北京市清华附中朝阳学校2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

2024-2025学年度第一学期期中试卷 高二化学 2024年11月 (清华附中朝阳学校 望京学校) 本试卷共9页,100分。考试时长90分钟。请将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量:N14 016 第一部分 共14题,每题3分,共42分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。 1.自然界地表层原生铜的疏化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO:溶液,向地下深层渗透,遇到难 溶的乙nS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析不正确的是 A. CuS的溶解度小于PbS的溶解度 B. 原生铜的疏化物、铜蓝均具有还原性 C. CuSO4与乙nS反应的离子方程式是Cu2++s2--CuSj D. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 2. 酸性铎干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理,下列说法正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 石墨电核 B. 电池工作时,NH向负极方向移动 二氧化和岌黑 C. MnO发生氧化反应 氧化按和轨化 锋筒 D. 铲简发生的电极反应为乙n-2e--Zr+ 3.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 -MnO 25 150 100 A. B. Kw/10-14 1.01] 5.47 55.0 什A c(氮水)/(molL-) 0.1 0.01 pH 11.1 10.6 C. 将NO-球汉泡在冷水和热水中 D. 高、2NH;(g)AH<0。下列分析不正确的是 4.工业合成NH:N2(g)+3H2(g) 催化剂 A. 使用催化剂可以提高反应物中活化分子百分数,但不能改变反应的A/ B. 增大合成氢的反应速率与提高平衡混合物中氛的含量所采取的措施均一致 C. 已知平衡体系中NH;的沸点最高,则可通过液化的方法分离出NH,从而提高其产率 D. 断裂1molN2和3molH2的共价键所需能量小于断裂2molNH;的共价键所需能量 高二化学 第1页(共9页) 5.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示) B D 2滴0.1mol/L AgNO,溶液 4滴0.1mol/L KI溶液 2mL0.1mol/L NaCl溶液 电解CuCh溶液 CH.COOH在水中电离 AgCl沉淀转化为AgI沉淀 NaCl溶于水 c□+20r CH.COOH一 Iaq)+AgCl(s)二 NaCl=Na*+CI- CH.Coo"+H Agl(s)+Cl(aq) 6.利用右图装置将2Fe+Cu--2Fe2t+Cu2+反应的化学能转化为电能,下列说法不合理的是 A.a处发生氧化反应 _进 B.电子从a出发经过导线流向b,再经过盐桥流向a:形成闭合回路 C.X可以是CuSO.或Na2SO.溶液 D.b可以是石墨或钴 7.某消毒液的主要成分为NaCIO,还含有一定量的NaOH。下列用 来解释事实的方程式中,不合理的是 已数:饱和NaClO.溶液的pH约为11 A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-=ClO:+Cl-+H0 B. 该消毒液的pH约为12:ClO+HO--HCIO+OH C. 该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Clz:2H++Cl-+Cl0-=Cl21+H20 D. 该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CHCOOH+ClO=HCl0+CHC00- 8.在TC,HCl气体通过铁管时,发生腐蚀反应(X): 反应X:Fe(s)+2HCl(g)-FeCl2(s)+H2(g) AH(K=0.33)。下列分析不正确的是 A. 降低反应温度,可减缓反应X的速率 B. 在HCl气体中加入一定量H2能起到防护铁管的作用 C. 反应X的AH可通过如下反应获得 Fe(s)+Cl2(g)FeCl2(s) AH1 H2(g)+Cl(g)-2HCl(g) AH2 D. TC时,若气体混合物中c(HCl)=c(H2)=0.5mol-L-!,铁管被腐蚀 9.常温下,0.1molL-1氢水pH=11,0.1mol·L-1醋酸pH-3,下列说法正确的是 A.常温时,CH;COOH的电离平衡常数与NH:HO的相等 高二化学 第2页(共9页) B.将0.1molL1氛水稀释10倍,pH<10 C.0.1mol-L-1醋酸溶液中:c(CHgCOOHD>c(CH;COO)>.(H)>c(OH) D.CHCOONH4溶液因水解呈酸性 10.实验测得0.5mol-L-1CH.COONa溶液、0.5molL-lCuSO.溶液以及H.O的pH随温度变化的曲 线如图所示。下列说法正确的是 CH.CoONa A. 随温度升高,纯水中c(H)>c(OH) B. 随温度升高,CH.COONa溶液的c(OH.)减小 H C. 随温度升高,CuSO.溶液的pH变化是Kw改变与水解 平衡移动共同作用的结果 Cso D. 随温度升高,CH.COONa溶液和CuSO.溶液的pH均降 低,是因为CH.COO、Cu+水解平衡移动方向不同 6 r/ 11.一定温度下,在2个容积均为1L的恒容密闭容器中,加 入一定量的反应物,发生反应:2NO(g)+2CO(g)-N2(g)+2COz(g)AH<0,相关数据见下表 容器 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 编号 温度/C NO(g) CO(g) CO2(g) 0.2 0.2 0.1 △ T2 0.2 0.2 0.12 下列说法不正确的是 A. T>72,达到平衡所需要的时间:II>I B. I中反应达到平衡时,CO的转化率为50% C. II中反应10min达到平衡,0~10min的平均反应速率:v(CO)=0.012mol/(L·min) D. 对于I,平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO,平衡正向移动 12.Li电池使用过程中会产生LiH,对电池的性能和安全性带来影响。可用DO与LiH进行反应 定LiH含量,由产物中的n(D2)/n(HD)比例可推算nQLi)/nQLiH)。下列说法不正确的是 已知:①LiH+H2O-LiOH+H2t ② 2Li(s)+H(g):.-2LiH(s) △H A. H2O、DO的化学性质基本相同 B. Li与DO反应的方程式是2Li+2DO-2LiOD+D:t C. n(D)/n(HD)比例小说明n(Li)/n(LiH)比例大 D. 80C下的n(D)/n(HD)大于25*C下的n(D)/n(HD) 高二化学 第3页(共9页) 13.空气中NO,含量的测定方法如下; ①将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中,使NO2完全被氧化成NO;,加水稀释至100.00mL。 ②取20.00mL该溶液,加入VimLcimolL"lFeSO.标准溶液过量),充分反应后,用c2motE K2Cr2O,标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗V2mL。 下列说法错误的是 A.滴定时KCrO,标准溶液应装在酸式滴定管中 B.滴定过程中涉及以下反应; 3Fe +NO5+4H+-NO+3Fe3+2HOCrO+6Fe2++14H-2C+6Fe++7HC 23x(ctV-6av)&mgm-3 C.气样中NO2的含量为 3 D.若FeSO4标准溶液部分变质,会使NO,含量测定结果偏低 14.已知C;Hs脱H2制炜怪的反应为CaH--CH6+H。固定CH;浓度不变,提高CO;浓度,测 定出口处C;H、H、CO浓度。实验结果如图。 C.H. CO浓度 己知: CtHs(g)+5O(g)--3CO2(g)+4H2O() AH=-2220kJ/mol C:He(g)+9/2O2(g)--3CO(g)+3H2Ol) △H=-2058 kJ/mol H2(g)+1/2O(g)-H2O) AH=-286kJ/mol 下列说法不正确的是 A. C;Ha(g)-CsH6(g)+H2(g) AH=124kJ/m B.c(CsH)和c(H2)变化差异的原因:CO2+H2 -CO+HO C. 其他条件不变,投料比c(C3Hs)/c(CO2)越大,C3H;的转化率越大. D. 若体系只有CsH6、CO、H2和H2O,则初始物质浓度co与流出物质浓度c之间一定存在:. 3co(C3Hs)+co(COz)=3c(CsH)+c(CO)+3e(CsHs)+c(CO2) 高二化学 第4页(共9页) 第二部分 共5题,共58分。 15.(11分)N是地球人气中含量最高的气体,是非常有价值的资源. (1)N,在通常条件下非常稳定,原因足其健能 (填人”或小“) (2)将游离匈转化为化合态的氮,前最成功的方法是哈伯法; 高温, N.3H- _2NH: 催化剂 该反应的化学平衡常数表达式是。 (3)2017年,我国某课题组在该领域有新的突破:提出 并论证了通过常温常压下Li-N:可充电电池因氛的可能 # it 2LiN.电池固氮(时:作原理加图。 。N 样放 Lit ~N ①氮时Li做& ②该电池不能以水溶液做为电解庾溶液,用化学方程式说 ~N 明理: , 隔膜(允Li过) Li电极 碳电极 ③固氮时,碳电极上发生的电极反应式是 (4)检测固氮效果。研究者在不同的放电状态下,将正极漫入无色的Nessler试剂(K2Hgl4的才 溶液)中!,检验L.iN水解产生的NH,反应及测试结果如下所示 1:1iN+3HO -NH;+31iOH ji:21lgl(无色)+NH,3OH”=NHHgOl(黄色)-71+21HC 放电时间/h 18 现象 测试结果表明,随着放电时间的增加,因氛量也依次增加。将上述现象补充完整。 (5)测试电池的可逆性。实验证实电池具有良好的可逆性,可充电。简要叙述测试实验思路, 顾期实验现象 高二化学 第5页(共9页) 16.(13分)盐酸、醋酸、碳酸钟和碳酸氢纳都是生活中常用的物质。某小组进行了以下实验。 (1)对比盐酸和醋酸与jNaOH的反应。常温下,用0.1000molL~NaOH -) 溶液分别滴定20mL0.1000mol:L!的盐酸和醋酸,滴定过程中溶液pH 的变化曲线如图所示。 ①表示滴定盐酸的曲线是 (填“"或“lI”)。 ②滴定过程中,边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察_(选填“a”、“b”)。 加入NaOH液体积/mL a. 滴定管内液面的变化 b. 锥形瓶内溶液颜色的变化 ③a点溶液中,离子浓度由大到小的顺序为__。 ④V[NaOH(aq)]=20 mL时,c(Cl")_c(CH;COO)(填"”"<"或“-”)。 (2)向相同体积、相同浓度的Na;CO;和NaHCO;溶液中分别滴加0.1mol·L-!的盐酸,溶液pH 变化如下。 120 160 200 120 160 200 盐酸体积/mt. 体积/mL. 图 图乙 ①图_ (填“甲”或“乙”)是NaCO;的滴定曲线。 ②A'~B发生反应的离子方程式为 ③下列说法正确的是_(填序号)。 a.NaCO;溶液、NaHCO;溶液含有的微粒种类相问 b.图甲中A、B、C均满足:cONat+cl1)=2c(CO})+c(HCO)+c(O1) c.图甲中水的电离程度:A>B>C d.图乙中B'点和C'点溶液中均满足:c(CO})<c(H2CO) (3)向1molL-的NaCO;和NaHCO;溶液中分别滴加少量FeCl;溶液,均产生白色沉淀,后者 有气体产生。 资料:i.ImolL-l的NaHCO;溶液中,c(CO})=1x10*}molL~.c(OH)-2x106mol- ii. 25 C时,Ks{(FeCO;)=3.2x101. Ksp[Fe(OH)]=5.0x10 ①写出NaHCO;FeCh反应的离子方程式 ②通过计算说明NaHCO;与FeCh反应产生的沉淀为FeCO;而不是Fe(OH): 高二化学 第6页(共9员 17.(11分)CH.和CO2是两种造成温室效应的主要气体,高温下可发生干重整反应进行综合利用, 反应过程的能量变化如图所示。 ,1oup/a R40# CH.(g)+CO.(g) 0 反应i 反应ii反应过程 (1)干重整主反应的热化学方程式为 (用E、E、E表示反应热,其中E、E2、Es均 大于0),反应速率由反应决定(填“i”或“ii”)。 (2)反应器中还同时存在副反应:H2(g)+COz(g)HO(g)+CO(g)AH>0 ①如图表示投料比n(CH4):n(CO)为1:1.3时,不同温度下的反应结果,下列说法中正确的 (填字母) =2.0 行 n(H):n(Co) L0 A. 加压有利于增大CH4和CO反应的速率但不利于提高二者的平转化率 B.550~600C,升温更有利于主反应,主反应先达到平衡 C.nOH2):n(CO)始终低于1.0,与副反应有关 ②体系中会发生积炭反应CH(g)C(s)+2H(g)AH,为研究其热效应,还需要利用反应 的AH。 ③添加一定量的载氧剂FeO可与CH.反应避免积炭反应发生,增大(H2)的值,推测可能发生的 n(CO) 反应并用化学反应方程式表示_。 (3)文献中指出CO(g)和Hz(g)可以发生反应生成CH(g)和H2O(g),且反应进行程度较大,但干 重整反应器中进行程度小。结合键能数据,从平衡角度阐明理由 化学键 C=O(CO) H-H C-H H-O 键能/kJ·mol! 1072 436 413 464 高二化学 第7页(共9页) 18.(11分)制备钾离子电池的正极材料的前体FePO。的一种流程如下: 灰石酸漫粗H,PO. 纯化HPO. PesOHO... 调节pH FePO. 资料:1.磷灰石的主要成分是Cas(PO4)sF ii.Ca(HPO);可溶于水,CaSO.2HO微溶于水 iii. Fe+EDTA4[Fe(EDTA)]" (1)制备HPO4 ①用H3PO;溶液、HSO4溶液分步浸取磷灰石生成HF、CaSO4·2HO和HPO.,主要反应是 Cas(PO4)F+7H;PO4-5Ca(H2PO4)2+HFt和 ②增大酸浸反应速率的措施有(只写1条)。 ③其他条件不变时,若仅用H2SO4溶液酸漫,浸取的速率低于用HPO、HSO.分步浸取法,原 因是 (2)制备FePO4 将H;PO4、FeSO4、HO2混合并调节溶液的pH制备FePO4。 ①酸性条件下,生成FePO,的离子方程式是 ② 含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如下图。 1.0 HPO HPO2 #_ HPO PO 0.5F 7.2 pH pH=1时,溶液中的c(HPO=10-7mol/L,则c(P mol/L。 再加入FeSO。晶体、HO,溶液可生成FePO4沉淀。 ③FePO;的纯度及颗粒大小会影响其性能,沉淀速率过快容易团聚。 1. 研究表明,沉淀时可加入含EDTA4-的溶液,EDTA4的作用是 ii. 其他条件不变时,工业上选择pH一2而不是更高的pH制备FePO4,可能的原因是 (答出2点)。 19.(12分)某小组探究肉素参与的氧化还原反应,从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变 化规律。 己知:Ks(AgC)>K(AgBr)>Ks(Agl) (1)浓HCl与MnO;混合加热生成Ch:氢气不再逸出时,固液混合物A中存在盐酸和MnO ①反应的离子方程式为 ②电极反应式 1.还原反应:MnO+2e-+4H+-Mn2+2HC ii辄化反应: ③根据电极反应式,分析A中仍存在盐酸和MnO,的原因。 1.随H浓度降低或Mn}浓度升高,MnO,氧化性减弱; i1.随C1浓度降低. ④补充实验,证实了③中的分析,则a为 ,b为 试 实验操作 产物 较浓1SO4 试剂 有Cl2 11 有Cl 1l1 固液混合物A a+b 无Clh (2)利用H浓度对MnO;氧化性的影响,探究素离子的还原性,相同浓度的KCl、KBr、K1 溶液,能与MnO。反应的最低1I浓度由大到小的顺序是 ,可用原子结构角度 解释原因。 (3)根据(1)中的结论推测,酸性条件下,加入某种化合物可以提高澳的氧化性,将Mn}氧化为 MnO,经实验证实了推测,该化合物是 (4)Ag分别与1molL的盐酸、氢澳酸、氢碑酸混合,Ag只与氢碑酸发生置换反应,试解释原 (5)总结:物质氧化性、还原性变化的一般规律是 高二化学 第9页(共9页)