江苏省无锡市堰桥高级中学 2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

无锡市堰桥高级中学2024-2025学年第一学期期中考试 高一化学试题 时间：75分钟 总分：100分 第Ⅰ卷 (选择题 共60分) 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 单选题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释不正确的是 A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，对青蒿素的提取属于物理变化 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，中五彩缤纷的烟花是某些金属的焰色反应，属于物理变化 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及氧化还原反应 2. 下列化学用语表示正确的是 A. O2是O3的同素异形体 B. Cl-的结构示意图： C. 纯碱的化学式：NaOH D. NaHCO3的电离方程式： 3. 下列有关物质的性质与用途正确，且具有对应关系的是 A. 硫酸钡难溶于水，在医疗上可用于X射线检查消化系统 B. 过氧化钠具有强氧化性，可作潜水艇里氧气的来源 C. 纯碱具有碱性，可用于洗涤油污 D. 明矾溶于水可生成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒 4. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素。 B. 溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应 C. 电解质与非电解质：物质本身的导电性 D. 氧化还原反应的特征：元素化合价是否变化 5. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. Na2CO3→NaCl B. H2→HCl C. Na→Na2O2 D. CaCO3→Ca(OH)2 6. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 84消毒液 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl Na2CO3 NaClO Ca(ClO)2 用途 调味品 做发酵粉 做消毒剂 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 7. 胶体知识与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径大小大于100 nm B. 在制备胶体实验中，不能加热时间过长，以免聚沉 C. 牛奶能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射作用 D. 三角洲一般形成于河流入海口，这与胶体的聚沉有关 8. 在指定条件下，下列关于离子共存正确的一组是 A. 某无色溶液中可能大量存在：、、 B. pH=1的溶液中可能大量存在：、、 C. 能使酚酞溶液变红的无色溶液中存在：Na+、Mg2+、 D. 在澄清溶液中大量存在：、OH-、K+ 9. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 向NaOH溶液中滴入NaHCO3溶液： B. 将Na投入CuSO4溶液中： C. 将铁粉加入稀盐酸中： D. 向CuSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液： 10. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. B. C. D. 11. 关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是 A. 金属钠易与氧气、水反应，可保存在煤油中 B. 过氧化钠中阴阳离子数目之比是 C. 碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠 D. 质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，前者产生气体多 12. 下列关于氯气和氯水的说法中正确的是 A. 氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体 B. 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl3 C. 新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2有漂白性 D. 氯水放置数天后酸性减弱 13. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，一定有 B. 加入盐酸产生无色气体，通入澄清石灰水变浑浊，一定是 C. 加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，一定有Cl- D. 用洁净的铂丝蘸取少许溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，则一定有Na+，肯定没有K+ 14. 下列实验目的、现象与结论匹配的是 实验目的 实验操作与现象 A 证明Cl2具有氧化性 将红热的铜丝伸入装有氯气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟 B 测定84消毒液的pH 用洁净玻璃棒蘸取少量84消毒液滴在pH试纸上 C 除去CO2，提纯CO 将含有少量CO2的CO缓缓通过足量的过氧化钠粉末，淡黄色粉末变为白色 D 验证氯水是否具有酸性 向含有酚酞的溶液中滴加新制氯水，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 15. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用图2所示装置利用NaCl溶液制备NaCl晶体 C. 用图3所示装置除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D. 用图4所示装置验证碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性好 16. 实验室制取氯气通常采用MnO2与浓盐酸反应制取，下列说法中错误的是 A. 该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂 B. 瑞典化学家舍勒最先发现的 C. 通过该反应可直接得到纯净的氯气 D. HCl表现还原性和酸性 17. 用下图所示装置制备氯化铜并探究氯气的某些性质，下列说法错误的是 A. 加热之前应通入干燥的氯气排出装置中的空气 B. 空试管没有用处，可以去掉 C. 持续通入氯气后紫色石蕊溶液先变红后褪色 D. 为防止氯气污染环境，实验装置末端处应连接一个尾气处理装置 18. 常温下，在溶液中可以发生以下反应： ① ② ③ 由此判断下列说法错误的是 A. 铁元素在反应③中被氧化 B. 反应②中Cl2被还原，Br-被氧化 C. 氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2 D. 还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl- 19. 高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法不正确的是 A. 高铁酸钾中铁元素的化合价为，具有强氧化性 B. 由该流程发生的反应可推测：的氧化性强于 C. 由制备高铁酸钾的原理，推测高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度 D. 反应中，生成2个时，转移6个电子 20. 常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液。反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，M是Fe3+、M´是Fe2+ B. H2O2在反应中仅作氧化剂 C. 在整个反应过程中，Fe2(SO4)3作催化剂 D. 由反应①可知，H2O2的氧化性比Fe3+强 第Ⅱ卷 (非选择题 共40分) 21. Ⅰ．回答下列问题： （1）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类看，不恰当的一种物质是________(填化学式)。 （2）现有以下物质：①Cu ②BaCO3固体 ③乙醇 ④稀硫酸 ⑤NaCl溶液 ⑥CO2.上述物质中属于电解质的是________(填序号)。 （3）有同学认为所有强酸与强碱中和反应均可表示为，请举出一个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)____________________。 Ⅱ．氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题： （4）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中体现了维生素C的什么性质：________(填“氧化性”或“还原性”)。 （5）化学方程式：，该反应放出大量的热、产生大量气体，因此某种飞船以联氨(N2H4)和N2O4为动力源。 ①使用双线桥表示电子转移的方向和数目：。________ ②该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为________。 22. 生活处处有化学，制作馒头、面包等所用的发酵粉，主要成分是由Na2CO3、NaHCO3和固体有机酸混合而成的，某同学猜想：发酵粉加热或加水时都能产生CO2，并进行如下实验： （1）将Na2CO3和NaHCO3分别加热，能产生CO2的物质是________(填化学式)，写出其中发生反应的化学方程式______________________________。 （2）某同学用如图所示装置探究发酵粉加水能否产生CO2，并探究过氧化钠是否可作呼吸面具的供氧剂。请回答： ①A装置中仪器的名称是________。 ②观察到B装置产生白色浑浊，写出反应的化学方程式______________________________。 ③实验证实发酵粉加水也能产生CO2，主要原因是______________________________。 ④C装置中浓硫酸的作用是______________________________。 ⑤写出D中过氧化钠产生氧气的化学方程式______________________________。 23. 某小组同学用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2的过程中(装置如下图所示)，观察到氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2. （1）发生装置中制取Cl2的离子方程式是______________________________。 ①根据离子方程式，分析固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2的原因。 ⅰ．随c(H+)降低或c(Mn2+)升高，MnO2氧化性减弱。 ⅱ．随c()降低，____________________。 ②补充实验证实了①中的分析。 序号 实验 加入试剂 现象 Ⅰ 较浓硫酸 有氯气 Ⅱ a 有氯气 Ⅲ a和b 无氯气 a是_______________，b是_______________。 （2）除杂装置①中的试剂是________(填序号) A. 浓硫酸 B. 饱和NaCl溶液 C. 饱和NaHCO3溶液 D. NaOH溶液 （3）虚线框中的收集装置导管应________(填“长进短出”或“短进长出”)。 （4）如果制取出3.55g Cl2，被氧化的HCl的质量是________g。 无锡市堰桥高级中学2024-2025学年第一学期期中考试 高一化学试题 时间：75分钟 总分：100分 第Ⅰ卷 (选择题 共60分) 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 单选题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】A 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷 (非选择题 共40分) 【21题答案】 【答案】（1） （2）② （3）（合理即可） （4）还原性 （5） ①. ① ②. ② 【22题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 分液漏斗 ②. ③. 加水后，有机酸溶解并电离出 ， 与 、 反应产生 ④. 吸收水蒸气，防止水蒸气与过氧化钠反应干扰实验 ⑤. 【23题答案】 【答案】（1） ①. ②. 的还原性减弱 ③. 固体 ④. 固体（或其他合理的可溶性锰盐固体） （2）B （3）长进短出 （4）3.65 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $