第九单元溶液复习题---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第九单元溶液复习题 一、选择题 1．20℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成下图中的斜线。下列说法正确的是 A．m点所对应的溶液是饱和溶液 B．20℃时该物质的溶解度为50 C．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：n<m<w=z D．n点表示溶液中溶质的质量分数为25% 2．下列说法正确的是 A．洗洁精和汽油均可清洗油污，其原理相同 B．同种元素的原子和离子具有相同的质子数 C．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏三个条件 D．20%的蔗糖溶液中，蔗糖与水的质量比为1：5 3．下列有关说法正确的是 A．均一稳定的液体一定是溶液 B．冰块与水混合得到混合物 C．用溶液配制溶液时，仰视量取浓溶液，导致配制的溶液浓度偏高 D．配好的溶液转移至试剂瓶时有少量溅出对溶质质量分数有影响 4．将 600g 40%的氢氧化钠溶液稀释成 30%的氢氧化钠溶液，需加水 A．200mL B．250mL C．300mL D．400mL 5．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度比氯化钾的大 B．t1℃时，等质量的两种溶液中所含溶质的质量相等 C．t2℃时，50g水中加入55g硝酸钾，形成105g溶液 D．两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，硝酸钾溶液析出晶体多 6．化学与生产、生活密切相关，下列说法中正确的是 A．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污 B．CO、CO2、SO2均为空气污染物 C．把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，产生的沼气可以做燃料 D．用水喷淋燃着的酒精以降低着火点 7．属于悬浊液的是 A．泥水 B．糖水 C．油水 D．汽水 8．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。氯化钠是海水中的主要成分，氯化钠的溶解度如下表，下列说法不正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 A．氯化钠易溶于水 B．从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，一般采用的方法是蒸发结晶 C．20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液是饱和溶液 D．50℃时，将氯化钠饱和溶液降温至10℃，共析出1.2g氯化钠固体 9．厨房中的下列物质，与水混合不能形成溶液的是 A．植物油 B．食盐 C．白糖 D．食醋 10．生命离不开水和溶液，下列说法中正确的是 A．久置不分层的液体一定是溶液 B．保持水化学性质的最小微粒是氢、氧原子 C．溶液是混合物 D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂 二、填空题 11．如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线。 (1)t℃时，两种物质等质量的饱和溶液中溶质的质量 （填“相等”或“不相等”）。 (2)若氯化钠中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法为 。 (3)60℃时，将105g硝酸钾饱和溶液稀释为20％的溶液，需要加入水的质量为 。 12．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请认真分析并回答： （1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为 。 （2）A、B两种物质在 ℃时溶解度相同。 （3）当A中含有少量的B，可采用 结晶的方法提纯A物质。 （4）氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的 （填“A”、或“B” 或“C”）相似。 13．以下是和在不同温度时的溶解度表以及溶解度曲线。请回答： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 (1)时，和两种物质的溶解度大小关系： （填“>”“<”或“=”）； (2)若中混有少量，可采用 的方法，提纯（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）； (3)下列说法错误的是______。 A．时，将固体放入水中充分溶解，所得溶液的质量为 B．将处于d点的液溶，转为饱和溶液过程中，溶液的溶质质量分数可能不变 C．时，将等质量的和的饱和溶液分别降温到，所得溶液中的溶质质量相等 14．如表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 (1)20℃时氯化钠的溶解度为 。 (2)等质量的氯化钠和氯化钾的饱和溶液，从80℃降温至20℃的“冷冻结晶”过程中，析出的晶体较多的是 。 (3)60℃时，将40g氯化钠固体加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 。 (4)某同学进行如图实验，得到相应A、B、C三种溶液，属于饱和溶液的是 。 【配制溶液】某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液 (5)需称取氯化钠的质量为 。 (6)图示实验中，玻璃棒搅拌的目的是 。 (7)若烧杯中原来有水，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 15．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请认真分析并回答：    （1）t3℃时，若用A、B两物质各50g配成饱和溶液，则所需加水的质量A B（填“＞”、“＜”、“＝”）。 （2）t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t l℃时变为不饱和溶液的是 。 （3）当A中含有少量的B，可采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯A物质。 16．应用化学知识解决生活中的问题： (1)用洗洁精洗碗，因为洗洁精对油污具有 功能。 (2)用 检验硬水和软水，生活中硬水软化的方法是 ； (3)油锅着火，可以用锅盖盖灭，是利用 原理灭火。 17．烧杯中盛有115g，温度为80℃，溶质为M，溶质质量为15g的溶液，将其置于室温环境，测定不同温度时析出固体M的质量。测定记录如表： 溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20 析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4 (1)若不考虑水蒸发对实验的影响，65℃时，该溶液是 (“饱和溶液”或“不饱和溶液”或“无法判断”)； (2)50℃时该物质的溶解度是 ； (3)该物质是_____ A．微溶物质 B．可溶物质 C．易溶物质 D．难溶物质 18．下图是硝酸钾（KNO3）和氯化钾（KCl）的溶解度曲线。请回下列问题。 (1)10℃时，KNO3和KCl的溶解度大小关系是KNO3 KCl(填“>”“<”或“＝”)。 (2)60℃时，将60gKNO3固体放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 (3)60℃时，硝酸钾的饱和溶液的质量分数为 。 (4)KNO3中混有少量的KCl，可用 的方法提纯KNO3。 三、科学探究题 19．生活中人们通常使用碱性物质去油污，一般情况下碱性越强，去油污效果越好。某研究性学习小组用纯碱（Na2CO3）做日常生活中的去油污剂时，发现去油污效果与纯碱溶液的浓度和温度有关，于是开展以下实验。 【配制溶液】 (1)配制100g10%的Na2CO3溶液，需要Na2CO3固体的质量是 g。 【实验一】探究浓度和温度对Na2CO3溶液pH的影响 20℃时，用pH传感器测定不同浓度Na2CO3溶液的pH（如图1所示）；用pH传感器测定不同温度下10%Na2CO3溶液的pH（如图2所示）。 (2)根据图1数据，能得出的实验结论是：在20℃时， 。 【实验二】探究浓度和温度对Na2CO3溶液去油污效果的影响 将7个大小相同的玻璃片，各涂抹0.5g植物油，分别浸泡在20℃、30C、40℃的100g的下列试剂中。15分钟后取出，干燥，分别测定各玻璃片的去油污效果。 （去油污效果）。结果如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 温度 20℃ 20℃ 20℃ 30℃ 30℃ 40℃ 40℃ 试剂 水 5%Na2CO3 溶液 10%Na2CO3 溶液 水 10%Na2CO3 溶液 水 10%Na2CO3 溶液 去油污效果 5% 20% 27% 60% 90% 75% 97% (3)探究“浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响”，需对比的实验是 （填实验编号）。 (4)“探究浓度和温度对Na2CO3溶液去油污效果的影响”，设置实验①④⑥的目的是 。 (5)甲同学通过上述实验③⑤⑦，得到结论：浓度相同时，温度越高，10%Na2CO3溶液的去油污效果越好。乙同学认为该结论不严谨，请你结合图2，设计实验方案进行探究 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、斜线上的点是该物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，m点在斜线以下，所对应的溶液是不饱和溶液，故A错误； B、根据图示可知，100g水中最多溶解的质量是50g，即该物质的溶解度是50g，选项中没有单位，故B错误； C、W、Z均是这一温度的饱和溶液故此溶液溶质质量分数相等，m与n溶质是相同的而溶剂不同，可判断出质量分数n＜m，由于温度相同时饱和溶液质量分数最大，可知它们的关系是：n＜m＜W=Z，故C正确； D、n点表示溶液中溶质的质量分数= ，故D错误。 故选C。 2．B 【详解】A、洗洁精具有乳化作用，能除去油污，而汽油能除去油污，是因为汽油能溶解油污，该选项说法不正确； B、原子得失电子变成离子，质子数不变，则同种元素的原子和离子具有相同的质子数，该选项说法正确； C、燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触，温度达到着火点三个条件，但是灭火只需破坏其中一个条件即可，该选项说法不正确； D、20%的蔗糖溶液中，蔗糖和水的质量比为20%：（1-20%）=1：4，该选项说法不正确。 故选B。 3．C 【详解】A、溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的液体不一定是溶液，如水不是溶液，故A错； B、冰是固态的水，冰块与水是由水一种物质组成的，属于纯净物，故B错； C、量取浓溶液时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓溶液的体积偏大，则使溶质质量分数偏大，故C正确； D、溶液具有均一性，配好的溶液转移至试剂瓶时有少量溅出对溶质质量分数没有影响，故D错。 故选C。 4．A 【详解】设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则600g×40%=（600g+x）×30%，x=200g，合200mL。 故选：A。 5．C 【详解】A、物质的溶解度与温度有关，未指明温度，无法比较溶解度大小，说法错误； B、t1℃时，等质量的两种溶液，未说明溶质质量分数的关系，无法比较所含溶质的质量，说法错误； C、t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，表示100g水中最多溶解硝酸钾110g，故此时50g水可溶解55g硝酸钾，形成溶液质量为，说法正确； D、等质量的两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，硝酸钾溶液析出晶体多，但未说明溶液的质量关系，故无法比较析出晶体多少，说法错误。 故选C。 6．C 【详解】A、滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，不是利用了洗涤剂能溶解油污，故选项说法错误； B、二氧化碳虽然不能供给呼吸，但是它没有毒，不属于空气污染物，故说法错误； C、把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，产生的沼气可以做燃料，故正确； D、通过降低可燃物的温度至着火点以下可以灭火，可燃物的着火点一般是不变的，不能降低可燃物的着火点，故错误； 故选：C。 7．A 【详解】A、泥水是泥沙固体悬浮于水中形成的，是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，故A正确； B、糖水是均一稳定的混合物，属于溶液，故B错误； C、油水是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，属于乳浊液，故C错误； D、汽水是碳酸溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错误。故选A。 8．D 【详解】A、常温下，物质溶解度大于10g是易溶，1g~10g是可溶，0.01g~1g是微溶，小于0.01g是难溶，则氯化钠常温下溶解度大于10g，易溶于水，选项正确； B、由表中数据知，氯化钠溶解度随温度升高，变化不大，故从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，一般采用的方法是蒸发结晶，选项正确； C、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，将20g氯化钠放入50g水中，最多溶解18g，得到的溶液是饱和溶液，选项正确； D、未说明饱和溶液的质量，故无法计算析出固体质量，选项错误。 故选D。 9．A 【详解】A、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确； B、食盐易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误； C、白糖易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误； D、食醋易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。 故选A。 10．C 【详解】A、久置不分层的液体不一定是溶液，例如水，属于纯净物，不属于溶液，故A说法错误； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小微粒是水分子，故B说法错误； C、溶液是由溶质和溶剂组成的，是具有均一性、稳定性的混合物，故C说法正确； D、医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶质，水是溶剂，故D说法错误； 故选C。 11．(1)相等 (2)蒸发结晶 (3)170g 【详解】（1）由溶解度曲线可知，t℃时，两种物质的溶解度相等，则两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等； （2）氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以若氯化钠中含有少量硝酸钾，提纯方法为蒸发结晶； （3）由溶解度曲线可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，设将 105g 硝酸钾饱和溶液稀释为20%的溶液，需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有105g×=（105g+x）×20%，解得x=170g。 12． A=C<B t2 降温结晶 C 【详解】（1）由图可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为A=C<B，故填：A=C<B。 （2）由图可知，A、B两种物质在t2℃时溶解度相同，故填：t2。 （3）A溶解度随温度变化影响较大，B的溶解度受温度影响较小，当A中含有少量的B，可采用降温结晶提纯A物质，故填：降温结晶。 （4）氧气的溶解度随温度升高而降低，与图中的C相似，故填：C。 13．(1)> (2)降温结晶 (3)AC 【详解】（1）由溶解度表可知：40℃时，KNO3、NaCl两种物质的溶解度大小关系：KNO3＞NaCl； （2）KNO3的溶解度随温度升高而增大且变化较大，氯化钠的溶解度随温度变化不大，KNO3溶液中含有少量NaCl，提纯硝酸钾的方法是降温结晶； （3）A.20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃时100g水中最多可溶硝酸钾31.6g，50g水中最多可溶15.8g硝酸钾，所得溶液的质量为65.8g，故错误； B.将处于d点的KNO3 液溶，转为饱和溶液过程中，可以采用降温的方法，则溶液的溶质质量分数不变，故正确； C.t2℃时，溶解度硝酸钾>氯化钠，则该温度两种溶液的饱和溶液的溶质质量分数硝酸钾>氯化钠，则等质量的两种饱和溶液中硝酸钾中溶剂的质量较小。降温到t1℃，两种物质的溶解度都减小且相等，则等量的水中能溶解的硝酸钾和氯化钠的质量相等，所以所得溶液中氯化钠溶液的溶质质量较大。故错误； 故选：AC。 14．(1)36.0g (2)氯化钾/KCl (3)137.3g (4)C (5)12g (6)加速氯化钠溶解 (7)减小 【详解】（1）由表格中的数据可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，故填：36.0g； （2）根据表中数据可知，氯化钾的溶解度受温度的影响情况大于氯化钠的溶解度受温度的影响情况，因此将相同质量的两物质的饱和溶液从80℃降温到20℃，氯化钾析出晶体较多，故填：氯化钾或KCl； （3）60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，在该温度下，将40g氯化钠固体加入到100g水中，只能溶解37.3g氯化钠，所得溶液的质量为100g+37.3g=137.3g，故填：137.3g； （4）40℃时，氯化钾的溶解度为40g，则A、B溶液是不饱和溶液；C溶液100g水中加入了36g氯化钾，20℃时，氯化钾的溶解度为34.0g，则C溶液为饱和溶液，故填：C； （5）需称取氯化钠的质量为120g×10%=12g，故填：12g； （6）图示实验中，玻璃棒搅拌的目的是加速氯化钠溶解，故填：加速氯化钠溶解； （7）若烧杯中原来有水，会造成溶剂的质量偏大，则所配制溶液的溶质质量分数将减小，故填：减小。 15． ＜ C 降温 【详解】（1）t3℃时，溶解度关系：A＞B，若用A、B两物质各50g配成饱和溶液，溶解越大，需要水的质量越小，则所需加水的质量A＜B。 （2）t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t l℃时，C物质的溶解度随着温度的降低而增大，变为不饱和溶液的是：C。 （3）A物质溶解度受温度影响较大，B物质溶解度受温度影响较小，当A中含有少量的B，可采用降温结晶的方法提纯A物质。 16．(1)乳化 (2) 肥皂水 煮沸 (3)隔绝氧气 【详解】（1）洗洁精能使油分散成小液滴，随水流走，这种作用叫乳化作用。用洗洁精洗碗，因为洗洁精对油污具有乳化功能。故填：乳化。 （2）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水。如果水的硬度比较大时，就会产生大量的水垢，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：加热煮沸、蒸馏，生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬度。故填：肥皂水；煮沸。 （3）油锅着火可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理。故填：隔绝氧气。 17．(1)无法判断 (2)13g (3)B 【分析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态所能溶解的最大的质量。通常把在室温(20度)下，溶解度在10g以上的物质叫易溶物质，溶解度在1~10g叫可溶物质，溶解度在0.01g~1g的物质叫微溶物质，溶解度小于0.01g的物质叫难溶物质。 【详解】（1）若不考虑水蒸发对实验的影响，则65℃时，无法判断该溶液是饱和溶液，因为由50℃降温至20℃可知，每降低15℃，析出固体的质量依次增加，但是增加的幅度不一样，所以无法判断65℃时该溶液是否是饱和溶液；故填：无法判断。 （2）由表中数据可知，50℃时，析出固体M的质量为2g，溶液的质量为113g，说明该温度下此溶液为饱和溶液，溶液中溶质的质量为13g，故说明50℃时该物质的溶解度是13g；故填：13g。 （3）由上述分析可知，20℃时该溶液中溶解的M的质量为15g-8.4g=6.6g，说明该物质是可溶物质；故填：B。 18．(1)＜ (2)105 (3)52.38% (4)降温结晶/冷却热饱和溶液 【详解】（1）由溶解度曲线可知：10℃时，KNO3和KCl的溶解度大小关系是：KNO3＜KCl； （2）60℃时，硝酸钾溶解度为110g，即100g水中最多溶解110g硝酸钾固体，故将60gKNO3固体放入50g水中，只能溶解硝酸钾，所得溶液的质量=50g+55g=105g； （3）60℃时，硝酸钾溶解度为110g，即100g水中最多溶解110g硝酸钾固体，所以60℃时，硝酸钾的饱和溶液的质量分数为； （4）因为硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度的升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度温度影响较小，所以KNO3中混有少量的KCl，可用降温结晶的方法提纯KNO3。 19．(1)10 (2)一定范围内，碳酸钠溶液浓度越大，pH越高 (3)②③ (4)探究温度对水去油污效果的影响 (5)取6份相同体积的10%碳酸钠溶液，分别放入20℃、30℃、40℃、50℃、60℃、70℃的试管中，将6个大小相同的玻璃片，各涂抹0.5g植物油，分别放入6个试管中，15分钟后取出，干燥，分别测定各玻璃片的去油污效果。 【详解】（1）配制100g10%的Na2CO3溶液，需要Na2CO3固体的质量是100g×10%=10g； （2）根据图1数据，能得出的实验结论是：在20℃时，一定范围内，碳酸钠溶液浓度越大，pH越高； （3）根据对比实验的基本要求，变量只有一个，其他条件完全相同，变量就是实验研究的对象，探究“浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响”，浓度是变量，其他量都相同，因此需对比的实验是②③。 （4）“探究浓度和温度对Na2CO3溶液去油污效果的影响”，设置实验①④⑥的目的是探究温度对水去油污效果的影响（除去温度不同外，其它条件相同）。 （5）乙同学认为甲同学的结论不严谨，是由于只有三种不同温度下的数据，实验结果没有普遍性，应进行多次实验获得更多温度下的数据，使实验结果具有普遍性。实验方案：取6份相同体积的10%碳酸钠溶液，分别放入20℃、30℃、40℃、50℃、60℃、70℃的试管中，将6个大小相同的玻璃片，各涂抹0.5g植物油，分别放入6个试管中，15分钟后取出，干燥，分别测定各玻璃片的去油污效果。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$