专题01 常见的酸和碱（讲义）-【上好课】2025年中考化学一轮复习讲练测（广东专用）

主题一 物质的性质与应用 专题01 常见的酸和碱（5~8分） 目录 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 / 15 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 01考情透视·目标导航 02知识导图·思维引航 03考点梳理·考法探究 考点一 酸碱指示剂 考点梳理 题型精选 ►考向01 常见的酸碱指示剂及应用 ►考向02 酸碱指示剂的选择及自制 考点二 溶液的酸碱度---pH 考点梳理 题型精选 ►考向01 溶液酸碱性与pH的关系 ►考向02 pH 的测定 ►考向03 酸碱性对生命活动及农作物生长的影响 考点三 常见的酸及其性质 考点梳理 题型精选 ►考向01 酸的概念、组成 ►考向02 盐酸的物理性质和用途 ►考向03 浓硫酸的特性和用途 ►考向04 酸的通性 考点四 常见的碱及其性质 考点梳理 题型精选 ►考向01 碱的概念、组成 ►考向02 常见碱的俗名、物理性质和用途 ►考向03 碱的通性及常见碱的化学性质 ►考向04 酸碱导电原理 实验 常见酸碱的化学性质 考点梳理 题型精选 ►考向01 探究酸碱的化学性质的实验 ►考向02 碱的变质探究 考点五 中和反应及应用 考点梳理 题型精选 ►考向01 中和反应的概念及微观本质 ►考向02 中和反应的应用 ►考向03 无明显现象的中和反应的判断 跨学科实践 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 04分层训练·巩固提升 考点要求 课标要求 考查频次 命题预测 酸碱指示剂 · 了解指示剂的发现。 · 了解指示剂的变色情况。 · 5年2考 · 2022、2020年 广东省考卷中，这部分的考点常以选择题、实验题、实验探究题考查。 在选择题中常见的命题点有：指示剂的变色情况、硫酸的稀释操作、生产生活中酸碱的使用等。结合生活中现象、工农业生产、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。 酸和碱的化学性质、中和反应实验、碱的变质探究是重点内容。以实验题、实验探究等题型出现，题型灵活。中考考题将通过创设相关实验，问题情境或图表信息。常见的命题点有：考查酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项，中和反应中温度变化、溶液中溶质成分；氢氧化钠是否变质、氢氧化钙是否变质以及变质的程度、如何除去等。综合性较强，有一定难度。 溶液的酸碱度---pH · 知道溶液不同pH与溶液酸碱性的关系 · 掌握pH的测定方法 · 近5年3考 · 2023、2022、2020年 常见的酸碱及其性质 · 认识常见的酸和碱 · 掌握酸与碱的通性 · 掌握硫酸的特性和稀释，了解盐酸的挥发性 · 掌握盐酸、硫酸的常见用途。 · 烧碱和熟石灰的常见用途 · 掌握碱的变质的原因及探究方法 · 近5年5考 中和反应及应用 · 了解中和反应的概念 · 理解中和反应实质 · 掌握探究中和反应的实验 · 知道中和反应的一些应用 · 近5年2考 · 2024、2023年 考点一 酸碱指示剂 一、酸碱指示剂定义 1．定义：能与酸或碱的溶液起作用而________________的物质叫做酸碱指示剂，简称为指示剂。 二、常见的酸碱指示剂变色情况 指示剂 溶液 酸溶液 碱溶液 中性溶液 紫色石蕊试液 变________ 变________ ________ 无色酚酞溶液 ________色（无色） 变________ 无色 【易混易错】 ① 酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。 ② 酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；如硫酸铜溶液显酸性。 碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱；如碳酸钠溶液显碱性。 ③ 酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断 ►考向01 常见的酸碱指示剂及应用 【例1】（23-24九年级下·广东佛山·阶段检测）有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是（　　） 溶液 指示剂 甲 乙 A 黄色 蓝色 B 无色 粉红色 A．甲溶液呈酸性 B．在滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色 C．乙溶液的pH可能为11 D．只用A指示剂就能鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 【变式1-1】（24-25九年级下·广东·课后作业）小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系．图 中 A、B、C、D 是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示 出的颜色，则其中表示 A 处颜色的是（    ） A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色 【变式1-2】（2024·福建泉州·一模）某同学将紫色牵牛花分别放入下列溶液的试管中，观察到的现象如下表所示，下列说法中不正确的是 白醋 盐酸 食盐水 肥皂水 石灰水 红色 红色 紫色 蓝色 蓝色 A．肥皂水呈碱性 B．牵牛花放入氢氧化钾溶液中会显红色 C．牵牛花的汁液可以用作酸碱指示剂 D．白醋呈酸性 ►考向02 酸碱指示剂的选择及自制 【例2】（2022·广东深圳·二模）某同学用月季花自制酸碱指示剂检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是 A．研磨花瓣 B．浸取色素 C．取用白醋 D．滴加酸碱指示剂 【变式2-1】化学兴趣小组从紫色卷心菜中提取酸碱指示剂，实验过程中主要发生化学变化的是（　　） A．研碎叶片 B．溶解色素 C．过滤取液 D．紫色提取液滴入白醋中变红 【变式2-2】（2023·广东佛山·一模）下列实验设计不能达到实验目的是 A．探究铁生锈的条件 B．探究碘在不同溶剂中的溶解性 C．探究月季花的色素能否作酸碱指示剂 D．探究影响反应速率的因素 A．A B．B C．C D．D 考点二 溶液的酸碱度---pH 一、溶液酸碱度的表示方法——pH 1．溶液酸碱性 溶液的酸碱性指溶液________、碱性或________，常用酸碱________________，这种方法只能大概判断溶液的酸碱性，无法测出溶液________________。 2．溶液的酸碱度 溶液的酸碱度可以定量的表示溶液________________。溶液的酸碱度常用________来表示。 3．pH与溶液酸碱性的关系：pH的范围通常为0~14。常温下，pH与溶液的酸碱性关系如下： ① pH＜7的溶液________； ② ________的溶液显中性； ③ pH＞7的溶液________。 ④ 当pH＜7时，________，溶液的________；当pH＞7时，________，溶液的________。 （1）酸溶液和酸性溶液 ① ________是酸的水溶液，溶液的________； ② 酸性溶液是________（pH＜7）的溶液； ③ 酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液显________，但硫酸铵是盐。 （2）碱溶液和碱性溶液 ①________是碱的水溶液，溶液的溶质是________； ②________是显碱性（pH＞7）的溶液； ③ 碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液________，但碳酸钠是盐。 4．pH测定：测定pH最简单的方法是使用________。 ① 操作方法： a.把pH试纸放在白瓷板或________； b.用干净的玻璃棒________待测液，滴在pH试纸上； c.把试纸________与________比较，读出pH值。 ② 用pH试纸测溶液pH的注意事项 a.不能直接将pH试纸________________，以免污染待测液。 b.不能将pH试纸________再进行测量，以免结果不准确。 c.用pH试纸测得的溶液的pH一般为________。 5．溶液酸碱性的意义 （1）化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行； （2）农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一； （3）随时监测雨水的pH，可以了解天气的污染（酸雨，雨水的pH＜5.6）情况，以便采取必要的措施； （4）测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。 6．生活中常见物质的酸碱度 二、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线 稀释的类型 结论和解释 酸溶液中加水 ①曲线起点________， 可判断是往酸溶液中________ ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加________ 碱溶液中加水 ① 曲线起点________，可判断是往碱溶液中________ ② 往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加________ 向碱溶液中加酸 ① 起点pH>7，溶液显________，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象 ② 各点分析 A点. pH>7，溶质为________ B点. pH>7，________，溶质为NaOH、NaCl C点. pH＝7，________，溶质为________ D点. pH<7，________，溶质为________ 向酸溶液中加入碱 ① 起点________，溶液________，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象 ② 各点分析 A点. pH<7，溶质为________ B点. pH<7，________，溶质为________ C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为________ D点. pH>7，________，溶质为________ 【易混易错】 厕所清洁剂显强酸性，除水垢；炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污；草木灰显碱性，改良酸性土壤 ►考向01 溶液酸碱性与pH的关系 【例1】（2024·广东广州·二模）苯甲酸可用作于食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是 A．苯甲酸溶液的pH大于7 B．苯甲酸能与某些金属单质发生化学反应 C．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变红 D．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 【变式1-1】（2024·广东肇庆·一模）下表是一些常见物质的pH。下列有关说法正确的是 物质 食醋 牙膏 肥皂水 火碱液 pH 3 9 10 13 A．碱性最强的是食醋 B．蚊中叮咬(含蚁酸)后可涂火碱液 C．牙膏可使酚酞变红 D．食醋能使紫色石蕊变蓝 【变式1-2】（2024·广东广州·模拟预测）某实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠的反应过程，实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A．该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B．向图中a点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 C．图中b点代表稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D．图中c点所示溶液pH<7，呈酸性 ►考向02 pH 的测定 【例2】（2024·广东中山·三模）土壤里含有水分，里面溶解了多种物质，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的养料。化学实验小组对校园花坛里土壤的酸碱性和部分化肥进行了探究。请完成下面小题。下列是兴趣小组在测定土壤酸碱度时的实验操作，其中正确的是 A．加土壤颗粒 B．加水溶解 C．蘸取清液 D．测定pH 【变式2-1】（23-24九年级上·中山·期中）用pH试纸粗略测定溶液酸碱度的正确操作是 A．pH试纸用水润时候再使用 B．将pH试纸直接浸入待测液 C．用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，马上观察与标准比色卡比色 D．把pH试纸浸液后过一段时间观察，再与标准比色卡比色 【变式2-2】某校兴趣小组同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A中溶液慢慢加入烧杯中溶液，用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。      （1）图1烧杯中发生反应的化学方程式为 （2）图1仪器A中物质是 ，由图2判断该反应发生的依据为 。 （3）图3中V的数值最接近 (填“6”“12”或“16”)，图3中温度变化的原因是 。 （4）图4为该反应的微观过程，将反应后的微粒补充完整。 ►考向03 酸碱性对生命活动及农作物生长的影响 【例3】（2024·广东惠州·二模）在“溶液酸碱性检验”活动中，某小组同学用试纸测得某土壤样品呈弱碱性，下列植物适宜在该土壤中种植的是 植物 茶树 小麦 棉花 甘草 适宜种植土壤的 A．茶树 B．小麦 C．棉花 D．甘草 【变式3-1】（2024·广东深圳·一模）某兴趣小组在跨学科实践活动中发现，赤红壤是深圳主要土壤类型之一，其多在5.0-5.5之间，土壤中铁元素含量丰富。下列有关赤红壤说法或做法正确的是 A．赤红壤中的铁元素往往以单质的形式存在 B．可以通过来调节改良赤红壤的酸碱环境 C．赤红壤适合种植碱性条件下生长的农作物 D．可以用NaOH改良赤红壤的弱酸性 【变式3-2】（2024·广东肇庆·一模）化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A．的降雨称为酸雨 B．石油属于不可再生能源 C．PM2.5属于大气污染物 D．铝合金的硬度比纯铝大 考点三 常见的酸及其性质 一、常见酸的物理性质和主要用途 1．酸 （1）定义：解离时产生的阳离子________的化合物。 （2）构成：酸可以看作是由________和________构成。 2．硫酸和盐酸 硫酸 盐酸 物理性质 溶质的化学式 ________ ________ 颜色 无色 无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色 状态 ________ 液体 气味 无 ________ 挥发性 无 打开浓盐酸的瓶口有________出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成________________ 水溶性 溶于水放出大量热量 与水以任意比例互溶 密度 常用浓硫酸（________％）1.84 g/cm3 常用浓盐酸（________％）1.19 g/cm3 用途 重要化工________。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等 浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作________ 重要化工________。除锈、制药；胃液中含有盐酸，可帮助________ 3．其它常见的酸 （1）实验室和化工生产中常用的酸：________、________； （2）生活中常见的酸：醋酸(________)、蚁酸(HCOOH)、柠檬酸、果酸等 4．长期敞口放置的影响： 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 相应性质 浓盐酸 减小 不变 减小 减小 挥发性 浓硫酸 不变 增大 增大 减小 吸水性 【易混易错】 1．盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。 2．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。 3．浓硫酸不能用与干燥氨气。 二、浓硫酸的特性 1．吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂。 常用气体干燥剂 干燥剂 浓硫酸（酸性） 氢氧化钠（碱性） 氧化钙（吸水后生成碱） 氯化钙（中性） 碱石灰（氢氧化钠、生石灰混合物） 装置 可干燥的气体 O2、H2、CO、SO2、HCl等 O2、H2、CO、NH3等 O2、H2、CO、CO2、HCl等 不可干燥的气体 NH3 CO2、SO2、HCl等 NH3 2．脱水性：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含________等元素的化合物组成）里的水分（严格地说，浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去），生成黑色的________。 3．浓硫酸具体强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用________，然后再涂上________________。 三、浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把________沿着器壁慢慢地注入________里，并不断________，使产生的热量迅速扩散。 浓硫酸的稀释的口诀：________________________。 四、盐酸、硫酸的化学共性： 1．与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 稀盐酸 变________ 不变色 稀硫酸 变红色 不________ 2．酸与活泼金属反应 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式 镁 Mg+2HCl==________+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 锌 Zn+________==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==________+H2↑ 铁 Fe+2HCl==________+H2↑ ________+H2SO4==FeSO4+H2↑ 铝 2Al+________==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==________+3H2↑ 酸与活泼金属反应的共同现象是：金属________，并产生________ 3．与金属氧化物反应 现象 化学方程式 铁锈与稀盐酸 ________逐渐溶解，溶液由________________ ________+6HCl====2FeCl3+3H2O 铁锈与稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4====________+3H2O 氧化铜与稀盐酸 ________逐渐溶解，溶液由________ CuO+2HCl==________+H2O 氧化铜与稀硫酸 ________+H2SO4==CuSO4+H2O 4．与碱反应生成盐和水 现象 化学方程式 氢氧化钙与稀盐酸 滴有________试剂的碱溶液由________，放出热量 Ca(OH)2＋2HCl===________＋2H2O 氢氧化钙与稀硫酸 ________＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 氢氧化铜与稀盐酸 ________固体消失，溶液由________ Cu(OH)2＋________===CuCl2＋2H2O 氢氧化铁与稀硫酸 ________固体消失，溶液由________ 2Fe(OH)3＋3H2SO4===________＋3H2O 5．与某些盐反应生成新盐和新酸 现象 化学方程式 碳酸钠与稀盐酸 有________产生 ________＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 碳酸氢钠与稀硫酸 2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋______＋2H2O 五、酸的化学个性： 不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同(或酸根离子不同)。 盐酸与硝酸银反应：HCl＋AgNO3===________＋HNO3 现象：有________________生成。 硫酸与氯化钡反应：H2SO4＋Ba(NO3)2===________＋2HNO3 现象：有________________生成。 六、酸的通性： 1．酸有相同的化学性质的原因：酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出________，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。 2．酸的通性 【易混易错】 1．要熟记几种溶液的颜色，如含Fe2+的溶液是浅绿色，含Fe3+的溶液是黄色，含Cu2+的溶液是蓝色等。 2．浓硫酸的脱水性和吸水性的区别：一般脱水性指浓硫酸把有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去，从而使有机物碳化，属于化学性质；吸水性指浓硫酸把物质中的水分吸收，从而使物质变得干燥，属于物理性质，常用于干燥气体。浓盐酸和浓硫酸敞口放置于空气中溶质质量分数都减小，但前者质量减小，后者质量增加。 ►考向01 酸的概念、组成 【例1】食醋里通常含有3%-5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列能作为醋酸属于酸的证据的是 A．产生的气体是二氧化碳 B．醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+ C．加水稀释食醋，溶液pH变大 D．不宜用铝制容器盛装食醋 【变式1-1】（23-24九年级上·山东泰安·期中）酸是一种重要的化合物。下列有关酸的说法不正确的是 A．酸溶液中都含有氢离子（H+） B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小 C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D．浓硫酸在空气中会形成白雾 【变式1-2】（2023·山东省青岛市中考真题）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是( ) A．紫色石蕊试液 B．生锈的铁钉 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液 ►考向02 盐酸的物理性质和用途 【例2】（22-23九年级下·江苏镇江·阶段检测）如图所示，分别同时在双连试管中滴入2一3滴浓氨水和浓盐酸，2一3秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟。下列叙述错误的是 A．分子在不断的运动 B．浓盐酸和浓氨水都具有挥发性 C．氨气和氯化氢接触后有新物质生成 D．氯化氢分子运动速率比氨气分子运动速率快 【变式1-1】（2024·广东·模拟预测）下列有关盐酸叙述正确的是 A．浓盐酸是一种无色无味的液体 B．人体胃液中的主要成分是盐酸 C．实验室可用浓盐酸与石灰石制取二氧化碳 D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白烟产生 【变式2-2】（2023·江苏常州·中考真题）一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是 盐酸(化学纯) 含HCl 37% 密度1.18g·mL-1 容量500mL A．可加热浓缩成98%的浓盐酸 B．整瓶含有185gHCl溶质 C．可加水稀释成5%的稀盐酸 D．打开瓶盖冒出白色烟雾 ►考向03 浓硫酸的特性和用途 【例3】（2024·广东汕头·一模）项目学习小组在实验室配制“1：4稀硫酸溶液”时，将100mL 98%浓硫酸和400mL水混合，并用玻璃棒不断搅拌。回答下面小题。 1．浓硫酸属于 A． B． C． D． 2．稀释浓硫酸时不需要用到的仪器是 A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．托盘天平 3．下列与配制“1：4稀硫酸溶液”项目有关的说法错误的是 A．将400mL水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B．稀释时用玻璃棒不断搅拌的目的是为了加速热量散失 C．配制好的溶液要冷却到室温时才装入细口瓶并贴上标签 D．不慎沾到浓硫酸时要立即用大量水冲洗并涂上3~5%的NaHCO3溶液 【变式1-1】（24-25九年级上·山东淄博·阶段检测）下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸的性质说法错误的是 A．浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化 【变式1-2】硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。 实验一：用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹； 实验二：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫； 实验三：向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色； 实验四：将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色。 下列说法不正确的是 A．实验一说明浓硫酸有强烈的吸水性 B．实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量 C．实验三说明H2SO4在水中能解离出H+ D．实验四说明稀硫酸可用于铁制品表面除锈 ►考向04 酸的通性 【例4】盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 【变式4-1】如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是 A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C．若X是稀盐酸，c不可能是单质 D．若X是稀盐酸，d不可能是单质 【变式4-2】（2024·广东深圳·三模）关于酸的研究是一项重要的课题。某小组以“研究硝酸（）的性质”为主题开展了以下项目式学习。 【任务一】硝酸的物理性质 （1）同学们通过查阅资料可知，纯硝酸为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸是无色透明的液体，易挥发，露置在空气中会产生白雾（与浓盐酸相同）。浓硝酸敞口放置一段时间后质量分数会 （填“变大”或“不变”或“变小”）。 【任务二】硝酸的化学性质 （2）不稳定性：浓、稀硝酸性质相差很大，如稀硝酸相对稳定，但浓硝酸不稳定，遇光或热会分解生成二氧化氮气体、水和某助燃单质。请写出浓硝酸受热发生反应的化学方程式： 。 （3）酸性：稀硝酸具有酸的通性。 ①将氧化铁加入装有稀硝酸的试管中，观察到的现象是 ②在探究稀硝酸（）与氢氧化钠溶液中和反应的实验时，小张同学忘记滴加无色酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。 【查阅资料】a．溶液显中性； b．硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成 【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】 （4）猜想一： 猜想二： 猜想三：和 【设计方案】 （5） 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 猜想一错误 ②另取少量反应后的溶液于试管中，加入碳酸钙 猜想三正确 【拓展延伸】小张同学将Cu片分别放入两支试管中，并逐滴滴入稀盐酸和稀硝酸，发现滴入稀盐酸的试管中无明显现象；滴入稀硝酸的试管中Cu片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色并产生气泡，经验证，该气体不是氢气。 【交流与反思】 （6）根据已掌握知识和上述实验分析，稀盐酸与稀硝酸溶液中因解离出的 不同，化学性质有较大差异。 考点四 常见的碱及其性质 一、常见碱的物理性质和主要用途： 1．碱 （1）定义：解离时产生的阴离子________的化合物。 （2）构成：碱可以看作是由________和________构成。 2．常见的碱 （1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 ________、________、________ ________、________ 化学式 ________ ________ 颜色、状态 ____色____体 ____色____状____体 溶解性 ________溶于水 ________溶于水 特性 在空气中易吸水而________；具有强烈的________性（如果不慎沾到皮肤上，要用________冲洗，再涂上________溶液） 具有一定的________性 （2）氢氧化钠、氢氧化钙的用途 氢氧化钠 氢氧化钙 ①用作某些气体的________。 ②化工原料：用于制取________，以及石油、造纸、纺织、印刷和印染等。 ③去________：炉具清洁剂中含有氢氧化钠。 ①在树木上涂刷________，可保护树木，防止冻伤和害虫生卵。 ②农业上：改良________，用石灰乳和硫酸铜配制农药________。 ③作________：用石灰浆粉刷刷墙等。 （3）当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为________或________。氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，反应的化学方程式为________________。 3．其他常见的碱：氢氧化钾________，氢氧化钡________，氨水________。 氢氧化钠固体的称量方法 称量氢氧化钠固体时要放在________(小烧杯或表面皿)中，不能放在纸上，防止氢氧化钠固体潮解后沾到纸片上；也不能用________直接测量，防止氢氧化钠固体________后腐蚀天平的托盘。 错误操作： 正确操作： 二、碱的化学性质： 1．与酸碱指示剂反应 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 氢氧化钠溶液 ________ 红色 氢氧化钙溶液 蓝色 ________ 【易混易错】 难溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色，如氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁等。 2．与部分非金属氧化物反应 （1）与二氧化碳的反应 ① 氢氧化钠：2NaOH+CO2=________+H2O ② 氢氧化钙：Ca(OH)2+________=CaCO3↓+H2O （2）与二氧化硫的反应 ① 氢氧化钠：2NaOH+SO2=________+H2O ② 氢氧化钙：Ca(OH)2+________=CaSO3↓+H2O （3）与三氧化硫的反应 ① 氢氧化钠：NaOH+SO3=Na2SO4+H2O ② 氢氧化钙：Ca(OH)2+SO3=________+H2O 3．与酸反应 ① 氢氧化钠：NaOH+HCl=NaCl+________ 2NaOH+________=Na2SO4+H2O ② 氢氧化钙：Ca(OH)2+2HCl=________+2H2O Ca(OH)2+________=CaSO4+2H2O 4．与部分盐反应 ①氢氧化钠：2NaOH+CuSO4=________+Na2SO4 ②氢氧化钙：________+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 三、碱的通性： 1．碱有相同的化学性质的原因：碱有相同的化学性质是因为碱在水中都能电离出________，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。 2．碱的通性 【易混易错】 （1）Ca(OH)2与CO2反应时有明显的现象，适用于检验二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水，不适合除去大量的二氧化碳气体。 （2）NaOH与CO2反应时无明显的现象，不适用于检验二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以可用少量的高浓度氢氧化钠溶液除去大量的二氧化碳气体。 （3）NaOH和CO2、盐酸反应时，由于无明显反应现象，因此无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。 （4）酸、碱、盐的水溶液可以导电的原因是溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子。 四、溶液的导电性： 1．实验步骤： 分别将NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液、蔗糖溶液装入烧杯，插入电极，接通直流电源。 2．实验现象：通过实验发现，接入________和蔗糖溶液电路中的________，而接入________、NaOH溶液、________电路中的________。 3．实验结论：酒精溶液和________________，NaCl溶液、________________、稀盐酸________。 4．酸碱盐溶液导电的原因：经研究发现NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸等________________中，存在________________的离子。 ►考向01 碱的概念、组成 【例1】（2024·上海长宁·二模）氢氧化钠中所含原子团的名称是 A．氢氧根 B．氧氢根 C．氧钠根 D．氧化钠 【变式1-1】（2024四川眉山中考）下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是 A．KOH B．O2 C．NaCl D．CO2 【变式1-2】如图是物质M溶于水中后的微观示意图，其中能说明M是一种碱的是 A． B． C． D． ►考向02 常见碱的俗名、物理性质和用途 【例2】（23-24九年级上·山东淄博·期末）化学实验室内很多物质的保存方法跟其本身的性质有关。固体氢氧化钠有以下性质：①白色固体 ②易溶于水，溶于水放热 ③有腐蚀性 ④易吸收水分而逐渐溶解 ⑤能与空气中的二氧化碳发生反应。实验室必须密封氢氧化钠进行保存的主要原因是以上的 A．②③④⑤ B．①②③④ C．④⑤ D．①②③④⑤ 【变式2-1】（23-24九年级下·广东汕头·阶段检测）下列有关熟石灰的说法错误的是 A．熟石灰的溶解度随温度升高而增大 B．熟石灰由生石灰与水反应而制得 C．熟石灰又称为消石灰 D．熟石灰可以用来改良酸性土壤 【变式2-2】下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是 A．用Ca(OH)2制波尔多液 B．用Ca(OH)2改良酸性土壤 C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体 ►考向03 碱的通性及常见碱的化学性质 【例3】氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途，下列关于氢氧化钙的认识错误的是 A．生产：含氢氧化钙的废水用适量的Na2CO3溶液处理后可直接排放 B．性质：氢氧化钙溶液能与CO2、SO3等非金属氧化物反应 C．用途：氢氧化钙可用来配制波尔多液 D．组成：氢氧化钙溶液中含有Ca2+和OH- 【变式3-1】氢氧化钾是一种常见的碱，其具有的性质和氢氧化钠类似，具有强碱性。下列关于氢氧化钾的描述错误的是 A．易吸收空气中的水分而潮解，吸收二氧化碳而变质生成碳酸钾 B．易溶于水，溶解时放出热量，对皮肤有强烈的腐蚀作用 C．其水溶液能使石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液变蓝 D．主要用作生产钾盐的原料，能除去油污，可作炉具清洁剂，也可用于电镀、印染 【变式3-2】（2024·广东江门·模拟预测）下面四种等质量溶液中，逐渐加入氢氧化钠溶液，其中可能现下图变化曲线的溶液是 A．稀硝酸溶液 B．K2CO3和Na2CO3混合溶液 C．FeCl3溶液 D．CuCl2和HCl混合溶液 【变式3-3】开展如图实验探究。    对比①④可探究： 。对比 （填序号，以下同上）可探究：饱和NaOH溶液对CO2的吸收效果更好。对比 可探究：CO不与NaOH反应。给出检验①中生成物的一种方法（只写出操作） ，写出验证生成物的化学方程式 ►考向04 酸碱导电原理 【例4】（2024·广东珠海·一模）在下列探究物质导电性的实验中，接通电源后能使灯泡发亮的共有 ①稀盐酸    ②蔗糖溶液    ③氢氧化钠溶液    ④氯化钠溶液    ⑤金刚石    ⑥石墨 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 【变式4-1】（23-24九年级下·广东广州·阶段检测）下列物质中，能导电的是 A．氢氧化钠固体 B．蒸馏水 C．稀硫酸 D．酒精溶液 【变式4-2】（23-24九年级下·广东佛山·阶段检测） 【科普阅读】 酸甜多汁的水果可用来发电。发光二极管与插在橙子上的锌片、铜片相连后能够点亮(如图)，其原理是锌在“橙汁”中失去电子，并通过导线流向铜片形成电流，“橙汁”溶液中H+在铜片上获得电子产生气体。水果电池发电能力与水果种类、电极片距离与深度等关系如表。 水果 电极片距离/cm 插入深度/cm 电压/V 苹果 1 1.5 0.5 1 3 0.7 2 1.5 0.4 柠檬 1 1.5 0.7 2 1.5 0.5 2 3 0.8 水果电池的结构与1836年英国科学家的丹尼尔制成Zn-Cu电池(如图1)相似，电池由正负极材料以及电解质溶液(有大量可自由移动的离子)组成，正极材料最好选择不与电解质溶液反应且能导电的固体，如金属铜、石墨等。回答下列问题： （1）发光二极管被点亮，是由于水果电池将 转化为电能。 （2）水果种类 (填“会”或“不会”)影响发电能力：水果能导电是因为 。 （3）一定范围内，电极片深度增加，电压增大，是由于增大了接触面积，单位时间内转移的 ；归纳电极片距离与发电能力的关系： 。 （4）写出Zn-Cu电池(如图2)发生的反应方程式 。 （5）下图中适合作为电池的是 (填字母)。 【答案】(1)化学能 (2) 会 其中存在自由移动的离子 (3) 电子数增多 电极片距离越大，发电能力越弱 (4) (5)a 【详解】（1）发光二极管被点亮，说明水果电池将化学能源转化为电能。 （2）由表中数据可知，电极片距离和插入深度相同时，苹果和柠檬形成的电压不同，则说明水果种类会影响发电能力； 水果能导电，是因为其中有自由移动的离子，则能导电。 （3）由题干可知，水果导电的原理为锌在“橙汁”中失去电子，并通过导线流向铜片形成电流，“橙汁”溶液中H+在铜片上获得电子产生气体，则增大接触面积，单位时间内转移的电子数增多，电压增大。 由表中数据可知，其他条件相同时，电极片距离越大，电压越小，则说明发电能力越弱。 （4）Zn-Cu电池中，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：。 （5）电池由正负极材料以及电解质溶液(有大量可自由移动的离子)组成，稀硫酸中有自由移动的离子，但乙醇和蒸馏水中都没有自由移动的离子，则a适用于电池，故选a。 实验 常见酸碱的化学性质 一、氢氧化钠的变质探究： 1．变质原因：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。 2．探究过程： 项目 步骤 现象 结论 检验是否变质 方法1：取样，溶解，加入稀盐酸 有________产生 氢氧化钠已________[ 方法2：取样，溶解，加入氢氧化钙溶液 产生________ 方法3：取样，溶解，加入氯化钙（或氯化钡）溶液 检验是否完全变质 ①取样，溶解，加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液（目的是除去碳酸钠）至不再产生沉淀为止；②过滤，向上层清液中滴加酚酞溶液 ________ 氢氧化钠________ 二、氢氧化钙的变质探究： 1．变质原因：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O。 2．探究过程： 项目 步骤 现象 结论 检验是否变质 取样，溶解，加入稀盐酸 产生________ 氢氧化钙已________ 检验是否完全变质 方法1：取样，溶解，过滤，向滤液中通入二氧化碳 产生________ 氢氧化钙部分变质 无现象 氢氧化钙________ 方法2：取样，溶解，过滤，向滤液中滴入酚酞溶液 溶液变________ 氢氧化钙________ 溶液________ 氢氧化钙完全变质 ►考向01 探究酸碱的化学性质的实验 1.（2024·广东深圳·三模）麒麟中学化学社团对锌与硫酸的反应开展了项目式学习。在学习过程中,“波义耳”小组的同学们将足量的锌粒加入到某未知浓度硫酸中,发现有大量的气泡放出,并闻到有刺激性气味。反应一段时间后，他们对反应后收集到的气体成分进行探究。 【提出问题】锌粒加入某未知浓度硫酸后生成的气体成分是什么? 【查阅资料】①锌与浓硫酸反应时会生成硫酸锌，但不会产生氢气，也不会产生氧气。 ②二氧化硫是一种有刺激性气味，可溶于水的气体，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。 ③无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。 【提出猜想】 （1）猜想甲：气体可能是 ； 猜想乙：气体可能是； 猜想丙：气体可能是和。 【实验探究】 （2）为了验证上述猜想,同学们将产生的气体依次通过如下图所示的装置（部分夹持器材略去）来进行探究，请帮他们完成下表中的实验记录。 实验现象 实验结论 装置A中品红溶液褪色 证明气体中含有 。 装置C中 证明气体中含有。 装置D中白色固体变蓝色 证明气体中含有。 【实验结论】猜想丙成立。 【评价与交流】 （3）请用化学方程式解析装置B的作用 。 （4）方案评价：“拉瓦锡”小组的同学提出该套装置不严谨,装置D中白色固体变蓝色并不能证明气体中含有,对此你有何看法,请说出你的理由 。 （5）通过分析得出是由锌和浓硫酸反应产生的,请结合资料写出该反应的化学方程式 。 （6）请说明收集气体中含有氢气的原因是 。 2．（23-24九年级下·广东佛山·模拟）某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图所示。 回答下列问题： （1）实验①观察到氢氧化钠表面变 ； （2）实验②观察到紫色石蕊溶液变 色，实验③观察到无色盼酞溶液变成 色。由此可得出：碱溶液能使指示剂变色。 （3）实验④：如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图；从微观的角度分析反应的微观实质是 ； （4）实验⑥、⑦为用软矿泉水瓶而所做的对比试验，装 的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是 (用化学方程式表示)。 ►考向02 碱的变质探究 3．（23-24九年级下·广东深圳·期中）小明发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记盖瓶盖，化学兴趣小组的同学对于该溶液是否变质，产生了极大的学习兴趣，于是进行了以下探究。 探究一：探究氢氧化钠的化学性质 （1）往氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为 色。 （2）氢氧化钠溶液露置在空气中易变质，变质的原因是 （用化学方程式解释）。 探究二：探究该氢氧化钠溶液溶质的成分 【猜想与假设】 （3）假设一：该溶液没有变质，溶质为NaOH 假设二：该溶液部分变质，溶质为NaOH、Na2CO3 假设三：该溶液全部变质，溶质为 【设计实验】 查阅资料，CaCl2溶液和NaCl溶液均呈中性。 （4）为了验证假设，同学们共同设计了实验方案并进行实验，请你帮他们完善该探究过程。 实验过程 实验现象 实验结论 步骤一：取少量该瓶溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液，振荡 有白色沉淀生成 原溶液中一定含有 （填化学式） 步骤二：静置后，取步骤一试管中的少量上层清液于另一支试管中，滴加 原溶液中一定含有NaOH 【实验结论】假设二成立。 【反思与拓展】 （5）为了防止氢氧化钠溶液变质，该药品要 保存。 4．（23-24九年级上·广东广州·期末）真空包装、食品包装内充氮气、放铁粉包或生石灰包等保鲜剂都是常用的食品防腐、保鲜方法。某兴趣小组对久置的保鲜剂成分进行下列探究。 【查阅资料】1.氢氧化钙溶液能使无色酚酞变红： 2.浓H2SO4能吸收水蒸气，碱石灰能吸收水蒸气和CO2气体。 活动一：对久置的生石灰包内白色固体进行探究 （1）【提出假设】该白色固体可能含有CaO、Ca(OH)2和CaCO3。请解释可能含有CaCO3的原因是 (用化学方程式表示)。 （2）【进行实验】取少量白色固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。发现固体溶解时试管外壁发烫，试管底都有不溶物，溶液变红。 得出结论：固体中一定含有 和Ca(OH)2。 （3）【反思交流】有同学认为该实验中并不能得出该白色固体一定含Ca(OH)2的结论，理由是 。 活动二：对久置的铁粉包进行探究 （4）铁粉通常作食品保鲜剂，是因为常温下铁粉能与空气中的 反应。 【提出问题】此铁粉包是否还能继续用于食品保鲜？ （5）【进行实验】取少量样品于试管中， ，振荡。观察到 。写出此反应的化学方程式 。得出结论：此铁粉包还能继续用于食品保鲜。 活动三：测定该久置的铁粉包中氧化铁的含量 【实验探究】称取20g部分久置的铁粉样品，按照下图所示装置进行探究(假设各部分均完全反应或吸收)。 【数据处理】以下是称量B中浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况。 反应前(g) 反应后(g) B 100 102.70 C 150 151.32 （6）请结合数据，计算该久置的铁粉包样品中氧化铁的质量分数。 考点五 中和反应及应用 一、中和反应 1．概念：________与________作用生成________和________的反应，叫做中和反应。 2．实质：中和反应的实质是酸中的________和碱中的________结合生成________的过程，即H++OH-→H2O。由此可知H+和OH-在水溶液中________共存。 3．应用 （1）改良土壤农作物一般适宜在中性或接近中性土壤中生长，如果土壤酸性或碱性太强都不利于农作物的生长。若某地区土壤显酸性，可将适量的________加入土壤中，以中和酸性物质。 注意：不用氢氧化钠，因为NaOH的________________很强。 （2）处理工厂废水 ① 一般用________中和硫酸厂的废水。H2SO4＋________ =CaSO4＋2H2O ② 若工厂的废水显碱性，则可用________中和。H2SO4＋________=Na2SO4＋2H2O （3）用于医药 ① 人的胃液中含有适量的________，可以帮助消化。但是胃酸过多，反而造成消化不良，可以服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和胃酸过多。【Al(OH)3+3HCl=________】【2HCl＋________ =MgCl2＋2H2O】 注意：不用氢氧化钙和氢氧化钠，因为Ca(OH)2和NaOH都有________。 ② 被黄蜂蛰了（黄蜂毒液显________性）可以涂抹食醋减轻痛痒；被蚊虫叮咬（分泌________）后涂抹碱性物质，如肥皂水、牙膏等物质可以减轻痛痒。 二、中和反应的证明 中和反应是否发生的判断方法 （以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例） 方法 判断依据 注意事项 方法一 借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例） ①先在碱溶液中滴加几滴________试液； ②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌； ③当溶液________由红色变为无色时，恰好完全中和 方法二 借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例） ①先测量加入烧杯中碱溶液的________； ②边加酸液边________并及时测量记录溶液的温度 方法三 借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例） ①先测出酸溶液的________； 1 逐滴加入碱溶液，并不断________，同时测定溶液的pH； ③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生 三、中和反应的实验探究 　 图1　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　图2 （1）操作（如图1） （2）现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色________是红色，________变为无色。 （3）结论：氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，方程式为NaOH ＋________===NaCl＋H2O。 （4）实质：酸中的________与碱中的________结合生成H2O(H＋＋OH－===H2O)。（如图2） （5）中和反应情况分析 ① 酚酞作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。 ② 中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断： Ⅰ. 酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)（如图3） 图3 Ⅱ. 碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)（如图4） 图4 ►考向01 中和反应的概念及微观本质 【例1】（2024·江苏无锡·一模）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是 A．该反应的实质是和结合生成食盐分子 B．反应前后离子的总数不变 C．反应后溶液中的粒子只有和 D．反应前后和的总数不变 【变式1-1】（2024·山西长治·二模）某兴趣小组的同学们在学习完“酸碱中和反应”后，以“盐酸与氢氧化钠溶液能否反应”为课题进行了实验探究。请根据相关问题，补全实验内容。 （1）实验方法：如上图所示。 实验原理： (用化学方程式表示)。 （2）实验现象：滴入稀盐酸后的现象为 。 （3）实验结论： 。 （4）问题与交流： ①该反应的微观实质是 。 ②为确保实验安全，取用氢氧化钠溶液时需要注意 。 【变式1-2】酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用． 请回答以下有关中和反应的问题． （1）图1图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．进行该反应的实验操作是按照图2 （填甲或乙）图所示进行的，曲线上M点表示 ． （2）图3是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此图可以获得一些有价值的结论： ①中和反应的实质是 ． ②反应前后各元素的化合价 ．（填“改变”或“没有改变”） ③ 和 离子实质上没有参加反应． （3）根据乙图进行的实验中，用温度计测出烧杯中溶液的温度变化如图4所示： ①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应． ②恰好中和时溶液温度达到 ． ►考向02 中和反应的应用 【例2】下列措施中，不是利用酸碱中和反应的是 A．石油炼制时用工业硫酸清洗含烧碱的废液 B．农业上用氢氧化钙改良酸性土壤 C．生活中服用碳酸氢钠治疗胃酸过多症 D．浓碱洒到桌子上先用醋酸清洗，再用水洗 【变式2-1】用于治疗胃病的某药品的部分说明如下图所示，下列有关说法正确的是 说明书 主要成分： 适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃痛 用法：胃痛发作时嚼碎服用 A．嚼碎后服用可以增加消耗胃酸的质量 B．该药品治疗胃酸过多的实质是发生了酸碱中和反应 C．一种制取的化学方程式为：，则X的化学式为 D．可用氢氧化钠代替氢氧化铝治疗胃酸过多 【变式2-2】甲酸(HCOOH)是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。 （1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的 (填序号)消除。 ①稀盐酸      ②食醋      ③肥皂水     ④食盐水 （3）使用浓硫酸作催化剂，在加热的条件下，甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物，其化学方程式为 。 ►考向03 无明显现象的中和反应的判断 【例3】（2024·广东深圳·三模）如图所示实验方案能达到实验目的的是 A．证明CO2能与水反应 B．探究燃烧的条件 C．用于实验室即关即停制取H2 D．证明稀盐酸和NaOH发生了化学反应 【变式3-1】（2024·山西吕梁·三模）为了验证酸和碱能发生反应，同学们选择了如下试剂：氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞溶液。请根据下列提示，补全实验内容： 【实验方案】 实验方法：（1） 。 实验原理：（2） （用化学方程式表示）。 实验现象：（3） 。 实验结论：酸和碱能发生反应。 【问题与交流】 （4）①氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观实质是 。 ②若要证明该结论，还可以选择的一组试剂是 。 【变式3-2】（2024·辽宁·中考真题）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 （1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”），化学方程式为 。 【观察颜色】 （2）在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作 剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 （3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 时呈无色，时呈红色，时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。 A． B． C． （4）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。 【观察沉淀】 （5）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为 g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为 g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。） 【多现象可视】 （6）如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为 。 跨学科实践 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 1．“土壤治酸，果实更甜”。据报道，中国近年来土壤酸化问题日益严重，到2050年如不采取缓解措施，土壤酸化将导致土壤养分失衡，降低作物产量，并威胁国家粮食安全。于是温老师带领同学们，组成研究小组在广东省某市完成以下的探究活动。 活动1：测定土壤的酸碱度 研究小组为测定当地农田土壤的酸碱性，取来适量土样，并完成完成其pH的测定。 （1）把适量土样放入烧杯，并 ； （2）用 蘸取少许土壤浸出液滴在 上； （3）将其与 对照，即可测得土壤的酸碱性。 （4）小组同学在测定当地土壤酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，然后滴上土壤浸出液，这样操作会使测得的土壤pH （偏大、偏小、不变）。 活动2：探究土壤的酸碱度对农作物的影响 研究小组同学为研究土壤的pH对西红柿动苗生长的影响，取大小相似的7株高西红柿幼苗在不同的土壤酸碱性中进行实验，测其在3天、6天、9天时的株高增长率的变化趋势，结果如图1。      依据探究活动完成下列各题。 （1）根据图1，6天和9天时，西红柿幼苗株高增长率最显著的是pH为 的土壤。 （2）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ① 大多数蔬菜适宜在碱性土壤中生长。 ② 煤、石油和天然气燃烧及汽车尾气排放的气体会在雨水中生成酸。 活动3：改变土壤的酸碱性 研究小组同学为了改变酸性土壤，通过大量施入草木灰（主要成分K2CO3）来调节土壤酸碱度，由此推断K2CO3属于碳酸盐的方法是 （写出步骤、现象、结论）；此外人们也常向土壤中施加适量的熟石灰改良土壤酸性，改良过程中所发生反应的微观实质是 。 2．土壤酸化是农业面临的问题之一。我国南方部分稻田土壤已出现不同程度的酸化，表现为部分稻田土壤的pH低于5.5。土壤酸化面积与强度仍在加剧。导致土壤酸化的原因有：过量施用氮肥等酸性肥料；工业排放的废气、废水等；不当的农业管理，如频繁耕作等。 于是温老师带领同学们，组成研究小组在广东省某市完成以下的探究活动。 活动1：测定土壤的酸碱度 研究小组为测定当地农田土壤的酸碱性，取来适量土样，并完成完成其pH的测定。具体实验步骤如下：    ① 将在该地多点选取的土壤混合，并研成粉末状； ② 称量一定质量的土壤粉末于烧杯中，加入适量水，搅拌； ③ 将充分溶解后的混合液进行过滤，所用装置如图所示； ④ 用pH试纸测定过滤后所得土壤溶液的pH。 （1）指出图中的一项错误 。 （2）步骤④中测定溶液pH的具体方法是 。 活动2：探究改变土壤的酸碱度对农作物的影响 水稻和油菜是耐酸性较强的作物，但在土壤酸化程度逐渐加剧的情况下，水稻和油菜的生产明显受到影响。向土壤中加入熟石灰调节pH可有效改良酸性土壤。 研究小组同学通过实验研究土壤的pH对水稻、油菜产量的影响。原有土壤的pH为4.5，加入一定量的熟石灰，将土壤的pH分别调至5.0、5.5、6.0、6.5和7.0，需要加入熟石灰的用量如下表所示。 土壤pH 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 熟石灰用量（千克/公顷） 0 1492 3154 4815 6477 8139 在同一土壤交替种植水稻和油菜，水稻、油菜产量随土壤pH的变化如下图所示。 实验结果表明：用熟石灰对酸性土壤进行改良可以提高水稻和油菜的产量。 依据探究活动内容回答下列问题。 （1）假设土壤中的酸性物质为硫酸，写出熟石灰改良酸性土壤的化学方程式 。 （2）将pH=4.5的酸性土壤改良为pH=6.5，每公顷需要加入熟石灰的质量为 kg。 （3）由图1可得出“2016、2017、2018三年，土壤的pH对水稻产量影响的变化趋势基本相同”，这一结论 （填“成立”或“不成立”）。 （4）由图2可得出，油菜的产量与土壤pH的关系为 。 （5）预防土壤酸化可以采取哪些措施 （写两点）。 基础巩固 1．（2024·广东广州·三模）劳动创造美好生活。下列生产活动和对应原理不正确的是 选项 生产活动 化学原理 A 清理家中鱼缸并通入空气 氧气能供给呼吸 B 用洗洁精洗去餐具上的油污 洗涤剂能溶解油污 C 用适量熟石灰调节酸性土壤 酸碱中和反应 D 烧水时水里有小气泡冒出 气体溶解度随温度的升高而减少 A．A B．B C．C D．D 2．（2024·广东深圳·二模）硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是 A．浓硫酸具有吸水性，能作为氧气的干燥剂 B．稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入盛放浓硫酸的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌 C．含硫酸的废液可用熟石灰中和处理 D．实验室可用稀硫酸和锌反应制取氢气 （2024·广东惠州·二模）项目学习小组在校园取少量土壤样品，在实验室将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用pH试纸测澄清液体的酸碱度，回答下列小题。 3．正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A． B． C． D． 4．要得到澄清液体可通过过滤操作，过滤不需要用到的仪器是 A．烧杯 B．玻璃棒 C．漏斗 D．酒精灯 5．下列与测土壤酸碱性项目有关的说法错误的是 A．用紫色石蕊溶液检验浸出液的酸碱性 B．用pH试纸测得pH约为6.0，则土壤呈碱性 C．可用熟石灰改良酸性土壤 D．若该校园土壤为酸性则适合种植耐酸性植物 6．（2024·广东河源·一模）一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是 A．苹果汁(2.9~3.3) B．葡萄汁(3.5~4.5) C．鲜牛奶(6.3~6.6) D．鸡蛋清(7.6~8.0) 7．为了更好了解酸碱指示剂的变色情况以及酸、碱的某些性质，小肖同学设计了下图的实验：他往挂在铁架台的一张方形纸片上喷洒某种试剂X，然后取一只盛有某种溶液Y的烧杯放在纸片下方。过一会儿，纸片变为红色，符合这一现象的试剂X和溶液Y是 A．试剂X是无色酚酞试液，溶液Y是饱和石灰水 B．试剂X是无色酚酞试液，溶液Y是浓硫酸 C．试剂X是紫色石蕊试液，溶液Y是浓盐酸 D．试剂X是紫色石蕊试液，溶液Y是浓氨水 8．生活中一些物质含有酸和碱，关于酸和碱的下列说法正确的是 A．食醋中含有CH3COOH B．澄清石灰水中含有CaCO3 C．炉具清洁剂中含有Ca（OH）2 D．NaOH溶液能使紫色石蕊溶液变红 9．（22-23九年级下·广东广州·阶段检测）下列关于氢氧化钙的认识，正确的是 A．俗称：生石灰 B．溶解性：随温度的升而升高 C．实验室:常用钙与水反应获得 D．用途:可用于实验室制取少量烧碱 10．（2024·安徽马鞍山·二模）如图向Ba(OH)2溶液中缓慢滴加稀硫酸，观察到小灯泡的亮度变化情况：亮→暗→熄→亮。下列说法正确的是 A．实验中的酸碱中和反应没有明显现象 B．灯泡熄灭时，溶液呈中性 C．灯泡亮度发生变化只因为溶液中的H+、OH-的浓度改变 D．将稀硫酸换成稀盐酸，灯泡也会熄灭 11．（2024·北京延庆·一模）某同学利用数字传感器进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验探究，实验中测得溶液pH和溶液温度的变化分别如图所示。下列说法中正确的是 A．中和反应放热 B．40s时向烧瓶中滴入酚酞，溶液变红 C．甲溶液为稀盐酸 D．60s时，溶液中溶质为NaCl 能力提升 12．（2024·广西南宁·一模）某化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶没有盖瓶盖的氢氧化钠溶液。他们对该瓶溶液是否变质进行如下的探究。已知：Ba(NO3)2溶液呈中性。 （1）取少量该瓶溶液于试管中，滴加过量的Ba(NO3)2溶液，振荡，观察到 证明原氢氧化钠溶液已变质。 （2）取（1）中反应后的少量上层清液于另一支试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红色，原溶液中一定含有 。由（1）和（2）可得出：氢氧化钠溶液部分变质。 （3）氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，是因为氢氧化钠与空气中 反应； （4）写出（1）中反应的化学方程式 ； （5）步骤（1）中滴加过量Ba(NO3)2溶液的目的是 。 13．从微观探析物质发生化学反应的实质是化学学科的核心内容。根据下列微观示意图回答问题。 （1）从微粒的角度说明图中发生反应的实质是 ； （2）在如图所示的反应中，参加化学反应的微粒是 (写出微观粒子的符号)；写出图中发生反应的微观本质是 14．（2024·广东广州·一模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。为了探究酸碱中和反应的本质，几位同学做了以下的尝试。 （1）向溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。他们继续如下操作： ①甲同学向滴有酚酞的溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，出现 现象，证明溶液中氢氧根离子减少，可判断与发生了中和反应，该反应的化学方程式为 。 ②乙同学改用与稀混合，溶液出现了白色沉淀，他据此认为与发生了中和反应，生成了。你认为乙同学是否找到了反应发生中和反应的证据？请说出你的观点并阐述理由： 。 （2）如图1所示，向溶液中通入气体，测定该过程中溶液和温度变化，实验结果如图2。（溶液体积的变化可忽略） ①根据实验结果，下列说法正确的是 。 A．将溶液换成相应浓度的溶液也可以获得类似的图像 B．该反应需要用酚酞作为指示剂 C．可以根据温度变化曲线获得酸碱中和反应的本质原因 D．可以根据中和反应的温度变化来判断酸碱是否完全反应 ②丙同学向滴有酚酞的溶液中通入少量气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图中的 （填“a”、“b”、“c”、“d”）点，此时溶液中的阴离子有 。 15．小明同学取用生石灰时,发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图），你认为原因是 。    （1）小明认为这瓶生石灰已完成变质了。他设计了如下实验进行验证: 操作 现象 结论 从瓶子中央取出一小块样品，放入试管中，加入适量的 用手背接触试管外壁。 ， 生石灰完全变质 （2）变质后的产物是什么呢?小明提出以下猜想并设计实验进行验证: 猜想1.只有Ca（OH）2猜想 2.只有CaCO3猜想3. 。 操作 现象 结论 ①取少量生石灰样品放入烧杯中，加入足量的水，充分搅拌后过滤。 得到无色滤液和白色固体 猜想3成立 ②拿吸管用嘴向滤液中不断吹气 ， ③将滤渣转移到烧杯中， 。 有气泡冒出 操作②中发生反应的化学方程式为 。 （3）可见，我们在保存化学试剂时一定要注意 。 $$主题一 物质的性质与应用 专题01 常见的酸和碱（5~8分） 目录 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 / 15 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 01考情透视·目标导航 02知识导图·思维引航 03考点梳理·考法探究 考点一 酸碱指示剂 考点梳理 题型精选 ►考向01 常见的酸碱指示剂及应用 ►考向02 酸碱指示剂的选择及自制 考点二 溶液的酸碱度---pH 考点梳理 题型精选 ►考向01 溶液酸碱性与pH的关系 ►考向02 pH 的测定 ►考向03 酸碱性对生命活动及农作物生长的影响 考点三 常见的酸及其性质 考点梳理 题型精选 ►考向01 酸的概念、组成 ►考向02 盐酸的物理性质和用途 ►考向03 浓硫酸的特性和用途 ►考向04 酸的通性 考点四 常见的碱及其性质 考点梳理 题型精选 ►考向01 碱的概念、组成 ►考向02 常见碱的俗名、物理性质和用途 ►考向03 碱的通性及常见碱的化学性质 ►考向04 酸碱导电原理 实验 常见酸碱的化学性质 考点梳理 题型精选 ►考向01 探究酸碱的化学性质的实验 ►考向02 碱的变质探究 考点五 中和反应及应用 考点梳理 题型精选 ►考向01 中和反应的概念及微观本质 ►考向02 中和反应的应用 ►考向03 无明显现象的中和反应的判断 跨学科实践 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 04分层训练·巩固提升 考点要求 课标要求 考查频次 命题预测 酸碱指示剂 · 了解指示剂的发现。 · 了解指示剂的变色情况。 · 5年2考 · 2022、2020年 广东省考卷中，这部分的考点常以选择题、实验题、实验探究题考查。 在选择题中常见的命题点有：指示剂的变色情况、硫酸的稀释操作、生产生活中酸碱的使用等。结合生活中现象、工农业生产、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。 酸和碱的化学性质、中和反应实验、碱的变质探究是重点内容。以实验题、实验探究等题型出现，题型灵活。中考考题将通过创设相关实验，问题情境或图表信息。常见的命题点有：考查酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项，中和反应中温度变化、溶液中溶质成分；氢氧化钠是否变质、氢氧化钙是否变质以及变质的程度、如何除去等。综合性较强，有一定难度。 溶液的酸碱度---pH · 知道溶液不同pH与溶液酸碱性的关系 · 掌握pH的测定方法 · 近5年3考 · 2023、2022、2020年 常见的酸碱及其性质 · 认识常见的酸和碱 · 掌握酸与碱的通性 · 掌握硫酸的特性和稀释，了解盐酸的挥发性 · 掌握盐酸、硫酸的常见用途。 · 烧碱和熟石灰的常见用途 · 掌握碱的变质的原因及探究方法 · 近5年5考 中和反应及应用 · 了解中和反应的概念 · 理解中和反应实质 · 掌握探究中和反应的实验 · 知道中和反应的一些应用 · 近5年2考 · 2024、2023年 考点一 酸碱指示剂 一、酸碱指示剂定义 1．定义：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称为指示剂。 二、常见的酸碱指示剂变色情况 指示剂 溶液 酸溶液 碱溶液 中性溶液 紫色石蕊试液 变红色 变蓝色 紫色 无色酚酞溶液 不变色（无色） 变红色 无色 【易混易错】 ① 酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。 ② 酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；如硫酸铜溶液显酸性。 碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱；如碳酸钠溶液显碱性。 ③ 酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断 ►考向01 常见的酸碱指示剂及应用 【例1】（23-24九年级下·广东佛山·阶段检测）有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是（　　） 溶液 指示剂 甲 乙 A 黄色 蓝色 B 无色 粉红色 A．甲溶液呈酸性 B．在滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色 C．乙溶液的pH可能为11 D．只用A指示剂就能鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 【答案】B 【分析】A指示剂在pH小于6.2时显黄色；在6.2-7.6之间显绿色；在大于7.6时显蓝色；B指示剂在pH小于10时显无色，大于10时显粉红色。 【详解】A、甲能使A指示剂显黄色，A指示剂在pH小于6.2时显黄色，则甲显酸性，故A正确； B、在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最终溶液显碱性，最后溶液不一定显绿色，也可能显蓝色，故B不正确； C、指示剂在pH小于10时显无色，大于10时显粉红色，乙能使B指示剂显粉红色，则乙溶液的pH可能为11，显碱性，故C正确； D、甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体分别显酸性、碱性、中性，分别能使A指示剂显黄色、蓝色、绿色，可以鉴别，故D正确。故选B。 【变式1-1】（24-25九年级下·广东·课后作业）小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系．图 中 A、B、C、D 是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示 出的颜色，则其中表示 A 处颜色的是（    ） A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色 【答案】C 【分析】石蕊试液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。 【详解】石蕊溶液遇酸性溶液变红色，故其中表示 A 处颜色的是红色，故选C。 【变式1-2】（2024·福建泉州·一模）某同学将紫色牵牛花分别放入下列溶液的试管中，观察到的现象如下表所示，下列说法中不正确的是 白醋 盐酸 食盐水 肥皂水 石灰水 红色 红色 紫色 蓝色 蓝色 A．肥皂水呈碱性 B．牵牛花放入氢氧化钾溶液中会显红色 C．牵牛花的汁液可以用作酸碱指示剂 D．白醋呈酸性 【答案】B 【详解】由表格信息可知，白醋和盐酸显酸性能使紫色的牵牛花汁变红色，食盐水显中性不能使紫色的牵牛花汁变色，肥皂水和石灰水显碱性能使紫色的牵牛花汁变蓝色； A、肥皂水呈碱性，说法正确，不符合题意； B、氢氧化钾溶液显碱性，因此将牵牛花放入氢氧化钾溶液中会显蓝色，说法错误，符合题意； C、牵牛花汁在酸性、碱性、中性条件下会显示出不同的颜色，可用作酸碱指示剂，说法正确，不符合题意； D、白醋呈酸性，说法正确，不符合题意。 故选：B。 ►考向02 酸碱指示剂的选择及自制 【例2】（2022·广东深圳·二模）某同学用月季花自制酸碱指示剂检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是 A．研磨花瓣 B．浸取色素 C．取用白醋 D．滴加酸碱指示剂 【答案】C 【详解】A、研磨花瓣，可在研钵中进行，故图示操作正确； B、将研磨后的花瓣放入烧杯中，加入水浸泡，可用玻璃棒进行搅拌，故图示操作正确； C、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中试管未倾斜，瓶塞未倒放，标签未朝向手心，瓶口未紧挨试管口，故图示操作不正确； D、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作正确。 故选C。 【变式2-1】化学兴趣小组从紫色卷心菜中提取酸碱指示剂，实验过程中主要发生化学变化的是（　　） A．研碎叶片 B．溶解色素 C．过滤取液 D．紫色提取液滴入白醋中变红 【答案】D 【详解】A、研碎叶片过程中，只是叶片形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，故选项错误； B、溶解色素过程中，只是色素溶解在溶剂中，没有生成新物质，属于物理变化，故选项错误； C、过滤取液过程中，只是把物质简单地分离，没有生成新物质，属于物理变化，故选项错误； D、紫色提取液滴入白醋中变红色过程中，紫色提取液中的物质和白醋发生了化学反应，生成了新物质，属于化学变化，故选项正确。 故选D。 【变式2-2】（2023·广东佛山·一模）下列实验设计不能达到实验目的是 A．探究铁生锈的条件 B．探究碘在不同溶剂中的溶解性 C．探究月季花的色素能否作酸碱指示剂 D．探究影响反应速率的因素 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；第三只试管中的铁钉只能与氧气接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二、三支试管的铁钉没有生锈；三只试管可以构成对比，可用于探究铁生锈条件，因此能达到实验目的，故选项不符合题意； B、等质量的碘在等体积的水和酒精中，碘难溶于水，易溶于酒精，二者可以构成对比，可以比较同种溶质（碘）在不同溶剂中的溶解性，因此能达到实验目的，故选项不符合题意； C、白醋溶质是醋酸，醋酸是酸类有酸性，石灰水是氢氧化钙的溶液，氢氧化钙是碱类有碱性，将相同的月季花插入两者的溶液，可根据月季花是否会在酸性和碱性溶液中显示出不同的颜色，来探究月季花的色素能否作酸碱指示剂，二者可以构成对比，因此能达到实验目的，故选项不符合题意； D、探究影响反应速率的因素，要求在实验中要控制变量，该实验中一个用块状石灰石另一个用粉末状石灰石，且所用酸一个为盐酸另一个为硫酸，变量不唯一，二者不能构成对比，因此不能达到实验目的，故选项符合题意。 故选D。 考点二 溶液的酸碱度---pH 一、溶液酸碱度的表示方法——pH 1．溶液酸碱性 溶液的酸碱性指溶液呈酸性、碱性或中性，常用酸碱指示剂即可测定，这种方法只能大概判断溶液的酸碱性，无法测出溶液酸碱性的强弱。 2．溶液的酸碱度 溶液的酸碱度可以定量的表示溶液酸碱性强弱的程度。溶液的酸碱度常用pH来表示。 3．pH与溶液酸碱性的关系：pH的范围通常为0~14。常温下，pH与溶液的酸碱性关系如下： ① pH＜7的溶液显酸性； ② pH=7的溶液显中性； ③ pH＞7的溶液显碱性。 ④ 当pH＜7时，pH越小，溶液的酸性越强；当pH＞7时，pH越大，溶液的碱性越强。 （1）酸溶液和酸性溶液 ① 酸溶液是酸的水溶液，溶液的溶质是酸； ② 酸性溶液是显酸性（pH＜7）的溶液； ③ 酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液显酸性，但硫酸铵是盐。 （2）碱溶液和碱性溶液 ① 碱溶液是碱的水溶液，溶液的溶质是碱； ② 碱性溶液是显碱性（pH＞7）的溶液； ③ 碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠是盐。 4．pH测定：测定pH最简单的方法是使用pH试纸。 ① 操作方法： a.把pH试纸放在白瓷板或玻璃片上； b.用干净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上； c.把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。 ② 用pH试纸测溶液pH的注意事项 a.不能直接将pH试纸浸入待测液，以免污染待测液。 b.不能将pH试纸用水润湿再进行测量，以免结果不准确。 c.用pH试纸测得的溶液的pH一般为整数。 5．溶液酸碱性的意义 （1）化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行； （2）农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一； （3）随时监测雨水的pH，可以了解天气的污染（酸雨，雨水的pH＜5.6）情况，以便采取必要的措施； （4）测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。 6．生活中常见物质的酸碱度 二、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线 稀释的类型 结论和解释 酸溶液中加水 ①曲线起点pH<7， 可判断是往酸溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 碱溶液中加水 ① 曲线起点pH>7，可判断是往碱溶液中加水稀释 ② 往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 向碱溶液中加酸 ① 起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象 ② 各点分析 A点. pH>7，溶质为NaOH B点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl 向酸溶液中加入碱 ① 起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象 ② 各点分析 A点. pH<7，溶质为HCl B点. pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH 【易混易错】 厕所清洁剂显强酸性，除水垢；炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污；草木灰显碱性，改良酸性土壤 ►考向01 溶液酸碱性与pH的关系 【例1】（2024·广东广州·二模）苯甲酸可用作于食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是 A．苯甲酸溶液的pH大于7 B．苯甲酸能与某些金属单质发生化学反应 C．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变红 D．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 【答案】A 【详解】A、苯甲酸属于酸，溶液的pH小于7，故选项说法错误；     B、苯甲酸具有酸的通性，能与某些活泼金属单质发生化学反应，故选项说法正确；    C、苯甲酸呈酸性，不能使无色酚酞试液变红，故选项说法正确；     D、苯甲酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项说法正确； 故选：A。 【变式1-1】（2024·广东肇庆·一模）下表是一些常见物质的pH。下列有关说法正确的是 物质 食醋 牙膏 肥皂水 火碱液 pH 3 9 10 13 A．碱性最强的是食醋 B．蚊中叮咬(含蚁酸)后可涂火碱液 C．牙膏可使酚酞变红 D．食醋能使紫色石蕊变蓝 【答案】C 【详解】A、pH>7，溶液呈碱性，pH值越大，碱性越强，碱性最强的是火碱溶液，错误 ； B、火碱溶液是氢氧化钠溶液，具有强腐蚀性，蚊虫叮咬后不能涂火碱溶液，错误； C、牙膏的pH=9，显碱性，可使酚酞溶液变红，正确； D、食醋pH=3，显酸性，能使紫色石蕊变红，错误。 故选C。 【变式1-2】（2024·广东广州·模拟预测）某实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠的反应过程，实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A．该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B．向图中a点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 C．图中b点代表稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D．图中c点所示溶液pH<7，呈酸性 【答案】B 【详解】A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确； B、a点溶液的pH大于7，呈碱性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色，故选项说法错误； C、b点时溶液的pH等于7，显中性，表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故选项说法正确； D、c点时溶液的pH小于7，呈酸性，故选项说法正确。 故选B。 ►考向02 pH 的测定 【例2】（2024·广东中山·三模）土壤里含有水分，里面溶解了多种物质，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的养料。化学实验小组对校园花坛里土壤的酸碱性和部分化肥进行了探究。请完成下面小题。下列是兴趣小组在测定土壤酸碱度时的实验操作，其中正确的是 A．加土壤颗粒 B．加水溶解 C．蘸取清液 D．测定pH 【答案】C 【详解】A、加土壤颗粒，先将试管横放，用纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，图示操作错误； B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误； C、测溶液的pH时，可用玻璃棒伸入试管中蘸取待测液，图示操作正确； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到干燥洁净的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能用湿润的pH试纸测定，用湿润的pH试纸可能会使测定结果不准确，图示操作错误。 故选：C。 【变式2-1】（23-24九年级上·中山·期中）用pH试纸粗略测定溶液酸碱度的正确操作是 A．pH试纸用水润时候再使用 B．将pH试纸直接浸入待测液 C．用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，马上观察与标准比色卡比色 D．把pH试纸浸液后过一段时间观察，再与标准比色卡比色 【答案】C 【详解】A、pH试纸先用水润湿再浸入待测，这样的操作会使溶液变稀，测量的数据不准确，故此选项错误； B、pH试纸直接浸入待测液，这样会污染溶液，故此选项错误； C、用玻璃棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察，符合测量要求，故此选项正确； D、pH试纸浸液后过一会儿观察，会由于溶液的蒸发使结果不准确，故此选项错误。 故选C。 【变式2-2】某校兴趣小组同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A中溶液慢慢加入烧杯中溶液，用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。      （1）图1烧杯中发生反应的化学方程式为 （2）图1仪器A中物质是 ，由图2判断该反应发生的依据为 。 （3）图3中V的数值最接近 (填“6”“12”或“16”)，图3中温度变化的原因是 。 （4）图4为该反应的微观过程，将反应后的微粒补充完整。 【答案】(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (2) 稀硫酸 开始时溶液的pH＞7，因此烧杯中的溶液为氢氧化钠，则A中物质是稀硫酸 (3) 12 氢氧化钠与硫酸反应放热，使溶液温度升高 (4)   【详解】（1）图1烧杯中氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； （2）由图像可知，开始时溶液pH大于7，逐渐减小到7，最后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，图1仪器A中物质是稀硫酸，故填：稀硫酸；开始时溶液的pH＞7，因此烧杯中的溶液为氢氧化钠，则A中物质是稀硫酸； （3）图3中V时放出的热量最多，此时恰好完全反应，溶液的pH=7，则图3中V的数值最接近12；图3中温度变化的原因是氢氧化钠与硫酸反应放热，使溶液温度升高，故填：12；氢氧化钠与硫酸反应放热，使溶液温度升高； （4）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和硫酸根离子没有参与反应，则图为： ►考向03 酸碱性对生命活动及农作物生长的影响 【例3】（2024·广东惠州·二模）在“溶液酸碱性检验”活动中，某小组同学用试纸测得某土壤样品呈弱碱性，下列植物适宜在该土壤中种植的是 植物 茶树 小麦 棉花 甘草 适宜种植土壤的 A．茶树 B．小麦 C．棉花 D．甘草 【答案】D 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。 【详解】A、茶树适宜种植的土壤的pH范围是5.0～5.5，小于7，呈酸性，适宜在弱酸性土壤中种植，故选项不符合题意； B、小麦适宜种植的土壤的pH范围是6.0～7.0，小于7，呈酸性，适宜在弱酸性土壤中种植，故选项不符合题意； C、棉花适宜种植的土壤的pH范围是6.0～6.8，小于7，呈酸性，适宜在弱酸性土壤中种植，故选项不符合题意； D、甘草适宜种植的土壤的pH范围是7.2～8.5，大于7，呈碱性，适宜在弱碱性土壤中种植，故选项符合题意； 故选D。 【变式3-1】（2024·广东深圳·一模）某兴趣小组在跨学科实践活动中发现，赤红壤是深圳主要土壤类型之一，其多在5.0-5.5之间，土壤中铁元素含量丰富。下列有关赤红壤说法或做法正确的是 A．赤红壤中的铁元素往往以单质的形式存在 B．可以通过来调节改良赤红壤的酸碱环境 C．赤红壤适合种植碱性条件下生长的农作物 D．可以用NaOH改良赤红壤的弱酸性 【答案】B 【详解】A、铁单质的化学性质较活泼，所以土壤中的铁元素是以化合物的形式存在，故该选项说法错误； B、赤红壤的pH为5.0~5.5之间，属于酸性土壤，所以可通过氢氧化钙来改良，故该选项说法正确； C、赤红壤是酸性土壤，因为酸和碱能发生反应，所以不适合种植碱性条件下生长的农作物，故该选项说法错误； D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以不能用来改良酸性土壤，故该选项说法错误； 故选择B。 【变式3-2】（2024·广东肇庆·一模）化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A．的降雨称为酸雨 B．石油属于不可再生能源 C．PM2.5属于大气污染物 D．铝合金的硬度比纯铝大 【答案】A 【详解】A、正常雨水的pH值约等于5.6，pH<5.6的雨水才是酸雨，说法错误； B、石油是化石燃料，不能短时期内从自然界中得到补充，属于不可再生能源，说法正确； C、PM2.5是目前计入空气质量评价的主要污染物之一，所以PM2.5属于大气污染物，说法正确； D、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，所以铝合金的硬度比纯铝大，说法正确。 故选A。 考点三 常见的酸及其性质 一、常见酸的物理性质和主要用途 1．酸 （1）定义：解离时产生的阳离子都是H+的化合物。 （2）构成：酸可以看作是由H+和酸根离子构成。 2．硫酸和盐酸 硫酸 盐酸 物理性质 溶质的化学式 H2SO4 HCl 颜色 无色 无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色 状态 黏稠的液体 液体 气味 无 有刺激性气味 挥发性 无 打开浓盐酸的瓶口有白雾出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴 水溶性 溶于水放出大量热量 与水以任意比例互溶 密度 常用浓硫酸（98％）1.84 g/cm3 常用浓盐酸（37％~38％）1.19 g/cm3 用途 重要化工原料。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等 浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂 重要化工产品。除锈、制药；胃液中含有盐酸，可帮助产品 3．其它常见的酸 （1）实验室和化工生产中常用的酸：硝酸、醋酸； （2）生活中常见的酸：醋酸(CH3COOH)、蚁酸(HCOOH)、柠檬酸、果酸等 4．长期敞口放置的影响： 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 相应性质 浓盐酸 减小 不变 减小 减小 挥发性 浓硫酸 不变 增大 增大 减小 吸水性 【易混易错】 1．盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。 2．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。 3．浓硫酸不能用与干燥氨气。 二、浓硫酸的特性 1．吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂。 常用气体干燥剂 干燥剂 浓硫酸（酸性） 氢氧化钠（碱性） 氧化钙（吸水后生成碱） 氯化钙（中性） 碱石灰（氢氧化钠、生石灰混合物） 装置 可干燥的气体 O2、H2、CO、SO2、HCl等 O2、H2、CO、NH3等 O2、H2、CO、CO2、HCl等 不可干燥的气体 NH3 CO2、SO2、HCl等 NH3 2．脱水性：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分（严格地说，浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去），生成黑色的炭。 3．浓硫酸具体强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上3％~5％的碳酸氢钠溶液。 三、浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 浓硫酸的稀释的口诀：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。 四、盐酸、硫酸的化学共性： 1．与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 稀盐酸 变红色 不变色 稀硫酸 变红色 不变色 2．酸与活泼金属反应 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式 镁 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 锌 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 铁 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 铝 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 酸与活泼金属反应的共同现象是：金属逐渐溶解，并产生气泡 3．与金属氧化物反应 现象 化学方程式 铁锈与稀盐酸 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 铁锈与稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜与稀盐酸 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO+2HCl==CuCl2+H2O 氧化铜与稀硫酸 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 4．与碱反应生成盐和水 现象 化学方程式 氢氧化钙与稀盐酸 滴有酚酞试剂的碱溶液由红色逐渐变成无色，放出热量 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 氢氧化钙与稀硫酸 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 氢氧化铜与稀盐酸 蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色 Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O 氢氧化铁与稀硫酸 红褐色固体消失，溶液由无色变为黄色 2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe(SO4)3＋3H2O 5．与某些盐反应生成新盐和新酸 现象 化学方程式 碳酸钠与稀盐酸 有气泡产生 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 碳酸氢钠与稀硫酸 2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O 五、酸的化学个性： 不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同(或酸根离子不同)。 盐酸与硝酸银反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 现象：有白色沉淀生成。 硫酸与氯化钡反应：H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3 现象：有白色沉淀生成。 六、酸的通性： 1．酸有相同的化学性质的原因：酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。 2．酸的通性 【易混易错】 1．要熟记几种溶液的颜色，如含Fe2+的溶液是浅绿色，含Fe3+的溶液是黄色，含Cu2+的溶液是蓝色等。 2．浓硫酸的脱水性和吸水性的区别：一般脱水性指浓硫酸把有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去，从而使有机物碳化，属于化学性质；吸水性指浓硫酸把物质中的水分吸收，从而使物质变得干燥，属于物理性质，常用于干燥气体。浓盐酸和浓硫酸敞口放置于空气中溶质质量分数都减小，但前者质量减小，后者质量增加。 ►考向01 酸的概念、组成 【例1】食醋里通常含有3%-5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列能作为醋酸属于酸的证据的是 A．产生的气体是二氧化碳 B．醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+ C．加水稀释食醋，溶液pH变大 D．不宜用铝制容器盛装食醋 【答案】B 【详解】酸的定义：在水溶液中电离产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，属于酸；醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+，所以醋酸属于酸； 故选：B。 【变式1-1】（23-24九年级上·山东泰安·期中）酸是一种重要的化合物。下列有关酸的说法不正确的是 A．酸溶液中都含有氢离子（H+） B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小 C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D．浓硫酸在空气中会形成白雾 【答案】D 【详解】A、酸是由氢离子和酸根离子构成的，则酸溶液中一定含有氢离子，该选项说法正确； B、浓盐酸具有挥发性，则敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小，该选项说法正确； C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，该选项说法正确； D、浓硫酸具有吸水性，在空气中不会形成白雾，该选项说法不正确。 故选D。 【变式1-2】（2023·山东省青岛市中考真题）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是( ) A．紫色石蕊试液 B．生锈的铁钉 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液 【答案】D 【详解】A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红色，不能鉴别，不符合题意；B、生锈的铁钉表面的氧化铁均能与稀盐酸、稀硫反应，分别生成氯化铁和水、硫酸铁和水，现象相同，不能鉴别，不符合题意；C、稀盐酸、稀硫酸均能与氢氧化钠溶液反应，分别生成氯化钠和水、硫酸钠和水，均无明显现象，不能鉴别，不符合题意；D、氯化钡溶液与稀盐酸不反应，与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，会产生白色沉淀，可以鉴别，符合题意；故选：D。 ►考向02 盐酸的物理性质和用途 【例2】（22-23九年级下·江苏镇江·阶段检测）如图所示，分别同时在双连试管中滴入2一3滴浓氨水和浓盐酸，2一3秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟。下列叙述错误的是 A．分子在不断的运动 B．浓盐酸和浓氨水都具有挥发性 C．氨气和氯化氢接触后有新物质生成 D．氯化氢分子运动速率比氨气分子运动速率快 【答案】D 【详解】A、实验中很快观察到白烟，是因为氨分子与氯化氢分子在不断地运动，相遇发生反应生成氯化铵白色固体，叙述正确； B、实验中很快观察到白烟，可以说明浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，所以各自挥发出的氨分子、氯化氢分子可以运动到试管外，接触反应生成氯化铵白色固体，叙述正确； C、白烟是白色固体，说明氨气和氯化氢接触后生成新物质（白色固体），叙述正确； D、由图示可知：白烟产生在浓盐酸的试管内，说明氯化氢分子运动速率比氨气分子运动速率慢，叙述错误。 故选D。 【变式1-1】（2024·广东·模拟预测）下列有关盐酸叙述正确的是 A．浓盐酸是一种无色无味的液体 B．人体胃液中的主要成分是盐酸 C．实验室可用浓盐酸与石灰石制取二氧化碳 D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白烟产生 【答案】B 【知识点】制取二氧化碳的原理、盐酸的物理性质、常见几种酸的用途、浓酸敞口放置的变化和现象 【详解】A、浓盐酸是一种无色有刺激性气味的液体，故选项说法不正确； B、人体胃液中的主要成分是盐酸，故选项说法正确； C、实验室用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳，浓盐酸具有挥发性，制得的气体不纯，故选项说法不正确； D、浓盐酸具有挥发性，打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白雾产生，故选项说法不正确。 故选B。 【变式2-2】（2023·江苏常州·中考真题）一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是 盐酸(化学纯) 含HCl 37% 密度1.18g·mL-1 容量500mL A．可加热浓缩成98%的浓盐酸 B．整瓶含有185gHCl溶质 C．可加水稀释成5%的稀盐酸 D．打开瓶盖冒出白色烟雾 【答案】C 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，因此加热不能浓缩成98%的浓盐酸，故选项说法不正确； B、整瓶浓盐酸中溶质的质量为500mL×1.18g/mL×37%=218.3g，故选项说法不正确； C、由标签可知，浓盐酸溶质的质量分数为37%，大于5%，因此加水可稀释成5%的稀盐酸，故选项说法正确； D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，而不是白色烟雾，故选项说法不正确。 故选C。 ►考向03 浓硫酸的特性和用途 【例3】（2024·广东汕头·一模）项目学习小组在实验室配制“1：4稀硫酸溶液”时，将100mL 98%浓硫酸和400mL水混合，并用玻璃棒不断搅拌。回答下面小题。 1．浓硫酸属于 A． B． C． D． 2．稀释浓硫酸时不需要用到的仪器是 A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．托盘天平 3．下列与配制“1：4稀硫酸溶液”项目有关的说法错误的是 A．将400mL水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B．稀释时用玻璃棒不断搅拌的目的是为了加速热量散失 C．配制好的溶液要冷却到室温时才装入细口瓶并贴上标签 D．不慎沾到浓硫酸时要立即用大量水冲洗并涂上3~5%的NaHCO3溶液 【答案】1．B 2．D 3．A 【解析】1．浓硫酸具有脱水性，属于腐蚀品，不是爆炸品、有毒品、自燃物品。故选B； 2．将100mL 98%浓硫酸和400mL水混合，先量取水和浓硫酸的体积，然后再稀释即可，在稀释浓硫酸时不用称量浓硫酸的质量，用不到托盘天平，需要用到烧杯、量筒、玻璃棒。 故选D。 3．A 、稀释浓硫酸时，应该是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，否则会引起液滴飞溅，导致危险，说法错误； B、稀释时用玻璃棒不断搅拌的目的是为了加速热量散失，防止液体溅出山，说法正确，不符合题意； C、热的溶液不能直接装入细口瓶，需冷却到室温，防止细口瓶受热不均而爆炸，不慎沾到浓硫酸时要立即用大量水冲洗并涂上3~5%的NaHCO3溶液； D、不慎沾到浓硫酸时要立即用大量水冲洗并涂上3~5%的NaHCO3溶液，说法正确，不符合题意。 故选A。 【变式1-1】（24-25九年级上·山东淄博·阶段检测）下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸的性质说法错误的是 A．浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化 【答案】D 【详解】A. 浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度，此选项正确； B. 浓硫酸与水混合时放出大量的热，所以溶液温度迅速升高，此选项正确； C. 浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用，此选项正确； D. 浓硫酸腐蚀衣物和皮肤有新物质生成，发生的是化学变化，此选项错误。 故选D。 【变式1-2】硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。 实验一：用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹； 实验二：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫； 实验三：向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色； 实验四：将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色。 下列说法不正确的是 A．实验一说明浓硫酸有强烈的吸水性 B．实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量 C．实验三说明H2SO4在水中能解离出H+ D．实验四说明稀硫酸可用于铁制品表面除锈 【答案】A 【详解】A、用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹，是因为浓硫酸具有脱水性，能把纸张中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，该实验能说明浓硫酸具有脱水性，说法错误，符合题意； B、将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫，说明浓硫酸溶于水时放出热量，说法正确，不符合题意； C、向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成红色，说明稀硫酸显酸性，稀硫酸在水中可解离出，说法正确，不符合题意； D、将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色，是因为铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸可用于铁制品表面除锈，说法正确，不符合题意。 故选A。 ►考向04 酸的通性 【例4】盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 【答案】B 【详解】A、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故A错误； B、稀盐酸和稀硫酸都可与铁锈中的氧化铁反应，故B正确； C、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故C错误； D、稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，只有硫酸中生成硫酸钡沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，没有沉淀生成．故D错误． 故选B． 【变式4-1】如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是 A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C．若X是稀盐酸，c不可能是单质 D．若X是稀盐酸，d不可能是单质 【答案】C 【详解】A、若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，正确； B、若X是稀硫酸，稀硫酸可与氧化铁反应生成显黄色的硫酸铁溶液，因此b可能是氧化物，正确； C、若X是稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，且铁与硫酸铜溶液反应能生成浅绿色的氯化亚铁溶液和铜，因此c可能是单质，错误； D、若X是稀盐酸，则X与d反应生成的蓝色溶液为含铜离子的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱，但d不可能是单质，正确。 故选C。 【变式4-2】（2024·广东深圳·三模）关于酸的研究是一项重要的课题。某小组以“研究硝酸（）的性质”为主题开展了以下项目式学习。 【任务一】硝酸的物理性质 （1）同学们通过查阅资料可知，纯硝酸为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸是无色透明的液体，易挥发，露置在空气中会产生白雾（与浓盐酸相同）。浓硝酸敞口放置一段时间后质量分数会 （填“变大”或“不变”或“变小”）。 【任务二】硝酸的化学性质 （2）不稳定性：浓、稀硝酸性质相差很大，如稀硝酸相对稳定，但浓硝酸不稳定，遇光或热会分解生成二氧化氮气体、水和某助燃单质。请写出浓硝酸受热发生反应的化学方程式： 。 （3）酸性：稀硝酸具有酸的通性。 ①将氧化铁加入装有稀硝酸的试管中，观察到的现象是 ②在探究稀硝酸（）与氢氧化钠溶液中和反应的实验时，小张同学忘记滴加无色酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。 【查阅资料】a．溶液显中性； b．硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成 【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】 （4）猜想一： 猜想二： 猜想三：和 【设计方案】 （5） 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 猜想一错误 ②另取少量反应后的溶液于试管中，加入碳酸钙 猜想三正确 【拓展延伸】小张同学将Cu片分别放入两支试管中，并逐滴滴入稀盐酸和稀硝酸，发现滴入稀盐酸的试管中无明显现象；滴入稀硝酸的试管中Cu片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色并产生气泡，经验证，该气体不是氢气。 【交流与反思】 （6）根据已掌握知识和上述实验分析，稀盐酸与稀硝酸溶液中因解离出的 不同，化学性质有较大差异。 【答案】(1)变小 (2)4HNO3（浓）4NO2↑+2H2O+O2↑ (3)红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 (4)NaOH和NaNO3 (5) 无明显现象或溶液不变色 有气泡产生 (6)酸根离子 【详解】（1）浓硝酸易挥发，浓硝酸敞口放置一段时间后，会挥发出硝酸气体，溶质质量减小，会导致其溶质质量分数变小。 （2）浓硝酸在光照或加热条件下会分解生成二氧化氮气体、水和某助燃单质，该单质为氧气，该反应的化学方程式为4HNO3（浓）4NO2↑+2H2O+O2↑。 （3）稀硝酸具有酸的通性，因此氧化铁能和稀硝酸反应生成硝酸铁和水，该反应的现象为红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 （4）稀硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，若恰好完全反应，则反应后溶液中的溶质只有硝酸钠；若稀硝酸过量，则反应后溶液中的溶质为硝酸钠和硝酸；若氢氧化钠过量，则反应后溶液中的溶质为硝酸钠和氢氧化钠，故猜想一为NaNO3和NaOH。 （5）操作①取少量反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，根据结论为猜想一错误可知，溶液中不含NaOH，故实验现象为无明显现象或溶液不变色。 操作②另取少量反应后的溶液于试管中，加入碳酸钙，根据实验结论为猜想三正确可知，溶液中含有HNO3，HNO3和CaCO3反应生成Ca(NO3)2、H2O和CO2，故实验现象为有气泡产生。 （6）稀盐酸在溶液中会解离出氢离子和氯离子，稀硝酸在溶液中会解离出氢离子和硝酸根离子，故稀盐酸与稀硝酸化学性质有较大差异，因在溶液中解离出的酸根离子不同。 考点四 常见的碱及其性质 一、常见碱的物理性质和主要用途： 1．碱 （1）定义：解离时产生的阴离子都是OH-的化合物。 （2）构成：碱可以看作是由金属离子和氢氧根离子构成。 2．常见的碱 （1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水 微溶于水 特性 在空气中易吸水而潮解；具有强烈的腐蚀性（如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液） 具有一定的腐蚀性 （2）氢氧化钠、氢氧化钙的用途 氢氧化钠 氢氧化钙 ①用作某些气体的干燥剂。 ②化工原料：用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织、印刷和印染等。 ③去油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠。 ①在树木上涂刷石灰浆，可保护树木，防止冻伤和害虫生卵。 ②农业上：改良酸性土壤，用石灰乳和硫酸铜配制农药波尔多液。 ③作建筑材料：用石灰浆粉刷刷墙等。 （3）当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆。氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，反应的化学方程式为CaO+H2O= Ca(OH)2。 3．其他常见的碱：氢氧化钾KOH，氢氧化钡Ba(OH)2，氨水NH3·H2O。 氢氧化钠固体的称量方法 称量氢氧化钠固体时要放在玻璃器皿(小烧杯或表面皿)中，不能放在纸上，防止氢氧化钠固体潮解后沾到纸片上；也不能用托盘直接测量，防止氢氧化钠固体潮解后腐蚀天平的托盘。 错误操作： 正确操作： 二、碱的化学性质： 1．与酸碱指示剂反应 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 氢氧化钠溶液 蓝色 红色 氢氧化钙溶液 蓝色 红色 【易混易错】 难溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色，如氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁等。 2．与部分非金属氧化物反应 （1）与二氧化碳的反应 ① 氢氧化钠：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ② 氢氧化钙：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （2）与二氧化硫的反应 ① 氢氧化钠：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ② 氢氧化钙：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O （3）与三氧化硫的反应 ① 氢氧化钠：NaOH+SO3=Na2SO4+H2O ② 氢氧化钙：Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O 3．与酸反应 ① 氢氧化钠：NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O ② 氢氧化钙：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 4．与部分盐反应 ①氢氧化钠：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ②氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 三、碱的通性： 1．碱有相同的化学性质的原因：碱有相同的化学性质是因为碱在水中都能电离出OH-，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。 2．碱的通性 【易混易错】 （1）Ca(OH)2与CO2反应时有明显的现象，适用于检验二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水，不适合除去大量的二氧化碳气体。 （2）NaOH与CO2反应时无明显的现象，不适用于检验二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以可用少量的高浓度氢氧化钠溶液除去大量的二氧化碳气体。 （3）NaOH和CO2、盐酸反应时，由于无明显反应现象，因此无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。 （4）酸、碱、盐的水溶液可以导电的原因是溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子。 四、溶液的导电性： 1．实验步骤： 分别将NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液、蔗糖溶液装入烧杯，插入电极，接通直流电源。 2．实验现象：通过实验发现，接入酒精溶液和蔗糖溶液电路中的灯泡不发光，而接入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸电路中的灯泡发光。 3．实验结论：酒精溶液和蔗糖溶液不导电，NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸能导电。 4．酸碱盐溶液导电的原因：经研究发现NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸等酸碱盐溶液中，存在大量的可自由移动的离子。 ►考向01 碱的概念、组成 【例1】（2024·上海长宁·二模）氢氧化钠中所含原子团的名称是 A．氢氧根 B．氧氢根 C．氧钠根 D．氧化钠 【答案】A 【知识点】碱的概念、组成 【详解】氢氧化钠是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，其中氢氧根属于原子团。 故选A。 【变式1-1】（2024四川眉山中考）下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是 A．KOH B．O2 C．NaCl D．CO2 【答案】A 【详解】A、KOH的水溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故A正确； B、O2的水溶液呈中性，不能使石蕊试液变色，故B错误； C、氯化钠的水溶液呈中性，不能使石蕊变色，故C错误； D、二氧化碳和水反应生成碳酸，所以CO2的水溶液呈酸性，能使石蕊变红，故D错误。 故选A。 【变式1-2】如图是物质M溶于水中后的微观示意图，其中能说明M是一种碱的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故A错误； B、是由钡离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故B正确； C、是由氢离子和硫酸根离子组成的，属于酸，故C错误； D、中B离子不是氢氧根离子，故D一定不是碱，故D错误； 故选：B。 ►考向02 常见碱的俗名、物理性质和用途 【例2】（23-24九年级上·山东淄博·期末）化学实验室内很多物质的保存方法跟其本身的性质有关。固体氢氧化钠有以下性质：①白色固体 ②易溶于水，溶于水放热 ③有腐蚀性 ④易吸收水分而逐渐溶解 ⑤能与空气中的二氧化碳发生反应。实验室必须密封氢氧化钠进行保存的主要原因是以上的 A．②③④⑤ B．①②③④ C．④⑤ D．①②③④⑤ 【答案】C 【知识点】几种常见碱的物理性质及用途、强碱露置在空气中的变质 【详解】氢氧化钠暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，且氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，故实验室必须密封保存氢氧化钠，与氢氧化钠是白色固体、易溶于水，溶于水放热，有腐蚀性无关。 故选C。 【变式2-1】（23-24九年级下·广东汕头·阶段检测）下列有关熟石灰的说法错误的是 A．熟石灰的溶解度随温度升高而增大 B．熟石灰由生石灰与水反应而制得 C．熟石灰又称为消石灰 D．熟石灰可以用来改良酸性土壤 【答案】A 【详解】A、熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，故说法错误； B、生石灰（氧化钙）与水反应生成熟石灰（氢氧化钙），故说法正确； C、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故说法正确； D、氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤，故说法正确。 【变式2-2】下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是 A．用Ca(OH)2制波尔多液 B．用Ca(OH)2改良酸性土壤 C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体 【答案】C 【分析】根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质进行分析解答。 【详解】A、氢氧化钙在农业上可用于制波尔多液，故选项说法正确； B、氢氧化钙具有碱性，可与土壤中的酸性物质反应，能用于改良酸性土壤，故选项说法正确； C、因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这一反应无明显现象，所以不能用NaOH溶液检验CO2，故选项说法错误； D、氢氧化钠具有吸水性，可以用于干燥某些气体，故选项说法正确。 故选：C。 ►考向03 碱的通性及常见碱的化学性质 【例3】氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途，下列关于氢氧化钙的认识错误的是 A．生产：含氢氧化钙的废水用适量的Na2CO3溶液处理后可直接排放 B．性质：氢氧化钙溶液能与CO2、SO3等非金属氧化物反应 C．用途：氢氧化钙可用来配制波尔多液 D．组成：氢氧化钙溶液中含有Ca2+和OH- 【答案】A 【详解】A、含氢氧化钙的废水不能用适量的Na2CO3溶液处理后直接排放，因为两者反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接排放，故选项说法错误； B、氢氧化钙溶液能与CO2、SO3等非金属氧化物反应生成盐和水，故选项说法正确； C、氢氧化钙可用来配制波尔多液，故选项说法正确； D、氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的，氢氧化钙溶液中含有Ca2+和OH-，故选项说法正确。 故选：A。 【变式3-1】氢氧化钾是一种常见的碱，其具有的性质和氢氧化钠类似，具有强碱性。下列关于氢氧化钾的描述错误的是 A．易吸收空气中的水分而潮解，吸收二氧化碳而变质生成碳酸钾 B．易溶于水，溶解时放出热量，对皮肤有强烈的腐蚀作用 C．其水溶液能使石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液变蓝 D．主要用作生产钾盐的原料，能除去油污，可作炉具清洁剂，也可用于电镀、印染 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠固体能吸收空气中的水分而潮解，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此氢氧化钾也能易吸收空气中的水分而潮解，吸收二氧化碳而变质生成碳酸钾，故选项说法正确； B、氢氧化钾与氢氧化钠的性质类似，则氢氧化钾易溶于水，溶解时放出热量，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确； C、氢氧化钾具有强碱性，其水溶液能使石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红，故选项说法不正确； D、氢氧化钠在生活中可用来去除油污，可做炉具清洁剂，因此氢氧化钾可用作生产钾盐的原料，能除去油污，可作炉具清洁剂，也可用于电镀、印染，故选项说法正确。 【变式3-2】（2024·广东江门·模拟预测）下面四种等质量溶液中，逐渐加入氢氧化钠溶液，其中可能现下图变化曲线的溶液是 A．稀硝酸溶液 B．K2CO3和Na2CO3混合溶液 C．FeCl3溶液 D．CuCl2和HCl混合溶液 【答案】D 【详解】A、稀硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，溶液中的溶质由原来的硝酸变成硝酸钠，质量增大，反应结束后继续加氢氧化钠溶液，溶质质量依然继续增大，故A不正确； B、碳酸钾、碳酸钠混合液与氢氧化钠溶液不反应，随着加入的氢氧化钠溶液的量增多，混合液中溶质的质量不断增大，故B不正确； C、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，溶液中的溶质由氯化铁变成氯化钠，溶质质量减小，反应完全后继续加氢氧化钠，溶液中溶质质量又增大，故氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，溶质质量先减小，后增大，故C不正确； D、氯化铜和盐酸的混合液中加入氢氧化钠溶液，由于酸碱中和反应速度快，因此盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶质为氯化铜和氯化钠，由于氯化钠相对分子质量比氯化氢大，因此溶液中溶质质量增大，待盐酸反应完，加入的氢氧化钠开始于与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，此时溶液的溶质只剩氯化钠，由于氯化铜的相对分子质量比氯化钠大，因此溶液中溶质质量会减小，待氯化铜反应完全，再继续加入氢氧化钠溶液，由于加入了氢氧化钠，因此溶液中溶质质量又增大，故在此过程中，溶液中溶质的质量先增大再减小，然后又增大，故D正确。故选D。 【变式3-3】开展如图实验探究。    对比①④可探究： 。对比 （填序号，以下同上）可探究：饱和NaOH溶液对CO2的吸收效果更好。对比 可探究：CO不与NaOH反应。给出检验①中生成物的一种方法（只写出操作） ，写出验证生成物的化学方程式 【答案】 氢氧化钠能与二氧化碳发生反应 ①② ①③ 加入稀盐酸（其他合理答案亦可） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（其他合理答案亦可） 【详解】①中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶内压强明显变小，气球膨胀；④中二氧化碳能溶于水，瓶内气压变小，气球膨胀较小，因此对比①④说明氢氧化钠能与二氧化碳反应。①中为饱和氢氧化钠溶液，气球膨胀较为明显；②中为饱和氢氧化钙溶液，氢氧化钙的溶解度较小，消耗的二氧化碳质量较少，气球膨胀较小，故对比①②可探究：饱和NaOH溶液对CO2的吸收效果更好。①中为饱和氢氧化钠溶液，气球膨胀较为明显；③中氢氧化钠和一氧化碳不反应，气球无明显变化，故对比①③可探究：CO不与NaOH反应。①中生成物为碳酸钠，检验碳酸钠可加入稀盐酸，若有气泡产生，则说明生成物为碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 ►考向04 酸碱导电原理 【例4】（2024·广东珠海·一模）在下列探究物质导电性的实验中，接通电源后能使灯泡发亮的共有 ①稀盐酸    ②蔗糖溶液    ③氢氧化钠溶液    ④氯化钠溶液    ⑤金刚石    ⑥石墨 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 【答案】B 【详解】①稀盐酸能发生电离，生成大量自由移动的离子，溶液能导电，接通电源灯泡能发光，故正确；     ②蔗糖溶液不会发生电离，溶液几乎不导电，没有自由移动的离子，接通电源后灯泡不发光，故错误；     ③氢氧化钠溶液能发生电离，生成大量自由移动的离子，溶液能导电，接通电源灯泡能发光，故正确；     ④氯化钠溶液能发生电离，生成大量自由移动的离子，溶液能导电，接通电源灯泡能发光，故正确；     ⑤金刚石不导电，接通电源后灯泡不发光，故错误；     ⑥石墨能导电，接通电源后灯泡发光，故正确。 故选B。 【变式4-1】（23-24九年级下·广东广州·阶段检测）下列物质中，能导电的是 A．氢氧化钠固体 B．蒸馏水 C．稀硫酸 D．酒精溶液 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠固体中不含自由移动的离子，则不能导电，该选项不符合题意； B、蒸馏水中不含自由移动的离子，则不能导电，该选项不符合题意； C、稀硫酸中含有氢离子和硫酸根，有自由移动的离子，能导电，该选项符合题意； D、酒精溶液中含有酒精分子和水分子，则不能导电，该选项不符合题意。 故选C。 【变式4-2】（23-24九年级下·广东佛山·阶段检测） 【科普阅读】 酸甜多汁的水果可用来发电。发光二极管与插在橙子上的锌片、铜片相连后能够点亮(如图)，其原理是锌在“橙汁”中失去电子，并通过导线流向铜片形成电流，“橙汁”溶液中H+在铜片上获得电子产生气体。水果电池发电能力与水果种类、电极片距离与深度等关系如表。 水果 电极片距离/cm 插入深度/cm 电压/V 苹果 1 1.5 0.5 1 3 0.7 2 1.5 0.4 柠檬 1 1.5 0.7 2 1.5 0.5 2 3 0.8 水果电池的结构与1836年英国科学家的丹尼尔制成Zn-Cu电池(如图1)相似，电池由正负极材料以及电解质溶液(有大量可自由移动的离子)组成，正极材料最好选择不与电解质溶液反应且能导电的固体，如金属铜、石墨等。回答下列问题： （1）发光二极管被点亮，是由于水果电池将 转化为电能。 （2）水果种类 (填“会”或“不会”)影响发电能力：水果能导电是因为 。 （3）一定范围内，电极片深度增加，电压增大，是由于增大了接触面积，单位时间内转移的 ；归纳电极片距离与发电能力的关系： 。 （4）写出Zn-Cu电池(如图2)发生的反应方程式 。 （5）下图中适合作为电池的是 (填字母)。 【答案】(1)化学能 (2) 会 其中存在自由移动的离子 (3) 电子数增多 电极片距离越大，发电能力越弱 (4) (5)a 【详解】（1）发光二极管被点亮，说明水果电池将化学能源转化为电能。 （2）由表中数据可知，电极片距离和插入深度相同时，苹果和柠檬形成的电压不同，则说明水果种类会影响发电能力； 水果能导电，是因为其中有自由移动的离子，则能导电。 （3）由题干可知，水果导电的原理为锌在“橙汁”中失去电子，并通过导线流向铜片形成电流，“橙汁”溶液中H+在铜片上获得电子产生气体，则增大接触面积，单位时间内转移的电子数增多，电压增大。 由表中数据可知，其他条件相同时，电极片距离越大，电压越小，则说明发电能力越弱。 （4）Zn-Cu电池中，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：。 （5）电池由正负极材料以及电解质溶液(有大量可自由移动的离子)组成，稀硫酸中有自由移动的离子，但乙醇和蒸馏水中都没有自由移动的离子，则a适用于电池，故选a。 实验 常见酸碱的化学性质 一、氢氧化钠的变质探究： 1．变质原因：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。 2．探究过程： 项目 步骤 现象 结论 检验是否变质 方法1：取样，溶解，加入稀盐酸 有气泡产生 氢氧化钠已变质[ 方法2：取样，溶解，加入氢氧化钙溶液 产生白色沉淀 方法3：取样，溶解，加入氯化钙（或氯化钡）溶液 检验是否完全变质 ①取样，溶解，加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液（目的是除去碳酸钠）至不再产生沉淀为止；②过滤，向上层清液中滴加酚酞溶液 溶液变红 氢氧化钠部分变质 二、氢氧化钙的变质探究： 1．变质原因：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O。 2．探究过程： 项目 步骤 现象 结论 检验是否变质 取样，溶解，加入稀盐酸 产生气泡 氢氧化钙已变质 检验是否完全变质 方法1：取样，溶解，过滤，向滤液中通入二氧化碳 产生白色沉淀 氢氧化钙部分变质 无现象 氢氧化钙完全变质 方法2：取样，溶解，过滤，向滤液中滴入酚酞溶液 溶液变红色 氢氧化钙部分变质 溶液不变色 氢氧化钙完全变质 ►考向01 探究酸碱的化学性质的实验 1.（2024·广东深圳·三模）麒麟中学化学社团对锌与硫酸的反应开展了项目式学习。在学习过程中,“波义耳”小组的同学们将足量的锌粒加入到某未知浓度硫酸中,发现有大量的气泡放出,并闻到有刺激性气味。反应一段时间后，他们对反应后收集到的气体成分进行探究。 【提出问题】锌粒加入某未知浓度硫酸后生成的气体成分是什么? 【查阅资料】①锌与浓硫酸反应时会生成硫酸锌，但不会产生氢气，也不会产生氧气。 ②二氧化硫是一种有刺激性气味，可溶于水的气体，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。 ③无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。 【提出猜想】 （1）猜想甲：气体可能是 ； 猜想乙：气体可能是； 猜想丙：气体可能是和。 【实验探究】 （2）为了验证上述猜想,同学们将产生的气体依次通过如下图所示的装置（部分夹持器材略去）来进行探究，请帮他们完成下表中的实验记录。 实验现象 实验结论 装置A中品红溶液褪色 证明气体中含有 。 装置C中 证明气体中含有。 装置D中白色固体变蓝色 证明气体中含有。 【实验结论】猜想丙成立。 【评价与交流】 （3）请用化学方程式解析装置B的作用 。 （4）方案评价：“拉瓦锡”小组的同学提出该套装置不严谨,装置D中白色固体变蓝色并不能证明气体中含有,对此你有何看法,请说出你的理由 。 （5）通过分析得出是由锌和浓硫酸反应产生的,请结合资料写出该反应的化学方程式 。 （6）请说明收集气体中含有氢气的原因是 。 【答案】(1)H2/氢气 (2) SO2/二氧化硫 黑色粉末中出现红色固体 (3)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (4)气体经过品红溶液和氢氧化钠溶液时都可能混有水蒸气，从而使装置D中白色固体变蓝色 (5) (6)随着反应进行，浓硫酸逐渐被消耗，导致其浓度逐渐变小，锌与稀硫酸反应生成氢气 【详解】（1）结合猜想乙和丙可知，猜想甲为气体可能是氢气，故填：H2或氢气； （2）由资料“SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色”可知，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有SO2，故填：SO2或二氧化硫； 由于氢气具有还原性，能将氧化铜还原为铜，所以C装置加热一段时间后，可以观察到C中黑色固体变红，证明气体中含有H2，故填：黑色粉末中出现红色固体； （3）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故填：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O； （4）装置D中为无水硫酸铜，无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝，气体经过品红溶液和氢氧化钠溶液时都可能混有水蒸气，从而使装置D中白色固体变蓝色，故装置D中白色固体变蓝色并不能证明气体中含有H2，故填：气体经过品红溶液和氢氧化钠溶液时都可能混有水蒸气，从而使装置D中白色固体变蓝色； （5）由资料“锌与浓硫酸反应时会生成硫酸锌，但不会产生氢气，也不会产生氧气”可知，锌和浓硫酸反应会生成硫酸锌，结合实验探究可知，还产生了二氧化硫，根据化学反应前后元素种类不变，故产物中应还有一种物质且应含有氢元素，故为水，综上锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，方程式为Zn+2H2SO4=SO2↑+2H2O+ZnSO4，故填：Zn+2H2SO4=SO2↑+2H2O+ZnSO4； （6）随着反应进行，浓硫酸逐渐被消耗，导致其浓度逐渐变小，稀硫酸能与锌反应生成了氢气，故填：随着反应进行，浓硫酸逐渐被消耗，导致其浓度逐渐变小，锌与稀硫酸反应生成氢气。 2．（23-24九年级下·广东佛山·模拟）某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图所示。 回答下列问题： （1）实验①观察到氢氧化钠表面变 ； （2）实验②观察到紫色石蕊溶液变 色，实验③观察到无色盼酞溶液变成 色。由此可得出：碱溶液能使指示剂变色。 （3）实验④：如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图；从微观的角度分析反应的微观实质是 ； （4）实验⑥、⑦为用软矿泉水瓶而所做的对比试验，装 的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是 (用化学方程式表示)。 【答案】(1)潮湿 (2) 蓝 红 (3)氢离子和氢氧根离子结合生成水 (4) 氢氧化钠溶液或NaOH溶液 【详解】（1）氢氧化钠固体在空气中易吸收水分而潮解，所以实验①观察到氢氧化钠表面变潮湿，故填：潮湿。 （2）氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色的石蕊溶液变蓝色，无色的酚酞变红色，所以实验②观察到紫色石蕊溶液变成蓝色，实验③观察到无色酚酞溶液变成红色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色，故①填：蓝，②填：红。 （3）氢氧化钠与盐酸反应的微观实质是盐酸中的氢离子和氢氧化钠中氢氧根离子结合生成水，故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水。 （4）①实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠发生反应，所以装氢氧化钠溶液的软矿泉水瓶变瘪更明显，故填：氢氧化钠溶液或NaOH溶液。 ②二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为： ，故填： 。 ►考向02 碱的变质探究 3．（23-24九年级下·广东深圳·期中）小明发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记盖瓶盖，化学兴趣小组的同学对于该溶液是否变质，产生了极大的学习兴趣，于是进行了以下探究。 探究一：探究氢氧化钠的化学性质 （1）往氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为 色。 （2）氢氧化钠溶液露置在空气中易变质，变质的原因是 （用化学方程式解释）。 探究二：探究该氢氧化钠溶液溶质的成分 【猜想与假设】 （3）假设一：该溶液没有变质，溶质为NaOH 假设二：该溶液部分变质，溶质为NaOH、Na2CO3 假设三：该溶液全部变质，溶质为 【设计实验】 查阅资料，CaCl2溶液和NaCl溶液均呈中性。 （4）为了验证假设，同学们共同设计了实验方案并进行实验，请你帮他们完善该探究过程。 实验过程 实验现象 实验结论 步骤一：取少量该瓶溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液，振荡 有白色沉淀生成 原溶液中一定含有 （填化学式） 步骤二：静置后，取步骤一试管中的少量上层清液于另一支试管中，滴加 原溶液中一定含有NaOH 【实验结论】假设二成立。 【反思与拓展】 （5）为了防止氢氧化钠溶液变质，该药品要 保存。 【答案】(1)蓝 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)Na2CO3 (4) Na2CO3 酚酞溶液（或紫色石蕊溶液） 溶液变为红（或蓝）色 (5)密封 【详解】（1）石蕊溶液遇碱变蓝遇酸变红，氢氧化钠溶液呈碱性，往氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，可观察到石蕊溶液变为蓝色。 （2）氢氧化钠溶液露置在空气中易变质，是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （3）氢氧化钠溶液露置在空气中易变质，是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液全部变质时，氢氧化钠全部转化为碳酸钠(Na2CO3)。 （4）步骤一：取少量该瓶溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液，振荡，有白色沉淀生成，即碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明原溶液中一定含有碳酸钠； 步骤二：原溶液中一定含有氢氧化钠，步骤一中的过量氯化钙检验并完全除去碳酸钠，则可以静置后，取步骤一试管中的少量上层清液于另一支试管中，滴加酚酞溶液或紫色石蕊溶液，观察到溶液变红或变蓝，即说明原溶液中一定含有氢氧化钠。 （5）氢氧化钠溶液易因与二氧化碳反应而变质，所以要密封保存。 4．（23-24九年级上·广东广州·期末）真空包装、食品包装内充氮气、放铁粉包或生石灰包等保鲜剂都是常用的食品防腐、保鲜方法。某兴趣小组对久置的保鲜剂成分进行下列探究。 【查阅资料】1.氢氧化钙溶液能使无色酚酞变红： 2.浓H2SO4能吸收水蒸气，碱石灰能吸收水蒸气和CO2气体。 活动一：对久置的生石灰包内白色固体进行探究 （1）【提出假设】该白色固体可能含有CaO、Ca(OH)2和CaCO3。请解释可能含有CaCO3的原因是 (用化学方程式表示)。 （2）【进行实验】取少量白色固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。发现固体溶解时试管外壁发烫，试管底都有不溶物，溶液变红。 得出结论：固体中一定含有 和Ca(OH)2。 （3）【反思交流】有同学认为该实验中并不能得出该白色固体一定含Ca(OH)2的结论，理由是 。 活动二：对久置的铁粉包进行探究 （4）铁粉通常作食品保鲜剂，是因为常温下铁粉能与空气中的 反应。 【提出问题】此铁粉包是否还能继续用于食品保鲜？ （5）【进行实验】取少量样品于试管中， ，振荡。观察到 。写出此反应的化学方程式 。得出结论：此铁粉包还能继续用于食品保鲜。 活动三：测定该久置的铁粉包中氧化铁的含量 【实验探究】称取20g部分久置的铁粉样品，按照下图所示装置进行探究(假设各部分均完全反应或吸收)。 【数据处理】以下是称量B中浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况。 反应前(g) 反应后(g) B 100 102.70 C 150 151.32 （6）请结合数据，计算该久置的铁粉包样品中氧化铁的质量分数。 【答案】(1)， (2)CaO/氧化钙 (3)氧化钙与水反应生成氢氧化钙 (4)氧气和水/O2、H2O (5) 加入适量的稀硫酸（合理即可） 固体逐渐溶液，溶液就成浅绿色，有气泡生成， Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (6)设：该久置的铁粉包样品中氧化铁的质量分数为x。 x=24%。 答：该久置的铁粉包样品中氧化铁的质量分数为24%。 【详解】（1）该白色固体可能含有CaCO3的原因是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，反应的化学方程式分别为：，； （2）氧化钙与水反应放出热量，加足量蒸馏水溶解，取少量白色固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液发现固体溶解时试管外壁发烫，试管底都有不溶物，溶液变红，固体中一定含有氧化钙（CaO）和Ca(OH)2； （3）有同学认为该实验中并不能得出该白色固体一定含Ca(OH)2的结论，理由是氧化钙与水反应生成氢氧化钙； （4）铁粉通常作食品保鲜剂，是因为常温下铁粉能与空气中的氧气和水反应，能防止食品氧化和滋生细菌； （5）此铁粉包还能继续用于食品保鲜，说明样品还存在铁粉，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，振荡。观察到固体逐渐溶液，溶液就成浅绿色，有气泡生成，此反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； （6）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；浓硫酸能够吸收水，碱石灰能够吸收水和二氧化碳；C装置反应前后的质量差是反应生成二氧化碳质量，二氧化碳质量=151.32g-150g=1.32g 。见答案。 考点五 中和反应及应用 一、中和反应 1．概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2．实质：中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成水的过程，即H++OH-→H2O。由此可知H+和OH-在水溶液中不能共存。 3．应用 （1）改良土壤农作物一般适宜在中性或接近中性土壤中生长，如果土壤酸性或碱性太强都不利于农作物的生长。若某地区土壤显酸性，可将适量的熟石灰加入土壤中，以中和酸性物质。 注意：不用氢氧化钠，因为NaOH的碱性、腐蚀性很强。 （2）处理工厂废水 ① 一般用熟石灰中和硫酸厂的废水。H2SO4＋Ca(OH)2 =CaSO4＋2H2O ② 若工厂的废水显碱性，则可用硫酸中和。H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O （3）用于医药 ① 人的胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化。但是胃酸过多，反而造成消化不良，可以服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和胃酸过多。【Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O】【2HCl＋Mg(OH)3 =MgCl2＋2H2O】 注意：不用氢氧化钙和氢氧化钠，因为Ca(OH)2和NaOH都有腐蚀性。 ② 被黄蜂蛰了（黄蜂毒液显碱性）可以涂抹食醋减轻痛痒；被蚊虫叮咬（分泌蚁酸）后涂抹碱性物质，如肥皂水、牙膏等物质可以减轻痛痒。 二、中和反应的证明 中和反应是否发生的判断方法 （以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例） 方法 判断依据 注意事项 方法一 借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例） ①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液； ②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌； ③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和 方法二 借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例） ①先测量加入烧杯中碱溶液的温度； ②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度 方法三 借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例） ①先测出酸溶液的pH； 1 逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH； ③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生 三、中和反应的实验探究 　 图1　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　图2 （1）操作（如图1） （2）现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变为无色。 （3）结论：氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，方程式为NaOH ＋HCl===NaCl＋H2O。 （4）实质：酸中的H＋与碱中的OH－结合生成H2O(H＋＋OH－===H2O)。（如图2） （5）中和反应情况分析 ① 酚酞作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。 ② 中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断： Ⅰ. 酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)（如图3） 图3 Ⅱ. 碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)（如图4） 图4 ►考向01 中和反应的概念及微观本质 【例1】（2024·江苏无锡·一模）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是 A．该反应的实质是和结合生成食盐分子 B．反应前后离子的总数不变 C．反应后溶液中的粒子只有和 D．反应前后和的总数不变 【答案】D 【详解】A、由图可知氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项错误； B、由图可知氢氧化钠中的氢氧根离子与盐酸中的氢离子结合成了水分子，离子总数减小，选项错误； C、氢氧化钠中的氢氧根离子与盐酸中的氢离子结合成了水分子，反应后溶液中的粒子有钠离子、氯离子和水分子，选项错误； D、氢氧化钠中的氢氧根离子与盐酸中的氢离子结合成了水分子，钠离子和氯离子总数不变，选项正确； 故选D。 【变式1-1】（2024·山西长治·二模）某兴趣小组的同学们在学习完“酸碱中和反应”后，以“盐酸与氢氧化钠溶液能否反应”为课题进行了实验探究。请根据相关问题，补全实验内容。 （1）实验方法：如上图所示。 实验原理： (用化学方程式表示)。 （2）实验现象：滴入稀盐酸后的现象为 。 （3）实验结论： 。 （4）问题与交流： ①该反应的微观实质是 。 ②为确保实验安全，取用氢氧化钠溶液时需要注意 。 【答案】(1) (2)溶液由红色变为无色 (3)盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应 (4) 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子或 防止沾在皮肤或衣服上（合理即可） 【知识点】酸碱的腐蚀性及安全使用、常见的酸碱指示剂及其变色情况、中和反应的概念及微观本质、中和反应相关实验与计算 【详解】（1）该实验原理为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为； （2）无色酚酞溶液遇酸性溶液火中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，则滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应； （3）滴入稀盐酸后，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应； （4）①该反应的微观实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，即； ②氢氧化钠具有强腐蚀性，为确保实验安全，取用氢氧化钠溶液时需要注意防止沾在皮肤或衣服上。 【变式1-2】酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用． 请回答以下有关中和反应的问题． （1）图1图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．进行该反应的实验操作是按照图2 （填甲或乙）图所示进行的，曲线上M点表示 ． （2）图3是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此图可以获得一些有价值的结论： ①中和反应的实质是 ． ②反应前后各元素的化合价 ．（填“改变”或“没有改变”） ③ 和 离子实质上没有参加反应． （3）根据乙图进行的实验中，用温度计测出烧杯中溶液的温度变化如图4所示： ①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应． ②恰好中和时溶液温度达到 ． 【答案】(1) 乙 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 (2) H+与OH-结合生成H2O 没有改变 钠离子/Na+ 氯离子/Cl- (3) 放热 最高/B点 【详解】（1）由图可知，没有用滴管加入溶液前，烧杯中的溶液的pH大于7，呈碱性，随着溶液的滴入，混合溶液的pH逐渐减小，最终pH小于7，呈酸性，则该反应的实验操作是将盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，故填乙； 由图可知，M点处的溶液的pH等于7，溶液呈中性，表示加入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，故填盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 （2）①酸与碱发生中和反应生成盐和水，中和反应的实质是H+与OH-结合生成H2O，故填H+与OH-结合生成H2O。 ②酸与碱发生中和反应是相互交换离子生成盐和水，该过程中，离子间没有电子的转移，反应前后各元素的化合价没有改变，故填没有改变。 ③由图可知，反应前后，溶液中都有钠离子与氯离子自由运动，没有结合生成沉淀、气体等，说明钠离子和氯离子没有参加反应，故填钠离子或Na+、氯离子或Cl-。 （3）①由图知，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，故填放热。 ②稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，恰好中和时溶液温度达到最高或图中的B点，故填最高或B点。 ►考向02 中和反应的应用 【例2】下列措施中，不是利用酸碱中和反应的是 A．石油炼制时用工业硫酸清洗含烧碱的废液 B．农业上用氢氧化钙改良酸性土壤 C．生活中服用碳酸氢钠治疗胃酸过多症 D．浓碱洒到桌子上先用醋酸清洗，再用水洗 【答案】C 【详解】A、硫酸为酸，而烧碱是氢氧化钠的俗称，所以用工业硫酸清洗含烧碱的废液是利用了酸碱中和反应，说法正确； B、氢氧化钙为碱，利用其改良酸性土壤是利用了酸碱中和反应，说法正确； C、碳酸氢钠为盐，可以和稀盐酸反应，从而消耗稀盐酸，故C不是利用酸碱中和反应，说法错误； D、醋酸为酸，可以和浓碱发生中和反应，故利用了酸碱中和反应，说法正确。 故选C。 【变式2-1】用于治疗胃病的某药品的部分说明如下图所示，下列有关说法正确的是 说明书 主要成分： 适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃痛 用法：胃痛发作时嚼碎服用 A．嚼碎后服用可以增加消耗胃酸的质量 B．该药品治疗胃酸过多的实质是发生了酸碱中和反应 C．一种制取的化学方程式为：，则X的化学式为 D．可用氢氧化钠代替氢氧化铝治疗胃酸过多 【答案】B 【详解】A、嚼碎后服用能够增大反应物的接触面积，加速反应的进行，不能增加消耗胃酸的质量，故选项说法错误； B、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项说法正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，X中一定含有氯元素，不可能是氧化铝，根据反应前后原子种类和数目不变，反应前有3个N、15个H、3个O，反应后有1个Al、3个N、15个H、3个O，3个Cl，则X含有1个Al和3个Cl，化学式为AlCl3，故选项说法错误； D、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能代替氢氧化铝治疗胃酸过多，故选项说法错误； 故选：B。 【变式2-2】甲酸(HCOOH)是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。 （1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的 (填序号)消除。 ①稀盐酸      ②食醋      ③肥皂水     ④食盐水 （3）使用浓硫酸作催化剂，在加热的条件下，甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物，其化学方程式为 。 【答案】(1)③ (2) 【详解】（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，是因为蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，可涂抹碱性物质，酸碱中和，减轻痛苦，稀盐酸和食醋显酸性，肥皂水显碱性，食盐水显中性，故应涂抹肥皂水，故填：③； （2）使用浓硫酸作催化剂，在加热的条件下，甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中也应含C、H、O，故生成的有毒气体是一氧化碳，另一种氧化物是水，该反应的化学方程式为：。 ►考向03 无明显现象的中和反应的判断 【例3】（2024·广东深圳·三模）如图所示实验方案能达到实验目的的是 A．证明CO2能与水反应 B．探究燃烧的条件 C．用于实验室即关即停制取H2 D．证明稀盐酸和NaOH发生了化学反应 【答案】D 【详解】A、该实验中观察到塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，不能证明CO2能与水反应，不能达到实验目的，不符合题意； B、热水中的白磷温度达到白磷的着火点，但没有与氧气接触，所以不燃烧；往水中通入氧气，白磷与氧气接触且温度达到白磷的着火点，所以白磷燃烧，该实验能探究燃烧的条件之一是与氧气接触，不能达到实验目的，不符合题意； C、锌粉是固体粉末，放在多孔隔板下会漏下来，则控制活塞的开关不能实现固体与液体的接触与分离，因此该装置不能用于实验室即关即停制取H2，不能达到实验目的，不符合题意； D、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠、稀盐酸均不能使酚酞变色，观察到溶液由红色变为无色，证明稀盐酸和NaOH发生了化学反应，能达到实验目的，符合题意。 故选：D。 【变式3-1】（2024·山西吕梁·三模）为了验证酸和碱能发生反应，同学们选择了如下试剂：氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞溶液。请根据下列提示，补全实验内容： 【实验方案】 实验方法：（1） 。 实验原理：（2） （用化学方程式表示）。 实验现象：（3） 。 实验结论：酸和碱能发生反应。 【问题与交流】 （4）①氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观实质是 。 ②若要证明该结论，还可以选择的一组试剂是 。 【答案】(1)先向试管中加入NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止 (2) (3)溶液由无色变为红色，而后又变为无色 (4) 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 氢氧化钙溶液和稀盐酸(合理即可) 【详解】（1）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，在酸性或中性溶液中不变色，可行先向氢氧化钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，然后向其中滴加稀盐酸，两者发生反应，溶液碱性逐渐消失，溶液的红色褪去，说明两者发生了化学反应，故实验方案为：先向试管中加入NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止； （2）反应原理为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为：； （3）由第一问解析可知实验现象为：溶液由无色变为红色，而后又变为无色； （4）①氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观实质是盐酸中的氢离子与氢氧化钠中的氢氧根离子结合成了水分子； ②若要证明该结论，可选用另一种酸和碱的反应，如氢氧化钙溶液和稀盐酸(合理即可)。 【变式3-2】（2024·辽宁·中考真题）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 （1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”），化学方程式为 。 【观察颜色】 （2）在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作 剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 （3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 时呈无色，时呈红色，时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。 A． B． C． （4）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。 【观察沉淀】 （5）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为 g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为 g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。） 【多现象可视】 （6）如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为 。 【答案】(1) 放热 (2)指示 (3)C (4)氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”） (5) 11.7 2.7 (6) 氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至刻度附近（或“注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射器2、4的活塞均恢复至刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应”） 注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色（或“反应后注射器4比注射器2温度高”） 【详解】（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应是放热反应，故填：放热； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式是：； （2）酚酞溶液通常被用作指示剂，故填：指示； （3）结合实验图和酚酞变色范围，可知a的取值范围应大于13。 A、0<a<8.2，此时溶液基本呈酸性，加入的是2mL某浓度的氢氧化钠溶液溶液应是碱性，故不正确； B、8.2<a<13，此时溶液应呈红色，而实际上溶液为无色，故不正确； C、a>13，此时溶液呈碱性，但是无色，与试管①中的情况吻合，故正确，故选C。 （4）一段时间后，重复向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸有气泡产生，说明盐酸将氢氧化钠反应完了，产生的气泡应该是盐酸和氢氧化钠变质产生的碳酸钠之间的反应，两者反应产生了二氧化碳，故填：氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”）； （5）解：设向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为x，                                                         x=11.7g                           故填：11.7； 恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以，水的质量=36.7g11.7g=25g，根据提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠沉淀的质量为11.7g-9g=2.7g，故填：2.7； （6）此实验利用控制变量做的对比试验，注射器2中没有发生酸碱中和反应，只是氯化氢溶于水，且注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应，故填：氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度附近； 为了说明中和反应已发生，可以通过注射器2和4中溶液颜色的变化来说明，注射器2中未发生反应，溶液依然为无色，注射器4中发生反应氢氧化钠消失，溶液不再是碱性，所以溶液的红色会消失。故填：注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色。 跨学科实践 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 1．“土壤治酸，果实更甜”。据报道，中国近年来土壤酸化问题日益严重，到2050年如不采取缓解措施，土壤酸化将导致土壤养分失衡，降低作物产量，并威胁国家粮食安全。于是温老师带领同学们，组成研究小组在广东省某市完成以下的探究活动。 活动1：测定土壤的酸碱度 研究小组为测定当地农田土壤的酸碱性，取来适量土样，并完成完成其pH的测定。 （1）把适量土样放入烧杯，并 ； （2）用 蘸取少许土壤浸出液滴在 上； （3）将其与 对照，即可测得土壤的酸碱性。 （4）小组同学在测定当地土壤酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，然后滴上土壤浸出液，这样操作会使测得的土壤pH （偏大、偏小、不变）。 活动2：探究土壤的酸碱度对农作物的影响 研究小组同学为研究土壤的pH对西红柿动苗生长的影响，取大小相似的7株高西红柿幼苗在不同的土壤酸碱性中进行实验，测其在3天、6天、9天时的株高增长率的变化趋势，结果如图1。      依据探究活动完成下列各题。 （1）根据图1，6天和9天时，西红柿幼苗株高增长率最显著的是pH为 的土壤。 （2）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ① 大多数蔬菜适宜在碱性土壤中生长。 ② 煤、石油和天然气燃烧及汽车尾气排放的气体会在雨水中生成酸。 活动3：改变土壤的酸碱性 研究小组同学为了改变酸性土壤，通过大量施入草木灰（主要成分K2CO3）来调节土壤酸碱度，由此推断K2CO3属于碳酸盐的方法是 （写出步骤、现象、结论）；此外人们也常向土壤中施加适量的熟石灰改良土壤酸性，改良过程中所发生反应的微观实质是 。 【答案】 活动1：（1）加适量水充分溶解 （2）玻璃棒 pH试纸 （3）标准比色卡 （4）偏大 活动2 （1）6.35 （2）错 对 活动3 取少量样品于试管中，加水溶解后，加入适量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰石变浑浊，则K2CO3属于碳酸盐 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 【详解】活动1： （1）测定某农田土壤的酸碱性，把适量土样放入烧杯，并加适量水充分溶解； （2）用玻璃棒蘸取少许土壤浸出液滴在pH试纸上，观察颜色的变化； （3）然后将其与标准比色卡对照，即可测得土壤的酸碱性。 （4）将pH试纸用蒸馏水润湿，然后滴上土壤浸出液，这样会导致土壤浸出液被稀释，那么酸性就减弱，酸性越强pH越小，所以这样操作会使测得的土壤pH偏大。 活动2： （1）根据图1，6天和9天时，西红柿幼苗株高增长率最显著的是pH为6.35的土壤； （2）①pH＜7，显酸性，pH=7，显中性，pH＞7，显碱性，由表格数据可知，大多数蔬菜适宜在酸性性土壤中生长，故错； ②由题干信息：煤、石油和天然气燃烧及汽车尾气排放会产生SO2、氮的氧化物等物质，溶于雨水会形成酸雨，故对；　　　　　 活动3：酸性土壤可以通过大量施入草木灰（主要成分K2CO3）来调节土壤酸碱度，由此推断K2CO3属于碳酸盐的方法是取少量样品于试管中，加水溶解后，加入适量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰石变浑浊，则K2CO3属于碳酸盐； 常向土壤中施加适量的熟石灰改良土壤酸性，改良过程中所发生反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。 2．土壤酸化是农业面临的问题之一。我国南方部分稻田土壤已出现不同程度的酸化，表现为部分稻田土壤的pH低于5.5。土壤酸化面积与强度仍在加剧。导致土壤酸化的原因有：过量施用氮肥等酸性肥料；工业排放的废气、废水等；不当的农业管理，如频繁耕作等。 于是温老师带领同学们，组成研究小组在广东省某市完成以下的探究活动。 活动1：测定土壤的酸碱度 研究小组为测定当地农田土壤的酸碱性，取来适量土样，并完成完成其pH的测定。具体实验步骤如下：    ① 将在该地多点选取的土壤混合，并研成粉末状； ② 称量一定质量的土壤粉末于烧杯中，加入适量水，搅拌； ③ 将充分溶解后的混合液进行过滤，所用装置如图所示； ④ 用pH试纸测定过滤后所得土壤溶液的pH。 （1）指出图中的一项错误 。 （2）步骤④中测定溶液pH的具体方法是 。 活动2：探究改变土壤的酸碱度对农作物的影响 水稻和油菜是耐酸性较强的作物，但在土壤酸化程度逐渐加剧的情况下，水稻和油菜的生产明显受到影响。向土壤中加入熟石灰调节pH可有效改良酸性土壤。 研究小组同学通过实验研究土壤的pH对水稻、油菜产量的影响。原有土壤的pH为4.5，加入一定量的熟石灰，将土壤的pH分别调至5.0、5.5、6.0、6.5和7.0，需要加入熟石灰的用量如下表所示。 土壤pH 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 熟石灰用量（千克/公顷） 0 1492 3154 4815 6477 8139 在同一土壤交替种植水稻和油菜，水稻、油菜产量随土壤pH的变化如下图所示。 实验结果表明：用熟石灰对酸性土壤进行改良可以提高水稻和油菜的产量。 依据探究活动内容回答下列问题。 （1）假设土壤中的酸性物质为硫酸，写出熟石灰改良酸性土壤的化学方程式 。 （2）将pH=4.5的酸性土壤改良为pH=6.5，每公顷需要加入熟石灰的质量为 kg。 （3）由图1可得出“2016、2017、2018三年，土壤的pH对水稻产量影响的变化趋势基本相同”，这一结论 （填“成立”或“不成立”）。 （4）由图2可得出，油菜的产量与土壤pH的关系为 。 （5）预防土壤酸化可以采取哪些措施 （写两点）。 【答案】活动1：（1）没有玻璃棒引流 （2）用玻璃棒蘸取土壤溶液，滴加在pH试纸，将变色后试纸和比色卡进行对比，找到对应的pH 活动2：（1）H2SO4＋Ca（OH）2＝CaSO4＋2H2O （2）6477 （3）成立 （4）当土壤的pH约为6.5时，油菜的产量最高，当pH变大或变小时，油菜的产量都减小 （5）避免过量施用酸性肥料；工业废气、废水处理达标后再排放；避免过度耕作；控制灌溉水的质量；种植有益绿植改善土壤结构等（合理即可） 【详解】活动1：（1）由图可知，过滤时没有用玻璃棒引流，故填：没有玻璃棒引流。 （2）步骤④中测定溶液pH的具体方法是用玻璃棒蘸取土壤溶液，滴加在pH试纸，将变色后试纸和比色卡进行对比，找到对应的pH，故填：用玻璃棒蘸取土壤溶液，滴加在pH试纸，将变色后试纸和比色卡进行对比，找到对应的pH。 活动2：（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：H2SO4＋Ca（OH）2＝CaSO4＋2H2O； （2）由图可知，将pH=4.5的酸性上壤改良为pH=6.5，每公顷需要加入熟石灰的质量为6477kg； （3）由图1可知，2016、2017、2018三年，曲线变化趋势基本相同，即土壤的pH对水稻产量影响的变化趋势基本相同，这一结论成立； （4）由图2可知，当土壤的pH约为6.5时，油菜的产量最高，当pH变大或变小时，油菜的产量都减小； （5）避免过量施用酸性肥料，工业废气、废水处理达标后再排放，避免过度耕作，控制灌溉水的质量，种植有益绿植改善土壤结构等，均有利于预防土壤酸化。 基础巩固 1．（2024·广东广州·三模）劳动创造美好生活。下列生产活动和对应原理不正确的是 选项 生产活动 化学原理 A 清理家中鱼缸并通入空气 氧气能供给呼吸 B 用洗洁精洗去餐具上的油污 洗涤剂能溶解油污 C 用适量熟石灰调节酸性土壤 酸碱中和反应 D 烧水时水里有小气泡冒出 气体溶解度随温度的升高而减少 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A.清理家中鱼缸并通入空气，是由于空气中的氧气能供给鱼类呼吸，故选项生产活动和对应原理正确，不符合题意； B.用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将大油滴分散成小油滴，随水冲走，故选项生产活动和对应原理错误，符合题意； C.熟石灰是氢氧化钙的俗名，氢氧化钙调节酸性土壤，是因为氢氧化钙与土壤中的酸发生酸碱中和反应，生成盐和水，故选项生产活动和对应原理正确，不符合题意； D.烧水时水里有小气泡冒出，是因为溶解在水中的气体的溶解度随温度的升高而减少，故选项生产活动和对应原理正确，不符合题意，故选B。 2．（2024·广东深圳·二模）硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是 A．浓硫酸具有吸水性，能作为氧气的干燥剂 B．稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入盛放浓硫酸的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌 C．含硫酸的废液可用熟石灰中和处理 D．实验室可用稀硫酸和锌反应制取氢气 【答案】B 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，不符合题意； B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，符合题意； C、熟石灰显碱性，能与硫酸反应生成硫酸钙和水，可用熟石灰中和处理含硫酸的废液，不符合题意； D、锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可用锌与稀硫酸反应制取氢气，不符合题意。 故选B。 （2024·广东惠州·二模）项目学习小组在校园取少量土壤样品，在实验室将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用pH试纸测澄清液体的酸碱度，回答下列小题。 3．正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A． B． C． D． 4．要得到澄清液体可通过过滤操作，过滤不需要用到的仪器是 A．烧杯 B．玻璃棒 C．漏斗 D．酒精灯 5．下列与测土壤酸碱性项目有关的说法错误的是 A．用紫色石蕊溶液检验浸出液的酸碱性 B．用pH试纸测得pH约为6.0，则土壤呈碱性 C．可用熟石灰改良酸性土壤 D．若该校园土壤为酸性则适合种植耐酸性植物 【答案】3．C 4．D 5．B 【解析】3．A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误； B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误； C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误； 故选C； 4．进行过滤时，所必需的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等，不用酒精灯；故选D； 5．A、紫色石蕊溶液遇酸碱性溶液有颜色的变化，可用紫色石蕊溶液检验浸出液的酸碱性，故选项说法正确； B、pH试纸测得结果为整数，故选项说法错误； C、熟石灰能与酸发生中和反应，在酸性土壤中加入熟石灰可以改良土壤，有利于植物生长，故选项说法正确； D、若该校园土壤为酸性则适合种植耐酸性植物，故选项说法正确； 故选B。 6．（2024·广东河源·一模）一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是 A．苹果汁(2.9~3.3) B．葡萄汁(3.5~4.5) C．鲜牛奶(6.3~6.6) D．鸡蛋清(7.6~8.0) 【答案】A 【详解】pH小于7显酸性且pH值越小酸性越强，pH大于7显碱性且pH值越大碱性越强；鸡蛋清的pH范围大于7显碱性，苹果汁、葡萄汁、鲜牛奶的pH范围均小于7显酸性，其中苹果汁的pH范围最小，所以苹果汁的酸性最强，故选：A。 7．为了更好了解酸碱指示剂的变色情况以及酸、碱的某些性质，小肖同学设计了下图的实验：他往挂在铁架台的一张方形纸片上喷洒某种试剂X，然后取一只盛有某种溶液Y的烧杯放在纸片下方。过一会儿，纸片变为红色，符合这一现象的试剂X和溶液Y是 A．试剂X是无色酚酞试液，溶液Y是饱和石灰水 B．试剂X是无色酚酞试液，溶液Y是浓硫酸 C．试剂X是紫色石蕊试液，溶液Y是浓盐酸 D．试剂X是紫色石蕊试液，溶液Y是浓氨水 【答案】C 【详解】A、饱和石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是碱，溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，但饱和石灰水无挥发性，不能与无色酚酞试液接触，无法使纸片变为红色，不符合题意； B、浓硫酸时酸的溶液，酸使无色酚酞溶液不变色，且无挥发性，无法使纸片变为红色，不符合题意； C、浓盐酸是酸的溶液，具有挥发性，挥发出氯化氢气体，与紫色石蕊溶液接触，形成盐酸使紫色石蕊溶液变红，纸片变为红色，符合题意； D、浓氨水是碱的溶液，具有挥发性，挥发出氨气，与紫色石蕊溶液接触，形成氨水使紫色石蕊溶液变蓝，纸片变为蓝色，不符合题意。 故选C。 8．生活中一些物质含有酸和碱，关于酸和碱的下列说法正确的是 A．食醋中含有CH3COOH B．澄清石灰水中含有CaCO3 C．炉具清洁剂中含有Ca（OH）2 D．NaOH溶液能使紫色石蕊溶液变红 【答案】A 【详解】A、食醋的溶质是CH3COOH，故A正确； B、澄清石灰水是氢氧化钙的溶液，故B错误； C、炉具清洁剂中含有氢氧化钠，故C错误； D、NaOH溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故D错误。 故选A。 9．（22-23九年级下·广东广州·阶段检测）下列关于氢氧化钙的认识，正确的是 A．俗称：生石灰 B．溶解性：随温度的升而升高 C．实验室:常用钙与水反应获得 D．用途:可用于实验室制取少量烧碱 【答案】D 【详解】A、氢氧化钙俗名是熟石灰、消石灰，生石灰是氧化钙的俗称，故错误； B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故错误； C、生石灰可以和水反应生成氢氧化钙，可用于实验室制取氢氧化钙，钙与水太剧烈且生成氢气，不安全，故错误； D、氢氧化钙溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙可用于实验室制取少量烧碱氢氧化钠，故正确。 故选D。 10．（2024·安徽马鞍山·二模）如图向Ba(OH)2溶液中缓慢滴加稀硫酸，观察到小灯泡的亮度变化情况：亮→暗→熄→亮。下列说法正确的是 A．实验中的酸碱中和反应没有明显现象 B．灯泡熄灭时，溶液呈中性 C．灯泡亮度发生变化只因为溶液中的H+、OH-的浓度改变 D．将稀硫酸换成稀盐酸，灯泡也会熄灭 【答案】B 【详解】A、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，有白色沉淀产生，错误； B、硫酸和氢氧化钡恰好反应时，烧杯中的液体中只有水，灯泡熄灭时，溶液呈中性，正确； C、硫酸和氢氧化钡反应过程中，溶液中的氢氧根、钡离子、氢离子和硫酸根均改变，则灯泡亮度发生变化，不只是因为溶液中的氢离子和氢氧根的浓度改变，错误； D、盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，恰好反应时，溶液中仍有自由移动的离子，则灯泡不会熄灭，错误。 故选B。 11．（2024·北京延庆·一模）某同学利用数字传感器进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验探究，实验中测得溶液pH和溶液温度的变化分别如图所示。下列说法中正确的是 A．中和反应放热 B．40s时向烧瓶中滴入酚酞，溶液变红 C．甲溶液为稀盐酸 D．60s时，溶液中溶质为NaCl 【答案】A 【详解】A、通过图2可知，溶液温度升高后又降低，该反应过程放热，故选项说法正确; B、40s时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误； C、图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，所以甲溶液为氢氧化钠溶液，故选项说法错误； D、40s时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl，故选项说法错误。 故选A。 能力提升 12．（2024·广西南宁·一模）某化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶没有盖瓶盖的氢氧化钠溶液。他们对该瓶溶液是否变质进行如下的探究。已知：Ba(NO3)2溶液呈中性。 （1）取少量该瓶溶液于试管中，滴加过量的Ba(NO3)2溶液，振荡，观察到 证明原氢氧化钠溶液已变质。 （2）取（1）中反应后的少量上层清液于另一支试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红色，原溶液中一定含有 。由（1）和（2）可得出：氢氧化钠溶液部分变质。 （3）氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，是因为氢氧化钠与空气中 反应； （4）写出（1）中反应的化学方程式 ； （5）步骤（1）中滴加过量Ba(NO3)2溶液的目的是 。 【答案】(1)产生白色沉淀 (2)氢氧化钠/NaOH (3)二氧化碳/CO2 (4)Ba(NO3)2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaNO3 (5)检验并除尽溶液中的碳酸钠 【详解】（1）根据题意可知若要证明原氢氧化钠溶液已变质，可反推出硝酸钡与碳酸钠反应，生成硝酸钠、碳酸钡沉淀，故当观察到有白色沉淀生成时，氢氧化钠溶液已变质。 （2）由于硝酸钡溶液过量，将溶液中的碳酸钠完全消耗，此时溶液中无碳酸钠，因为硝酸钡溶液呈中性，不能使酚酞变红，故使酚酞变红的是氢氧化钠，由此得出结论原溶液中一定含有氢氧化钠。 （3）氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠、水，故填：二氧化碳或CO2 （4）硝酸钡溶液与碳酸钠溶液反应，生成硝酸钠、碳酸钡沉淀故化学方程式为： （5）碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞溶液变红，为了排除碳酸钠对步骤二的干扰，需加入过量硝酸钡溶液，检验碳酸钠的存在并除尽碳酸钠。 13．从微观探析物质发生化学反应的实质是化学学科的核心内容。根据下列微观示意图回答问题。 （1）从微粒的角度说明图中发生反应的实质是 ； （2）在如图所示的反应中，参加化学反应的微粒是 (写出微观粒子的符号)；写出图中发生反应的微观本质是 【答案】(1)氢离子和氢氧根离子结合成水分子 (2) Zn、Cu2+ 锌原子失去电子形成锌离子，铜离子得到电子形成铜原子 【知识点】中和反应的概念及微观本质 【详解】（1）由微观示意图可知，氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，硫酸溶液中含有氢离子和硫酸根离子，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，故填：氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子； （2）由图B可知，反应为锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌原子变成锌离子，铜离子变成铜原子，硫酸根离子不变，所以参加反应的微粒是Zn、Cu2+； 金属和盐反应的微观实质是金属原子失去电子形成离子，盐溶液中不活泼金属离子得到电子形成金属原子，由图可知，该反应的微观本质为：锌原子失去电子形成锌离子，铜离子得到电子形成铜原子。 14．（2024·广东广州·一模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。为了探究酸碱中和反应的本质，几位同学做了以下的尝试。 （1）向溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。他们继续如下操作： ①甲同学向滴有酚酞的溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，出现 现象，证明溶液中氢氧根离子减少，可判断与发生了中和反应，该反应的化学方程式为 。 ②乙同学改用与稀混合，溶液出现了白色沉淀，他据此认为与发生了中和反应，生成了。你认为乙同学是否找到了反应发生中和反应的证据？请说出你的观点并阐述理由： 。 （2）如图1所示，向溶液中通入气体，测定该过程中溶液和温度变化，实验结果如图2。（溶液体积的变化可忽略） ①根据实验结果，下列说法正确的是 。 A．将溶液换成相应浓度的溶液也可以获得类似的图像 B．该反应需要用酚酞作为指示剂 C．可以根据温度变化曲线获得酸碱中和反应的本质原因 D．可以根据中和反应的温度变化来判断酸碱是否完全反应 ②丙同学向滴有酚酞的溶液中通入少量气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图中的 （填“a”、“b”、“c”、“d”）点，此时溶液中的阴离子有 。 【答案】(1) 溶液的红色变成无色 没有找到反应发生的证据，因为钡离子、硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，不能证明氢离子和氢氧根离子发生了反应 (2) AD b Cl-、OH- 【详解】（1）①Ba(OH)2使酚酞溶液变红，逐滴滴加稀盐酸至足量，氢氧化钡和盐酸反应产生氯化钡和水，溶液由碱性变成中性，则溶液由红色变成无色，证明溶液中氢氧根离子减少，可判断Ba(OH)2与HCl发生了中和反应；该反应的化学方程式为； ②Ba(OH)2与稀H2SO4混合，溶液出现了白色沉淀，是硫酸根离子和钡离子反应产生硫酸钡沉淀，不能据此认为Ba(OH)2与H2SO4发生了中和反应，因为不能证明氢离子和氢氧根离子发生了反应； （2）①A．氢氧化钡和氢氧化钠都属于碱，都和盐酸发生中和反应，则将Ba(OH)2溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似的图像，正确； B．该反应可以根据溶液pH的变化判断反应的发生，不需要用酚酞作为指示剂，错误； C．温度变化曲线说明反应是放热的，但是不能获得酸碱中和反应的本质原因是氢离子和氢氧根离子发生了反应，错误； D．中和反应是放热反应，温度达到最高时反应完全，则可以根据中和反应的温度变化来判断酸碱是否完全反应，正确； 故选AD； ②向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，说明溶液中还有氢氧化钡，此时溶液可能处于图中的b点，此时溶液中的阴离子有剩余的氢氧根离子和加入盐酸中没有反应的氯离子，故填：Cl-、OH-。 15．小明同学取用生石灰时,发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图），你认为原因是 。    （1）小明认为这瓶生石灰已完成变质了。他设计了如下实验进行验证: 操作 现象 结论 从瓶子中央取出一小块样品，放入试管中，加入适量的 用手背接触试管外壁。 ， 生石灰完全变质 （2）变质后的产物是什么呢?小明提出以下猜想并设计实验进行验证: 猜想1.只有Ca（OH）2猜想 2.只有CaCO3猜想3. 。 操作 现象 结论 ①取少量生石灰样品放入烧杯中，加入足量的水，充分搅拌后过滤。 得到无色滤液和白色固体 猜想3成立 ②拿吸管用嘴向滤液中不断吹气 ， ③将滤渣转移到烧杯中， 。 有气泡冒出 操作②中发生反应的化学方程式为 。 （3）可见，我们在保存化学试剂时一定要注意 。 【答案】 生石灰吸收空气中的水，发生反应而放热膨胀，使试剂瓶膨胀破裂 水 没有发烫感（温度没有变化） Ca（OH）2和CaCO3 溶液（滤液）变浑浊 加入足量稀盐酸 密闭（盖紧） 【详解】装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图），原因是生石灰吸收空气中的水，发生反应而放热膨胀，使试剂瓶膨胀破裂。 （1）生石灰与水反应放出大量的热；从瓶子中央取出一小块样品，放入试管中，加入适量的水，用手背接触试管外壁没有发烫感（温度没有变化），说明不存在生石灰，生石灰完全变质。 （2）生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钠，故猜想1.只有Ca（OH）2 猜想 2.只有CaCO3    猜想3. Ca（OH）2和CaCO3  。 ①    取少量生石灰样品放入烧杯中，加入足量的水，充分搅拌后过滤。得到无色滤液和白色固体；②拿吸管用嘴向滤液中不断吹气，溶液（滤液）变浑浊，说明滤液为氢氧化钙溶液，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为；③将滤渣转移到烧杯中，加入足量稀盐酸，有气泡冒出，说明滤渣为碳酸钙。故变质后的产物为Ca（OH）2和CaCO3，猜想3成立。 （3）可见，我们在保存化学试剂时一定要注意密封保存。 $$