精品解析： 四川省泸州市第七中学校2024—2025学年上学期九年级期中考试理科综合试卷-初中化学

泸州七中2024年秋期九年级半期核心素养展示 理科综合化学试卷 选择题部分 一、选择题(1-24题为单选题，每题3分；25、26题是多选题，每题4分(多选错选不给分，少选给2分，有错的得0分。)共80分) 1. 下列实验中一定发生了化学变化的是 A. 碾碎木炭 B. 检查装置气密性 C. 品红在水中扩散 D. 分子运动现象的实验 2. 下列对宏观事实的微观解释，错误的是 A. 滴水成冰——分子的种类发生了变化 B. 金桂飘香——分子是不断运动的 C. 红了樱桃，绿了芭蕉——不同的分子具有不同的性质 D. 赠人玫瑰，手留余香——分子能吸附在物体表面 3. 下列各项比较正确的是 A. 沸点：液氦<液氧 B. 净化水的程度：蒸馏<过滤 C. 密度：空气>氢气 D. 核外电子数：Na+>Na 4. 某校进行基础实验考查时，出现了下列实验操作，其中正确是 A. 塞进橡皮塞 B. 处理废弃药品 C. 蒸发食盐水 D. 滴加试剂 5. 一定条件下，制取丙醇(C3H8O)的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 一个丙醇分子是由3个碳元素、8个氢元素和1个氧元素组成的 B. C3H8O中碳元素与氢元素的质量比是9：2 C. 反应中共涉及3种氧化物 D. 丙醇是混合物 6. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是无色透明的液体 B. 均一、稳定的液体一定是溶液 C. 碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂 D. 水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强 7. 下列实验目的与实验方法对应错误的是 选项 实验目 试验方法 A 鉴别硬水和软水 加入肥皂水，观察是否有大量泡沫 B 鉴别蔗糖和硝酸铵固体 加少量水溶解，测量溶液温度 C 检验氢气的存在 用带火星的木条 D 分离二氧化锰和氯化钠的混合物 溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液 A. A B. B C. C D. D 8. 下图是合成氨反应的微观示意图。从中获得的信息错误的是 A. 合成氨反应属于化合反应 B. 氨气由氮气分子和氢气分子组成 C. 反应前后原子的种类、数目均不变 D. 化学变化中分子可以分成原子，原子可重新结合成新的分子 非选择题部分 六、填空题(每空1分，共41分) 9. 用化学用语填空： （1）氖气_________。 （2）2个亚铁离子__________。 （3）标出氢氧化铝中铝元素的化合价__________。 10. 实验室有一瓶氯化锌溶液，请用正确的化学用语填空： （1）写出溶剂的化学式__________。 （2）写出溶液中大量存在的阴离子的符号_________。 11. 下列化学符号中数字“2”表示的意义(填序号) ①NO2 ②2NO ③ ④HgO （1）表示分子个数是_______； （2）表示每个分子中所含原子个数的是______； （3）表示一个离子所带电荷数的是_________。 12. 2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫(JohnB．Goodenough，以下简称约翰)、斯坦利·威廷汉(M。StanleyWhittingham)和吉野彰(AkiraYoshino，以下简称吉野)三人，以表彰他们在锂离子电池领域的贡献。 （1）吉野用钴酸锂(LiCoO2)作电池正极，负极使用了石油工业副产品——石油焦，制造了首款商业锂离子电池。锂在化合物中常显+1价，则LiCoO2中Co的化合价为______。 （2）约翰用磷酸铁FePO4取代钴酸锂，使电池更环保。磷酸钠的化学式为______。 13. 为庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为国际化学元素周期表年，请根据下表（元素周期表的部分内容）完成下题： （1）镁与铝两种元素的最本质区别在于__________。由溴元素的原子结构示意图(如图所示)可知：溴元素处于第_____周期，溴元素与上表中的____元素化学性质相似。 （2）第11号元素钠在化学反应中易____(填“得到”或“失去”)电子。则钠元素和硫元素形成的化合物的化学式为_______。 14. H2被视为未来理想的清洁能源，科学家对氢的研究从未停歇。 （1）H2是清洁能源的原因是_________(用化学反应式解释)。该反应属于_____(基本反应类型)。 （2）2020年5月，Naturo期刊报道了一种新型值化利用于光催化分解水，结果表明，水分解生成的两种气体的体积与时间的关系如图所示，其中表示氧气的是________(填“a”或“b”)。 （3）2020年5月，科学家在Science期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存在两种路径，并用先进技术手段拍下了该反应的影像资料。其中一种路径的简化示意图如图所示。 此“最简单”反应中，表示H原子，表示D原子(又名氘(dao)原子)。 D原子核中有____个质子，此反应中涉及的元素种类有_____种。该反应可表示为：H+_____=H2+__________。 15. 甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。(在一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某溶质的溶液称为饱和溶液，还能继续溶解的则为不饱和溶液) （1）甲、乙、丙、丁四种溶液中一定是不饱和溶液的是_______。 （2）通过以上信息可知，将蔗糖的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有____。(任答一点)。 16. 2020年世界水日的主题是“水与持续发展”。 Ⅰ．水的组成： （1）用如图装置通电一段时间后，b中所收集的气体为_______，化学反应式为______。属于_______(基本反应类型)，该反应过程中不变的微粒是______(用符号表示)，能量由电能转化为__________。 （2）下列还能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是_______(填序号)。 A. 氢气在氧气中燃烧 B. 水的蒸发 C. 氢气在氯气中燃烧 Ⅱ．水的净化： 小丹同学收集到一瓶浑浊的河水，利用如图流程来净化水，最终制成蒸馏水。 回答下列问题： （3）A加入的物质是明矾，其作用是______。 （4）操作①是_______。进行此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 （5）颗粒活性炭可去除异味和余氯，这是因为活性炭具有良好的吸附性。活性炭的该性质属于________(填“化学性质”或“物理性质”) （6）我国逐渐用新型消毒剂ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒。ClO2名称是______，上述净化水的操作③是__________。 17. 阅读下面科普短文，依据文章内容回答下列问题。 在人体中，钠元素有重要的生理功能：调节水量、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居民膳食中每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图1所示。 图2为2015年我国某省份人均每日食盐投入量与国家推荐标准和世界卫生组织(WHO)推荐的国际标准的比对。 事实证明，中国人的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样的情况易导致高血压的发生。为此，以碘盐为基础，加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠(减钠增钾)，使钠、钾比例合理，形成低钠盐。低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐。但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员(汗液流失会带走大量钠离子)、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。 表一超市中常见的深井岩盐和低钠岩盐成分配料表 种类 NaCl(g/100g) KCl(g/100g) 碘酸钾KIO3(以计，mg/kg) K4Fe(CN)6(以【Fe(CN)4-】计，mg/kg) 深井岩盐 ≥98.5 0 18-33 ≤10 低钠岩盐 65-80 20-35 18-33 ≤10 （1）超市中常见深井岩盐属于_____(填“混合物”或“纯净物”）。 （2）食盐中K4Fe(CN)6的主要作用是抗结剂，K4Fe(CN)6是由______种元素组成的。其中钾元素和碳元素的质量比是______(填最简整数比)，______gK4Fe(CN)6中含有56g铁元素。 （3）由图2可知，下列说法不正确的是______(填字母序号)。 A. 该省份人均每日摄入食盐的量超过了国家推荐的标准 B. 我图对食盐摄入量的推荐标准高于世界卫生组织(WHO)推荐的国际标准 C. 无论是城市居民还是农村居民，都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少 D. 在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量都比城市居民多 E. 依据表l，建议外卖小哥在炎热的夏天食用低钠岩盐 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 泸州七中2024年秋期九年级半期核心素养展示 理科综合化学试卷 选择题部分 一、选择题(1-24题为单选题，每题3分；25、26题是多选题，每题4分(多选错选不给分，少选给2分，有错的得0分。)共80分) 1. 下列实验中一定发生了化学变化的是 A. 碾碎木炭 B. 检查装置气密性 C. 品红在水中扩散 D. 分子运动现象的实验 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、碾碎木炭过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 B、检查装置气密性过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 C、品红在水中扩散过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 D、酚酞试液变红的过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确。 故选：D。 2. 下列对宏观事实的微观解释，错误的是 A. 滴水成冰——分子的种类发生了变化 B. 金桂飘香——分子是不断运动的 C. 红了樱桃，绿了芭蕉——不同的分子具有不同的性质 D. 赠人玫瑰，手留余香——分子能吸附在物体表面 【答案】A 【解析】 【详解】A、滴水成冰，水由液态变为固态，水分子没有变化，是分子间间隔发生变化，错误； B、因为桂花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香，正确； C、红了樱桃，绿了芭蕉说明不同物质的分子具有不同的性质，正确； D、分子能吸附在物体表面，故能出现手留余香现象，正确。 故选A。 3. 下列各项比较正确的是 A. 沸点：液氦<液氧 B. 净化水的程度：蒸馏<过滤 C. 密度：空气>氢气 D. 核外电子数：Na+>Na 【答案】AC 【解析】 【详解】A、氦气的熔沸点小于氧气的熔沸点，A选项正确； B、过滤只能去除水中的不溶性杂质，蒸馏可以将水溶性杂质一并去除，故净化程度蒸馏大于过滤，B选项错误； C、空气为混合物，平均相对分子质量为29，氢气的相对分子质量为2。29＞2，故空气的密度大于氢气，C选项正确； D、钠离子失去了一个电子，故钠离子核外只有10个电子；而钠原子核外有11个电子，故核外电子数应为钠原子大于钠离子，D选项错误； 故选AC。 4. 某校进行基础实验考查时，出现了下列实验操作，其中正确的是 A. 塞进橡皮塞 B. 处理废弃药品 C. 蒸发食盐水 D. 滴加试剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再用力塞进去，不符合题意； B、废弃液体药品不能倒入水池进入下水道，应倒入指定容器中，不符合题意； C、蒸发时防止液滴飞溅，需要用玻璃棒不断搅拌，加热时需要用酒精灯外焰加热，符合题意； D、用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管不能伸入试管中，也不能与试管的内壁接触，滴管需要悬于试管口的正上方，不符合题意； 故选C。 5. 一定条件下，制取丙醇(C3H8O)微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 一个丙醇分子是由3个碳元素、8个氢元素和1个氧元素组成的 B. C3H8O中碳元素与氢元素的质量比是9：2 C. 反应中共涉及3种氧化物 D. 丙醇是混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、由化学式可知，一个丙醇分子是由3个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成的，元素是宏观概念，分子是微观概念，不能混为一谈，不符合题意； B、丙醇中碳元素与氢元素的质量比为：（12×3）：8=9:2，符合题意； C、反应涉及的物质为丙醇、氧气，二氧化碳和水，丙醇是由C、H、O三种元素组成的纯净物，不属于氧化物，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故涉及2种氧化物，不符合题意； D、丙醇由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意。 故选B。 6. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是无色透明的液体 B. 均一、稳定的液体一定是溶液 C. 碘酒溶液中，碘溶质，酒精是溶剂 D. 水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液不一定都是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故错误； B、溶液一定是均一、透明的，均一、稳定的液体不一定都是溶液，例如水不是溶液，故错误； C、碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故正确； D、蔗糖是由分子构成的，水加入蔗糖后，不能增加溶液中的带电粒子，导电性没有显著变化，故错误。 故选C。 7. 下列实验目的与实验方法对应错误的是 选项 实验目的 试验方法 A 鉴别硬水和软水 加入肥皂水，观察是否有大量泡沫 B 鉴别蔗糖和硝酸铵固体 加少量水溶解，测量溶液温度 C 检验氢气的存在 用带火星的木条 D 分离二氧化锰和氯化钠的混合物 溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、软水中滴加肥皂水，现象是泡沫多、浮渣少；硬水中滴加肥皂水，现象是泡沫少、浮渣多。加入肥皂水，观察是否有大量泡沫，可以鉴别硬水和软水，A选项正确； B、蔗糖溶于水，温度变化不明显；硝酸铵固体溶于水会吸收热量，导致溶液温度降低。加少量水溶解，测量溶液温度，可以鉴别蔗糖和硝酸铵固体，B选项正确； C、氢气具有可燃性，但没有助燃性，不能使带火星的木条复燃，因此利用带火星的木条不能检验氢气的存在，C选项错误； D、二氧化锰不溶于水，氯化钠易溶于水。将混合固体溶解、过滤，滤渣是二氧化锰，滤液是氯化钠溶液，洗涤固体并烘干，得到二氧化锰，蒸发滤液得到氯化钠，D选项正确。 故选：C。 8. 下图是合成氨反应的微观示意图。从中获得的信息错误的是 A. 合成氨反应属于化合反应 B. 氨气由氮气分子和氢气分子组成 C. 反应前后原子的种类、数目均不变 D. 化学变化中分子可以分成原子，原子可重新结合成新的分子 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、氨气由氨分子构成，不是由氮气分子和氢气分子组成，符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； D、由图可知，在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，不符合题意。 故选B。 非选择题部分 六、填空题(每空1分，共41分) 9. 用化学用语填空： （1）氖气_________。 （2）2个亚铁离子__________。 （3）标出氢氧化铝中铝元素的化合价__________。 【答案】（1）Ne （2）2Fe2+ （3） 【解析】 【小问1详解】 氖气所以稀有气体单质，用元素符号表示物质，故化学式为Ne； 【小问2详解】 亚铁离子带两个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，多个离子就在离子符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子表示为：2Fe2+； 【小问3详解】 氢氧化铝中铝元素化合价为+3价，氢氧根化合价为-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：。（书写化学式原子团加角数时要括括号） 10. 实验室有一瓶氯化锌溶液，请用正确的化学用语填空： （1）写出溶剂的化学式__________。 （2）写出溶液中大量存在的阴离子的符号_________。 【答案】（1）H2O （2）Cl- 【解析】 【小问1详解】 氯化锌溶液即氯化锌的水溶液，溶质是氯化锌，溶剂是水，水的化学式为H2O； 【小问2详解】 水是由水分子构成的，氯化锌是由锌离子和氯离子构成的，所以溶液中存在着水分子、锌离子和氯离子，其中氯离子带负电荷为阴离子，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，多个离子就在离子符号前加上相应的数字，故氯离子符号为Cl-。 11. 下列化学符号中数字“2”表示的意义(填序号) ①NO2 ②2NO ③ ④HgO （1）表示分子个数的是_______； （2）表示每个分子中所含原子个数的是______； （3）表示一个离子所带电荷数的是_________。 【答案】（1）② （2）① （3）③ 【解析】 【分析】①位于化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子所含的原子或原子团的个数，则中数字“2”表示一个二氧化氮分子中含有2个氮原子； ②位于化学式前面的数字表示几个分子，则中数字“2”表示2个一氧化氮分子； ③位于元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，则中数字“2”表示一个碳酸根离子带2个单位负电荷； ④HgO表示一个氧化汞分子，表示氧化汞这种物质。 【小问1详解】 由分析可知，化学符号中数字“2”表示分子个数的是②； 【小问2详解】 由分析可知，化学符号中数字“2”表示每个分子中所含原子个数的是①； 【小问3详解】 由分析可知，化学符号中数字“2”表示一个离子所带电荷数的是③。 12. 2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫(JohnB．Goodenough，以下简称约翰)、斯坦利·威廷汉(M。StanleyWhittingham)和吉野彰(AkiraYoshino，以下简称吉野)三人，以表彰他们在锂离子电池领域的贡献。 （1）吉野用钴酸锂(LiCoO2)作电池正极，负极使用了石油工业副产品——石油焦，制造了首款商业锂离子电池。锂在化合物中常显+1价，则LiCoO2中Co的化合价为______。 （2）约翰用磷酸铁FePO4取代钴酸锂，使电池更环保。磷酸钠的化学式为______。 【答案】（1）+3 （2）Na3PO4 【解析】 【小问1详解】 锂元素显+1价，氧元素显-2价，设钴元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3价。故填：+3。 【小问2详解】 磷酸铁中铁显+3价，则磷酸根显-3，磷酸钠中钠显+1价，磷酸根显-3价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为Na3PO4。 13. 为庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为国际化学元素周期表年，请根据下表（元素周期表的部分内容）完成下题： （1）镁与铝两种元素的最本质区别在于__________。由溴元素的原子结构示意图(如图所示)可知：溴元素处于第_____周期，溴元素与上表中的____元素化学性质相似。 （2）第11号元素钠在化学反应中易____(填“得到”或“失去”)电子。则钠元素和硫元素形成的化合物的化学式为_______。 【答案】（1） ①. 质子数不同 ②. 4##四 ③. F、Cl （2） ①. 失去 ②. Na2S 【解析】 【小问1详解】 元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，因此镁与铝两种元素的最本质区别在于质子数（或核电荷数）不同； 原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，根据溴的原子结构示意图，其核外电子层数为4，则溴元素位于元素周期表第四周期； 原子的质子数等于核外电子数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据溴的原子结构示意图，有，解得x=7；原子的最外层电子数相等，化学性质相似，表中最外层电子数为7的原子是F、Cl，则溴元素与表中的F、Cl元素化学性质相似。 【小问2详解】 原子的原子序数等于核外电子数，钠的原子序数为11，则核外电子数为11，核外电子排布为2、8、1，最外层电子数为1，小于4且没有排满，容易失去1个电子形成阳离子，则钠元素在化合物中的化合价一般为+1价； 硫元素的原子序数为16，则核外电子数为16，核外电子排布为2、8、6，最外层电子数为6，大于4且没有排满，容易得到2个电子形成阴离子，则硫元素在化合物中可以显-2价； 钠元素和硫元素形成的化合物是硫化钠，化合物中元素正负化合价之和为零，硫化钠中硫元素显-2价，钠元素显+1价，设硫化钠的化学式为NaxSy，则，解得x∶y=2∶1。 故填：失去；Na2S。 14. H2被视为未来理想的清洁能源，科学家对氢的研究从未停歇。 （1）H2是清洁能源的原因是_________(用化学反应式解释)。该反应属于_____(基本反应类型)。 （2）2020年5月，Naturo期刊报道了一种新型值化利用于光催化分解水，结果表明，水分解生成的两种气体的体积与时间的关系如图所示，其中表示氧气的是________(填“a”或“b”)。 （3）2020年5月，科学家在Science期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存在两种路径，并用先进技术手段拍下了该反应的影像资料。其中一种路径的简化示意图如图所示。 此“最简单”反应中，表示H原子，表示D原子(又名氘(dao)原子)。 D原子核中有____个质子，此反应中涉及的元素种类有_____种。该反应可表示为：H+_____=H2+__________。 【答案】（1） ①. ②. 化合反应 （2）b （3） ①. 1##一 ②. 1##一 ③. HD ④. D 【解析】 【小问1详解】 氢气与氧气在点燃条件下生成水，水对环境无污染，该反应的化学反应式为：；该反应是由两种物质生成一种物质的反应，基本反应类型属于化合反应。故填：；化合反应。 【小问2详解】 电解水实验中，生成氢气与氧气的体积比约为2:1，所以表示氧气的是b。故填：b。 【小问3详解】 由D原子结构示意图可知，D原子核中有1个质子，因为质子带正电，中子不带电；元素是质子数相同的一类原子的总称，此反应中涉及的原子质子数均是1，所以元素种类有1中；由图2可知，该反应可表示为：。故填：1或一；1或一；HD；D；。 15. 甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。(在一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某溶质的溶液称为饱和溶液，还能继续溶解的则为不饱和溶液) （1）甲、乙、丙、丁四种溶液中一定是不饱和溶液的是_______。 （2）通过以上信息可知，将蔗糖的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有____。(任答一点)。 【答案】（1）甲 （2）升温##加水 【解析】 【小问1详解】 在一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某溶质的溶液称为饱和溶液，还能继续溶解的则为不饱和溶液。根据图像，甲溶液恒温蒸发20g水之后，没有溶质析出，说明甲一定是不饱和溶液；甲溶液恒温蒸发20g水之后得到乙溶液，乙溶液降温至室温后有溶质析出，不能确定乙是否饱和；丙溶液中存在析出的溶质，则丙一定是饱和溶液；丁溶液是丙溶液经过滤所得，则丁溶液一定是饱和溶液。 因此甲、乙、丙、丁四种溶液中一定是不饱和溶液的是甲。 【小问2详解】 通过以上信息可知，将蔗糖的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有：升温、加水。 16. 2020年世界水日的主题是“水与持续发展”。 Ⅰ．水的组成： （1）用如图装置通电一段时间后，b中所收集的气体为_______，化学反应式为______。属于_______(基本反应类型)，该反应过程中不变的微粒是______(用符号表示)，能量由电能转化为__________。 （2）下列还能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是_______(填序号)。 A. 氢气在氧气中燃烧 B. 水蒸发 C. 氢气在氯气中燃烧 Ⅱ．水的净化： 小丹同学收集到一瓶浑浊的河水，利用如图流程来净化水，最终制成蒸馏水。 回答下列问题： （3）A加入的物质是明矾，其作用是______。 （4）操作①是_______。进行此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 （5）颗粒活性炭可去除异味和余氯，这是因为活性炭具有良好的吸附性。活性炭的该性质属于________(填“化学性质”或“物理性质”) （6）我国逐渐用新型消毒剂ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒。ClO2的名称是______，上述净化水的操作③是__________。 【答案】（1） ①. 氢气##H2 ②. ③. 分解反应 ④. H、O ⑤. 化学能 （2）A （3）加速水中悬浮杂质的沉降 （4） ①. 过滤 ②. 漏斗 （5）物理性质 （6） ①. 二氧化氯 ②. 蒸馏 【解析】 【小问1详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1∶2。根据图像，b端为电源负极，且产生的气体较多，说明b中所收集的气体为氢气（H2）； 电解水生成氢气和氧气，化学反应式为：； 该反应由一种物质反应生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应； 原子是化学变化中的最小微粒，在反应过程保持不变，反应物含有的原子是氢原子和氧原子，因此该反应过程中不变的微粒是H、O。 电解过程，能量由电能转化为化学能。 【小问2详解】 A、氢气在氧气中燃烧生成水，氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，根据质量守恒定律，元素种类不变，说明水是由氢元素、氧元素组成的，A选项正确； B、水蒸发时由液态变为气态，不能说明水的组成，B选项错误； C、氢气在氯气中燃烧，氢气只含氢元素、氯气只含氯元素，不能生成水，无法说明水的组成，C选项错误。 故选：A。 【小问3详解】 A加入的物质是明矾，其作用是加速水中悬浮杂质的沉降。 【小问4详解】 根据流程图，经操作①得到固体B和液体C，实现了固液分离，则操作①是过滤； 过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 【小问5详解】 活性炭吸附杂质的过程没有生成新物质，说明活性炭的吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 【小问6详解】 根据“顺写反读”的规则，ClO2的名称是二氧化氯； 根据流程图，液体D经操作③得到蒸馏水，说明操作③是蒸馏。 17. 阅读下面科普短文，依据文章内容回答下列问题。 在人体中，钠元素有重要的生理功能：调节水量、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居民膳食中每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图1所示。 图2为2015年我国某省份人均每日食盐投入量与国家推荐标准和世界卫生组织(WHO)推荐的国际标准的比对。 事实证明，中国人的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样的情况易导致高血压的发生。为此，以碘盐为基础，加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠(减钠增钾)，使钠、钾比例合理，形成低钠盐。低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐。但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员(汗液流失会带走大量钠离子)、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。 表一超市中常见的深井岩盐和低钠岩盐成分配料表 种类 NaCl(g/100g) KCl(g/100g) 碘酸钾KIO3(以计，mg/kg) K4Fe(CN)6(以【Fe(CN)4-】计，mg/kg) 深井岩盐 ≥98.5 0 18-33 ≤10 低钠岩盐 65-80 20-35 18-33 ≤10 （1）超市中常见的深井岩盐属于_____(填“混合物”或“纯净物”）。 （2）食盐中K4Fe(CN)6的主要作用是抗结剂，K4Fe(CN)6是由______种元素组成的。其中钾元素和碳元素的质量比是______(填最简整数比)，______gK4Fe(CN)6中含有56g铁元素。 （3）由图2可知，下列说法不正确的是______(填字母序号)。 A. 该省份人均每日摄入食盐的量超过了国家推荐的标准 B. 我图对食盐摄入量的推荐标准高于世界卫生组织(WHO)推荐的国际标准 C. 无论是城市居民还是农村居民，都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少 D. 在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量都比城市居民多 E. 依据表l，建议外卖小哥在炎热的夏天食用低钠岩盐 【答案】（1）混合物 （2） ①. 四##4 ②. 13：6 ③. 368 （3）CE 【解析】 【小问1详解】 由图可知，超市中常见的深井岩盐中含有NaCl、碘酸钾、K4Fe(CH)6等，属于混合物，故填混合物。 【小问2详解】 由化学式可知，K4Fe(CH)6是由钾、铁、碳、氮四种元素组成的，故填四或4； K4Fe(CH)6中钾元素和碳元素的质量比=（39×4）：（12×6）=13：6，故填13：6； 含有56g铁元素的K4Fe(CH)6的质量==368g，故填368。 【小问3详解】 A 由图可知，该省份人均每日摄入食盐的量超过了国家推荐的标准，选项正确； B 由图可知，我图对食盐摄入量的推荐标准高于世界卫生组织（WHO）推荐的国际标准，选项正确； C 由图可知，45~59岁以上农村居民的人均每日摄入食盐量高于18~45岁以上农村居民的人均每日摄入食盐量，选项错误； D 由图可知，在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量都比城市居民多，选项正确； E 高温作业者、重体力劳动者的汗液会造成大量钠离子流失，依据表I，建议外卖小哥在炎热的夏天食用深井岩盐，选项错误。 故填CE。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$