福建省福州市八县（市）协作校2024-2025学年高一上学期期中联考 化学试题

福州市八县（市）协作校2024—2025学年第一学期期中联考 高一 化学试卷评分标准 1、 选择题（共48分） 1 2 3 4 5 6 7 8 D A C D B C C B 9 10 11 12 13 14 15 16 B D D A D C B B 二、非选择题（共52分） 17.（13分） （1） ①5：4 （2分） ② a:（a+2b） （2分） （2）KAl（SO4）2·12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O (2分，没有配平得1分） NaHSO4=Na++H++SO42- (2分） （3）①乙、丙、甲（2分） ②Cl-（2分） ③c（1分） 18.（12分） （1）+3(2分) ，两性 (2分) Cr2O3+6HCl=2CrCl3+3H2O (2分，没有配平得1分） Cr2O3+2NaOH=2NaCrO2+H2O (2分，没有配平得1分） （2） b （2分） （3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (2分，没有配平和条件得1分） 19.（14分） （1）62.5 （2分） （2）DE （2分，写对一个得1分，多写1个扣1分，扣完为止） 500mL容量瓶（2分,没写规格不得分） 托盘天平（2分） （3）④⑥②⑤③①（2分） （4）0.05（2分） （5）BC（2分，写对一个得1分，多写1个扣1分，扣完为止） 20.（13分） (1)加快粗盐溶解 (1分) (2)SO42- (2分) 静置，取上层清液，加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，无明显现象，说明SO42-已除尽(2分 ) NaOH(1分) Na2CO3 (1分) (3)烧杯、漏斗、玻璃棒 （2分，漏写得1分，多写、写错不得分） CaCO3、BaCO3 (2分，写对一个得1分，多写1个扣1分，扣完为止) (4)ACD （2分，漏写得1分，多写、写错不得分） 高一化学 —第1页— （共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 福州市八县（市）协作校2024-2025学年第一学期期中联考 高一 化学答题卡 姓名: 班级： 考场/座号：________ 注意事项 1．答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 2．客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 3．主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 4．必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 5．保持答卷清洁、完整。 一、选择题（本小题共有16小题，每小题3分，共48分） 1. 【A】【B】【C】【D】 9. 【A】【B】【C】【D】 2. 【A】【B】【C】【D】 10.【A】【B】【C】【D】 3. 【A】【B】【C】【D】 11.【A】【B】【C】【D】 4. 【A】【B】【C】【D】 12.【A】【B】【C】【D】 5. 【A】【B】【C】【D】 13.【A】【B】【C】【D】 6. 【A】【B】【C】【D】 14.【A】【B】【C】【D】 7. 【A】【B】【C】【D】 15.【A】【B】【C】【D】 8. 【A】【B】【C】【D】 16.【A】【B】【C】【D】 二、非选择题(本题共4小题，共52分） 17.(13分) （1） ① ② （2） ； （3）① ② ③ 18.（12分） （1） ， 氧化物。 ； （2） (填字母)。 （3） 。 19.（14分） （1） g。 （2） ， 、 。 （3） 。 （4） mol·L-1。 （5） 。 20.（13分） （1） 。 （2） (填离子符号)， 。 (填化学式)。 （3） ， 、 (填化学式)。 （4） 。 学科网（北京）股份有限公司 $$福州市八县（市）协作校 2024-2025 学年第一学期期中联考 高一 化学答题卡 姓名: 班级： 考场/座号：________ 注意事项 1．答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 2．客观题答题，必须使用 2B 铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 3．主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 4．必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 5．保持答卷清洁、完整。 一、选择题（本小题共有 16 小题，每小题 3分，共 48 分） 1. 【A】【B】【C】【D】 9. 【A】【B】【C】【D】 2. 【A】【B】【C】【D】 10.【A】【B】【C】【D】 3. 【A】【B】【C】【D】 11.【A】【B】【C】【D】 4. 【A】【B】【C】【D】 12.【A】【B】【C】【D】 5. 【A】【B】【C】【D】 13.【A】【B】【C】【D】 6. 【A】【B】【C】【D】 14.【A】【B】【C】【D】 7. 【A】【B】【C】【D】 15.【A】【B】【C】【D】 8. 【A】【B】【C】【D】 16.【A】【B】【C】【D】 二、非选择题(本题共 4小题，共 52分） 17.(13分) （1） ① ② （2） ； （3）① ② ③ 18.（12分） （1） ， 氧化物。 ； （2） (填字母)。 （3） 。 19.（14分） （1） g。 （2） ， 、 。 （3） 。 （4） mol·L-1。 （5） 。 20.（13分） （1） 。 （2） (填离子符号)， 。 (填化学式)。 （3） ， 、 (填化学式)。 （4） 。 福州市八县（市）协作校2024—2025学年第一学期期中联考 高一 化学试卷 【完卷时间：75分钟；满分：100分】 命题：福州延安中学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题（每小题3分，共48分） 1.中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是( ) A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质 B．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色 C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 2.下列物质分类的正确组合是( ) 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 NaOH固体 石墨 NaCl B 碱石灰 金刚石 O3 纯碱(Na2CO3) C 空气 澄清石灰水 铁 石灰石 D CuSO4·5H2O CaCl2 水银 CaO 3.三国时期曹植在《七步诗》中这样写道:“煮豆持作羹,漉豉以为汁。萁在釜下燃,豆在釜中泣……”诗文中所说的“漉”涉及的化学实验基本操作是( ) 4.KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是( ) A．0℃时，100g水中最多能溶解40gNaCl B．0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3 C．将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出 D．30℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3 5.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( ) A.Fe+CuSO4FeSO4+Cu B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C.AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3 D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 6.下列实验操作中正确的是( ) A.用酒精萃取碘水中的碘 B.做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸,再放在火焰上烧至无色 C.蒸馏时,温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口 D.配制450 mL溶液采用450 mL容量瓶 7.下列有关的叙述正确的是( ) A．是铯的一种同素异形体 B．的质子数为137 C．的核外电子数为55 D．核内的中子数与质子数之差为82 8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B.25 ℃、1.01×105 Pa条件下,64 g SO2气体中含有的原子数为3NA C.常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D.标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA 9.下列四种溶液分别用水稀释至10 mL后,N的物质的量浓度与 20 mL 1 mol·L-1NaNO3溶液中N的物质的量浓度相等的是( ) A.2 mL 5 mol·L-1Mg(NO3)2溶液 B.1 mL 5 mol·L-1Cu(NO3)2溶液 C.10 mL 5 mol·L-1AgNO3溶液 D.5 mL 5 mol·L-1Al(NO3)3溶液 10.现有下列几组粒子:①N2、CO ②N、OH- ③、CN- ④P、Cl。对上述四组粒子归类正确的是( ) A.①中质子数相等、电子数和原子数不相等 B.②中质子数和电子数相等、原子数不相等 C.③中电子数相等、质子数和原子数不相等 D.④中原子数和电子数相等、质子数不相等 11.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是( ) A.将40 g NaOH溶解在1 L水中 B.将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L水中 C.将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 D.将10 g NaOH溶解在少量水中,再配制成250 mL溶液 12.如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是( ) A.C2H4 B.CO2 C.HCl D.SO2 13.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是( ) A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸不一定恰好完全中和 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 D．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 14.在离子中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数为( ) A． B． C． D． 15.选用一种试剂，通过一步操作(必要时可加热)即可鉴别K2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3，四种溶液，该试剂是( ) A．AgNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．NaOH溶液 D．盐酸 16.某密闭容器中间有一可自由滑动的导热性隔板(厚度不计)，当左侧充入1mol O2，右侧充入一定量的CO2时，隔板处于如图位置，下列说法正确的是( ) A.左侧与右侧的气体摩尔体积比为4：1 B.左侧与右侧原子数之比为8：3 C.相同条件下右侧气体密度是左侧气体的11倍 D.若右侧再充入0.5mol CO2隔板可以处于容器正中间 二、非选择题（共52分） 17.(13分)填空 (1) ①相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为 。 ②在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO＋O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为 。 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式 明矾 [ KAl（SO4）2·12H2O]: ； NaHSO4 : (3) 下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。 ①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为 。 ②图中的微粒“”表示 (填微粒符号)。 ③下列说法正确的是 (填序号)。 a．NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子 b．NaCl在外加电场的作用下发生电离 c．NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子 18.（12分） 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铁元素是价，则其中铬元素是 价。已知能够与酸、碱反应均只生成盐和水，则从性质的角度属于 氧化物。（选填“酸性”、“碱性”或“两性”） 从物质类别角度，写出分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式 ； (2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是 (填字母)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀   　　 b．分散质粒子可透过滤纸  　　 c．二者均有丁达尔效应 (3)实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，请写出化学方程式： 。 19.（14分）实验室欲配制480mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，据此回答下列问题： （1）需称量胆矾CuSO4.5H2O g。 （2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是（填写代号） ， 还缺少的仪器有 、 。 A．烧杯    B．药匙    C．玻璃棒    D．250mL容量瓶    E.500mL锥形瓶    F.胶头滴管 （3）如图所示的实验操作的先后顺序为 。 （4）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为 mol·L-1。 （5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是 。 A．容量瓶内原来存有少量的水 B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C．称量所需CuSO4.5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码） D．定容时俯视刻度线 20.（13分） 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： (1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌、作用是 。 (2)第②步操作的目的是除去粗盐中的 (填离子符号)，如何检验该离子已完全除尽 。 第⑥步操作的目的是除去滤液中 (填化学式)。 (3)第⑤步“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有 ，⑤中得到沉淀的成分有：泥沙、、、 、 (填化学式)。 (4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐产率(产率)，发现产率较低，其可能原因是 。 A．粗盐没有全部溶解即过滤     B．过滤时滤纸有破损 C．蒸发时精盐飞溅剧烈     D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上 E．最终所得精盐比较潮湿 高一化学 —第1页— （共7页） 学科网（北京）股份有限公司 $$高一化学 —第 1页— （共 2 页） 福州市八县（市）协作校 2024—2025学年第一学期期中联考 高一 化学试卷评分标准 一、选择题（共 48分） 1 2 3 4 5 6 7 8 D A C D B C C B 9 10 11 12 13 14 15 16 B D D A D C B B 二、非选择题（共 52分） 17.（13分） （1） ①5：4 （2分） ② a:（a+2b） （2分） （2）KAl（SO4）2·12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O (2分，没有配平得 1分） NaHSO4=Na++H++SO42- (2分） （3）①乙、丙、甲（2分） ②Cl-（2分） ③c（1分） 18.（12分） （1）+3(2分) ，两性 (2分) Cr2O3+6HCl=2CrCl3+3H2O (2分，没有配平得 1分） Cr2O3+2NaOH=2NaCrO2+H2O (2分，没有配平得 1分） （2） b （2分） （3）FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl (2分，没有配平和条件得 1分） 19.（14分） （1）62.5 （2分） （2）DE （2分，写对一个得 1分，多写 1个扣 1分，扣完为止） 500mL容量瓶（2分,没写规格不得分） 托盘天平（2分） （3）④⑥②⑤③①（2分） （4）0.05（2分） （5）BC（2分，写对一个得 1分，多写 1个扣 1分，扣完为止） 高一化学 —第 2页— （共 2 页） 20.（13分） (1)加快粗盐溶解 (1分) (2)SO42- (2分) 静置，取上层清液，加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，无明显现象，说明 SO42-已除尽(2 分 ) NaOH(1分) Na2CO3 (1分) (3)烧杯、漏斗、玻璃棒 （2分，漏写得 1分，多写、写错不得分） CaCO3、BaCO3 (2分，写对一个得 1分，多写 1个扣 1分，扣完为止) (4)ACD （2分，漏写得 1分，多写、写错不得分） 福州市八县（市）协作校2024—2025学年第一学期期中联考 高一化学试卷考试说明 一、考试范围 苏教版必修第一册 专题1~专题2 二、考试时间与分值 考试时间75分钟，满分100分。 三、试卷结构及题型 1.题型与分值 题 型 题 量 分 值 选择题 16小题 48分 填空题 4小题 52分 2.难度与分值 试题类型 难度系数 分 值 容易题 0.65以上 约38分 中档题 0.5~0.6 约46分 较难题 0.4~0.5 约16分 4、 考试目标要求 实验基本操作 阿伏伽德罗常数及其应用 物质的量有关的计算 配置一定浓度的溶液 物质的分类及其应用 化学反应的分类 化学方程式的有关计算 原子结构、离子结构 阿伏伽德罗定律及其应用 学科网（北京）股份有限公司 $$