江苏省扬州市广陵区扬州中学教育集团树人学校2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

2024-2025学年度第一学期期中考试 高二化学 可能用到的相对原子质量： 1 7 14 16 24 32 56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法中不正确的是 A. 海上石油钢铁钻井平台与直流电源的负极相连可防止钢铁腐蚀 B. 寻找合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的平衡转化率 C. 调整能源结构、减少化石燃料消耗有助于实现碳中和目标 D. 用适宜催化剂使汽车尾气中与更快地转化为与 2. 下列有关化学用语表达正确的是 A. 的电离方程式： B. 碱性燃料电池负极发生的电极反应： C. 的水解方程式： D. 液态肼燃烧热为。燃烧的热化学方程式： 3. 下列各实验操作不合理或不能够达到相应实验目的的是 A. 用装置甲制备并能较长时间观察其颜色 B. 用装置乙探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 C. 用装置丙定量测定的分解速率 D. 用装置丁探究温度对化学平衡移动的影响 4. 对于反应 ，下列有关说法正确的是 A. 当时，反应处于平衡状态 B. 升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 其他条件不变，向平衡后的容器中再加入少量，新平衡后的值变大 D. 增大体系的压强能提高的反应速率和平衡转化率 阅读下列材料，完成下面小题。既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产并进而制得硫酸等，在催化作用下与在接触室中发生可逆反应，其反应的热化学方程式为：。 5. 对于反应，下列说法正确的是 A. 该反应 B. 反应达平衡后再通入，的体积分数一定增加 C. 和所含键能总和比所含键能小 D. 6. 接触室中发生该反应的相关说法正确的是 A. 有和通过接触室，放出热量 B. 实际生产中选定温度400~500℃的最主要的原因是为了提高的平衡转化率 C. 接触室中使用过量空气的主要目的是加快反应速率 D. 使用作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能 7. 催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A. 反应①的活化能比反应②大 B. 反应①和②活化能的大小与有关 C. 总反应的反应速率由反应①决定 D. 过程中既有键的断裂，又有键的形成 8. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 该电池在高温下进行效率更高 B. 电子的移动方向由经外电路到 C. 电极发生的反应为 D. 若该电池中有参加反应，则有向迁移 9. 下列叙述正确的是 A. 常温下，的溶液与的溶液，水的电离程度相同 B. 浓度为醋酸溶液，加水稀释，的电离程度增大，浓度也增大 C. 等浓度等体积的与溶液混合，恰好呈中性 D. 将溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，最终能够得到固体 10. 根据下列图所示所得出的结论不正确的是 A. 图甲为反应 的反应速率随时间变化的曲线，说明时刻改变的条件可能是升高温度 B. 图乙表示用溶液滴定盐酸的滴定曲线，则 C. 图丙表示溶液中通入至过量的过程中溶液导电性的变化 D. 图丁表示用水稀释相同的盐酸和醋酸，表示盐酸，表示醋酸 11. 下列实验能达到预期目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 室温下，用试纸测得，0.1溶液的约为10；0.1溶液的约为5 结合的能力比强 B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 C 用计测量醋酸、盐酸的，比较溶液大小 是弱电解质 D 50.1溶液中加入4～5滴0.1溶液及充分振荡分液，水相中滴入溶液，溶液变红 与的反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 12. 碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠的过程如下： 已知：碳酸电离常数、；电离常数。下列说法正确的是 A. 0.5溶液中存在： B. 滤液中存在： C. 0.5溶液中存在： D. 0.5溶液中存在： 13. 通过反应，可将有机氯化工业的副产品转化为。在、反应物起始物质的量比条件下，不同温度时转化率如图所示(图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化)。向反应体系中加入，能加快反应速率。 反应II： 反应III： 下列说法正确的是 A. 反应的 B. 230至时，转化率降低是因为温度升高，平衡向逆反应方向移动 C. 保持其他条件不变，时，使用，能使转化率从点的值升至点的值 D. 在、条件下，若起始条件下，的转化率可能能达到点的值 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，浓度过大，会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，以下是清除的两种方式，据此回答下列问题： （1）“反应”实现了甲烷化，科技人员基于该反应设计如图过程完成空间站中与的循环，从而实现的再生。 已知：反应： 反应： ①则反应 ________ ②有利于提高反应的平衡转化率的措施有________、________。 （2）航天员呼吸产生的还可以利用反：代替反应。在容积固定的的密闭容器中充入和，的平衡转化率与温度压强的关系如图1所示： ①压强________（填“<”“>”或“=”）。 ②温度、下，该反应的平衡常数________；该反应在A、B、C三点条件下的平衡常数、、的大小关系为：________。 （3）光催化可制备甲烷实现的再生，其原理如图2所示。回答下列问题： ①区的电极反应式为________。 ②该装置若生成，则理论上除去的体积约为________（标准状况下）。 15. 的捕集和资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。 （1）一种捕集烟气中的流程如图1，溶液中含碳微粒分布随变化如图2. ①上述流程中采用气-液逆流接触吸收，其目的是________。 ②第一步电离平衡常数为，则________。 ③“吸收”所得溶液约为8时，则“吸收”过程中反应的离子方程式为________。 （2）将还原为是实现“碳中和”的有效途径。 ①利用反应 ，不能实现直接加氢合成，原因是________。 ②通过电解法转化为的反应机理如图3所示，电极上生成的电极反应式为________。 （3）催化加氢法合成二甲醚发生的两个主要反应： 反应： 反应： 在恒压、和起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图4所示。其中：的选择性。 ①温度高于300℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是________。 ②一定温度下，向恒容容器中加入和发生上述反应，达到平衡时测得转化率为40%，选择性为80%，则平衡时体系中生成的的物质的量为________。 （4）电催化和含氮物质在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液中通入至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图5所示（阴、阳极区溶液均为溶液）。电解过程中生成尿素的电极反应为________。 16. 石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水和废气，对设备、环境等造成严重危害。工业上常用微生物法、沉淀法、吸收法、电解法、等消除硫引起的污染。已知：有剧毒：常温下溶解度为1：2.6（体积）。 （1）如图1为常温下缊、、在水溶液中的物质的量分数随变化的分布曲线： ①溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 ②由图判断，在常温下发生水解的平衡常数________。 ③常温下，溶液中的离子浓度________（填“=”、“<”或“>”）。 （2）沉淀法脱硫： 向的含硫废水（其中硫元素的主要化合价是价）中加入适量的溶液，产生黑色沉淀且溶液的降低。用化学平衡移动的原理解释溶液降低的原因：________。 （3）微生物法脱硫 富含有机物的弱酸性废水在细菌作用下产生、等物质，可将废水中还原为，同时用或将从水中吹出，再用碱液吸收。 ①与在细菌作用下生成和的离子方程式为________。 ②将从水中吹出时，用比效果更好，其原因是________。 （4）吸收法脱硫 烟气中可以用“亚硫酸铵吸收法”处理，发生的反应为，测得25℃时溶液与各组分物质的量分数的变化关系如图2所示，点时溶液，则________。 （5）电解法脱硫 用吸收后，所得溶液经电解后可制取溶液，反应装置图3所示。电解时每有生成有________透过质子交换膜。 17. 催化剂可以催化脱除烟气中的。反应为 已知：①难溶于水；②草酸能与含钒粒子形成易溶于水的配合物。 （1）催化剂的制备。 称取一定量的和，加入草酸溶液完全溶解。取一定量的粉末浸渍于上述混合溶液中，在60℃水浴中搅拌、静置、过滤、焙烧、研磨后得到催化剂。焙烧时分解产生的化学方程式为________。 （2）催化剂的应用。将含一定物质的量浓度的、、（其余为）的模拟烟气以一定流速通过装有催化剂的反应管，反应相同时间，测得的转化率随温度的变化如图。 ①反应温度在320~360℃范围内，转化率随温度变化不明显的原因是________。 ②若烟气中含有，则会导致催化剂失活，原因可能是________。 （3）废催化剂的回收。回收的过程可表示如下： ①酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应，提高钒元素浸出率的方法还有________。 ②酸浸过程中，转化成，该反应的离子方程式为________。 2024-2025学年度第一学期期中考试 高二化学 可能用到的相对原子质量： 1 7 14 16 24 32 56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5~7题答案】 【答案】5. C 6. D 7. B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1） ①. -165.0 ②. 降低温度 ③. 增大压强 （2） ①. ②. 0.6 ③. （3） ①. ②. 11.2 【15题答案】 【答案】（1） ①. 增大气液接触面积，使吸收更充分，提高的吸收效率 ②. 6.37 ③. （2） ①. 该反应的、，任何条件下反应，反应不能自发进行 ②. （3） ①. 温度高于300℃，升高温度后，反应I正向移动的程度大于反应Ⅱ的逆向移动，二氧化碳净消耗量增加，所以二氧化碳的平衡转化率增加 ②. （4） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 碱性 ②. 10-1.1 ③. < （2）HS-电离反应：，Cu2+与S2-结合生成CuS黑色沉淀，c(S2-)减小，促使HS-电离平衡正向移动，c(H+)增大，溶液pH降低。 （3） ①. ②. 将从水中吹出时，用比效果更好，其原因是溶于水使溶液呈酸性，抑制电离，降低在水中的溶解度，更易吹出。 （4）3：1 （5）2 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 该温度范围内催化剂活性高，反应速率快，的转化率已接近（或反应已基本完全） ②. 被催化氧化为，与及水蒸气反应生成或，覆盖在催化剂表面，降低了催化剂与反应物的接触面积 （3） ①. 适当升高温度（或延长酸浸时间） ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $