第十单元常见的酸、碱、盐复习题---2024--2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第十单元常见的酸碱盐复习题 一、选择题 1．除去下列物质中混有的少量杂质，拟定的实验方案不可行的是 A．CaO 固体（CaCO3）——高温煅烧 B．KCl 固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，并加热 C．氧气（水蒸气）——通过装有足量无水氯化钙的干燥管 D．NaCl 溶液（CaCl2）——加过量的碳酸钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性 2．水稻产量大幅提升主要归功于我国袁隆平院士的“杂交水稻”，当然也少不了农药、化肥的保障。下列四种化肥中，属于复合肥的是 A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．KNO3 D．Ca（H2PO4）2 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氧气具有助燃性，可用作燃料 B．石墨质软，可用于生产电极 C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D．氢氧化钠固体具有吸水性，可用作干燥剂 4．下列化学方程式中不正确的是 A．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： B．炼铁高炉中用赤铁矿炼铁： C．碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2 D．检验二氧化碳： 5．下列是生活中常见的一些溶液，其中酸性最强的是 A．淡盐水 B．肥皂水 C．苏打水 D．白醋 6．家庭常用的几种洗涤剂的pH如下表所示，其中碱性最强的是（ ） 物质 厕所清洁剂 洗发液 肥皂水 厨房清洁剂 pH 1.0 7.6 10.5 12.4 A．厕所清洁剂 B．洗发液 C．肥皂水 D．厨房清洁剂 7．如图所示装置有多种用途，其中不正确的是（　　） A．A B．B C．C D．D 8．下列有关实验现象描述不正确的是 A．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 B．打开浓盐酸的瓶塞，可观察到瓶口有白雾 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 9．下列有关物质的鉴别方案中，不正确的是（    ） A．用灼烧、闻气味的方法鉴别涤纶和羊毛面料 B．用稀HCl鉴别NaOH溶液和Ba(OH)2溶液 C．用NaCl溶液鉴别AgNO3溶液和稀H2SO4 D．用FeCl3溶液鉴别KOH溶液和ZnSO4溶液 10．实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验。根据实验现象判断，该固体最可能是 实验操作 实验现象 取该固体于试管中，加水、振荡 固体不溶解 取该固体于试管中，加盐酸、振荡 固体溶解，无气泡产生 一氧化碳通过炽热的该固体，称固体质量、检测尾气 固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2 A．碱 B．盐 C．金属单质 D．金属氧化物 二、填空题 11．记忆溶解性规律，填空。 (1)下列物质能溶于水的是 (填序号)。 ①硝酸银②氢氧化亚铁③氢氧化钡④碳酸钡⑤磷酸铵⑥碳酸锌⑦氢氧化铜⑧氯化钡⑨硫酸锰⑩氯酸钾 (2)NaCl、MgSO4、Cu(NO3)2三种溶液两两之间 (填“能”或“不能”)发生反应。能发生反应写出反应的化学方程式，不能反应说明原因 。 12．甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。 硫酸钾 硫酸钙 硫酸钠 硫酸镁 硫酸铝 硫酸锌 硫酸亚铁 K2SO4 CaSO4 Na2SO4 MgSO4 Al2(SO4)3 ZnSO4 FeSO4 （1）上述盐的排列是依据 顺序归纳整理的。 （2）上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为 （任选其中一种盐即可）。 （3）甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间相互关系整理成右图，请将右图补充完整a ，b 。 （4）乙同学提出可用如图指导进行物质的制备：请写出2个有关硫酸亚铁生成的化学反应方程式。 答： ； 。 13．钠的化合物在日常生活中应用广泛。 （1）在元素周期表中，钠元素的信息如图所示，钠元素的相对原子质量为 。 （2）氢氧化钠可用于制杀虫剂，氢氧化钠的俗名是 （写一种）。 （3）次氯酸钠（NaClO）是84消毒液的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价为 。 （4）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为 。 （5）氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料。工业上生产氨基钠的化学反应方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。 14．如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液随滴入溶液体积变化的曲线．当滴入溶液的体积为时所得溶液中的溶质为 （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液呈 色． 15．如图所示是初中化学常见物质的转化关系，其中B常用于改良酸性土壤，J是常见的金属，G是红色物质，D溶液与硝酸银溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。试回答下列问题：    (1)B物质的俗称 ； (2)H的用途 ，反应⑤的基本反应类型 ； (3)写出反应⑥反应的化学方程式：⑥ 。 16．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成NH4NO3的工业流程。请按要求回答下列问题： (1)步骤①中分离空气得到氮气和氧气，是利用氮气和氧气的 不同，NH3中氮元素的化合价为 。 (2)写出步骤②中发生反应的化学方程式 ，化学反应的基本类型属于 。 (3)制备的NH4NO3可用做农业上的 。 三、科学探究题 17．有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。 （一）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。 （二）实验：（1）甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中 SO2（填“有”或“无”）。 （2）乙同学认为只有O2，则可用是 来检验。实验证明乙同学的观点不正确 （3）丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知： ，I2为碘单质。于是他设计了如下的实验装置：    （三）实验现象与结论：A中观察到 ，证明无O2；B中观察到 ，证明该气体是H2。 （四）实验反思： （4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先 以确保安全。 （5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显 性（填“酸”或“碱”）。 四、计算题 18．某碳酸钠样品含有少量的氯化钠,取一定质量的该样品,完全溶解在水中配制成100g溶液,将其全部加入到100 g质量分数为7. 3%的盐酸溶液中,恰好完全反应,生成的气体全部逸出后,将溶液蒸干,得到15.6g氯化钠。请计算: (1)原样品中碳酸钠的质量分数 (计算结果保留至0.1% )。 (2)反应后溶液中氯化钠的质量分数 (计算结果保留至0. 1% )。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 B、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、无水氯化钙具有吸水性，但不能与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 D、CaCl2能与过量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤，滤液中加稀盐酸，盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至中性，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选B。 2．C 【详解】复合肥料是指含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥， A、NH4HCO3含有氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、K2SO4含有钾元素，属于钾肥，不符合题意； C、KNO3含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥，符合题意； D、Ca（H2PO4）2含有磷元素，属于磷肥，不符合题意； 故选C。 3．D 【详解】A、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能用作燃料，故对应关系错误； B、石墨具有导电性，可用于电池电极，故对应关系错误； C、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，是由于碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不是由于其受热易分解，故对应关系错误； D、固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂，故对应关系正确。 故选D。 4．C 【详解】A、胃酸中含有的酸是盐酸，氢氧化铝和盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，选项中化学方程式书写正确； B、赤铁矿主要成分为氧化铁，炼铁是用一氧化碳做还原剂，一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，选项中化学方程式书写正确； C、碳酸分解生成水和二氧化碳，生成物二氧化碳是气体，加气体符号，选项书写错误，正确的化学方程式为: D、检验二氧化碳用氢氧化钙溶液，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，选项中化学方程式书写正确。 故选：C。 5．D 【详解】A、淡盐水就是氯化钠溶液，pH等于7，溶液呈中性，选项错误； B、肥皂水的pH大于7，呈碱性，选项错误； C、苏打水的pH大于7，溶液呈碱性，选项错误； D、白醋的pH小于7，溶液呈酸性，即几种物质中，白醋的酸性最强，选项正确； 故选D。 6．D 【详解】pH小于7，显酸性，pH大于7，显碱性，pH越大碱性越强。厨房清洁剂的pH为12.4，pH最大。 故选D。 7．B 【详解】A、用浓硫酸干燥氧气时，气体由长管进入，故A正确； B、用排水法收集氧气，瓶内盛满水，气体应该从短管进，利用气体的压力将水从长管压出，故B错误； C、氢气不与氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，所以可以除去氢气中混有的二氧化碳气体，故C正确； D、检验二氧化碳气体时，用澄清的石灰水，气体由长管进入，故D正确。 综上所述：选择B。 8．D 【详解】A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，不符合题意； B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，观察到瓶口有白雾冒出，不符合题意； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，不符合题意。 D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体是实验结论，不是实验现象，符合题意； 故选：D。 9．B 【详解】A、羊毛面料灼烧产生烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧产生特殊气味，可以鉴别，故选项错误； B、NaOH溶液和Ba（OH）2溶液均能与稀盐酸发生中和反应，分别生成氯化钠和水、氯化钡和水，但均无明显变化，不能鉴别，故选项正确； C、NaCl溶液能与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，与稀H2SO4不反应，可以鉴别，故选项错误； D、FeCl3溶液与KOH溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，与ZnSO4溶液不反应，可以鉴别，故选项错误。 故选B。 【点睛】在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。 10．D 【详解】由操作2可知，加盐酸、振荡，固体溶解，无气泡产生，则该固体不是金属单质。由操作3可知，该固体和一氧化碳反应生成二氧化碳，故该固体不是碱和盐，因此该固体是金属氧化物；故选：D。 11．(1)①③⑤⑧⑨⑩ (2) 不能 氯化钠、硫酸镁、硝酸铜两两组合交换成分后不能形成水、气体或沉淀，不符合复分解反应发生条件，不能反应 【详解】（1）①硝酸银属于硝酸盐，能溶于水； ②氢氧根离子与钠离子、钾离子、钙离子、钡离子结合形成的碱能形成溶液，其他均不溶；氢氧化亚铁是白色沉淀，不溶于水； ③氢氧根离子与钠离子、钾离子、钙离子、钡离子结合形成的碱能形成溶液，其他均不溶；氢氧化钡能溶解在水中； ④碳酸根离子与钠离子、钾离子、铵根离子结合形成的盐能溶解在水中，其他均不溶；碳酸钡属于白色沉淀，不溶于水； ⑤磷酸铵属于铵盐，能溶于水； ⑥碳酸根离子与钠离子、钾离子、铵根离子结合形成的盐能溶解在水中，其他均不溶；碳酸锌属于白色沉淀，不溶于水； ⑦氢氧根离子与钠离子、钾离子、钙离子、钡离子结合形成的碱能形成溶液，其他均不溶；氢氧化铜是蓝色沉淀，不溶于水； ⑧氯离子除了能与银离子形成沉淀，其他盐类均可溶，氯化钡能够溶解在水中； ⑨硫酸根离子能和钡离子形成沉淀，其他盐类均可溶；硫酸锰能溶于水； ⑩氯酸钾属于钾盐，能溶于水； 故填：①③⑤⑧⑨⑩； （2）氯化钠和硫酸镁、硝酸铜交换成分后不能形成水、气体或沉淀，不能反应，其他组合同理，故填：不能；氯化钠、硫酸镁、硝酸铜两两组合交换成分后不能形成水、气体或沉淀，不符合复分解反应发生条件，不能反应。 12． 所含金属的金属活动性 K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓ 酸 碱 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ FeO+H2SO4═FeSO4+H2O 【详解】分析：根据物质的性质进行分析，根据盐的名称可以看出盐的排列顺序与盐中所含有的金属的活动性顺序有关，根据复分解反应的条件即可写出盐与氯化钡反应的化学方程式，酸和碱都能反应生成盐，铁能与酸反应生成亚铁盐，铁的氧化物氧化亚铁能与酸反应生成亚铁盐． 解：（1）根据盐中所含有的金属，可以看出这些盐是按照其中所含有的金属的活动性顺序排列的，所以本题答案为：金属活动性； （2）硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，所以本题答案为：K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓； （3）酸和碱都能与某些物质反应生成盐，所以本题答案为：酸，碱； （4）根据图示可以看出，要生成硫酸亚铁，可以使用金属铁或铁的氧化物与稀硫酸的反应，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化亚铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，所以本题答案为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，FeO+H2SO4═FeSO4+H2O． 13． 22.99 火碱（烧碱、苛性钠） +1 置换 【详解】（1）根据元素周期表方格中的信息，可知钠元素的相对原子质量为22.99。 （2）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，俗称：火碱（烧碱、苛性钠）。 （3）根据化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，次氯酸钠（NaClO）中Na的化合价为+1，O的化合价为-2，所以氯元素的化合价为+1。 （4）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 （5）化学反应方程式为2Na+2NH32NaNH2+H2↑，符合一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的特点，属于置换反应。 14． NaCl、NaOH 蓝色 【详解】盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，滴入氢氧化钠溶液的体积为15mL时，溶液为碱性，所以是氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的氢氧化钠，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。 故答案为NaCl、NaOH；蓝 15．(1)熟石灰/消石灰 (2) 作建筑材料 复分解反应 (3) 【分析】根据题意，B常用于改良酸性土壤，推断B是氢氧化钙；C通电能分解出E和F，说明C是水，E、F是氢气和氧气中的一种，根据J是常见的金属，G是红色物质，F和J和水共同作用生成G，则G是铁锈即氧化铁，J是铁，F是氧气，则E是氢气，根据A和J反应生成氢气，则说明A是酸如稀盐酸或稀硫酸；D溶液与硝酸银溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，D又能和碳酸钠反应生成白色沉淀，说明D中含有钙离子和氯离子，则D是氯化钙，H是碳酸钙，因此A是稀盐酸，带入原题验证，符合题意，据此分析。 【详解】（1）根据分析可知，B是氢氧化钙，俗称为熟石灰或消石灰； （2）根据分析可知，H是碳酸钙，可用于建筑材料等，反应⑤是氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，是两种化合物互相交换成分生成另两中化合物，属于复分解反应，故填：复分解反应； （3）根据分析可知，反应⑥是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：。 16．(1) 沸点 -3 (2) 化合反应 (3)氮肥 【详解】（1）步骤①中分离空气得到氮气和氧气，采用低温蒸发的方法，利用氮气和氧气的沸点不同，将沸点较低氮蒸发出来，剩下的主要是氧气；NH3中氢元素化合价，显+1价，根据化合物元素化合价代数为零可知，氮元素的化合价为-3； （2）根据流程图可知，步骤②中发生的反应是氮气和氢气在一定条件下生成氨气，反应的化学方程式，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应； （3）制备的NH4NO3中含有氮元素，可用做农业上的氮肥（化肥）。 17． 无 带火星的木条 溶液未出现蓝色或无现象 铜网表面变红 验纯 酸 【详解】（二）（1）气体通入后，高锰酸钾溶液颜色不变，说明气体中不含能使高锰酸钾褪色的二氧化硫气体； （2）使用带火星的木条进行检验，若木条复燃，可说明气体为氧气； （三）气体中没有氧气时，溶液中的KI就不能发生反应生成单质碘，没有单质碘生成淀粉溶液就不会变成蓝色；氢气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜和水，因此，当观察到铜网表面变红时，则可说明气体为氢气； （4）不纯的氢气在加热或点燃时，可能会出现爆炸，因此，在使用氢气等可燃性气体前一定要检验气体的纯度； （5）由于溶液与铁反应产生了气体氢气，可推测硫酸铜溶液呈酸性。 18． 73.1% 8.0% 【详解】解：设样品中Na2CO3的质量为x，反应生成NaCl的质量为y，生成二氧化碳的质量为z     x=10.6g     y=11.7 g     z=4.4 g （1）原样品的质量为10.6g+（15.6g-11.7g）=14.5g； 原样品中碳酸钠的质量分数为； （2）所得溶液的质量为100g+100g-4.4g=195.6g； 反应后溶液中氯化钠的质量分数为 答：（1）原样品中碳酸钠的质量分数约为73. 1%； （2）反应后溶液中氯化钠的质量分数约为8.0%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$