云南省大理白族自治州祥华中学联考2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

祥云样华中学2024-2025学年上学期期中考试 高二化学测试卷 (时间：75分钟分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H-10-16C-12N-14Na-23 一、选择题（每小题只有1个正确答案，每题3分，共计45分) 1.下列化学用语表示不正确的是() A.熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO一Na+HSOa B.碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO,=Na+HCO C.FeCl3溶液的水解：Fe3t+3H20亡Fe(OH3↓+3H D.碳酸钙的沉淀溶解平衡：CaCO(s)亡Ca*(aq)+CO3(aq) 2.下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是() A,只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程 B,沉淀溶解平衡过程是可逆的 C,在平衡状态时，刀3=刀谧=0 D.达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液 3.有关电化学知识的描述正确的是( A.CaO十HzO=Ca(OH)2,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B,某原电池反应为Cu十2AgNO3一CuNO)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含KCI饱和溶液的琼胶 C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D.从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 4.温度为T℃时，在水中加入某物质，水的电离平衡向逆反应方向移动，体系中的(H)增大，且水的K 不变，加入的这种物质可能是() A.氯化钠固体 B.氨水 C.稀硫酸 D.Na2S04溶液 5.下列说法不正确的是() 第1正 NaOH 标准溶液 醋酸 (含酚酞八国 图1 图2 图3 A.可用“图1”测定醋酸浓度 B.不可用“图2”量取一定体积的KMnO4溶液 C.碱式滴定管排气泡的操作如“图3”D.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 6.下列说法正确的是() A.含有AgCI和AgI固体的悬浊液中c(Ag)Pc(CI)=cI) B.25℃时，Cu(OHD2在水中的溶解度大于在CuNO)2溶液中的溶解度 C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SOa固体，c(Ba+增大 D.25℃时，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度湘同 7.室温下，0.I mol-L ICH3COONH4呈中性，下列说法错误的是() A.水电离产生的c(H)=1×107moL1 B.c(NH)=c(CH3COO) C.CH3COONH4能促进水的电离 D.c(CH COO>c(CHaCOOH) 8.己知：Kp(CuS)=1.3×1036,K知个MnS)=2.6X10-3。工业生产中常用MmS作为沉淀剂除去工业废水中的 Cu2+:Cu2*(aq)+MnS(s)=CuS(s)+M血*(aq)。下列说法错误的是() A.反应达平衡后，继续加入MnS,废水中的Cu2*的去除率增加 B.该反应可将工业废水中的Cu2沉淀完全 C.往平衡体系中加入少量CuS04固体后，cMn2变大 D.该反应的平衡常数K=2.0X102 9,在25℃时，关于下列溶液混合后溶液pH的说法正确的是() A.pH=10与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11 B,pH=5的盐酸稀释1000倍，溶液的pH=8 C.pH=2的H2SOa与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合液pH=7 共4页 D.pH=12的NHHO与pH=2的HCI溶液等体积混合，混合液pH=7 10.下列关于图中所示原电池的说法正确的是() A.当a为Cu,b为含有碳杂质的A1,c为稀硫酸时，b极上不能观察到有气体产生 B.当a为石墨，b为Fe,c为稀硫酸时，外电路中有电流 C.当a为Mg,b为Al,c为NaOH溶液时，根据现象可推知A1的活泼性强于Mg的活泼性 D.当a为石墨，b为Cu,c为FeCl,溶液时，外电路中没有电流 11,下列一定能说明HC1O是弱电解质的是() A.25℃时，用pH试纸测0.01 molLHC1O的pH B,25℃时，NaCIO溶液的pH大于7 C.25℃时，若测得HCl0溶液pH=a,取该溶液10.0mL,加蒸馏水稀释至100.0mL,测得pH=b, b一<1，则HCIO是弱酸 D.浓度相同的NaOH溶液分别与pH相同的次氯酸、盐酸反应呈中性，前者消耗的NaOH溶液的体积多 12.某温度时，BSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是() a b 0 2×10-54x103 c(SO2)/mol·L- A.加入Na2sOa可以使溶液由a点变到b点 B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C,d点无BaSO4沉淀生成 D.a点对应的K知大于c点对应的Kp 13.25℃时，H2C0的电离常数：K1=4.5×107,K2=4.7×101,下列说法中正确的是() A.0.I mol-L1 NaHCO3溶液中：cQNa)>c0HCO)>c(CO3)>c(H2CO:) B.0.1molL-1Na2CO3溶液中：2cQNa)=c(HCO3)+c(C03)+c(HzC) C.0.5moL1Na2C05溶液与0.1molL1Na2C03溶液中c(C03)之比小于5 D.NaHCO3和Na2CO,混合液中：cNa)+c(H)>c(HCO)+c(OH)+c(CO3) 14.肼NH4)暴露在空气中容易爆炸，但是以其为燃料的电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率 高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是() 02 NaOH溶液 甲楷乙档 NaOH N2HE 溶液 阳离子交换膜 A.负极反应式为4OH+N2H4-4e=N2十40B.当消耗1molO2时，有2 mol Na+由甲槽向乙槽迁移 C.电池工作时，正极附近的pH减小 D,若去掉阳离子交换膜，电池也能正常工作 I5.25℃时，F(OHDh和Cu(OH2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[一lg c(M)]与溶液pH的 变化关系如图所示，已知该温度下K知[Cu(OH]<Kp[F(OH)]。下列说法正确的是() 13.-gc0M 9.1 7.1 5.I 3.1 1.67890山p A,曲线a表示Fe(OHD2饱和溶液中的变化关系 B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe+,可加入适量CuO C.当Fe(OH)2和Cu(OHD2沉淀共存时，溶液中c(Fe2力：c(Cu2)=10t.6:1 D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液 2页共4页 二、填空题（本大题共4小题，共计55分） 16.(15分)从太阳能电池到轻便跑鞋，再到治疗各种疾病的药物，许多工业产品依赖于化学家合成的能力。 然而要让肉眼不可见的化学成分按人类所需的方式合成新分子并非易事。 (I)2007年度诺贝尔化学奖获得者格哈德埃特尔，确认了合成氨反应机理。673K时，各步反应的能量变化 如图甲所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用“*”标注。 1能量(kJ·mo1) N+4, IN+3H 17 46 250 50/NΠ NH NH NH+H N'+3H'+2H 反应过程 甲 图中的决速步骤为 该步反应的活化能E= kJmol-1。 (2)在一定条件下，向某反应容器中投入5moIN2、15molH2,在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数 随压强变化曲线如图乙所示。 NH:的质量分数% 100 T 80 60 40 20 16 压强/MPa ①温度T1、T、T3中，最大的是 M点N2的平衡转化率为 「p3H2) ②1939年提姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为rNH)=N2儿p0NH)J 「p2NH LpH)-,、a分别为正反应和逆反应的速率常数，pN2小、p(、pNH)代表各组分的分压（分压=总 压×物质的童分数)：a为常数，工业上以铁为催化剂时，a=0.5。由M点数据计算血= MPa)(保留 两位有效数字)。 (3)CO2和H2合成甲烷也是C02资源化利用的重要方法。对于反应C02(g)十4H2(g)=CH4(g)十2H20() △H=一165kmol1,催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测 得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图丙所示。 第3页 C0转化率% CH远择性/% 100f(a) 1006) 80 N灯 80 +Ni-Ceo. 60 60 40 40 20 20A Ni +Ni-CeO. 0 200240280320360 200240280320360 温度/℃ 温度∫℃ 丙 ①高于320℃后，以Ni-CO2为催化剂，C02转化率略有下降，而以N1为催化剂：CO2转化率却仍在上升， 其原因是 ②对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是 使用的合适温度为 [7,(14分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。 (I)已知在水中存在以下平衡：HA=H+HA,HA亡H+A2。 ①常温下NaHA溶液的pH (填字母，下同)。 A.大于7B.小于7 C.等于7 D.无法确定 ②某温度下，若向0.】molL1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol-L1KOH溶液至溶液呈中性（忽略混合后溶液 的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是 A.c(H)c(OH)=1.0×104 B.c(Na)+c(K*)=c(HA)+2c(A2) C.c(Nac(K) D.c(Na*)+cK)=0.05 mol-L ③己知常温下HA的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)亡Ca2*(aq)十A2(aq)△>0。若要使 该溶液中Ca+浓度变小，可采取的措施有 A.升高温度 B.降低温度 C.加入NH4CI晶体 D.加入Na2A固体 (2)联氨（又称肤，N2H4,无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。 联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步的电离方程式为 (3)工业废水中含有一定量的C20和CO子，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常 用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为 CrOCnO CCY(OE), 共4页 其中第1步存在平衡：2CrO?(黄色)+2H亡C2O?(橙色)+H0 ①若平衡体系的pH=2,则溶液显 色。 ②能说明第1步反应达平衡状态的是 (填字母)。 A.Cr2O和CrO子的浓度相同 B,2w(Cr20)和(CrO?)相等 C,溶液的颜色不变 ③第i步生成的CrOH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平褥：Cr(OHD(s)=Cr3*(aq)十3OH(aq),常温下， Cr(OHD,的溶度积Kp=I032,要使c(Cr3+)降至105moL1,溶液的pH应调至 18,(14分)废旧铅酸蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb,还有少量Ba、Fe、A1的盐或氧化 物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。回答下列问题： NazCO HAc,H2O2 NaOH 铅普一 脱硫一酸沒一 沉铅 -----Pbo 滤液 滤渣 滤液 一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 PbSO4 PbCO3 BaSO4 BaCO3 Ksp 2.5×10-8 7.4×1014 1.1×1010 2.6×109 一定条件下，一些金属氧化物沉淀时的pH如下表： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Pb(OH)2 开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1 (I)在“脱硫”中PbS04转化反应的离子方程式为 已知在“脱硫”中，加入NazCO3不能使铅膏中BaSO4完全转化，原因 (通过计算加以说明)。 (2)在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc),还要加入HO2。 第40 ①能被H202氧化的离子是 ②HzO2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(Ac2,其化学方程式为 ③HzO2也能使PbO2转化为Pb(Ac2,H2O2的作用是 (3)“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是 (4)“沉铅”的滤液中，金属离子有 19.(12分)人们利用原电池原理制作了多种电池，以满足日常生活、生产和科技技术等方面的需要。请根据 题中提供的信息，回答下列问题。 (1)已知甲醇燃料电池的工作原理如图1所示。该电池工作时，b口通入的物质为 (填化学式)，该电 池正极上的电极反应式为 ；当6.4g甲醇(CHOD完全反应生成C02时，有 mol电子发生转移。若将电池的电解质溶液换为KOH溶液，则负极反应式为 0 负橄 电极 电极 子交换脱 d 一H,0 扩散层 扩散层 图1 (2)有人设想以N2和H2为反应物，以浴有A的盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型 燃料电池，装置如图2所示，电池正极的电极反应式是 ,A是 (填名称)。 用电器 HCI N H, 稀的A溶液 分离→A 浓的A溶液 图2 页共4页 样云祥华中学2024-2025学年上学期期中考试 高二化学答案 2 6 8 B D C D B A 9 10 11 12 13 14 15 16 C B B C D A C 16.(+我—N+3H不带“*”不得分】 62（1分) 2 (2)①1340%②0.0073（或7.3×103） (3)①以Ni-C®O2为催化剂，高于320℃后测定转化率时，C02甲烷化反应已达到平衡，升高温度平衡逆向 移动，C02转化率下隆(1分)：以1为催化剂，_C0Q2甲烷化反应速率较慢，反应未达到平衡，升高温度反 应速率加快，反应相同时间时C02转化率增迦(1分)[或温度高于320℃后，Ni-CO2活性降低或失活，反 应速率减慢，相同时间内CO2转化率降低；而对于Ni温度高于320℃后活性增强，反应速率加快，相同时 间内C02转化率增大] ②Ni-Ce02320℃ 17.(14分)每空2分(1)①B②BC③BD(2)N2H4+H20=N2H+OH (3)①橙②C③5 18。(14分)海空2分(1)PbS04(S)+C03(aq)=PbC03(s)十s0?(aq) 反应BaS04倒+C0gaq一BaC0,)十S0ag)的平衡常数K=cS01≈0.04《10，反应正向进行的程 c(C03) 度有限(2)①Fe2+②Pb十H2O2十2HAc=Pb(Ach+2H2O③还原剂(3)F(OH)3、A1(OHD3 (4)Ba2+、Na 19.(12分)每空2分 (1)CH3OHO2+4H+4e=2H201.2CH3OH+80H-6e=C03+6H20 (2)N2+8H+6e一2NH财氯化铵