精品解析：辽宁省名校联盟联合考试2024-2025学年高一上学期11月期中联考 化学试题

化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国是世界上发明陶瓷、火药、酿造、印染、造纸和活字印刷等较早的国家，下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 陶瓷烧制 B. 火药爆炸 C. 发酵酿酒 D. 过滤纸浆 【答案】D 【解析】 【详解】A．陶瓷烧制过程中，陶瓷原料中的矿物经过高温作用，发生一系列的化学反应，如陶瓷釉料中的铁氧化物可以在高温下被还原，形成黑色的金属铁颜色的氧化还原反应，A不符合题意； B．火药在燃烧时发生剧烈的化学反应，，这个过程属于氧化还原反应，B不符合题意； C．酿酒是将粮食中的淀粉通过一系列的转化最终生成酒精的过程，，整个转化过程中涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．过滤是将固体和液体进行分离的一种物理操作，不涉及化学变化，D符合题意； 故选D。 2. 化学与生活密切相关，下列事实或应用与胶体的性质无关的是 A. 作漂白剂和消毒剂 B. 明矾净水 C. 制作豆腐时，加入 D. 江河入海口会形成三角洲 【答案】A 【解析】 【分析】胶体的本质特征是分散质的粒度介于1nm-100nm之间，胶体具有的性质有丁达尔效应、聚沉、电泳； 【详解】A．具有强氧化性，可作漂白剂和消毒剂，A错误； B．明矾的水溶液中含Al3＋，Al3＋与水作用产生Al(OH)3，Al(OH)3以胶体形式存在，Al(OH)3胶粒吸附作用很强，能吸附水中的杂质和其他胶粒，凝聚成较大的微粒而沉淀，使水得到净化，B正确； C．是电解质，豆浆的主要成分是由蛋白质形成的液溶胶，用点豆腐是利用电解质使液溶胶发生凝聚，C正确； D．江河中含有大量泥沙，也含有大量 土壤胶体，海洋中含有NaCl等电解质，电解质促使胶体凝聚，与泥沙一起形成三角洲，D正确； 故选A。 3. 常温下，1mol下列物质的体积主要由微粒间的距离决定的是 A. B. NaCl C. D. Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A．是液体，受氢键以及分子间作用力影响，液体水分子间距离很小，液态水的体积主要由微粒数目决定，A错误； B．NaCl是离子晶体，固体的体积主要由离子数目决定的，B错误； C．是气体，气体的体积主要由微粒间的距离决定，C正确； D．Cu是金属晶体，固体的体积主要由金属原子数量决定的，D错误； 故选C。 4. 下列离子在新制氯水中能大量存在的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水具有氧化性，不能大量存在，故A不符合题意； B．与新制氯水不反应，可大量共存，故B符合题意； C．新制氯水显酸性，不能大量存在，故C不符合题意； D．新制氯水中存在，不能大量存在，故D不符合题意； 综上所述，答案为B。 5. 下列物质属于电解质且能由单质直接化合生成的是 A. B. C. D. CO 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铜是盐，属于电解质，铜和氯气反应生成，故A符合题意； B．是碱，属于电解质，不能由单质直接化合生成，故B不符合题意； C．FeCl2是盐，属于电解质，不能由单质直接化合生成，故C不符合题意； D．CO是非金属氧化物，是非电解质，碳和氧气不完全燃烧生成CO，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 6. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途均正确且相对应的是 A. 氯气密度大于水，可用于自来水的消毒 B. 钠是一种银白色金属，常用于制造电线 C. NaOH具有碱性，可用于中和胃酸 D. 固体受热易分解，可用于制作糕点 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气用于自来水消毒与密度无关，与氯气的氧化性有关，A错误； B．钠是活泼金属，不常用于制造电线，B错误； C．NaOH碱性太强，具有腐蚀性，不能用于中和胃酸，C错误； D．固体不稳定受热易分解产生二氧化碳气体，可使糕点疏松，可用于制作糕点，D正确； 故选D。 7. 食醋、纯碱、熟石灰、干冰是生活中常见的物质，按照如图所示的树状分类法分类，它们分别属于 A. ①④③⑤ B. ②④③⑤ C. ①③③⑤ D. ②③③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】食醋属于混合物①；纯碱是碳酸钠为盐④；熟石灰是氢氧化钙为碱③，干冰是二氧化碳，为氧化物⑤； 故选A。 8. 学生实验需要使用的溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是 A. 定容时，俯视刻度线 B. 转移液体时，有液体溅出 C. 用托盘天平称量固体 D. 上下颠倒容量瓶，摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容 【答案】A 【解析】 【详解】A．定容时，俯视刻度线，实际液面低于刻度线，体积减小，由可知最后配制溶液的浓度偏大，A符合题意； B．有液体溅出，溶质的物质的量减小了，所配溶液浓度偏小，B不符合题意； C．用托盘天平称量固体，，最终所配溶液浓度为，操作正确，C不符合题意； D．再加水，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，D不符合题意； 故答案为：A。 9. 物质提纯与除杂，对学习研究化学非常重要，下列除杂方法正确的是 选项 物质(杂质) 除杂方法 A 固体 加热 B 固体 通入氧气并加热 C 通入氧气并点燃 D (固体) 加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 固体中有，不能加热，碳酸氢钠受热分解，故A不符合题意； B. 固体有氧化钠，氧化钠加热反应与氧气生成过氧化钠，故B符合题意； C. 通入氧气点燃，虽然CO反应生成二氧化碳，但通入氧气会引入氧气杂质，故C不符合题意； D. (固体)，固体受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，会引入新的杂质，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 10. 某化学兴趣小组利用数字化仪器测得光照条件下新制饱和氯水的pH随时间变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 新制氯水中含有4种离子、3种分子 B. 该过程可观察到氯水由浅黄绿色变为无色 C. 常温下不与Fe反应，因此工业上常用钢瓶盛装氯水 D. 该过程酸性变强的原因之一是发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有 4种离子、3种分子，A正确； B．氯水中的氯气分子发生反应，，，次氯酸不断分解，氯水由浅黄绿色变为无色，B正确； C．常温下不与Fe反应，因此工业上常用钢瓶盛装液氯，氯水含有氢离子与铁会发生反应，C错误； D．次氯酸为弱酸，光照变为盐酸为强酸，酸性增强，D正确； 故选C。 11. 部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A. a、b均能与水反应生成c B. b、c、d的焰色相同 C. c和f反应可制取漂白液 D. e只有还原性 【答案】D 【解析】 【分析】由含氯物质的“价－类”二维图可知，a为Na，b为Na2O或Na2O2，c为NaOH，d为钠盐；e为HCl，f为Cl2，g为HClO，h为ClO2，据此回答。 【详解】A．a为Na，b为Na2O或Na2O2，均能与水反应生成NaOH，A正确； B．b为Na2O或Na2O2，c为NaOH，d为钠盐，均含有钠元素，焰色为黄色，B正确； C．c为NaOH，f为Cl2反应可生成氯化钠和次氯酸钠，可用于制取漂白液，C正确； D．e为HCl，与活泼金属反应时氢离子表现氧化性，D错误； 故选D。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量钠投入溶液中： B. 过氧化钠投入溶液中： C. 向的纯碱溶液中滴加等体积的稀盐酸： D. 的烧碱溶液与的溶液等体积混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na投入溶液中，Na会先与水反应生成NaOH，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出Cu，反应的离子方程式为 ，故A错误； B．过氧化钠投入溶液中，产物有沉淀，反应的离子方程式为，故B错误； C．向的纯碱溶液中滴加等体积的稀盐酸，生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为+=，故C错误； D．的烧碱溶液与的溶液等体积混合生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠、水，反应的离子方程式为，故D正确； 故选D。 13. 某化学兴趣小组利用如图所示装置探究氯气的某些性质，实验过程中观察到无底仪器a内颜色变为黄绿色然后逐渐褪色，湿润的淀粉-KI试纸变蓝(已知淀粉遇会变蓝)。下列说法正确的是 A. 漂白粉的有效成分为和 B. 通过实验可知的氧化性强于 C. 小试管内发生的化学反应可能为 D. 实验过程中，湿润的紫色石蕊溶液滤纸条会褪色，干燥的红色纸条一定不褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉的主要成分为和，漂白粉的有效成分为，A错误； B．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氯气将碘离子氧化生成碘单质，说明的氧化性比的强，B错误； C．试管内漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸反应生成氯气，化学反应方程式为，C正确； D．装置中有水分，干燥的红色纸条遇到潮湿的氯气也会褪色，D错误； 答案选C。 14. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作现象 结论 A 将钠投入滴加了紫色石蕊试剂的水中 溶液变红 钠与水反应生成了碱性物质 B 用棉花包裹粉末后，滴加几滴水 棉花燃烧 与水的反应是放热反应 C 将鲜花放入干燥的氯气中 一段时间后，鲜花褪色 氯气具有漂白性 D 向某溶液X中滴加足量盐酸，将生成的气体通入 澄清石灰水澄清石灰水变浑浊 溶液X中一定存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成NaOH，溶液变蓝，A错误； B．与水的反应生成氢氧化钠和氧气，并同时放热出热量，棉花燃烧，B正确； C．氯气没有漂白性，鲜花褪色是因为鲜花中含有水分，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，C错误； D．溶液X中不一定存在，也可能存在或或等，D错误； 故选B。 15. 某固体粉末含有中的一种或几种，向该粉末中滴加的盐酸，生成的体积(已换算为标准状况，假设气体全部逸出)与加入的盐酸体积的变化关系如图所示，将N点时的溶液小心蒸干，最终得到11.7g固体(不考虑过程中物质的损失)，下列说法正确的是 A. B. 该固体粉末的质量一定为13.7g C. 0~M段发生的反应一定包括 D. M点对应的溶液只含有一种溶质 【答案】A 【解析】 【分析】开始阶段没有二氧化碳产生，说明混合后的成分为碳酸氢钠和碳酸钠，或碳酸钠和氢氧化钠，或者三者都有，M点对应的溶质为NaCl、，N点对应的溶液中溶质只有NaCl，根据Cl元素守恒，。 【详解】A．，A正确； B．根据图像可知，0~M段消耗的盐酸比M~x段消耗的少，该固体粉末存在三种情况：①；②；③，无法确定是哪种情况，无法具体计算固体质量，B错误； C．由B项分析可知，若固体为混合物，0~M段发生的反应为，C错误； D．无论哪种情况，M点对应的溶液中存在NaCl、，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 盐酸是实验室常用的一种试剂，实验室中有一瓶物质的量浓度为的盐酸。请回答下列问题： （1）取出50mL上述盐酸，该50mL溶液中HCl的物质的量浓度为_______。将该盐酸稀释至250mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为_______。 （2）实验室需要盐酸，用上述盐酸试配制： ①用_______(填规格)mL量筒量取上述盐酸，倒入烧杯中，用适量水稀释，待冷却至室温后，转移到_______中，洗涤烧杯内壁和_______2~3次，并转移洗涤液。 ②继续加水至离刻度线1~2cm时，改用_______滴加蒸馏水至溶液的_______，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；最后装入试剂瓶中，贴上药品标签。 （3）用(2)中配制得到的盐酸进行实验： ①除水垢(主要成分为)：发生反应的离子方程式为_______。 ②焰色试验时，清洗铂丝：不能用硫酸代替盐酸的原因是_______。 【答案】（1） ①. 11.9 ②. 2.38 （2） ①. 25 ②. 250mL容量瓶 ③. 玻璃棒 ④. 胶头滴管 ⑤. 凹液面与刻度线相切 （3） ①. ②. 硫酸是高沸点酸，加热后铂丝上会残留硫酸杂质 【解析】 【小问1详解】 取出50mL上述盐酸HCl的物质的量浓度不变，为；根据稀释定律， ； 【小问2详解】 ；①用25mL量筒量取上述盐酸，倒入烧杯中，用适量水稀释，待冷却至室温后，用玻璃棒引流转移到250mL容量瓶中，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并转移洗涤液。②继续加水至离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切（平视），盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；最后装入试剂瓶中，贴上药品标签。 【小问3详解】 ①与盐酸反应生所二氧化碳和氯化钙，离子方程式为：；②硫酸是高沸点酸，加热后铂丝上会残留硫酸杂质； 17. 某化学兴趣小组设计了如图装置(加热和夹持装置已省略)制备并探究与Na的反应，请回答下列问题： （1）实验开始后，先关闭K2，打开K1，通入一段时间，目的是_______；试剂a为_______。 （2）装置甲制备时发生反应的离子方程式为_______；若消耗1mol氧化剂，则转移的电子数为_______。 （3）实验室中，少量的钠保存在装有_______的广口瓶中；硬质玻璃管内Na与共热时的现象为_______；己装置的作用为_______。 （4）在合适的温度下，与NaOH溶液能发生反应(未配平)，若还原产物与氧化产物的物质的量之比为2：1，则该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 排尽装置内的空气，防止干扰实验 ②. 饱和食盐水 （2） ①. ②. 或 （3） ①. 煤油(或石蜡油) ②. 剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟 ③. 吸收多余的，防止污染环境 （4） 【解析】 【分析】甲中二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，乙中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，丙中浓硫酸干燥氯气，丁中钠和氯气反应生成氯化钠，戊中浓硫酸防止己中的水进入丁中和钠反应，己中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。 【小问1详解】 钠能与氧气、氯气等反应，实验开始后，先关闭K2，打开K1，通入一段时间，目的是排尽装置内的空气，防止氧气与钠反应干扰实验；乙中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，试剂a为饱和食盐水。 【小问2详解】 装置甲二氧化锰和浓盐酸加热生成、氯化锰、水，发生反应的离子方程式为；二氧化锰中锰元素化合价由+4降低为+2，二氧化锰是氧化剂，若消耗1mol氧化剂，则转移的电子数为2NA。 【小问3详解】 为防止钠和氧气、水等反应，实验室中，少量的钠保存在装有煤油的广口瓶中；硬质玻璃管内Na与共热时生成氯化钠，现象为剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟；己中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。 【小问4详解】 NaClO、NaClO3为氧化产物，NaCl为还原产物，设NaClO、NaClO3的系数分别为a、b，根据得失电子守恒，NaCl的系数为(a+5b)，若还原产物与氧化产物的物质的量之比为2：1，，，则NaClO、NaClO3的系数分别为3、1，NaCl的系数为8，该反应的化学方程式为。 18. 一种以芒硝为原料制备的工艺流程如图所示，请回答下列问题： 已知：①常温常压下，能溶于水，极易溶于水；②的水溶液呈碱性。 （1）上述流程用化学式表示出的物质中，属于碱性氧化物的为_______(填化学式)；工业上常在高温下煅烧大理石制备CaO，该反应的化学方程式为_______。 （2）“反应1”先通入，再通入的原因是_______。 （3）“反应2”是为了除去“滤液”中的含碳物质，发生反应的离子方程式为_______，若标准状况下生成，则参与反应的HCl的物质的量为_______mol。 （4）相同条件下，的溶解度比的溶解度_______(填“大”或“小”)，下列试剂或方法能鉴别相同浓度的溶液和溶液的是_______(填标号)。 A.溶液　　　B.稀盐酸　　　C.焰色试验　　　D.酚酞溶液 【答案】（1） ①. CaO ②. （2）通入使溶液碱性增强，从而能吸收更多的，提高溶液中的浓度 （3） ①. ②. 0.15 （4） ①. 小 ②. BD 【解析】 【分析】由题给流程图可知，食盐水先吸收氨气变成碱性溶液，在通入二氧化碳发生反应析出溶解度更小的碳酸氢钠晶体，煅烧分解就可制得纯碱。滤液中加盐酸，将碳酸氢钠转化为氯化钠，加入氧化钙将氯化铵转化为氯化钙和氨气，加入硫酸钠生成硫酸钙，滤液为NaCl，据此分析。 【小问1详解】 属于碱性氧化物的为CaO；煅烧大理石制备CaO，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 极易溶于水， 使溶液碱性增强，从而能吸收更多的，提高溶液中的浓度； 【小问3详解】 加盐酸除去“滤液”中的碳酸氢钠，离子方程式为；若标准状况下生成，，n=0.15mol，则参与反应的HCl的物质的量为0.15mol； 【小问4详解】 相同条件下，的溶解度比的溶解度小； A．溶液和溶液的均可与溶液反应生成白色沉淀，A错误； B．将稀盐酸逐滴滴加到溶液立即有气泡生成，将稀盐酸逐滴滴加到溶液，开始无气泡，继续滴加再产生气泡，B正确； C．溶液和溶液均含有钠元素，焰色试验无法鉴别，C错误； D．相同浓度的溶液和溶液滴加酚酞溶液，颜色深的为，颜色浅的为可以鉴别，D正确； 故选BD。 19. 硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶于水，可用于检测某些金属离子，合成其他含硫化合物，改良土壤等。 （1）的制备方法有多种： a. b. c. ①由a可知，酸性：_______(填“强于”或“弱于”)。 ②反应b属于四大基本反应类型中的_______反应。 ③反应c中，每生成，转移的电子数为_______。 （2）为二元弱酸，可用NaOH溶液或酸性溶液吸收。 ①向NaOH溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为_______。 ②能使酸性溶液褪色，体现了的_______性，请再写出一种也能使酸性溶液褪色的物质：_______。 （3）向溶液中通入，有黄色沉淀(S)生成，发生反应的化学方程式为_______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______，请用双线桥法表示该反应中电子的转移方向和数目：_______。 【答案】（1） ①. 强于 ②. 复分解 ③. 或 （2） ①. ②. 还原 ③. 浓盐酸 （3） ①. ②. 1：2 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①利用强酸制弱酸，酸性：强于； ②属于四大基本反应类型中的复分解反应； ③每生成1个转移2个电子， 物质的量为，转移的电子数为； 【小问2详解】 ①向NaOH溶液中通入少量，离子方程式为； ②能使酸性溶液褪色，化合价降低生成体现了氧化性，则体现了的还原性，能使酸性溶液褪色的物质具有还原性：如浓盐酸、硫酸亚铁等； 【小问3详解】 向溶液中通入，有黄色沉淀(S)生成，发生了氧化还原反应，化合价升高，被氧化，氧化产物为S，中氧化合价降低，被还原，还原产物为，化学方程式为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，请用双线桥法表示该反应中电子的转移方向和数目：； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国是世界上发明陶瓷、火药、酿造、印染、造纸和活字印刷等较早的国家，下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 陶瓷烧制 B. 火药爆炸 C. 发酵酿酒 D. 过滤纸浆 2. 化学与生活密切相关，下列事实或应用与胶体的性质无关的是 A. 作漂白剂和消毒剂 B. 明矾净水 C. 制作豆腐时，加入 D. 江河入海口会形成三角洲 3. 常温下，1mol下列物质的体积主要由微粒间的距离决定的是 A. B. NaCl C. D. Cu 4. 下列离子在新制氯水中能大量存在的是 A. B. C. D. 5. 下列物质属于电解质且能由单质直接化合生成的是 A. B. C. D. CO 6. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途均正确且相对应的是 A. 氯气密度大于水，可用于自来水的消毒 B. 钠是一种银白色金属，常用于制造电线 C. NaOH具有碱性，可用于中和胃酸 D. 固体受热易分解，可用于制作糕点 7. 食醋、纯碱、熟石灰、干冰是生活中常见的物质，按照如图所示的树状分类法分类，它们分别属于 A. ①④③⑤ B. ②④③⑤ C. ①③③⑤ D. ②③③⑤ 8. 学生实验需要使用的溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是 A. 定容时，俯视刻度线 B. 转移液体时，有液体溅出 C. 用托盘天平称量固体 D. 上下颠倒容量瓶，摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容 9. 物质提纯与除杂，对学习研究化学非常重要，下列除杂方法正确的是 选项 物质(杂质) 除杂方法 A 固体 加热 B 固体 通入氧气并加热 C 通入氧气并点燃 D (固体) 加热 A. A B. B C. C D. D 10. 某化学兴趣小组利用数字化仪器测得光照条件下新制饱和氯水的pH随时间变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 新制氯水中含有4种离子、3种分子 B. 该过程可观察到氯水由浅黄绿色变为无色 C. 常温下不与Fe反应，因此工业上常用钢瓶盛装氯水 D. 该过程酸性变强的原因之一是发生反应 11. 部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A. a、b均能与水反应生成c B. b、c、d的焰色相同 C. c和f反应可制取漂白液 D. e只有还原性 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量钠投入溶液中： B. 过氧化钠投入溶液中： C. 向的纯碱溶液中滴加等体积的稀盐酸： D. 的烧碱溶液与的溶液等体积混合： 13. 某化学兴趣小组利用如图所示装置探究氯气的某些性质，实验过程中观察到无底仪器a内颜色变为黄绿色然后逐渐褪色，湿润的淀粉-KI试纸变蓝(已知淀粉遇会变蓝)。下列说法正确的是 A. 漂白粉的有效成分为和 B. 通过实验可知的氧化性强于 C. 小试管内发生的化学反应可能为 D. 实验过程中，湿润的紫色石蕊溶液滤纸条会褪色，干燥的红色纸条一定不褪色 14. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作现象 结论 A 将钠投入滴加了紫色石蕊试剂的水中 溶液变红 钠与水反应生成了碱性物质 B 用棉花包裹粉末后，滴加几滴水 棉花燃烧 与水的反应是放热反应 C 将鲜花放入干燥的氯气中 一段时间后，鲜花褪色 氯气具有漂白性 D 向某溶液X中滴加足量盐酸，将生成的气体通入 澄清石灰水澄清石灰水变浑浊 溶液X中一定存在 A. A B. B C. C D. D 15. 某固体粉末含有中的一种或几种，向该粉末中滴加的盐酸，生成的体积(已换算为标准状况，假设气体全部逸出)与加入的盐酸体积的变化关系如图所示，将N点时的溶液小心蒸干，最终得到11.7g固体(不考虑过程中物质的损失)，下列说法正确的是 A. B. 该固体粉末的质量一定为13.7g C. 0~M段发生的反应一定包括 D. M点对应的溶液只含有一种溶质 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 盐酸是实验室常用的一种试剂，实验室中有一瓶物质的量浓度为的盐酸。请回答下列问题： （1）取出50mL上述盐酸，该50mL溶液中HCl的物质的量浓度为_______。将该盐酸稀释至250mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为_______。 （2）实验室需要盐酸，用上述盐酸试配制： ①用_______(填规格)mL量筒量取上述盐酸，倒入烧杯中，用适量水稀释，待冷却至室温后，转移到_______中，洗涤烧杯内壁和_______2~3次，并转移洗涤液。 ②继续加水至离刻度线1~2cm时，改用_______滴加蒸馏水至溶液的_______，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；最后装入试剂瓶中，贴上药品标签。 （3）用(2)中配制得到的盐酸进行实验： ①除水垢(主要成分为)：发生反应的离子方程式为_______。 ②焰色试验时，清洗铂丝：不能用硫酸代替盐酸的原因是_______。 17. 某化学兴趣小组设计了如图装置(加热和夹持装置已省略)制备并探究与Na的反应，请回答下列问题： （1）实验开始后，先关闭K2，打开K1，通入一段时间，目的是_______；试剂a为_______。 （2）装置甲制备时发生反应的离子方程式为_______；若消耗1mol氧化剂，则转移的电子数为_______。 （3）实验室中，少量的钠保存在装有_______的广口瓶中；硬质玻璃管内Na与共热时的现象为_______；己装置的作用为_______。 （4）在合适的温度下，与NaOH溶液能发生反应(未配平)，若还原产物与氧化产物的物质的量之比为2：1，则该反应的化学方程式为_______。 18. 一种以芒硝为原料制备的工艺流程如图所示，请回答下列问题： 已知：①常温常压下，能溶于水，极易溶于水；②的水溶液呈碱性。 （1）上述流程用化学式表示出的物质中，属于碱性氧化物的为_______(填化学式)；工业上常在高温下煅烧大理石制备CaO，该反应的化学方程式为_______。 （2）“反应1”先通入，再通入的原因是_______。 （3）“反应2”是为了除去“滤液”中的含碳物质，发生反应的离子方程式为_______，若标准状况下生成，则参与反应的HCl的物质的量为_______mol。 （4）相同条件下，的溶解度比的溶解度_______(填“大”或“小”)，下列试剂或方法能鉴别相同浓度的溶液和溶液的是_______(填标号)。 A.溶液　　　B.稀盐酸　　　C.焰色试验　　　D.酚酞溶液 19. 硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶于水，可用于检测某些金属离子，合成其他含硫化合物，改良土壤等。 （1）的制备方法有多种： a. b. c. ①由a可知，酸性：_______(填“强于”或“弱于”)。 ②反应b属于四大基本反应类型中的_______反应。 ③反应c中，每生成，转移的电子数为_______。 （2）为二元弱酸，可用NaOH溶液或酸性溶液吸收。 ①向NaOH溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为_______。 ②能使酸性溶液褪色，体现了的_______性，请再写出一种也能使酸性溶液褪色的物质：_______。 （3）向溶液中通入，有黄色沉淀(S)生成，发生反应的化学方程式为_______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______，请用双线桥法表示该反应中电子的转移方向和数目：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $