第一章 物质及其变化 知识总复习 课件2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册

简约风格场景新颖大气总结必备 第一章 物质及其变化 知识复习 猪七爷素材淘宝店：https://shop149141837.taobao.com 目录 01.物质的分类及转化 02.离子反应 03.氧化还原反应 物质的分类及转化 1 一、根据物质的组成和性质分类 (1)任何物质都是由______组成，单质都是由_______元素组成， 化合物是由_______元素组成。 元素 同种 不同 (2)由同一种元素形成的几种性质不同的单质， 叫做这种元素的 ， 如金刚石、石墨、C60，是碳元素的 ； 如氧气O2、臭氧O3是氧元素的 。 同素异形体 同素异形体 同素异形体 (3)同素异形体之间物理性质_______化学性质_______。 同素异形体之间的相互转化为_______变化。 不同 ， 相似 化学 一、根据物质的组成和性质分类 分类方法： 和 其他 物 质 纯净物 混合物 溶液 化合物 单质 盐 碱 酸 非金属 金 属 氧化物 胶体 浊液 树状分类法：对同类事物按照某种属性进行再分类的 分类法。 Na2SO4 K2SO4 K2CO3 碳酸盐 硫酸盐 钾盐 Na2CO3 钠盐 交叉分类法：从不同的角度对物质进行分类。 树状分类法 交叉分类法 金属氧化物 CuO 、MgO、 CaO 、Fe2O3 CO2、SO2、NO、CO、H2O 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 非金属氧化物 能与碱反应生成盐和水的氧化物 能与酸反应生成盐和水的氧化物 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物 CuO MgO CaO Al2O3 不成盐氧化物 组成形式 CO、NO 氧化物 氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 性 质 性 质 CO2、SO2、Mn2O7 既不能与酸反应生成盐和水，又不能与碱反应生成盐和水的氧化物 强 酸 中强酸 弱 酸 H2SO3、H3PO4 H2SO4、HNO3 、HCl、HClO4、HI、HBr H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S 一元酸 二元酸 多元酸 HNO3 、HCl、HClO4、HI、HBr、CH3COOH、HClO、HF H2SO4、H2SO3、H2CO3 H3PO4 含氧酸 无氧酸 HNO3 、HClO4、H2SO3、H3PO4 、CH3COOH、HClO、H2CO3、CH3COOH、HClO HCl、HI、HBr、HF、H2S 酸性强弱 是否含氧 酸 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 H+数目 强碱 弱碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 NH3·H2O 、Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Zn(OH)2 一元碱 二元碱 多元碱 NaOH、KOH、NH3·H2O Ca(OH)2、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2 Fe(OH)3 可溶性碱 难溶性碱 微溶性碱 NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O Ca(OH)2 Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Zn(OH)2 碱性强弱 OH-数目 溶解性 碱 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 含氧酸盐 无氧酸盐 NaCl、AgCl 等 CaCO3 BaCO3、K2SO4、Na2CO3等 可溶性盐 NaCl、K2SO4、AgNO3等 CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等 CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4等 微溶性盐 难溶性盐 正盐 酸式盐 碱式盐 K2SO4、Na2CO3等 NaHCO3、NaHSO4 Cu2(OH)2CO3 是否含氧 溶解性 组成或电离 盐 盐：电离时生成金属阳离子（或者铵根离子）和酸根离子的化合物。 二、酸、碱、盐的性质 酸的主要化学性质 反应实例 与活泼金属反应 与碱性氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应 与酸碱指示剂作用 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 3H2SO4 + Fe2O3 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 2NaOH + H2SO4=== Na2SO4+ 2H2O H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + CO2↑ + H2O 紫色石蕊遇酸变红 1.酸的通性（H+） 2.碱的通性（OH-） 碱的主要化学性质 反应实例 与酸性氧化物反应 与酸反应 与某些盐反应 与酸碱指示剂作用 Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2 + H2O Ca(OH)2+ Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 紫色石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红 二、酸、碱、盐的性质 3.盐的通性（OH-） 盐的主要化学性质 反应实例 与碱反应 与酸反应 与某些盐的反应 K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH K2CO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl 二、酸、碱、盐的性质 物质 纯净物 混合物 ？ （分散系） 溶液 浊液 根据分散质粒 子的直径大小 胶体 ＜1nm 1nm～100nm ＞100nm 烟、云、雾，河、湖、池塘中的水、血液、牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、有色玻璃、 变色玻璃、土壤胶体、淀粉溶液。 三、分散系及其分类 常见的胶体有哪些？ (1)制备方法：向沸水中逐滴加入______________，继续煮沸至液体呈________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 (2)制备原理：____________________________________(用化学方程式表示)。 (3)问题讨论 ①可以利用____________证明Fe(OH)3胶体已经制成。 ②某同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会出现浑浊，原因可能是__________________________。 FeCl3饱和溶液 红褐色 丁达尔效应 长时间加热使胶体发生聚沉 四、Fe(OH)3胶体的制备 1.丁达尔效应—鉴别溶液和胶体。 2.渗析—分离和提纯胶体、血液透析等。 3.聚沉—卤水点豆腐、明矾净水、江河入海口处三角洲的形成。 4.电泳—静电除尘 使胶体聚沉的方法： ① 加入电解质 ② 加入带相反电荷的离子 ③ 加热 ④ 搅拌 五、胶体的性质 分散系类别 溶液 胶体 浊液 分散质 粒子直径 粒子组成 分子或离子 分子集合体或高分子 巨大的分子集合体 外观特征 稳定性 能否透过滤纸 能否透过半透膜 实例 氨水、碘酒 肥皂水、AgI胶体 石灰乳 均一、透明 均一、多数透明 不均一、不透明 〈1nm 1~100nm >100nm 稳定(介稳体系) 不稳定 稳定 能 能 能 不能 不能 不能 六、溶液、胶体、浊液性质对比 离子反应 2 在水溶液里 熔融状态下 的 叫做电解质。 在水溶液里 熔融状态下 的 叫做非电解质。 酸：H2SO4、HCl、CH3COOH等；碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等； 盐：NaCl、KNO3等；活泼金属氧化物:Na2O、MgO、CaO等；水。 非金属氧化物：CO2、SO2、SO3等，除H2O； 大多数有机物：蔗糖、酒精； 非酸性气态氢化物：NH3、CH4等。 电解质 非电解质 一、电解质与非电解质 或 能够导电 化合物 和 都不能够导电 化合物 导电性 物质导电的原因：具有能__________、_______的粒子。 自由移动 带电荷 自由移动的离子 自由移动的电子（金属导电） ① 金属单质 有自由移动的电子，可导电 ② 电解质溶液/熔融电解质 有自由移动的离子，可导电 导电能力强弱取决于：__________ 、__________ 离子浓度 离子所带电荷 一、电解质与非电解质 电解质在水溶液中或熔融状态下形成自由移动离子的过程。 电离 二、电离与电离方程式 思考 (1)电离的条件是什么？ (2)电离需不需要通电？ (3)电离的结果是什么？ 水溶液或熔融状态 电离不需要通电 产生能自由移动的离子 如：NaCl = Na+ + Cl- 化学式 等号 离子符号 注意二守恒 质量守恒 ：电离前后原子或离子个数相等 电荷守恒 ：右边阴、阳离子所带电荷总数相等 电离方程式 用化学式和离子符号表示物质电离过程的式子。 二、电离与电离方程式 (1)强电解质在水溶液中完全电离，用“=  ”连接，如H2SO4； (2)弱电解质在水溶液中部分电离，用“ ⇌ ”连接； 多元弱酸分步电离，分布写，一般以第一步电离为主，如H2CO3； 多元弱碱分步电离，书写一步完成。         二、电离与电离方程式 NaHSO4和NaHCO3的电离方程式 重点记忆 NaHSO4 Na+ + H+ + SO4- 水溶液中 Na+ + HSO4- NaHSO4 熔融状态 HSO4- 在水溶液中可电离出H+，硫酸氢盐溶液具有较强的酸性，但不是酸 注意 NaHCO3无论熔融状态还是水溶液中，HCO3-都不拆开 水溶液中 熔融状态 NaHCO3 Na+ + HCO3- 二、电离与电离方程式 23 离子方程式 1. 定 义： 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 (1)“写”正确写出反应的化学方程式。 (2)“拆” 把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）拆写成离子形 式；难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 (4)“查”检查离子方程两边各元素的原子个数和电荷是否相等 (3)“删” 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简 离子方程式书写步骤 三、离子方程式 离子共存即溶液中的离子之间不反应； 判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不能大量共存；若不反应，则能大量共存。 离子共存 （1）生成沉淀（难溶物）：如Ca2+、Ba2+与CO32-；Ag+与Cl-； Ba2+与SO42-等 不能大量共存 。 （2）生成微溶物：如Ca2+与OH-；Ca2+、Ag+与SO42-等不能大量共存。 （3）生成气体：如H＋与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－等不能大量共存 。 （4）生成难电离物质（弱酸、弱碱、水）：如H＋与OH－、CH3COO－; OH 与NH4＋等不能大量共存。 离子发生反应（不共存） (1)溶液颜色 无色溶液中,有色离子不能存在;但是透明溶液中可能含有有色离子。 (2)碱性条件下（pH>7，石蕊试液显蓝色，酚酞显红色）说明有大量OH-，不能大量存在的离子：H+、HCO3-、NH4+、Cu2+、Fe3+ 、Al3+、Mg2+等。 (3)酸性条件下（pH<7，石蕊试液显红色）说明有大量H+，不能大量存在的离子:OH-、HCO3-、CO32-、CH3COO-、等。 注意：透明溶液可以是有颜色。 隐藏条件 氧化还原反应 3 还原剂所含元素化合价升高，失电子，被氧化的反应 氧化剂所含元素化合价降低，得电子，被还原的反应 氧化反应 还原反应 一、氧化还原反应中的基本概念 氧化剂 氧化性 还原产物 反应物中所含元素化合价降低即得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性，本身被还原。 物质得电子性质，氧化剂具有氧化性，且物质得电子越容易氧化性越强。 生成物中氧化剂被还原后生成的物质。 还原剂 还原性 氧化产物 反应物中所含元素化合价升高即失去电子(或电子对偏离)的物质，具有还原性，本身被氧化。 物质失电子性质，还原剂具有还原性，且物质失电子越容易还原性越强。 生成物中还原剂被氧化后生成的物质。 氧化剂 氧化性 得电子 价降低 还原剂 还原性 价升高 失电子 被还原 还原产物 还原反应 被氧化 氧化产物 氧化反应 一、氧化还原反应中的基本概念 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 先标化合价，再看价变化； 起止同元素，桥上标变化。 注意事项： ①箭头、箭尾必须对应化合价发生变化的同种元素的原子； ②必须注明“得到”或“失去”； ③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子总数要相等。 双线桥 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目； ②要用箭头标明电子转移的方向； ③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。 单线桥 先标化合价，再看价变化；起失电子元素止得电子元素，桥上标转移。 常见的氧化剂 、还原剂 三、氧化剂、还原剂及相关概念 常见的氧化剂 、还原剂 氧化还原反应 氧化剂 还原剂 单质 化合物 氧化物 盐 含氧酸 其他 Na、Fe、 Al、Zn、 S 、 H2、C CO、SO2 FeSO4、 Na2SO3 、 KI、Na2S、FeCl2 H2SO3 O2、 O3、 Cl2、Br2 MnO2、CO2 、 NO2 、H2O2、Na2O2 FeCl3、KMnO4 、KClO3 、 NaClO HClO、HNO3、浓硫酸 HCl H2S、HCl、NH3 （1）处于最高价态的元素 → 只有 性； （2）处于最低价态的元素 → 只有 性； （3）处于中间价态的元素 → 性。 氧化 还原 既有氧化性又有还原 1. 价态决定性质规律 一般来说，同种元素价态 ，氧化性 ；价态 ，还原性 。 如氧化性：Fe3+ ＞ Fe2+ ＞ Fe，SO3 ＞ SO2； （特例：HClO4 ＜HClO3 ＜ HClO2 ＜ HClO） 还原性：H2S ＞ S ＞ SO2。 四、氧化还原反应的规律 越高 越强 越低 越强 33 2.强弱规律 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物 还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 还原产物 3. 反应先后规律 （1）当一种氧化剂遇到几种还原剂，若均能反应，先跟 的反应。 （2）当一种还原剂遇到几种氧化剂，若均能反应，先跟 的反应。 4. 守恒规律 （1）氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数 （2）化合价降低总数=化合价升高总数 还原性强 氧化性强 四、氧化还原反应的规律 5.“价态归中，互不交叉”规律 价态不交叉规律：同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态变成它们相邻的中间价态 KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O +5 -1 -1 0 失去5×e- KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O +5 -1 -1 0 失去6×e- 得到6e- 最低价 最高价 中间价 最低价 最高价 中间价 中间价 得到5e- 6.价态歧化规律 同一反应物中同种元素原子的化合价既升高又降低 Cl2 + 2NaOH= NaCl + NaClO + H2O 0 -1 +1 失去1×e- 得到1×e- +4 +5 +2 失去2×e- 得到1×2e- 歧化反应 五、氧化性、还原性强弱比较 强弱规律——根据根据元素的活动性顺序比较 THANK YOU 猪七爷素材淘宝店：https://shop149141837.taobao.com FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ Mn 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 $$