第八单元海洋化学资源的利用复习题-2024-2025 学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第八单元海洋化学资源的利用复习题 一、选择题 1．以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是 A．“纯碱”的水溶液能使无色酚酞变红 B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 C．用纯碱可除去表面团发酵产生的酸 D．用酚酞试液检验氢氧化钠是否变质 2．KCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表所示，下列说法错误的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 A．KCl和KNO3的溶解度均随温度的升高面增大 B．两种物质溶解度相等的最小温度范围是20-30°C C．40°C时，将30gKCl加入到50水中，得到KCl的不饱和溶液 D．向20g溶质质量分数为30%的KNO3溶液中加入100g水，可得到溶质质量分数为5%的KNO3溶液 3．推理是学习化学的重要方法之一。下列推理正确的是 A．向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体，证明该物质一定是碳酸盐 B．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试剂，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液呈碱性 C．酸碱中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应均为中和反应 D．酸溶液的pH<7，所以pH<7的溶液一定是酸溶液 4．下列说法不正确的是（   ） A．在树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆，可以防止树木冻伤 B．当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与压强有关 C．在测定空气中氧气的含量时，若红磷量不足，进入集气瓶中水的体积会少于瓶内气体体积的1/5 D．物质在溶解过程中常伴随热量变化，如硝酸铵溶解时会出现吸热现象 5．下列关于物质用途的叙述，错误的是 A．氯化钠可用于配制生理盐水 B．小苏打可用于焙制糕点 C．纯碱用于改良酸性土壤 D．碳酸钙用于补钙剂 6．下列制取物质的设计中，不可能实现的是 A． B． C． D． 7．中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是 A．《周易》：“泽中有火，上火下泽”——池中物质发酵产生的沼气燃烧 B．《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰 C．《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐 D．《本草纲目》：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”——涉及的操作是蒸馏 8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Na+、Al3+、Cl-、 B．Cu2+、Cl-、、OH- C．Ca2+、Na+、、 D．H+、、、OH- 9．下 列实验方法一定能达到实验目的的是 A．除去KCl溶液中的CuCl2，加入适量的NaOH溶液，过滤 B．鉴别Ca(OH)2溶液和NaOH溶液，加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀产生 C．检验废水中是否含有SO42-，滴加BaCl2溶液. D．分离食盐和泥沙，加水溶解，过滤 10．下图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度大于NH4Cl B．NH4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO3 C．t1℃时，饱和NH4Cl溶液升温到t2℃时变成不饱和溶液 D．t 3℃时，饱和KNO3溶液降温到t2℃时变成不饱和溶液 11．为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列操作方法正确的是 选项 物质 操作方法 A Fe(Fe2O3) 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 B CuO混有炭粉 加入适量稀HCl，过滤，洗涤，干燥 C NaCl溶液混有CaCl2 加入过量Na2CO3溶液、过滤 D CuSO4液(硫酸) 加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 12．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图。请回答下列问题： (1)t3℃时，将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 g。 (2)若在P点对应的丙溶液中，加入少量的下列固体，则溶液中将有晶体析出的是 （所加物质既不是丙，也不与丙发生反应）。 A．冰块 B．硝酸铵 C．烧碱 D．食盐 (3)下列说法正确的是 （填序号）。 ①t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲 乙 丙 ②t3℃时，向100g20% 甲的溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的质量分数为10% ③t2℃时，将甲和乙混合溶液（两者均已达到饱和）降温至t1℃，析出的晶体含有甲和乙 ④t1℃时，甲、丙两溶液的溶质质量分数一定相等 13．把海水变成淡水，采用的方法是 ；从海水中提纯食盐的方法 ；将浑浊的液体变成澄清液体的方法是 ，以上三种方法都属于 。（填：物理变化或化学变化）。 14．硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：    (1)写出P点的含义 。 (2)t3°C时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为 (只写出计算式)。 (3)将t1°C时等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液升温至t2°C，所得溶液中溶质质量的大小关系是硝酸钾 氯化钾(填“>”、“=”或“<”)。 15．A~G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，(部分生成物已略去)。其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，G是重要调味品。 请回答下列问题： (1)G的化学式为 。 (2)反应①反应的化学方程式为 。 (3)反应③的基本反应类型为 。 16．碳酸钠俗称纯碱，是重要的化工原料之一。 I、碳酸钠的获得 (1)纯碱可以从盐湖中提取。获得粗碱中含氯化钠和泥沙等少量杂质，提纯流程如下：    碳酸钠的溶解度随温度变化如图-1所示    ①溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。 ②操作B包括蒸发浓缩、 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)、过滤、冰水洗涤2-3次、干燥、洗涤过程中使用“冰水”的目的是 。 (2)“侯氏制碱法”以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。其生产过程包括以下几步反应： a．       b． c． 反应b得到的NaHCO3中往往会含有少量的NH4HCO3，但这并不会影响最终制得的Na2CO3的纯度，原因是 。 Ⅱ、碳酸钠的性质 某兴趣小组向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发现开始没有气泡，一段时间后才开始产生气泡。测得反应中溶液的pH变化与加入盐酸体积的关系如图-2所示。已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为12.0和8.2。    (3)由图可知，反应主要分为AB、BC两个阶段。AB段、BC段发生的反应方程式分别为、 。 (4)C点溶液pH值略小于7的可能原因是 。 III、碳酸钠的应用 碳酸钠溶液和石灰乳反应是工业制烧碱的方法之一、该法制得的烧碱中混有少量Na2CO3，可用如下方法测定其中NaOH的含量，实验步骤为：称取工业烧碱2.00g，配制成50.00mL溶液，先加入过量BaCl2溶液3，再加入2~3滴酚酞试液，向其中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，NaOH与盐酸恰好完全反应时消耗盐酸40.00mL。(该盐酸密度近似等于1g/mL，BaCO3在该过程中不与盐酸反应) (5)加入过量BaCl2溶液的作用是 。 (6)计算该烧碱样品中NaOH的质量分数。(写出计算过程) 三、科学探究题 17．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸做中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 Ⅰ．写出该中和反应的化学方程式： 。 Ⅱ．探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】甲、乙、丙三位同学分别作出了猜想，请你补充丁同学的猜想。 同学甲：可能是CaCl2和Ca(OH)2； 同学乙：可能只有CaCl2； 同学丙：可能是CaCl2、HCl和Ca(OH)2       同学丁：可能是 。 你认为该小组同学的猜想中不需做实验就可以否定的是 。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 同学甲猜想不正确 实验2 另取少量烧杯内溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 先有 ，后有 。 同学丁猜想正确 【反思与拓展】 （1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 （2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质是否含有Ca(OH)2，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ （填序号） a．pH试纸     b．铜     c．二氧化碳       d．氧化铜 Ⅲ．取10g烧杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液，同时充分搅拌。测得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示。 （1）由图可知，当碳酸钠溶液质量加到 g时，溶液中盐酸恰好反应完。 （2）原烧杯溶液中氯化钙的质量分数 。（写出计算过程） 四、计算题 18．有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气1.2g，求： （1）有多少克锌粉参加反应？____ （2）该硫酸溶液的质量分数是多少？____ （3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）___ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，纯碱的水溶液显碱性，能使无色酚酞变红色，故选项说法正确。 B、纯碱能与油脂反应，可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污，故选项说法正确。 C、纯碱能与酸反应，用纯碱可除去表面团发酵产生的酸，故选项说法正确。 D、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能用酚酞试液检验氢氧化钠是否变质，故选项说法错误。 故选：D。 2．C 【详解】A、根据表格数据分析，KCl和KNO3的溶解度均随温度的升高面增大，硝酸钾的增幅更大；不符合题意； B、分析表格，20°C的溶解度：KCl大于KNO3，30°C的溶解度：KCl小于KNO3，在20-30°C两曲线有交点，则两种物质溶解度相等的最小温度范围是20-30°C；不符合题意； C、40°C时，氯化钾的溶解度的40g，则将30gKCl加入到50水中，50水中最多溶解20g，剩余10g，得到KCl的饱和溶液；符合题意； D、向20g溶质质量分数为30%的KNO3溶液中加入100g水，，可得到溶质质量分数为5%的KNO3溶液；不符合题意； 故选C。 3．B 【详解】A、向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体，该物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，不符合题意； B、无色酚酞试液遇碱变红，故向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试剂，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液呈碱性，符合题意； C、酸碱中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意； D、酸溶液的pH<7，但是pH＜7的溶液不一定是酸溶液，如硫酸氢钠溶液的pH＜7，但是硫酸氢钠属于盐，不符合题意。 故选B。 4．B 【详解】A、含有硫磺粉的石灰浆涂抹在树木上，可以防止害虫生卵，而且涂抹适量的石灰浆，可以防止树木冻伤。A正确； B、喝了冰镇汽水后常常会打嗝，是因为人体胃部的温度比汽水的温度高，而温度越高，气体的溶解度越小，所以喝冰镇汽水后会打嗝。B错误； C、利用红磷测定空气中氧气的含量，若红磷不足，则消耗氧气的含量就会减少，则回流的水的体积也会减少，从而导致回流的水的体积小于1/5。C正确； D、硝酸铵溶解会吸收热量，使溶液的温度降低。D正确。 故选B。 5．C 【详解】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可用于配制生理盐水，故A正确； B、小苏打（碳酸氢钠）受热易分解生成二氧化碳气体，可用于焙制糕点，故B正确； C、纯碱是碳酸钠，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，而农业上用熟石灰改良酸性土壤，故C错误； D、碳酸钙含有钙元素，能与盐酸（胃酸）反应生成易溶于水的氯化钙，可做补钙剂，故D正确； 故选：C。 6．D 【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后就可得到氢氧化钠溶液，故A可以实现； B、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过滤后就可得到氢氧化铜沉淀，故B可以实现； C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气支持硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，故C可以实现； D、氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡不能和碳酸钙反应，碳酸钙不溶于水，故D不可以实现； 故选：D。 7．B 【详解】A、沼气的主要成分是甲烷，能够燃烧，正确； B、石灰石高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙俗称是生石灰，错误； C、“取井火煮之，一斛水得五斗盐”是从溶液中得到盐，是蒸发结晶，正确； D、分离酒精和水，可以利用沸点不同进行蒸馏，正确。 故选：B。 8．A 【详解】A、四种离子之间不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意； B、铜离子和氢氧根离子能结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，不符合题意； C、钙离子和碳酸根离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意； D、氢离子和氢氧根离子能结合生成水，不能大量共存，不符合题意； 故选：A。 9．B 【分析】除杂原则：不引入新的杂质，加入物质不和原物质反应。 【详解】A、除去KCl溶液中的CuCl2，加入适量的NaOH溶液，NaOH与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀和NaCl，能除去CuCl2，但引入了新杂质NaCl，故A不正确； B、鉴别Ca(OH)2溶液和NaOH溶液时，加入Na2CO3溶液，Na2CO3能与Ca(OH)2溶液反应产生白色沉淀，Na2CO3与NaOH溶液不反应，无明显现象，故B正确； C、氯化钡溶液中的钡离子与硫酸根离子结合产生硫酸钡白色沉淀，由钡离子与碳酸根离子结合产生碳酸钡白色沉淀及氯离子与银离子结合产生氯化银白色沉淀分析可知，不能用氯化钡溶液检验硫酸根离子，故C不正确； D、分离食盐和泥沙时，加水溶解、过滤能除去不溶性的杂质泥沙，但还需要蒸发结晶才能得到食盐，故D不正确。故选B。 【点睛】铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，氯离子与银离子结合产生氯化银白色沉淀。 10．C 【详解】A、物质的溶解度由物质种类和温度决定，因此要比较两种物质的溶解度，必须限定温度才有意义，错误； B、图中可以看出KNO3的溶解度受温度的影响大于NH4Cl，错误； C、饱和NH4Cl溶液由t1℃升温到t2℃，溶解度升高，溶剂不变，那么可以继续溶解一些NH4Cl，变成不饱和溶液，正确； D、饱和KNO3溶液由t3℃降温到t2℃，溶解度降低，有部分KNO3析出，还是饱和溶液，只是浓度降低了，错误； 故选C。 11．D 【详解】A、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和氧化铁反应生成氯化铁和水，原有物质和杂质都被除去，不符合除杂原则，该选项不正确； B、稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，原有物质被除去，不符合除杂原则，该选项不正确； C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去氯化钙带入过量的碳酸钠，过滤得到氯化钠和碳酸钠的混合溶液，该选项不正确； D、稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，过滤得到硫酸铜溶液，该选项正确。 故选D。 12．(1)75 (2)C (3)①②③ 【详解】（1）由溶解度曲线可知：t3℃时，甲物质的溶解度为50g ，所以在此温度下50g水中最多溶解25g甲物质，故t3℃时，将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为75g； （2）A、由题意知：丙的溶解度随温度的升高而降低，溶液中有晶体析出，说明加入的物质溶于水后溶液温度升高，加入冰块，水的温度降低，不符合题意； B、硝酸铵溶于水温度降低，丙溶液中不能析出晶体，不符合题意； C、烧碱溶于水温度升高，丙溶液中能析出晶体，符合题意； D、食盐溶于水温度不变，丙溶液中不能析出晶体，不符合题意。 故选C。 （3）①t3℃时，甲、乙、丙的溶解度关系是甲＞乙＞丙，故用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲＜乙＜丙，此选项正确，符合题意； ②t3℃时，向100g20%甲的饱和溶液中加入100g水，充分搅拌，溶液质量分数为=10%，此选项正确，符合题意； ③因为甲、乙的溶解度随温度的降低而降低，t2℃时，将甲和乙混合溶液（两者均已达到饱和）降温至t1℃，析出的晶体含有甲和乙，此选项正确，符合题意； ④t1℃时，甲、丙两溶液的溶质质量分数不一定相等，因为不知道是否饱和，此选项错误，不符合题意。 故选①②③。 【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 13． 蒸馏 蒸发 过滤 物理变化 【详解】蒸馏可以除去水中的可溶性杂质，把海水变成淡水，采用的方法是蒸馏；蒸发可以从溶液中获得固体，从海水中提纯食盐的方法蒸发；过滤可以除去难容性杂质，将浑浊的液体变成澄清液体的方法是过滤。以上三种方法都没有新物质生成属于物理变化。 14．(1)t2°C时硝酸钾和氯化钾两种物质溶解度相同 (2) (3)< 【详解】（1）P点为两物质溶解度曲线的交线，代表的含义是：t2°C时硝酸钾和氯化钾两种物质溶解度相同。 （2）t3°C时，硝酸钾的溶解度为63.9g，所以该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为。 （3）t1°C时氯化钾的溶解度大于硝酸钾，所以等质量的饱和溶液中溶质质量关系为：氯化钾>硝酸钾，所以将t1°C时等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液升温至t2°C，虽然两物质溶解度都增大，但是溶液的溶质和溶剂的量不变，所以所得溶液中溶质质量的大小关系是硝酸钾<氯化钾。 15．(1)NaCl (2) (3)复分解反应 【分析】根据A～G表示初中化学常见的物质，其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，所以D是二氧化碳，G是重要调味品，所以G是氯化钠，二氧化碳和C反应会生成F，所以C是氢氧化钠，F是碳酸钠，B和氢氧化钠会生成氯化钠，所以B是盐酸，碳酸钠和E反应会生成氯化钠，所以E是氯化钙，A和盐酸反应生成氯化钙，所以A是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。 【详解】（1）根据分析可知，G是氯化钠，化学式为：； （2）根据分析可知，反应①是A与B反应生成E即氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：； （3）B与C反应即盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应，故填：复分解反应。 16．(1) 搅拌，加速溶解 降温结晶 减少晶体在洗涤时的溶解损耗 (2)NH4HCO3受热分解生成NH3、CO2和水，逸散到空气中去 (3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (4)CO2和水反应生成碳酸 (5)除去Na2CO3 (6)解： 设参加反应的氢氧化钠质量为x NaOH的质量分数= 答：样品中NaOH的质量分数为80%。 【详解】（1）①溶解时用玻璃棒搅拌的目的是搅拌，加速溶解，故填：搅拌，加速溶解； ②得到溶液中溶质的方法是：溶解过滤、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥，故填：降温结晶； 根据图1可知碳酸钠的溶解度随温度的升高而升高，在该过程中使用“冰水”的目的是减少晶体在洗涤时的溶解损耗，故填：减少晶体在洗涤时的溶解损耗； （2）NH4HCO3受热分解生成NH3、CO2和水，逸散到空气中去，所以最后制得的碳酸钠中没有碳酸氢铵固体，故填：NH4HCO3受热分解生成NH3、CO2和水，逸散到空气中去； （3）由图2可知A点时溶液pH值为12，是碳酸钠溶液，B点时pH值约为8.2，是碳酸氢钠溶液，所以向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发现开始没有气泡，一段时间后才开始产生气泡，是刚开始少量盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，当盐酸过多时，碳酸氢钠继续与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，化学方程式为，故填：； （4）二氧化碳能溶于水且能与水反应，所以反应生成的二氧化碳先溶解在水中部分与水反应，当达到饱和时就会逸出，CO2和水反应生成碳酸，使溶液偏酸性，故填：CO2和水反应生成碳酸； （5）氯化钡会与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入过量BaCl2溶液的作用是除去Na2CO3，故填：除去Na2CO3； （6）详解见答案。 17． CaCl2和HCl 丙同学的猜想 无现象 先有气泡冒出 后有白色沉淀产生 反应物是否有剩余 ac 10 设原烧杯溶液中氯化钙溶质的质量为x 原烧杯溶液中氯化钙的质量分数为 【详解】Ⅰ．氢氧化钙溶液和稀盐酸生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：； Ⅱ．[猜想]当氢氧化钙过量时溶质为CaCl2和HCl；氢氧化钙溶液和稀盐酸不共存，丙同学的猜想不正确； [进行实验]实验1：滴入几滴酚酞溶液，溶液不变色，说明无氢氧化钙，甲的猜想不成立； 实验2：向CaCl2和HCl 中加入碳酸钠溶液至过量 ，碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化碳产生气泡，后与氯化钙反应有白色沉淀产生； [反思与拓展]（1）化学反应后，一定有生成物，反应物的过量时，反应后也有生成物，在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余； （2）a、利用pH试纸检测，若溶液pH大于7，说明含有氢氧化钙，反之则无； b、铜不与氢氧化钙反应，不能检验溶液中是否存在氢氧化钙； c、二氧化碳能和氢氧化钙反应生成白色沉淀，若加入二氧化碳，溶液变浑浊说明含有氢氧化钙，反之则无； d、氧化铜不与氢氧化钙反应，不能检验溶液中是否存在氢氧化钙； 故选ac； Ⅲ．（1）pH等于7，溶液呈中性，说明碳酸钠和盐酸恰好完全反应；由图可知加入的碳酸钠溶液的质量为10g，溶液中盐酸恰好反应完； （2）见答案。 18．39克；9.8%；15.1% 【详解】解：设参与反应锌粉质量为x，参与反应硫酸质量为y，生成硫酸锌质量为z，      （1）故参与反应锌粉质量为39g，故填：39； （2）硫酸溶液的质量分数是      故填：9.8%； （3）反应后滤液中溶质硫酸锌质量为96.6g，溶液质量为；600g+39g-1.2g=637.8g 故溶质质量分数为：      故填：15.1%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$