黄金卷06（山东专用）-【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷

【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（山东专用） 黄金卷06·参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A D B C A B D D C D CD B B C CD 16．（12分）（除标明外，每空2分） （1）N（1分） （2）2 （3）V形 （4）、均可形成分子晶体，且相对分子质量较大，分子间作用力较强 （5）6（1分） （6）4（1分） （3分） 17．（12分）（除标明外，每空2分） （1）增大反应物接触面积，提高反应速率和原料利用率（1分） （2） （3） （4） （5）（1分） （1分） （1分） 18．（12分）（除标明外，每空2分） （1）恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)（1分） b（1分） 不合理（1分） （2）反应结束后，稀能抑制的电离，减少其溶解量，使其逸出在丙装置中被吸收 （3）49.8 （4）（3分） 19．（12分）（除标明外，每空2分） （1）酮羰基、酯基（1分） （2）将羟基氧化为醛基 （3）BD （4） （5）(任写一个即可，其他合理答案也可给分) （6）（3分） 20．（12分）（除标明外，每空2分） （1）②（1分） <（1分） （2）A （3）CD （4） 0.58或58% 0.14 试卷第2页，共22页 2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（山东专用） 黄金卷06 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生活密切相关。下列有关生活用品的说法正确的是 A．速干衣常用材料之一聚酯纤维为混合物 B．使用的酒精可以快速高效杀死病毒 C．潮阳油浸鲎粿中用到的植物油，不能与发生加成反应 D．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食品被氧化 【答案】A 【解析】A．聚酯纤维是聚合度n为不确定值的合成高分子化合物，没有固定的熔点，属于混合物，故A正确； B．95%的酒精浓度过高，会迅速使细菌蛋白表面形成一种保护膜，使酒精不能很好的渗入到病毒内，导致杀死病毒的能力降低，故B错误； C．植物油分子中含有的碳碳双键一定条件下能与氢气发生加成反应，故C错误； D．硅胶的主要成分二氧化硅没有还原性，不能与空气中氧气反应，不能防止食品被氧化，故D错误； 故选A。 2．由下图实验仪器组装进行实验操作错误的是 A．灼烧固体用①③ B．蒸发结晶装置用①②⑨ C．分液装置用④⑧ D．②③⑥可直接用酒精灯加热 【答案】D 【解析】A．灼烧固体的主要仪器是坩埚， A 正确； B．蒸发结晶主要仪器是蒸发皿，并用到玻璃杯，B 正确； C．分液用到分液漏斗，用烧杯接液，C 正确； D．②③都可直接用酒精灯加热，但⑥为蒸馏烧瓶，不能直接加热，需隔石棉网加热，D 错误； 故选D。 3．下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A．明矾净水 B．海水提溴 C．侯氏制碱 D．撒盐融雪 【答案】B 【解析】A．明矾净水涉及了水解反应，不涉及氧化还原反应，A错误； B．海水提溴中溴离子转化为溴单质，反应中有元素发生化合价变化，化工生产过程中涉及氧化还原反应，B正确； C．侯氏制碱中生成碳酸氢钠的反应和碳酸氢钠分解生成碳酸钠，反应中都没有元素发生化合价变化，化工生产过程中不涉及氧化还原反应，C错误； D．撒盐融雪的原理是利用盐和雪形成盐水，盐水的凝固点更低，会让雪不断融化，与氧化还原反应无关，D错误； 故选B。 4．下列化学用语表示正确的是 A．的电子式： B．聚丙烯的结构简式： C．基态F原子价层电子的轨道表示式： D．乙烯分子中σ键的形成： 【答案】C 【解析】A．中C、Cl原子均达到8电子稳定结构，其电子式为：，A错误； B．聚丙烯的结构简式为，B错误； C．F原子价层共有7个电子，基态F原子价层电子的轨道表示式：，C正确； D．键为头碰头重叠，题图所示为肩并肩形成的π键，D错误； 故选C。 5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．13.6gKHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NA B．1L0.1mol•L-1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NA C．标准状态下，11.2LSO3分子中所含的O原子数为1.5NA D．常温下，5.6g铁与100mL3mol/L的硝酸反应，铁失去的电子数为0.3NA 【答案】A 【解析】A．KHSO4晶体由 构成，13.6gKHSO4晶体中阴、阳离子总数为 0.2NA，故A正确； B．磷酸根离子水解，1L0.1mol•L-1磷酸钠溶液含有的PO数目小于0.1NA，故B错误； C．标准状态下SO3是固体，11.2LSO3分子的物质的量不是0.5mol，故C错误； D．常温下，5.6g铁与100mL3mol/L的硝酸反应，放出氮氧化物气体，根据元素守恒，不可能完全生成Fe(NO3)3，所以铁失去的电子数小于0.3NA，故D错误； 选A。 6．下列关于物质的结构与性质描述错误的是 A．石英的熔点、硬度比金刚石的小 B．分子中存在非极性共价键 C．既含有离子键又含有共价键 D．的熔点比的高，因为氨分子间存在氢键 【答案】B 【解析】A．石英中Si-O键键长比金刚石中C-C键键长长，键能小，故石英的熔点、硬度比金刚石的小，A正确； B．分子碳原子和硫原子之间存在极性共价键，B错误； C．中铵根离子和之间为离子键，中中心原子和配体之间为共价键（配位键），C正确； D．氨分子间存在氢键，PH3分子之间不存在氢键，故的熔点比的高，D正确； 故选B。 7．化合物K与L反应生成M的转化关系如图。 已知：L能发生银镜反应，不能发生水解反应。 下列说法正确的是 A．L是乙醛 B．K分子中的碳原子均位于同一平面上 C．反应物K与L的化学计量数之比是 D．含有且环上含有2个取代基的M的同分异构体有4种(不考虑立体异构) 【答案】D 【解析】A．由题干图示转化信息可知，K中的碳碳双键和醛基上的碳氧双键发生加成反应，根据K和M的结构简式可知，L是甲醛即HCHO，A错误； B．由题干转化关系图中K的结构简式可知，分子中存在sp3杂化的碳原子，且其中一个sp3杂化的碳原子连有3个碳原子，故K分子中的碳原子不可能均位于同一平面上，至少有一个碳原子与其他碳原子不共面，B错误； C．由A项分析可知，L为HCHO，结合K和M的结构简式可知，反应物K与L的化学计量数之比是1:2，C错误； D．含有且环上含有2个取代基，则2个取代基为：-CH3和-CH2CH3，故符合条件的M的同分异构体有连在同一个碳原子上1种，两在两个碳原子上有三种，即共有4种，D正确； 故答案为：D。 8．在点滴板①②③三个孔穴中分别滴入3滴新制的氯水，再向②③中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液；向④⑤两个孔穴中分别滴入3滴溴水，向⑤中滴入3滴NaI溶液。下列关于该实验的说法正确的是 A．新制氯水中水的电离程度大于纯水的 B．①②③可得出氧化性： C．若用久置的氯水进行上述实验，实验现象与原实验现象完全相同 D．上述实验中可以探究同主族元素性质的递变规律 【答案】D 【分析】在点滴板①②③三个孔穴中分别滴入3滴新制的氯水，再向②③中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液，①②③可得出氧化性：；向④⑤两个孔穴中分别滴入3滴溴水，向⑤中滴入3滴NaI溶液，可得出氧化性：。 【解析】A． 新制氯水呈酸性，抑制水电离，新制氯水中水的电离程度小于纯水，故A错误； B． ①②③可得出氧化性：，无法得到，故B错误； C． 久置的氯水实为稀盐酸，若用久置的氯水进行上述实验，实验现象与原实验现象不相同，故C错误； D． 上述实验中可以探究同主族元素性质的递变规律，如卤族元素的非金属性：，故D正确； 故选D。 9．下列实验操作及现象推出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入硝酸 溶液变浑浊 Na2S与Na2SO3之间发生了氧化还原反应 B 取二氧化硅与少量焦炭，在高温条件下反应 产生灰黑色固体 非金属性： C 取少量某铁的氧化物完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液 没有出现血红色 该氧化物中不存在三价铁 D 用大理石和稀盐酸反应制取CO2，气体通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 【答案】C 【解析】A．硝酸具有强氧化性，可以氧化Na2S及Na2SO3，溶液变浑浊，不能说明Na2S与Na2SO3之间发生了氧化还原反应，也可能是硝酸氧化Na2S生成S使溶液变浑浊，A错误； B．在反应中焦炭是还原剂，未体现C的非金属性，不能证明非金属性，B错误； C．KSCN溶液是检验的化学试剂，铁的氧化物溶于盐酸不会发生氧化还原反应，滴加KSCN溶液没有出现血红色，说明溶液中不含，则该氧化物中不存在三价铁，C正确； D．CO2气体中含有挥发的，与苯酚钠溶液发生也能生成苯酚使溶液变浑浊，不能说明碳酸酸性强于苯酚，D错误； 答案选C。 10．某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。是原子序数依次增大的短周期元素，其中位于同一周期，基态原子的价电子排布式为。下列说法错误的是 A．该阴离子中铜元素的化合价为 B．元素电负性： C．基态原子的第一电离能： D．均位于元素周期表的区 【答案】D 【分析】基态原子的价电子排布式为可知n=2，X为C，是原子序数依次增大的短周期元素，其中位于同一周期，结合图示，即W为H，Y为N，Z为F。 【解析】A．由图可知，该阴离子为[Cu（CF3）3CH2CN]-，其中铜元素的化合价为，A正确； B．同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，即元素电负性：X（C）＜Y（N）＜Z（F），B正确； C．同周期元素，从左往右第一电离能总体逐渐增强，但部分原子由于半充满结构较为稳定，其第一电离能较高，即基态原子的第一电离能：，C正确； D．W（H）位于元素周期表的s区，D错误； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．氨化钙(Ca3N2)是高端荧光粉的主要成分之一，其极易与水剧烈反应生成氨气。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨不溶于煤油)。下列说法中正确的是 A．往下移动水准瓶，量气管与水准瓶内液面不发生变化，说明气密性良好 B．还可以利用该装置测定CaC2样品(假定杂质不与水反应)的纯度 C．Y形管内残留有反应产生的气体，对结果无影响 D．反应结束，冷却至室温后，未调整水准瓶的高度即读数，会造成结果偏低 【答案】CD 【解析】A．实验前连接好装置后，向u形管中注入煤油，使右侧液面高于左侧，若一段时间后仍旧右侧高于左侧，则气密性良好，故A错误； B．碳化钙和水反应生成乙烯和氢氧化钙，乙烯不溶于水，但溶于煤油，所以该装置不可用来测定CaC2样品的纯度，故B错误； C．Y形管中反应前存有一定量气体，反应后管内残留的气体体积与反应前存有的气体体积相同，故结果无影响，故C正确； D．反应结束，冷却至室温后，未调整水准瓶的高度即读数，会导致量气管内煤油液面比右侧液面低，则测量出来的生成的气体体积偏低，故会造成结果偏低，故D正确； 答案选CD。 12．甲酸常被用于橡胶、医药等工业，一定条件下可分解生成CO和H2O。在无催化剂和有催化剂的条件下，能量与反应历程的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是 A．途径一和途径二中均涉及了极性键的断裂和生成 B．ΔH1<ΔH2<0 C．途径二使用了H+作为催化剂 D．途径二反应的快慢由生成的速率决定 【答案】B 【解析】A．由图可知，甲酸分解为CO和H2O，途径一和途径二中均涉及了极性键的断裂和生成，故A正确； B．途径一和途径二的区别在于是否使用催化剂，催化剂不影响焓变，故B错误； C．由途经二可知，反应前后H+未发生变化，使用了H+作为催化剂，故C正确； D．途径二中能量最高，反应的快慢由生成的速率决定，故D正确； 故答案选B。 13．某无色溶液X中可能含有、、、、、、、中的若干种，且各离子浓度相等，为确定其成分，依次进行下列实验。①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热闻到刺激性气味。②过滤①中的混合物，向滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法不正确的是 A．刺激性气味气体是 B．溶液X中是否含、需要通过焰色试验确定 C．白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物 D．溶液X中一定没有，但一定含有 【答案】B 【分析】由取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生可知，X溶液中一定含有镁离子，一定不存在碳酸根离子；微热，闻到刺激性气味说明X溶液中含有铵根离子；又在滤液中加入足量的氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明X溶液中，一定含有硫酸根离子，所以一定不含有钡离子；由各离子浓度相同，结合离子共存可知，溶液中一定含有氯离子，不含有钠离子和钾离子，综上X溶液中一定含有镁离子、铵根离子、硫酸根离子、氯离子，一定不含有钾离子、钠离子、钡离子，碳酸根离子，且沉淀A为氢氧化镁、沉淀B为硫酸钡，刺激性气体为氨气，据此回答。 【解析】A．由分析知刺激性气体为氨气，A正确； B．由分析可知，溶液X中一定不含有钾离子、钠离子，B错误； C．由分析可知，沉淀A为氢氧化镁、沉淀B为硫酸钡，都是纯净物，C正确； D．由分析可知，溶液Ⅹ中一定没有，但一定含有，D正确； 故选B。 14．利用电化学方法可以实现的资源化利用。采用单原子和纳米作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯，同时生产氯气。装置示意图如下，下列说法错误的是 A．惰性电极b连接电源的正极 B．纳米催化剂上发生反应： C．若制备得乙烯，理论上外电路中迁移了电子 D．离子交换膜为阳离子交换膜 【答案】C 【分析】电极a实现将CO2转化为乙烯，C由+4价变-2价，C的化合价降低，发生还原反应，a为阴极；电极b上氢氧根离子失去电子转化为氧气，b为阳极。 【解析】A．电极b实现将转化为，由价变0价，的化合价升高，发生氧化反应，电极b为阳极，与电源正极相连，故A不符合题意； B．由图知纳米催化剂上发生转化为乙烯的反应，反应为，故B不符合题意； C．电极a实现将转化为，C由价变价，当生成时，应转移电子，C符合题意； D．为了使电极b制得，应防止与接触，故应选用阳离子交换膜，故D不符合题意； 故选C。 15．互为同分异构体的二元弱酸在催化剂作用下的相互转化可表示为　(无催化剂不考虑转化)。常温下，催化剂存在时，调节0.1mol⋅L-1H2A溶液的pH(催化剂自身对pH无影响)，H2B、HB-、B2-的平衡分布系数变化如图。例如H2B的分布系数为。下列说法正确的是 A．无催化剂存在时，NaHB溶液显碱性 B．有催化剂存在且pH=3.6时， C．， D．Na2A溶液中加入催化剂后，溶液碱性增强 【答案】CD 【分析】 互为同分异构体的二元弱酸在催化剂作用下的相互转化可表示为，常温下，催化剂存在时，调节0.1mol⋅L-1H2A溶液的pH(催化剂自身对pH无影响)，H2A转化为H2B，随后H2B和NaOH先反应生成NaHB，随后生成的NaHB又与NaOH溶液反应生成Na2B，则中①、②、③分别代表H2B、HB-、B2-的平衡分布系数变化。 【解析】A．由图可知，②代表HB- 的平衡分布系数变化，当HB-的分布系数最大时，pH<7，说明无催化剂存在时，NaHB溶液显酸性，故A错误； B．由分析可知，①、②、③分别代表H2B、HB-、B2-的平衡分布系数变化，有催化剂存在且pH=3.6时，= =0.09，=0.36，，又因为反应的平衡常数，c(H2B)=10c(H2A)，，故B错误； C．由图可知，当时pH=3，c(H+)=1×10-3mol/L，，反应可以发生，根据强酸制取弱酸的原理，的酸性强于，则，，故C正确； D．Na2A溶液中存在水解平衡：A2-+H2OHA-+OH-，HA-+H2OH2A-+OH-，加入催化剂后，H2A转化为H2B，水解平衡正向移动，c(OH-)增大，溶液碱性增强，故D正确； 故选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）结构化学的世界异彩纷呈，美不胜收。 I．芦笋中的天冬酰胺结构如图所示（），具有提高身体免疫力的功效。 （1）天冬酰胺所含元素中， 元素的基态原子核外未成对电子数最多。 （2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有 种。 Ⅱ．和的参数对比见下表． 化学式 键长 沸点 1.34 1.47 （3）的空间构型为 。 （4）的沸点低于的原因是 。 Ⅲ．铜、铁、锌是常见的过渡金属元素，可以形成多种化合物。 （5）Fe能与N形成一种磁性材料，其晶胞结构如图所示。 N的配位数为 。 （6）与形成的一种晶胞结构如图所示（黑球表示，白球表示）。 则的配位数为 。晶胞边长为，设的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为，其晶体密度的计算表达式为 （列出表达式，不必化简）。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）N（1分） （2）2 （3）V形 （4）、均可形成分子晶体，且相对分子质量较大，分子间作用力较强 （5）6（1分） （6）4（1分） （3分） 【解析】（1）天冬酰胺所含元素由氢、碳、氮、氧，基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3，故N元素的基态原子核外未成对电子数最多； （2）天冬酰胺中羧基碳、酰胺基中碳为sp2杂化，饱和碳原子为sp3杂化，故碳原子的杂化轨道类型有2种； （3）H2S分子中中心S原子价层电子对数为，S原子采用sp3杂化，S原子上含有2对孤电子对，所以H2S分子是V形分子； （4）、均可形成分子晶体，且相对分子质量较大，分子间作用力较强，则的沸点低于； （5）N位于体心，与其最近的6个Fe位于面心，则其配位数为6； （6）位于硫离子形成的四面体中，的配位数为4； 据“均摊法”，晶胞中含个、4个，则晶胞质量为，体积为，则晶体密度为。 17．（12分）废钼催化剂中钼、钴、镍等有价金属作为二次资源可加以回收利用。一种从废钼催化剂(主要成分为、，含少量CoO、CoS、NiO、等)中回收有价金属的工艺流程如下： 已知：①，。 ②当溶液中剩余金属离子的浓度时，视为已沉淀完全。 ③。 回答下列问题： （1）“焙烧”时先将废钼催化剂磨成粉末，然后采取如图所示的“多层逆流焙烧”，其目的是 。“焙烧”时生成的气体A的主要成分为 (写化学式)。 （2）“焙烧”时转化为。“碱浸”时，参与反应的离子方程式为 。 （3）“除铁”时，若溶液中、、，加入适量NaOH溶液调节pH(溶液体积变化忽略不计)，可以使沉淀完全，则调节pH的范围为 。 （4）若除铁后所得滤液中，“沉镍”后所得滤液中，则沉镍率= ［，计算过程中不考虑溶液体积变化］。 （5）在空气中加热18.3g，其热重曲线如图所示。a点对应固体的成分是 (填化学式，下同)；b、c点对应固体均为钴的氧化物，则b、c点对应固体的成分分别是 、 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）增大反应物接触面积，提高反应速率和原料利用率（1分） （2） （3） （4） （5）（1分） （1分） （1分） 【分析】废钼催化剂(主要成分为MoO3、MoS2，含少量CoO、CoS、NiO、Fe2O3等)，在空气焙烧生成气体为二氧化硫，烧渣加入NaOH溶液、H2O2，得到Na2MoO4溶液，向溶液中加入稀硝酸沉Mo得到H2MoO4，碱浸后得到的固体为CoO、NiO、Fe2O3，固体用稀盐酸酸浸，得到含有Co2+、Ni2+、Fe3+的溶液，加入NaOH将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，加入H2C2O4溶液沉Ni、Co得到CoC2O4、NiC2O4，据此回答。 【解析】（1）“焙烧”时先将废钼催化剂磨成粉末，然后采取如图所示的“多层逆流焙烧”，其目的是：增大反应物接触面积，提高反应速率和原料利用率，根据分析可知，“焙烧”时生成的气体A的主要成分为SO2； （2）焙烧时MoS2转化为MoO3，“碱浸”时，MoO3参与反应的离子方程式为：； （3）“除铁”完全时，时，根据的公式可知，溶液中的，，====2.8，、不能沉淀，由于，，则未沉淀时，也不会沉淀，，将代入式中，得到，则，，故调节的范围； （4）沉镍后浓度为，由溶度积常数计算公式，得到沉镍后溶液中，沉镍率； （5）的物质的量，其中结晶水的质量为，到点固体损失质量，恰好结晶水全部失去，则点对应固体的成分是，固体中元素的质量始终为，b点固体中元素的质量，b点固体中和的个数比=，即点对应固体的成分是，点固体中元素的质量，c点固体中和的个数比，即点对应固体的成分是。 18．（12分）碘化钾用作制有机化合物及制药原料，医疗上用于防治甲状腺肿和甲状腺机能亢进的手术前准备，也可用作祛痰药。某实验室通过碘酸钾和硫化氢反应制备碘化钾。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)回答下列问题： （1）仪器a的名称是 ，实验中先关闭K，打开仪器 (填“a”、“b”或“ab”)制备碘酸钾，其反应的离子方程式为 。某同学认为可以将甲装置中的更换为粉末状固体，你认为是否合理？ (填“合理”、“不合理”或“无法判断”)。 （2）乙装置中加入稀的主要作用是 。 （3）如果乙装置最终生成黄色沉淀，理论上可制得碘化钾的质量为 g。 （4）本实验尾气中的硫化氢可以用溶液吸收，也可以用溶液吸收。向溶液中通尾气直至饱和()时，溶液中刚好有沉淀生成，此时溶液中 (结果保留四位有效数字)。(已知，的，。) 【答案】（除标明外，每空2分） （1）恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)（1分） b（1分） 不合理（1分） （2）反应结束后，稀能抑制的电离，减少其溶解量，使其逸出在丙装置中被吸收 （3）49.8 （4）（3分） 【分析】题为利用碘酸钾和硫化氢制备碘化钾，由装置所盛试剂可知，装置甲为启普发生器，利用硫化亚铁和稀硫酸制备硫化氢气体，装置乙中盛放碘单质和氢氧化钠，用以制备碘酸钾，待碘酸钾制备完成，将硫化氢通入碘酸钾溶液制备碘化钾，同时有淡黄色硫单质生成，最后用氢氧化钠吸收尾气。 【解析】（1）仪器a为恒压滴液漏斗，利用碘酸钾与硫化氢气体制备碘化钾，由于碘酸钾为溶液，硫化氢为气体，因此需先关闭K制备碘酸钾，然后制备并将硫化氢通入碘酸钾溶液制备碘化钾，所以要打开仪器b，反应的离子方程式为；启普发生器无法盛放粉末状固体，所以不合理。 （2）反应结束后，稀能抑制的电离，减少其溶解量，使其逸出在丙装置中被吸收。 （3）， ，，所以此步反应； 由，， 所以，。 （4），， 故， ，， 故。 19．（12分）脱落酸(Abscisci acid)是一种重要的植物激素，它的一种合成方法如下： 已知：①； ②； ③。 （1）写出(A)中含氧官能团的名称： 。 （2）(C)→(D)的过程中，的作用是 。 （3）的全称是间氯过氧苯甲酸，如图所示：。在本题中将替换为下列何种物质能达到相同的效果？ ___________ (填选项字母)。 A． B． C． D． （4）写出(D)的结构简式： 。 （5）写出一个符合下列条件的的同分异构体(不考虑立体构型)： 。 a．有且只有一个环； b．核磁共振氢谱显示有两组峰，面积比为。 （6）参考以上合成路线及所给信息，请以(2-溴环戊酮)为原料合成，除卤素单质外必要的无机及有机试剂任选： 。 (提示：2-溴环戊酮在碱性条件下会发生Favosrski重排导致环缩小) 【答案】（除标明外，每空2分） （1）酮羰基、酯基（1分） （2）将羟基氧化为醛基 （3）BD （4） （5）(任写一个即可，其他合理答案也可给分) （6）（3分） 【分析】与发生加成、再发生消去反应生成A：与发生加成再消去生成B：，B发生已知①的反应生成C：，结合C、E的结构简式及反应条件②，推出D为： ，结合E、G的结构简式及反应条件③，推出C17H24O5为。据此分析作答。 【解析】（1）中含氧官能团的名称：酮羰基、酯基； （2）根据分析，(C)→(D)的过程中，LiAlH4将酯基转化为为羟基，则的作用是将羟基氧化为醛基； （3）根据已知条件③，提供了过氧键参与反应，而B、D与一样含有过氧键，故选BD； （4）根据分析，D为： ； （5）符合有且只有一个环，核磁共振氢谱显示有两组峰，面积比为的的同分异构体有：； （6）请以(2-溴环戊酮)为原料合成的合成路线为：与乙二醇反应生成，消去得到，再与mCPBA反应生成，在酸性条件下生成，再与NaOH溶液反应生成目标产物，合成路线如下：。 20．（12分）经催化加氢可以生成低碳有机物，实现的综合利用和“碳达峰、碳中和”的目标。合成甲醇涉及以下三个反应： ①   ②   ③   已知：反应①、③是低温条件的自发反应。回答下列问题： （1）上述三个反应的平衡常数与温度关系如图1所示。图1中c线表示的反应是 (填“①”、“②”或“③”)， (填“>”、“=”或“<”)。 （2）加氢制甲醇反应机理如图2所示。 下列说法正确的是 (填字母)。 A．羧基物种和甲酸盐物种为两种中间体 B．该反应使用的催化剂既加快了反应速率，又提高了的平衡转化率 C．反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 （3）某温度下，向一恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生反应③并达到平衡状态。下列图像正确的是 (填字母)。 (已知：C选项中t时刻再充入等物质的量的和) （4）在密闭容器中，充入和合成，发生反应①和②。不同温度下达到平衡时、及的体积分数如图3所示。 ①已知曲线b代表，则曲线a代表 。 ②时，的平衡转化率为 (保留两位有效数字，下同)，此温度下反应②的 (用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）②（1分） <（1分） （2）A （3）CD （4） 0.58或58% 0.14 【解析】（1）反应①、③均为熵减反应，已知：反应①、③是低温条件的自发反应，则两者为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，结合图像可知，ab曲线为反应①、③的平衡常数与温度关系图，则c线表示的反应是②，②为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数变大；由盖斯定律可知，①-②=③，则=-由于①、③焓变为负、②焓变为正，则<； （2）A．由图可知，和氢气最终生成甲醇，反应历程中的羧基物种和甲酸盐物种为两种中间体，正确；B．该反应使用的催化剂既加快了反应速率，但是不能提高的平衡转化率，错误；C．反应过程中有碳氧极性键、氢氢非极性键的断裂，有氧氢、碳氢极性键的生成，但是没有非极性键的形成，错误；故选A； （3）A．混合气体的平均摩尔质量为M= m/n，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而减小，所以M会增大，A错误； B．反应的速率比等于系数比，当平衡时正逆反应速率相等，则氢气正反应速率是甲醇逆反应速率的2倍，B错误； C．反应为气体分子数减小的反应，t时刻再充入等物质的量的和，相当于增大压强，促使反应正向移动，达到新平衡时氢气转化率增大，C正确； D．假设投料和均为1mol，则： 平衡时总的物质的量为(2-2a)mol，则CO的体积分数为，为固定的值，D正确； 故选CD； （4）①反应①和②分别为放热、吸热反应，升高温度，反应①逆向移动，甲醇含量减小，则②曲线a代表，已知曲线b代表，那么曲线c代表； ②时，密闭容器中，充入和合成，发生反应①和②达到平衡： 反应①为气体分子数减2的反应、②为气体分子数不变的反应，则反应后总的物质的量为 (1+3-2b)mol=(4-2b)mol，结合点(200,5)可知，a=(4-2b)mol×5%，此时甲醇和二氧化碳量相等，则1-b-a=b，即1-b-(4-2b)×5%=b，得b=0.42mol、a=0.158mol，则的平衡转化率为；此时平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水的物质的量分别为0.422mol、1.582mol、0.158mol、0.578mol，反应②为气体分子数不变的反应，故此温度下反应②的。 试卷第2页，共22页 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（山东专用） 黄金卷06 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生活密切相关。下列有关生活用品的说法正确的是 A．速干衣常用材料之一聚酯纤维为混合物 B．使用的酒精可以快速高效杀死病毒 C．潮阳油浸鲎粿中用到的植物油，不能与发生加成反应 D．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食品被氧化 2．由下图实验仪器组装进行实验操作错误的是 A．灼烧固体用①③ B．蒸发结晶装置用①②⑨ C．分液装置用④⑧ D．②③⑥可直接用酒精灯加热 3．下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A．明矾净水 B．海水提溴 C．侯氏制碱 D．撒盐融雪 4．下列化学用语表示正确的是 A．的电子式： B．聚丙烯的结构简式： C．基态F原子价层电子的轨道表示式： D．乙烯分子中σ键的形成： 5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．13.6gKHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NA B．1L0.1mol•L-1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NA C．标准状态下，11.2LSO3分子中所含的O原子数为1.5NA D．常温下，5.6g铁与100mL3mol/L的硝酸反应，铁失去的电子数为0.3NA 6．下列关于物质的结构与性质描述错误的是 A．石英的熔点、硬度比金刚石的小 B．分子中存在非极性共价键 C．既含有离子键又含有共价键 D．的熔点比的高，因为氨分子间存在氢键 7．化合物K与L反应生成M的转化关系如图。 已知：L能发生银镜反应，不能发生水解反应。 下列说法正确的是 A．L是乙醛 B．K分子中的碳原子均位于同一平面上 C．反应物K与L的化学计量数之比是 D．含有且环上含有2个取代基的M的同分异构体有4种(不考虑立体异构) 8．在点滴板①②③三个孔穴中分别滴入3滴新制的氯水，再向②③中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液；向④⑤两个孔穴中分别滴入3滴溴水，向⑤中滴入3滴NaI溶液。下列关于该实验的说法正确的是 A．新制氯水中水的电离程度大于纯水的 B．①②③可得出氧化性： C．若用久置的氯水进行上述实验，实验现象与原实验现象完全相同 D．上述实验中可以探究同主族元素性质的递变规律 9．下列实验操作及现象推出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入硝酸 溶液变浑浊 Na2S与Na2SO3之间发生了氧化还原反应 B 取二氧化硅与少量焦炭，在高温条件下反应 产生灰黑色固体 非金属性： C 取少量某铁的氧化物完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液 没有出现血红色 该氧化物中不存在三价铁 D 用大理石和稀盐酸反应制取CO2，气体通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 10．某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。是原子序数依次增大的短周期元素，其中位于同一周期，基态原子的价电子排布式为。下列说法错误的是 A．该阴离子中铜元素的化合价为 B．元素电负性： C．基态原子的第一电离能： D．均位于元素周期表的区 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．氨化钙(Ca3N2)是高端荧光粉的主要成分之一，其极易与水剧烈反应生成氨气。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨不溶于煤油)。下列说法中正确的是 A．往下移动水准瓶，量气管与水准瓶内液面不发生变化，说明气密性良好 B．还可以利用该装置测定CaC2样品(假定杂质不与水反应)的纯度 C．Y形管内残留有反应产生的气体，对结果无影响 D．反应结束，冷却至室温后，未调整水准瓶的高度即读数，会造成结果偏低 12．甲酸常被用于橡胶、医药等工业，一定条件下可分解生成CO和H2O。在无催化剂和有催化剂的条件下，能量与反应历程的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是 A．途径一和途径二中均涉及了极性键的断裂和生成 B．ΔH1<ΔH2<0 C．途径二使用了H+作为催化剂 D．途径二反应的快慢由生成的速率决定 13．某无色溶液X中可能含有、、、、、、、中的若干种，且各离子浓度相等，为确定其成分，依次进行下列实验。①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热闻到刺激性气味。②过滤①中的混合物，向滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法不正确的是 A．刺激性气味气体是 B．溶液X中是否含、需要通过焰色试验确定 C．白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物 D．溶液X中一定没有，但一定含有 14．利用电化学方法可以实现的资源化利用。采用单原子和纳米作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯，同时生产氯气。装置示意图如下，下列说法错误的是 A．惰性电极b连接电源的正极 B．纳米催化剂上发生反应： C．若制备得乙烯，理论上外电路中迁移了电子 D．离子交换膜为阳离子交换膜 15．互为同分异构体的二元弱酸在催化剂作用下的相互转化可表示为　(无催化剂不考虑转化)。常温下，催化剂存在时，调节0.1mol⋅L-1H2A溶液的pH(催化剂自身对pH无影响)，H2B、HB-、B2-的平衡分布系数变化如图。例如H2B的分布系数为。下列说法正确的是 A．无催化剂存在时，NaHB溶液显碱性 B．有催化剂存在且pH=3.6时， C．， D．Na2A溶液中加入催化剂后，溶液碱性增强 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）结构化学的世界异彩纷呈，美不胜收。 I．芦笋中的天冬酰胺结构如图所示（），具有提高身体免疫力的功效。 （1）天冬酰胺所含元素中， 元素的基态原子核外未成对电子数最多。 （2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有 种。 Ⅱ．和的参数对比见下表． 化学式 键长 沸点 1.34 1.47 （3）的空间构型为 。 （4）的沸点低于的原因是 。 Ⅲ．铜、铁、锌是常见的过渡金属元素，可以形成多种化合物。 （5）Fe能与N形成一种磁性材料，其晶胞结构如图所示。 N的配位数为 。 （6）与形成的一种晶胞结构如图所示（黑球表示，白球表示）。 则的配位数为 。晶胞边长为，设的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为，其晶体密度的计算表达式为 （列出表达式，不必化简）。 17．（12分）废钼催化剂中钼、钴、镍等有价金属作为二次资源可加以回收利用。一种从废钼催化剂(主要成分为、，含少量CoO、CoS、NiO、等)中回收有价金属的工艺流程如下： 已知：①，。 ②当溶液中剩余金属离子的浓度时，视为已沉淀完全。 ③。 回答下列问题： （1）“焙烧”时先将废钼催化剂磨成粉末，然后采取如图所示的“多层逆流焙烧”，其目的是 。“焙烧”时生成的气体A的主要成分为 (写化学式)。 （2）“焙烧”时转化为。“碱浸”时，参与反应的离子方程式为 。 （3）“除铁”时，若溶液中、、，加入适量NaOH溶液调节pH(溶液体积变化忽略不计)，可以使沉淀完全，则调节pH的范围为 。 （4）若除铁后所得滤液中，“沉镍”后所得滤液中，则沉镍率= ［，计算过程中不考虑溶液体积变化］。 （5）在空气中加热18.3g，其热重曲线如图所示。a点对应固体的成分是 (填化学式，下同)；b、c点对应固体均为钴的氧化物，则b、c点对应固体的成分分别是 、 。 18．（12分）碘化钾用作制有机化合物及制药原料，医疗上用于防治甲状腺肿和甲状腺机能亢进的手术前准备，也可用作祛痰药。某实验室通过碘酸钾和硫化氢反应制备碘化钾。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)回答下列问题： （1）仪器a的名称是 ，实验中先关闭K，打开仪器 (填“a”、“b”或“ab”)制备碘酸钾，其反应的离子方程式为 。某同学认为可以将甲装置中的更换为粉末状固体，你认为是否合理？ (填“合理”、“不合理”或“无法判断”)。 （2）乙装置中加入稀的主要作用是 。 （3）如果乙装置最终生成黄色沉淀，理论上可制得碘化钾的质量为 g。 （4）本实验尾气中的硫化氢可以用溶液吸收，也可以用溶液吸收。向溶液中通尾气直至饱和()时，溶液中刚好有沉淀生成，此时溶液中 (结果保留四位有效数字)。(已知，的，。) 19．（12分）脱落酸(Abscisci acid)是一种重要的植物激素，它的一种合成方法如下： 已知：①； ②； ③。 （1）写出(A)中含氧官能团的名称： 。 （2）(C)→(D)的过程中，的作用是 。 （3）的全称是间氯过氧苯甲酸，如图所示：。在本题中将替换为下列何种物质能达到相同的效果？ ___________ (填选项字母)。 A． B． C． D． （4）写出(D)的结构简式： 。 （5）写出一个符合下列条件的的同分异构体(不考虑立体构型)： 。 a．有且只有一个环； b．核磁共振氢谱显示有两组峰，面积比为。 （6）参考以上合成路线及所给信息，请以(2-溴环戊酮)为原料合成，除卤素单质外必要的无机及有机试剂任选： 。 (提示：2-溴环戊酮在碱性条件下会发生Favosrski重排导致环缩小) 20．（12分）经催化加氢可以生成低碳有机物，实现的综合利用和“碳达峰、碳中和”的目标。合成甲醇涉及以下三个反应： ①   ②   ③   已知：反应①、③是低温条件的自发反应。回答下列问题： （1）上述三个反应的平衡常数与温度关系如图1所示。图1中c线表示的反应是 (填“①”、“②”或“③”)， (填“>”、“=”或“<”)。 （2）加氢制甲醇反应机理如图2所示。 下列说法正确的是 (填字母)。 A．羧基物种和甲酸盐物种为两种中间体 B．该反应使用的催化剂既加快了反应速率，又提高了的平衡转化率 C．反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 （3）某温度下，向一恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生反应③并达到平衡状态。下列图像正确的是 (填字母)。 (已知：C选项中t时刻再充入等物质的量的和) （4）在密闭容器中，充入和合成，发生反应①和②。不同温度下达到平衡时、及的体积分数如图3所示。 ①已知曲线b代表，则曲线a代表 。 ②时，的平衡转化率为 (保留两位有效数字，下同)，此温度下反应②的 (用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。 试卷第2页，共22页 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$