北京市第五十中学2024-2025学年高三上学期第三次月考化学试题

2024-2025学年第一学期高三年级月考3 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．文物是人类宝贵的历史文化遗产。按制作文物的主要材料分类，下列文物属于金属文物的是（ ） 文物 选项 A．青铜亚长牛尊 B．虎形玉佩 C．甲骨片 D．竖线划纹黑陶尊 A．A B．B C．C D．D 2．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ） A．Br的原子结构示意图： B．乙炔的分子结构模型： C．氮分子的电子式： D．基态的简化电子排布式： 3．表示下列反应的方程式正确的是（ ） A．铁粉与水蒸气共热，生成可燃性气体： B．向溶液中加入铜片，溶液由黄色变成蓝色： C．向浊液中加入溶液，生成红褐色沉淀： D．向溶液中滴加溶液，溶液由浅绿色变成黄色： 4．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．4g 中含有的原子数为 B．1L 溶液含有的个数为 C．标准状况下，1102L 和的混合气体中分子数为 D．0.1mol Na与10mL 盐酸充分反应，转移电子数为 5．用如图装置进行实验，电流计指针偏转。下列说法不正确的是（ ） A．该装置将化学能转化为电能 B．从a极经阳离子交换膜移向b极 C．工作一段时间，a极附近溶液pH会减小 D．该装置的总反应为 6．我国科学家分别攻克了两大催化技术，使合成“液态阳光”的两个生产环节效率大幅提高。“液态阳光”的合成示意图如下。下列说法不正确的是（ ） A．甲醇的沸点远远高于乙烷，是由于甲醇分子之间存在氢键 B．催化剂通过降低相应反应的活化能使化学反应速率增大 C．理论上生成1mol 时，光催化过程至少转移4mol电子 D．作燃料时，1mol 充分燃烧消耗1.5mol 7．下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A 蒸馏水、碱石灰 B 盐酸、NaOH溶液、二氧化碳 C 溶液、溶液、盐酸 D 酸性溶液 A．A B．B C．C D．D 8．酒石酸是一种有机弱酸，其分子结构模型如图。下列说法不正确的是（ ） A．酒石酸中各元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H B．酒石酸中碳原子有、两种杂化方式 C．1mol酒石酸最多能与2mol金属钠发生反应 D．常温下，酒石酸氢钾水溶液pH＜7，说明酒石酸氢根的,电离程度大于其水解程度 9．因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构也不同。两种铁晶胞（均为立方体，边长分别为以anm和1.22anm）的结构示意图如下。下列说法不正确的是 A．用X射线衍射可测定铁晶体的结构 B．图2代表的铁单质中，一个铁原子周围最多有4个紧邻的铁原子 C．图1与图2代表的铁单质中，原子之间以金属键相互结合 D．图1与图2代表的铁单质的密度不同 10．直接燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法不正确的是（ ） A．电极I为负极 B．电极II的反应式为： C．电池总反应为： D．该电池的设计利用了在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异 11．交联聚合物P的结构片段如图所示。[图中~~~~表示链延长，R为] 下列说法不正确的是（ ） A．聚合物P难溶于水，但有高吸水性 B．合成聚合物P的反应为加聚反应 C．聚合物P的单体之一存在顺反异构现象 D．1，4-戊二烯与丙烯共聚也可形成类似聚合物P骨架的交联结构 12．近期，科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如图。下列说法不正确的是（ ） A．电极a是负极 B．电极b的反应式： C．该装置可将酸和碱的化学能转化为电能 D．酸性条件下的氧化性强于碱性条件下的氧化性 13． 下列说法不正确的是（ ） A．饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的 B．煅烧时发生反应 C．“盐析”后溶液pH比“盐析”前溶液pH大 D．母液II与母液I所含粒子种类相同，但前者、、的浓度更大 14．依地酸铁钠是一种强化补铁剂。某实验小组采用如下实验探究该补铁剂中铁元素化合价。 （已知：依地酸根是常见的配体，邻二氮菲可与形成橙红色配合物）下列说法正确的是（ ） A．依据现象②和③推测，依地酸铁钠中不含Fe（Ⅲ） B．依据现象②和⑤推测，依地酸铁钠中含Fe（Ⅱ） C．依据现象①、②和③推测，与SCN形成配合物的稳定性强于依地酸铁钠 D．依据现象①、④和⑤推测，与依地酸根相比，邻二氮菲与形成的配合物更稳定 第二部分 本部分共5题，共58分。 15．硅烷广泛应用在现代高科技领域。制备硅烷的反应为。 （1）①基态硅原子的价层电子轨道表示式为______。 ②中，硅的化合价为＋4价。硅显正化合价的原因是______。 ③下列说法正确的是______（填序号）。 a．的热稳定性比的差 b．中4个Si-H的键长相同，H-Si-H的键角为90° c．中硅原子以4个杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个Si-H σ键 ④的沸点（－86℃）高于的沸点（－112℃），原因是______。 （2）的晶胞结构如图所示，晶胞的体积为。 ①的VSEPR模型名称为______。 ②用表示阿伏加德罗常数的值。晶体密度为______（用含a、b、的代数式表示）。 16．乙二醛是一种重要的精细化工产品，可由乙醛硝酸氧化法制备。 I．研究其他条件相同时，仅改变一个条件对乙二醛制备的影响，获得如下数据。 （1）乙二醛的结构简式是______。 （2）图1中，曲线a对应的温度是______，判断的依据是______。 （3）II．运用电化学原理设计分离纯化乙二醛并回收硝酸的装置示意图如下（电极均为惰性电极）。与电源负极相连的是______（填“X”或“Y”）。 （4）结合电极反应分析硝酸回收原理：______。 （5）测定纯化后溶液中乙二醛的含量。 i．移取V mL纯化后 溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为 NaOH溶液滴定至溶液恰好由无色变为粉红色。 ii．向i所得溶液加入过量 NaOH溶液 mL，充分反应。 iii．试用硫酸滴定ii中溶液至终点，消耗硫酸体积为 mL。 已知：乙二醛在强碱性溶液中发生反应生成。 该纯化后的溶液中乙二醛的含量为______（乙二醛摩尔质量：）。 17．瑞马唑仑是我国自主研发的小分子镇静药物，用于常规胃镜检查，其合成路线如图（部分试剂和反应条件略去）。 已知：i． ii． （1）A能使的溶液褪色，A分子含有的官能团是______。 （2）B中含有醛基，A→B的反应类型是______。 （3）D→E的化学方程式是______。 （4）E的同分异构体中，能发生水解反应的顺式同分异构体的结构简式是______。 （5）F分子中苯环上有2种氢原子，生成G的化学方程式是______。 （6）J的结构简式是______。 （7）从K到M的合成路线如图： R的结构简式是 ______。 18．碳酸锂是制备其他锂化合物的关键原料。一种以磷酸锂渣（主要成分）为原料制备碳酸锂的工艺流程示意图如下。 已知：部分物质 溶解性表（20℃） 阳离子 阴离子 难溶 可溶 易溶 难溶 难溶 可溶 （1）写出浸取时与盐酸反应的化学方程式： ______。 （2）加入盐酸的量不宜过多的原因______。 （3）钙渣的主要成分是______。 （4）磷锂分离时，需要不断加入适量NaOH溶液以维持溶液的pH基本不变。结合离子方程式解释其原因是______。 （5）沉锂时，反应的离子方程式是______。 （6）若粗制LiCl溶液中，。则沉锂前溶液中能达到的的最小浓度是______。 （已知：25℃时，的，的） 19．小组同学探究＋3价铬元素和＋6价铬元素的相互转化。 资料：（绿色）、（灰绿色，不溶于水）、（橙色）、（黄色）、（砖红色，难溶于水） 实验Ⅰ向2mL 0.1mol/L 溶液中滴入2mL 3% 溶液，无明显变化，得到溶液a。 取少量溶液a，加入溶液，未观察到砖红色沉淀。 实验Ⅱ向溶液a中加入2mL 10% NaOH溶液，产生少量气泡， 水浴加热，有大量气泡产生，经检验气体为，溶液最终变为黄色。取少量黄色溶液，加入稀硫酸调节溶液的pH约为3，再加入溶液，有砖红色沉淀生成。 （1）实验Ⅱ中加入稀硫酸的目的是______。 （2）甲同学认为实验Ⅱ中溶液变黄生成的原因是将＋3价铬元素氧化为，乙同学认为该说法不严谨。 ①乙的理由是______。 ②设计实验否定了乙的猜想，______（填操作），溶液未变成黄色。 （3）对比实验Ⅰ和Ⅱ，小组同学研究碱性环境对＋3价铬元素或性质的影响。 ①提出假设： 假设a：碱性增强，的氧化性增强 假设b：______。 ②参与的电极反应式是______，据此分析，假设a不成立。 ③设计实验证实了假设b，画出实验装置图（注明试剂）______，并写出实验操作和现象 ______。 实验Ⅲ向实验Ⅱ中的黄色溶液中加入稀硫酸，溶液变为橙色，再加入3% 溶液，溶液最终变为绿色，有气泡生成。 （4）实验Ⅲ中溶液由橙色变为绿色的离子方程式是______。 （5）综上，在＋3价铬元素和＋6价铬元素相互转化中的作用是______。 参考答案 一、选择题（单选题，每小题3分，共42分） 1 2 3 4 5 6 7 A D B D D C A 8 9 10 11 12 13 14 C B C C B D D 15．（12分）（1）①．（2分） ②．中Si原子和F原子之间共价键连接，其中F原子的吸电子能力强，共用电子对偏向F因此硅显正化合价；（2分） ③．ac；（2分） ④．的相对分子质量大于，的范德华力大于；（2分） （2）①．正四面体；（2分） ②．；（2分） 16．（8分）（1）OHCCHO（1分） （2）①45℃（1分） ②起始阶段相同时间内曲线a对应的乙二醛浓度变化更大（1分） （3）X（1分） （4）Y极上水放电发生氧化反应生成氧气和氢离子，，B中硝酸根离子向C室移动，氢离子和硝酸根离子在C室得到硝酸（2分） （5）（2分） 17．（12分）（1）碳碳双键；（1分） （2）氧化反应；（1分） （3）；（2分） （4）；（2分）（5）；（2分） （6）（2分）；（7）（2分） 18．（10分）（1）（2分） （2）尽量减少后序磷锂分离时NaOH的用量（2分） （3）（1分） （4）溶液中存在反应，反应后后溶液酸性增强，需要不断NaOH溶液以维持溶液的pH基本不变，避免溶液酸性增强影响磷的沉淀（2分） （5）（1分） （6）（2分） 19．（16分）（1）使与反应，排除与结合为AgOH对检验的干扰；（2分） （2）①氧气可以将＋3价Cr氧化为;（1分） ②向2ml 0.1mol/L 溶液中加入2mL 10% NaOH溶液，通入，水浴加热；（2分） （3）①碱性增强，＋3价铬元素的还原性增强；（1分）②；（2分） ③组装好装置。开始时电流计指针不偏转，向左池中加入较浓NaOH溶液，左池有灰绿色沉淀生成，指针偏转显示电子从左向右运动；（2分） （2分）； （4）；（2分） （5）在碱性条件下，作氧化剂，将＋3价铬元素氧化为＋6价；在酸性条件下，作还原剂，将＋6价铬元素还原为＋3价。（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$