四川省天立集团2024-2025学年高二上学期期中联考 化学试题

天立教育2024-2025学年高二第一学期期中测试 化学试卷(3+1+2片区) 本试卷共9页，19题。全卷满分100分，考试用时75分钟。第1-14题为选择题；15-19为非选择题。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cr-52 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B. 大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C. 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水不是电解质 D. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 2. 向100mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化不正确的是 A. NH3·H2O的电离程度增大 B. NH3·H2O的不变 C. 减小 D. 的数目增多 3. 通过以下反应均可获取H2.下列有关说法不正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) H1=+571.6kJ·mol-1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2=+131.6kJ·mol-1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H3=+206.1kJ·mol-1 A. H2的燃烧热H为-285.8kJ·mol-1 B. 反应②中E(反应物键能总和)>E(生成物键能总和) C. 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H<+571.6kJ·mol-1 D. C(s)+2H2(g)=CH4(g) H=+74.8kJ·mol-1 4. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2L0.5mol/LHF溶液中含有的H+数目为NA B. 1molNH4Cl中所含共价键的数目为4NA C. 标准状况下22.4LN2与足量H2充分反应后，所得氨分子的数目为2NA D. pH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体后颜色变深 B. 工业合成氨中，采用高压的条件 C. 由组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 6. 已知：2ICl(g)+H2(g)=I2(g)+2HCl(g)，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应①为放热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应 B. HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用 C. 整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第②步反应 D. ICl(g)+HI(g)=I2(g)+HCl(g) H=-218kJ/mol 7. 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3 B. pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4 C. 等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多 D. CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2 8. 某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A. 恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动，v正加快、v逆减慢 B. 缩小容器的体积，v正>v逆 C. 恒容下，再充入一定量的Ar气，平衡向正反应方向移动 D. 恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大 9. 反应，经 2 min 后，B 的浓度减少了 0.6 mol·L-1。对此反应速率的正确表示是 A. 用 A 表示的反应速率是 0.4 mol·L-1·min-1 B. 在 2 min 末时的反应速率，用反应物 B 来表示是 0.3 mol·L-1·min-1 C. 分别用 B、C、D 表示反应的速率，其比值是 3∶2∶1 D. 在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是相同的 10. 可逆反应： ，同时符合下列两图中各曲线的规律的是 A. B. C. D. 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊变红的溶液：Na+、K+、、 B. =1.0×10-13mol/L的溶液中：、Ca2+、ClO-、I- C. 能与活泼金属反应产生氢气的溶液：Fe2+、Na+、、 D. 澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、 12. 下列有关实验探究方案设计合理的是 选项 实验操作 目的 A 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速率 比较Cu2+和Fe3+的催化效果 B 先将注射器充满NO2与N2O4的混合气体，然后将活塞往里推，压缩体积，观察注射器内气体颜色先变深后变浅 验证压强对平衡的影响 C 用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上，变色稳定后与标准比色卡对照 测定84消毒液的pH D 用水洗至滴定管内壁均匀布满水珠后，将水从滴定管下端放出再装入标准液，记录初始刻度 向滴定管中装入标准液 A. A B. B C. C D. D 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X) B. 由X、Y组成的化合物是离子化合物 C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 14. 在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=QkJ/mol。相关条件和数据见下表： 实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/℃ 700 700 750 达平衡时间/min 40 5 30 平衡时n(C)/mol 1.5 1.5 1 化学平衡常数 K1 K2 K3 下列说法正确的是（ ） A. K1=K2<K3 B. 升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能 C. 实验Ⅱ比实验Ⅰ达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂 D. 实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移动 二、主观题(58分，本部分共5个大题，其中15、16、17为必做题，18、19题为选做题，学生在18题水溶液中的离子平衡和19题物质结构与性质任选一题作答) 15. 三氯化铬(CrCl3)是工业上常用的媒染剂和催化剂，遇水易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室利用反应Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2制备无水CrCl3的装置(夹持装置略)如下图所示。 已知：上述反应生成的COCl2(俗称光气)有剧毒，能与水反应生成两种酸性气体。 回答下列问题： （1）通入的N2需要干燥，则试剂X为___________；D装置中冷凝管的水应从___________(选“a”或“b”)口进入；E装置的名称为___________。 （2）检查装置气密性并加入药品后，加热前需要先通入一段时间的N2；实验结束时，在反应管右端可得到紫色CrCl3薄片；依次停止加热装置B和C，冷却，继续通入一段时间N2的目的是：①冷却CrCl3并防止被氧化，②___________。 （3）装置单元E的主要作用是___________；装置F中发生反应的离子方程式为___________。 （4）从实验安全角度考虑，图示装置存在一处缺陷，其改进措施为___________。 （5）CrCl3产品纯度的测定：(已知H2O2在碱性条件下可将Cr3+氧化为) I．准确称取0.1000g产品放入锥形瓶，在强碱性条件下，加入过量的30%H2O2溶液和适量蒸馏水，小火加热至溶液变黄绿色，此时铬以存在，继续加热一段时间； II．向冷却后的锥形瓶中加入过量浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸防止指示剂提前变色)，使转化为橙色； III．滴加5滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用新配制的0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，达滴定终点时消耗标准液体积18.60mL(滴定过程中，转化为Cr3+)。 在步骤III中，参加反应的和Fe2+的物质的量之比为___________，产品中所含CrCl3(摩尔质量M=158.5g/mol)的质量分数为___________(结果保留到小数点后2位)。 16. 以含钴废催化剂(主要成分为Co单质、Fe单质、SiO2，其他为不溶性杂质)为原料，制取复合氧化钴的流程如图： 已知：Co单质和Fe单质性质类似都可以与酸反应生成H2 （1）为提高含钴废催化剂和H2SO4的酸浸效率，可采取的措施有___________(任写一条)。 （2）用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣主要是___________(填化学式)。将该滤渣洗涤2~3次，再将洗涤液与滤液合并的目的是___________。 （3）在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是___________。 （4）加入NaClO3后确定Fe3+存在的方法是___________。 （5）向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度，使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀以除去Fe3+，该过程还会产生大量的气泡，写出该反应的离子方程式：___________。 （6）加入NaOH将Co2+沉淀生成碱式碳酸钴，为提高产品纯度，需向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至充分溶解后再趁热过滤，已知CoCl2的溶解度曲线如图所示，该过程需趁热过滤的原因是___________。 17. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。回答问题： 已知下列反应的热化学方程式： ① （平衡常数） ② （平衡常数） ③ （平衡常数） （1）则________；________（用含和的代数式表示）。 （2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是_____（填标号）。 A. 断裂4mol C－H的同时生成4mol H－H B. 在恒温恒容下，和浓度之比不再变化 C. 在恒温恒压下，混合气体的密度不再变化 D. 在恒容绝热下，不再变化 （3）列举两种可提高反应②中转化率的措施_________、_________。 （4）在恒压密闭容器内，充入0.2mol (g)与0.4mol (g)只发生反应③。(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强：_________（填“＞”“＜”或“＝”），维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率_________（填“升高”“降低”或“不变”）。 ②B点处，容器体积为2L，则℃时该反应的平衡常数K＝________L/mol。 （5）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是__________。 18. 某学习小组为了探究一定温度下CH3COOH电离平衡的影响因素，进行了如下实验。 【实验一】测定CH3COOH的浓度(已知CH3COONa溶液显碱性)。 （1）用___________(填仪器名称)准确移取20.00mLCH3COOH溶液，转移至锥形瓶，加入2滴___________(填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”)作指示剂，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.05mL、20.00mL、18.40mL、19.95mL，则c(CH3COOH)= ___________mol/L。 （2）实验操作中，滴定管盛装标准液NaOH溶液后，排气泡动作正确的是___________(填字母，下同)。 A． B． C． （3）步骤中接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴0.1000mol/LNaOH标准溶液的操作为___________(填字母)。 A. B. C. D. （4）下列有关实验操作的说法错误的是___________。 A. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 B. 锥形瓶盛装CH3COOH溶液前未干燥，对测定结果无影响 C. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得醋酸浓度偏低 D. 接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，溶液出现无色变为浅红色，即达到滴定终点 【实验二】探究25℃下CH3COOH电离平衡的影响因素。 将实验一中的CH3COOH溶液和与其等浓度的CH3COONa溶液按一定体积比混合，测pH． 序号 V(CH3COOH)/mL V(CH3COONa)/mL V(H2O)/mL n(CH3COONa)：n(CH3COOH) pH I 40.00 / 0 2.86 II 4.00 a b 0 3.36 …… VII 4.00 c d 3：4 4.53 VIII 4.00 4.00 32.00 1：1 4.65 （5）根据表中信息，补充数据：b=___________，d=___________。 （6）对比实验I和II可得结论：稀释CH3COOH溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：___________；由实验II～VIII可知，增大CH3COO-浓度，CH3COOHCH3COO-+H+电离平衡向___________移动(填“正向”、“逆向”)。 19. 碳族元素的单质和化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多，C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是___________(填标号)。 A. CH4 B. CH≡CH C. CH2=CH2 D. 苯 （2）基态硅原子的核外电子共有___________种不同空间运动状态，其价层电子排布式不能表示为，因为这违背了___________(填标号)。 A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 （3）锗Ge是一种良好的半导体材料，基态锗原子的简化核外电子排布式为___________。 （4）单质Sn-与干燥的Cl2反应生成SnCl4.常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4的分子空间构型为___________。 （5）CH3OH、CO2、SiO2的沸点由低到高的顺序为___________，原因是___________。 （6）理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。 图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，图c为新物质X的晶胞，该晶胞中粒子个数比Sb：Ge：Hg=___________。若X的最简式的摩尔质量为Mgmol-1，则X晶体的密度为___________gcm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 天立教育2024-2025学年高二第一学期期中测试 化学试卷(3+1+2片区) 本试卷共9页，19题。全卷满分100分，考试用时75分钟。第1-14题为选择题；15-19为非选择题。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cr-52 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、主观题(58分，本部分共5个大题，其中15、16、17为必做题，18、19题为选做题，学生在18题水溶液中的离子平衡和19题物质结构与性质任选一题作答) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. a ③. (U型)干燥管 （2）将残留在装置内的COCl2排入装置F中并被充分吸收，防止中毒 （3） ①. 防止F中水蒸气进入C、D装置，使产品CrCl3潮解变质 ②. COCl2+4OH-=2Cl-++2H2O （4）在E和F间增加一个防倒吸装置(如安全瓶等) （5） ①. 1：6 ②. 98.27% 【16题答案】 【答案】（1）适当提高温度；适当提高硫酸浓度；将含钴废催化剂粉碎；增加酸浸时间等等 （2） ①. SiO2 ②. 减少钴元素的损失，提高钻元素的利用率 （3）6Fe2++6H++=6Fe3++Cl-+3H2O （4）取氧化后的溶液适量于试管中，加入KSCN(aq)，若溶液变红，则有Fe3+，反之则无 （5）6Fe3++4+6H2O+2Na++6=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+6CO2↑ （6）防止因温度降低CoCl2晶体析出，使Co元素损失而使产率下降 【17题答案】 【答案】（1） ①. ＋261kJ/mol ②. （2）CD （3） ①. 降压 ②. 升温 （4） ①. ＞ ②. 降低 ③. 200 （5）AB段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大；BC段已经平衡，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小 【18题答案】 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. 酚酞 ③. 0.1000 （2）C （3）D （4）AD （5） ①. 36.00 ②. 33.00 （6） ①. 由I和II可知，当溶液稀释10倍，溶液的pH的变化之小于1，说明稀释溶液，平衡正向移动 ②. 逆向 【19题答案】 【答案】（1）B （2） ①. 8 ②. C （3）[Ar]3dl04s24p2 （4）正四面体形 （5） ①. CO2<CH3OH<SiO2 ②. SiO2为共价晶体，CO2、CH3OH为分子晶体且CH3OH有分子间氢键 （6） ①. 2：1：1 ②. ×1021 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $