天津市滨海新区塘沽第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

塘沽一中2024——2025学年度第一学期 高二年级期中考试化学学科试题 本试卷分为第Ⅰ卷 (选择题) 和第Ⅱ卷 (非选择题) 两部分，共100分，考试时间60分钟，试卷共8页。卷Ⅰ答案用2B铅笔填涂在答题纸上对应区域，卷Ⅱ答案用黑色字迹的笔答在答题纸规定区域内。 常用原子量： 第Ⅰ卷 (共 36分) 一、选择题 (每题只有一个正确选项) 1. 神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次实现“太空会师”。发射火箭的燃料常用联氨 ()、液氢 (), 氧化剂有液氧 ()、液态 等。错误的是 A. 发射场因液态产生大量NO₂而呈红棕色 B. 氢气和氧气在液化过程中发生了放热反应 C. 和反应能放出大量热量，产物对环境无污染 D. ; 2. 下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 3. 下列方程式书写正确的是 A. 去除工业废水中的 B. 泡沫灭火器原理的离子方程式： C. 加入大量热水中，化学方程式为： D. 和反应的离子方程式: 4. 下列粒子能大量共存的是 A. 中性溶液: B. C. 使酚酞变红色的溶液: D. 常温下的溶液： 高二化学 第 1 页 共 8 页 5. 下列示意图表示正确的是 A. 图① 表示碳的燃烧热 B. 图②表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入，进行反应 反应物平衡转化率的变化，由图可知a C. 已知稳定性顺序：，某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如图③ D. 图④表示平衡时产物体积分数随温度的变化，由图④可知：该反应 6. 物质的量浓度相等的溶液①溶液、 溶液、 溶液、 ④溶液, 其中 的浓度由大到小的顺序为 A. ①③②④ B. ①③④② C. ③①②④ D. ③①④② 7. 有关电化学知识的描述正确的是 A. 反应 可设计成原电池实现 B. 利用 ，可设计如上图装置，盐桥内溶液移动 C. 氯化铝是一种电解质，可用于电解熔融态氯化铝制金属铝 D. 两金属单质、电解质溶液形成原电池，活泼性强的一定为负极 高二化学 第2 页 共 8 页 8. 利用下列装置和试剂进行实验，合理且能达到实验目的的是 A. 图一: 比较溶解度大小 B. 图二：制备氢氧化铁胶体(夹持装置省略) C. 图三：中和反应反应热的测定 D. 图四：制备无水 9. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向溶液中加入少量水, 溶液中 减小 B. 因为溶液升温前后碱性不同，所以醋酸钠是弱电解质 C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 1 D. 向的饱和溶液中加入少量, 溶液中 不变 10. 已知:,温度为时, 向 氨水中滴入 的盐酸(不考虑溶质挥发)，溶液的与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线表示溶液中的变化 B. 若M点水的电离程度与Q点相等，则Q点一定符合 C. 两点的数值之和 D. 交叉点J 对应的 V(盐酸) 高二化学 第 3 页 共 8 页 11. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A. 室温下, 向浓度均为的混合溶液中滴加几滴溶液， 观察生成沉淀的颜色 比较的大小 B. 探究生成物浓度改变化学平衡的影响 平衡后加入晶体，观察并比较实验现象 C. 分别测浓度均为溶液的值 比较的水解常数 D. 一定温度下密闭容器中发生反应：,平衡时A的浓度为。温度不变， 体积扩大到2倍， 再次平衡时A的浓度为 说明该反应减压时，平衡向正反应方向移动 12. 室温下，用相同浓度的溶液，分别滴定浓度均为的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是 A. 三种酸的电离常数关系: B. 滴定至P点时，溶液中： C. 时，三种溶液中： D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： 高二化学 第4 页 共 8 页 第Ⅱ卷 (共 64分) 二、填空题 13.已知25°C时，有关物质平衡常数的数值如表所示：(单位省略) (1) 配制溶液时，常滴加几滴溶液，用离子方程式说明原因 。写出溶液中的元素 (物料) 守恒表达式 (2) 25°C时, 等浓度的三种溶液①溶液、②溶液、③溶液, pH由大到小的顺序为 (填序号)。 (3) 向溶液中通入少量，反应的离子方程式为 。 (4) 将的醋酸和盐酸各分别加水稀释至，稀释后溶液中水的电离程度：醋酸 盐酸(填)。 (5) 时,溶液等体积混合后, 溶液中4种离子物质的量浓度由大到小的顺序为 (6) 反应的平衡常数为 (保留小数点后一位)。 (7) 下, 纯水中 将的苛性钠溶液的稀硫酸混合(设混合后溶液体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液，则 = . 14.(一)、常温时，溶液的 (1) 溶液中由水电离出的 . (2) (填精确计算式，无需计算结果)。 (3) 铝盐可用于净水，用离子方程式解释原理 。 (二)、NaHCO₃是抗酸及酸碱平衡调节常用药，25℃时，水溶液中 的 分布分数与关系如图所示。注： 的分布分数 高二化学 第5 页 共 8 页 (4)电离常数表达式 ;电离常数的值 . (5) 已知 溶液的约为8.3，则溶液中 若向 溶液中加入等体积的 溶液, (填“能”或“不能”) 生成沉淀 (已知： (6) 纯碱可用作锅炉除垢时硫酸钙的转化剂，其离子方程式为 。 15.(一)、工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定 含量如下： 步骤I：量取 废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应： 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取( 溶液进行滴定，数据记录如下表： 滴定次数 溶液起始读数/mL 溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 a (1) 写出水溶液中 和 相互转化的离子方程式 。 (2) 量取30.00mL 废水选择的仪器是 ，步骤Ⅲ中滴加的指示剂为 ，滴定达到终点时的实验现象是 。 (3) 步骤Ⅲ中a的读数如图所示， ① a 。 ②则工业废水中 的含量为 。 高二化学 第 6 页 共 8 页 (4) 以下操作会造成废水中 含量测定值偏高的是 (填序号)。 A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C. 滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D. 量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 (二)、佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中 的含量：准确称取 样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成，取 于锥形瓶中，加 的 溶液20.00mL (),再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖，加入指示剂，用 标准溶液滴定过量的 至终点 已知： (5) 完全水解化学方程式为 。 (6) 实验中，若不加硝基苯，测定的纯度将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16.碳及其化合物是重要的化工原料，但对气候环境造成不良影响，需要综合利用。 (1) 工业上利用如下反应制 ①在不同进气比和不同温度下 (其他条件相同)，测得相应的CO平衡转化率见表。 平衡点 a b c n(CO): n(H₂O) 0.5 0.5 1 CO平衡转化率/% 50 66.7 50 点平衡混合物中的体积分数 (保留3位有效数字)，两点对应的反应温度 (填)。 ②若在恒容绝热的密闭容器中通入一定量的发生此反应，下列说法表示该反应达到最大限度的是 (填标号)。 高二化学 第7 页 共 8 页 a. 装置内的气体无 b. 装置内的压强不再变化 c. 的体积分数不变 d. 装置内气体平均摩尔质量不变 ③一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生该反应，已知随时间的变化曲线如图1所示，在时刻改变一个条件，曲线a变为b，则改变的条件是 。 (2) 甲烷可用于制备合成气： 将CH₄(g)和H₂O(g)以物质的量之比为1：3充入盛有催化剂的刚性容器中发生该反应。相同时间段内测得CO的体积分数(φ)与温度(T)的关系如图2所示。 时，CO的体积分数最大的原因为 。 (3) 下图是通过人工光合作用，以 和为原料制备和 的原理示意图。电极b作 极，b表面发生的电极反应为 。 高二化学 第 8 页 共 8 页 塘沽一中2024—2025学年度第一学期高二年级期中考试 化学答案 一、选择题(每小题3分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B D C C C A B D D B A C 二、填空题 (每空2分) 13. (共 16分) 此步可不写) 14. (共16分) (一)、 (1) (3) (胶体) (二)、 能 15. (共18分) (一)、 化学答案 第 1 页 (共2 页) (写可逆符号) (2) 酸式滴定管 淀粉溶液 滴入最后半滴标准液，溶液恰好蓝色褪去，且30秒内无变化 (3) 18.20 2.16 (4) CD (二)、 (6) 偏小 16. (共 14分) (1) 加入催化剂 (2) 低于 时，未达平衡，温度越高反应速率越快，相同时间段内CO的体积分数越大；高于 时，反应达平衡，该反应为放热反应，温度越高，平衡逆移，CO的体积分数越小 (答案合理即给分) (3) 正 化学答案 第 2 页(共 2 页) 学科网（北京）股份有限公司 $$