福建师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

2 福建师大附中2024-2025学年上学期期中考试 高一化学答案 一、选择题,每题2分 1-5 DDCBC 6-10 ABBAC 11-15 DAACA $16-20 ) ABCCD 二、填空题(除特别标注外,每空2分) 21.(1)纯净物(2)NaCO=2Na++CO}-(3)①③④⑧ (4) NaClO+2HCl=NaCl+Clt+HC (5)两性 TiO+2NaOH=Na2TiO+HC 22.(1)增大青蒿与乙畔的接触面积,提高青蒿素的浸取率 (2)C (3)b (4) 70.5% 23.(1)bd 。 (2)16 11.2L (3) BaCO;+2HNO;=Ba(NO)+HO+COt 0.7mol/L (4)(4a-2b)NA 24.(1)玻璃棒 500mL容量瓶 (2) 18.4 13.6 (3)AD (4)ABF 25. (1)分液漏斗 (2)一段时间后长颈漏斗内液面不下降 (3) MnO,+4HCI(浓)=MnCl.+C1,个+2H,0 1:2 (4) Ch+2NaOH=NaC1+NaCIO+H2O 6e (5) 氧化(6) (4分) 3Cl+2Fe(OH),+10KOH=2K.FeO.+6KCl+8HC福建师大附中2024-2025学年上学期期中考试 高一化学试卷 90分钟 时间: 满分:100分 罗芳 命题: 审核: 郭梅峰 试卷说明: (1)本卷共四大题,25小题,解答写在答卷的指定位置上,考试结束后,只交答卷。 (2)考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 S32 Ba137 第1卷(选择题,共40分) 一、选择题:每小题2分,共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要 1. “化学是你,化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法错误的是 A. 为了减少电能的消耗,部分城市可以适时拉阐限电 B. 为了减少污染,节约能源,大力提倡绿色出行 C. 提倡垃圾分类回收,实现废物再利用 D. 生病时为了快速痊愈,吃药时可以私自加大剂量,增加疗效 2. 中华文明源远流长。下列科技产品和技艺中,不涉及化学变化的是 A. 青铜器I除锈 B. 节日燃放烟花 C. 用侯氏制碱法制取纯碱 D. 雕刻玉器 3. 北宋名画《千里江山图》用到矿物颜料石青[Cu(OH)(CO)2]。根据研究物质性质的 方法和程序,下列有关石青说法正确的是 A. 物质分类角度:属于碱 B. 物理性质角度:易溶于水 C. 化学性质角度:能与盐酸反应 D. 物质制备角度:不能制备铜 高一化学试卷 第1页,共8页 4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 A. 能否发生丁达尔效应 B. 分散质粒子直径的大小 C. 能否透过滤纸或半透膜 D. 是否均一、透明、稳定 5. 对于反应2NaCl+2HO2NaOH+Clt+H2t,下列说法正确的是 ) A. 钟离子的结构示意图; B. H2O的摩尔质量:18 C. 该原理可用于工业制氢气 D. 含1个中子的H原子可以表示为H 6. 科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O的下列说法正确的是 A. 都属于单质 B. 1个O4含2个O2 C. 互为同位素 D. O和O的性质相同 7. 下列叙述中正确的是 A. 向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸沉淀不消失,则该溶液中 一定有sO42- B. 向某溶液中加入NaOH浓溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蒸试纸变蓝, 则该溶液中一定有NH4' C. 向某溶液中加入AgNO;溶液,有白色沉淀产生,则该溶液一定有Cl D. 可用焰色实验鉴别NaCO;与KHCO;溶液,是利用了它们化学性质的不同 8. 下列说法合理的是 A. 卢瑟福发现了电子,提出了原子结构的“有核模型” B. 鸡蛋清、浑浊的河水可能属于同一类别 C. 强光束通过Fe(OH;胶体时发生了显著的化学变化 D. 用饱和FeCl;溶液和NaOH反应制备Fe(OH);胶体 9. 下列说法中不正确的是 _ A. 一氧化碳有有毒,生活中要避免接触和使用它 B. 常温下,液氢储存在钢瓶中 C. 铁粉能与O反应,可用作食品保存的脱氧剂 高一化学试卷 第2页,共8页 扫描全能王 创建 D. 漂白粉的有效成分为次氢酸,应密封保存,防止在空气中变质 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 A. 标准状况下,2.0g重水(D2O)中所含质子数为N B. 22gCO;和N2O混合气体中含有原子数为1.5N C. 34gNH;中含有的氢原子数目约为1.204×102 D. 1L0.1mol/L的稀盐酸中含氧原子数大于0.1N 11. 下列溶液与20mL1mol-L-1NaNO;溶液中NO;物质的量浓度相等的是 A. 20mL 1mol·L-lMgNO;)溶液 B. 5mL0.8 mol·L-!AIONOa)h溶液 C. 10mL2mol-L-1AgNO;溶液 D. 10mL0.5mol:L:lCuONO)溶液 12. 为探究物质种类及其浓度对溶液导电能力的影响,某科学探究小组进行了实验。与如 图相符的是 A. 向Ba(OH溶液中滴加稀疏酸 长 B. 向NaOH溶液中滴加稀盐酸 C. 向NaHCO;溶液中加水 D. 向澄清石灰水中加碳酸纳溶液 C 所加溶液的量 13. 将pH传感器、氧离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氛水的广口瓶中,用强光照 氢水,测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 过2 600 2 400 200111- 1___ 50 100150 50100 150 50 0 0 100 150 时间/s 时间/s 时间/s 甲 丙 A. 由图甲可推知新制氢水需避光保存,光照会使氢水的酸性增强 B. 由图乙可推知新制的氧水中Cl在强光照下逐渐被氧化为Cl C. 由图丙可推知光照可催化水分解产生O D. 由图甲、乙、丙可知新制氢水所含微粒种类比久置氧水所含微粒种类少 14. 下列物质间的转化能通过加盐酸一步反应实现的是 ①AgNO:→HNO:②FezO:→FeCl ③Cu→CuCl④Cu(OH→CuCl Fe→FeCl A.①② B.②④ C. ①④ D.③ 高一化学试卷 第3页,共8页 15. 梳内中子数为N的R?*离子,质量数为A,则ng该氧化物中所含质子的物质的量是 n(A-N+8)mol A. 16+A B. 16+A D. C.(A-N+2)mol -(A-N6)mol 16. 下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是 分离方法 选项 目的 原理 分离乙酸(沸点为118C)和乙(沸 蒸 A 沸点的差异 点为34C) B 分离汽油和水 萃取 汽油和水的密度不同 KCl在水中的溶解度随温度 C 除去KNO;固体中混杂的KC 蒸发结晶 变化不大 乙醇萃取 D 分离溶于水的澳 澳在乙醇中的溶解度较大 C. C B. B A.A D. D 17. 下列说法正确的是 A.同浓度的Na2SO、MgSO4、Al(SO):溶液体积比为3:2:1,则sO2浓度之比为3:2:3 B. 将25g胆砚(CuSO45HO)溶于水配成1L溶液,该溶液的物质的量浓度为0.1mol-L C. 欲将VL0.5mol-L1的盐酸浓度增大1倍,可将溶液加热浓缩到原体积的一半 D. 将1molL-1的NaCI溶液和0.1mol·L-1的BaCl溶液等体积混合后,若忽略溶液体 积变化,c(Cl)-0.5mol·L-1 18. 水体中氛氮含量超标会造成水体富营养化,用次氢酸除去氢氮的原理如图所示。下 列说法不正确的是 2 N.+H.O A. ①③属于复分解反应 , B. CO、HO两种物质可循环使用 Ca(Cio) HCiO HCl COHO C. 每生成1molN,消耗标况下22.4LNH ③ CaCO. CO、H.O CaCl, D. 除去氢氮的总反应方程式为 4NH:+3Ca(ClO)=2N+3CaCl+6HC 高一化学试卷 第4页,共8页 19. 研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH;)气体、PH常作为一种熏蒸剂,在贮粮中 用于防治害虫,一种制备PH;的流程如图所示。下列说法正确的是 过量浓NaOH溶液PH: 白磷(P). A 次磷酸 疏酸 (NaH,PO) A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 白磷与浓氢氧化钟反应中氧化剂和还愿剂的质量比是3:1 C. 已知次磷酸(H;PO)为一元酸,则次磷酸纳(NaH2PO)属于正盐 D. 1mol次磷酸分解时转移4mol电子 20. 室温下,某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞(活塞的厚度忽略不计)隔成A、B 两室,向A室充入H、O2的混合气,向B室充入2mol空气,此时活塞的位置如图 所示,实验测得A室混合气体的质量为38g,将A室H2、O的混合气体点燃引爆, 并恢复室温,设N.为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 8 A. 点燃引爆前A室混合气体的物质的量为4mol,所含原子总数为4N B. 反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为4:1 C. 点燃引爆后,最终活塞停留的位置在1刻度 D. 点燃引爆前A室中H、O2的物质的量之比为3:1 第II卷(非选择题,共60分) 二、填空题:本题共5个小题,共60分 21.(12分)生活中离不开化学,家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质,括号内为厨卫 商品的主要成分: ①食盐(NaCI):②料酒(乙醇);③食醋(乙酸):④碱面(Na2CO;);小苏打ONaHCO;): 84消毒液(NaClO):洁厕灵(HCl):⑧净水剂(明):铁锅(Fe) 回答下列问题: (1)明巩的化学式为KAl(SO4)2,属于_(填“纯净物"或“混合物”)。 (2)减面的主要成分NaCO;,在水溶液的电离方程式为 高一化学试卷 第5页,共8页 (3)厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有_ (填序号)。 (4)用化学方程式表示⑧和混用产生Cl的原理 (5)已知CO;和碱反应生成CO2,故CO;为酸性氧化物,FeO;与酸反应生成Fe,故 FeO:为碱性氧化物.TiO,可以形成两种盐:TiCll、NaTiO(微溶物),则TiO2属 氧化物(填“酸性”或“碱性”、“两性”、“不成盐”)。写出TiO。与浓NaOH溶液反 应的化学反应方程式: 22.(8分)我国科学家屠恸恸因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是 一种无色针状晶体,在乙醇、乙越、石油献中可溶解,在水中几乎不溶,熔点为156~157C 热稳定性差。已知:乙沸点为35C。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙漫取法,主要 工艺流程为: 请回答下列问题: (1)在操作I中,对青蒿进行破碎的目的是 (2)操作I、II中,不会用到的装置是_ (填字母) #1 度计 C (3)操作III的主要过程可能包括_(填序号) a. 加水溶解,蒸发浓缩、冷却结晶 b.加95%的乙醇,浓缩、结晶、过滤 c. 加入乙进行萃取分液 (4)测定产品中青蒿素的纯度 取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液,取25.00mL加入锥形瓶中,加入足量的K 溶液生成I.,生成的I.与40.00mL0.1mol·L1溶液恰好完全反应。 已知:①青蒿素相对分子质量为282。 高一化学试卷 第6页,共8页 ②1mol青蒿素与足量KI反应只生成1moll ③l+2NaSO.=2Nal +NaSaO 则青高素的纯度为 23.(12分)完成下列以物质的量为核心的计算。 (1)在标准状况下,①6.72LCH:②3.01×102个HC1分子;③13.6gHS:④0.2molNH. 下列关系表达正确的是 ___。(填序号) a. 体积②>①>③>④ b. 密度②>③>④① c. 质量②>①>③>④ d. 氢原子个数①③④② (2)8.4gN2与9.6gR的分子数目之比为3:2,原子数目相同。则R的相对原子质量是__ (3)取100mL碳酸纳和疏酸纳的混合溶液,加入100mL氢氧化溶液后,恰好完全反 应,过滤、干燥后得14.518白色沉淀和滤液,再用过量稀硝酸处理沉淀,沉淀最后减少 到4.66g,并有气体放出。 ①写出沉淀溶解反应的化学方程式 ②产生的气体在标准状况下的体积为 ③过滤出沉淀后,所得滤液的物质的量浓度(忽略混合前后溶液体积的变化) (4)把含有Fe(SO4);和Na2SO4的混合溶液VL分成两等份,一份加入含amolBaCl的 溶液,恰好使sO42-完全沉淀:另一份加入含bmolNaOH的溶液,恰好使Fe3完全转化为 沉淀,则原混合溶液中Na的数目为 (设N:为阿伏加德罗常数的值). 24.(12分)实验室需使用0.5mol·L-1的稀疏酸480mL,现欲用质量分数为98%的浓疏酸 (密度为1.84g:cm③})进行配制。回答下列问题 (1)配制上述溶液过程中需要的仪器有烧杯,量简,胶头滴管,还需用到的玻璃仪器 是 (填仪器名称)。 (2)用co表示该浓疏酸的溶质的物质的量浓度,则co三_ __molL1。需用量简量取 98%的浓疏酸的体积为mL(精确到0.1mL). (3)在下列配制过程示意图中,错误的是 (填选项字母)。 -250mL E 高一化学试卷 第7页,共8页 (4)经测定配制的稀疏酸浓度大于0.5molL,引起误差的因可能是_(填序号) A. 将量取的浓疏酸倒入烧杯后,洗澹量简,洗浇液也倒入烧怀 B. 定容时俯视容量瓶刻度线 C. 转移溶液后,未洗浇烧杯和玻璃桂 D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再加水至刻度线 F. 浓碗酸稀释后未冷却至室温就转移到容量瓶定容 25.(16分)氢气是一种重要的化工原料,可用于生产塑料、合成纤维和染料等。 某实验小组现用下图装置来制取氢气并对氢气的某些性质和用途进行探究(K为开关 夹持装置已省略)。请回答下列问题 _饱和 氢氧化 食盐水 C D 钟溶液 A B (1)仪器①的名称为 (2)检验装置A、B的气密性:将仪器①的活塞和开关K关闭,从长颈漏斗处加水 至液面高于锥形瓶中的液面,若 ,则说明 装置气密性良好。 (3)装置A中发生反应的化学方程式为 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (4)装置E中反应的方程式为 (5)装置C中为湿润的KI-淀粉试纸,通入Cl.后试纸变蓝,该现象证明Cl,具 有_ 性(填“氧化”或者“还原”)。 (6)高铁酸盐是一种新型强氧化剂,在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前 景。上图中的装置D可用于实验室制备高铁酸钟(KFeO),用方程式表示该反应的原 理,并用单线桥表示出电子转移情况: 高一化学试卷 第8页,共8页