浙江省宁波市北仑中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学（1班）试题

北仑中学2024学年第一学期高一年级期中考试化学试卷 （育英班使用） 命题：高一备课组审题：高一备课组 · 相对原子质量 C:12 H:1 O:16 N:14 Cu :64 Fe:56 一、选择题(本题一共包含18小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1．在有机物中有一大类物质叫做烷烃。其中CH4为甲烷，C2H6为乙烷，C3H6为丙烷，C4H10为丁 烷……。含有8个碳原子的烷烃分子式为 A．C8H14 B．C8H16 C．C8H18 D．C8H20 2．反应，在不同条件下反应，下列表达方式正确且反应速率最大的是 A． B． C． D． 3．下列化学用语表示正确的是 A．的电子式 B．NaCl溶液中的水合离子： C．的电离方程式为： D．乙烯的结构简式CH2CH2 4．甲醛是室内装修时产生的主要污染物质。用下面化学反应可检测室内甲醛含量是否超标： 。其中R代表甲醛的化学式，试确 定R的化学式为 A． B． C． D． 5．新冠病毒主要传播方式是经飞沫传播、接触传播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道气溶胶 近距离传播．冠状病毒对热敏感，下持续30分钟、75%酒精、含氯消毒剂 ）、过氧乙酸等均可有效灭病毒。下列有关说法正确的是 A．过氧乙酸属于氧化物 B．等质量的酒精与甲醚完全燃烧需要消耗的氧气量不相等 C．无水酒精的杀菌效果比75%酒精更好 D．中的化合价为价 6．实现物质转化是化学反应的应用之一。下列有关物质的转化说法正确的是 A．工业上用CO还原MgO的方法制取金属镁 B．用氨气制取铵态化肥属于氮的固定中的一种 C．工业上用焦炭和二氧化硅反应可以制取高纯度的单质硅 D．石油的裂解可以制取小分子的烷烃和烯烃 7．氢能是最绿色的能源，下图是制取与贮存氢气的一种方法。下列说法正确的是 资料：①是一种贮氢合金，吸氢后生成和合金；② 和反应的化学方程式为： A．中的化合价为价 B．循环制氢反应中需要不断加入 C．反应2产生的氢气和反应3所得混合物与足量稀盐酸反应生成的氢气质量相等 D．反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应 8．下列有关下图所示装置或图象的判断或说法错误的是 A．图甲所示反应为 ΔH＞0 B．根据图乙可判断：石墨转变为金刚石是吸热反应 C．结合盖斯定律，由图丙可得： D．图丁所示实验发生的为放热反应 9．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。 下列说法不正确的是 A．右边吸附层中发生了还原反应 B．负极的电极反应是 C．电池的总反应是 D．电解质溶液中向左移动，向右移动 10．纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是 A．X可用作木材防火剂 B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4 C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替 D．SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物 11．某种可用于治疗心脏病的药物x的结构简式为，下列有关X的说法正确的是 A．X的分子式是C14H24O2 B．X能溶于水，密度比水大 C．X遇酸或碱溶液都会变质 D．X是乙酸乙酯的同系物，可能有香味 12．油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ中，氧化性：O2>H2S2O3 B．反应Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3转移的电子数之比为3∶7 13．下列说法正确的是 A．图①操作可用于实验室制取少量氢氧化铁胶体 B．图②可完成铁与水蒸气反应并根据固体颜色证明产物有Fe3O4 C．图③探究甲烷与氯气的反应 D．图④可用于硫酸钠的焰色试验 14．某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06， 发生化学反应，在其他条件相同时，测得实验数据如下表： 压强/(×105Pa) 温度/℃ NO达到所列转化率需要时间/s 50% 90% 98% 1.0 30 12 250 2830 90 25 510 5760 8.0 30 0.2 3.9 36 90 0.6 7.9 74 根据表中数据，下列说法正确的是 A．升高温度，反应速率加快 B．增大压强，反应速率变慢 C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡 D．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=Δn/Δt表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s 15．以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不 正确的是 A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了它的漂白性 C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D．可用浓氮水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 16．有7种物质：①乙烷 ②环己烷() ③丙块 ④2-丁烯 ⑤环己烯(） ⑥二氧化硫 ⑦聚乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有几种 A．2 B．3 C．4 D．5 17．以下情况中，可以证明可逆反应达到平衡状态的有几个 Ⅰ．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ①v正 (N2)= 2v逆(NH3)； ②1个N ≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂 Ⅱ．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ③恒温恒容时，气体的压强不再改变； ④恒温恒压时，气体的密度不再改变 Ⅲ． C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ⑤恒温恒容时，气体的密度不再改变； ⑥恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变 Ⅳ．NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g) ⑦恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变； ⑧恒温恒压时，CO2的体积分数不再改变 Ⅴ． ⑨c(HI) ∶ c(H2) ∶c(I2)=2∶1∶1 ⑩恒容绝热时，压强不再改变 A．6 B．7 C．8 D．9 18．对下列实验操作、现象及解释或结论均正确的是 选项 操作 现象 解释(或结论) A 稀盐酸滴加到石灰石中，产生的气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶后再通入到溶液中 石灰石表面产生气泡， 溶液中出现白色沉淀 非金属性： B 将某无色晶体溶解于稀盐酸中酸化，所得澄清溶液中再滴加溶液 澄清溶液中出现白色沉淀 原无色晶体中含有 C 某无色溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 湿润的红色石蕊试纸变蓝 原无色溶液不一定是铵盐溶液 D 溶液中滴加几滴淀粉试剂，再滴加几滴溶液 溶液出现蓝色 氧化性： 二、非选择题(本题一共包含5小题，共55分) 19．海洋是巨大的资源宝库，从海洋中获取部分资源的流程图如下： 回答下列问题： Ⅰ．海水提溴 溴被称为“海洋元素”，空气吹出法从海水中提取溴单质的流程如下图所示： (1)过程③中SO2所起的作用为 (用离子方程式表示)。 (2)步骤①已经获得Br2，步骤②③④的目的是 。 Ⅱ．海水提镁 (3)该工业生产过程中，为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，应加入的试剂为 (填化学式)。 (4)写出冶炼金属Mg的化学方程式 。 Ⅲ．海水提碘 (5)用氨碱工业获得的Cl2制备I2的一种方法如下图所示： 在“氧化”步骤中，当>1.5，单质碘的收率会降低，原因是 。 20．回答下列问题。 (1)请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时热量变化。 生成1mol水蒸气释放的能量 kJ。 (2)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一、某条件下，在2L恒容容器中投入2molSO2和1molO2，如图是反应体系中部分物质的物质的量随时间的变化曲线。 ①0到10min内，v(O2)= 。 ②下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A．n(SO2)=n(SO3) B．v正(SO2)=v逆(SO2) C．O2的含量保持不变 D．SO2、O2、SO3的浓度之比为2∶1∶2 ③在密闭容器里，通入amolSO2(g)、bmolO2(g)、cmolSO3(g)，发生上述反应，当改变某种条件时，反应速率会减小的是 (填字母)。 A．降低温度    B．加入催化剂    C．增大容器体积    D．恒容下充入He (3)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成酸性氧化物Y，其电极反应式为 。 21．土豆丝放入水中浸泡，水变浑浊并产生白色沉淀，其主要成分是有机物A，A遇碘会变蓝。以A为原料获得有机物E的转化关系如下图，已知E是有香味的无色油状液体。 请回答： (1)有机物A的名称是 。 (2)有机物B的分子式是 。 (3)有机物C与D反应生成E的化学方反应程式是 。 有机物B到C的化学反应方程式是 。 (4)下列说法正确的是__________________。 A．仅用Na2CO3溶液无法鉴别有机物C、D和E B．有机物A的分子式为C6H10O5 C．有机物B能发生银镜反应 D．工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取有机物C 22．苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题： (1)苯乙烯生成高聚物D的化学方程式为 。 (2)产物C的结构不止一种，其中分子中含有“-CH3”的结构简式为 ，该有机物在铜作催化剂和加热的条件下发生氧化反应的化学方程式为 。 (3)以下是合成苯乙烯的一种路线： 反应①的反应类型为： ，反应②的化学方程式为 。 (4)已知：，该反应为烯烃的臭氧化反应，和可以为任意烃基或者H原子。由此推断分子式为C4H8的烯烃发生臭氧化反应最多有 种产物。 23．某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，为探究其组成，称取mg该固体粉末样品，用足量的稀H2SO4充分反应后，称得固体质量为ag； 已知：①Cu2O与稀硫酸发生反应，得到紫红色固体和蓝色溶液 ②Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4 (1)写出①中化学方程式 。 (2)若 (用含m的最简式表示，下同)，则红色固体粉末为纯净物； (3)若，则红色固体粉末中Fe2O3的质量为 g； 答案第2页，共10页 答案第1页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 $$