河南省新乡市长垣市第一中学2024-2025学年高二上学期期中联考 化学试题

2024——2025年度河南省高二上学期第三次月考 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章。 5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N 14 O16 I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是 A.氯化铵溶液可用来除锈 B.活性炭可用作净水剂 C.热的纯碱溶液除去金属表面的油污 D.蒸干、灼烧氯化铁溶液得氧化铁固体 2.世界是由物质构成的，下列有关物质的分类正确的是 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 NaHSO₄ Cu₂(OH)₂CO₃ NO₂ Na₂O A B C D 3.对于工业合成氨 的反应，下列措施有利于加快反应速率的是 A.降低温度 B.减小N₂的浓度 C.及时抽走部分氢气 D.加入适宜的催化剂 4.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 【高二化学 第1页(共6页)】 5.下列溶液能使紫色石蕊试剂变红的是 A.3%的醋酸溶液 B.5%的饱和食盐水 C.10.6%的饱和碳酸钠溶液 D.75%的酒精水溶液 6.用0.125 0 mol·L⁻¹的盐酸滴定40.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，到达滴定终点时，滴定管中的液面如图所示，下列读数最接近图示读数的是 A.0.40mL B.4.60mL C.25.80 mL D.26.20 mL 7.一定温度下，在某一密闭容器中发生反应 在不同条件下，下列反应速率最快的是 s 8.常温下，某溶液中由水电离产生的 该溶液不可能是 A.稀盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸氢钠溶液 D.氯化钠溶液 9.在酸碱中和滴定实验过程中，下列操作不当会引起实验测定结果偏低的是 已知：酸碱中和滴定实验，锥形瓶盛放未知浓度的酸溶液，碱式滴定管盛入标准碱液进行滴定。 A.锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗 B.滴定前平视读数，滴定终点俯视读数 C.滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗 D.滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定过程中气泡消失 10.下列说法正确的是 A.等浓度的稀 与NH₄Cl溶液充分混合，混合后所得的溶液一定显酸性 B.某溶液中，若( 则该溶液一定显酸性 C.在 的NH₄Cl溶液中，一定存在 D.某密闭容器中,0.1m ol N₂与0.3m ol H₂充分反应后,所得的NH₃一定为0.2mol 【高二化学 第2 页(共6页)】 11.下列实验装置、操作均正确且能达到实验目的的是 A.用装置①探究不同阳离子对 H₂O₂的分解的催化作用 B.用装置②验证该反应是放热反应 C.用装置③探究常温下浓度对化学反应速率的影响 D.用装置④测定锌与稀硫酸的反应速率 12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下,pH=1的稀盐酸中,所含的H⁺总数为0.1NA B.一定条件下,0.2mol SO₂与足量的O₂反应,可得到SO₃的分子总数为 C.加热条件下，足量的浓盐酸与0.1mol MnO₂反应，所得Cl₂的分子总数为 D.常温下，4.6g 由NO₂和N₂O₄组成的混合气体中，所含的原子总数为 13.常温下，用AgNO₃溶液分别滴定浓度均为 的KCl溶液、 溶液，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(不考虑( 的水解)。下列说法正确的是 A. y=-1.855 B.Ksp(AgCl)|的数量级为10⁻⁹ C.对于反应 a点溶液中,v(正)>v(逆) D.常温下， 的平衡常数为 14.常温下，往 溶液中滴入 溶液，溶液pH与滴入 NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 已知:lg2≈0.3。 A. a点溶液中, B. b点溶液中, C. c 点溶液中, c(OH-) D.a→c的滴定过程中，可能存在 【高二化学 第3 页(共6页)】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应： △H<0。为了验证浓度、温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，甲同学设计了如表所示的实验。 实验编号 温度/℃ NO 初始浓度/(mol·L⁻¹) CO初始浓度/(mol·L⁻¹) 催化剂的比表面积/(m²·g⁻¹) I 280 1.60×10⁻³ 4.80×10⁻³ 82 Ⅱ 280 1.60×10⁻³ b 124 Ⅲ 280 3.20×10⁻³ 9.60×10⁻³ 82 Ⅳ 350 a 4.80×10⁻³ 82 回答下列问题： (1)对于反应 ①该反应的△S (填“>”或“<”)0。 ②该反应的反应物的键能总和 (填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。 ③该反应中，每消耗0.2mol NO(g)，此时生成气体的总体积为 L(标准状况下)，转移电子的物质的量为 mol。 (2)分析表中数据可知： ②能验证浓度对化学反应速率影响规律的实验是 (填实验编号)。 ③实验Ⅰ和Ⅱ中，c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的曲线是 (填“甲”或“乙”)。 16.(14分)磁选后的炼铁高钛炉渣,主要成分有 TiO₂、SiO₂、Al₂O₃、MgO、CaO 以及少量的 为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表： 金属离子 Fe³⁺ Al³⁺ Mg²⁺ Ca²⁺ 开始沉淀((c=0.1 mol·L⁻¹)(的pH 1.5 3.4 8.9 12.0 沉淀完全((c=1.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹)的pH 2.8 4.7 10.9 13.8 【高二化学 第4 页(共6页)】 已知:①“焙烧”中,TiO₂、SiO₂ 几乎不发生反应, 转化为相应的硫酸盐； 回答下列问题： (1)为了加快“焙烧”速率，可采用的物理方法为 (填一种即可)。 (2)Al₂O₃“焙烧”时,转化为 ①NH₄Al(SO₄)₂在水中的电离方程式为 。 的 NH₄Al(SO₄)₂溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。 (3)“水浸”后的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，最先析出的离子为 (填离子符号)。 (4)水浸渣在160℃“酸溶”，最适合的加热方式为 (填“水浴”或“油浴”)加热。 (5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO²⁺水解析出 沉淀，该反应的离子方程式为 。 (6)利用表中数据，可计算出 17.(15分)常温下,用 的氨水滴定10.00 mL 0.100 mol·L⁻¹的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中 的关系如图所示，回答下列问题： 查阅资料可知： 1 mL溶液约为25滴; 不考虑溶液混合时，体积和温度的变化。 )的电离方程式为 ，该反应的平衡常数表达式为 。 (2)一元酸 HA 可能为 (填标号)。 a. HCl b. HCN (3)常温下，a点溶液中，水电离出的 (4)b点溶液中,pH (填“>”“<”或“=”)7,判断的理由为 。 (5)常温下，若将 溶液滴入 氢氧化钠溶液中，恰好完全反应时，不慎多滴了一滴 HA溶液，该溶液的pH约为 ，此时c(Na⁺) (填“>”“<”或“=”)c(A⁻)。 【高二化学 第5 页(共6页)】 18.(15分)五氧化二碘(I₂O₅)是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ:2 反应Ⅲ:I 回答下列问题： (1)对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ: (用含△H₁、△H₂的代数式表示), (用含K₁、K₂的代数式表示)。 ②查阅资料可知：△H₃<0、△H₁<0,则反应Ⅱ的平衡常数 K₂随着温度的升高而 (填“增大”或“减小”)，判断的理由为 。 (2)T₁℃时向盛有足量I₂O₅(s)的VL恒容密闭容器中通入0.8 mol CO,此时压强为p,仅发生反应 时,t₁ min后,该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小6.4g。 ①下列关于反应 的说法正确的是 (填标号)。 A.仅加入合适的催化剂，反应速率加快且△H₃的值变大 B.该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能 C.每断裂1m ol C═O 键,同时消耗0.5m ol CO,则该反应达到平衡 D.仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大 ②T₁℃时，该反应达到平衡时的平衡常数 (分压=总压×物质的量分数)。 ③保持其他条件不变，仅移出部分CO₂，CO的平衡转化率随CO₂的移出率[CO₂的移出率 实际移出量：×100%]的变化关系如图。则a= ,b= 。 【高二化学 第6页(共6页)】 2024——2025年度河南省高二上学期第三次月考 化学参考答案 1. B 【解析】活性炭用作净水剂是利用其吸附性，B项符合题意。 2. D 【解析】NaHSO₄ 属于盐,A项错误;( 属于盐，B项错误；NO₂ 不属于酸性氧化物，C项错误。 3. D 【解析】降低温度，反应速率减慢，A项不符合题意；减小 N₂的浓度，反应速率减慢，B项不符合题意；及时抽走部分氢气，反应速率减慢，C项不符合题意。 4. B 【解析】 A 项错误； C项错误； D项错误。 5. A 【解析】酸或酸性溶液能使紫色石蕊试剂变红，A项符合题意。 6. C 【解析】由图示可知每个小分度为0.20,读数为25.80mL,C项符合题意。 7. D 【解析】先将单位统一，再将所得的反应速率除以相应物质的化学计量数，D项符合题意。 8. D 【解析】氯化钠溶液为中性溶液，D项符合题意。 9. B 【解析】锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗，测定结果偏高，A项不符合题意；滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，测定结果偏高，C项不符合题意；滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定过程中气泡消失，使测定结果偏高，D项不符合题意。 10. B 【解析】未给出溶液具体的体积，A项错误；( C项错误；该反应为可逆反应,得不到0.2m ol NH₃,D项错误。 11. B 【解析】未控制变量，A项不符合题意；常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，C项不符合题意；未给出具体的时间，D项不符合题意。 12. C 【解析】未给出溶液具体的体积，A项错误；该反应为可逆反应，B项错误；4.6g 由NO₂和N₂O₄组成的混合气体中，所含的原子总数为0.3NA，D项错误。 13. C 【解析】 Ksp(AgCl)的数量级为10⁻¹⁰,B]项错误。 14. C 【解析】a点溶液中, A项错误;b 点溶液中,c(CH₃COOH)<c(OH⁻),B项错误;a→c的滴定过程中, D项错误。 15.(1)①<(1分) ②小于(1分) ③6.72(2分);0.4(2分) (2)①1.60×10⁻³(2分); (2分) ②Ⅰ和Ⅲ(2分) ③甲(2分) 【解析】(2)①分析表中数据，利用控制变量法可知， 16.(1)粉碎(或其他合理答案，2分) (2分) ②酸(2分) 【高二化学·参考答案 第1页(共2页)】 ·25-163B1· (3)Fe³⁺(2分) (4)油浴(2分) (2分) (2分) 【解析】(2)②NH⁺的水解平衡常数为 的水解平衡常数为 的水解程度更大，则 >c(OH⁻)。 (2分); (2分) (2) ac(2分) (2分) (4)=(1分);依据图像可知, 则 可得 即pH=7(2分) (5)3.7(2分);<(2分) (2分) (2分) ②减小(1分)；依据 又因为 则△H₂<0,即温度升高K₂减小(或其他合理答案，2分) (2)①BC(2分) ②1(2分) ③50(2分);75(2分) 【解析】(2)②依据题意，设反应过程中消耗的CO的物质的量为x，则 起始物质的量/ mol 0.8 变化物质的量/ mol x x 6.4 平衡时物质的量/ mol 0.8-x x 由关系式 可得 则 ③温度没有改变，由图示结合第②问结论可知，设移出CO₂的物质的量为y，则 可得 即b=75;同理, 可得a=50。 【高二化学·参考答案 第2页(共2页)】 ·25-163B1· 学科网（北京）股份有限公司 $$