1.3.1氧化还原反应 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氧化还原反应 课时1 第一章第三节 教学目标与重难点 【重点】 1、会判断氧化还原反应，‌能够根据口诀辨别出氧化剂和还原剂（口诀的运用）。 【难点】 1、从微观角度理解氧化还原反应的本质，‌即电子的转移（‌得失或偏移）‌。掌握双线桥法 【教学目标】 1、能够从化合价升降和电子转移的角度判断氧化还原反应。‌ 2、理解氧化还原的本质是电子的转移 3、氧化还原反应的表示方法-单线桥和双线桥 任务一 认识氧化还原反应的特征 活动一：（1） 请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，判断反应类型 C CO CuO Fe2O3 氧化反应 还原反应 2CuO + C === 2Cu + CO2↑ 失去氧，发生还原反应 得到氧，发生氧化反应 Fe2O3 + 3CO === 2Fe+3CO2 失去氧，发生还原反应 得到氧，发生氧化反应 任务一 认识氧化还原反应的特征 活动（2） 请标出以上反应中各物质所含元素的化合价 +2 0 +4 0 +3 +2 +4 0 活动（3）讨论：在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？ 从化合价升降角度分析氧化还原反应 物质所含元素化合价升高的反应 物质所含元素化合价降低的反应 氧化反应： 还原反应： 氧化还原反应: 凡是有元素化合价升降的反应都是。 【学以致用】 判断下列反应是否属于氧化还原反应？ （1）Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu （2）2H2O2 ==== 2H2O + O2↑ （3）NaOH + HCl ==== NaCl + H2O （4）NaHCO3＋HCl= NaCl＋CO2↑+H2O 是 是 否 否 看反应前后有无元素化合价的升降！ 氧化还原反应 判断 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 判断是否发生氧还的反应？哪个物质氧化反应，哪个发生还原反应？ 0 +2 +2 0 化合价升高，发生氧化反应 化合价降低，发生还原反应 是氧化还原反应！ 任务二 认识氧化还原反应的本质 2 Na + Cl2 NaCl 任务二 认识氧化还原反应的本质 0 +1 0 -1 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 本质：电子得失 H Cl +1 +17 H Cl +1 -1 H Cl HCl +17 +1 HCl形成过程 .. 点燃 电子对偏离，化合价升高， 0 +1 -1 电子对偏向，化合价降低 化合价升降原因之一：共用电子对偏移 任务二 认识氧化还原反应的本质 HCl形成过程： 有电子反生了转移 （有的是电子得失，有的是共用电子对偏移） 小结： 氧化还原反应本质： 电子 电子 被氧化 氧化反应 被还原 还原反应 如何形象表示电子转移与化合价的升降情况 【口诀】“升失氧，降得还” 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系？ 化合反应： ① 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl ② CaO ＋ H2O ＝ Ca(OH)2 置换反应： Zn+CuSO4 ═ ZnSO4＋Cu Mg + 2HCl ═ MgCl2 + H2 ↑ 分解反应： NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O 2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 复分解反应： CuCl2+2NaOH ═ Cu(OH)2↓+2NaCl HCl＋KOH===KCl＋H2O 点燃 是 否 是 是 是 否 否 否 【学而时练之】 请你判断下列反应是否为氧化还原反应 任务三 认识氧还反应与四大基本反应关系 有单质参加的化合反应 有单质参加的分解反应 任务三 认识氧还反应与四大基本反应关系 氧化还原反应的本质是电子的转移，那么，如何直观地表示电子的转移呢？ 1. 双线桥法：表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 任务四氧化还原反应的表示方法 标价态 连双线 注得失 标出反应前后有化合价变化的元素的化合价 箭头由反应物指向生成物，且两端对准同一种变价元素 标出“失去”或“得到”的电子总数（a × b e- ） 化合价降低，得到2×2e-，被还原 化合价升高，失去1×4e-，被氧化 0 +4 +2 0 C + 2CuO CO2↑ + 2Cu 高温 a 表示得到或失去电子的原子的数目 b 表示每个原子失去或得到的电子数 双线桥法 化合价降低，得到 a × b e-， 被还原 化合价升高，失去 a × b e-，被氧化 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 + + （1）通式 口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂 高原低氧 画双线桥 2Na+Cl2=2NaCl 还原剂：失去电子的物质，表现还原性。 化合价升高，失去电子，被氧化，还原剂，得到氧化产物。 氧化剂：得到电子的物质，表现氧化性。 化合价降低，得到电子，被还原，氧化剂，得到还原产物。 口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂 高原低氧 氧化还原反应的概念 学以致用 高锰酸钾与浓盐酸在一定条件下可以反应生成氯气。请用双线桥法分析电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂。 2KMnO4 + 16HCl(浓) == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O +7 +2 -1 -1 -1 0 化合价降低，得到2×5e-，被还原 化合价升高，失去10×e-，被氧化 氧化剂：KMnO4，还原剂：HCl 小试牛刀 1．分析下列氧化还原反应指出氧化剂和还原剂，氧化产物，还原产物。 （1）Zn+CuSO4 == ZnSO4+Cu （2）Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 （3）4HCl(浓)+MnO2 = MnCl2+Cl2↑+2H2O (1)2Fe＋3Cl2 2FeCl3 氧化剂是_____，还原剂是____；发生氧化反应的是____，发生还 原反应的是_____。 1.画出双线桥并按要求填空。 Cl2 Fe Fe Cl2 (2)2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是 ， 还原产物是 KMnO4 O2 KMnO4 K2MnO4、MnO2 当堂检测 随堂演练 3.完成下列填空 (1)C＋H2O(g) CO＋H2中发生氧化反应的物质是____，被还原的元素是_____。 (2)2KClO3 2KCl＋3O2↑中被氧化的元素是___，被还原的元素是____。 (3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中被还原的物质是_____，被氧化的物质是_____，被氧化的元素是____、被还原的元素是___。 (4)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中发生氧化反应的物质是______，发生还原反应的物质_______，被氧化的元素是______、____电子，被还原的元素是_____、_____电子。 C H O Cl SO2 H2S S S HCl MnO2 Cl Mn 高温 MnO2 失去 得到 课后习题P27页 小测 作业 与四大基本反应类型的关系 实质 特征 本课小结 韦恩图 电子的转移 化合价升降 同学们再见！ $$