精品解析：江西省宜丰中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

2024-2025(上)高一期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题2分，共42分)。 1. 17世纪中叶以后，化学开始走上以科学实验为基础的发展道路。下列有关化学家的贡献叙述错误的是 A. 英国科学家道尔顿提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 B. 中国化学家侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献 C. 意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段 D. 俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使化学研究变得有规律可循 2. 下列物质反应的离子方程式能用表示的是 A. 氨水与稀硝酸 B. NaOH溶液与盐酸 C. KHSO4溶液与溶液 D. 溶液与稀硫酸 3. 下列有关电解质的说法正确的是 A. 固态NaCl不导电，所以NaCl不是电解质 B. 石墨的导电能力很强，所以石墨是电解质 C. CO2水溶液能导电，所以CO2是电解质 D. 碳酸钡虽然难溶于水，但它是电解质 4. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 常温下，16gCH4含质子数为10NA B. 1molCO2所含氧原子数为NA C. 30gNO含有的分子数为NA D. 56gFe与足量盐酸反应，生成NA个H2分子 5. 化学与生活密切相关。下列物质的用途利用了其还原性的是 A. 食品袋中铁粉作除氧剂 B. 醋酸用于除去水壶中的水垢 C. 臭氧作自来水消毒剂 D. 铜用于制作电线 6. 下列氧化还原反应的双线桥表示正确的是 A. B. C. D. 7. 下列电离方程式书写正确的是 A. Al2O3(熔融) =2Al3＋+ 3O2− B. NaHCO3 = Na＋+ H＋+ C. CaCl2 = Ca2+ + D. KClO = K＋+ Cl−+ O2− 8. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，有关氯的“价—类二维图”说法错误的是 A. e的某种常见化合物可以用于实验室制备O2 B. 将b通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，说明b具有漂白性 C. 类比d的分子式，g的分子式为HClO4，是氯元素的最高价态化合物 D. 84消毒液的有效成分是f的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成d 9. 下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol∙L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是 A. 150mL 1mol∙L-1 NaCl溶液 B. 75mL 2mol∙L-1 NH4Cl溶液 C. 150mL3mol∙L-1 KCl溶液 D. 75mL2mol∙L-1 FeCl3溶液 10. 某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法中不正确的是 A. ②中的大量气泡的主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性的物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是作催化剂 11. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 12. 下列溶液中物质的量浓度为1mol⋅L-1的是 A. 将1L浓盐酸加入到9L水中 B. 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL C. 将6.2g氧化钠溶于水并配成100mL溶液 D. 将160gCuSO4溶解在1L水中 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24LH2SO4中含氧原子数为0.4NA B. 1mol任何物质都含有NA个原子 C. Na2CO3溶液中含钠离子数为0.2NA D. 常温常压下，16gO3中含氧原子数为NA 14. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应①、②均属于氧化还原反应 B. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 C. 反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3 D. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 15. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A. CO2气体(HCl)：饱和NaHCO3溶液 B. Na2CO3固体(NaHCO3)：加热至不再产生气体 C. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通过量CO2 D. Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量溶液，过滤 16. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 17. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 铂丝蘸取少量某物质进行焰色反应，火焰呈黄色 该物质一定是钠盐 B 向久置的Na2O2粉末中加入过量稀硫酸，产生了无色气体 Na2O2全部变质为Na2CO3 C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 D 某溶液中加入硝酸酸化，再滴入硝酸银，有白色沉淀产生 该溶液中一定含Cl- A. A B. B C. C D. D 18. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铁粉与氯化铁溶液混合： B. 氯化镁溶液与氨水反应： C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： D. 醋酸与氢氧化钠溶液反应： 19. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. CaCl2溶液CaCO3CO2 B. Na2CO3NaHCO3CO2 C. Fe3O4FeFeCl3 D. CuCuOCu(OH)2 20. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是 A. 分别加入1mol/L的盐酸，看气泡产生的快慢 B. 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊 C. 分别取样配成溶液，滴加溶液，观察有无白色沉淀 D. 分别配成溶液，做焰色试验，观察火焰的颜色 21. 工业上常用绿矾(处理含有重铬酸根离子的废水，其原理为：。下列有关该反应的分析错误的是 A. 作还原剂 B. 的氧化性强于 C. 氧化产物与还原产物的个数之比为 D. 反应每处理1个转移的电子数为12个 二、填空题(除标注外每空2分，共58分)。 22. 回答下列问题： Ⅰ．化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 （1）从物质的分类看，不恰当的一种物质是_______(填化学式)，它属于_______类。 （2）现有以下物质：①Cu；②BaCO3固体；③乙醇；④稀硫酸；⑤CO2。上述物质中能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。 （3）虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 如上图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______。(填字母) Ⅱ．有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。 （4）下列关于生石灰的说法正确的是_______。 A. CaO是纯净物，属于碱类 B. CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C. CaO是纯净物，属于盐类 D. 小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 （5）某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为_______。 A. 酸 B. 碱 C. 氧化物 D. 干燥剂 23. 填写下列空白： （1）个氯气分子的物质的量是_______。 （2）一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为_______。 （3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_______。 （4）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为_______。 （5）标准状况下，5.6LCO的物质的量是_______，质量是_______ （6）已知agA和bgB恰好完全反应生成cgC和0.2molD，则D的摩尔质量为_______。 24. 实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气、某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计如图实验装置。 请回答下列问题： （1）写出实验室制取氯气的化学方程式_______。若产生标准状况下4.48LCl2，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是_______mol，电子转移_______mol。 （2）图中盛放浓盐酸的仪器名称为_______。 （3）C、D中盛放试剂的名称依次为_______、_______。 （4）F中盛放的试剂为NaOH溶液，反应的离子方程式为_______。 （5）实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，。用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目_______。 25. 某家用防疫用品“84”消毒液的包装说明如下： 该小组同学进行了如下实验，用“84消毒液”原液配制500mL0.060mol⋅L-1的NaClO溶液。回答下列问题： （1）500mL0.060mol⋅L-1的NaClO溶液中_______。 （2）配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、量筒、_______。 （3）稀释时，需要取用_______mL“84消毒液”原液。 （4）下列操作中，容量瓶不具备的功能是_______(填序号)。 a．配制一定体积一定物质的量浓度的溶液 b．长时间贮存溶液 c．用来加热溶解固体溶质 （5）容量瓶上除标有温度外，还标有以下三项中的_______(填序号)。 a．容量 b．浓度 c．刻度线 （6）下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______(填序号)。 a．定容时俯视刻度线 b．移液前，容量瓶内有蒸馏水 c．定容时水多用胶头滴管吸出 （7）84消毒液不能与洁厕灵(主要成分浓盐酸)不能混用的原因_______(用离子方程式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025(上)高一期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题2分，共42分)。 1. 17世纪中叶以后，化学开始走上以科学实验为基础的发展道路。下列有关化学家的贡献叙述错误的是 A. 英国科学家道尔顿提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 B. 中国化学家侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献 C. 意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段 D. 俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使化学研究变得有规律可循 【答案】A 【解析】 【详解】A．英国科学家道尔顿提出原子的概念，标志着近代化学的诞生，A错误； B．联合制碱法是中国化学家侯德榜发明的，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献，B正确； C．意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段，C正确； D．1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，并预言了未知元素的性质，使化学的研究变得有规律可循，D正确； 故选A。 2. 下列物质反应的离子方程式能用表示的是 A. 氨水与稀硝酸 B. NaOH溶液与盐酸 C. KHSO4溶液与溶液 D. 溶液与稀硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水与稀硝酸反应的离子方程式为 ，故不选A； B．NaOH溶液与盐酸反应的离子方程式为，故选B； C．KHSO4溶液与溶液反应的离子方程式为，故不选C； D．溶液与稀硫酸反应的离子方程式为，故不选D； 选B。 3. 下列有关电解质的说法正确的是 A. 固态NaCl不导电，所以NaCl不是电解质 B. 石墨的导电能力很强，所以石墨是电解质 C. CO2水溶液能导电，所以CO2是电解质 D. 碳酸钡虽然难溶于水，但它是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl溶液能导电，所以NaCl是电解质，故A错误； B．石墨是非金属单质，所以石墨既不是电解质又不是非电解质，故B错误； C．CO2自身不能电离，所以CO2是非电解质，故C错误； D．碳酸钡虽然难溶于水，但它是电解质，故D正确； 选D。 4. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 常温下，16gCH4含质子数为10NA B. 1molCO2所含氧原子数为NA C. 30gNO含有的分子数为NA D. 56gFe与足量盐酸反应，生成NA个H2分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据质量可确定CH4的物质的量为，1个CH4含10个质子，则1mol CH4含10NA个质子，A正确； B．1个CO2分子含有2个O原子，故1mol CO2中所含氧原子数为2NA，B错误； C．30.0g NO的物质的量为，所含分子数为NA，C正确； D．56gFe的物质的量为，与足量盐酸反应生成的氢气的物质的量为1mol，故生成NA个H2分子，D正确； 故选B。 5. 化学与生活密切相关。下列物质的用途利用了其还原性的是 A. 食品袋中铁粉作除氧剂 B. 醋酸用于除去水壶中的水垢 C. 臭氧作自来水消毒剂 D. 铜用于制作电线 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁粉具有还原性，会消耗食品袋内的氧气，而防止食品氧化变质，利用的是Fe的还原性，选项A正确； B．碳酸钙（水垢主要成分）和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，是非氧化还原反应，选项B错误； C．臭氧具有强氧化性，利用其强氧化性消毒杀菌，选项C错误； D．铜单质具有导电性，故用来制作电线，选项D错误； 故选：A。 6. 下列氧化还原反应的双线桥表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，O元素的化合价从-2价升高到0价，Cl元素的化合价从+5价降低到-1价，KClO3的化学计量数为2，因此转移12个电子，则表示电子转移的方向和数目的双线桥为：，故A错误； B．氧气中氧化合价由0变为-2，得到4个电子；HgS中Hg化合价由+2变为0，得到2个电子；HgS中S化合价由-2变为+4，失去6个电子；双线桥表示为，故B错误； C．NH3中N元素为-3价，生成物N2中N元素为0价，故NH3失电子，2NH3~2×3e-，Cl2中Cl元素为0价，生成物NH4Cl中Cl元素为-1价，故Cl2得电子，3Cl2~6×e-，故C正确； D．氯酸钾中氯化合价由+5变为0，得到5个电子，生成氯气，6个HCl中5分子HCl中氯化合价由-1变为0，失去5个电子，生成氯气，双线桥表示为，故D错误； 故答案选C。 7. 下列电离方程式书写正确的是 A. Al2O3(熔融) =2Al3＋+ 3O2− B. NaHCO3 = Na＋+ H＋+ C. CaCl2 = Ca2+ + D. KClO = K＋+ Cl−+ O2− 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔融的Al2O3能完全电离为Al3＋和O2−，电离方程式为：Al2O3(熔融) =2Al3＋+ 3O2−，故A正确； B．碳酸氢钠在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：，故B错误； C．氯化钙在水中或熔融状态下完全电离为Ca2+和Cl−，电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl−，故C错误； D．次氯酸钾在水中或熔融状态下完全电离为K＋和ClO −，电离方程式为：KClO = K＋+ ClO −，故D错误； 故选A。 8. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，有关氯的“价—类二维图”说法错误的是 A. e的某种常见化合物可以用于实验室制备O2 B. 将b通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，说明b具有漂白性 C. 类比d的分子式，g的分子式为HClO4，是氯元素的最高价态化合物 D. 84消毒液的有效成分是f的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成d 【答案】B 【解析】 【分析】根据氯的“价—类二维图”，a是HCl、b是Cl2、c是ClO2、d是HClO、e是氯酸盐、f是次氯酸盐、g是HClO4。 【详解】A．e是氯酸盐，KClO3加热发生分解反应生成氯化钾和氧气，可以用于实验室制备O2，故A正确； B．Cl2没有漂白性，故B错误； C．d是HClO，类比d的分子式，g的分子式为HClO4，氯元素显+7价，是氯元素的最高价态，故C正确； D．84消毒液的有效成分是NaClO，作用原理是NaClO与空气中的水和二氧化碳反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，故D正确； 选B。 9. 下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol∙L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是 A. 150mL 1mol∙L-1 NaCl溶液 B. 75mL 2mol∙L-1 NH4Cl溶液 C. 150mL3mol∙L-1 KCl溶液 D. 75mL2mol∙L-1 FeCl3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L： A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L； B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=2mol/L×1=2mol/L； C．150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=3mol/L×1=3mol/L； D．75 mL 2 mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=2mol/L×3=6mol/L； 综上所述，答案是C。 10. 某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法中不正确的是 A. ②中的大量气泡的主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性的物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是作催化剂 【答案】A 【解析】 【分析】过氧化钠和水反应分步进行，过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢再分解放出氧气。 【详解】A．过氧化钠和水反应放出氧气，②中的大量气泡的主要成分是氧气，故A错误； B．酚酞遇碱变红，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，故B正确； C．强氧化剂能漂白，④中现象可能是由于溶液中双氧水的强氧化性造成的，故C正确； D．⑤中MnO2的主要作用是作催化剂促使双氧水分解放出氧气，故D正确； 选A。 11. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与盐酸不反应，A错误； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误； C．铁与氯气反应生成氯化铁，C错误； D．铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是生成氯化铝，D正确； 故选D。 12. 下列溶液中物质的量浓度为1mol⋅L-1的是 A. 将1L浓盐酸加入到9L水中 B. 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL C. 将6.2g氧化钠溶于水并配成100mL溶液 D. 将160gCuSO4溶解在1L水中 【答案】B 【解析】 【详解】A．将1L浓盐酸加入到9L水中，所得溶液的体积不是10L，物质的量浓度不是1mol⋅L-1，故不选A； B．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，故选B； C．将6.2g氧化钠溶于水生成0.2mol氢氧化钠，配成100mL溶液，c(NaOH)= ，故不选C； D．将160gCuSO4溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，物质的量的浓度不是1mol⋅L-1，故不选D； 选B。 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24LH2SO4中含氧原子数为0.4NA B. 1mol任何物质都含有NA个原子 C. Na2CO3溶液中含钠离子数为0.2NA D. 常温常压下，16gO3中含氧原子数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下H2SO4是液体，2.24LH2SO4的物质的量不是0.1mol，故A错误； B．1mol任何物质都含有NA个相应的微粒，不一定是含有NA个原子，故B错误； C．没有明确溶液体积，不能计算Na2CO3溶液中含钠离子数，故C错误； D．常温常压下，16gO3中含氧原子数为，故D正确； 选D。 14. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应①、②均属于氧化还原反应 B. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 C. 反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3 D. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．反应①、②中Na转化为Na的化合物，Na元素化合价由0价升高到+1价，故属于氧化还原反应，A正确； B．反应③对应反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，符合酸性氧化物定义，故CO2为酸性氧化物，B正确； C．反应④为NaHCO3受热分解生成Na2CO3，说明Na2CO3稳定性强于NaHCO3，C错误； D．反应⑤、⑥均有O2产生，可用于潜水艇中氧气的供给，D正确； 故答案选C。 15. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A. CO2气体(HCl)：饱和NaHCO3溶液 B. Na2CO3固体(NaHCO3)：加热至不再产生气体 C. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通过量CO2 D. Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量溶液，过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2和碳酸氢钠不反应， HCl和碳酸氢钠反应放出二氧化碳，用饱和NaHCO3溶液除CO2气体中的HCl，故A正确； B．NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，加热法可以除Na2CO3固体中的NaHCO3，故B正确； C．碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，通过量CO2可以除去NaHCO3溶液选的Na2CO3，故C正确； D．Na2SO4和反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，用除Na2CO3溶液中的Na2SO4，会引入新杂质氢氧化钠，故D错误； 选D。 16. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．高锰酸根离子显紫红色，不符合无色透明的要求，A错误； B．碱性溶液、、、互相之间不反应，且溶液无色透明，B正确； C．碱性溶液中氢离子不能大量共存，C错误； D．Fe3+呈棕黄色，且Fe3+在碱性溶液中不能大量存在，D错误； 故选B。 17. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 铂丝蘸取少量某物质进行焰色反应，火焰呈黄色 该物质一定是钠盐 B 向久置的Na2O2粉末中加入过量稀硫酸，产生了无色气体 Na2O2全部变质为Na2CO3 C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 D 某溶液中加入硝酸酸化，再滴入硝酸银，有白色沉淀产生 该溶液中一定含Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铂丝蘸取少量某物质进行焰色反应，火焰呈黄色，该物质一定含有钠元素，不一定是钠盐，故A错误； B．向久置的Na2O2粉末中加入过量稀硫酸，产生了无色气体，过氧化钠、碳酸钠都能与硫酸反应放出气体，Na2O2不一定全部变质为Na2CO3，故B错误； C．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液中含有或，故C错误； D．某溶液中加入硝酸酸化，再滴入硝酸银，有白色沉淀产生，沉淀为氯化银，该溶液中一定含有Cl-，故D正确； 选D。 18. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铁粉与氯化铁溶液混合： B. 氯化镁溶液与氨水反应： C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： D. 醋酸与氢氧化钠溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁粉与氯化铁溶液混合生成氯化亚铁，反应的离子方程式为，故A错误； B．氯化镁溶液与氨水反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故B错误； C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，反应的离子方程式为，故C错误； D．醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 19. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. CaCl2溶液CaCO3CO2 B. Na2CO3NaHCO3CO2 C. Fe3O4FeFeCl3 D. CuCuOCu(OH)2 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸酸性弱于盐酸，CaCl2溶液中的氯化钙不能和二氧化碳反应，故A错误； B．足量Na2CO3和稀盐酸反应生成碳酸氢钠：Na2CO3＋HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3和稀盐酸反应生成CO2，NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故B正确； C．Fe和稀盐酸反应生成氯化亚铁，铁和稀盐酸不能一步转化为FeCl3，故C错误； D．Cu和氧气共热生成CuO，CuO难溶于水，不能和水一步转化为Cu(OH)2，故D错误； 故答案为：B。 20. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是 A. 分别加入1mol/L的盐酸，看气泡产生的快慢 B. 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊 C. 分别取样配成溶液，滴加溶液，观察有无白色沉淀 D. 分别配成溶液，做焰色试验，观察火焰的颜色 【答案】C 【解析】 【详解】A．K2CO3和NaHCO3两种白色固体，K2CO3与盐酸反应慢，分别加入1mol/L的盐酸，看气泡产生的快慢，立即放出气泡的是NaHCO3，故A正确； B．K2CO3和NaHCO3两种白色固体，NaHCO3加热分解放出二氧化碳，K2CO3加热不分解，分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，有白色浑浊产生的是NaHCO3，故B正确； C．K2CO3和NaHCO3都能与溶液反应生成碳酸钙沉淀，不能用溶液鉴别K2CO3和NaHCO3，故C错误； D．钠的焰色为黄色、钾的焰色为紫色，分别配成溶液做焰色试验，可以鉴别K2CO3和NaHCO3，故D正确； 答案选C。 21. 工业上常用绿矾(处理含有重铬酸根离子的废水，其原理为：。下列有关该反应的分析错误的是 A. 作还原剂 B. 的氧化性强于 C. 氧化产物与还原产物的个数之比为 D. 反应每处理1个转移的电子数为12个 【答案】D 【解析】 【分析】中Fe2+被氧化为Fe3+，作还原剂，Fe3+是氧化产物，被还原生成Cr3+，作氧化剂，Cr3+是还原产物，据此解答。 【详解】A．由分析可知，作还原剂，A正确； B．由分析可知，作氧化剂，Fe3+是氧化产物，因氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则的氧化性强于，B正确； C．Fe3+是氧化产物，Cr3+是还原产物，结合离子方程式可知，氧化产物与还原产物的个数之比为，C正确； D．铬元素化合价由+6价降为+3价，每生成一个转移3个电子，则反应每处理1个转移的电子数为3×2=6个，D错误； 故选D。 二、填空题(除标注外每空2分，共58分)。 22. 回答下列问题： Ⅰ．化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 （1）从物质的分类看，不恰当的一种物质是_______(填化学式)，它属于_______类。 （2）现有以下物质：①Cu；②BaCO3固体；③乙醇；④稀硫酸；⑤CO2。上述物质中能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。 （3）虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 如上图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______。(填字母) Ⅱ．有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。 （4）下列关于生石灰的说法正确的是_______。 A. CaO是纯净物，属于碱类 B. CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C. CaO是纯净物，属于盐类 D. 小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 （5）某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为_______。 A. 酸 B. 碱 C. 氧化物 D. 干燥剂 【答案】（1） ①. ②. 盐 （2） ①. ①④ ②. ② （3）C （4）B （5）D 【解析】 【小问1详解】 纯碱不是碱，是Na2CO3，从物质分类角度，Na2CO3属于盐，所以不恰当的是Na2CO3，属于盐类； 【小问2详解】 ①Cu为金属单质，有自由移动的电子能导电，既不是电解质，也不是非电解质；②BaCO3固体为盐，无自由移动的离子，不能导电，属于电解质；③乙醇为有机物，无自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；④稀硫酸属于混合物，有自由移动的离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；⑤CO2为非金属氧化物，无自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；故能导电的是①Cu和④稀硫酸，属于电解质的是②BaCO3； 【小问3详解】 ①所有的置换反应都是氧化还原反应，如，部分离子反应属于氧化还原反应，如为氧化还原反应，而不属于氧化还原反应，部分离子反应属于置换反应，如属于置换反应，不属于置换反应，所以A是氧化还原反应，B是置换反应，C是离子反应； 【小问4详解】 A．CaO是纯净物，属于金属氧化物，CaO不能电离出OH-，不属于碱类，A错误； B．CaO由金属元素和氧元素组成，是金属氧化物，CaO能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，B正确； C．CaO不是由金属离子和酸根离子组成，不属于盐类，C错误； D．小纸袋中的物质CaO与水反应生成氢氧化钙，失去干燥作用，不能长期持续作干燥剂，D错误； 故选B。 【小问5详解】 生石灰和浓硫酸、NaOH固体都能吸收水，都可做干燥剂，故选D。 23. 填写下列空白： （1）个氯气分子的物质的量是_______。 （2）一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为_______。 （3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_______。 （4）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为_______。 （5）标准状况下，5.6LCO的物质的量是_______，质量是_______ （6）已知agA和bgB恰好完全反应生成cgC和0.2molD，则D的摩尔质量为_______。 【答案】（1）0.5mol （2）1∶3 （3）17∶16 （4）4∶3 （5） ①. 0.25mol ②. 7g （6） 【解析】 【小问1详解】 个氯气分子的物质的量是 ； 【小问2详解】 根据碳酸钠的化学式，可知Na2CO3中碳原子和氧原子的物质的量之比为1:3。 【小问3详解】 将等物质的量的NH3和CH4混合，设物质的量均为1mol，NH3的质量为17g、CH4的质量为16g，混合气体中NH3与CH4的质量比为17:16。 【小问4详解】 设NH3和CH4的物质的量分别为xmol、ymol，要使NH3与CH4含相同数目的H原子，3x=4y,则NH3和CH4的物质的量之比为4:3。 【小问5详解】 标准状况下，5.6LCO的物质的量是，质量是0.25mol×28g/mol=7g。 【小问6详解】 已知agA和bgB恰好完全反应生成cgC和0.2molD，根据质量守恒，生成D是质量为(a+b-c)g,则D的摩尔质量为。 24. 实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气、某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计如图实验装置。 请回答下列问题： （1）写出实验室制取氯气的化学方程式_______。若产生标准状况下4.48LCl2，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是_______mol，电子转移_______mol。 （2）图中盛放浓盐酸的仪器名称为_______。 （3）C、D中盛放试剂的名称依次为_______、_______。 （4）F中盛放的试剂为NaOH溶液，反应的离子方程式为_______。 （5）实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，。用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目_______。 【答案】（1） ①. ②. 0.4 ③. 0.4 （2）分液漏斗 （3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （4） （5） 【解析】 【分析】B中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，C中用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，D中浓硫酸干燥氯气，E收集氯气，F用氢氧化钠吸收氯气，防止污染。 【小问1详解】 B中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为。若产生标准状况下4.48LCl2，氯气的物质的量为0.2mol，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是0.4mol，氯元素化合价由-1升高为0，电子转移0.4mol。 【小问2详解】 根据装置图，盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗； 【小问3详解】 C中用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，D中浓硫酸干燥氯气，C、D中盛放试剂的名称依次为饱和食盐水、浓硫酸； 【小问4详解】 F中盛放的试剂为NaOH溶液，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 ，Mn元素化合价由+7降低为+2，Cl元素化合价由-1升高为0，用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目。 25. 某家用防疫用品“84”消毒液的包装说明如下： 该小组同学进行了如下实验，用“84消毒液”原液配制500mL0.060mol⋅L-1的NaClO溶液。回答下列问题： （1）500mL0.060mol⋅L-1的NaClO溶液中_______。 （2）配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、量筒、_______。 （3）稀释时，需要取用_______mL“84消毒液”原液。 （4）下列操作中，容量瓶不具备的功能是_______(填序号)。 a．配制一定体积一定物质的量浓度的溶液 b．长时间贮存溶液 c．用来加热溶解固体溶质 （5）容量瓶上除标有温度外，还标有以下三项中的_______(填序号)。 a．容量 b．浓度 c．刻度线 （6）下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______(填序号)。 a．定容时俯视刻度线 b．移液前，容量瓶内有蒸馏水 c．定容时水多用胶头滴管吸出 （7）84消毒液不能与洁厕灵(主要成分浓盐酸)不能混用的原因_______(用离子方程式表示)。 【答案】（1）0.06mol/L （2）胶头滴管 （3）7.5 （4）bc （5）ac （6）a （7） 【解析】 【小问1详解】 500mL0.060mol⋅L-1的NaClO溶液中0.06mol/L。 【小问2详解】 用“84消毒液”原液配制500mL0.060mol⋅L-1的NaClO溶液，操作步骤为：计算、量取、稀释并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，根据配制步骤，可知配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管。 【小问3详解】 稀释时，需要取用“84消毒液”原液的体积为。 【小问4详解】 容量瓶用途只有配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，不能是长时间贮存溶液、不能用来加热溶解固体溶质，故选bc。 【小问5详解】 容量瓶上标有温度、容量、刻度线，故选ac； 【小问6详解】 a．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，选a； b．移液前，容量瓶内有蒸馏水，不影响溶质物质的量，不影响溶液体积，所配溶液的物质的量浓度无影响，不选b； c．定容时水多用胶头滴管吸出，溶质偏少，所配溶液的物质的量浓度偏低，不选c； 选a。 【小问7详解】 84消毒液与洁厕灵(主要成分浓盐酸)混用生成有毒气体氯气，反应的离子方程式为，所以不能混合使用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $