山东省百师联盟2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

2024-2025学年高一期中考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列在厨房中发生的变化，不涉及氧化还原反应的是 A. 食醋用于去除水壶中的水垢 B. 燃烧天然气为炒菜提供热量 C. 食物长时间放置后变质腐败 D. 炒菜用过的铁锅出现红棕色斑迹 2. 关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A. 都是易溶的白色固体 B. 都能与二氧化碳、水反应产生氧气 C. 所含氧元素的化合价都为-2价 D. 阴、阳离子的个数比都为1：2 3. 下列说法不正确的是 A. 新制氯水保存在棕色试剂瓶并置于冷暗处 B. 钠的焰色试验发生物理变化 C. 金属钠着火用泡沫灭火器灭火 D. 液氯在常温下不与铁反应，因而可以储存在钢瓶中 4. 下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 5. 分别将6滴饱和溶液滴加到下列试剂中：①520℃蒸馏水中；②5沸水中并加热至红褐色；③520℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1溶液。用激光笔照射所得到的三种分散系，只有②中观察到光亮的通路。下列有关相应分散系的说法正确的是 A. 分散质粒子直径：③>②>① B. 仅凭观察法不能将①②③三种分散系区分开 C. ②中产生的丁达尔现象不能区分胶体与溶液 D. 向三种分散系中加入稀硝酸酸化的溶液后，只有①中会产生白色沉淀 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写完全正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 稀硫酸与溶液反应： C. 溶液与溶液反应： D. 少量的溶液与澄清石灰水混合： 7. 下列溶液中离子的检验方法和结论相符的一组是（ ） 序号 检验方法 结论 A 向未知溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有SO42- B 向种未知溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀 未知溶液中一定含有Al3+ C 向未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 不能确定未知溶液中一定含有CO32- D 向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有Cl- A. A B. B C. C D. D 8. 在实验室进行的制备、除杂、性质检验及尾气处理实验(“→”表示气流方向)。下列装置不能达到实验目的的是 A．制备 B．除去中混有的 C．验证能否与水发生反应 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 9. V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图。下列说法不正确的是 A. V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价 B. 由图中转化可知，I-比V3+还原性强 C. 可加入氧化剂实现VO溶液由黄色转化为蓝色 D. 图中每步转化都涉及氧化还原反应 10. 已知与在浓盐酸中可发生以下反应： 下列关于该反应的说法中正确的是 ①氧化剂是 ②还原性： ③每生成1个，反应中转移3个电子 ④M为 ⑤是氧化产物 A. ①③⑤ B. ①②⑤ C. ①③④ D. 只有①③ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 氯元素可形成多种物质，为了研究方便，绘制氯及其化合物的价类二维图如下图所示。下列说法不正确的 A. a溶液与e溶液混合在一定条件下可发生氧化还原反应 B. 可用pH试纸测定b的水溶液的pH值 C. c溶液中通入二氧化碳可增强其漂白、杀菌消毒的能力 D. d在化学反应中只体现氧化性，做氧化剂 12. 下列说法正确的是 A. 铜丝能导电，所以铜是电解质 B. 液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以不属于电解质 C. 虽然氯化铵溶液能导电，但氯化铵溶液不是电解质 D. 溶于水后得到的溶液能导电，故是电解质 13. 下列有关和性质的说法中，正确的是 A. 俗称纯碱或苏打，是治疗胃酸过多的一种药物 B. 和溶于水均放热 C. 和都能与盐酸反应，但反应的离子方程式不同 D. 固体中混有时可用加热的方法除去 14. 铅丹()可作防锈用涂料，其中铅()的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为(浓)。下列说法正确的是 A. 与浓盐酸反应时，作为还原剂 B. 氧化性强弱： C. 中+2价的铅与+4价的铅的原子个数之比为2∶1 D. 当上述反应中消耗1个时，可生成2个 15. 如图表示铁与不同浓度的硝酸溶液反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系。从图中信息可推出下列说法不正确的是 A. 硝酸与铁反应的还原产物不是单一的 B. 当用少量铁粉与足量的48%的溶液反应得到的气体中最多 C. 硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N的成分越多 D. 当硝酸的浓度为57%时，还原产物主要是NO和，且二者分子个数之比为1∶1 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质已超过1亿种。 I．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如：纯净物根据其组成可进行如下分类。 （1）如图所示的分类方法属于_______。 （2）某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A．、、、 B．、、、 C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体 D．、、、 填写下列空白： 组别 A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 ②_______ 分散系 ④_______ 不属于该类别的物质 ①_______ ③_______ II．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜与空气中的水蒸气、、共同作用产生的，其化学式为，“铜绿”能与酸反应生成铜盐、和。 某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化。 铜铜绿ABCu （3）从物质分类标准看，“铜绿”属于_______(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （4）物质B的化学式为_______。 （5）请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：_______。 （6）上述转化过程中属于氧化还原反应的是_______(填反应序号)。 17. 宏观辨识与微观探析是化学学科重要的学科素养。回答下列问题： Ⅰ．已知某无色水样中只含有、、、、、、、、中的若干种。某化学研究性学习小组对该水样的成分进行检验： ①取部分水样； ②向水样中滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ③向步骤②所得沉淀中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解； ④向步骤③所得溶液中滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。 （1）该水样中一定存在的离子是___________(填离子符号，下同)，可能存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。 Ⅱ．现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示： 阳离子 阴离子 为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题： （2）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为___________，A溶液与B溶液反应的离子方程式为___________，。 （3）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为___________，B溶于水后的电离方程式为___________。D与足量B反应的离子方程式为___________。 18. 回答下列问题： （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，根据本实验的现象写出相关反应的化学方程式：___________，与该实验现象有关的物质是___________。 （2）为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用烧碱溶液吸收多余的氯气，反应原理是___________(用化学方程式表示)。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)，漂白粉溶于水后，与空气中的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为___________，产生的次氯酸见光易分解，写出该反应的化学方程式：___________，因此漂白粉保存的方法是___________。 （3）一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住口鼻，最适宜使用的物质是___________(填字母)。 A. B. C. D. 19. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。 （1）探究一包样品是否已经变质为碳酸钠：取少量样品，加水将其溶解，加入___________(填化学式)溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。 （2）该实验小组为粗略测定过氧化钠的质量分数，称取g样品，并设计下图装置来测定过氧化钠的质量分数。 ①装置A中盛放盐酸的仪器名称是___________，有同学提出该实验装置A、C之间没必要增加盛有饱和溶液的洗气瓶，该同学想法是否有道理，并说明理由：___________。 ②将仪器连接好以后，必须进行的操作是___________。 ③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：___________。 ④实验结束后，读取量筒中液体体积时，你认为合理的是___________(填字母)。 a．读取体积时，需冷却至室温 b．视线与凹液面最低处相平 c．把量筒拿起来与视线保持相平 ⑤实验结束后折算出氧气的体积为V，已知氧气的密度为，样品中的质量分数为___________(用含、m、V的代数式表示)。 （3）有同学提出过氧化钠变质除了含有碳酸钠杂质，还可能含有___________，理由是___________。 20. 亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： ________________________________________________________________________________________ 已知：为空气污染物。 （1）请完成上述反应的方程式并配平___________。 （2）从物质分类角度来看，是___________(填字母)。 a．酸 b．盐 c．碱 d．非电解质 e．电解质 （3）用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的___________(填“氧化性”或“还原性”)应该比的更___________(填“强”或“弱”)。 （4）下列方法不能用来区分固体和的是___________(填字母)。 A．分别溶于水，滴加酚酞试液 B．分别溶于水并滴加酸化的溶液 C．用筷子分别蘸取固体品尝味道 （5）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填序号)反应中表现出的性质相同。 A． B． C． （6）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。 2024-2025学年高一期中考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】BD 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】CD 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1）树状分类法 （2） ①. HCl ②. 阳离子种类(或钠盐) ③. 蒸馏水 ④. 碱 （3）C （4）CuO （5） （6）①⑤ 【17题答案】 【答案】（1） ①. 、、 ②. ③. 、、、、 （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. 【18题答案】 【答案】（1） ①. Cl2+ H2O HClO+ HCl ②. HClO （2） ①. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ②. Ca(ClO)2 ③. Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO ④. 2HClO2HCl+O2↑ ⑤. 避光置于阴凉处密闭保存 （3）D 【19题答案】 【答案】（1）BaCl2 （2） ①. 分液漏斗 ②. A、C之间盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，作用为除去CO2中的HCl，HCl会与杂质碳酸钠反应产生CO2，产生的CO2会在D中被NaOH吸收，不影响氧气的体积，故没有必要放置 ③. 检查装置的气密性 ④. 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3 + O2 ⑤. abc ⑥. （3） ①. NaOH ②. 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑ 【20题答案】 【答案】（1）2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O （2）be （3） ①. 产生NO有害气体污染环境 ②. 还原性 ③. 强 （4）C （5）B （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $