河北省沧衡名校联盟2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试题

沧衡名校联盟高三年级2024-2025学年上学期期中考试 化 学 本试卷满分100分,考试用时75分钟 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回 4.本试卷主要考试内容:高考全部内容. 智 5.可能用到的相对原子质量:H1 O16 Mg 24 C135.5 Co59 Ni59 m 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的。 m 1.文物是一个国家悠久历史最生动的体现。下列文物材质的主要成分属于天然高分子材料 的是 K 选项 C B A D E m 文物 描述 金舞马衔杯纹银壶 云龙纹瓷瓶 三彩载乐骆驼俑 鹭鸟纹彩色蜡染褶裙 2.下列化学用语表述正确的是 A.F的核外电子排布式:1 B.SO的空间构型:三角锥形 C.基态I原子的核外电子排布式:[Ar]4s{4p D.HClO在水溶液中的电离方程式:HClO--H++ClO 3.关于物质的分离、提纯,下列说法错误的是 A.灼烧法除去甲烧中混有的氧气 B.分液法分离笨粉和碳酸氢钟溶液的混合物 C.萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蓄素 D.蒸法分离乙醇和氛仿 【高三化学 第1页(共8页)】 4.科学家发现:在加热时,用氢化铜作催化剂,空气中的O。可以氧化HCl气体制取Cl,4HCl A.反应中转移的电子数为4N B.消耗11.2L(标准状况下)空气时,产生的Cl。分子数为N C.9g水中含有的孤电子对数为1.5N. D.11.2L(标准状况下)Cl;通入水中,溶液中氢离子数小于0.5N 5.铁元素的“价-类”二维图如图,下列说法正确的是 化合价 ____→物质类别 单质 氧化物 氢氧化物盐 A.过量的a与稀硝酸反应可生成g B.d在空气中受热可分解得到b C.向f的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色 D.h具有强氧化性,可用于杀灭水中细菌 6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W、X和Y的原子序数之和为22,基 态X原子核外未成对电子数为3,Y元素无正化合价,乙单质遇冷的浓疏酸会发生钝化。下 列说法错误的是 A.Y、乙形成的二元化合物为共价化合物 B.离子半径:X>Y>Z C. W单质和Y单质的晶体类型可能相后 D.第一电离能:Y>X>W 7.用下列仪器或装置进行相应实验,能达到实验目的的是 #行。行 1NaOH溶液 C.测定一定质量的NaO D.除去氢氧化固体中 A.除去sO:中的 B.实验室制备Fe(OH) 和 Na:O: 混合物中 混有的少量氛化矮 少量HCl NaO:的质量分数 固体 阅读下列材料完成8~9题。 过渡金属催化已成为一种多功能的手段。如半导体-金属框架(Au乙nOZIF-8)可对甲 分子进行光催化降解;在某种Pd催化条件下,以疏糖苷为糖供体通过糖基化反应(将糖分子 连接到其他糖、蛋白质、脂质、天然产物或药物上的过程)得到脱氧糖苷。 【高三化学 第2页(共8页)】 . 回 8.中国石油大学一课题组提出半导体-金属有机框架(AuZnOZIF-8)可对甲醛分子进行光 催化降解(如图)。下列叙述错误的是 HCHO(甲) HCOOH(丙) O=(乙) Au⑧ZnOZIF-8 已知:Au与Cu位于同族,该金属有机框架只含2种金属。 A.等物质的量的甲、丙所含。键数之比为1:1 B.甲、丙分子中C原子杂化类型相同 C.该金属有机框架中所含金属元素均位于元素周期表ds区 D.丙的沸点高于甲 9.B[B]PC、a[B]PC糖苷异构化过程相对能量的变化图如图(TS表示活化状态)。依据图像,下 列说法正确的是 [TS2 [TS2 [p]IM2la]lM2 rrs2 []Ts []PC []IM2P[ajM2 ]PC P T 反应进程 A.B[g]PC异构过程的决速步为p[]PC→a③]IM2 B.稳定性:B[g]PC<g[g]PC C.BBPC.g。]PC互为同分异构体 D.异构化的速率:a[B]PC<可[B]PC 10.某抗痛药物中间体的合成方法如图。下列说法正确的是 NaBH(OAc); A.含氧官能团种数:a<b B.可用银氧溶液鉴别a和h C.b分子中含有1个手性碳原子 D.a分子中最多有13个原子处于同一平面 11.下列陈述I和陈述II均正确,且具有因果关系的是 陈述I 选项 陈述II 碑单质与碑离子能发生可逆反应:I.十 向I.的CCL.溶液中滴加浓KI溶液,CCL.层溶液紫色 1_- 变浅 B 推电子效应:-CH>-H 酸性:CHCOOH>HCOOH C SO:具有漂白性 将SO:通人酸性KMnO.溶液中,溶液褪色 氧化性:F>Br D 将少量F:通人NaBr溶液中,溶液变为橙红色 【高三化学 第3页(共8页)】 _ 12.下列离子方程式书写正确的是 A.少量的Cl:通入亚疏酸氢溶液中:SO +Cl+HO-SO -+2Cl-+2H+ B.向“84”消毒液中通入少量的CO气体:2C1O-+CO。+H.O--2HC1O+CO- C.向饱和碳酸溶液中通人足量CO:2Na++CO-+CO。+HO--2NaHCO。 D.用惰性电极电解氛化溶液:2C1-+2H。O电解2OH"+H。个+Cl。{ 13.科学家利用磷钥酸溶液(PMA)作为阳极液,与废旧磷酸铁钗(sLFP)粉末进行快速的固液 氧化还原反应。高氧化性的PMA从sLFP中选择性提钾后,被还原的钥蓝分子(用Mo表 示)通过糯动系系入再生装置中再生,用于后续钾的持续提取。下列叙述错误的是 礴酸溶液 m H: (PMA) ③ 出 LiOH 线 离子交换膜 A.电子从b极流向Q极,再由P极流入a极 内 B.Q极的电极反应式为2H.O+2e--2OH十H。 C.离子交换膜为阴离子交换膜 D. PMA促进钾离子脱离sLFP进人阳极室溶液中 14. 常温下,向0.1mol·L-)的氛水中通人HCl气体(不考虑体积变化),溶液的pH随 lgnN .n(Cl) 的变化关系如图[设n(N)一n(NH·HO)十n(NH)]。下列说法正确的是 pH A(a,9.25) B,7 C.c) D0.3.d 已知:A点溶液中n(NH.·H.O)=n(NHt),lg2-0.3 A.a--0.3 B.c~5.125 C.水的电离程度:B>C D.滴定过程中一直存在:c(H)一c(NH)十c(NH.·H.O)十c(OH) 【高三化学 第4页(共8页)】 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(15分)氮化钗(Li.N)常用作固体电解质、催化剂等。某实验小组设计实验制备氢化钾并探 究某些物质性质,实验装置如图所示。 (NH:Cr:O CoCl 诚石灰 已知部分信息如下: ①几种含络化合物的颜色如表所示 CrO(s) Cr(sO):(aq) (NH):CreO.(s) 物质 (Na[Cr(OHD](aq) KCrO(aq) 颜色 绿色 棕红色 橘黄色 绿色 橙红色 ②加热(NH.)CrO,生成CrO、N、HO ③LigN极易潮解。 回答下列问题: (1)D装置的作用是 (2)实验时,先点燃A处酒精灯,后点燃C处酒精灯,这样操作的目的是__。 (3)当A装置中橘黄色粉末全部变为绿色粉末时熄灭A处酒精灯,写出A装置中发生反应 的化学方程式:__。 (4)实验完毕后,取A装置中绿色粉末X分装于三支试管中,进行如下实验 操作 序号 现象 向X中加人稀疏酸,振荡 溶液变为棕红色 向X中加人NaOH溶液,振荡 7 溶液变为绿色 向X中加人KMnO,溶液,煮沸 绿色粉末溶解,产生黑色沉淀Y,溶液变为橙红色 ①根据上述实验推知,Cr。O。化学性质与下列物质最相似的是(填标号)。 a.Fe2Oa b.AlO3 c.MgO d.PO ②已知:黑色固体Y常用于实验室制备Cl。和O。写出实验I中发生反应的离子方程 式:___,由此推知,实验III条件下氧化性:KMnO,_(填“一”“<”或“一”) K2CreO7。 (5)为了测定实验后B装置中固体(CoCl。·xH.O)组成,进行如下实验 取2.38gB装置中固体溶于去离子水,配制成250mL溶液,准确量取25.00mL配制 的溶液于锥形瓶中,滴入几滴NaCrO.溶液作指示剂,用0.1mol·L-ìAgNO。溶液 【高三化学 第5页(共8页)】 定至终点,进行三次平行实验,测得消耗AgNO。溶液的平均体积为20.00mL。 ①已知AgNO。见光易分解,为了减小实验误差,本实验宜选择 (填标号)。 a.酸式滴定管 b.碱式滴定管 c.棕色酸式滴定管 ②x- 16.(14分)Ni、Co均是重要的战略性金属。利用氢浸工艺可从处理后的矿石硝酸浸取液(含 Ni2+、Co2+、A13+、Mg2)中提取钴、锦,并获得高附加值化工产品。工艺流程如图: 氮性溶液 性MO题→泥→→→淮2→ _..→CoCl → 气体A 浸取液调pH至9.0 滤淹 →固体氧化物 溶液 NiCle 4HgO *纯化 →气体→怜却至窒温→HNO:溶液 已知:①氛性溶液由NH;·HO、(NH)SO。和(NH)CO:配制。 ②常温下,Ni②+,Co2+、Coa+与NH。形成可溶于水的六配位配离子。 ③碱性介质中,Co(OH):易被空气氧化为Co(OH) ④常温下,部分氢氧化物的K。如下表。 Co(OHD2 Co(OHD: 氢氧化物 Ni(OH): AI(OH: Mg(OHD: K 5.9×10-1s 1.6×10-" 5.5×10-18 1.3×10-- 5.6X10-i2 回答下列问题: (1)“滤泥”的主要成分是Al(OH)、 (填化学式)。 (2)“滤液2”中,Ni的存在形式为 _(只含一种配体,填离子符号)。 (3)(NHL)CO。会使“滤泥”中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。“滤淹”的X 射线衍射图谱中出现了NHLA1(OH)。CO。的明锐衍射峰。 ①写出NH.A1(OH),CO。固体受热分解的化学方程式: ②(NH)CO。提高了Ni、Co的浸取速率,其原因是 (4)“结晶纯化”过程中,没有引人新物质。“晶体A”含6个结晶水,“热解”过程中发生反应 的化学方程式为 (5)X射线衍射分析表明,MgNiH.的立方晶胞(如图,未标记Mg 和H的位置)的面心和顶点均被Ni原子占据,所有Mg原子的 ·N原子 o四面体空 配位数都相等,则Mg原子填人由Ni原子形成的 (填 △八面体空隙 “四面体”或“八面体”)空隙中。已知:Mg。NiH晶体的晶胞边长为apm,液氢的密度为 eg·cm-*,设N:为阿伏加德罗常数的值。若以材料中氢的密度(晶体密度×氢的质量 分数)与液氢的密度之比定义为储氢材料的储氢能力,则MgNiH.的储氢能力是液氢 的__(列出计算式)倍。 【高三化学 第6页(共8页)】 翻. 17.(15分)NH。是一种重要化工原料,也是潜在储氢材料。工业上,合成氢的反应为N。(g)十 3H (g)-2NH(g)△H--92.4kJ·mol-'。回答下列问题: (1)一定温度下,在恒容密闭容器中充入1molN。和1molH2合成氛。下列情况表明反应 达到平衡的是_(填标号)。 A.混合气体密度不随时间变化 B.N。体积分数不随时间变化 C.混合气体平均摩尔质量不随时间变化 D.N.消耗速率与NH。生成速率之比为1:2 (2)我国科学家提出合成氢的机理如下; ①3LiH(s)+N(g)--LiNH(s)+LiNH(s) AH,-+32.8kJ·mol-1; ②Li NH(s)+2H(g)-2LiH(s)+NH(g) △H=-78 kJ·mol-1; ③LiNH(s)+H(g)-LiH(s)+NH(g) △H.=kJ·mol1。 (3)在钩(W)表面上NH;分解反应的速率方程为v一hc”(NH)(是速率常数,只与温度、 催化剂、接触面有关,n为反应级数)。某温度下,测得c(NH。)与催化剂接触面关系如图 1所示。 二I.W面积为am IIW面积为2a.m 二IIIW面积为m{ 2040 60 80100120 时间/min ,图1 ①n-___,在I条件下,-__。 ②其他条件相同,增大接触面,氢分解反应速率 __ (填“增大”“减小”或“不变”)。 ③反应物消耗一半所用的时间叫半衰期。在一定条件下,NH。分解反应的半衰期与起 始NH:浓度的关系是 (填“成正比例”“成反比例”或“不确定”)关系。 (4)一定温度下,在A、B、C三个恒容密闭容器中分别投入1molNH,其他条件相同,测得 相同时间内NH。的转化率如图2所示 过2行进进 B(2.0,800 A(1.0,70) C(3.0,70 60 1.0 2.0 容器容积/L 3.0 图2 【高三化学 第7页(共8页) ①起始至反应到达A、C点时的平均反应速率:v(A)(填“二”“<”或“一”) v(C),理由是 ②若B点达到平衡状态,则该温度下此反应的平衡常数K为 18.(14分)托伐普坦是一种治疗心血管疾病的药物,其前体(II)的合成路线如图(部分试剂和 条件略去)。 COCHt I H 1 不 回答下列问题: (1)上述路线中I→II的反应类型是 (2)化合物I的同分异构体中,同时满足下列条件的有。 种(不考虑立体异构). ①结构中含有-NH、-C1、HCOO- ②本环上有2个取代基 其中核磁共振氢谱显示有5组峰,且峰面积之比为2:2:2:1:1的结构简式为 智 __(任写两种)。 (3)Y的结构简式为 (4)V中官能团的名称为___。 (5)I→IX和X→XI中使用NaHCO。的作用 _(填“相同”或“不相同”). 【高三化学 第8页(共8页)) 题: 沧衡名校联盟高三年级2024-2025学年上学期期中考试 化学参考答案 1. D 2. B 3. A 4. D 5. D 6. A 7. C 8. A 9. C 10. B 11.A 12. C 13. C 14. B 15.(1)防止空气中的水进入C装置(2分) (2)排尽装置内空气(2分) (3)(NH.):Cr:O.△CrO+N+4HgO(2分) (4)①b(2分) ②CrO+2MnO--2MnO。+CrO(2分);>(2分 (5)①c(1分) ②6(2分) 16.(1)Ni(OH)Co(OH)[多写Co(OH)。不扣分,2分] (2)[Ni(NH;)。]2+(2分) 加热2NH;个+Al:O:+2CO2个+3H{O(2分) (3)①2NHL.AI(OH),CO. ②(NH)CO:会减少胶状物质对钻、锦的氢氧化物的包裹,增大“滤泥”与氢性溶液的接触 面积,提高了Ni、Co的浸取速率(2分) (4)2[Mg(NO)。·6H{O]-2MgO+4NO。+O个+12HgO(2分) 17.(1)C(2分) (2)-47.2(2分) (3)①0(1分);2.0×10-*mol·L-1·min-(不写单位不扣分,2分) ②增大(1分) ③成正比例(1分) (4)①>(2分);其他条件相同,A点起始浓度大于C点(或其他合理答案,2分) ②4.32(2分) 18.(1)取代反应(2分) (2)9(2分);H:N-CHOOCH,CI--CHOOCH,HCOO--CHNH: NH2 C (任写其中两种,不分先后,每个2分,共4分 (4)澳原子(或碳澳键)、脂基(2分) (5)相同(2分) 【高三化学·参考答案 第1页(共1页)】