河南省驻马店市平舆县2024-2025学年高三上学期一模化学试题(无答案)

2025届河南省驻马店市平舆县一模 化学试卷 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 77 C 12 O 16 Na 23 一、选择题：本题共16小题，共40分。第1~10小题为单选题，每小题2分；第11~15小题为多选题，每小题4分。 1．下列操作不影响测定氢气体积的实验结果的是（ ） A．操作中漏气 B．镁带称量后，用砂皮擦去表面氧化层 C．硫酸稍过量 D．读取液体量瓶的体积读数作为氢气的体积 2．牛津大学与IBM苏黎世研究中心首次借助原子力显微镜（AFM）对分子甲及反应中间体乙、丙进行高分辨率的探测成像，并利用单原子操纵技术对其进行原子尺度的操作，通过针尖施加电压脉冲逐步切断基团，最终成功合成了2019年度明星分子丁。下列说法错误的是（ ） A．甲分子含有6个手性碳原子 B．反应中间体乙、丙都是碳的氧化物 C．丁和石墨互为同素异形体 D．甲生成丁的反应属于分解反应 3．2023年2月，我国首个兆瓦级铁-铬液流电池储能项目在内蒙古成功试运行，该项目刷新了全球最大容量记录。铁-铬液流电池的电解质溶液是含铁盐和铬盐的稀盐酸溶液。下列说法错误的是（ ） A．安全性高、成本低、绿色低碳、能量密度低是该电池的特点 B．充电时电池的反应为： C．放电时，电路中每流过电子，浓度降低 D．负极每被氧化，电池中有通过交换膜向正极转移 4．采用电渗析法可以从含和的废水中回收和，电解装置如图所示。下列说法正确的是（ ） A．X电极应连电源的正极 B．M口处回收产生的浓氨水 C．隔膜ab为阳离子交换膜，隔膜cd为阴离子交换膜 D．电解一段时间后，产生的和物质的量相等 5．中华优秀传统文化是中华民族的文化根脉。下列说法错误的是（ ） A．司母戊鼎的主要成分是铜合金 B．文房四宝中的墨水内含有非晶态的炭 C．元青花瓷器的青色颜料是 D．清代龙袍的主要成分属于有机高分子 6．硫氰的化学性质和卤素类似，称为拟卤素，如，它们阴离子的还原性强弱为，下列说法不正确的是（ ） A．可以与溶液反应 B． 可以与溶液反应 C． 溶液可以与溶液反应 D． 可以与溶液反应 7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．在火柴头浸取的水溶液中滴入溶液，稀硝酸溶液检验氯元素时离子反应： B．溶液中滴加适量稀盐酸： C． 向溶液中加入过量氨水： D．苯酚与三氯化铁溶液反应，得到溶液显紫色： 8．下列有关说法正确的是（ ） A．镀锡铁皮的镀层破损后铁皮会加速腐蚀，主要原因是形成了原电池 B．形成的酸雨放置一段时间后pH降低，是因为的挥发 C．溶液可吸收和的混合气体，是因为和均为酸性氧化物 D．双氧水与在碱性环境下可制备消毒剂，是因为只有氧化性 9．下列关于胶体的说法错误的是（ ） A．胶体中所有微粒的直径均介于1~100nm之间 B．利用渗析法可涂去胶体中的杂质离子 C．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液 D．利用胶体聚沉的原理可制作豆腐 10．下列实验操作和现象“结论“对应且正确的是（ ） 操作和现象 结论 A 对浸液态石蜡油的碎瓷片加强热，将产生的气体通入胶性溶液紫红色褪去 生成的气体一定为乙烯． B 向两支盛有溶液的试管中，分别润加淀粉溶液和硝酸银溶液，前者溶液变蓝、后者有黄色沉淀 溶液中存在平衡： C 常温下向盛有浓硫酸的试管中加入铜片时，铜片很快溶解，并产生刺激性气味气体 浓硫酸具有强氧化性 D 室温下，用pH试纸分别测定浓度为溶液和溶液的pH 比较和的酸性强弱 A．A B．B C．C D．D 11．与稀反应时，若两者消耗物质的量之比为4:10，且生成，则反应中生成的还原产物可能是（ ） A． B． C． D． 12．蔗糖遇浓硫酸会变成“黑面包”状，下列说法正确的是（ ） A．蔗糖属于多糖 B．在水浴条件下，蔗糖能与银氨溶液反应产生“银镜” C．浓硫酸表现出脱水性、氧化性 D．产生的气体通入品红溶液，溶液会褪色 13．螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中一种，下列关于该化合物的说法错误的是（ ） A．该化合物的分子式为 B．一氯代物有四种 C．该化合物可以发生氧化、取代、加成、加聚等反应 D．与以物质的量之比1:1加成生成2种产物 14．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ） A．溶液与氨水等体积混合（pH>7）： B．向和的混合溶液中加入少量，溶液中存在： C．溶液中滴加溶液至恰好呈中性： D．已知为二元酸，则氨水与等体积混合（体积变化可忽略）： 15．化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是（ ） A．甲分子中所有碳原子可能能处于同一平面，且有顺反异构现象 B．乙中含有1个手性碳原子 C．用溶液或溶液能鉴别化合物甲、乙 D．乙能与盐酸、溶液反应，且乙最多能与溶液反应 二、非选择题：共5题，共60分。 16．以废锰酸锂电池为原料，回收、精铜的实验流程如下： （1）“浸取”在如图所示装置中进行。 ①将一定量“和石墨混合粉末”与溶液、溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈烧瓶中，75℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液。滴液漏斗中的溶液是_______。 ②转化为的化学方程式为_______。 ③保持温度、反应物和溶剂的量不变，能提高元素浸出率的措施有_______。 （2）补充以“铜箔和铝箔”为原料制备精铜的实验方案：_______；将所得精铜用蒸馏水洗净，干燥。实验中须使用的试剂溶液、不锈钢片、混合溶液，除常用仪器外须使用的仪器：直流电源。 （3）通过下列方法测定的纯度：准确称取样品，加入溶液和适量硫酸，加热至完全反应（发生反应为），用标准溶液滴定过量的至终点，消耗标准溶液（滴定反应为）。计算样品中的质量分数（写出计算过程）_________。 17．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应： ，可减少排放，并合成清洁能源。 （1）该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② ________；已知反应①的，（、为速率常数，与温度、催化剂有关）若平衡后升高温度，则______（填“增大”、“不变”或“减小”） （2）500℃时，在容积为的密闭容器中充入和，发生反应，测得时，反应达到平衡，体系的总压强为a Pa，此时。从反应开始到平衡，的平均反应速率_______；求该温度下反应的平衡常数Kp，写出计算过程_______。（（注：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数） （3）对于反应，将和以一定的比例在密闭容器中通过两种不同的催化剂（Ⅰ、Ⅱ）进行反应，相同时间内，的转化率随温度变化曲线如图所示。 ①温度时使用催化剂Ⅰ，能否使转化率高于 a%______（填“能”或“不能”）如果能请写出提高转化率的具体措施；如果不能，请说明理由：______。 ②催化剂Ⅱ条件下，当温度低于℃时，转化率随温度升高而升高的原因可能是____________。 18．在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如、等。 （1）某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于______（填“晶体”或“非晶体”）。 （2）基态铜原子有______个未成对电子；的电子排布式为_____________；在溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为_____________，其所含化学键有_____________，乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为_____________。 （3）铜能与类卤素反应生成，分子中含有键的数目为_______。对应的酸有硫氰酸（）、异硫氰酸（）两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是_________________________________________________________。 （4）的晶胞结构如图所示，在晶胞中，的配位数为_____________。 （5）铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为______（用含a、的代数式表示）。 19．葡萄糖酸钙是一种有机钙盐，主要用作食品的钙强化剂与营养剂、缓冲剂、固化剂、整合剂等。某实验小组在实验室以葡萄糖为原料制备葡萄糖酸钙的流程如下： 已知：相关物质的溶解性见下表： 物质名称 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸 溴化钙 氯化钙 水中的溶解性 可溶于冷水，易溶于热水 可溶 易溶 易溶 乙醇的溶解性 微溶 微溶 可溶 可溶 请回答下列问题： （1）实验室进行过程i时，加快其溶解的措施为_____。 （2）进行过程的实验装置（加热装置已省去）如图所示： ①写出此过程发生反应的化学方程式_____（有机物写出分子式即可）；应采取的加热方式为_____。 ②装置中仪器M的名称为_____；冷凝时冷凝水的入口为_____（填“a”或“b”）；装置乙中倒扣漏斗的作用为_____。 （3）操作X为_____，其目的是_____；过程v加入乙醇的作用是_____。 （4）用电子天平称取葡萄糖酸钙（摩尔质量为）样品溶于水配制成溶液，取20．00mL溶液置于锥形瓶中，加入指示剂，用的EDTA（用表示）标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液的体积为V （已知：）。该样品中葡萄糖酸钙的质量分数为_____（用含有V的代数式表示，不需化简）。 20．某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的应用，其合成路线如下： 已知以下信息： ①A的相对分子质量为58，含氧的质量分数为0．552，已知核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。 ② ③ ④ ⑤ 请回答下列问题： （1）A的名称为______，B中含有官能团名称为______。 （2）C→D的反应类型为____________，生成G的“条件a”指的是__________________。 （3）E的结构简式为____________。 （4）的化学方程式为_________________。 （5）芳香族化合物W有三个取代基，与Ｃ互为同分异构体，当W分别与、充分反应时， W最多可消耗的、分别为、。试分析W共有______种同分异构体，每一种同分异构体的核磁共振氢谱中有______组峰。 （6）参照上述合成路线，以和为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线_______________________。 学科网（北京）股份有限公司 $$