2024年中考化学专题训练——溶液的浓度

2024年中考化学专题训练——溶液的浓度 一、选择题 1．溶液在生产、生活中起着重要作用。下列说法正确的是 A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 B．用洗洁精和汽油清除油污，都是利用了乳化作用 C．某溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定变小 D．硝酸铵在水中溶解时，溶液的温度降低 2．误差分析是定量实验的一个重要内容。下列分析正确的是 A．测定空气里氧气的含量时，红磷燃烧过程中弹簧夹未来紧，会导致测量结果偏小 B．测定氢氧化钠溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大 C．在电解水实验中，发现正极与负极产生的气体体积比小于1：2，可能与气体的溶解性有关 D．配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大 3．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．t1°C时，三种物质的溶解度大小顺序为甲>乙=丙 B．将甲的饱和溶液从t1°C升温到t2°C，溶液中溶质的质量分数增大 C．t3℃时，将25 g乙加入到50 g水中充分搅拌后得到不饱和溶液 D．t1°C时，将三种物质的溶液均升温到t2°C，丙不一定析出晶体 4．A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图。下列说法不正确的是 A．t1°C时，A、B、C三种物质溶解度大小关系是 B． t3°C时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t2°C，此时三种溶液的溶质质量分数为 C．A中混有少量C，可用降温结晶法提纯A D．取t2°C时A的饱和溶液，如果升温到t3°C，若加(a-b)gA物质，溶液仍然饱和 5．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．甲、乙两种物质的溶解度相等 B．15℃时，将15g乙放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是65g C．降温可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液 D．将30℃时甲的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变 6．A、B 两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．A 和 B 的溶解度相等 B．t2℃时在 100g 水中加入 40g A，可形成 140 g 溶液 C．t2℃时在 A 的饱和溶液中加入少量水，A 的溶解度变小 D．将t2℃时 A 和 B 的饱和溶液降温到t1℃时，两者溶液的溶质质量分数相同 7．M、N两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，试根据图中曲线判断下列说法正确的是    A．图中点A表示M、N两种物质在t2℃时均达到饱和 B．t2℃时，M、N两种物质的饱和溶液，在温度降至t1℃时，一定析出相同质量的晶体 C．同处点A的相同质量的M、N两种溶液，当温度从t2℃降至t1℃后，剩余溶液的质量分数相等 D．M的溶解度比N的溶解度小 8．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．常用降温结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体 C．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数变大（忽略水分蒸发） D．40℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0% 9．同学们在实验室中（室温20℃）自制蔗糖晶体的实验过程如图1所示，图2是蔗糖的溶解度曲线，下列有关说法正确的是 A．加入水后所得蔗糖溶液的质量是86g B．加热和搅拌都可以增强蔗糖的溶解性 C．加热后蔗糖溶液中溶质的质量分数增大 D．静置4~5天后结晶出的蔗糖晶体是66g 10．根据下图，判断下列说法正确的是 A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低 C．t2℃时，丙和丁的饱和溶液的溶质质量分数相等 D． 加压或升温都能增加戊的溶解度 二、实验题 11．某实验小组利用图1所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。    (1)图1中还缺少的一种玻璃仪器是 。 (2)图2实际称得的氯化钠的质量为 。 (3)下列实验操作可能使所配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的原因是 。(填序号) ①用量筒量取水时，俯视读数；②装瓶存放过程中，转移溶液时有部分液体溅出；③用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过；④在把量好的水倒入浇杯时，有少量水溅出烧杯。 (4)实验室为了配制溶液：常用如图3所示的装置制取净化程度较高的蒸馏水。下列操作不正确的是___________。 A．在对烧瓶进行加热时，必须垫上陶土网 B．烧瓶中加入硬水的体积超过总体积的2/3 C．实验前需要检查装置的气密性 D．为防止液体通过导管直接流到锥形瓶里，加热时不要使液体剧烈沸腾 (5)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，粗盐精制的流程如图4所示：    ①操作二中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。 ②依次加入试剂①②③，若A为BaC12溶液，则B为 溶液(填化学式)，加入该溶液可以除去的阳离子是 (填离子符号)； ③操作三的名称是 ，当观察到蒸发血中 时，停止加热。 12．【气体制取】如图是实验室制取、净化、干燥等常用装置，请回答：    (1)写出图中标号a的仪器名称 。 (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制备氧气，请写出该反应化学方程式： 。 (3)用BD装置完成实验室CO2的制取，检验是否集满的操作是 。 (4)氨气是一种无色有刺激性、密度比空气小、极易溶于水的气体。实验室常用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热制氨气，可以选择的发生装置是 (填字母序号)。若用I装置收集氨气，应从 (填“m”或“n”)端管口通入气体。 (5)若实验室无稀硫酸，改用稀盐酸和锌粒反应来制取一瓶纯净、干燥的氢气，应选择的装置组合是B→ →E(填数字序号) 。 ①G→H②H→G③F→H④H→F 【溶液配制】现要配制1500g0.9%的生理盐水洗鼻液。    (6)甲-丁是配制洗鼻液的实验操作示意图 ①需要称量氯化钠的质量是 ②将上图装置按正确的顺序排序：丁→ (填“甲乙”或“乙甲”)→丙 ③下列操作会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是 (多选题) A．氯化钠浸提不纯 B．配制溶液时，事先用蒸馏水润洗烧杯 C．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 三、计算题 13．为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，取100.0g过氧化氢溶液放入小烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算： (1)反应后产生气体的质量是 g。 (2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少？（请根据化学方程式列式计算） 四、填空与简答 14．常温时，某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图所示。 (1)常温时，该物质的溶解度是 。 (2)A点时，该溶液的溶质质量分数为 。 (3)图中A、B、C、D四个点表示的溶液中溶质质量分数从大到小的关系是 。 15．根据如图甲所示硝酸钾的溶解度曲线回答下列问题。 (1)时，将固体加入水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)时，向水中加入固体形成溶液，再降温到，析出固体的质量随时间的变化情况如图乙所示。 ①x的数值是 。 ②该溶液降温过程中，在时对应的溶质质量分数分别为a、b、c，则a、b、c由大到小排序是 。 (3)如图丙所示，一物体悬挂在的饱和硝酸钾溶液中，将溶液降温至，弹簧秤读数将 （填“变大”、“变小”或“不变”）。 16．分别在、不同温度下，向盛有甲物质（不含结晶水）的烧杯中不断加入水充分溶解，加入水的质量与溶质的质量关系如图1所示，请回答下列问题： (1)温度为时，甲物质的溶解度为 。 (2)温度为时，A、B、C和D四点对应的溶液溶质质量分数的大小关系为 。 (3)下列关于图1的说法中正确的是 （填序号）。 ①若甲物质的溶解度随温度升高而增大，则 ②若使C点对应的溶液析出晶体，则其溶质质量分数一定减小 ③等质量、不同温度下的饱和溶液，前者溶剂质量更大 (4)如图2所示，T2向盛有D点对应的甲溶液的烧杯中放入一小木块，若使得木块上浮，可行的操作有__________（填字母）。 A．加入甲物质 B．温度变为 C．增加溶剂 D．蒸发溶剂 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D D D B C D C C 1．D 【详解】A、溶液为均一、稳定的混合物，而蒸馏水也为均一、稳定的液体，则具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，该选项说法不正确； B、洗洁精具有乳化作用，能除油污，而汽油不具有乳化作用，汽油能除去油污是因为汽油能溶解油污，该选项说法不正确； C、恒温蒸发饱和溶液时，有晶体析出，但溶质质量不变，该选项说法不正确； D、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，该选项说法正确。 故选D。 2．C 【详解】A、测定空气里氧气的含量时、红磷燃烧过程中弹簧夹未来紧、会使瓶内空气受热膨胀溢出、会导致测量结果偏大、故A错误、不符合题意； B、测定氢氧化钠溶液的pH、用水将pH试纸润湿、使氢氧化钠浓度降低、碱性变小、会导致测出的pH偏小、故B错误、不符合题意； C、在电解水实验中、负极产生的氢气难溶于水、正极产生的氧气不易溶于水、故氧气溶解的比氢气多一点、故发现正极与负极产生的气体体积比小于1：2、与气体的溶解性有关、故C正确、符合题意； D、配制6%的氯化钠溶液、氯化钠中含有杂质、溶质偏小、导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏小、故D错误、不符合题意。 故选：C。 3．D 【详解】A、由图可知、t1°C时、三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞甲=乙、故A选项说法错误、不符合题意； B、由图可知、升高温度对于甲的饱和溶液来说、溶解度变大、溶质不变、溶剂不变、则溶质质量分数不变、故B选项说法错误、不符合题意； C、t3℃时、乙的溶解度为30g、故每100g水最多可以溶解30g乙、50g水最多只能溶解15g的乙物质、故25g乙加到50g水中得到的是过饱和溶液、故C选项说法错误、不符合题意； D、丙可能为不饱和溶液、故降温过程中、丙不一定有晶体析出、故D选项说法正确、符合题意。 故选：D。 4．D 【详解】A、由图像可知，t1°C时C的溶解度最大，其次是B，最小的是A，故t1°C时，A、B、C三种物质溶解度大小关系是 C>B>A，故A说法正确； B、由图像可知，A、B物质的溶解度随温度降低而减小，故A、B物质的饱和溶液从t3°C降到t2°C时，溶液依然饱和，但析出晶体，t2℃时，B物质的溶解度＞A，故t2℃时，B物质的溶质质量分数＞A，C物质溶解度随温度降低而增大，C物质的饱和溶液从t3°C降到t2°C时，溶解度变大，变为不饱和溶液，质量分数不发生变化，依然是t3℃下的溶质质量分数，故t3°C时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t2°C，此时三种溶液的溶质质量分数为 B>A>C，故B说法正确； C、由图可知，A物质的溶解度受温度影响大，温度越高，溶解度越大。而C物质的溶解度随着温度降低反而溶解度变大，降温时A物质从溶液中析出，而C物质不析出，故可用降温结晶法提纯A，故C说法正确； D、由于没有给出A饱和溶液的量，如果升温到t3°C，加(a-b)gA物质溶液不一定饱和。若A的饱和溶液为125g，则升温到到t3°C，加(a-b)gA物质溶液一定饱和，故D说法不正确； 故选D。 5．D 【详解】A、没有指明温度，无法比较甲、乙两种物质的溶解度的大小，故A错误； B、由图可知，15℃时，乙物质的溶解度是20g，50g水中最多能溶解10g乙物质，所以充分溶解后，所得溶液的质量是：50g+10g=60g，故B错误； C、由图可知，甲的溶解度随温度的降低而增大，随温度的升高而减小，所以升温可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液，故C错误； D、甲的溶解度随温度的降低而增大，将30℃时甲的饱和溶液降温至15℃，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量和溶剂质量不变，溶质的质量分数不变，故D正确。 故选：D。 6．B 【详解】A、由溶解度曲线可知，t1℃时A和B的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等，而不是A 和 B 的溶解度相等，说法错误； B、t2℃时A的溶解度是45g，即100g水中最多溶解45g的A，所以在100g水中加入40gA，可形成140g溶液，说法正确； C、温度不变，物质的溶解度不变，所以t2℃时在A的饱和溶液中加入少量水，A的溶解度不会改变，说法错误； D、A的溶解度随温度降低而减小，B的溶解度随温度降低而增大，所以t2℃时A和B的饱和溶液，降温到t1℃时A仍饱和，B变为不饱和溶液，两者溶液的溶质质量分数A＞B，说法错误。 故选B。 7．C 【详解】A、图中A点的温度为t2℃，此时M溶液已达到饱和，在N曲线的下方，N溶液为不饱和溶液，故A选项说法错误； B、温度t2℃时，N的溶解度大于M的溶解度，且N的溶解度变化要比M的溶解度大，且不知M、N两种饱和溶液的质量，所以不一定析出相同质量的晶体，故B选项说法错误； C、同处A点的相同质量的M、N两种溶液，当温度从t2降至t1后，均有晶体析出，所得溶液均为饱和溶液，且M、N两种溶液在t1℃溶解度相等，剩余溶液的质量分数相等，故C选项说法正确； D、0℃时，M、N溶解度的大小关系为M＞N，故D选项说法错误。 故选：C。 8．D 【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故选项说法错误； B、氯化钠的溶解度受温度饱和影响较大，所以要除去氯化钠溶液中含有的少量硝酸钾，常用蒸发结晶法，故选项说法错误； C、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶解度增大，溶液的质量分数不变，故选项说法错误； D、40℃时，硝酸钾的溶解度是63. 9g，所以将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，溶液达到饱和状态，所得溶液的溶质质量分数为：，故选项说法正确。 故选：D。 9．C 【详解】A、室温20℃时，蔗糖的溶解度是204g，即100g水中最多溶解蔗糖为204g，因此20g水中，溶解蔗糖的质量=20g× =40.8g，所以加入水后所得蔗糖溶液的质量=20g+40.8g=60.8g，故选项错误； B、由图可知，蔗糖的溶解度随温度升高而增大，所以加热可以增强蔗糖的溶解性，而搅拌只能加速蔗糖溶解，不能增强蔗糖的溶解性，故选项错误； C、由图可知，蔗糖的溶解度随温度升高而增大，所以加热后，蔗糖的溶解度增大，烧杯底部的固体溶解，所以加热后蔗糖溶液中溶质的质量分数增大，故选项正确； D、静置4~5天后，恢复到室温20℃，蔗糖的溶解度为204g，20g水中溶解蔗糖的质量为40.8g，所以结晶出的蔗糖晶体=66g-40.8g=25.2g，故选项错误； 故选C。 10．C 【详解】A、根据图示可知t1℃时，甲的溶解度为80g，则此温度下100g水中最多可溶解80g甲，50g水中最多可溶解40g甲，则50g甲不能完全溶于50g水，故选项说法错误； B、根据图示可知温度升高溶液中剩余的固体质量减小，则溶解入水中的乙质量增加，所以乙的溶解度随温度的升高而升高，故选项说法错误； C、根据图示可t2℃时两物质的溶解度曲线相交，则此温度下两物质的溶解度相等，所以t2℃时，丙和丁的饱和溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确； D、根据图示可知加压气体的溶解度增加，升高温度气体的溶解度降低，故选项说法错误。 故选C。 11．(1)玻璃棒 (2)12g (3)①④ (4)B (5) 漏斗 Na2CO3 Ca2+、Ba2+ 蒸发 出现较多固体 【详解】（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，图1中还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒； （2）图2用托盘天平称量时，将药品与砝码的位置放反了，则他用的是10g+5g=15g的砝码和3g的游码；由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即药品质量=15g-3g=12g； （3）①用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。 ②转移溶液时有部分液体溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。 ③用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水，会造成实际所用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。 ④在把量好的水倒入浇杯时，有少量水溅出烧杯，会造成实际水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。 故答案为：①④； （4）A.在对烧瓶进行加热时，必须垫上陶土网，该选项说法正确； B.烧瓶中加入硬水的体积不能超过总体积的2/3，该选项说法不正确； C.实验中有气体产生，则实验前需要检查装置的气密性，该选项说法正确； D.为防止液体通过导管直接流到锥形瓶里，加热时不要使液体剧烈沸腾，该选项说法正确； 故填：B。 （5）①操作二是过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗； ②依次加入试剂①②③，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；加入A过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的Na2CO3溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，即碳酸钠溶液除去的阳离子是Ca2+、Ba2+； ③操作三得到了氯化钠固体，则名称是蒸发，待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热，利用余热将滤液蒸干。 12．(1)长颈漏斗 (2) (3)将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满 (4) A n (5)③ (6) 13.5g 乙甲 AB 【详解】（1）仪器a是长颈漏斗； （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制备氧气，氯酸钾在二氧化锰的作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：； （3）检验二氧化碳是否集满的操作是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满； （4）实验室常用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热制氨气，反应物为固体，需要加热，发生装置选择A；若用I装置收集氨气，氨气的密度小于空气，应从n端管口通入气体； （5）稀盐酸能挥发出氯化氢气体，稀盐酸和锌粒反应生成的氢气中混有氯化氢气体和水蒸气，所以要收集纯净、干燥的氢气，先要除去氯化氢气体，再除去水蒸气，除氯化氢气体用饱和氢氧化钠溶液，除水蒸气用浓硫酸，所以应选择的装置组合是B→F→H→E，故选③； （6）①需要称量氯化钠的质量是=13.5g； ②配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、溶解，溶解时先将固体放入烧杯，再向烧杯中倒入量取的水，所以正确的顺序排序：丁→乙甲→丙； ③A、氯化钠晶体不纯，则称取的固体中所含氯化钠的质量偏小，则所配制的溶液的溶质质量分数偏小，故A正确； B、配制溶液时，事先用蒸馏水润洗烧杯，则水的量偏多，则所配制的溶液的溶质质量分数偏小，故B正确； C、转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，不会影响溶质质量分数，因为溶液具有均一性，故C错误。 故选AB。 13．(1)3.2 (2)设该过氧化氢溶液的溶质质量为。 。 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。 【详解】（1）反应前后减少的质量就是反应生成气体的质量，即（230g-226.8g）=3.2g （2）见答案 14．(1)40g (2)20% (3) 【详解】（1）由图可知，该温度下，100g水中最多可溶解溶质的质量为40g，即该温度下，该物质的溶解度是40g； （2）A点时，溶质质量为20g，水的质量为80g，则A点时，该溶液的溶质质量分数为：； （3）由图可知，C、D点为常温时该物质的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数相同，则C、D点溶液的溶质质量分数相等，A、B点为常温时，该物质的不饱和溶液，A、B点溶质质量相等，溶剂质量：A＜B，则溶质质量分数：A＞B，故图中A、B、C、D四个点表示的溶液中溶质质量分数从大到小的关系是：C=D＞A＞B。 15．(1)不饱和 (2) 63.8 a=b＞c (3)变大 【详解】（1）根据溶解度曲线可知，50°C时硝酸钾的溶解度大于63.9g，也就是说在50“C时， 100g水中最多能溶解硝酸钾质量大于85.5g，那么在50°C时，50g最多溶解硝酸钾的质量大于，将30gKNO3固体加入50g水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液是不饱和溶液； （2）①由图可知，降温到20℃，析出固体的质量为32.2g，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则x的数值是：31.6+32.2=63.8； ②40℃和60℃的溶液中溶质质量和溶剂质量相同，溶质质量分数相等，20℃时，有溶质析出，溶质质量减小，溶质质量分数减小，故该溶液降温过程中，在60℃、40℃、20℃时对应的溶质质量分数分别为a、b、c，则a=b＞c； （3）硝酸钾溶液的溶解度会随温度的降低而降低，将溶液降温至0°C，有溶质析出，硝酸钾溶液溶质质量分数会降低，溶液的密度变小，导致物体所受浮力降低，所以弹簧秤读数变大。 16．(1)80g (2)A=B＞C＞D (3)① (4)AD 【详解】（1）由图示可知，温度为T1时，40g甲物质全部溶解需要50g水，则100g水中最多溶解甲的质量为80g，则温度为T1时，甲物质的溶解度是80g； （2）温度为T1时，A、B为饱和溶液，则A、B的溶质质量分数相同，C、D为不饱和溶液，D中水多则D的溶质质量分数最小，则顺序为A=B＞C＞D； （3）①温度为T1时，甲物质的溶解度是80g，由图示可知，温度为T2，甲物质的溶解度是40g，若甲物质的溶解度随温度升高而增大，则应该是T1＞T2，,故正确； ②C点若是T2温度下甲的饱和溶液，若有晶体析出仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故错误； ③根据①的分析，溶解度T1＞T2，溶质质量分数T1＞T2，等质量T1、T2不同温度下的饱和溶液，溶质质量T1＞T2，溶剂质量T2＞T1，故错误。 故选①； （4）T2温度下D点是甲的不饱和溶液，要想木块上浮，可以增大溶质质量分数，密度变大。 A、加入甲，可以将不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数变大，故正确； B、温度变为T1，相当于升高温度，升温仍为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故错误； C、增加溶剂仍为不饱和溶液，溶质质量分数变小，故错误； D、蒸发溶剂可以将不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数变大，故正确。 故选AD。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$