云南省玉溪第一中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题

玉溪一中2024-2025学年上学期高三年级期中考 化学试卷 总分：100分，考试时间：75分钟 命题人和审题人：张淑 余思贤 胡明祥 请将所有题目的答案填、涂到答题卡上，可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第I卷（选择题，共42分） 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。 1．化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（ ） A．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料 B．2023年诺贝尔化学奖授予“发现和合成量子点”的研究者，纳米量子点分散到溶剂中形成的分散系可能具有丁达尔效应 C．实施的海底封存，需要将进行液化，液化过程中的共价键不会被破坏 D．Nature在线发表了同济大学材料科学与工程学院精准合成的芳香型碳环和，两者互为同系物 2．下列化学用语表述正确的是（ ） A．2-乙基-1，3-丁二烯的键线式： B．聚丙烯的链节为： C．分子的空间填充模型： D．二氯化二硫的电子式： 3．下列有关离子方程式正确的是（ ） A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2：2Na++CO32-+H2O+CO2 = 2NaHCO3↓ B．向溶液中滴加少量： C．溶液与少量溶液反应： D．电解溶液： 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是（ ） A．将0.3mol 水解形成胶体粒子数为0.3 B．和在一定条件下充分反应后，混合物的分子数大于 C．分别由和制备等量的氧气转移的电子数目相等 D．32 g甲醇分子中含有 C-H键的数目为4NA 5．用如图实验装置和操作不能达到实验目的的是（ ） A．利用装置甲制备溴苯并验证有HBr生成 B．利用装置乙证明酸性：硫酸>碳酸>苯酚 C．利用装置丙制备无水MgCl2 D．利用装置丁分离碘单质和NaCl 6．下列性质的比较正确的是（ ） A．第一电离能： B．键角： C．熔点： D．酸性： 7．为了达到实验目的，下列设计方案、现象及结论均正确的是（ ） 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 证明具有漂白性 向紫色石蕊溶液中通入 先变红，后褪色 具有漂白性 B 证明 Cl2与 H2O 的反应存在限度 向盛有 AgNO3溶液和淀粉-KI 溶液的试管中分别滴加新制氯水 前者产生白色沉淀，后者溶液变蓝 Cl₂ 与 H2O 的反应存在限度 C 探究的氧化性及还原产物 向溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置 上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成 可以氧化，白色沉淀可能为CuI D 检验蔗糖的水解程度 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入少量新制的悬浊液，煮沸 无砖红色沉淀产生 蔗糖未发生水解 8.DaplilloninB(DaNB)是一种生物碱，具有新颖的多环骨架结构(如图所示，其中Me代表 甲基，表示共价键)。下列关于DaNB分子说法错误的是（ ） A．DaNB分子能发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应等 B．1molDaNB分子与H2发生加成反应，最多消耗3molH2 C．DaNB分子中含7个手性碳原子 D．DaNB分子中N原子上有孤对电子，能与酸反应 9．中国科学院化学所研究了反应的反应历程，如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．图示第4步有非极性键的断裂和极性键的形成 B．图中的中间产物有5种 C．该过程的原子利用率小于100% D．反应历程中，LiI能降低反应活化能 10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Z同主族，X、Y、W位于不同周期，W原子的电子总数为最外层电子数的三倍。四种元素可组成为一种无机试剂，该物质含有62mol质子。下列说法不正确的是（ ） A．电负性： B．X与Y形成的化合物中都存在非极性键 C．简单离子半径：W>Z D．中W原子的杂化方式为 11．钛酸钡具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。钛酸钡的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（ ） A．Ti元素位于元素周期表的d区 B．该物质的化学式为BaTiO3 C．晶体中每个钛离子周围等距且最近的氧离子数目为6 D．若位于晶胞的体心，位于晶胞的顶点，则处于立方体的位置是棱心 12．利用双极膜电渗析法(BMED)进行碳吸收，采用双极膜、阳离子交换膜、阴离子交换膜，通过隔板分离成盐室(NaCl溶液)、碱室( NaHCO3溶液)、酸室( HCl溶液)、极室( Na2SO4溶液)，实验装置如图所示。接通电源，调至实验设置电流，开始循环并向碱室通入CO2制备Na2CO3和NaHCO3溶液，忽略各室溶液的体积变化。下列说法错误的是（ ） A．M连接电源负极 B．相同条件下，电极M，N产生气体的体积比为2：1 C．a膜、b膜、c膜分别为阳离子交换膜、双极膜、阴离子交换膜 D．极室、盐室的pH保持不变，酸室pH减小，碱室的pH可能增大 13．利用CO2合成二甲醚的原理为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)  ∆H，其中投料比(取值为2、3、4)和温度与CO2的平衡转化率的关系如图所示点c(CO2)= 0.2mol·L-1。下列说法正确的是（ ） A．催化剂可以改变CO2的平衡转化率 B．△H＞0 C．X表示 D．T1K时，Kc=0.0675 (mol/L)-4 14．25℃时，向溶液中滴入盐酸，混合溶液的pOH与的变化关系如图所示。 已知：或。 下列说法正确的是（ ） A．当溶液时， B．曲线P表示pOH与的变化关系 C． D．滴入盐酸过程中，变小 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4大题，共58分 15．（14分）Kx[Cu(C2O4)x]·3H2O(水合草酸铜(Ⅱ)酸钾)是一种化工产品。实验室制备少量水合草酸铜酸钾并测定样品的组成，实验步骤如下： Ⅰ.制备CuO 用图1所示装置将溶液混合后，小火加热至蓝色沉淀转变为黑色，煮沸5~10分钟。稍冷却后全部转移至图2装置过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2~3次。 (1)由CuSO4·5H2O配制实验所需的0.2mol/LCuSO4溶液，下列仪器中不需要的是___________(填仪器名称)。                       (2)检验沉淀洗涤洁净的方法为：____________________________________________。 Ⅱ.制备KHC2O4和K2C2O4混合溶液 称取一定质量H2C2O4·2H2O放入250mL烧杯中，加入40mL蒸馏水，微热(温度低于80℃)溶解。稍冷后加入一定量无水K2CO3，充分反应后生成含KHC2O4和K2C2O4的混合物。 (3)该步骤中若原料H2C2O4·2H2O和K2CO3的物质的量之比为3∶2，则所得产物中n(KHC2O4)：n(K2C2O4)= 。 (4)为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2CO3应采取 的方法。 Ⅲ.制备水合草酸铜酸钾晶体 将KHC2O4和K2C2O4混合溶液加热至80-85℃，再将CuO连同滤纸一起加入到该溶液中，充分反应至CuO沉淀全部溶解，取出滤纸后，加热浓缩、冷却结晶、过滤，淋洗，自然晾干，称量。 (5) 淋洗时，下列溶剂最适合作洗涤溶剂的时（ ） A.浓盐酸 B.无水乙醇 C.K2C2O4溶液 Ⅳ.测定水合草酸铜酸钾晶体的成分 取少量制得的样品配成溶液。用标准酸性高锰酸钾溶液滴定、用标准EDTA溶液滴定Cu2+，经计算样品中n(Cu2+)：n()=1∶2，假设制备的过程中Cu2+无损耗。 (6)标准酸性高锰酸钾与C2O反应的离子方程式为 _ 。 (7)水合草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的化学式为 。 16．（14分）碱式碳酸镍在工业上可作为制备其他含镍化合物的原料。工业上以某含镍废渣（主要成分为）为原料制备碱式碳酸镍的流程如图所示。 已知：①25℃时，相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示，当金属离子浓度等于10-5 mol/L时可以认为沉淀完全。 离子 开始沉淀时的pH 6.4 2.2 4.4 完全沉淀时的pH 8.4 3.5 6.7 ②25℃时，。 回答下列问题： (1)“滤渣1”的主要成分为 （填化学式）。Ni原子的价层电子排布式为 。 (2)“除杂1”时，加入溶液调节溶液pH的范围为 ≤ pH < 。 (3)“除杂2”时，加入NiS的作用是除去溶液中的，发生反应的离子方程式为 ，该反应的化学平衡常数 （保留两位有效数字）。 (4)“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有 （填化学式）的水溶液。 (5)“沉镍”时，应控制温度为95℃，反应除生成碱式碳酸镍晶体外，还有一种无色气体，请写出该反应的离子方程式 。 （6）Ksp[ Cu(OH)2 ] = 。 17．(15分)二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有： 反应①     反应②     反应③     (1) 反应②自发进行的条件是 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)，反应③ 。 (2)反应③在热力学上趋势大于反应①，其原因是 。 (3)向恒温恒压的密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应，能证明反应达到平衡状态的是__________。 A．容器内压强不变 B．c(H2O)不变 C．容器内密度不变 D．v(CO):v(H2O)=1:1 (4)反应③有催化剂（乙）和无催化剂（甲）作用下的反应机理如图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态)，催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低 eV(eV为能量单位)。 (5)在下，和按物质的量之比为进行投料，只发生反应①和反应③，平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。 ①图中a代表的物质是 。 ②q曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是因为： 250℃之后反应 （填①或③）主反应。 ③250℃时，反应①的平衡常数 (为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18．（15分）吗氯贝胺临床上为单胺氧化酶抑制剂类抗抑郁药，由芳香烃A合成吗氯贝胺的路线如图所示： 回答下列问题： (1)A的化学名称为__________，F中含氧官能团的名称为__________。 (2)C的结构简式为__________，由D生成F的反应类型为__________。 (3)吗氯贝胺的化学方程式为_________________________________________。 (4)化合物C的同分异构体中满足下列条件的有__________种(不考虑立体异构)： ①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应。(不考虑) 其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积比为2∶2：1的结构简式为__________。 (5)依据上述合成路线，设计由和制备 的合成路线(无机试剂任选) ：___________________________________________________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 玉溪一中2024-2025学年上学期高三年级期中考 化学参考答案 一、单项选择题：每小题3分，共42分 1D 2A 3A 4B 5A 6D 7C 8C 9B 10B 11D 12C 13D 14B 2、 非选择题：本题共4大题，共58分 15.（共14分，每空2分） (1)(普通)漏斗 (2)   取少量最后一次洗涤液于试管中    ，先加盐酸酸化，再滴入氯化钡溶液， 若无白色沉淀生成，则沉淀已洗净 (3)2∶1 (4)分批加入并搅拌 (5)B (6) (7)K2[Cu(C2O4)2]•3H2O 16. （共14分） (1)（1分）、 3d8s2 (2) 3.5 （1分） 4.4 （1分） (3) （或） （2分） （2分） (4) （2分） (5) 3Ni2+ +3CO32-- + 4H2O = NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O + 2CO2 ↑（2分） (6 ) 1 x 10--19.6 17. （共15分）(1)低温（1分） -49（2分） (2)反应③是放热反应，反应①为吸热反应（2分） （3）BC（2分） (4)0.20（2分） (5)（2分） ①（2分） （2分） 18.（共15分） (1)甲苯(1分）酰胺基(1分)(2)  （2分）取代反应（2分）(3)++HBr （2分） (4)     13   （2分）  （2分） (5) （3分） 试卷第1页，共3页 答案第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$