2.3.1 物质的量 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

物质的构成 分子 原子 电子 中子 原子核 质子 原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数=原子序数 一、原子的构成 原子种类 质子数 中子数 电子数 近似相对原子质量 H 1 0 1 1 C 6 6 6 12 O 8 8 8 16 Na 11 12 11 23 Cl 17 18 17 35 Fe 26 30 26 56 1个CO2分子由 个原子构成，质子数= ，电子数= 。 1个H2O分子由 个原子构成，质子数= ，电子数= 。 1个H2SO4分子中氧原子数= 个，H原子和O原子的个数比= ，质子数= ，电子数= 。 3 22 22 3 10 10 4 1:2 50 50 离子：指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子 质量数 质子数 中子数 电子数 Na+ 23 11 12 10 Cl- 35.5 17 18.5 18 NH4+ 18 11 7 10 OH- 17 9 8 10 SO42- 96 48 48 50 第二单元　物质的量 生活中，我们常将体积或质量小的物体的数量进行扩大形成一个集体，以便计量。 “一板鸡蛋” “一袋大米” “一打铅笔” “打包” 形成一个集合体 mol 微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进行计量 “一盒” 学习目标 1、理解“物质的量”和“阿伏加德罗常数”的含义 2、掌握物质的量、物质的粒子数与阿伏加德罗常数的关系及换算 重点/难点:掌握公式的运用 物质的量第一课时 1、定义：表示含有________________的集合体的物理量 2、符号： 3、单位：摩尔，简称摩，用符号mol表示。 一定数目粒子 n （微粒：分子、原子、离子、电子、质子、中子 、原子团 ） 【注意】 （1）“物质的量”是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。 物质的量 ≠ 物质量 ≠ 物质的质量 （2）只适用于微观粒子，要指明具体的微粒种类，如分子、原子、离子、电子、中子、质子、原子团等，不能描述宏观物质。 1mol H2 1mol H 1mol麦子 1mol 氢 1mol OH- × × （3）物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。 1.物质的量 国际单位制（SI）的7个基本单位 物理量 单位名称 单位符号 长度 l（L） 米 m 质量 m 千克 Kg 时间 t 秒 s 电流强度 I 安培 A 物质的量 n 摩尔 mol 热力学温度 T 开尔文 K 发光强度 I（ Iv） 坎德拉 cd 1、1个H2O含有____个 H原子，含有____个O原子，含有____个 原子。 1mol H2O 含有___________mol H原子， 含有___________mol O原子， 含有___________ mol 原子。 2 3 交流讨论： 1mol H2O 的含义 1 根据化学式，可转换计数微粒 2 1 3 作者编号：35005 1盒 40支 1板 30个 12、20、500为各自集合单位的计量标准 1包 500张 思考：1 mol规定的数目是多少?需考虑哪些因素？ 多大的数目才行？ 大到什么程度呢？ 粒子数量大到能进入宏观可称量的程度 基于微粒太小，需很大的数目 交流讨论： 1 mol的界定？ 2.阿伏加德罗常数 1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 1.定义： 2.符号： NA 3.数值及单位： NA ≈ 6.02×1023 mol－1 精确值 近似值 【注意】阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位！！ 1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 请同学们讨论并归纳粒子数（N）、NA、n之间的关系： 1molH2O含有NA个水分子 n= N NA N = n × NA 2molH2O含有2×NA个水分子 3molH2O含有3×NA个水分子 4molH2O含有4×NA个水分子 。。。。。。。。。。。。。 n molH2O含有n×NA个水分子 3.物质的量与 NA、粒子数之间的关系 学以致用 1）1.204x1023个H2分子的物质的量是多少？ 2）1molNa2SO4中含 mol Na+ 、 mol SO42- 含 个 Na+、 个 SO42- 。 2 1 2NA 1NA 4 4NA 3）2molNa2SO4中含 mol Na+ 、含 个 Na+ 0.5 molH2中氢分子数： 1molH2SO4中的氧原子数： 9.03x1023个铁原子的物质的量： 0.5NA或3.01x1023 4NA或2.408x1024 1.5mol 微粒数之比等于物质的量之比;N = n × NA 几mol对应几NA H2O 1 1 mol 2H O 2 1 1 mol 2 mol 微粒个数 物质的量 应用一 1 molH2O中有?molH和?molO 讨论 扩大 6.02×1023 2×6.02×1023 6.02×1023 结论 推导 物质的量与微粒数之间的关系 n1/n2=N1/N2 0.2molH2SO4分子中含有 mol H，含有 个H 1mol Na+中含有 mol质子, mol电子，对应有 个质子, 个电子 含有0.12mol O的SO3的物质的量为 mol。 0.4 0.4NA 11 10 0.04 n(mol) = N(个） NA (mol-1) n1 n2 N1 N2 = 练一练 11NA 10NA 1.204×1023个H2SO4的物质的量为 mol ， 其中，含 mol H，含 mol O, 含 个H，含 个O 0.2 0.8 0.4 0.4NA 0.8NA 练一练 n = N NA 物质的量 mol 阿伏加德罗常数6.02×1023 mol-1 微观：粒子数目 归纳总结 （难见、 难称量） 微观角度 宏观角度 1个 1个 1个 NA NA NA 12g 32g 44g 1mol 1mol 1mol 同时扩大NA倍 C + O2 == CO2 点燃 物质的量 化学方程式中，物质的物质的量之比等于其计量数之比 1mol物质的质量到底有多大？ 交流与思考 分析1mol物质的质量数值上有什么规律？ 粒子符号 物质的相对分子(原子)质量 每个粒子的质量(g/个) 1mol微粒含有的粒子数(个) 1mol物质的质量(g) C 1.993×10-23 6.02×1023 Fe 9.302×10-23 6.02×1023 H2SO4 1.628×10-22 6.02×1023 H2O 2.990×10-23 6.02×1023 Na+ 3.821×10-23 6.02×1023 OH- 2.824×10-23 6.02×1023 17 12 56 98 18 23 12 56 98 18 23 17 1mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子或相对分子质量。 1、概念： 单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：M g·mol-1 或 g/mol 2、单位： 可以理解为：1mol物质的质量，数值上等于物质的相对原子(分子)质量 H2 的相对分子质量是__; H2 的摩尔质量是______;1 mol H2 的质量是_____ 2 2 g 2g·mol-1 3molH2O的质量_____ 2molH2O的质量_____ 1molH2O的质量_____ 18 g 36 g 54 g nmolH2O的质量_____ 18n g 3、物质的量、质量、摩尔质量之间的关系： 物质的量（mol） 质量（g） 摩尔质量（g/mol） 四、摩尔质量 =n N NA = m M 物质的量 mol 摩尔质量 g/mol 宏观：质量(g) 阿伏加德罗常数6.02×1023 mol-1 微观：粒子数目 归纳总结 物质的量 将 宏观 和 微观 联系在一起的桥梁。 （难见、 难称量） （可见、 可计量） 练习1、抗疫时期，过氧乙酸(C2H4O3)是被人们广泛使用的消毒剂。 相对原子质量：C:12 H:1 O:16 ①过氧乙酸的相对分子式是_____; 摩尔质量是 ； 则0.5mol过氧乙酸是 g； ②22.8g过氧乙酸是____mol。 76 76g/mol 38 0.3 4、540ml水中约含有 个水分子。 1.806×1025 2、求0.2molHNO3的质量是__ g 3、求4.2gNaHCO3物质的量是____mol 12.6 0.05 $$