天津市天津市滨海新区天津市滨海新区塘沽第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题

塘沽一中2024—2025学年度第一学期 高一年级期中考试化学学科试题 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟，试卷共6页。卷I答案用2B铅笔填涂在答题纸上对应区域，卷II答案用黑色字迹的笔答在答题纸规定区域内。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 第I卷(共45分) 一、选择题(每题只有1个正确答案，包括15道小题，每题3分，共45分) 1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是 A. 螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体 B. 新冠病毒直径约为，扩散到空气中可形成气溶胶 C. 纯碱可用来治疗治疗胃酸过多 D. 碳酸氢钠受热易分解，可用作焙制糕点的膨松剂 2. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A. 微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子 B. 守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C. 分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱 D. 变化观：酸性氧化物在一定条件下可与碱反应生成盐和水 3. 离子方程式不仅表示某个具体的反应，还能表示同一类型的反应。下列化学反应中能用表示的是 A. 溶液与溶液充分反应 B. 稀醋酸与溶液充分反应 C. 稀硫酸与O充分反应 D. 向澄清石灰水中通入少量 4. 下列化学用语中正确的是 A. 水合钠离子的示意图： B. 氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示： C. 的结构示意图： D. 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为： 5. 下列溶液中，能大量共存的离子组是 A. 含有的溶液中： B. 加入足量的溶液中： C. 在透明的溶液中： D. 强碱性溶液中： 6. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 具有氧化性 B 用洁净铜丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰出现黄色 溶液中含元素 C 用广泛试纸测定新制氯水的， 氯水呈酸性 D 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关实验操作正确的是 A. 装置①制取少量氧气并可以控制反应停止 B. 装置②制取氢氧化铁胶体 C. 装置③验证热稳定性： D. 装置④制取少量 8. 已知。下列叙述正确的是 A. B. y=3 C. 中M的化合价为+7 D. 在反应中得到电子 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(“aq”表示水溶液) A. 饱和 B. C. D. 10. “价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，a、b、c、d、e、f为含元素的物质(已知a和e的反应方程式为：。下列说法不正确的是 A. d溶液光照条件下长时间放置，导电性减弱 B. b、c均可用于自来水消毒 C. 物质f可用于漂白 D. 实验室可用物质e为原料制备 11. 下列离子方程式中正确的是 A. 溶液中加入溶液至中性： B. 新制氯水中加入少量 C. 用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水： D. 足量通入饱和碳酸钠溶液中： 12. 下列叙述中，不正确的是 A. 蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 B. 将与分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同 C. 是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测也可以和酸反应生成盐和水 D. 取克和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重克，不能测定混合物中质量分数 13. 反应①：溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀，溶液变棕色(生成，溶于水后的颜色)，无气体生成。反应②：向反应后溶液中通入过量，溶液变成无色(生成)。下列说法正确的是 A. 滴加溶液时，被氧化，是氧化产物 B. 通入后，溶液变无色，体现的氧化性 C. 若反应①生成2个分子，则反应①和②一共转移4个电子 D. 上述实验条件下，物质的氧化性： 14. 在的溶液中通入一定量的CO2，再向溶液中逐滴滴加稀盐酸至时开始产生气体，继续滴加稀盐酸到时，气体质量最大(假设CO2全部逸出)。溶液中产生CO2的质量与加入盐酸的质量如图所示。下列说法正确的是 A. AB发生的离子反应只有： B. B点溶液中溶质为 C. 加入盐酸溶液的质量分数为 D. 最初通入的CO2的质量为 15. 小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 I Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 一定浓度的溶液 一定浓度的NaHCO3溶液 已知：越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是 A. I是空白实验，排除因体积变化对、溶液的影响 B. Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生反应： C. Ⅲ比Ⅱ的曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期发生反应： D. Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液 第II卷(共55分) 二、填空题 16. 据题目要求完成下列各题： （1）向固体中加入少量水后，固体溶解，并伴有___________(填“吸热”或“放热”)现象。 （2）写出过量的和澄清石灰水发生反应的总的离子方程式___________。 （3）将溶液滴加到固体中，反应的离子方程式为___________。 （4）鉴别碳酸钾固体和碳酸氢钠两种固体，现象明显的物理分析方法为___________。 （5）写出氯气溶于水的离子方程式___________。 （6）(次磷酸)与足量溶液反应只生成一种盐，则属于___________。(填写“正盐”、“酸式盐”、“碱式盐”) （7）将个数均为2个的和混合固体加热充分反应，所得的固体为___________(填“化学式”)。 （8）在碱性溶液中可被氧化为，而被还原为。若反应与的个数之比为1：13，则的值为___________。 17. 钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在。 （1）Na2O2、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，具有多种用途。 ①Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式_______。 ②将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、HCO、CO、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_______(填离子符号)，上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是_______(用离子方程式表示)。 ③查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，误食NaNO2后可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_______(填序号)。 A．NaNO2被还原 B．维生素C具有还原性 C．还原性：维生素C>Fe2+ D．NaNO2是还原剂 （2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。 ①实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是_______(填字母)。 A． B． C． D． ②下列联合制碱法流程说法正确的是_______(填字母)。 a．CO2可以循环使用 b．副产物NH4Cl可用作肥料 c．溶液B中一定含有Na+、NH、Cl- ③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，_______。 ④为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，取5.00gNa2CO3样品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为4.69g，写出加热时发生反应的化学方程式_______，该样品中Na2CO3的纯度是_______。 18. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示： I．氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 II．氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。 实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题： （1）装置A用于固体与浓盐酸反应制氯气，盛放浓盐酸的仪器名称为___________。 （2）装置A制取氯气的反应原理为：。 ①用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目___________。 ②氧化剂和还原剂个数比___________。 （3）导管b口应与___________(从虚线框内装置中选择一个装置，用字母代号填空)连接，作用是___________。 （4）实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行定量分析，发现用此装置制得的无水氯化铁含铁量偏低，显然其中含有较多的___________(填化学式)杂质，若要得到较纯净的无水氯化铁，则应在装置___________间加入一个盛有___________的洗气瓶。 （5）反应制得的氯化铁可用于制备高效消毒剂高铁酸钠将氯化铁与浓的次氯酸钠、氢氧化钠溶液混合反应，写出制备高铁酸钠的化学反应方程式为___________，若向制得的溶液加入适量饱和溶液，则有析出，该反应的离子方程式为___________。 塘沽一中2024—2025学年度第一学期 高一年级期中考试化学学科试题 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟，试卷共6页。卷I答案用2B铅笔填涂在答题纸上对应区域，卷II答案用黑色字迹的笔答在答题纸规定区域内。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 第I卷(共45分) 一、选择题(每题只有1个正确答案，包括15道小题，每题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 第II卷(共55分) 二、填空题 【16题答案】 【答案】（1）吸热 （2） （3） （4）焰色试验 （5） （6）正盐 （7）和 （8）4 【17题答案】 【答案】（1） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. Cl- ③. HCO+ OH-=H2O+CO ④. D （2） ①. C ②. abc ③. 加足量的稀硝酸至无气泡，再加硝酸银，产生白色沉淀，则含有NaCl ④. ⑤. 83.2% 【18题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. 1：5 （3） ①. F ②. 氯气尾气吸收，并防止空气中的水蒸气进入装置C中 （4） ①. ②. AB ③. 饱和食盐水， （5） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $