第八单元海洋化学资源的利用复习题---2024--2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第八单元海洋化学资源的利用复习题 一、选择题 1．t ℃时某物质的溶解度 100 g，该温度下，此物质的饱和溶液中下列质量关系正确的是( ) A．溶质:溶液=1:1 B．溶质:溶剂=1:1 C．溶剂:溶液=1:1 D．饱和溶液的质量一定为200 g 2．下列各组离子在加入镁条能产生气体的溶液中可大量共存，并得到无色溶液的是 A．Na+、K+、、 B．Fe3+、K+、、 C．Mg2+、、、Cl- D．Ag+、Ba2+、Cl-、 3．现有一含有多种溶质的无色溶液。关于该溶液中所含溶质，有如下几种猜测，其中合理的是 A．H2SO4、KOH、NaCl B．NaNO3、NaCl、CuCl2 C．AgNO3、NaCl、HCl D．H2SO4、Na2SO4、KNO3 4．我们通常根据物质的不同性质，进行物质的检验、鉴别、分离与除杂，下列实验方案不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠固体的变质程度 取适量样品加水溶解，加入氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液 B 鉴别CaCO3、NaCl、NaOH三种固体 分别取少量固体于3支试管中，分别加入适量水，观察现象 C 区分硫酸铵、氯化钠两种白色粉末 分别取少许与熟石灰混合研磨，闻气味 D 分离MgCl2、NaCl固体混合物 加入适量Ca(OH)2溶液，充分反应后过滤，用适量盐酸溶解沉淀，再分别蒸发两种溶液 A．A B．B C．C D．D 5．下列物质久置敞口容器中，质量会减少的是（　　） A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．食盐 D．浓盐酸 6．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示，t2°C时，分别取含水100g的甲、乙物质的饱和溶液，将其降温至0°C，下列说法中正确的是    A．t1°C时， 甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1:2 B．降温过程中，所得溶液质量甲始终大于乙 C．降温至t1°C时， 所得溶液溶质质量分数相等，且溶液中溶质质量甲等于乙 D．降温至0°C时，溶液中析出固体的质量一定为甲小于乙 7．下列物质之间的转化，不能一步实现的是 A．H2O2→O2→H2O B．Fe→FeCl2→Fe（OH）3 C．Cu→CuO→CuCl2 D．CaCl2→CaCO3→CaO 8．下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是 A．KNO3、HCl、NaNO3 B．Na2CO3、MgSO4、HCl C．BaCl2、AgNO3、H2SO4 D．NaOH、FeCl3、Na2SO4 9．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是 A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．稀盐酸 D．NaNO3溶液 10．下表是不同温度下硝酸钾的溶解度，下列有关说法正确的是 温度/°C 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A．20°C时，100 g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量是31.6g B．接近饱和的硝酸钾溶液可通过升高温度的方法变为饱和溶液 C．60°C时，将60g硝酸钾固体在50g水中溶解，可得到110g的硝酸钾溶液 D．将80°C时硝酸钾饱和溶液降温至20°C，此时硝酸钾溶液溶质的质量分数约为24% 11．下列有关物质除杂、检验、鉴别、分离的说法正确的是 A．向混有MgCl2的NaCl溶液中加入过量NaOH溶液，过滤得到无杂质的NaCl溶液 B．用水可以鉴别硫酸铜、氯化钠和碳酸钙三种固体物质 C．向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体，则该溶液中一定含有碳酸氢根离子 D．依次通过溶解、过滤、蒸发三步操作，可分离硝酸钠和碳酸钾 12．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ） A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50% C．质量相同的甲、乙饱和溶液，由t2℃降温到t1℃，甲比乙析出晶体的质量多 D．t2℃时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为70g 13．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．X物质比Z物质的溶解度大 B．在t1℃时，将25gX物质加到50g水中充分溶解，得到溶液的质量为75g C．t2℃时，X、Z的饱和溶液的溶质质量分数相等 D．若X中混有少量Y时，最好采用蒸发结晶的方法 二、填空题 14．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。 (1)厨房中的下列物质加入足量的水中，充分搅拌，能形成溶液的是 （选填字母）。 A．面粉 B．白糖 C．植物油 D．胡椒粉 (2)水常用作物质溶解的溶剂，如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题： ①60℃时，NaHCO3的溶解度是 g，Na2CO3的溶解度随温度的变化关系是： 。 ②A、B两点分别表示Na2CO3的两种溶液，要使A点的溶液变为B点的溶液，可采取措施是 。 ③将40℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液同时降温到0℃，析出晶体较少的是 溶液。 ④常温下能否制了一瓶溶质质量分数为20%的NaHCO3溶液 （填“是”或“否”），理由是： 。 15．下图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。 (1)t1℃时三种物质溶解度的大小顺序是 。 (2)NaCl和 KNO3都属于 物质（选填“微溶”、“可溶”、“难溶”、“易溶”） (3)t2℃时，将55gb加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为 。 (4)把b物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是______。 A．溶剂的质量只能变小 B．溶质质量分数一定变大 C．溶质的质量可能变大 D．溶液的质量必然改变 E．该饱和溶液还可以溶解其他溶质 16．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，t2℃时向如图所示三个分别装有100g水的烧杯中各加入40g甲、乙、丙固体，并充分溶解，请回答下列问题。    (1)P 点的含义： 。 (2)t2℃时，若将三个烧杯中的溶液均恒温蒸发30g水，从溶液中析出固体最多的是 (填“①”或“②”或“③”) (3)若甲中含有少量的乙，应采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)提纯甲； (4)若将三个烧杯中的物质均降温至t1℃，溶质质量分数的大小的关系为 。 A．②>①=③ B．②>①>③ C．②>③>① 17．金属元素形成的化合物，依据物质的组成常分为氧化物、碱、盐．甲、乙、丙、丁均是由钙元素形成的四种常见化合物，丙、丁属于盐，另两种物质分别是氧化物和碱．它们之间的转化关系如右图（部分反应物和产物已略去，“→”表示存在转化关系）．    请回答： ①甲的俗名为 ；其常用作食品干燥剂原因是 （试用化学方程式表示） ②丙→甲的化学反应方程式为 ③乙→丁的化学反应方程式为 （任写一个）． 18．及时归纳是学好化学的主要方法之一、利用如图所示的结构图归纳盐的化学性质(“一”表示相连的物质可以发生反应)，请归纳有关知识。 (1)X代表 类物质(填物质类别)。 (2)在归纳性质③时，选取了氢氧化钙和碳酸钠这两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 ，化学方程式为 。 (3)性质①对应的化学反应类型是 。 19．金A由几种单质组成，取少量该合金做实验，见图，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②气体B是最轻气体；③气体G是导致温室效应的主要气体。 请回答： (1)过滤时需用到的玻璃仪器有：烧杯、 、 。 (2)组成合金A的单质有(用化学式表示)： 、 、 。 (3)反应①的化学方程式为 ；反应②的化学方程式为 。 (4)如果要验证合金中还存在金属镁，应取少量溶液 。(选填：C、E、D)滴入过量的NaOH溶液【已知A1(OH)3溶解于过量的NaOH溶液】。 20．无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉(主要成分为CaCO3含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质)为原料，生产无水氯化钙的流程如下： 回答下列问题： (1)过滤和蒸发均需用到的玻璃仪器是 。 (2)从流程图中推知：SiO2 (填“能”或“不能”)和盐酸反应。 (3)氧化铁与盐酸反应的化学方程式为 。 (4)滤渣3中除有少量Ca(OH)2外，还有 (填化学式)。 三、科学探究题 21．化学小组同学在课外读物中看到：“通常可作灭火剂，但有些物质(如Na)着火，不能用熄灭。”他们决定探究与Na反应的产物。 【提出猜想】与Na反应可能生成4种物质：C、CO、、。 【查阅资料】 ①Na是非常活泼的金属，常温下与、等物质反应。 ②碱性的溶液与中性的溶液发生复分解反应。 ③是白色固体，与反应生成NaOH。 ④向氯化钯()溶液中通入CO，产生黑色沉淀。 【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)    (1)实验记录 序号 实验操作 主要实验现象 实验结论和解释 ① 打开a，关闭b，由长颈漏斗注入盐酸。 A中产生大量气泡。E中出现浑浊。 E中反应的化学方程式为 ② 当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯。 D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体。G中产生黑色沉淀。 反应产物一定有 ③ 取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水。 产生白色沉淀 反应产物还有 (2)实验反思 ①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的 。 ②装置B中发生的反应的化学方程式是 ，若无装置C，对实验有影响的物质是 。 四、计算题 22．为了节能减排，科学家发明了一种以某种镁硅酸盐矿石［主要成分Mg3Si2O5(OH)4］为原料的新型绿色水泥。全球镁硅酸盐储量丰富，新型绿色水泥不必担心原材料，推广潜力很大。以下为新型绿色水泥与传统水泥对的比如图： （1）与传统水泥相比，每生产和使用1t绿色水泥能够减少排放二氧化碳质量是 t。 （2）传统水泥生产中，煅烧碳酸钙含量为80%的石灰石50t，可产生二氧化碳的质量是多少？（高温煅烧碳酸钙的化学方程式为：；石灰石所含杂质不反应） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】t ℃时某物质的溶解度 100 g，该温度下，此物质的饱和溶液中下列质量关系∶A、溶质:溶液=1:2，故A错误；B、溶质:溶剂=1:1，故B正确；C、溶剂:溶液=1:2，故C错误；D、饱和溶液的质量不一定为200 g，故D错误。 点睛∶在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。 2．C 【详解】A、加入镁条能产生气体的溶液中的H+，碳酸根离子不能与氢离子共存，故错误； B、加入镁条能产生气体的溶液中的H+，五种离子都能共存，但含铁离子的溶液呈黄色，故错误； C、加入镁条能产生气体的溶液中的H+，五种离子都能共存且无色，故正确； D、银离子会与氯离子结合生成氯化银沉淀，不能共存，故错误。 故选C。 3．D 【详解】A、H2SO4、KOH反应生成硫酸钾和水，不能在同一溶液中大量共存，故A错误； B、三者之间不反应，能在同一溶液中大量共存，但CuCl2溶于水呈蓝色，故B错误； C、AgNO3与NaCl、HCl均能反应生成氯化银白色沉淀，不能在同一溶液中大量共存，故C错误； D、三者之间不反应，能在同一溶液中大量共存，且不存在有色离子，故D正确。 故选D。 4．D 【详解】A、取适量样品加水溶解，加入氯化钙溶液（溶液显中性），碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠（溶液显中性），过滤，向滤液中滴加酚酞试液，根据溶液是否变红确定原固体中是否含有氢氧化钠，故选项实验方案正确。 B、分别取少量固体于试管中加入适量水，难溶于水的是碳酸钙，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度几乎无变化、形成无色溶液的是氯化钠，可以鉴别，故选项实验方案正确。 C、硫酸铵固体与熟石灰（氢氧化钙）混合研磨会产生有刺激性气味的气体(氨气)，氯化钠固体不能和熟石灰反应，可以鉴别，故选项实验方案正确。 D、依次加入水和适量Ca(OH)2溶液，氢氧化钙能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤后蒸发滤液得到的是氯化钙和氯化钠的混合物；向沉淀中加入适量盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发溶液得到氯化镁固体，故选项实验方案错误。 故选：D。 5．D 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中易吸水而使质量增加，故错误； B、氢氧化钠固体露置在空气中能吸水，且能和二氧化碳反应而使质量增加，故错误； C、食盐露置在空气中很稳定，质量不变，故错误； D、浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢而导致质量减小，故正确； 故选D。 6．C 【详解】A、根据溶解度曲线，t1°C时， 甲的溶解度为40g，则该温度下，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比恒为，故错误； B、根据溶解度曲线，t1°C时，甲和乙的溶解度相同，该温度下所得溶液质量甲等于乙，故错误； C、t1°C时，甲和乙的溶解度相同，降温至t1°C时， 所得溶液溶质质量分数相等，且溶液中溶质质量甲等于乙，故正确； D、根据溶解度曲线，t2°C时，含水100g的甲、乙物质的饱和溶液溶质质量分别为50g，45g，将其降温至0°C，含水100g的甲、乙物质的饱和溶液溶质质量分别为20g，30g，则溶液中析出固体的质量甲大于乙，故错误。 故选C 7．B 【详解】A、过氧化氢分解生成氧气和水，氧气和氢气在点燃条件下反应生成水，故A正确； B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，不能直接生成氢氧化铁，故B错误； C、铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，故C正确； D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，故D正确。 故选B。 8．A 【详解】A、三种物质相互之间不结合为水、气体或沉淀，该选项符合题意； B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，该选项不符合题意； C、氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀，有白色沉淀，该选项不符合题意； D、氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，有红褐色沉淀，该选项不符合题意。 故选A。 9．B 【详解】A、KCl溶液与稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液均不发生反应，无法鉴别，故A错误； B、加入K2CO3溶液后有气泡生成的是稀硫酸，有沉淀生成的是CaCl2， 无明显现象的是KOH溶液，故B正确； C、稀盐酸与KOH溶液反应但无明显现象，与稀硫酸、CaCl2溶液均不反应，无法鉴别，故C错误； D、NaNO3溶液与稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液均不发生反应，无法鉴别，故D错误。 故选B。 10．D 【详解】A、据题给数据可知，20°C时，硝酸钾的溶解度是31.6g，即在该温度下100g+31.6g=131.6g硝酸钾饱和溶液中含有31.6g硝酸钾，A选项说法不正确，不符合题意； B、由数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此，接近饱和的硝酸钾溶液可通过降低温度的方法变为饱和溶液，B选项说法不正确，不符合题意； C、60°C时，硝酸钾的溶解度为110g，即100g水中溶解110g硝酸钾达到饱和，在该温度下，50g 水中溶解硝酸钾最多为55g，得到50g+55g=105g的硝酸钾饱和溶液，C选项说法不正确，不符合题意； D、将80°C时硝酸钾饱和溶液降温至20°C，硝酸钾仍然为饱和溶液，根据表格中的数据可知20°C时硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数为，D选项说法正确，符合题意。故选D。 11．B 【详解】A、MgCl2能与过量NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由于氢氧化钠溶液过量，过滤得到的是NaCl和氢氧化钠的混合溶液，故选项说法错误； B、碳酸钙难难溶于水，硫酸铜、氯化钠分别溶于水形成蓝色溶液、无色溶液，可以鉴别，故选项说法正确； C、向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体，则该溶液中不一定含有碳酸氢根离子，也可能是含碳酸根离子，故选项说法错误； D、硝酸钠和碳酸钾均易溶于水，不能用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离，故选项说法错误。 故选B。 12．B 【详解】A.由图可知， t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，所以t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，选项正确； B.由图可知， t2℃时，甲的溶解度为50g，则t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%，选项错误； C. 由图可知，甲的溶解度受温度影响比乙受温度影响大，所以质量相同的甲、乙饱和溶液，由t2℃降温到t1℃，甲比乙析出晶体的质量多，选项正确； D. t2℃时甲的溶解度为50g，则t2℃时50g水中最多溶解甲25g，所以将20g甲物质加入50g水中充分溶解后溶液的质量为70g，选项正确，故选B。 【点睛】同一温度下，两种物质的溶解度曲线相交于一点，则交点的含义是该温度下两种物质的溶解度相同。 13．C 【详解】A、比较溶解度，需指明温度，选项错误； B、在t1℃时，X的溶解度是25g说明该温度下100g水中最多溶解25gX，则50g水中最多溶解12.5gX，因此将25gX物质加到50g水中只能溶解12.5gX，得到溶液的质量为50g+12.5g=62.5g，选项错误； C、t2℃时，X、Z的溶解度相等，则X、Z的饱和溶液的溶质质量分数相等，选项正确； D、X的溶解度随温度升高而明显增大，Y的溶解度随温度升高变化不明显，则X中混有少量Y时，最好采用降温结晶的方法，选项错误。 故选C。 14．(1)B (2) 16.4 随温度升高先增大后减小 增加溶剂 NaHCO3/碳酸氢钠 否 常温下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数在9.1%左右 【详解】（1）面粉、植物油、胡椒粉都不溶于水，白糖能溶于水，这四种物质中能与水混合形成溶液的是白糖，故选：B。 （2）①根据溶解度曲线，60℃时，NaHCO3的溶解度是16.4g，Na2CO3的溶解度随温度的变化关系是：随温度升高先增大后减小。 ②A点是Na2CO3饱和溶液，B点是Na2CO3不饱和溶液，A点和B点温度相同，则使A点的Na2CO3饱和溶液变为B点的Na2CO3不饱和溶液的方法是：增加溶剂。 ③40℃时，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以等质量的Na2CO3、NaHCO3两种物质的饱和溶液中，Na2CO3溶液的溶质质量分数较大，溶质质量较大，溶剂质量较小。降温到0℃，二者溶解度都减小，都有溶质析出，且都得到饱和溶液。降温之后，Na2CO3与NaHCO3溶解度相等，而溶剂质量不变，所以Na2CO3溶液的溶剂质量较小，所能溶解的溶质也较少，因此降温过程Na2CO3溶液析出晶体较多，NaHCO3溶液析出晶体较少。 ④对于同种溶质来说，相同温度下，溶液达到饱和状态时溶质质量分数最大。根据溶解度曲线，常温下NaHCO3的溶解度约为10g，此时NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为，不可能达到20%。故填：否；常温下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数在9.1%左右。 15．(1)a＞b=c (2)＜ (3)90 (4)CE 【详解】（1）由图可知，t1℃时，三种物质溶解度的大小顺序是a＞b=c。 （2）20℃，溶解度大于10g的物质属于易溶物质，NaCl和 KNO3都属于易溶物质。 （3）t2℃时，b的溶解度为80g，则该温度下，50g水中最多溶解b，所得溶液的质量为40g+50g=90g。 （4）由图可知，b的溶解度随温度升高而增大，则把b物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可通过蒸发溶剂、增加溶质及降温的方法。 A、若采用蒸发溶剂溶剂的方法，则溶质质量减小，但若采用增加溶质或降温的方法，溶剂质量不变，该选项说法不正确； B、若想用降温的方法，溶质质量分数不变，该选项说法不正确； C、若采用增加溶质的方法，则溶质质量增加，若采用另两种方法，溶质质量不变，该选项说法正确； D、若采用降温的方法，溶液质量不变，该选项说法不正确； E、该饱和溶液还可以溶解其他溶质，该选项说法正确。 故选CE。 16．(1)t1℃时，甲、丙的溶解度相等 (2)① (3)降温结晶 (4)A 【详解】（1）两条溶解度曲线的交叉点表示该温度下两种物质的溶解度相等，故填：t1℃时，甲、丙的溶解度相等； （2）由图可知t2℃时，甲的溶解度是40g，乙、丙的溶解度小于40g，所以三个烧杯中得到的都是各自的饱和溶液，若将三个烧杯中的溶液均恒温蒸发30g水，溶解在30g水中的溶质就会被析出来，又因为是饱和溶液，故析出晶体最多的是甲，故填：①； （3）甲的溶解度受温度影响较大，若甲中含有少量的乙，降温结晶时甲会被大量析出，而乙比较少，所以应采用降温结晶的方法提纯甲，故填：降温结晶； （4）若将三个烧杯中的物质均降温至t1℃时，甲、丙物质最多能溶解20g，乙物质最多溶解量大于20g，所以溶质质量分数大小关系为：②>①=③，故选：A。 17． 生石灰 CaO+ H2O= Ca（OH）2 CaCO3 CaO+CO2↑ Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（其他合理答案也可）　（任写一个）． 【详解】根据所学知识和题中信息知，金属元素形成的化合物，依据物质的组成常分为氧化物、碱、盐．甲、乙、丙、丁均是由钙元素形成的四种常见化合物，丙、丁属于盐，另两种物质分别是氧化物和碱．甲是氧化钙，乙是氢氧化钙，丙是碳酸钙，丁是氯化钙。①甲的俗名为生石灰。其常用作食品干燥剂原因是CaO+ H2O= Ca（OH）2 。②丙→甲的化学反应方程式为  CaCO3CaO+CO2↑ 。③乙→丁的化学反应方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。 点睛∶本题主要考查有关金属钙化合物的性质。 18．(1)酸 (2) 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH (3)置换反应 【详解】（1）盐可以和单质反应、和碱反应、和盐反应，也可以和酸反应，如碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。所以X代表酸类物质。 （2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，现象是有白色沉淀生成。化学方程式为。 （3）性质①是活泼金属与不活泼金属的盐溶液反应生成不活泼金属和活泼金属的盐溶液，是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应。 19． 玻璃棒 漏斗 Fe C Cu E 【分析】混合溶液C为浅绿色，可知溶液C中含有亚铁离子，所以合金中有铁，气体G为人体新陈代谢的主要产物之一，也是植物光合作用的重要原料，所以G是二氧化碳，在空气中充分灼烧会生成二氧化碳，所以合金中有碳，加入稀硫酸得到蓝色溶液，可知黑色固体H是氧化铜，所以合金中有铜，溶液E为混合溶液，可知合金中有比铝化学性质活泼的金属，合金不含K、Ca、Na，且所含金属均在金属活动顺序表中，所以合金中含有的金属就是镁，活泼金属与盐酸反应会生成氢气，所以B是氢气，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确。 【详解】由分析可知(1)过滤时需用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒； (2)组成合金A的单质有铁、碳、铜，化学式为分别为Fe、C、Cu； (3)反应①是铝和氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，化学方程式为：2Al+3FeCl2=3Fe+2AlCl3；反应②是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； (4)镁比铝活泼，可用氯化铝溶液进行验证。 20．(1)玻璃棒 (2)不能 (3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (4)Fe(OH)3、Mg(OH)2 【详解】（1）过滤需要玻璃棒引流，蒸发需要玻璃棒搅拌，即两个操作均需用到的玻璃仪器是玻璃棒，故填玻璃棒。 （2）加入盐酸酸溶后过滤，滤渣中含有二氧化硅，说明二氧化硅不能与盐酸反应，故填不能。 （3）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 （4）酸溶时，石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，过滤，滤液1中含有氯化钙、氯化铁和硫酸镁。滤液1中加入氯化钡溶液，氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，反应后过滤，滤液2中含有氯化钙、氯化铁和氯化镁。滤液2中加入石灰乳，其中的氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，同时氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应后过滤，则滤渣3中含有少量的氢氧化钙、氢氧化铁和氢氧化镁，氢氧化铁与氢氧化镁的化学式分别为Fe(OH)3、Mg(OH)2，故填Fe(OH)3、Mg(OH)2。 21．(1) C、CO/ CO、C 碳酸钠/ Na2CO3 (2) 排出装置中的空气，防止空气的干扰 水/H2O 【详解】（1）①打开a，关闭b，由长颈漏斗注入浓盐酸A中产生大量气泡二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； ②当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体，生成黑色固体说明生成了碳，G中氯化钯(PdCl2)溶液产生黑色沉淀说明生成了一氧化碳，反应产物一定有C和CO； ③取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水，碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀说明白色固体为碳酸钠，化学式为Na2CO3； （2）根据“Na是非常活泼的金属，常温下与 O2 、 H2O 等物质反应”可知，空气对该实验会产生干扰。 ①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的排出装置中的空气，防止空气的干扰； ②氯化氢与水形成盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠溶液能除去二氧化碳中的氯化氢气体，装置B发生的反应的化学方程式是，C中浓硫酸具有吸水性，若无装置C，对实验有影响的物质是水，化学式为H2O。 22．(1)0.6t (2)17.6t 【详解】（1） 根据它们的对比图可知，每生产1t水泥，绿色水泥比传统水泥少产生0.3t二氧化碳，但多吸收0.3t二氧化碳，故每生产和使用1t绿色水泥能够减少排放二氧化碳质量=0.3t+0.3t=0.6t； （2）利用化学方程式二氧化碳与碳酸钙的质量比即可计算出生成的二氧化碳的质量。 解：石灰石中含CaCO3质量=50t×80%=40t 设产生二氧化碳的质量为x 答：产生二氧化碳的质量是17.6t。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$