上海市上南中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题

上南中学2023学年第一学期高三年级期中考试 化学试卷 考试时间：60分钟 满分：100分 一、原电池原理 1. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。根据所学知识，完成下列小题。 将纯锌片和纯铜片按图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，请回答： （1）现有如下两个反应： A． B． 判断能否设计成原电池A．________，B．________。（填“能”或“不能”） （2）下列说法正确的是________。 A. 甲、乙装置均实现了化学能转变为电能 B. 甲中铜片上有气体产生，铜片发生了氧化反应 C. 两烧杯中反应原理相同，稀硫酸起始浓度相同，因而反应速率相同 D. 两烧杯溶液中的均被消耗，因而浓度减小 （3）请写出图中构成原电池的正极电极反应式________。 （4）电池工作时，溶液中向________极移动（填“锌”或“铜”）；电池工作完成后，溶液中浓度________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图，下列说法正确的是________。（单选） A. 该电池工作时电能转化为化学能 B. 该电池中电极a是正极 C. 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D. 该电池的总反应： 二、氧化还原反应的基本概念及规律 2. 将硫酸滴入高锰酸钾和氯化钾的混合溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，反应方程式如下：(未配平)，完成下列填空： （1）配平以上方程式，且单线桥标出电子转移方向和数目：________________。 （2）上述反应中，氧化剂是________，每转移电子，生成________L(标准状况)。 （3）在反应后的溶液中加入 (不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，反应后变为无色的。写出该实验中氧化反应(酸性条件下)的半反应方程式：________。 （4）根据以上实验，写出两个反应中氧化剂、氧化产物的氧化性强弱顺序________。 （5）上述氧化还原反应涉及的第三周期非金属元素所形成的简单阴离子半径由大到小的顺序为________。 （6）氯原子的最外层电子的轨道式为________，氯原子核外有________种不同运动状态的电子。 三、反应热和焓变 3. 人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量或实现不同形式能量之间的转化。已知下列热化学方程式： ①氢气燃烧 ②太阳光分解水制氢气 （1）从能量转化角度分析，反应①为_______反应。(选填“吸热”或“放热”) （2）反应②中主要能量转化形式为_______能转化为_______能。 （3）若在反应②中使用催化剂，_______。(选填“增大”“减小”或“不变”) （4）时，单位质量或单位体积的燃料完全燃烧所放出的热量叫做该燃料的热值。根据下表一些燃料的热值及所学知识简要说明氢气作为能源的优点_______。 燃料 热值 氢气 142.9 一氧化碳 10.11 甲烷 55.64 （5）可以通过图示的方法表示化学反应是放热反应还是吸热反应。下列化学反应中的能量变化与图中所示不符合的是_______。 A. 铝热反应 B. 生石灰与水反应 C. 铁粉与硫粉加热反应 D. 氯酸钾分解制氧气 （6）天然气是一种高效、清洁的气体燃料，主要成分是甲烷。时，气体完全燃烧生成液态水和气体，放出的热量，反应的热化学方程式为_______。 （7）根据键能数据计算的反应热为_______。(已知：共价键的强弱可用键能来衡量。键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。) 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能 414 489 565 155 四、化学反应速率的影响因素 4. 化学反应速率与化学平衡原理等理论对于工业生产有着重要的指导意义。 （1）实验室在启普发生器中加入锌粒和稀硫酸制取氢气，可加快反应速率的措施是________。(单选) A. 用浓硫酸代替稀硫酸 B. 给装置部分加热 C. 滴加少量硫酸铜溶液 D. 将锌粒改为锌粉 （2）某可逆反应，达到平衡后，增大压强，反应速率增大。如图所示，该反应可能是________。(单选) A. B. C. D. （3）近年来，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。工业上用将转化为，可减少污染。在传统催化剂并加热条件下可实现该转化(反应混合物均为气态)，方程式如下：。某温度下，将一定量的和通入的密闭容器中，反应过程中氧气的变化量如图所示，则平均反应速率为________。 （4）下列选项中，能证明上述反应达到平衡状态的是________。(双选) A. 单位时间内生成的同时生成 B. C. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 D. 容器中气体密度不随时间变化而变化 （5）①已知新型催化剂对上述反应有更好的催化活性。新型催化剂的使用会________氯化氢的转化率(选填“增大”、“减小”或“不影响”)。 ②一定压强下，该反应的平衡转化率随温度变化的曲线如图，则该反应的________0(选填“＞”、“＜”或“=”)，说明理由________。 ③上述反应达到平衡后，其他条件不变，将容器体积迅速压缩，将________(选填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，将________。 五、弱电解质的电离平衡 5. 平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。 Ⅰ．25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸 电离平衡常数 ， 回答下列问题： （1）碳酸二级电离平衡常数的表达式为=________。 （2）下列四种离子结合质子(氢离子)能力由大到小的顺序是________(用字母表达)。 A． B． C． D． （3）25℃时，若测得与的混合溶液的，则溶液中________(填精确数值)。 （4）常温下，在醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离度________。 A．增大 B．减小 C．不变 （5）体积均为、均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至，稀释过程中变化如图所示。稀释后，HX溶液中水电离出来的c()________醋酸溶液中水电离出来的c()。 A．大于 B．等于 C．小于 （6）用同浓度的溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗溶液的体积：醋酸________HX。 A．大于 B．等于 C．小于 Ⅱ．在日常生活和工农业生产中常用到盐的水解反应。 （7）实验室在保存溶液时，常在溶液中加入________，以抑制其水解；把溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体是________。 （8）泡沫灭火器在使用时将和的浓溶液混合，请用离子方程式表示其灭火原理：________。 （9）热的纯碱溶液去油污能力增强，请用平衡移动原理进行解释________。 六、有机物的合成 6. C是重要的有机原料，合成路线如图所示。 请回答： （1）A中含氧官能团的名称为_____。 （2）写出②发生反应的化学方程式_____。 （3）写出④发生反应的化学方程式_____。 （4）下列关于C的说法正确的是_____。(填字母) A. 分子式为C9H10O2 B. 能发生酯化、加成、消去反应 C. 能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液反应 D. 苯环上有两种化学环境不同的氢原子 （5）写出符合下列条件的X的任意2种同分异构体的结构简式____，____。 i.与FeCl3溶液显紫色 ii.能发生加聚反应 iii.苯环上有两个对位取代基 （6）简述不能由A直接通过②③氧化生成C的理由是_____。 七、中和滴定 7. 滴定法是重要的化学定量分析方法，可将样品配成溶液，用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（总酸量单位：）。 （1）配制标准溶液 准确称取________g固体于烧杯中，加水溶解冷却后转移至________中，洗涤烧杯3次，定容，摇匀，装瓶，贴上标签，备用。 （2）准备与滴定 ①待测液的准备：用移液管吸取白醋样品，置于________（填仪器名称）中。 ②标准溶液的准备：用滴定管盛装标准溶液。 ③滴定：向待测液中加入2滴________作为指示剂，将标准溶液逐滴滴入样品中，当最后半滴标准液滴入后，溶液________，即达到滴定终点。 （3）数据处理与计算 ①重复上述操作，四次测定数据如表。不可信数据为________（填编号）。 实验序号 1 2 3 4 消耗标准溶液体积/ 20.01 19.97 17.27 20.02 ②计算得出白醋的总酸度为________。（假设白醋的溶质成分均为）。 ③下列哪些操作会使测得的白醋的总酸度偏小________（单选）。 A．移液管洗净后没有用白醋润洗 B．装标准液的滴定管尖嘴处，滴定前有气泡，滴定结束后无气泡 C．用含有杂质的固体配制标准液 D．配制标准液时，定容时仰视刻度线 上南中学2023学年第一学期高三年级期中考试 化学试卷 考试时间：60分钟 满分：100分 一、原电池原理 【1题答案】 【答案】（1） ①. 能 ②. 不能 （2）D （3） （4） ①. 锌 ②. 不变 （5）D 二、氧化还原反应的基本概念及规律 【2题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 11.2 （3） （4）＞＞ （5）＞ （6） ①. ②. 17 三、反应热和焓变 【3题答案】 【答案】（1）放热 （2） ①. 太阳 ②. 化学 （3）不变 （4）热值高、无污染、可再生、原料丰富等 （5）D （6）CH4(g)+2O2(g)＝2H2O(l)+CO2(g) ΔH＝－890.3kJ/mol （7）－1940 四、化学反应速率的影响因素 【4题答案】 【答案】（1）C （2）C （3）0.04 （4）AC （5） ①. 不影响 ②. ＜ ③. 该反应的平衡转化率随温度升高减小，升高温度平衡向吸热反应方向进行 ④. 增大 ⑤. 增大 五、弱电解质的电离平衡 【5题答案】 【答案】（1） （2）A＞B＞D＞C （3） （4）B （5）A （6）A （7） ①. 盐酸 ②. 氧化铝 （8） （9）为吸热过程，升高温度使该平衡向右移动，增大，因而去油污能力增强。 六、有机物的合成 【6题答案】 【答案】（1）羟基 （2）2+O22H2O+2 （3）+2NaOH+NaBr+2H2O （4）CD （5） ①. ②. （6）保护碳碳双键，防止被氧化 七、中和滴定 【7题答案】 【答案】（1） ①. 2.0 ②. 容量瓶 （2） ①. 锥形瓶 ②. 酚酞溶液 ③. 由无色变成浅红色，并且内不变色 （3） ①. 3 ②. 0.60 ③. A 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $