云南省玉溪第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

玉溪一中2024－2025学年上学期高二年级期中考 化学学科答案 一、选择题（共14题，每题3分，共42分） 1.B 2.C 3.A 4.C 5.D 6.D 7.C 8.B 9.A 10.D 11.B 12.C 13.B 14.C 二、本题共有四个大题，共58分。 15.(14分) (1) （2分） (2)hi→fg→bc→jk(或kj)→de （2分） (3) 球形干燥管 （1分） 吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸气进入装置，导致产率下降（2分） (4) 将整个装置中的空气排尽，避免加热时硫磺与氧气反应 （1分） （2分） (5)装置F中有金黄色液体生成 （2分） (6) （2分） 16.（14分）(1) 将矿石粉碎( 合理即可)（1分） 坩埚（1分） (2) （2分） (3) （2分） (4) （2分） (5) 蒸发浓缩(或加热浓缩)（2分） 冷却结晶(或降温结晶)（2分） (6) （2分） 17.（14分） (1) （2分） 低温（2分） (2) （2分） (3)acd （2分） (4)4 （2分） (5) 高于 （2分） 生成CO的中间体的活化能高于生成HCOOH的中间体的活化能（2分） 18.（16分） （1）3H2 (g)+CO2 (g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=－48.9 kJ/mol （2分） （2）d （2分） （3）B（1分） （4） （2分） 反应未达平衡，温度越高速率越快，相同时间内的转化率逐渐增大（2分） （5） ①负 （1分） Fe-2e-=Fe2+ （2分） ②Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O （2分） 1（2分） 2 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 玉溪一中2024－2025学年上学期高二年级期中考 化学学科试卷 总分：100分 考试时间：75分钟 命题人、审题人：孟丽红，李丽娟 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷 选择题 一、选择题（每题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。） 1.下列说法不正确的是（ ） A. 镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件 B. 还原铁粉可用作食品干燥剂 C. 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 D. 维生素C可作预包装食品抗氧剂 2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．粗铜电解精炼时，电路中转移2NA个电子，则阳极质量减少64g B．用50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA D．12.0 g NaHSO4固体中含阳离子数为0.2NA 3.下列离子方程式书写正确的是(　 　) A．NH4HCO3溶液中加过量 NaOH 溶液：NH4＋+HCO3－+2OH－ NH3↑+ CO32－+2H2O B．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO C．向氯化钙溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ D．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ 4.下列热化学方程式正确的是( ) A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B．500 ℃、30 MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： C．已知在120 ℃、101 kPa下，燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为： D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为： 5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ） A．原子半径的大小顺序：r(Y) >r(Z) >r(W) B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 6.下列关于有机物说法中正确的是( ) A．与互为同分异构体 B．分子中的四个碳原子一定在同一直线上 C．与钠反应的剧烈程度：乙酸乙醇水 D．如果乙烷中混有乙烯杂质，可以用溴水进行洗气除杂 7.下列实验方案，能达到相应目的的是( ) A B C D 目的 验证氧化性： Cl2 ＞Br2 ＞ I2 电解溶液，制备金属Mg 研究浓度对化学平衡的影响 研究浓度对化学反应速率的影响 实 验 方 案 8．下图是工业合成氨反应中铁触媒作为催化剂的催化历程，下列说法正确的是( ) 已知： ① ； ②  ； ③  。 A． B．反应①逆反应的活化能为 C．键能关系： D．相同条件下，反应的③速率最慢 9.在某密闭容器中，反应达到平衡时，B的浓度为，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达到新平衡时B的浓度降为。下列判断正确的是( ) A．D的体积分数减小 B．容积扩大到原来的3倍后，平衡向正反应方向移动 C． D．达到新平衡时，A、B的浓度减小，C、D的浓度增大 10．在恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：A(g)＋B(g)D(g)，右图表示A(g)的转化率在不同温度下与时间关系。已知速率方程为v正=k正·c(A)·c(B)，v逆=k逆·c(D)(k是速率常数，只与温度有关)。下列说法错误的是（ ） A．该反应的ΔH＜0 B．T2时，升高温度，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数 C．M点：＞ D．T1时，测得平衡体系中c(B)=0.50mol·L-1，则 =16L·mol-1 11.某化学研究小组在探究外界条件对的速率和平衡的影响时，画出了如图所示图像。下列判断不正确的是( ) A．由图甲可知，，化学平衡常数 B．由图乙可知，相同压强下，温度时的反应速率一定大于温度时的反应速率 C．图丙中，表示反应向正反应方向进行的是点3 D．图丁中，a曲线一定使用了催化剂 12.一种微生物电池可用于净化污水和淡化海水，工作原理如图所示。下列说法正确的是( ) A．放电时电极a上反应为： B．放电时电极b附近溶液的降低 C．离子交换膜c和d分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜 D．为加快净化污水和淡化海水的速率，该电池可在高温下工作 13.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 恒温密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，平衡后压缩容器体积 混合气体颜色变深 加压后平衡逆向移动 B 用导线连接铁片和锌片，并插入稀硫酸溶液中，一段时间后，取少量Fe电极区域的溶液于试管中，向试管中滴加K3[ Fe(CN)6]溶液 溶液颜色无明显变化 利用牺牲阳极的阴极保护法，铁被保护 C 向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，用手触摸试管壁 试管壁发热 中和反应为放热反应 D 向5mL 0. 1mol/L FeCl3溶液中加入2mL0.1mol/L NaI溶液，充分反应后向混合溶液中滴加几滴KSCN溶液 溶液变红 FeCl3溶液与NaI溶液的反应为可逆反应 14. 时，向恒容密闭容器中充入气体，发生反应：，测定的部分数据如下表： 0 50 150 250 350 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是( ) A．反应在前50s的平均速率ν(SO2)=0.0032mol·L－1·s－1 B．平衡后向容器中充入1.0molHe，平衡正向移动，平衡常数不变 C．相同温度下，起始时向容器中充入0.60molSO3、0.30molSO2和0.10molO2，反应达到平衡前ν(正)<ν(逆) D．相同温度下，若起始时向容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，达到平衡时，SO2的转化率等于80％ 第Ⅱ卷 非选择题 二、本题共有四个大题，共58分。 15．（14分）二氯化二硫(S2Cl2)通常是一种金黄色液体(沸点为138℃)，可用于合成植物生长激素、除草剂、橡胶硫化剂等。已知S2Cl2遇水反应生成S、和，热稳定性较差。实验室采用如下装置(加热和夹持仪器已略去)将氯气通入熔融硫磺(熔点为113℃)模拟工业生产S2Cl2，回答下列问题： (1)写出A中制取氯气的离子方程式 。 (2)装置接口从左到右的顺序为：a→ (填小写字母)。 (3)仪器m的名称是 ，所装碱石灰的作用是 。 (4)打开K1，通一段时间N2，原因是 ；实验结束时，装置B中烧瓶底部有少量硫附着，可用热的NaOH浓溶液洗涤，该反应的离子方程式为 。 (5)证明实验中有S2Cl2生成的现象是 。 (6)某同学查阅资料发现：采用Cl2和CS2在95～100℃之间反应，也能得到S2Cl2和一种常用作有机溶剂的副产物，该反应的化学方程式为 。 16、（14分）Cr(OH)3可用于油漆颜料及羊毛处理。工业上以高铁铬铁矿(主要成分为Cr2O3，含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)为原料生产Cr(OH)3和金属Al的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知： ①焙烧时Al2O3转化为可溶性的钠盐；②“加入Na2S”析铬时，S2－被Cr2O72－氧化为SO42－。 (1) 为提高焙烧效率，可以采取的措施为 (填一种方法即可)；在实验室中“焙烧”在 （填仪器名称）中进行。 (2)“焙烧时，Cr2O3转化为Na2CrO4，请写出该转化过程的化学方程式： 。 (3)“水浸”后滤渣主要成分为 (填化学式，下同)。 (4)用稀硫酸进行“酸浸”后，再进行“沉铝”操作，所得的母液Ⅱ的主要成分为 。 (5)过滤得到母液I经 、 、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钠晶体，失去结晶水得到碳酸钠固体。 (6)加入“Na2S”析铬，Cr2O72－被还原的离子方程式为 。 17、（14分）亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，某大学实验研究组设计由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为：。 (1)已知:NO的结构为，亚硝酰氯的结构为，几种化学键的键能数据如下表： 化学键 键能/() 630 243 200 607 则:2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)的 。该反应在 (填“低温”“高温”或“任意温度”)条件能自发进行。 (2)在恒温恒容的密闭容器中，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应： ① ② ③ 则 (用含、的式子表示)。 (3)若向绝热恒容密闭容器中充入物质的量之比为的和进行反应：，能判断该反应已达到化学平衡状态的是 (填序号)。 a．容器中的压强不变                  b． c．气体的平均相对分子质量保持不变    d．该反应的平衡常数保持不变 e．和的体积比保持不变 (4)下，若把和加入体积为的恒容密闭容器中发生反应：，平衡时的转化率与温度T的关系如图所示，则M点的平衡常数 。 (5)中国科学院大学以为电极材料，利用电化学催化还原制备。用计算机模拟在电极材料表面发生还原反应的历程如图所示(*表示微粒与的接触位点)：依据反应历程图中数据，你认为电催化还原生成的选择性 (填“高于”或“低于”)生成的选择性，理由是 。 18. （16分）2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。 I.（1）已知：CO2(g)+H2(g)⇌H2O(g) +CO(g)　ΔH1 = + 41.1 kJ·mol-1 CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)　ΔH2=－90.0 kJ·mol-1 写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方式： 。 （2）为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是 （填字母）。 a.高温高压       b.低温低压      c.高温低压     d.低温高压 （3） 催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下： 实验编号 温度（K） 催化剂 CO2转化率（%） 甲醇选择性（%） A 543 Cu/ZnO纳米棒 12.3 42.3 B 543 Cu/ZnO纳米片 11.9 72.7 C 553 Cu/ZnO纳米棒 15.3 39.1 D 553 Cu/ZnO纳米片 12.0 70.6 根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为 （填字母）。 Ⅱ.（4）一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入2molCO2和6molH2发生反应生成甲醇:CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g)。每次反应10分钟，测得CO2的转化率随温度的变化关系如图所示。 已知A点为平衡状态，此时体系压强为P，求260℃时该反应的平衡常数______（用平衡气体分压代替平衡浓度计算，气体分压P(B)=气体总压P总×气体B的物质的量分数），210℃~240℃时，CO2的转化率随温度升高逐渐增大的原因是 。 III.（5）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72－)，实验室利用如图装置模拟该方法： ①M电极是 极，电解池中阳极反应式为： ； ②Cr2O72－转化为Cr3+的离子方程式为： ， 当电路中转移12mol电子，有 molCr2O72－被还原。 第 2 页 共 8 页 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $$