黄金卷07（山东专用）-【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷

【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（山东专用） 黄金卷07 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与社会生活密切相关。下列有关说法错误的是 A．菏泽特产牡丹籽油属于高分子化合物 B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成 C．亚硝酸钠可用于一些肉制品的加工，发挥防腐作用 D．雾中汽车大灯前明亮的光路与肢体的丁达尔效应有关 2．下列物质的应用中涉及氧化还原反应的是 A．用漂白纸浆 B．用烧碱处理含高浓度的废水 C．用处理饮用水进行净水消毒 D．用纯碱溶液去除物品表面的油污 3．物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是 性质差异 结构因素 A 溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(9g) 阴离子电荷数 B 酸性：CH3COOH＞C2H5OH 羟基的极性 C 键角：CH4()大于NH3() 中心原子的杂化方式 D 熔点：低于 晶体类型 4．下列有关物质的除杂(括号里为杂质)，所选试剂和方法都不正确的是 A．固体 (NaHCO3)：在试管中用酒精灯加热 B．N2(O2)：将混合气体通过灼热的铜网，再收集起来 C．Cl2(HCl)：将混合气体通入溶液的试剂瓶，再通过碱石灰的干燥管 D．Fe2O3(Al)：将混合物加入足量的溶液中，再过滤，洗涤，干燥 5．下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 Fe2+能否催化H2O2分解 B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色 溶液中是否存在钠盐 C 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热 观察产生的气体能否使蓝色石蕊试纸变色 溶液中是否存在NH4+ D 向盛有SO2水溶液的试管中滴加石蕊，观察颜色变化 SO2水溶液是否具有酸性 6．一种制备的改进装置如图所示，下列说法错误的是 A．配制溶液时需加入硫酸 B．实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和溶液 C．装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽 D．用铁粉代替粉末，也能排尽空气 7．某离子液体结构如下图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，X和Y基态原子的核外未成对电子数之和为5，Z是第四周期元素。下列说法错误的是 A．X、Z的简单氢化物均可溶于水 B．电负性： C．第一电离能： D．W、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物 8．在NaCN的催化下，苯甲醛能发生缩合反应生成M，反应如图。下列说法错误的是 A．M能发生消去反应和氧化反应 B．M存在对映异构体 C．1mol M最多能与7mol氢气发生加成反应 D．参照上述反应的缩合产物为 9．利用油脂厂的废铁屑(主要成分为，含有沙土、油污、和等)制备磁性纳米的流程如图所示： 下列说法错误的是 A．预处理可用溶液，适当升温有助于加快油脂的水解 B．纳米属于胶体，能发生丁达尔效应 C．步骤③可能发生反应，标况下参与反应，理论上转移电子数为 D．步骤⑤发生反应的离子方程式为 10．南京师范大学李亚飞团队发明了在常温常压条件下，通过电化学反应将N2和CO2转化为尿素的绿色尿素合成方法，反应途径如图所示(图中M2B2为二维金属硼化物，M=Mo、Ti、Cr等过渡金属，*代表吸附)。 下列说法错误的是 A．M2B2是该反应过程的催化剂 B．反应②的产物*COOH中碳元素的化合价为+4 C．该过程中有极性键和非极性键的断裂 D．该过程的总反应式为CO2+N2+6e-+6H+=NH2CONH2+H2O 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备环己酮缩乙二醇。 实验中利用苯—水的共沸体系带出水分，其反应原理： 下列有关说法错误的是 A．以共沸体系带水促使反应正向进行 B．当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出 C．管口A是冷凝水的进水口 D．根据带出水的体积可估算反应进度 12．驱肠虫剂山道年（a）可重排为稳变山道年（b）。b可发生开环聚合。下列说法错误的是 A．a和b互为同分异构体 B．1mola最多可与3mol发生加成反应 C．类比上述反应，的重排产物为 D．b发生开环聚合后的产物为 13．在强碱中氢氧化铁可被一些氧化剂氧化为高铁酸根离子()，在酸性条件下氧化性极强且不稳定。隔膜电解法制备的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．隔膜为阳离子交换膜 B．由于阴极区产KOH，故电解过程中不需要额外补充 C．Fe电极上的反应为 D．电路中每转移，Pt电极上理论上产生1.12L气体(标准状况) 14．钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。钛酸钡晶体与的结构如图。 下列说法正确的是 A．钛酸钡晶体中Ba和Ti的配位数分别为12和6 B．中含有的化学键为离子键、共价键、氢键、配位键 C．中Ti的杂化方式为 D．1mol 通过螯合作用形成的配位键有5mol 15．在含Ag+、Cu2+、Hg2+的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系：Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+、Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+、Hg2++4NH3[Hg(NH3)4]2+，平衡常数分别为K1、K2、K3，且K2＜K3。lgx与lgc(NH3)的关系如图所示，其中表示或或，下列叙述正确的是 A．直线a代表lg与lgc(NH3)的关系 B．根据图像可计算平衡常数K2=1.0×1019 C．向含相同浓度的Cu2+和Hg2+的混合溶液中滴加少量氨水，[Cu(NH3)4]2+的浓度大于[Hg(NH3)4]2+ D．[Hg(NH3)4]2++Cu2+[Cu(NH3)4]2++Hg2+的平衡常数K=1.0×10-6 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）Cu2O广泛应用于太阳能电池、传感器和芯片等领域。以Cu2O等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。用CuSO4、NaOH 和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。回答下列问题： （1）Na、Cu等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是 。 （2）Cu可以形成一种离子化合物| 若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行 实验，其阴离子的空间结构是 。 （3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的杂化轨道类型为 ，1个抗坏血酸分子中含有 个手性碳原子。 （4）Cu2O 的晶胞结构如图2所示，图中表示Cu的是 (填“黑球”或“白球”)，若该晶体的晶胞参数为apm，则密度为 (代表阿伏加德罗常数，用含NA和a的代数式表示)。 17．（12分）稀土元素铈及其化合物在生产生活中有重要用途，如汽车尾气用稀土/钯三效催化剂处理，不仅可以降低催化剂的成本，还可以提高催化效能。以氟碳铈矿(主要成分为)为原料制备的一种工艺流程如图： 已知：①滤渣1的主要成分是难溶于水的，滤渣2的主要成分是；、(a、b均大于0)。 ②当前工艺条件下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于)时的pH如下表： 金属阳离子 开始沉淀时的pH 1.3 7.7 完全沉淀时的pH 3.1 9.2 回答下列问题： （1）写出一条提高焙烧效率的方法： 。 （2）加入盐酸和进行浸取时有污染环境的气体产生，该气体为 (填化学式)；操作1和操作2的名称为 。 （3）调节滤液1的pH的范围为 ；滤渣3的主要成分为 (填化学式)。 （4）有强氧化性，含的溶液可吸收雾霾中的NO，生成、(二者物质的量之比为1：1)，该反应的离子方程式为 。 （5）滤渣1经KCl溶液充分浸取后，测得反应体系中的物质的量浓度为，则的物质的量浓度为 (用含a、b的式子表示)。 （6）在空气中焙烧的反应方程式为 。 18．（12分）叠氮化钠()可用作汽车安全气囊的气体发生剂。某小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。 查阅资料： ①叠氮化钠可以由氨基钠()和为原料加热制得，其中的制备反应为。 ②氨基钠易氧化、易潮解；能与强酸反应生成，不稳定，易爆炸。 ③有强氧化性，不与酸、碱反应。 回答下列问题： Ⅰ.制备 （1）按气流方向，仪器口的连接顺序为a→ →h。 （2）已知装置B中有生成，B中发生反应的化学方程式为 。 （3）装置C的作用为 。 （4）在装置E中将氮元素转化为对环境无污染的气体，同时生成沉淀，发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ.用如图所示装置测定产品纯度 （5）仪器H的名称为 ，恒压分液漏斗中侧管q的作用： 。 （6）取10.0g 样品与足量的NaClO反应(杂质不与NaClO溶液反应)，利用如图装置测量所得氨气的体积，初始时G、H两液面相平，G管的读数为mL充分反应后，恢复至室温，移动G使两液面再次相平，G管读数为mL(其中)，则产品中的质量分数为 %(本实验条件下气体摩尔体积为)。 19．（12分）黄酮类物质X具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，一种合成路线如下。 已知： （1）X中含有的含氧官能团为醚键、 。 （2）A→B反应的化学方程式是 。 （3）B→D的反应类型是 。 （4）E→F的反应同时生成HCl，试剂a的结构简式是 。 （5）G转化为J需加入。 ①J的结构简式是 。 ②的主要作用是 。 （6）F和L生成X经历如下多步反应： 已知：Ⅰ. Ⅱ. ①M的结构简式是 。 ②三步反应中，涉及生成手性碳原子的为第 步（填“一”“二”或“三”）。 20．（12分）硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。 Ⅰ.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。以FeOOH固体作催化剂，分别与CO、反应制备COS的反应如下： ； （1）COS的电子式为 。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1mol CO，1mol 、2mol 气体，加入适量的FeOOH，发生上述反应。下列叙述正确的是___________(填字母)。 A．气体总压强不变时达到平衡状态 B．平衡时混合气体中COS体积分数最大值为50% C．达到平衡时再充入，的平衡转化率增大 D．其他条件相同，使用纳米FeOOH比微米的反应速率大 Ⅱ.利用和反应制备。 已知：分以下两步进行： (a)         (b)     （3）一定温度下，保持总压强为100kPa，向反应器中充入和Ar，发生反应a，测得平衡转化率与温度、投料比[]的关系如图1所示。 其他条件相同，投料比增大，平衡转化率增大的原因是 。温度下，该反应的平衡常数 kPa(结果保留2位小数)。 提示：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数，分压等于总压×物质的量分数。 （4）投料体积比，并用稀释。常压下，不同温度下反应相同时间后，测得和体积分数如图2所示。 ①能自发进行的条件是 (填字母)。 A．较低温度                B．较高温度                C．任何温度 ②在950℃，常压下，保持通入的体积分数不变，提高投料比，的转化率不变，其原因是 。 ③其他条件不变，在950～1150℃范围内，(g)的体积分数随温度变化趋势符合图像 (填字母)，请说明理由： 。 A．                B． C．            D． 试卷第2页，共22页 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（山东专用） 黄金卷07·参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A C B C D D A A B B B D BD A AD 16．（12分）（除标明外，每空2分） （1）自由电子在外加电场中做定向移动（1分） （2）X射线衍射（1分） 正四面体形 （3）、 2 （4）黑球（1分） （3分） 17．（12分）（除标明外，每空2分） （1）矿石粉碎、搅拌等（1分） （2）Cl2（1分） 过滤（1分） （3）3.1~7.7 Fe(OH)3（1分） （4） （5） （6） 18．（12分）（除标明外，每空2分） （1）f→g→b→c→e→d （2） （3）吸收B中的氨气；防止E中产生的水蒸气进入B装置内，引起的水解 （4） （5）球形干燥管（1分） 平衡气压，有利于液体顺利流下；减少测定气体体积时的误差（1分） （6） 19．（12分）（除标明外，每空2分） （1）羰基、羟基（1分） （2）+Br2+HBr （3）取代反应（1分） （4）（1分） （5） 消耗反应生成的HBr，提高J的产率 （6） 二（1分） 20．（12分）（除标明外，每空2分） （1）（1分） （2）CD（1分） （3）总压不变，增大投料比，Ar增多，可逆反应总压强减小，平衡向右移动 7.69 （4）B（1分） 该温度下，不发生反应b，体积分数不变，浓度不变，反应a中分解速率不变，故单位时间内转化率不变 B（1分） 从图2看出，低温区，只发生反应a，体积分数增大；高温区体积增大程度大于，说明反应b速率大于反应a，故体积分数减小(即先升后降) 试卷第2页，共22页 2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（山东专用） 黄金卷07 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与社会生活密切相关。下列有关说法错误的是 A．菏泽特产牡丹籽油属于高分子化合物 B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成 C．亚硝酸钠可用于一些肉制品的加工，发挥防腐作用 D．雾中汽车大灯前明亮的光路与肢体的丁达尔效应有关 【答案】A 【解析】A．牡丹籽油是一种优良的植物油脂，油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误； B．二氧化硫的排放是导致酸雨形成的重要因素，燃煤燃烧生成二氧化硫气体，但二氧化硫能与氧化钙、氧气反应生成硫酸钙，所以燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成，故B正确； C．亚硝酸钠能防腐，能使肉类呈现新鲜的红色，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加适量的亚硝酸钠，用作防腐剂，故C正确； D．雾是胶体，雾中汽车大灯前明亮的光路是雾的丁达尔效应，故D正确； 故选A。 2．下列物质的应用中涉及氧化还原反应的是 A．用漂白纸浆 B．用烧碱处理含高浓度的废水 C．用处理饮用水进行净水消毒 D．用纯碱溶液去除物品表面的油污 【答案】C 【解析】A．SO2漂白纸浆利用了SO2的漂白性，SO2与有色物质化合成不稳定的无色物质而漂白，没有涉及氧化还原反应，A项不符合题意； B．用烧碱处理含高浓度的废水，与OH-发生复分解反应，没有涉及氧化还原反应，B项不符合题意； C．ClO2具有强氧化性，用于饮用水的消毒，涉及氧化还原反应，C项符合题意； D．纯碱溶液中由于的水解而呈碱性，油污在碱性条件下发生水解，没有涉及氧化还原反应，D项不符合题意； 答案选C。 3．物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是 性质差异 结构因素 A 溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(9g) 阴离子电荷数 B 酸性：CH3COOH＞C2H5OH 羟基的极性 C 键角：CH4()大于NH3() 中心原子的杂化方式 D 熔点：低于 晶体类型 【答案】B 【解析】A．碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小的原因是碳酸氢钠晶体中间存在氢键，与阴离子电荷数无关，A不正确； B．乙酸中羟基与羰基相连，乙醇中羟基与乙基相连，羰基的吸电子能力强于乙基，因此乙酸中的羟基极性更强，更易电离，B正确； C．甲烷和氨气的中心原子的杂化方式均为sp3，其键角差异是：氨气的中心原子N原子上有孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对与σ键的斥力大于σ键之间的斥力，因此氨气的键角略小于109.5°，C不正确； D．与NaBF4均为离子化合物，判断离子化合物的熔点高低通常用晶格能，晶格能与离子的电荷、离子的半径和离子的电子层结构有关，离子的电荷越高，半径越小，晶格能越大，熔点越高，与NaBF4离子电荷相同，但的阳离子半径大于Na+，因此晶格能小，熔点低，D不正确； 故选B。 4．下列有关物质的除杂(括号里为杂质)，所选试剂和方法都不正确的是 A．固体 (NaHCO3)：在试管中用酒精灯加热 B．N2(O2)：将混合气体通过灼热的铜网，再收集起来 C．Cl2(HCl)：将混合气体通入溶液的试剂瓶，再通过碱石灰的干燥管 D．Fe2O3(Al)：将混合物加入足量的溶液中，再过滤，洗涤，干燥 【答案】C 【解析】A．在试管中用酒精灯加热会发生反应除去杂质，A正确； B．将混合气体通过灼热的铜网会发生反应，除去氧气，再收集得到氮气，B正确； C．将混合气体通入溶液的试剂瓶会发生反应、，及都被溶液吸收除去，C错误； D．将混合物加入足量的溶液中会发生反应除去铝，再过滤，洗涤，干燥得，D正确； 答案选C。 5．下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 Fe2+能否催化H2O2分解 B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色 溶液中是否存在钠盐 C 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热 观察产生的气体能否使蓝色石蕊试纸变色 溶液中是否存在NH4+ D 向盛有SO2水溶液的试管中滴加石蕊，观察颜色变化 SO2水溶液是否具有酸性 【答案】D 【解析】A．H2O2具有氧化性，会把亚铁离子氧化为三价铁离子，无法达到探究目的，A错误；     B．可以通过焰色反应确认是否含有钠元素，但溶液中不一定是钠盐，B错误； C．检验铵根离子应该用湿润的红色石蕊试纸，C错误； D．向盛有SO2水溶液的试管中滴加石蕊，溶液会变红色，证明SO2水溶液有酸性，D正确； 故选D。 6．一种制备的改进装置如图所示，下列说法错误的是 A．配制溶液时需加入硫酸 B．实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和溶液 C．装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽 D．用铁粉代替粉末，也能排尽空气 【答案】D 【分析】实验时先注入稀硫酸，碳酸钠和硫酸反应放出二氧化碳，等烧杯内紫色石蕊试液变红，再注入NaOH溶液和溶液生成氢氧化亚铁。 【解析】A．易水解，为防止水解，配制溶液时需加入硫酸，故A正确； B．实验时先注入稀硫酸，等二氧化碳排出锥形瓶内的空气后再注入NaOH溶液和溶液生成氢氧化亚铁，故B正确； C．烧杯内紫色石蕊试液变红，说明锥形瓶内空气完全排出，同时装置N可以防止空气进入锥形瓶，故C正确； D．氢气的密度比空气小，用铁粉代替粉末，不能排尽空气，故D错误； 选D。 7．某离子液体结构如下图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，X和Y基态原子的核外未成对电子数之和为5，Z是第四周期元素。下列说法错误的是 A．X、Z的简单氢化物均可溶于水 B．电负性： C．第一电离能： D．W、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物 【答案】A 【分析】W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，X和Y基态原子的核外未成对电子数之和为5，W只连接了1个共价键，W为H元素；X连接4个共价键，X为C元素；Y连接3个共价键，Y为N元素；Z带1个负电荷，是第四周期元素，则Z为Br元素。 【解析】A．CH4难溶于水，HBr易溶于水，故A错误； B．同周期主族元素，从左往右，电负性增大，电负性：N>C>H，故B正确； C．同周期元素，从左往右，元素第一电离能有增大的趋势，则第一电离能：，故C正确； D．H、N、Br可形成既含离子键又含共价键的化合物NH4Br，故D正确； 故选A。 8．在NaCN的催化下，苯甲醛能发生缩合反应生成M，反应如图。下列说法错误的是 A．M能发生消去反应和氧化反应 B．M存在对映异构体 C．1mol M最多能与7mol氢气发生加成反应 D．参照上述反应的缩合产物为 【答案】A 【解析】A．M具有醇羟基，但与羟基相连碳的邻位碳上无氢，不能发生消去反应，但可以发生氧化反应，A错误； B．产生对映异构体的必要条件是分子不具有对称性，不具对称性，存在对映异构体，B正确； C．M具有两个苯环一个羰基可与氢气加成，1mol M最多能与7mol氢气发生加成反应，C正确； D．参照上述反应的缩合产物为，D正确； 故选A。 9．利用油脂厂的废铁屑(主要成分为，含有沙土、油污、和等)制备磁性纳米的流程如图所示： 下列说法错误的是 A．预处理可用溶液，适当升温有助于加快油脂的水解 B．纳米属于胶体，能发生丁达尔效应 C．步骤③可能发生反应，标况下参与反应，理论上转移电子数为 D．步骤⑤发生反应的离子方程式为 【答案】B 【分析】废铁屑经预处理除去油污，再与盐酸反应获得滤液A FeCl3、FeCl2溶液，滤液A经Fe还原后得到滤液B FeCl2溶液，滤液B部分氧化后再以一定配比与B混合，得到产物Fe3O4。 【解析】A．碱煮水洗可促进油脂水解，达到去油污的目的，A正确； B．纳米Fe3O4为纯净物，不与分散剂形成分散系不能属于胶体，不发生丁达尔效应，B错误； C．Fe(OH)2具有较强还原性，容易被O2氧化生成红褐色Fe(OH)3，0.5 mol O2参与反应转移电子2 NA，C正确； D．步骤⑤两者混合得到Fe3O4，方程式为，D正确； 答案选B。 10．南京师范大学李亚飞团队发明了在常温常压条件下，通过电化学反应将N2和CO2转化为尿素的绿色尿素合成方法，反应途径如图所示(图中M2B2为二维金属硼化物，M=Mo、Ti、Cr等过渡金属，*代表吸附)。 下列说法错误的是 A．M2B2是该反应过程的催化剂 B．反应②的产物*COOH中碳元素的化合价为+4 C．该过程中有极性键和非极性键的断裂 D．该过程的总反应式为CO2+N2+6e-+6H+=NH2CONH2+H2O 【答案】B 【解析】A．由图可知，该过程的总反应为CO2+N2+6e-+6H+=NH2CONH2+H2O，M2B2既不是反应物也不是生成物，是该反应过程的催化剂，A项正确； B．*COOH中H、O元素的化合价分别为+1价、-2价，根据正负化合价的代数和为0可知碳元素的化合价为+3价，B项错误； C．由图可知，存在C=O极性键和N≡N非极性键的断裂，C项正确； D．由图可知，该过程的总反应式为CO2+N2+6e-+6H+=NH2CONH2+H2O，D项正确； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备环己酮缩乙二醇。 实验中利用苯—水的共沸体系带出水分，其反应原理： 下列有关说法错误的是 A．以共沸体系带水促使反应正向进行 B．当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出 C．管口A是冷凝水的进水口 D．根据带出水的体积可估算反应进度 【答案】B 【分析】由题意可知，该实验的实验目的是利用环己酮和乙二醇反应制备环己酮缩乙二醇，反应中环己酮先与乙二醇发生加成反应，后发生取代反应生成环己酮缩乙二醇，装置中苯的作用是作反应溶剂，同时与水形成共沸物便于蒸出水，冷凝管的作用是冷凝回流苯和水蒸气，分水器的作用是减小生成物的浓度，使平衡向正反应方向移动，提高环己酮缩乙二醇的产率，所以当观察到分水器中水层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出； 【解析】A．由反应方程式可知，生成物中含有水，若将水分离出去，可促进反应正向进行，该反应选择以共沸体系带水可以促使反应正向进行，选项A正确； B．由分析可知，当观察到分水器中水层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出，选项B错误； C．由分析可知，冷凝管的作用是冷凝回流苯和水蒸气，从管口A通入冷凝水有利于增大冷凝的接触面积，提高冷凝效果，选项C正确； D．根据投料量，可估计生成水的体积，随着反应的进行、分水器中水层体积不断增大，所以可根据带出水的体积估算反应进度，选项D正确； 答案选B。 12．驱肠虫剂山道年（a）可重排为稳变山道年（b）。b可发生开环聚合。下列说法错误的是 A．a和b互为同分异构体 B．1mola最多可与3mol发生加成反应 C．类比上述反应，的重排产物为 D．b发生开环聚合后的产物为 【答案】D 【分析】重排反应是指某种化合物在试剂、温度或其他因素的影响下，发生分子中某些基团的转移或分子内碳原子骨架改变的反应。 【解析】A．由题干有机物的结构简式可知，两者的分子式均为C15H18O3，两者结构不同，故互为同分异构体，A正确； B．一分子a中含两个碳碳双键，一个羰基，1mola最多可与3mol发生加成反应，B正确； C．由题已知重排方式，1，3处双键打开，2，4处形成双键，，故的重排产物为，C正确； D．b发生开环聚合后的产物为，D错误； 故选D。 13．在强碱中氢氧化铁可被一些氧化剂氧化为高铁酸根离子()，在酸性条件下氧化性极强且不稳定。隔膜电解法制备的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．隔膜为阳离子交换膜 B．由于阴极区产KOH，故电解过程中不需要额外补充 C．Fe电极上的反应为 D．电路中每转移，Pt电极上理论上产生1.12L气体(标准状况) 【答案】BD 【分析】该装置为电解池，与直流电源正极相连的铁电极为阳极，碱性条件下，铁失去电子发生氧化反应生成高铁酸根离子，电极反应式为，铂电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，电解的总反应为Fe+2H2O+ 2OH-= FeO+ 3H2↑，则电解时，钾离子通过阳离子交换膜从左池移向右池。 【解析】A．电解时，钾离子通过阳离子交换膜从左池移向右池，故A正确； B．由分析可知，电解的总反应为Fe+2H2O+ 2OH-= FeO+ 3H2↑，反应中消耗氢氧根离子，需要补充氢氧化钾，故B错误； C．由分析可知，Fe电极上的反应为，故C正确； D．铂电极的电极方程式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，电路中每转移，Pt电极上理论上产生0.1mol H2，标况下的体积为2.24L，故D错误； 故选BD。 14．钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。钛酸钡晶体与的结构如图。 下列说法正确的是 A．钛酸钡晶体中Ba和Ti的配位数分别为12和6 B．中含有的化学键为离子键、共价键、氢键、配位键 C．中Ti的杂化方式为 D．1mol 通过螯合作用形成的配位键有5mol 【答案】A 【解析】A．由晶胞结构图，Ba位于晶胞体心，与其距离最近的是处于棱心的O且所有O到Ba的距离都相等，故Ba的配位数为12，Ti处于晶胞顶点，位于O形成的正八面体空隙中，故Ti的配位数为6，A正确； B．[TiO(C2O4)2]2−是阴离子，与阳离子Ba2+之间是离子键，[TiO(C2O4)2]2−中没有离子键，B错误； C．中心原子Ti原子不是正四面体构型，连接5个原子，不是sp3杂化，C错误； D．两个草酸根和中心原子Ti分别形成两个配位键，是螯合作用，故1mol [TiO(C2O4)2]2−通过螯合作用形成的配位键有4mol，D错误； 本题选A。 15．在含Ag+、Cu2+、Hg2+的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系：Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+、Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+、Hg2++4NH3[Hg(NH3)4]2+，平衡常数分别为K1、K2、K3，且K2＜K3。lgx与lgc(NH3)的关系如图所示，其中表示或或，下列叙述正确的是 A．直线a代表lg与lgc(NH3)的关系 B．根据图像可计算平衡常数K2=1.0×1019 C．向含相同浓度的Cu2+和Hg2+的混合溶液中滴加少量氨水，[Cu(NH3)4]2+的浓度大于[Hg(NH3)4]2+ D．[Hg(NH3)4]2++Cu2+[Cu(NH3)4]2++Hg2+的平衡常数K=1.0×10-6 【答案】AD 【分析】，，；同理，、；已知K2＜K3，再结合图像斜率可知，abc分别为lg、lg、lg与lgc(NH3)的关系； 【解析】A．直线a代表lg与lgc(NH3)的关系，A正确； B．由点（-1,9）可知，，K2=1.0×1013，B错误；   C．K2＜K3，[Hg(NH3)4]2+更容易生成，则向含相同浓度的Cu2+和Hg2+的混合溶液中滴加少量氨水，[Cu(NH3)4]2+的浓度小于[Hg(NH3)4]2+，C错误； D．由点（-3,7）可知，，K3=1.0×1019，[Hg(NH3)4]2++Cu2+[Cu(NH3)4]2++Hg2+的平衡常数，D正确； 故选AD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）Cu2O广泛应用于太阳能电池、传感器和芯片等领域。以Cu2O等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。用CuSO4、NaOH 和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。回答下列问题： （1）Na、Cu等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是 。 （2）Cu可以形成一种离子化合物| 若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行 实验，其阴离子的空间结构是 。 （3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的杂化轨道类型为 ，1个抗坏血酸分子中含有 个手性碳原子。 （4）Cu2O 的晶胞结构如图2所示，图中表示Cu的是 (填“黑球”或“白球”)，若该晶体的晶胞参数为apm，则密度为 (代表阿伏加德罗常数，用含NA和a的代数式表示)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）自由电子在外加电场中做定向移动（1分） （2）X射线衍射（1分） 正四面体形 （3）、 2 （4）黑球（1分） （3分） 【解析】（1）金属键是金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，由于自由电子在外加电场中可定向移动，使得Cu、Zn等金属具有良好的导电性。 （2）确定晶体与非晶体的最科学的方法就是X射线衍射实验，该物质阴离子是，S原子孤对电子对，价层电子对数=0+4=4，所以为正四面体形。 （3） 抗坏血酸分子中有全为单键的C原子，采取杂化，还有碳碳双键的C原子，采取杂化；连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，如图用星号标记， 1个抗坏血酸分子中含有2个手性碳原子。 （4）由图可知，白球位于顶点和内部，属于该晶胞的个数为，黑球全部位于晶胞内部，属于该晶胞的个数为4，化学式为Cu2O，因此白球为O原子，黑球为Cu。根据密度的定义及所给数据计算，。 17．（12分）稀土元素铈及其化合物在生产生活中有重要用途，如汽车尾气用稀土/钯三效催化剂处理，不仅可以降低催化剂的成本，还可以提高催化效能。以氟碳铈矿(主要成分为)为原料制备的一种工艺流程如图： 已知：①滤渣1的主要成分是难溶于水的，滤渣2的主要成分是；、(a、b均大于0)。 ②当前工艺条件下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于)时的pH如下表： 金属阳离子 开始沉淀时的pH 1.3 7.7 完全沉淀时的pH 3.1 9.2 回答下列问题： （1）写出一条提高焙烧效率的方法： 。 （2）加入盐酸和进行浸取时有污染环境的气体产生，该气体为 (填化学式)；操作1和操作2的名称为 。 （3）调节滤液1的pH的范围为 ；滤渣3的主要成分为 (填化学式)。 （4）有强氧化性，含的溶液可吸收雾霾中的NO，生成、(二者物质的量之比为1：1)，该反应的离子方程式为 。 （5）滤渣1经KCl溶液充分浸取后，测得反应体系中的物质的量浓度为，则的物质的量浓度为 (用含a、b的式子表示)。 （6）在空气中焙烧的反应方程式为 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）矿石粉碎、搅拌等（1分） （2）Cl2（1分） 过滤（1分） （3）3.1~7.7 Fe(OH)3（1分） （4） （5） （6） 【分析】氟碳铈矿焙烧后加入盐酸、硼酸酸浸，生成沉淀成为滤渣1，滤渣1加入氯化钾溶液得到沉淀成为滤渣2，滤液1中含有铁离子、Ce3+，调节pH将铁离子转化为沉淀得到滤渣3，滤液2含Ce3+，滤液2加入碳酸氢铵得到，煅烧过程中被空气中氧气氧化为； 【解析】（1）矿石粉碎、搅拌等都会加快反应速率，提高焙烧效率； （2）四价Ce具有氧化性，加入盐酸和进行浸取时，会将氯离子氧化为有毒的氯气，产生有污染环境的气体，该气体为Cl2；操作1和操作2均为分离固液的操作，名称为过滤； （3）调节滤液1的pH使得铁离子沉淀被分离，而不产生沉淀，结合表数据可知，范围为3.1~7.7；滤渣3的主要成分为生成氢氧化铁Fe(OH)3； （4）含的溶液可吸收雾霾中的NO，生成、(二者物质的量之比为1：1)，假设均生成1个、，则2分子NO共失去4个电子，由电子守恒可知，则需要4个参与反应，反应为：； （5）滤渣1经KCl溶液充分浸取后，测得反应体系中的物质的量浓度为，则，的物质的量浓度为； （6）煅烧过程中被空气中氧气氧化为，反应为。 18．（12分）叠氮化钠()可用作汽车安全气囊的气体发生剂。某小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。 查阅资料： ①叠氮化钠可以由氨基钠()和为原料加热制得，其中的制备反应为。 ②氨基钠易氧化、易潮解；能与强酸反应生成，不稳定，易爆炸。 ③有强氧化性，不与酸、碱反应。 回答下列问题： Ⅰ.制备 （1）按气流方向，仪器口的连接顺序为a→ →h。 （2）已知装置B中有生成，B中发生反应的化学方程式为 。 （3）装置C的作用为 。 （4）在装置E中将氮元素转化为对环境无污染的气体，同时生成沉淀，发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ.用如图所示装置测定产品纯度 （5）仪器H的名称为 ，恒压分液漏斗中侧管q的作用： 。 （6）取10.0g 样品与足量的NaClO反应(杂质不与NaClO溶液反应)，利用如图装置测量所得氨气的体积，初始时G、H两液面相平，G管的读数为mL充分反应后，恢复至室温，移动G使两液面再次相平，G管读数为mL(其中)，则产品中的质量分数为 %(本实验条件下气体摩尔体积为)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）f→g→b→c→e→d （2） （3）吸收B中的氨气；防止E中产生的水蒸气进入B装置内，引起的水解 （4） （5）球形干燥管（1分） 平衡气压，有利于液体顺利流下；减少测定气体体积时的误差（1分） （6） 【分析】叠氮化钠NaN3由氨基钠(NaNH2)和N2O为原料加热制得，其中N2O的制备反应为。A装置为N2O的制取装置，反应中随N2O一起挥发出硝酸蒸气和水蒸气，而氨基钠遇水强烈水解，所以生成的气体应导入D装置内；然后将气体导入B装置内，尾气中的N2O需使用SnCl2溶液吸收，但E中产生的水蒸气若进入B装置，会引起氨基钠水解，所以在B、E装置间，应安装C装置，从而得出装置的连接顺序为ADBCE。 【解析】（1）由分析可知，装置的连接顺序为ADBCE，则按气流方向，仪器口的连接顺序为a→f→g→b→c→e→d→h。 （2）装置B中有NH3生成，则B中发生反应的化学方程式为。 （3）由分析可知，装置C的作用为：吸收B中的氨气；防止E中产生的水蒸气进入B装置内，引起NaNH2的水解。 （4）在装置E中将氮元素转化为对环境无污染的气体(N2)，同时生成SnO2∙xH2O沉淀，发生反应的化学方程式为：。 （5）仪器H的名称为球形干燥管；恒压分液漏斗流出多少体积的液体，蒸馏烧瓶内就有多少体积的气体进入恒压分液漏斗，则侧管q的作用除平衡气压，有利于液体顺利流下外，减少测定气体体积时的误差。 （6）由反应可建立关系式：2NaN3—3N2，生成N2的体积为(V1-V2)mL，则产品中NaN3的质量分数为=。 19．（12分）黄酮类物质X具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，一种合成路线如下。 已知： （1）X中含有的含氧官能团为醚键、 。 （2）A→B反应的化学方程式是 。 （3）B→D的反应类型是 。 （4）E→F的反应同时生成HCl，试剂a的结构简式是 。 （5）G转化为J需加入。 ①J的结构简式是 。 ②的主要作用是 。 （6）F和L生成X经历如下多步反应： 已知：Ⅰ. Ⅱ. ①M的结构简式是 。 ②三步反应中，涉及生成手性碳原子的为第 步（填“一”“二”或“三”）。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）羰基、羟基（1分） （2）+Br2+HBr （3）取代反应（1分） （4）（1分） （5） 消耗反应生成的HBr，提高J的产率 （6） 二（1分） 【分析】A和Br2发生取代反应生成B，结合F的结构简式可知，B的结构简式为，B和(CH3)2SO4发生取代反应生成D，结合F的结构简式可以推知D为，D发生水解反应生成E为，E和试剂a发生取代反应生成F，同时生成HCl，可以推知a为，G和发生取代反应生成J为，J发生已知信息的反应得到K为，K和发生取代反应生成L为，以此解答。 【解析】（1）由X的结构简式可知，X中含有的含氧官能团为醚键、羰基、羟基。 （2）由分析可知，A和Br2发生取代反应生成B，化学方程式为：+Br2+HBr。 （3）由分析可知，B和(CH3)2SO4发生取代反应生成D。 （4）由分析可知，试剂a的结构简式是。 （5）①由分析可知，J的结构简式是； ②G和发生取代反应生成J为，同时有HBr生成，的主要作用是消耗反应生成的HBr，提高J的产率。 （6）F和L发生已知信息的反应得到M，由F和L的结构简式可知M为，M发生加成反应生成N为，M发生取代反应生成X， ①M的结构简式是； ②手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，M中没有手性碳原子，N中含有手性碳原子，则三步反应中涉及生成手性碳原子的为第二步。 20．（12分）硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。 Ⅰ.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。以FeOOH固体作催化剂，分别与CO、反应制备COS的反应如下： ； （1）COS的电子式为 。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1mol CO，1mol 、2mol 气体，加入适量的FeOOH，发生上述反应。下列叙述正确的是___________(填字母)。 A．气体总压强不变时达到平衡状态 B．平衡时混合气体中COS体积分数最大值为50% C．达到平衡时再充入，的平衡转化率增大 D．其他条件相同，使用纳米FeOOH比微米的反应速率大 Ⅱ.利用和反应制备。 已知：分以下两步进行： (a)         (b)     （3）一定温度下，保持总压强为100kPa，向反应器中充入和Ar，发生反应a，测得平衡转化率与温度、投料比[]的关系如图1所示。 其他条件相同，投料比增大，平衡转化率增大的原因是 。温度下，该反应的平衡常数 kPa(结果保留2位小数)。 提示：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数，分压等于总压×物质的量分数。 （4）投料体积比，并用稀释。常压下，不同温度下反应相同时间后，测得和体积分数如图2所示。 ①能自发进行的条件是 (填字母)。 A．较低温度                B．较高温度                C．任何温度 ②在950℃，常压下，保持通入的体积分数不变，提高投料比，的转化率不变，其原因是 。 ③其他条件不变，在950～1150℃范围内，(g)的体积分数随温度变化趋势符合图像 (填字母)，请说明理由： 。 A．                B． C．            D． 【答案】（除标明外，每空2分） （1）（1分） （2）CD（1分） （3）总压不变，增大投料比，Ar增多，可逆反应总压强减小，平衡向右移动 7.69 （4）B（1分） 该温度下，不发生反应b，体积分数不变，浓度不变，反应a中分解速率不变，故单位时间内转化率不变 B（1分） 从图2看出，低温区，只发生反应a，体积分数增大；高温区体积增大程度大于，说明反应b速率大于反应a，故体积分数减小(即先升后降) 【解析】（1）COS为共价化合物，其电子式：； （2）A．上述反应的气体物质的量保持不变，压强始终不变，A项错误； B．若上述反应完全进行，则COS体积分数为50%，可逆反应中不能完全反应，B项错误； C．平衡后，再充入，平衡向右移动，的平衡转化率增大，C项正确； D．纳米颗粒比微米小，质量相等的催化剂表面积越大，反应速率越大，D项正确； （3）分解反应是气体分子数增大的反应，总压强不变，增大投料比，相当于充入Ar的量增大，则、、总压强减小，平衡向右移动，故平衡转化率增大。T：温度下，投料比为2时，平衡转化率为50%。用守恒法计算：取为1mol，Ar为2mol，平衡时为0.5mol，(g)为0.25mol，为0.5mol，Ar为2mol。总物质的量为3.25mol。，，； （4）①总反应的正反应是吸热反应，熵增反应，故较高温度下能自发进行； ②950℃时，只发生反应a，不反应。体积分数不变，表明浓度不变，增大投料比，同时增大通入量，其他条件不变，浓度不变，反应速率不变，故单位时间内转化率不变； ③低温时，只发生反应a，体积分数增大；较高温度时，同时发生反应a和b，从图像看出，较高温度区，体积分数增速慢，增速快，结合反应式可知，反应b速率大于反应a，即消耗速率大于生成速率，故(g)体积分数减小，即先增，后减，B符合题意。 试卷第2页，共22页 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$