精品解析：黑龙江省哈尔滨市第三中学校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

哈三中2024-2025学年度上学期 高一学年期中考试化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间75分钟。 第Ⅰ卷(选择题共50分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Cl35.5 S32 K39 一、选择题本题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B. 《本草经集注》中记载了区分硝石()和朴硝()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者可以利用“焰色试验”区分 C. 《神农本草经》中提到“白青得铁化为铜”，白青属于碱 D. 《抱朴子》中记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程涉及氧化还原反应 2. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A HClO 烧碱 84消毒液 B 漂白粉 Mg C 纯碱 胶体 NaCl D NO 冰醋酸 胆矾 A. A B. B C. C D. D 3. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列说法错误的是 A. 红热的铁丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕红色的烟 B. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，出现白烟 C. 氯气能与水反应生成次氯酸和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 D. 向石灰乳中通氯气可制备漂白粉 4. 下列说法中正确的是 ①可溶性强电解质溶液的导电能力一定比可溶性弱电解质溶液强 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应 ④因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑤碱性氧化物在一定条件下均能与酸发生反应 A. ②③⑤ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ②③④ 5. 下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 78g固体含有的离子总数为 B. 标准状况下，22.4L含有的分子数为 C. 常温常压下，46g和混合气体中原子数目为 D. 71g与足量铁粉反应转移的电子数为 7. 下列离子方程式书写错误的是 A. 溶液中加入至溶液呈中性： B. 过量的通入NaOH溶液中： C. 和浓盐酸混合加热： D. 固体与水反应： 8. 在标准状况下①6.72L②个HCl分子③13.6g④0.2mol，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a．体积②>③>①>④ b．密度②>③>④>① c．质量②>③>①>④ d．氢原子个数①>④>③>② A. abc B. bcd C. abd D. abcd 9. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列与物质的量相关的计算正确的为 A. 现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1摩尔O，则三种气体的物质的量之比3：2：1 B. 5.6gCO和4.48LCO2中含有碳原子数一定相等 C. 标况下，11.2升X气体分子质量为16g，则X气体的摩尔质量为32 D. agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可以表示为 10. 关于反应，已知中N元素为-3价，下列说法正确的是 A. 是还原产物 B. 发生了还原反应 C. 当反应中转移0.6mol电子时，有0.1mol被还原 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1 11. ag下列物质在足量中充分燃烧，产物被过量固体充分吸收，固体增重为ag的是 A. B. C. D. 12. 下列除杂质的方法错误的是 A. 气体中混有少量HCl：通入饱和NaCl溶液洗气 B. 气体中混有少量水蒸气：通入足量浓溶液洗气 C. 气体中混有少量HCl：用饱和溶液洗气 D. 气体混有少量：通入足量溶液洗气 13. 固体A在一定温度下发生分解反应A(固)B(固)(气)(气)，若测得同温同压下，生成的气体对的相对密度是10，且当所生成气体在标准状况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g。则A的摩尔质量是 A. 130.4g⋅mol⁻¹ B. 50.4g⋅mol⁻¹ C. 182.4g⋅mol⁻¹ D. 252g⋅mol⁻¹ 14. 某透明溶液中可能含有H+、Cu2+、NH、Fe3+、SO、Cl-、NO、OH-中的几种离子（浓度均为0.1 mol/L）。常温时，对其进行如下的实验操作 下列说法错误的是 A. 原溶液中一定不含有Fe3+、OH- B. 原溶液中一定含有H+、Cl-、Cu2+、SO C. 无法判断原溶液中是否含有NO D. 若经过后续检验，测得原溶液中含有NH，则说明原溶液中一定含有H+、Cu2+、NH、SO、Cl-、NO 15. 锗具有半导体的性质，原子序数为32，某种Ge原子的质量为，的质量是，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该锗原子的相对原子质量为 B. 锗元素的摩尔质量为 C. 该锗原子的物质的量为 D. 该锗原子所含的电子数为 16. 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是 A. 若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙 B. 若M(甲)＞M(乙)，则气体摩尔体积：甲＞乙 C. 若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＜乙 D. 若M(甲)＞M(乙)，则气体的体积：甲＞乙 17. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．钠的燃烧 B．验证氯气是否具有漂白性 C．分离胶体和NaCl溶液 D．实验室制备氯气 A. A B. B C. C D. D 18. 下列由实验现象所得结论正确的是 选项 实验现象 结论 A 用稀清洗洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至火焰无色，蘸取待测试验，在酒精灯外焰灼烧，火焰呈黄色 待测试样含有Na元素 B 向紫色石蕊溶液中不断加入，石蕊溶液先变蓝后褪色 是具有漂白性的碱性氧化物 C 向溶液中逐滴滴加盐酸开始无明显现象，继续滴加后产生气体 不需其他试剂，只用试管和胶头滴管即可鉴别失去标签的溶液和盐酸 D 向NaClO溶液中加入浓盐酸产生黄绿色气体 HCl的酸性强于HClO A. A B. B C. C D. D 19. 某工厂利用烟气处理含的酸性废水，在脱硫的同时制备，具体流程如下图所示。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在流程中主要体现酸性氧化物的性质 B. 每处理0.1mol，消耗的体积为6.72L C. 纯碱在中和池中的作用是消耗，使溶液显酸性 D. 每生成1mol，转移电子数为 20. 实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠()固体反应来制备，装置如图所示，已知常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸，下列说法不正确的是 A. 导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下 B. C和F中不可选用同一种物质 C. D中通入一定量的干燥空气，目的主要是防止生成的浓度过高，发生爆炸 D. D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 第Ⅱ卷(非选择题共50分) 二、非选择题：本题共4小题，共50分。 21. 下列含钠、氯元素化合物的在生产、生活中有广泛用途。 ①②③④⑤ （1）为___________色固体，可在潜艇中提供氧气，写出其与反应的化学方程式：___________。 （2）可用作媒染剂、金属热处理剂，曾被用作食品添加剂，由于危害健康，已被禁止使用。有关说法正确的是___________。 A．属于正盐 B．属于非电解质，熔融状态不导电 C．既有氧化性又有还原性 （3）Ca(ClO)₂是漂白粉、漂粉精的有效成分，它们漂白的原理为___________。 （4）是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，实验室制备的反应原理为： _______________________________________________________(未配平) ①该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 ②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是___________(填字母)。 A． B． C． D． 22. 四氯化锡()可用作媒染剂、有机合成中氯化的催化剂等。实验室制备四氯化锡所需的有关装置和信息如下： 有关信息： ①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡； ②四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃； ③四氯化锡遇水易反应。 回答下列问题： （1）装置甲中盛放的仪器名称是___________，试剂F是___________。 （2）装置甲中发生反应的离子方程式为___________；装置戊中发生反应的化学方程式为___________。 （3）上述各装置的连接顺序是___________(选填字母序号) A．甲丁戊乙丙 B．甲丁戊丙乙 C．甲乙戊丁丙 （4）实验开始时先点燃的酒精灯是___________(填“甲”或“戊”)。 （5）装置乙的作用是___________。 23. 我国著名化学家侯德榜深入研究制碱工艺，改进了“索尔维制碱法”中的不足，于1933年出版《纯碱制造》，打破西方长期对纯碱制造技术的垄断，为社会的发展作出了巨大贡献。以粗盐(含氯化镁、硫酸钠、氯化钙杂质)为原料制备纯碱的工艺流程图如下： （1）“流程Ⅰ”是对原料粗盐进行提纯的过程，其中试剂1为___________(填“”或“”)；实验室过滤时使用的玻璃仪器有玻璃棒、___________、___________。 （2）“流程Ⅱ”发生反应的化学方程式为___________。 （3）“流程Ⅲ”循环利用的物质是___________(填化学式)。 （4）固体2加热分解的化学方程式为___________；若产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重14g，则转移电子___________mol，固体2的质量为___________g。 （5）“流程Ⅳ”的依据是NaCl和溶解度曲线(下图)，则盐析出的物质是___________(填化学式)。 24. 按要求填空： （1）同温同压下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为___________，相同质量的CO和所含原子数之比为___________。 （2）已知：，不与继续反应。向溶液中缓慢通入，其中、的物质的量随的变化如图所示，请回答下列问题： ①由图可知，、的还原性由强到弱的顺序为___________。 ②从开始通入到mol时的总反应的离子方程式为___________。 ③当溶液中时，通入的氯气在标准状况下的体积为___________。 （3）为了确定和混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸50.0g，充分反应，产生的质量，如下表所示。 已知和盐酸反应可分成以下两步： 、。 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸质量 50.0 50.0 50.0 50.0 样品质量 2.96 3.70 5.18 6.66 的质量 1.32 1.65 1.76 1.32 则①样品和的物质的量之比为___________。 ②盐酸的质量分数为___________(精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈三中2024-2025学年度上学期 高一学年期中考试化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间75分钟。 第Ⅰ卷(选择题共50分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Cl35.5 S32 K39 一、选择题本题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B. 《本草经集注》中记载了区分硝石()和朴硝()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者可以利用“焰色试验”区分 C. 《神农本草经》中提到“白青得铁化为铜”，白青属于碱 D. 《抱朴子》中记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了碳酸氢钠溶解度比碳酸氢铵小，故A正确； B．焰色试验中钾元素为紫色，钠元素为黄色，故B正确； C．白青属于盐，故C错误； D．HgS受热分解生成单质，单质又可以化合HgS，涉及氧化还原反应，故D正确； 答案选C。 2. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A HClO 烧碱 84消毒液 B 漂白粉 Mg C 纯碱 胶体 NaCl D NO 冰醋酸 胆矾 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧碱是氢氧化钠，属于碱；属于非电解质，故A错误； B．Mg是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故B错误； C．是酸性氧化物，是酸，纯碱是碳酸钠属于盐，胶体属于混合物；NaCl属于电解质，故C正确； D．NO是不成盐氧化物；胆矾具有固定组成，是纯净物；溶于水不能因自身电离而导电，属于非电解质，故D错误； 选C。 3. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列说法错误的是 A. 红热的铁丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕红色的烟 B. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，出现白烟 C. 氯气能与水反应生成次氯酸和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 D. 向石灰乳中通氯气可制备漂白粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．红热的铁丝在氯气里剧烈燃烧生成氯化铁，生成棕红色的烟，故A正确； B．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，出现白雾，故B错误； C．氯气能与水反应生成次氯酸和HCl，次氯酸见光分解为HCl和氧气，久置氯水最终变为稀盐酸，故C正确； D．向石灰乳中通氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙，可用此反应制备漂白粉，故D正确； 选B。 4. 下列说法中正确的是 ①可溶性强电解质溶液的导电能力一定比可溶性弱电解质溶液强 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应 ④因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑤碱性氧化物在一定条件下均能与酸发生反应 A. ②③⑤ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①溶液导电性还与离子浓度有关，可溶性强电解质溶液的导电能力不一定比可溶性弱电解质溶液强，故①错误； ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，故②正确； ③有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3不是氧化还原反应，故③正确； ④胶粒能透过滤纸，不能用过滤的方法把胶粒分离出来，故④错误； ⑤能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，碱性氧化物在一定条件下均能与酸发生反应，故⑤正确； 正确的是②③⑤，选A。 5. 下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．有颜色，故A错误； B．、和会发生氧化还原反应，故B错误； C．含有、、、的溶液为无色且能大量共存，故C正确； D．和会发生反应，故D错误； 答案选C。 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 78g固体含有的离子总数为 B. 标准状况下，22.4L含有的分子数为 C. 常温常压下，46g和混合气体中原子数目为 D. 71g与足量铁粉反应转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．78g固体含有的离子总数为，故A错误； B．标准状况下，并非气体，故B错误； C．常温常压下，46g为1mol原子数目为，46g为0.5mol原子数目为，所以混合气体中原子数目为，故C正确； D．71g为1mol，与足量铁粉反应转移的电子数为，故D错误； 答案选C。 7. 下列离子方程式书写错误的是 A. 溶液中加入至溶液呈中性： B. 过量的通入NaOH溶液中： C. 和浓盐酸混合加热： D. 固体与水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中加入至溶液呈中性，即氢离子和氢氧根完全反应，生成水，，故A正确； B．过量的通入NaOH溶液中会生成亚硫酸氢根离子，，故B正确； C．和浓盐酸混合加热，生成氯气，，故C正确； D．固体与水反应，离子式为，故D错误； 答案选D。 8. 在标准状况下①6.72L②个HCl分子③13.6g④0.2mol，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a．体积②>③>①>④ b．密度②>③>④>① c．质量②>③>①>④ d．氢原子个数①>④>③>② A. abc B. bcd C. abd D. abcd 【答案】A 【解析】 【详解】标准状况下①6.72L②个HCl分子③13.6g④0.2mol，他们的相关数据如下： a．体积：①；②；③；④，大小顺序为：②>③>①>④ ，排序正确； b．密度：在标准状况状况下，，而摩尔质量的值与相对原子质量（相对分子质量）的值相同，所以只要相对分子质量越大，密度越大：①：16；②HCl：36.5；③：34；④：17，大小顺序为：②>③>④>①，排序正确； c．质量：①：；②HCl：；③：13.6g；④：，大小顺序为：②>③>①>④，排序正确；  d．氢原子个数：根据，只需要计算出H原子摩尔数就可以比较大小了，①：；②HCl：；③：；④：，大小顺序为：①>③>④>②，排序错误；正确的组合为：abc。 故答案为：A。 9. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列与物质的量相关的计算正确的为 A. 现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1摩尔O，则三种气体的物质的量之比3：2：1 B. 5.6gCO和4.48LCO2中含有碳原子数一定相等 C. 标况下，11.2升X气体分子质量为16g，则X气体的摩尔质量为32 D. agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可以表示为 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n(CO)=1mol，n(CO2)=1/2mol，n(O3)=1/3mol，则这三种气体的物质的量之比为1：： =6：3：2，故A错误； B．气体不一定是标准状况，无法求二氧化碳的物质的量，故B错误； C．摩尔质量的单位是g·mol－1，所以M气体的摩尔质量是32g·mol－1，故C错误； D．agCl2的物质的量为 mol，所含氯原子数为：，则有=b，因此阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 ，故D正确； 故选D。 10. 关于反应，已知中N元素为-3价，下列说法正确的是 A. 是还原产物 B. 发生了还原反应 C. 当反应中转移0.6mol电子时，有0.1mol被还原 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1 【答案】C 【解析】 【分析】该反应过程中只有C1元素的化合价发生变化，由同种元素在同一反应中的化合价不交叉的原则可知，NCl3中的Cl元素的化合价由+1价降低为NaCl中的- 1价，NaClO2中的Cl元素的化合价由+3价升高为ClO2中的+4价，据此解答。 【详解】A．N的化合价未发生变化，不是还原产物，故A错误； B．中氯化合价升高，发生了氧化反应，故B错误； C．1mol NCl3中的Cl元素的化合价由+1价降低为NaCl中的- 1价，转移6mol电子，反应中转移0.6mol电子时，有0.1mol被还原，故C正确； D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6，故D错误； 答案选C。 11. ag下列物质在足量中充分燃烧，产物被过量固体充分吸收，固体增重为ag的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】H2、CO在整个过程中发生的化学方程式为：2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量．因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合(CO)m•(H2)n满足题意，、、、中只有满足(CO) •(H2)2，故选C。 12. 下列除杂质的方法错误的是 A. 气体中混有少量HCl：通入饱和NaCl溶液洗气 B. 气体中混有少量水蒸气：通入足量浓溶液洗气 C. 气体中混有少量HCl：用饱和溶液洗气 D. 气体混有少量：通入足量溶液洗气 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气几乎不溶于饱和食盐水，氯化氢溶于饱和食盐水，故用饱和食盐水除中混有少量HCl，故A正确； B．氨气和硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误； C．二氧化碳几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液，和HCl反应放出二氧化碳气体，用饱和溶液除气体中混有少量HCl，故C正确； D．能氧化为硫酸根，用足量溶液除气体中混有少量，故D正确； 选B。 13. 固体A在一定温度下发生分解反应A(固)B(固)(气)(气)，若测得同温同压下，生成的气体对的相对密度是10，且当所生成气体在标准状况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g。则A的摩尔质量是 A. 130.4g⋅mol⁻¹ B. 50.4g⋅mol⁻¹ C. 182.4g⋅mol⁻¹ D. 252g⋅mol⁻¹ 【答案】D 【解析】 【详解】根据阿伏伽德罗定律及其推论可知，生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，说明生成的气体的摩尔质量是氢气的10倍，即20g/mol，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L即1mol时，生成气体质量为1mol×20g/mol=20g，所得B的质量为30.4g，根据质量守恒定律可知，A的质量为20g+30.4g=50.4g。根据分解反应A (s) = B(s) + C(g) + 4D(g)方程，气体一共1mol，即A的物质的量为0.2mol， A的摩尔质量为50.4g÷0.2mol=252g/mol，故答案为D。 14. 某透明溶液中可能含有H+、Cu2+、NH、Fe3+、SO、Cl-、NO、OH-中的几种离子（浓度均为0.1 mol/L）。常温时，对其进行如下的实验操作 下列说法错误的是 A. 原溶液中一定不含有Fe3+、OH- B. 原溶液中一定含有H+、Cl-、Cu2+、SO C. 无法判断原溶液中是否含有NO D. 若经过后续检验，测得原溶液中含有NH，则说明原溶液中一定含有H+、Cu2+、NH、SO、Cl-、NO 【答案】B 【解析】 【分析】由题干转化信息可知，测得透明溶液的pH为1，说明溶液显酸性，则溶液中含有大量的H+，则不可能含有大量的OH-，向溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀说明原溶液中含有，过滤后的滤液中加入AgNO3产生白色沉淀，说明有Cl-，但前面加入的BaCl2中引入了Cl-，故不能说明原溶液中一定含有Cl-，加入NaOH溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中一定含有Cu2+，则一定含有的离子已经有：H+、和Cu2+，结合题干信息，各离子浓度均为0.1 mol/L可知，溶液中一定含有或Cl-中一种或两种，一定不含Fe3+，可能含有，综上分析可知，一定含有H+、和Cu2+、或Cl-中至少含有一种，一定不含OH-、Fe3+,可能含有，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，原溶液中一定不含有Fe3+、OH-，A正确； B．由分析可知，原溶液中一定含有H+、Cu2+、SO，或Cl-中至少含有一种，B错误； C．由分析可知，无法判断原溶液中是否含有NO，C正确； D．由分析可知，若经过后续检验，测得原溶液中含有NH，根据离子浓度均为0.1mol/L和电荷守恒可知，说明原溶液中一定含有H+、Cu2+、NH、SO、Cl-、NO，D正确； 故答案为：B。 15. 锗具有半导体的性质，原子序数为32，某种Ge原子的质量为，的质量是，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该锗原子的相对原子质量为 B. 锗元素的摩尔质量为 C. 该锗原子的物质的量为 D. 该锗原子所含的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ge原子的质量为，的质量是，则该锗原子的相对原子质量为，A错误； B．Ge原子的质量为，则锗元素的摩尔质量为g/mol，B错误； C．锗元素的摩尔质量为g/mol，则该锗原子的物质的量为，C正确； D．该锗原子的物质的量为，锗的原子序数为32，则所含的电子数为，D错误； 答案选C。 16. 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是 A. 若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙 B. 若M(甲)＞M(乙)，则气体摩尔体积：甲＞乙 C. 若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＜乙 D. 若M(甲)＞M(乙)，则气体的体积：甲＞乙 【答案】B 【解析】 【详解】A．质量相等的甲、乙两种气体，若M(甲)＜M(乙)，则n(甲)＞n(乙)，分子数：甲＞乙，A不正确； B．甲和乙的质量和密度均相同，则二者的体积相同，若M(甲)＞M(乙)，则n(甲)＜n(乙)，所以气体摩尔体积：甲＞乙，B正确； C．甲和乙的质量和密度均相同，则二者的体积相同，若M(甲)＜M(乙)，n(甲)＞n(乙)，则气体的压强：甲＞乙，C不正确； D．甲和乙的质量和密度均相同，则二者的体积相同，即气体的体积：甲=乙，D不正确； 故选B。 17. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．钠的燃烧 B．验证氯气是否具有漂白性 C．分离胶体和NaCl溶液 D．实验室制备氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的燃烧应该在坩埚中进行，故A错误； B．鲜花中含有水，氯气能与水反应，鲜花褪色，不能说明氯气具有漂白性，故B错误； C．胶体粒子和溶液都能透过滤纸，不能用过滤法分离胶体和NaCl溶液，故C错误； D．实验室用加热二氧化锰和浓盐酸混合物的方法制备氯气，故D正确； 选D。 18. 下列由实验现象所得结论正确的是 选项 实验现象 结论 A 用稀清洗洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至火焰无色，蘸取待测试验，在酒精灯外焰灼烧，火焰呈黄色 待测试样含有Na元素 B 向紫色石蕊溶液中不断加入，石蕊溶液先变蓝后褪色 是具有漂白性的碱性氧化物 C 向溶液中逐滴滴加盐酸开始无明显现象，继续滴加后产生气体 不需其他试剂，只用试管和胶头滴管即可鉴别失去标签的溶液和盐酸 D 向NaClO溶液中加入浓盐酸产生黄绿色气体 HCl的酸性强于HClO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验，用稀盐酸清洗洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至火焰无色，故A错误； B．是过氧化物，不是碱性氧化物，故B错误； C．向溶液中逐滴滴加盐酸开始无明显现象，向盐酸中滴加碳酸钠溶液开始就放出气体，用互滴法可鉴别失去标签的溶液和盐酸，故C正确； D．向NaClO溶液中加入浓盐酸产生黄绿色气体，发生氧化还原反应，HCl表现还原性，不能证明盐酸的酸性大于次氯酸，故D错误； 选C。 19. 某工厂利用烟气处理含的酸性废水，在脱硫的同时制备，具体流程如下图所示。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在流程中主要体现酸性氧化物的性质 B. 每处理0.1mol，消耗的体积为6.72L C. 纯碱在中和池中的作用是消耗，使溶液显酸性 D. 每生成1mol，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中铬+6价，中铬为+3价，主要体现还原性，故A错误； B．由于题中未交代是否为标准状况，无法计算每处理0.1mol时消耗的体积，故B错误； C．纯碱在中和池中的作用是消耗，使溶液显碱性，故C错误； D．每生成1mol，铬元素由+6价降为+3价，一个转化为得到6个电子，每生成1mol，转移6mol电子、转移电子数为N=nNA=，故D正确； 答案选D。 20. 实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠()固体反应来制备，装置如图所示，已知常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸，下列说法不正确的是 A. 导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下 B. C和F中不可选用同一种物质 C. D中通入一定量的干燥空气，目的主要是防止生成的浓度过高，发生爆炸 D. D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 【答案】D 【解析】 【分析】利用高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，生成的氯气中混有盐酸挥发出的HCl气体及水分，需经过饱和食盐水进行除杂，经过无水氯化钙进行干燥；高浓度的ClO2受热时易爆炸，所以需向装置中通入一定量的干燥的空气，E中收集ClO2，F吸收尾气，同时防止空气中的水进入E中；据此作答。 【详解】A．导气管K的作用：平衡气压，保证液体顺利流下，故A正确； B．C中生成的氯气中混有水分，需进行干杂，球形干燥管内需装固体干燥剂，碱石灰为碱性物质，与氯气反应，所以需选用无水氯化钙；F中是吸收尾气，多余的氯气等，要用碱石灰，故B正确； C．ClO2极易溶于水，且高浓度的ClO2受热时易爆炸，所以实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，故C正确； D．干燥的氯气与亚氯酸钠固体反应来制备ClO2，氯气中Cl元素化合价从0价降低至-1价，作氧化剂；NaClO2中Cl元素化合价从+3价升高至+4价，作还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故D错误； 故答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题共50分) 二、非选择题：本题共4小题，共50分。 21. 下列含钠、氯元素化合物的在生产、生活中有广泛用途。 ①②③④⑤ （1）为___________色固体，可在潜艇中提供氧气，写出其与反应的化学方程式：___________。 （2）可用作媒染剂、金属热处理剂，曾被用作食品添加剂，由于危害健康，已被禁止使用。有关说法正确的是___________。 A．属于正盐 B．属于非电解质，熔融状态不导电 C．既有氧化性又有还原性 （3）Ca(ClO)₂是漂白粉、漂粉精的有效成分，它们漂白的原理为___________。 （4）是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，实验室制备的反应原理为： _______________________________________________________(未配平) ①该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 ②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是___________(填字母)。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. 淡黄 ②. （2）AC （3） （4） ①. 2：1 ②. AD 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠为淡黄色固体， 与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 A．亚硝酸钠是HNO2和氢氧化钠完全中和的产物， 属于正盐，故A正确； B．亚硝酸钠在熔融状态不能导电，属于电解质，故B错误； C． 亚硝酸钠中N元素化合价为+3价，既有氧化性又有还原性，故C正确； 选AC。 【小问3详解】 Ca(ClO)2与二氧化碳、水反应生成碳酸钙和具有漂白作用的次氯酸，漂白的原理为 。 【小问4详解】 ClO中Cl元素化合价由+5降低为+4生成ClO2 ，草酸根离子中C元素化合价由+3升高为+4生成CO2， 有2个C原子参与电子转移，据此分析解答。 ①该反应中， ClO是氧化剂、 草酸根离子是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1。 ② 上述转化发生的是还原反应，需要加入还原剂，加入的物质具有还原性，B、C选项物质常做氧化剂，排除，二氧化硫和硫酸亚铁具有还原性，故选AD。 22. 四氯化锡()可用作媒染剂、有机合成中氯化的催化剂等。实验室制备四氯化锡所需的有关装置和信息如下： 有关信息： ①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡； ②四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃； ③四氯化锡遇水易反应。 回答下列问题： （1）装置甲中盛放的仪器名称是___________，试剂F是___________。 （2）装置甲中发生反应的离子方程式为___________；装置戊中发生反应的化学方程式为___________。 （3）上述各装置的连接顺序是___________(选填字母序号) A．甲丁戊乙丙 B．甲丁戊丙乙 C．甲乙戊丁丙 （4）实验开始时先点燃的酒精灯是___________(填“甲”或“戊”)。 （5）装置乙的作用是___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 浓硫酸 （2） ①. ②. （3）B （4）甲 （5）吸收未反应的氯气同时防止空气中水分进入装置戊使产物水解 【解析】 【分析】根据题干装置图可知，SnCl4极易水解，反应应在无水环境下进行进行，甲中发生反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl及水蒸气，丁中试剂E为饱和食盐水除去HCl，可以降低氯气的溶解，试剂F为浓硫酸吸收水蒸气，干燥氯气，氯气与Sn在装置戊中反应生成SnCl4，未反应的氯气，用装置乙中的碱石灰吸收，同时碱石灰还可以防止空气中水分进入装置戊使产物水解，据此分析解题。 【小问1详解】 根据装置图可知，装置甲中盛放二氧化锰的仪器名称是圆底烧瓶，试剂F是浓硫酸； 【小问2详解】 由分析可知，装置甲中发生反应的化学方程式为 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，装置戊中发生反应的化学方程式为Sn+2Cl2SnCl4； 【小问3详解】 由分析可知，该实验中先制备氯气，氯气经丁装置除杂，干燥后与锡在装置戊中反应生成SnCl4，尾气用乙装置吸收，所以连接顺序是甲→丁→戊→丙→乙； 【小问4详解】 实验开始时先要用氯气将装置中空气排尽，防止空气中的水分对产物的影响，所以先点燃甲处的酒精灯； 【小问5详解】 装置乙的作用是 吸收未反应的氯气同时防止空气中水分进入装置戊使产物水解。 23. 我国著名化学家侯德榜深入研究制碱工艺，改进了“索尔维制碱法”中的不足，于1933年出版《纯碱制造》，打破西方长期对纯碱制造技术的垄断，为社会的发展作出了巨大贡献。以粗盐(含氯化镁、硫酸钠、氯化钙杂质)为原料制备纯碱的工艺流程图如下： （1）“流程Ⅰ”是对原料粗盐进行提纯的过程，其中试剂1为___________(填“”或“”)；实验室过滤时使用的玻璃仪器有玻璃棒、___________、___________。 （2）“流程Ⅱ”发生反应的化学方程式为___________。 （3）“流程Ⅲ”循环利用的物质是___________(填化学式)。 （4）固体2加热分解的化学方程式为___________；若产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重14g，则转移电子___________mol，固体2的质量为___________g。 （5）“流程Ⅳ”的依据是NaCl和溶解度曲线(下图)，则盐析出的物质是___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. 漏斗 ③. 烧杯 （2） （3） （4） ①. ②. 0.5 ③. 84 （5） 【解析】 【分析】由题给流程可知，流程Ⅰ为粗盐提纯，向粗盐水中先加入氯化钡溶液，将溶液中的硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀除去，再加入氢氧化钠溶液，将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀除去，最后加入碳酸钠溶液，将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙和碳酸钡沉淀除去，过滤得到含有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡的滤渣和氯化钠溶液；滤液1浓缩至饱和后恢复至室温，先通入氨气氨化，再通入二氧化碳碳酸化，二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到含有碳酸氢钠、氯化铵和氯化钠的滤液；滤液经吸氨、冷却、盐析、过滤得到氯化铵和可以循环使用的饱和食盐水；过滤得到碳酸氢钠固体灼烧分解得到碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳可以循环使用。 【小问1详解】 由分析可知，试剂1为氯化钡溶液，加入氯化钡溶液的目的是将溶液中的硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀除去；过滤时使用的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯，故答案为： ；漏斗和烧杯； 【小问2详解】 由分析可知，“流程Ⅱ”发生的反应为二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 由分析可知，“流程Ⅲ”发生的反应为碳酸氢钠固体灼烧分解得到碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳可以循环使用，故答案为：； 【小问4详解】 由分析可知，固体2加热分解的反应为碳酸氢钠固体灼烧分解得到碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，反应生成的混合气体通过浓硫酸后，再通过足量过氧化钠发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由方程式可知，2mol二氧化碳完全反应时，固体质量增重56g、转移电子的物质的量为2mol，则过氧化钠增重14g时，反应消耗二氧化碳和转移电子的物质的量都为×2=0.5mol，由分解方程式可知，碳酸氢钠的质量为0.5mol×2×84g/mol=84g，故答案为：；0.5；84； 【小问5详解】 由图可知，氯化铵的溶解度随温度变化大，而氯化钠的溶解度随温度变化小，所以盐析出的物质是氯化铵，故答案为：。 24. 按要求填空： （1）同温同压下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为___________，相同质量的CO和所含原子数之比为___________。 （2）已知：，不与继续反应。向溶液中缓慢通入，其中、的物质的量随的变化如图所示，请回答下列问题： ①由图可知，、的还原性由强到弱的顺序为___________。 ②从开始通入到mol时的总反应的离子方程式为___________。 ③当溶液中时，通入的氯气在标准状况下的体积为___________。 （3）为了确定和混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸50.0g，充分反应，产生的质量，如下表所示。 已知和盐酸反应可分成以下两步： 、。 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸质量 50.0 50.0 50.0 50.0 样品质量 2.96 3.70 5.18 6.66 的质量 1.32 1.65 1.76 1.32 则①样品和的物质的量之比为___________。 ②盐酸的质量分数为___________(精确到0.1%)。 【答案】（1） ①. 2：1 ②. 22：21 （2） ①. ②. ③. 8.96L （3） ①. 2：1 ②. 5.5% 【解析】 【小问1详解】 含有相同氧原子数的CO和的物质的量之比为2:1，同温同压下，体积比等于物质的量之比，CO和的体积之比为2:1； 【小问2详解】 ①根据图图示，氯气先氧化，后氧化，可知、的还原性由强到弱的顺序为>。 ②根据图示，开始通入的0.1mol氧化0.2molI-，从0.1mol~0.12mol氧化0.04mol，被氧化的、的物质的量比为5:1，从开始通入到mol时的总反应的离子方程式为。 ③根据图示，生成0.1molI2消耗0.1molCl2、生成0.1molFe3+消耗0.05molCl2，发生反应消耗xmol氯气，生成，当溶液中时，2(0.1+0.05+x)= ，x=0.25mol，通入的氯气在标准状况下的体积为(0.1+0.05+0.25)mol×22.4L/mol=8.96L。 【小问3详解】 ①实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ随加入样品质量增多，产生二氧化碳的质量增大，说明实验Ⅰ、Ⅱ中盐酸一定有剩余、样品一定完全反应，根据实验Ⅰ的数据，设2.96g样品中和的物质的量分别是xmol、ymol，则，x=0.02mol、y=0.01mol，样品和的物质的量之比为2:1。 ②实验Ⅲ、Ⅳ随加入样品质量增多，生成二氧化碳减少，说明实验Ⅳ中盐酸一定完全反应，设实验Ⅳ样品中的物质的量为xmol，的物质的量为0.5xmol，106x+84×0.5x=6.66，x=0.045mol，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应产生二氧化碳，发生第一步反应消耗盐酸0.045mol，发生第二步反应消耗盐酸mol，所以加入盐酸的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $