山东省淄博市淄川区般阳中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题(无答案)

淄川区般阳中学2022级期中考试化学试题 2024.11 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Zn 65 Se 79 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（ ） A.高纯硅可用于制作光感电池 B.GaN半导体属于新型无机非金属材料 C.民俗文化“打铁花”利用铁的焰色试验 D.可控核聚变的原料中、互为同位素 2.下列试剂的实验室保存和使用方法错误的是（ ） A.漂白粉应密封保存在避光环境中 B.溶液保存时需加入少量铁粉 C.KOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中 D.未用完的钠、白磷需放回原试剂瓶中 3.关于下列仪器使用的说法正确的是（ ） A.①、③均有“0”刻度 B.①、③、⑤使用前需检漏 C.①、②、④常用于物质分离 D.②、③、④均可用作反应容器①②③④⑥ 4.下列变化或应用与氧化还原反应无关的是（ ） A.呼吸面具中常用作供氧剂 B.油酸甘油酯氢化得到硬脂酸甘油酯 C.琥珀酸亚铁补铁剂与维生素C同服 D.鸡蛋清溶液中加入饱和溶液变浑浊 5.下列关于物质结构和性质说法正确的是（ ） A.键角： B.熔点：CsCl＞KCl＞NaCl C.、的VSEPR模型相同 D.酸性： 6.某化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的四种短周期元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Q的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法错误的是（ ） A.四种元素中原子半径最大的是Y B.Y、Z和Q三种元素的电负性逐渐减弱 C.X和Q形成的化合物中可存在非极性键 D该化合物中Z、Y、Q均满足8电子稳定结构 7.取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序（试剂浓度均为0.1mol/L），反应现象没有明显差别的是（ ） 选项 试剂① ② A 溶液 盐酸 B 溶液 NaOH溶液 C 溶液 氨水 D 溶液 溶液 8.苯胺的提纯过程如图所示，已知苯胺微溶于水，易溶于乙醚（密度0.714）。下列说法正确的是（ ） A.盐析的作用是降低苯胺在水中的溶解度 B.萃取分液时从分液漏斗下口放出有机层 C.干燥时可选用作为干燥剂 D.蒸馏时用到的仪器有球形冷凝管、温度计等 9.咖啡酰奎尼酸是抗病毒药物的有效成分，结构如图。下列说法正确的是（ ） A.能发生氧化反应、消去反应和加聚反应 B.1mol该物质最多与4mol NaOH反应 C.1mol该物质最多与6mol 发生加成反应 D.存在平面环状结构和顺反异构，不存在手性碳 10.实验室制备柠檬酸铁铵的流程如图，柠檬酸铁铵易溶于水，不溶于乙醇。下列说法错误的是（ ） A.氧化时反应为 B.制备时需控温80～90℃目的之一是防止产生胶体 C.制备柠檬酸铁铵时加入足量的氨水是为了确保沉淀完全 D.粗产品用乙醇洗涤除去杂质并减少产品溶解损耗 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是（ ） A.在第②③④步骤中，溴元素均被氧化 B.侯氏制碱过程中应先通再通 C.制取的反应是利用其溶解度小于NaCl D.③④的目的是进行溴的富集 12.含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（ ） A.a可能为正盐，也可能为酸式盐 B.c为不溶于盐酸的白色沉淀 C.反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为1:1 D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀 13.下列实验目的、装置、现象及对应反应的离子方程式或化学方程式均正确的是（ ） 选项 目的 装置 现象 离子方程式或化学方程式 A 鉴别（g）与（g） 通入所得溶液呈无色；通入（g）所得溶液呈黄色 B 验证的性质 ①中出现浑浊②中颜色变浅 ① ② C 实验室制取氯气 产生黄绿色气体 D 检验 蓝色石蕊试纸变红 14.易潮解、易升华，实验室制备的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。下列说法不正确的是（ ） A.导管g的作用是平衡气压，便于液体滴下 B.试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水、浓硫酸 C.直接用E接收产物比用导管连接D、E的优点是可防止堵塞 D.出于简化装置的目的，F装置可拆除 15.以硫酸渣（含、等）为原料制备铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如图所示。 下列说法正确的是（ ） A.“酸溶”中适当增大硫酸浓度可加快溶解 B.“过滤P”所得滤渣成分为 C.“沉铁”生成的气体为 D.“氧化”过程中用空气代替溶液可加快氧化速率 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（10分）水丰富而独特的性质与其结构密切相关。 （1）对于水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于 键；依据O与H的电负性判断，属于 共价键。 （2）水分子中，氧原子的价层电子对数为 ，杂化轨道类型为 。 （3）下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是 （填字母序号）。 a.常压下，4℃时水的密度最大 b.水的沸点比硫化氢的沸点高160℃ c.水的热稳定性比硫化氢强 （4）水是优良的溶剂，常温常压下极易溶于水，从微粒间相互作用的角度分析原因：（写出两条） 。 （5）酸溶于水可形成，的电子式为 ；由于成键电子对和孤电子对之间的斥力不同，会对微粒的空间结构产生影响，如中H-N-H的键角大于中H-O-H的键角，据此判断和的键角大小： （填“＞”或“＜”）。 17.已知：为短周期主族元素中某元素的氧化物。根据下列信息，回答相关问题： （1）若镁条在中燃烧生成黑色粉末（单质）和白色粉末，则的化学式为 。 （2）若常温下，能与氢氟酸反应生成一种气体和一种液态化合物。和纯碱混合在铁坩埚中熔融生成R的含氧酸盐，和纯碱反应的化学方程式为 。 （3）若向酸性溶液、含酚酞的烧碱溶液中分别通入无色气体，两溶液颜色均逐渐褪去。酸性溶液吸收的离子方程式为 ；向烧碱溶液中通入过量的离子方程式为 。 （4）设为阿伏加德罗常数的值。若烧杯中固体W为银粉，向该烧杯中通入，固体W逐渐溶解（如图所示），则的化学式为，向某密闭容器中充入2mol RO和1mol ，则产物的分子数 （填“大于”、“小于”或“等于”）2。 （5）若是一种绿色饮用水消毒剂，则具有 性而能杀菌消毒；工业上，常用＋5价R的含氧酸的钠盐和HR的浓溶液在常温下反应制备气态，同时还有R单质和水生成，该反应的离子方程式为 。 18.亚硫酰氯（）又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。 已知： ①实验室制备原理为。 ②资料卡片： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 其他 －112 76.1 137.5 遇水剧烈水解，易与反应 1.25 105.8 153.5 遇水剧烈水解，能溶于 －105 78.8 119 遇水剧烈水解，受热易分解 实验一：制备并探究的性质，制备的装置如图（夹持装置已略去）。 （1）a仪器的名称为 ，b装置的作用是 。 （2）可通过固体与70%浓反应制取，可通过固体与浓盐酸反应制取，则上图中制取的装置为 （填字母）。 （3）将上述装置制得的通过蒸馏方法提取出来（加热及夹持装置略），装置安装顺序为）①⑨⑧（填序号） 。 （4）甲同学认为可用作热分解制取无水的脱水剂，反应的化学方程式为 ，但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯，所以乙同学取少量在不断通入蒸气的条件下加热，充分反应后通入，加水溶解，取溶解后的溶液少许，加入 （填写试剂和实验现象），说明发生了副反应。 实验二：测定某样品中的纯度。 ①准确称量称量瓶和盖的总质量g，迅速加入0.6mL 样品，立即盖紧，称量，质量为g。 ②连同称量瓶一起放入盛有300mL NaOH溶液的密封水解瓶中，盖紧并用蒸馏水封口，轻轻摇动，待称量瓶盖打开，将水解瓶放入冰水浴，浸泡水解1h后，将水解瓶中的溶液全部转移到500mL容量瓶中，洗涤水解瓶2～3次，洗涤液一并转入容量瓶中，静置至室温，定容，摇匀，得到溶液M。 ③准确量取50.00mL溶液M于250mL碘量瓶中，加入两滴指示剂，用2的盐酸中和过量的NaOH溶液至恰好完全。 ④准确加入50.00mL 0.0500碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用0.1000的溶液滴定过量的碘，反应为。平行测定两次，反应消耗溶液的平均体积为V mL。 （5）判断滴定终点的方法为 ，样品中的质量分数为 ；下列情况会导致测定的的质量分数偏高的是 （填标号）。 A.实际碘标准溶液浓度偏低 B.实际溶液浓度偏低 C.水解过程，气体吸收不充分，有部分气体逸出 D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 19.肼（）是一种重要的工业产品，实验室用与合成肼（）并探究肼的性质。实验装置如图所示： 相关物质的性质如下： 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 性质 无色液体 1.4 113 与水混溶、强还原性 无色晶体 254 / 微溶于冷水，易溶于热水 回答下列问题： （1）装置A试管中的试剂为 （填化学式）。盛浓盐酸的仪器名称是 。 （2） 分子（填“极性”或“非极性”）。 （3）装置B中制备肼的离子方程式为 ，该装置中通入必须过量的原因是 。 （4）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是 。 （5）①探究的性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是一种二元弱碱，肼与硫酸反应除能生成外，还可能生成的盐为 （填化学式）。 ②测定肼的质量分数。取装置B中的溶液3.2g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用c 的碘溶液滴定（杂质不参与反应），滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液20.00mL，产品中肼的质量分数为 %。 20.胆矾（）是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、、制备胆矾。流程如下。 回答问题： （1）步骤①的目的是 。 （2）步骤②中，若仅用浓溶解固体B，将生成 （填化学式）污染环境。 （3）步骤②中，在存在下Cu溶于稀，反应的化学方程式为 。 （4）经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是 。 （5）实验证明；滤液D能将氧化为。 ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量将氧化为，理由是 。 ⅱ.乙同学通过实验证实，只能是将氧化为，写出乙同学的实验方案及结果（不要求写具体操作过程） 学科网（北京）股份有限公司 $$