海南省三亚市第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

2024-2025学年度第一学期高二年级期中考试试卷 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上。 2.回答选择题，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其他答案标号。回答非选择题目时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 K：39 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、单项选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列对能量变化的认识不正确的是 A. 电解水(液体)生成氢气和氧气时，电能转化为化学能， B. 氯化铵(固体)和氢氧化钡(固体)反应时，热能转化为化学能， C. 煤(固体)燃烧时，化学能主要转化为热能， D. 焦炭(固体)转化成水煤气，化学能转化为热能， 2. 合成氨反应不具备的特征是 A. 放热 B. 熵增 C. 可逆 D. 气态 3. 下列措施能减缓化学反应速率的是 A. 和反应时，增大反应容器体积 B. 双氧水制取时，加入少量 C. 与稀硫酸反应时，适当升高温度 D. 在中燃烧，用铝粉代替铝片 4. 在反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　△H<0的平衡体系中，当恒温恒压条件下t1时刻分离出NH3时，下列说法正确的是(　　) A. t1时刻后的速率变化如图所示 B. t1时刻后达到新平衡前Q > K C. 新平衡体系中NH3的含量增大 D. N2的平衡转化率增大 5. 常温下，将氢氧化钠溶液与硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的等于 A. 2.0 B. 1.7 C. 12.0 D. 12.4 6. 下列可用于测定某电解质溶液pH且精确度最高的是 A. pH计 B. 广范pH试纸 C. 精密pH试纸 D. 酚酞试液 7. 在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C和D，其化学反应速率分别用、、、表示。已知：，，，则此反应可表示为 A. B. C. D. 8. 在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是 A. 在T℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13 B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D. 在T℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)⇌AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816 二、不定项选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分) 9. 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生如下反应： ，下列能说明反应达到平衡状态的是 A. 体系压强保持不变 B. 混合气体颜色保持不变 C. SO3和NO的体积比保持不变 D. 每消耗1molSO3的同时生成1molNO2 10. 已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ∆H=＋571.0 kJ·mol－1，两步热循环制H2的过程如图。下列说法正确的是 过程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) ∆HⅠ =＋604.8 kJ·mol－1 过程II：H2O(l)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g) ∆H II A. 该制氢过程中FeO为催化剂 B. 整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能 C. 过程II在任何温度下均为自发反应 D. 根据盖斯定律∆H I+∆H II=0 11. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 B. 配制、、溶液，均需要加入适量浓度的盐酸 C. 锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用碱除去 D. 泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液 12. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 装置或操作 实验目的 A探究溶液平衡的移动因素 B定量测定化学反应速率 装置或操作 实验目的 C测量中和反应的反应热 D探究与反应的可逆性 A. A B. B C. C D. D 13. 在高温下发生反应 。要使混合气体颜色加深，可采取的方法是 A. 保持容积不变，加入 B. 保持容积不变，降低温度 C. 将容器容积扩大1倍 D. 保持容积不变，加入 14. 对室温下体积相同、稀氨水与氢氧化钠稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述不正确的是 A. 温度均升高20℃，两溶液的均会改变 B. 加入适量氯化铵固体后，两溶液的均减小 C. 加水稀释至，氨水所需水的体积比氢氧化钠溶液的少 D. 与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 三、非选择题(本题共5小题，共60分) 15. 金刚石和石墨在氧气不足时燃烧均生成，充分燃烧时生成，反应中放出的热量如图所示。回答下列问题： （1）在通常状况下，金刚石和石墨中___________填(“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨转化为金刚石的热化学方程式为___________。 （2）石墨的燃烧热___________。 （3）金刚石与石墨的混合物在足量氧气中充分燃烧，共放出394.5的热量，则金刚石与石墨的物质的量之比为___________。 （4）已知的键能：，的键能：，则中碳氧键的键能：___________。 16. 将2molA和1molB混合置于一容积可变的密闭容器中，在温度T下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)+Q，反应进行tmin后达到平衡，测得混合气体的总物质的量为2.1mol。试回答： （1）该反应的平衡常数表达式为___________； （2）下列有关化学平衡常数K的说法正确的是___________(填字母) A. 在任何情况下，化学平衡常数K均为一个定值 B. 改变气体A或C的浓度，都会改变平衡常数K C. 平衡常数K只与温度有关，与反应物的浓度无关 D. 从平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的限度 （3）若降低温度，则该反应的K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，A的转化率___________，化学反应速率___________； （4）反应进行tmin后，C的体积分数为___________。 17. 某研究小组利用溶液和酸性溶液的反应(为放热反应)，来探究“条件对化学反应速率的影响”，设计了如表的实验方案并记录了实验结果(忽略溶液混合体积变化)。 编号 溶液 溶液 温度/℃ ④ 浓度/() 体积/ 浓度/() 体积/ ① 0.1 2.0 0.01 4.0 25 ② 0.2 2.0 0.01 4.0 25 ③ 0.2 2.0 0.01 4.0 50 回答下列问题： （1）表格中“④”需测量的物理量是___________。 （2）为了保证实验的准确性，须保证___________。 （3）利用表中的实验①和实验②可探究___________对速率的影响，若探究温度对速率的影响应选择实验___________(填实验编号，下同)，实验中反应速率最快的是___________。 （4）上述实验过程中，开始溶液颜色无明显变化，稍后会出现溶液突然褪色的现象。 ①甲同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做②号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表： 时间/s 0 5 10 15 20 25 30 温度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27 根据实验数据，温度___________(填“是”“不是”“不确定”)导致反应速率明显加快的原因。 ②乙同学设计了如下实验进行探究(已知：对速率无影响)。 实验1： 实验2： 该同学认为___________(填离子符号)能够加快反应速率，实验1中加入的溶液，其目的是___________。 18. 室温时，向溶液中滴加氨水，得到溶液与氨水体积的关系曲线如图所示： （1）试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________。 （2）在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。 （3）写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)：___________。 （4）25℃，同浓度的下列溶液：①；②；③；④，其中由大到小的顺序是___________。 19. 电子工业常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上不需要的铜箔，最后得到含FeCl3、FeCl2杂质的CuCl2溶液。某化学兴趣小组设计下列方案，从该废液中 除去FeCl3、FeCl2杂质，制取纯净的CuCl2。 请回答下列问题： （1）在①步操作中使用了氧化剂，下列氧化剂中一定不能使用的是_______。 A.Cl2　　B.NaClO　　C.H2O2　　D.KMnO4　　E.O3 （2）②步操作中的“沉淀剂”可以是下列中的_______。 A.NaOH　　B.NH3·H2O 　　C.CuO　　D.Cu2(OH)2CO3　　E.Fe2O3 用一种你选择的沉淀剂，分步写出除去杂质的离子方程式：_______。 （3）最后将滤液在HCl气流中蒸干，其目的是_______，如果将滤液直接加热蒸干，最后得到的固体可能是_______。 （4）设常温下各沉淀的溶度积近似为：Ksp[Cu(OH)2]=10-20、Ksp[Fe(OH)3]=10-38、Ksp[Fe(OH)2]=10-16；通常，人们把浓度小于10-5mol/L的离子视为“不存在”。根据所给条件，完成下列问题： ①如果该废液中CuCl2的浓度为1 mol/L，在加沉淀剂时应调节溶液的pH值范围为：_______。 ②如果对废液不先用氧化剂，而是直接加入沉淀剂，带来的后果是：_______。 2024-2025学年度第一学期高二年级期中考试试卷 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上。 2.回答选择题，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其他答案标号。回答非选择题目时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 K：39 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、单项选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 二、不定项选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分) 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】BC 【13题答案】 【答案】AD 【14题答案】 【答案】CD 三、非选择题(本题共5小题，共60分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 石墨 ②. C(s，石墨)=C(s，金刚石) （2） （3）2：1 （4） 【16题答案】 【答案】（1）K= （2）CD （3） ①. 增大 ②. 增大 ③. 减小 （4）85.7% 【17题答案】 【答案】（1）时间 （2）或2.5 （3） ①. 草酸浓度 ②. ②和③ ③. ③ （4） ①. 不是 ②. ③. 保证实验1和实验2混合后溶液中、、的初始浓度相等 【18题答案】 【答案】（1）a （2） （3） （4）③④②① 【19题答案】 【答案】（1）BD （2） ①. CD ②. Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ CuO+2H+=Cu2++H2O （3） ①. 抑制了CuCl2水解，且带走CuCl2受热产生的水汽 ②. Cu(OH)2（包含CuO） （4） ①. 3≤pH<4 ②. 不能除去Fe2+或者杂质除去时CuCl2已完全沉淀而除去了 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $