江苏省连云港市灌南县2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

高一化学试卷 第 1页 共 8页 2024~2025 学年第一学期期中调研考试 高一化学试卷 考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 单项选择题（共 13 题，每小题 3分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。） 1.下列各种分散系中，分散质粒子直径最小的是 A. �� �� 3胶体 B. ����溶液 C. ����3悬浊液 D. 牛奶 2.下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为 18的氯原子： 1735�� B. 氯原子的原子结构示意图： C. 双线桥表示浓盐酸与氯酸钾的反应： D. ��2(��4)3在水中的电离方程式：��2(��4)3 = ��3+ + ��42− 3.油条的一种做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体， 形成孔洞。放置过程发生反应：2���(��4)2 ⋅ 12�2� + 3��2��3 = 2��(��)3 ↓+ 3��2��4 + �2��4 + 3��2 ↑+ 21�2�。下列有关判断正确的是 A. 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 B. 放置过程发生的反应为氧化还原反应 C.从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐 D. 反应的离子方程式为 2��3+ + 3��32− = 2��(��)3 ↓+ 3��2 ↑ 4.下列有关钠及其化合物的性质与用途对应关系错误．．的是 A. �����3受热易分解，可用于治疗胃酸过多症 B. ��2�2可吸收��2产生�2，可用作呼吸面具供氧剂 C. ��2��3溶液呈碱性，常用热的纯碱溶液去除物品表面的油污 D. 钠钾合金常温下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂 高一化学试卷 第 2页 共 8页 5.下列图示实验装置和原理不能．．达到实验目的的是 A. 装置甲：除去氯气中混有的少量��� B. 装置乙：检验样品中是否含钾元素 C. 装置丙：验证�����3受热分解生成��2 D. 装置丁：称取一定质量的����固体 6. 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A． 21mol Cl 与足量 Fe反应，转移的电子数为 3NA B．1mol Na 与足量 2O 反应，生成 2Na O 和 2 2Na O 的混合物，钠失去 NA个电子 C．在标准状况下， 222.4L H O 所含的氧原子数目为 NA D. 0.5mol/L MgCl2溶液中，含有 Cl−数为 NA 7.下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是 A. 用��与水反应：2�� + 2�2� = 2��+ + 2��− +�2 ↑ B. 碳酸氢钠与稀硫酸反应产生气泡：���3− + �+ = ��2 ↑+ �2� C. 石灰石溶于醋酸：����3 + 2�+ = ��2+ +�2� + ��2 ↑ D. ��2与����溶液反应：��2 + 2��− = ��− + ���− + �2� 8．在 200g8%的 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2后，再向溶液中逐滴滴加稀盐酸至 150g 时开始产生气体， 继续滴加稀盐酸到 200g 时，气体质量最大(假设 CO2全部逸出)。溶液中产生 CO2的质量与加入盐酸 的质量如图所示。下列说法不正确．．．的是(设盐酸的密度为 1g/mL) A．B 点时所得溶液的溶质为 NaHCO3 和 NaCl B．加入盐酸的物质的量浓度为 2mol/L C．最初通入的 CO2 的质量为 4.4g D．AB 段发生的反应只有 Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl 高一化学试卷 第 3页 共 8页 9.实验室用严重锈蚀的废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体( 4 2FeSO 7H O )，流程如下： 下列说法正确的是 A．上述流程中涉及的反应均属于氧化还原反应 B．“酸溶”时试剂X 可用稀硫酸或稀盐酸 C．“还原”时发生反应的离子方程式为 3 2Fe Fe=2Fe  D．“结晶”采用的方式是蒸发浓缩、冷却结晶 10. “空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，流程图如下，下列说法正确的是 A．用热空气吹出溴，再用 SO2 吸收，达到了富集溴的目的 B．“吹出”后剩余溶液中，大量存在的离子有 2Na Mg Cl Br   、 、 、 C．“吸收”过程发生反应的离子方程式为 22 2 2 3SO Br H O 2H 2Br SO        D．从“氧化 2”所得溶液中分离出单质溴的方法是过滤 11.从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确．．．的是 A. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 B. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 C. 含�−的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 D. 碘水加入���4得到�2的���4溶液，该操作为“萃取” 高一化学试卷 第 4页 共 8页 12．若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的 是 A. 装置 A 中的 4KMnO 可用 2MnO 代替 B. b 处红色鲜花瓣褪色，说明 2Cl 具有漂白性 C. c 处 2FeBr 溶液与过量 2Cl 反应的离子方程式为： 2 32 22Fe 4Br 3Cl 2Fe 2Br 6Cl       D. 含有 0.01molCl2的尾气进入 C 装置时，最多消耗 0.02molNaOH 13.利用�����和尿素[��(��2)2]反应制备�2�4·�2� (水合肼)的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应； ②�2�4·�2�有强还原性，能与�����剧烈反应生成�2。 下列说法不正确．．．的是 A. 步骤�中为避免温度过高，可采用冰水浴 B. 步骤�制备�����溶液时，若溶液中�����与副产物�����3的物质的量之比为 5 ∶ 1，则参与反应的 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3 ∶ 5 C. 步骤��生成水合肼反应中�����作为氧化剂 D. 步骤��中可将�����碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中 高一化学试卷 第 5页 共 8页 二、非选择题（共 4题，共 61 分）。 14.(16分)电解质在人体内的作用是十分重要的，当电解质紊乱时人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头 痛痉挛等一系列不适症状，甚至危及生命。 Ⅰ.现有下列物质： ①铁 ②��2 ③����固体 ④乙醇 ⑤熔融的��2��3 ⑥�����4溶液 (1)上述物质中，属于电解质的是 （填序号，下同)， 属于非电解质的是 。 (2)8.4�由��2��3和����组成的混合物与 100�质量分数为 7.3％的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶 液，最终得到的固体质量为___________（填字母序号）。 A.8� �. 15.5� �. 11.7� �. 23.4� (3)将①投入⑥的溶液中产生气泡，写出离子方程式 。 Ⅱ. (4)配制 480��0.5��� ⋅ �−1的��2��3溶液。 ①配制时，用托盘天平称取��2��3固体的质量为 �。 ②其操作步骤如下图所示： 该操作应放在如图所示的 （填序号）操作之间。 ③下列实验操作中会导致最终配制溶液浓度偏高的是 (填字母序号)。 �.定容时俯视刻度线 �.溶解时，烧杯中有少量蒸馏水 �.加水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出 高一化学试卷 第 6页 共 8页 15.（11 分）某白色固体中可能含有��2��3、���、����4、����中的一种或多种。为检验固体的成分， 现进行如下实验： 步骤 1：取少量白色固体，加水后固体完全溶解，取少量溶液，滴加酚酞，溶液变红； 步骤 2：取步骤 1所得溶液，向其中加入����2溶液，有白色沉淀产生，滴加����2溶液至过量，过滤； 步骤 3：取步骤 2所得滤液，加入铝粉有无色气体产生。 步骤 4：取步骤 2所得滤液，向其中滴加足量����3溶液，有沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不 溶解。 (1)由步骤 1的实验现象能否说明原白色固体中含���，请作出判断并说明理 由： 。 (2)步骤 2所发生反应的离子方程式为 。 (3)由步骤 1、2、3、4 实验现象可知固体中一定含有 ，一定不含 。 (4)补充实验检验白色固体中不能确定的成分，方法是 。 16.(18分)��2��3和�����3是生活中常见的盐，通过实验制备并探究它们的性质。 Ⅰ.物质制备“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。下图为模拟该工艺制备�����3的实验装 置(图中夹持、固定仪器未画出)。已知：��3极易溶于水，溶液呈碱性。 (1)装置Ⅱ的作用是 。 (2)装置Ⅲ中试管里生成�����3的化学方程式为 。 (3)装置Ⅲ中生成的固体经过滤、洗涤后放入______(填序号)中灼烧得产品纯碱。 高一化学试卷 第 7页 共 8页 Ⅱ.性质探究： (4)甲同学认为不能用澄清石灰水鉴别��2��3和�����3两种溶液，并做如下实验验证自己的观点。 两支试管中实验现象为 ； 写出试管②中发生反应的离子方程式： 。 (5)乙同学将室温下的下列三组溶液分别混合，观察并记录实验产生的现象。 序号 第一组 第二组 第三组 溶液 1�� 0.5��� ⋅ �−1����2 1�� 0.5��� ⋅ �−1�����3 1�� 0.5��� ⋅ �−1����2 1�� 0.1��� ⋅ �−1�����3 1�� 0.5��� ⋅ �−1����2 1�� 0.01��� ⋅ �−1�����3 现象 有沉淀，有大量气泡 有浑浊 无明显现象 ①第一组实验中沉淀的化学式为 ；气泡的化学式为 。 ②第二组实验中只观察到浑浊现象，若用 60℃水浴适当加热，能观察到极少量细小气泡，其可能的原因 是 。 根据上述实验现象： 乙同学认为，可用 0.5��� ⋅ �−1����2溶液鉴别��2��3和�����3两种溶液。 1mL0.1mol/L Na2CO3溶液 1mL0.1mol/L NaHCO3溶液 2滴 澄清石灰水 2滴 澄清石灰水 试管① 试管② 高一化学试卷 第 8页 共 8页 17.(16分)氯可形成多种化合物，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备����3和�����。 回答下列问题： 1 装置�中盛放浓盐酸的仪器名称为 ，�中反应的化学反应方程式为 , 该反应中氯化氢体现了 (填字母序号)。 A.只有还原性 �.还原性和酸性 �.只有氧化性 �.氧化性和酸性 若产生标准状况下 1.12� ��2，则反应过程中被氧化的���的物质的量是 ���。 (2) �中反应的离子方程式为 。 (3)�中采用冰水浴冷却的目的是 。 (4)装置�中饱和����溶液的作用是 。