福建省永春第一中2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

永春一中高二年10月考试化学科试卷 考试时间 75分钟 试卷总分 100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 一、选择题(本题共18小题，共44分，其中1~10题每题2分，11～18题每题3分) 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法中错误的是 A. 液氧甲烷火箭朱雀二号成功发射时，能量的转化形式为化学能→热能→机械能 B. CO中毒应将中毒者移至空气流通处，必要时放入高压氧舱 C. 汽车尾气净化器通常使用贵金属为催化剂，提高有害气体的平衡转化率 D. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” 2. 下列不能说明是弱酸的方法是 A. 测得溶液的 B. 测得溶液的 C. 的溶液加水稀释100倍后 D. 溶液恰好与溶液完全反应 3. 某兴趣小组为研究物质的导电性设计了如图装置，现向试剂瓶X中分别加入20mL下列试剂，常温下灯泡最亮的是 A. 0.01mol•L-1KAl(SO4)2溶液 B. pH=12的氨水 C. pH=2的NaHSO4溶液 D. 0.01mol•L-1CH3COOH溶液 4. 在一个绝热、体积一定的密闭容器中，充入2 mol 和6 mol ，一定条件下，发生可逆反应： ，下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的是 A. 一定条件下，体系的密度不再改变 B. 一定条件下，和转化率相同 C. 断裂1 mol 键的同时，也断裂6 mol 键 D. 反应消耗的、与生成的的速率 5. 下列说法正确的是 A. 用广泛pH试纸测某盐酸的pH=2.3 B. 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释100倍后，溶液的pH=b，则b＜a+2 C. 常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则△H＞0 D. 增大压强(对于气体反应)，活化分子百分数增大，故反应速率增大 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氯水宜保存在低温、避光条件下 B. 合成氨工业上，采用高压以提高NH3的产率 C. 向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果 D. 对于平衡体系2HIH2+I2，增大压强(缩小容积)可使颜色变深 7. 下列反应方程式正确的是 A. 溶液中的水解方程式： B. 铅酸蓄电池放电时正极电极反应： C. 氢硫酸的电离方程式： D. 甲烷燃烧热的热化学方程式： 8. 下列实验设计或装置能达到实验目的的是 A. 利用图甲装置测定中和热 B. 利用图乙装置测量锌与稀硫酸的反应速率 C. 利用图丙装置验证勒夏特列原理 D. 使用图丁方法排出盛有溶液的滴定管内的气泡 9. 研究化学能与电能的相互转化规律是电化学的核心问题，下列说法中正确的是 A. 图a装置是原电池，可以实现化学能转化为电能 B. 图b装置电解一段时间后在石墨电极上有紫红色固体析出 C. 图c装置利用电解池原理，可以防止铁钉生锈 D. 图d中轮船铁质外壳上镶嵌锌块可减缓船体的腐蚀速率 10. 反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是 A. 图1中，T1<T2，该反应正反应为吸热反应 B. 图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3 C. 图2中，该反应m+n<p D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂 11. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将溶于稀氨水中使溶液呈碱性，溶液中铵根离子的数目小于 B. 常温下，的氨水溶液中，发生电离的水分子数为 C. 用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生气体，则线路中通过的电子数为 D. 电解熔融，阴极增重，外电路中通过的电子数为 12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 水电离出来的的溶液中：、、、 13. 纳米铜的制备流程如下，已知分散剂有利于得到纳米铜。下列说法中正确的是 A. “溶解”温度越高，溶解速度越快，原料利用率越高 B. 反应器中发生反应： C. 在反应器中，将B溶液缓慢滴入A溶液，并不断搅拌 D. 洗涤时用去离子水，目的是减少产品溶解损失 14. 用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/LHCl溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是 A. b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变 B. 选指示剂时，其变色范围应在4.30~9.70之间 C. 若将HCl换成同浓度的CH3COOH，曲线ab段将会下移 D. 都使用酚酞作指示剂，若将NaOH溶液换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH溶液大 15. 常温下，将NaOH溶液滴入某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示，已知。下列叙述不正确的是 A. 为 B. 滴加NaOH溶液过程中，不断减小 C. m点所示溶液中： D. n点所示溶液中： 16. I、II、III三个容积均为2L的恒容密闭容器中均投入1mol CO2 和3mol H2 ，在不同温度下发生反应：CO2(g) + 3H2⇌CH3OH(g) + H2O(g) 。反应10min，测得各容器内CO2的物质的量分别如图所示。下列说法正确的是 A. 升高温度、增大压强均有利于提高 H2的平衡转化率 B. 10min后，向容器Ⅲ中再加入1mol CO2 (g)和1mol H2O (g)，此时反应逆向进行 C. 容器Ⅱ中的平均速率：v(CO2) =0.07 mol·L-1·min-1 D. 10min时，容器Ⅰ中 v(正) = v(逆) 17. 亚砷酸是三元弱酸，可以用于治疗白血病，水溶液中含砷物质的分布分数(平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 的电离方程式为 B. 一步电离的电离常数 C. 溶液的pH约为9.2 D. 时，溶液中 18. NO-空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保一体化，某兴趣小组用该电池模拟工业处理废气和废水的过程，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 交换膜b为阴离子交换膜 B. 乙池中总反应的离子方程式为5SO2+2NO+8H2O+8NH310+5 C. 当浓缩室得到4L0.6mol/L盐酸时，M室溶液的质量变化为36g(溶液体积变化忽略不计) D. 若甲池有0.25molO2参加反应，则乙池中处理废气(SO2和NO)的总体积为15.68L(标准状况) 二、填空题(共5题，共56分) 19. 某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、CO、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： （1）关于PM2.5的研究： 常温下用蒸馏水处理PM2.5样本制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子 K+ Na+ Cl- 浓度(mol·L-1) 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5 根据表中数据判断PM2.5试样显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其pH=___________。 （2）关于SO2的研究： ①为减少SO2的排放，常采取的措施之一是将煤转化为清洁气体燃料。 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-437.3kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH2=-285.8 kJ/mol CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-283.0kJ/mol，则写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式___________。 ②SO2是工业制硫酸的重要中间产物。通过下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-198kJ/mol(催化剂在400~500℃时效果最好)。结合信息与下表数据，根据化学理论与生产实际综合分析，为了使二氧化硫尽可能转化为三氧化硫，应选择的生产条件是___________(含压强、温度、催化剂)。 某温度下不同压强下SO2的转化率(%)： 1×105Pa 1×106Pa 5×106Pa 1×107Pa 转化率 97.5% 99.2% 99.6% 99.7% ③某人设想以如下图所示装置用电化学原理将二氧化硫转化为硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式___________。 （3）关于NOx和CO的研究：已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数K=___________(计算过程中可进行合理近似处理)，汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是___________。 20. Ⅰ．“绿水青山就是金山银山”，利用电池原理治理污染是今后科研的重要课题。 （1）硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，我国最近在太阳能光电催化——化学耦合分解硫化氢的研究中获得新进展，相关装置如图所示。 ①a为_____极。 ②请用离子方程式分析H2S气体去除的原理：___________。 Ⅱ．为了减少对环境的污染，煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。电解脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将Mn2+转化为Mn3+，Mn3+再将煤中的含硫物质(主要成分是FeS2)氧化为Fe3+和：。已知：两电极为完全相同的惰性电极。 （2）电解池刚开始工作时，R上的电极反应式为_____。 （3）若电路中转移电子，则此时消耗的的质量为_____g(不考虑其他反应，下同)，产生的气体的体积为______L(已换算成标准状况)。 （4）电解过程中，混合溶液中的pH将_____(填“变大”“变小”或“不变”)，原因是___________。 （5）Garnet型固态电解质被认为是锂离子电池最佳性能固态电解质。LiLaZrTaO材料是目前能达到最高电导率的Garnet型电解质。某Garnet型可充电锂离子电池放电时工作原理如图所示，若用该电池作为电解脱硫的外加电源，则b极应接_____(填“M”或“N”)极。 21. 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 HCN HClO H2CO3 CH3COOH 电离常数 4.9×10-10 4.7×10-8 Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11 1.75×10-5 （1）写出醋酸电离平衡常数表达式___________。 （2）25℃时，将amol/L的醋酸与bmolL氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为___________。 （3）Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释___________。 （4）写出向KCN溶液中通入少量CO2的离子方程式：___________。 （5）常温下，将pH=2的HA溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=5，该混合溶液中c(A-)-c(Na+)=___________mol/L(填数值，无需计算)。 （6）25℃时，向amL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等浓度的CH3COOH溶液bmL，混合溶液恰好呈中性(体积变化忽略不计)，已知CH3COOH的K=1.75×10-5，求a：b的值___________。 22. 可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以形式存在，还含有、、、等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为_______； （2）为提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(至少写两条)； （3）滤渣Ⅲ的主要成分是_______(填化学式)； （4）加入絮凝剂的目的是_______； （5）“沉铈”过程中，生成的离子方程式为_______，常温下加入的溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：的，的，)； （6）滤渣Ⅱ的主要成分为，在高温条件下，、葡萄糖()和可制备电极材料，同时生成和，该反应的化学方程式为_______。 23. 用氧化还原滴定法可以测定市售H2O2溶液中过氧化氢的浓度(单位g·L-1)。实验过程包括标准溶液的准备和滴定待测溶液。 Ⅰ．准备标准溶液 a．配制100mLKMnO4溶液备用； b．准确称取Na2C2O4基准物质3.35g(0.025mol)，配制成250mL标准溶液。取出25.00mL置于锥形瓶中，加入适量3mol·L-1硫酸酸化后，用待标定的KMnO4溶液滴定至终点，记录数据，计算KMnO4溶液的浓度。 Ⅱ．滴定主要步骤 a．取待测H2O2溶液10.00mL置于锥形瓶中； b．向锥形瓶中加入30.00mL蒸馏水和30.00mL3mol·L-1硫酸，然后用已标定的KMnO4溶液(0.1000 mol·L-1)滴定至终点； c．重复上述操作两次，三次测定的数据如下表： 组别 1 2 3 消耗标准溶液的体积/mL 25.74 25.02 24.98 d．数据处理。 回答下列问题： （1）标定KMnO4溶液时，___________(填“能”或“不能”)用稀硝酸调节溶液的酸度，简述理由___________。写出标定过程中发生反应的化学方程式：___________。 （2）滴定待测H2O2溶液时，标准溶液应装入___________滴定管，装入标准溶液的前一步应进行的操作是___________。 （3）滴定H2O2溶液至终点的现象是___________。 （4）计算此H2O2溶液的浓度为___________g·L-1。 （5）若在配制Na2C2O4标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则最后测定出的H2O2溶液的浓度会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 永春一中高二年10月考试化学科试卷 考试时间 75分钟 试卷总分 100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 一、选择题(本题共18小题，共44分，其中1~10题每题2分，11～18题每题3分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】C 二、填空题(共5题，共56分) 【19题答案】 【答案】（1） ①. 酸性 ②. 4 （2） ①. C(s) + H2O(g) = H2 (g)+CO(g)   ②. 常压，400～500 ℃，使用催化剂 ③. （3） ①. ②. 该反应为吸热反应，升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，所以汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内一氧化氮排放量越大 【20题答案】 【答案】（1） ①. 负 ②. （2） （3） ①. 4.8 ②. 6.72 （4） ①. 变小 ②. 反应产生的大于阴极的消耗量 （5）M 【21题答案】 【答案】（1） （2） （3）， （4） （5） （6）175：176 【22题答案】 【答案】 ①. ②. 适当升高温度，将独居石粉碎等 ③. Al(OH)3和Fe(OH)3 ④. 促使铝离子沉淀 ⑤. ↑ ⑥. 碱性 ⑦. 3++6=6+9CO↑+6H2O 【23题答案】 【答案】（1） ①. 不能 ②. 稀硝酸具有氧化性，也会氧化草酸钠，会影响高锰酸钾溶液浓度的标定 ③. （2） ①. 酸式 ②. 用标准溶液润洗滴定管 （3）当滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶中的液体变为浅紫色，且半分钟不变色 （4）21.25 （5）偏高 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $