江苏省连云港市灌南县2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

高二化学试卷 第 1 页 共 8 页 2024~2025学年第一学期期中调研考试 高二化学试卷 试卷总分：100 分 考试时长：75 分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、单项选择题：共 13 题，每小题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。 1．下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是 A．民间焰火——打铁花 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲（石灰吟） C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．冰，水为之，而寒于水 2．生活中常见的金属防腐的方法很多。下列措施不能．．起到防腐作用的是 A. 健身器材刷油漆 B. 衣架和电线的外面包上一层塑料层 C. 在轮船船身上镶上一定数量的铜块 D. 地下钢铁管道连接镁块 3．下列根据热化学反应方程式的推导正确的 A. 已知 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ·mol−1, 则H2的燃烧热为 241.8 kJ·mol−1 B. 已知 P(红磷，s) = P(白磷，s) △ H > 0，则可推得红磷稳定性比白磷差 C. 已知 500℃、30MPa下，将 0.5molN2和 1.5molH2充分反应能放出 19.3 kJ的热量，则该反应的热化 学方程式为N2(g) + 3H2 = 2NH3(g) △ H = —38.6kJ·mol−1 D. 已知 2C(s) + 2O2(g)  = 2CO2(g) △H1； 2C(s) + O2(g)  = 2CO(g) △H2，则△H2>△H1 4.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4 1.8 × 10−5 K1 = 4.3 × 10−7 K2 = 5.6 × 10−11 K1 = 9.1 × 10−8 K2 = 1.1 × 10−12 K1 = 7.5 × 10−3 K2 = 6.2 × 10−8 K3 = 2.2 × 10−13 则下列说法中不正确．．．的是 A. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 B. 常温下，加水稀释醋酸， c(CH3COO−) c(CH3COOH)⋅c(OH−) 减小 C. 向弱酸溶液中加入少量的 NaOH 溶液，电离平衡常数发生改变 D. 常温下，0.1mol/L H3PO4溶液的所有离子中，H+ 的物质的量浓度最大 5．铅蓄电池的两极分别为 2Pb PbO、 ，电解质溶液为 2 4H SO 。已知 PbSO4 难溶于稀硫酸，下列结论正确的 是 A. 铅蓄电池属于一次电池 B. 电池放电时，Pb 电极发生还原反应 C. 电池放电时，两极板质量均减轻 D. 电池充电时， 2PbO 电极接电源的正极 高二化学试卷 第 2 页 共 8 页 6．在含 3Fe  、 22 8S O  和 I  的溶液中，发生反应：        2 22 8 4 2S O aq 2I aq 2SO aq I aq     ，其分解机理及反应进程中的能量变化如下： 步骤①：        3 222Fe aq 2I aq I aq 2Fe aq   = 步骤②：        2 2 3 22 8 42Fe aq S O aq 2Fe aq 2SO aq      下列有关该反应的说法正确的是 A. 加入 3Fe 可以使反应物分子中活化分子百分数增大 B. 该反应的催化剂是 2Fe  C. 步骤②是整个反应的决速步骤 D. 若不加 3Fe  ，则正反应的活化能比逆反应的大 题 6图 题 7图 7．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如下图所示。下列有关微 生物电池的说法中不正确．．．的是 A. 正极反应中有 CO2 生成 B. 微生物促进了反应中电子的转移 C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区 D. 电池总反应为 C6H12O6 + 6O2 =6CO2 + 6H2O 8．如图是工业利用菱镁矿（主要含 3MgCO ，还含有 2 3 3Al O FeCO、 杂质）制取氯化镁的工艺流程。下列 说法不正确．．．的是 A. 酸浸池中加入的X 酸是盐酸 B. 氧化池中通入氯气的目的是将 2Fe 氧化为 3Fe  ，也可以用 2 2H O 代替 C. 沉淀混合物含有为 3Fe(OH) 和 3Al(OH) D. 在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，金属镁在阳极生成 有氧反应 C6H12O6 + H2O 厌氧反应 高二化学试卷 第 3 页 共 8 页 9．下列说法正确的是 A. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 B. 常温下，反应 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)能自发进行，该反应的ΔH>0 C. 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗 2 ∼ 3次后，再加入待测液 D. 用 pH 均为 11 的 NaOH 溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗 NaOH 溶液的体积 更大 10．2022 年我国十大科技突破——海水直接电解制 2H ，其工作原理如图，防水透气膜只能水分子通过。 下列说法不．正确．．的是 A. a 为电解池的阳极 B. 去除透气膜，a 极发生的电极反应不变 C. b 的电极反应方程式： 2 22H O 2e H 2OH      D. 电解池工作时，海水侧的离子浓度理论上逐渐增大 11．氯元素具有多种化合价，形成化合物广泛用于杀菌、消毒及化工领域，也可形成Cl、ClO 、 2ClO  、 3ClO  和 4ClO  等离子，在一定条件下还能发生相互转化。在新型催化剂 2RuO 作用下， 2O 氧化 HCl 可获 得 2 2 2 2Cl : 4HCl(g) O (g) 2Cl (g) 2H O(g)  H 0  对于该反应下列说法正确的是 A.该反应 S 0  B.4mol HCl 与 21molO 反应转移电子数约为 234 6.02 10  C. 2RuO 的使用能降低该反应的焓变 D.反应的平衡常数     2 2 4 2 c Cl K c (HCl) c O   12．室温下，通过下列实验探究 1 2 2 40.0100mol L Na C O  溶液的性质。 实验 1：实验测得 1 2 2 40.0100mol L Na C O  溶液 pH 为 8.6。 实验 2：向溶液中滴加等体积 10.0100mol L HCl 溶液，pH 由 8.6 降为 4.8。 实验 3：向溶液中加入等体积 1 20.0200mol L CaCl  溶液，出现白色沉淀。 实验 4：向稀硫酸酸化的 4KMnO 溶液中滴加 2 2 4Na C O 溶液至溶液褪色。 已知室温时   9sp 2 4K C aC O 2.5 10   ，下列说法正确的是 A. 1 2 2 40.0100mol L Na C O  溶液中满足：      2 4 2 4 c Na 2 c C O c HC O      B.实验 2 滴加盐酸过程中不可能满足：c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(Cl-) C.实验 3 所得上层清液中  2 7 12 4c C O 5 10 mol L     D.实验 4 发生反应离子方程式为： 2 22 4 4 2 2C O 4MnO 12H 2CO 4Mn 6H O          透气膜 透气膜 阴离子交换膜 高二化学试卷 第 4 页 共 8 页 13. 4CH 和 2CO 联合重整能减少温室气体的排放。重整时发生如下反应： 反应 I： 1 4 2 2 1CH (g) CO (g) 2H (g) 2CO(g) H 247.1kJ mol       反应Ⅱ： 12 2 2 2CO (g) H (g) CO(g) H O(g) H 41.2kJ mol       其他条件相同，    4 2n CH : n CO 投料比为1:1.5时， 4CH 或 2CO 的平衡转化率与温度变化关系如图所示， 下列说法不．正确的 A.其他条件不变，    4 2n CH : n CO 投料比为1:1，则平衡时 2CO 转化率一定高于 4CH B.一定条件下，使用高效催化剂可以提高单位时间内氢气的产量 C.  2n H : n(CO) 始终低于 1.0，是因为发生了反应Ⅱ D.其他条件不变，550 ~ 650 C ，升高温度更有利于反应Ⅱ进行 二、非选择题：共 4 题，共 61 分。 14.（12 分）为探究弱酸在水溶液中的电离平衡，现进行如下实验： （1）用 0.1 mol·L−1的 NaOH溶液，分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.1 mol·L−1的 HA、HB的两种溶液，滴 定的曲线如题 14 图-1 所示。 题 14 图-1 题 14 图-2 ①酸性：HA HB(填“<”、“>”或“=”)。 ②p点时，溶液中 Na+、HB、B−的物质的量浓度由大到小的顺序是 。 ③当 V(NaOH) = 20 mL时，HA、HB反应后各自所得的溶液中阴离子的物质的量浓度之和：前 者 后者(填“<”、“>”或“=”)。 1 10 20 V(NaOH)/mL PH HA HB 1 1.2 2 2.7 3 4 4.2 5 6 PH 高二化学试卷 第 5 页 共 8 页 ④ 常温下某浓度的 NaA溶液的 pH = 9，该溶液中 c(HA) + c(H+) = mol·L−1。 （2）改变 0.1 mol·L−1 二元弱酸H2D溶液的 pH，溶液中的H2D、HD−、D2−的物质的量分数δ(X)随 pH的 变化如题 14 图-2 所示[已知δ(X) = c(X) c(H2D)+c(HD−)+c(D2−) ]。 ① 图中曲线Ⅲ表示的粒子为 ______________。 ② 该温度下H2D的 pKa2 =_____________________(pKa2 =− lgKa2)。 15．（14 分）草酸亚铁晶体  2 4 2FeC O 2H O 可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以 4FeSO 溶液制 备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如题 15 图-1 所示： 题 15 图-1 （1）“沉淀”步骤的离子反应方程式为_____________________________________________________, 得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因是________________________________________________。 （2）“转化”过程在如题 15 图-2 所示的装置中进行。导管 A 的作用是_________________________。 题 15 图-2 题 15 图-3 （3）检验“洗涤”完全的实验操作是__________________________________________________。 （4）称取 3.60g 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O),用热重法对其进行热分解得到剩余固体的质量随温度变化 的曲线如题15图-3所示。过程I发生反应的化学方程式为_________________________________________， 300℃时剩余一种铁的氧化物固体，该物质的化学式是_____________________。 导管 A H2C2O4溶液 高二化学试卷 第 6 页 共 8 页 16.（17 分）以水氯镁石样品（主要成分 2 2MgCl 6H O ，含少量有机色素和 2Fe  、 2Cu  、 2Mn 、 2Pb  ） 为原料，制备氯化铁的流程如题 16 图-1 所示： 题 16 图-1 题 16 图-2 （1）脱色 ① 此过程中 H2O2 能产生 OH （羟基自由基），可使部分有机色素转化为 CO2和 H2O。·OH 体现的性 质是______________________________________________。 ② 相同时间内，测得不同温度下脱色率的变化如题 16 图-2 所示。50 C 后脱色率随着温度升高而下降， 原因是________________________________________。 （2）沉淀 ① 加氨水调节 pH 时， 2Mn 转化成 2MnO 的离子方程式为____________________________________。 加入(NH4)2S之前需加热使多余的 H2O2分解，原因是_________________________________________。 ② 已知：室温下 36sp K (CuS) 6 10   、 28spK (PbS) 8 10   ，溶液中离子浓度小于或等于 51 10 mol / L 即 认为已经除尽。除 2Cu  、 2Pb  离子时， 2Cu  、 2Pb  均沉淀完全，此时需控制溶液中  2c S  不低于________。 （3）测定产品中Cl含量的实验方案如下： 取一定量样品溶于水，加水定容至 500mL。取 10.00mL 所得溶液于锥形瓶中，滴加0.2500mol / L的 3AgNO 溶液 20.00mL，充分反应后，过滤。向滤液中加入指示剂，用 40.1000mol / L NH SCN 溶液滴定 至终点。重复上述实验 3 次，平均消耗的 4NH SCN 溶液 10.00mL。 已知：SCN Ag AgSCN    ① 实验过程中不需要的实验仪器有____________________。 a.胶头滴管 b. 250mL 容量瓶 C.酸式滴定管 D..锥形瓶 ② 样品中Cl的物质的量为____________。（写出计算过程） 高二化学试卷 第 7 页 共 8 页 17．（18 分）我国力争在 2060 年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。为此我国制 定了实现“碳中和”和“温室气体净零排放”的长期战略目标。CO2的转化、回收和重整受到越来越多的关注， 它是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。 （1）热化学转化法。科学家研究利用回收的 CO2 制取甲酸(HCOOH)。 ① 已知：Ⅰ：HCOOH(g) = CO(g)＋H2O(g) ΔH1=＋72.6 kJ·mol-1； Ⅱ：2CO(g)＋O2(g) = 2CO2(g) ΔH2= -576.0 kJ·mol-1； Ⅲ：2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔH3= -483.6 kJ·mol-1 则反应Ⅳ：CO2(g)＋H2(g) = HCOOH(g)的ΔH=_______________________。 ② 查阅资料可知在过渡金属催化剂存在下，CO2(g)和 H2(g)合成 HCOOH(g)的反应分两步进行： 已知第二步反应的方程式为 M·HCOOH(s)=HCOOH(g)＋M(s)；则第一步反应的方程式为________。 ③ 工业上利用 2CO2(g) + 6H2(g) ⇌ CH3OCH3(g) + 3H2O(g) ∆H<0，合成甲醚。向一绝热恒容密闭容器中， 加入 1molCO2和 3molH2发生上述反应，能够说明该反应达到平衡状态的是___________。(填字母) a．2v 正(CO2)=v 逆(CH3OCH3) b．容器内气体的密度保持不变 c．容器内温度保持不变 d．容器内 2 2 n(CO ) n(H ) 比值保持不变 （2）催化还原法 题 17 图-1 题 17 图-2 ① CO2与丙烯通过金属杂多酸盐[CoxH(3-2x)PW12O40] 催化合成甲基丙烯酸。研究发现金属杂多酸盐中 x 对 CO2 转化率的影响如题 17 图-1 所示，由图-1 得出催化效果最好的金属杂多酸盐化学式是___________。 ② 催化剂在温度不同时对 CO2 转化率的影响如题 17 图-2 所示，300 ℃催化效果远不如 200 ℃ 和 250 ℃ 的原因___________________________________________________________。 高二化学试卷 第 8 页 共 8 页 （3）电化学法 CO2催化加氢制甲醇有利于减少 CO2的排放，我国科研团队在 CO2电化学还原反应机理的研究上取得 新突破，明确两电子转移 CO2 电化学还原反应的控速步骤为 CO2吸附过程。CO2电化学还原法中采用 TiO2 纳米管作电解池工作电极，惰性电极作辅助电极（装置如题 17 图-3），以一定流速通入 CO2，测得 CO2 生成 CO 的产率接近 80%。 题 17 图-3 ① 工作电极上主要发生的电极反应为________________； ② 电解一段时间，交换膜左侧溶液的浓度______________________(填“增大”、“减小”或“不变”)， 请结合化学用语说明理由___________________________________________________。 阳离子 交换膜 辅助 电极 工作 电极 饱和 NaHCO3 溶液