，加入稀盐酸后会产生气泡 D.若纵坐标表示烧杯内物质的总质量，所得图像不变 m1铁粉的质量组 二、填空题（每空2分共40分） 16.有以下4种化肥A.NHNO3B.Ca(POhC.NH,Cl D.KCI 属于氮肥的是（填字母）。田里的水稻出现了倒伏现象，可向田里施用的化肥是 (填字母) 17.将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中直至过量， (1)反应后溶液中的溶质有 (填名称)。 (②)验证反应后的溶液中稀硫酸有剩余，可行的操作是 填字母)。 A.取样，滴加少量紫色石蕊试液 B.取样，滴加少量CuSO4溶液 C.取样，加入少量CaCO3粉末 D.取样，滴加少量Ba(NO3)2溶液 18.《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜：熬胆 矾铁釜，久之亦化为铜”。此文记录了两种治铜的方法，主要流程如图所示： (1)从硫酸铜溶液中分离得到硫酸铜晶 方案一 铜 熬 胆矾 烹（加热）】 体的操作过程为：先将溶液加热蒸发 水 (加热) 硫酸铜品体) 方案二 硫酸铜铁釜（铁锅） 浓缩后，再降温至有大量晶体析出， 加水溶解 铜 溶液 最后经 (填操作名称)得到晶体。 (②)铸造“铁釜”的单质铁会与硫酸铜溶液反应，其化学方程式为 该反应属于 (填“置换”或“复分解)反应。 19.按图1进行碳和氧化铜反应的实验，观察到试管中出现 碳和氧化铜 色固体：烧杯中澄清石灰水变浑浊的化学方程 式是 碳与氧化铜的反 澄清石灰水 应中，表现出还原性的物质是 图 第2 20.如图甲所示为探究铁钉锈蚀条件的实验，如图乙所示为用稀盐酸除铁纡表面的铁锈的实验。 回答下列问题： 室气 干燥的 空气 油 水 卧水 发 ① ② 甲 北关 ()图甲实验中，若实验结果是试管①、③中的铁钉不生锈，试管②中的铁钉生锈，则可得出铁钉生锈 的条件是 (②)图乙实验中，若观察到试管中的铁钉变得光亮且表面有气泡产生，溶液呈黄色，此时溶液中存在的 微粒除H和CI外，还有 (不考虑HO)。 21.敞口久置的氢氧化钠固体会变质，其变质的原理为 (用 化学方程式表示)。为了检验一瓶氢氧化钠固体是否变质，可以先取样品溶于水配成溶液，然后用 质量g 足量的稀盐酸进行检验，也可以用下列物质中的 (填序号)进行检验。 ①紫色石蕊试液 ②无色酚酞试液 ③PH试纸 ④氢氧化钙溶液或氯化钙溶液 22.乙炔(CH)气体用途广泛。以石灰石、焦炭为原料制取乙炔的简要流程如图所示： ) (1)反应①的化学方程式为 高温 气体甲 该反应属于 (填基本反应类型)： 石灰石 气体乙 ① +焦炭高温 (2)反应②中，焦炭与Ca0要混合均匀， ② Ca(OH)2 +H0 目的是 ③ C,B2 (3)CaC2中，Ca元素为+2价，C元素为 价。反应③的化学方程式为 (4)CH在空气中燃烧常会产生大量黑烟，黑烟的主要成分是 胆 三、实验与探究题（每空2分共40分） 23.小明学习了盐的性质后，通过查阅资料得知氯化铵CNH4C)溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。 他想：酸溶液可以使紫色石蕊试液变红，是因为酸在水溶液中电离出了H,那么NHC1溶液中 铜 的哪种粒子可以使紫色石蕊试液变红呢？于是他设计了以下实验进行探究： ()通过实验I可以发现紫色石蕊试液不变色，则此实验证明 NaCl溶液 蒸馏水 NH,CI溶液 (2)有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他的理由是 石蕊 万蕊 石 居试液 试液 试液 (3)通过上述实验，小明可以初步得出的结论是：NHC溶液 Ⅲ 中的 可以使紫色石蕊试液变红。 2页共4页 24.如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列间题。 (1)A实验最终能观察到的现象是 石就试液 过量MOH溶液 过量稀疏酸BCL溶液 (2)C实验中发生反应的化学方程式为 (3)若要证明C实验所加的BaC2溶液过量，小明的 稀 实验操作及现象是：取少量C中上层清液于试管 中，滴加AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，则证 明C实验所加BaC溶液过量。你认为该同学的做法对吗？请你作出判断并说明理由。 25.(2022·台州中考)在研究酸和碱之间发生的反应时，把稀盐酸滴入氢氧化钡溶液中，得到无色 溶液A。无色溶液A中除了氯化钡还有什么？某同学进行了如下实验： 实验 实验二 猜想 可能还有盐酸 可能还有氢氧化钡 在试管中加入23颗锌粒，再滴加少量无色溶 在试管中加入少量无色溶液A,再 实验过程 液A 滴加 滴氯化铁溶液 实验现象 无气泡产生 有② 色沉淀产生 实验结论 无色溶液A不含①】 无色溶液A含有氯化钡和氢氧化钡 (1)请把表格内容填写完整：① ② (2)该同学为了从无色溶液A中得到纯净的氯化钡晶体，请你帮他写出合理的方法： 26.为确定某溶液中含有H、Mg2*、Ba2*、C、C02、NU3中的哪几种离子，进行了以下实验： ①经测定，该溶液的PH=1 ②取部分该溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生； ③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象。 该溶液中一定含有的离子「，可能含有的离子 27.有一包白色粉末，可能由BaC2、NaOH、Na2C03、Na2S0a中的一种或几种组成。为确定其成分，某 兴趣小组做了如图所示实验。 无色气体 稀NO, 则：(1)无色溶液A中一定含有的溶质是 白色沉淀 白色 足量的水 无色溶液B 粉末 过滤 pH试纸 (2)白色粉来的成分是 无色濬液A 测试 +pH为7 第3 28在学习完中和反应的相关知识后，某科学学习小组的同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记 录如下。在甲图中，A、B、C、D四个点分别表 稀盐梭的质峰 滋度/气： 示溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和稀 80 26 盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温 60 度（所有溶液的起始温度均为22℃）。 20 试回答下列问题： 22 09 (1)氢氧化钠与盐酸的反应是 (填“放热” 020 406080 A B C D 氧化钠溶液的质g 溶液 或“吸热反应。 甲 乙 (2)D点对应的混合物反应完全后所得溶液中的离子有 ；在C点对应的溶液中加入 紫色石蕊试液，溶液呈。色。 (③)下列反应的微观本质与该小组探究反应的微观本质相同的是 (填序号)。 ①用小苏打（碳酸氢钠）治疗胃酸过多 ②用熟石灰改良酸性十壤 ③硫酸与火碱反应 (4)讨论交流：往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的过程中，能否通过“PH减小”作为判断二者发生化学 反应的依据，请说明理由： 29.用含有二氧化碳和水蒸气两种杂质的某种还原性气体（氢气和一氧化碳中的一种）测定某种铁的氧 化物Fe,O)的组成，实验装置如图所示。据图回答下列问题： 还原性气体 铁的氧化物尤水硫酸铜 浓 氢敏化纳运 溶液 液清 酸 石灰水戊 ()实验过程中，丁装置没有明显变化，而戊装置的溶液中出现了白色沉淀，则该还原性气体是 (2)当丙装置中的FO全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g,同时测得戊装置的质量增加 了17.6g。则该铁的氧化物的化学式为 四、综合题（共35分） 30.(7分)为了保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年前实现“碳 中和”。“碳中和“是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。实现“碳 中和"通常可采取如下措施： 】、碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。 (1)下列做法不能实现“碳减排”的是 (2分) A.加高烟囱排放工业废气 B.推进新能源汽车使用 C.废弃物分类投放并回收利用 D,养成节约用水用电习惯 Ⅱ、碳吸收：①利用植物光合作用，这是自然界消耗二氧化碳的最重要途径：②利用“碳捕捉与封存 技术"，即通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存。在实际生产中，经常用NaOH 溶液来“捕捉"℃O2,流程如图所示（部分条件及物质未标出）。 页共4页 NaOH濬液 33 Cao固体 过 低C0:浓度气体 吸收器 a:C0濬液 分离器 CaCO,图体 反应器+C0:封存 高C0,浓度气体 (2)用该技术进行“碳捕获"有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质有 。(2分) (3)分离器中发生的反应：①CaO+H20=Ca(OH)z,②Ca(OH)2+Na2CO=CaC03↓+2NaOH。现有溶 质质量分数为10.6%的NazC03溶液100千克，完全反应后，理论上可生成CaC03的质量为 克(3分) 31.(5分)我国科学家已成功合成一种新型催化剂，该催化剂能将二氧化碳高效转化为甲醇(CH3OH, 这不仅可以缓解碳排放引起的“温室效应”，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过 程如图所示： 。一氢原子 催化剂 一氧原子 碳原子 甲 乙 丙 丁 (1)丁物质的化学式是 (2分) (2)计算生成160g甲醇需消耗二氧化碳的质量。（写出完整的解题过程）(3分) 32.(8分)“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室的建造。建造舱段使用的新型铝基碳 化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅（母G)复合而成的。一位科技爱好者研制了一种铝基碳化硅 复合材料，为了分析其中铝的质量分数，他取10g样品溶于足量稀硫酸中，所得实验数据如图所 示。己知：碳化硅既不溶于水和酸，也不与二者反应。请回答下列问题： (1)当样品中的铝完全反应时，生成的气体质量为g。(2分) (2)样品中铝的质量分数是多少？（写出完整的解题过程）(3分) (3)若10克样品中的铝与1662克稀硫酸恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数(3分) 气体质址g 0.6 反应时间/s 第4 33.(6分)酸和碱反应是一类重要的化学反应。某同学利用图甲实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的 过程，并测量反应过程中溶液的PH和温度的变化情况，得到图乙和图丙。请回答下列问题： 温度/气℃ 加人溶液 加州入溶液 的体UmL 的体积mL 0 61218 甲 丙 (1)图甲胶头滴管中溶液的溶质是 (填化学式).(2分) (2)要配制50g15%的稀盐酸，需要溶质质量分数为30%的浓盐酸 g。(2分) (3)该同学推断出图丙中V的值为12，他的理由是(2分) 34.(9分)为了测定石灰石样品中碳酸钙的含量，某同学在15g样品中加入足量的稀盐酸进行实验（杂质 不溶于水且不与酸反应，不考虑稀盐酸挥发出的氯化氢气体)。（碱石灰由生石灰，氢氧化钠组成） 实验装置和有关数据如下： 碱石灰 个A中剩余固体的质扯g 个A中物质的总质量g 110.4 澄清 石灰水盘 盐酸的质量g 盐酸的质g 图1 图3 当A装置中不再有气体产生时，测得B装置的质量增加了4.6g,C装置的质量没有变化且无明显 现象。请回答下列问题： (1)石灰石样品中碳酸钙的质量为g,生成二氧化碳的质量为 g。(每空2分，共4分) (2)请分析碱石灰的增重大于生成的二氧化碳质量的原因： (2分) (3)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？(3分) 共4页