专题03 物质结构与元素周期律-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期末真题分类汇编（北京专用）

专题03 物质结构与元素周期律 内容概览 考点01 原子结构与化学键 考点02 元素周期表与元素周期律 考点01 原子结构与化学键 1．（23-24高一上·北京·期末）下列元素中，原子半径最大的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径为K＞Na＞Si＞N，原子半径最大的是K； 答案选B。 2．（23-24高一上·北京通州·期末）某元素原子L层上的电子数是K层上的3倍，此元素是 A．氟 B．氧 C．氮 D．碳 【答案】B 【详解】根据原子核外电子的排布规律可知其电子排布为，该元素是氧元素； 故答案为：B。 3．（23-24高一上·北京通州·期末）某离子的原子核里有n个质子，该离子的电子层排布与氩原子相同，此离子所带的电荷可能是 A．+(n-18) B．-n C．-(n+18) D．+(18-n) 【答案】A 【分析】 氩原子的结构示意图为，某离子的电子层排布与氩原子相同，则该离子可能是K+、Ca2+、Cl-等。 【详解】A．若是K原子则n=19，K+所带的电荷为+(19-18)，A正确； B．不可能存在带-n电荷的离子满足以上条件，B错误； C．不可能存在带-(n+18)电荷的离子满足以上条件，C错误； D．若n=16则对应的离子为+(18-16)，但+2硫离子的核外电子排布式与氩原子不同，无满足以上条件的带+(18-n) 电荷的离子，D错误； 故选A。 4．（23-24高一上·北京顺义·期末）“东方超环”钨铜偏滤器利用了钨熔点高、耐高温的性质。钨(W)有五种稳定的核素。下列关于钨()的说法中，不正确的是 A．质子数为74 B．中子数为112 C．质量数为186 D．核外电子数为260 【答案】D 【详解】的质子数为74，质量数为186，中子数为186-74=112，核外电子数=质子数=74，故D不正确； 答案选D。 5．（23-24高一上·北京通州·期末）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土(主要为含硅和铝的盐，作粘结剂)，将其按一定比例混合、压制可制成铅笔芯。若铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字平均消耗的质量约为。那么一个铅笔字平均含有的碳原子数约为 A．个 B．个 C．个 D．个 【答案】A 【分析】铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg，所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为，则一个铅笔字平均含有的碳原子数约为=2.510。 【详解】由分析可知，一个铅笔字平均含有的碳原子数约为2.510，A正确；故选A。 6．（23-24高一上·北京·期末）下列物质中，只含有极性共价键的是 A．Cl2 B． C． D． 【答案】B 【详解】A．Cl2中只含Cl－Cl非极性共价键，A项不符合题意； B．H2S中只含H－S极性共价键，B项符合题意； C．MgCl2中只含离子键，C项不符合题意； D．NaOH中既含离子键、又含极性共价键，D项不符合题意； 答案选B。 7．（23-24高一上·北京东城·期末）下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】 A．水是共价化合物，O与每个H共用1对电子，其电子式为，故A正确； B．氯化钠是离子化合物，钠离子和氯离子存在离子键，其电子式为，故B错误； C．二氧化碳是共价化合物，碳与每个氧共用两对电子，其电子式为，故C错误； D．氨气是共价化合物，氨气分子中N、H原子间共用1对电子对，氮原子需满足8电子稳定结构，电子式为，故D错误； 答案为A。 8．（23-24高一上·北京·期末）氢气在氯气中燃烧时发生反应：。下列说法不正确的是 A．在中安静燃烧时，发出苍白色火焰，放出热量 B．发生了氧化反应，发生了还原反应 C．反应过程中，包含非极性键的断裂和极性键的形成 D．用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【详解】A．纯净的氢气在氯气里安静的燃烧，发出苍白色火焰，A正确； B．氢元素化合价升高，被氧化，故氢气发生氧化反应，氯元素化合价降级，故氯气发生还原反应，B正确； C．反应过程中，断H-H、Cl-Cl非极性键，形成H-Cl极性键，C正确； D．氯化氢是共价化合物，形成氯化氢使是共用电子对,不是得失电子，D错误； 答案选D。 9．（23-24高一上·北京西城·期末）下列物质中，只含离子键的是 A．KOH B．H2O C．HCl D．NaCl 【答案】D 【详解】A.KOH是离子化合物，含有离子键、共价键，A不符合题意； B. H2O是共价化合物，只含有共价键，B不符合题意； C.HCl是共价化合物，只含有共价键，C不符合题意； D.NaCl是离子化合物，只含有离子键，D符合题意； 故合理选项是D。 10．（23-24高一上·北京·期末）根据表1信息，判断以下叙述正确的是（  ） 表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等 【答案】C 【分析】由表中信息可知，T只有－2价，且原子半径小，所以T为O元素；R的最高正价为＋6价，最低价为－2价，所以R为S元素；L的原子半径最大，化合价为＋2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为＋3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为＋2价，所以Q为Be。 【详解】A．由于H2O分子间存在氢键，所以沸点：H2T＞H2R，A不正确； B．由于Mg的金属性比Al强，所以与HCl反应的速率：L＞Q，B不正确； C．选项C中Al和Be的化合物具有两性，C正确； D．Mg2＋只有两个电子层，而S2－具有三个电子层，D不正确。 故选C。 11．（22-23高一上·北京西城·期末）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是 元素代号 X Y Z N M R Q 原子半径/nm 0.37 1.86 1.43 0.88 0.99 0.75 0.74 最高正价 +1 +1 +3 +3 +7 +5 最低负价 -1 -1 -3 -2 A．离子半径：Y＞Z＞M B．简单氢化物稳定性：R＞Q C．Y和Q形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比不同 D．Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应 【答案】D 【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有-2价，则Q为O元素；M元素有最高价+7，最低价-1，则M为Cl元素；R有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，且与O元素相近，说明与O元素同周期，则R为N元素；Z的最高化合价为+3，没有负化合价，处于IIIA族，且原子半径大于Cl元素，则Z为Al元素；X、Y均有最高正价+1，处于ⅠA族，而X有-l价，则X为H元素，Y的原子半径比Al的大很多，Y为Na元素，N元素最高化合价为+3价，原子半径比Al小，则N是第二周期第ⅢA的B元素，据此解答。 【详解】根据上述分析可知：X是H，Y是Na，Z是Al，N是B，M是Cl，R是N，Q是O元素； A．核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：Cl－＞Na+＞Al3+，故A错误； B．非金属性：O＞N，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则氢化物稳定性：H2O＞NH3，故B错误； C．Y是Na，Q是O元素，两种元素形成的常见化合物Na2O、Na2O2，Na2O中阳离子Na+与O2-个数比是2：1；Na2O2中阳离子Na+与阴离子O的个数比是2：1，因此构成中阴、阳离子个数比是相同的，故C错误； D．Y是Na，Z是Al，M是Cl，三种元素的最高价氧化物对应的水化物化学式分别是NaOH、Al(OH)3、HClO4，NaOH是一元强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强酸、强碱都会发生反应；HClO4是一元强酸；NaOH与Al(OH)3及HClO4会发生反应；Al(OH)3与HClO4也会发生反应，可见三种物质两两都会发生反应，故D正确； 故选D。 考点02 元素周期表与元素周期律 12．（23-24高一上·北京·期末）已知：33As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是 A．As原子核外最外层有5个电子 B．AsH3的电子式是 C．热稳定性：AsH3<PH3 D．非金属性：As<Cl 【答案】B 【详解】A．As与P为同族元素，为VA族元素，则其原子核外最外层有5个电子，A说法正确； B．AsH3属于共价化合物，电子式与氨气相似，为，B说法不正确； C．非金属的非金属性越强，其气体氢化物越稳定，非金属性As＜P，热稳定性：AsH3＜PH3，C说法正确； D．同周期元素，原子序数越小，非金属性越强，非金属性：As＜Cl，D说法正确； 答案为B。 13．（23-24高一上·北京·期末）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D．非金属性：F＞O＞N 【答案】A 【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于S元素最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，A错误； B．同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：K＞Na＞Li，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，B正确； C．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞S＞P，所以氢化物的热稳定性：H2O＞H2S＞PH3，C正确； D．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素的非金属性：F＞O＞N，D正确； 故合理选项是A。 14．（23-24高一上·北京·期末）（锶）的 稳定同位素在同一地域土壤中 值不变。土壤生物中 值与土壤中 值有效相关。测定土壤生物中 值可进行产地溯源。下列说法不正确的是 A．位于元素周期表中第六周期第族 B．和 间互为同位素 C．和 含有的中子数分别为49和48 D．同一地域产出的同种土壤生物中 值相同 【答案】A 【详解】A．Sr的原子序数为38，位于元素周期表中第五周期、第ⅡA族，故A错误； B．质子数相同中子数不同的原子互称同位素， 87Sr和86Sr质子数相同、中子数不同，互为同位素，故B正确； C．中子数=质量数-质子数；87Sr和86Sr含有的中子数分别为87-38=49、86-38=48，故C正确； D．稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变，所以同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同，故D正确； 故选：A。 15．（23-24高一上·北京·期末）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子的最外层电子数与电子层数相同。下列说法中不正确的是 X Y Z W A．X元素位于第二周期第ⅤA族 B．原子半径由大到小的顺序为： C．Z单质既能与盐酸又能与溶液反应 D．W单质可作半导体材料 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子的最外层电子数与电子层数相同，Z为Al元素，由元素周期表结构可知，X为N，Y为O，W为Si。 【详解】A．N元素位于第二周期第ⅤA族，A正确； B．同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，同主族元素，原子半径从上到下依次增大，则原子半径大小：，B错误； C．金属Al既能与盐酸反应又能与溶液反应，C正确； D．Si是良好的半导体材料，D正确； 故选B。 16．（23-24高一上·北京延庆·期末）下列不属于短周期元素的是 A．H B．N C．Fe D．Cl 【答案】C 【分析】周期表中前18号元素均位于短周期，短周期含一、二、三周期； 【详解】A．H的原子序数为1，位于第一周期，属于短周期，故A不符合题意； B．N的原子序数为7，位于第二周期，属于短周期，故B不符合题意； C．Fe的原子序数为26，位于第四周期，属于长周期，故C符合题意； D．Cl的原子序数为17，位于第三周期，属于短周期，故D不符合题意； 故选：C。 17．（23-24高一上·北京丰台·期末）下列元素中，金属性最强的是 A．Li B．Na C．K D．Rb 【答案】D 【详解】选项中的四种元素是第IA的元素，同主族元素从上到下随着原子序数的增加，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，越来越易失电子，金属性逐渐增强，所以金属性最强的是Rb，故答案为D。 18．（23-24高一上·北京石景山·期末）下列元素中，得电子能力最强的是 A．F B．Cl C．Br D．N 【答案】A 【详解】同周期从左到右非金属性增强，得电子能力增强，同主族从上到下非金属性减弱，得电子能力减弱，因此得电子能力最强的是F，故答案选：A。 19．（23-24高一上·北京大兴·期末）下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．金属性强弱：Na＞Mg B．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 C．碱性强弱：KOH＞NaOH D．热稳定性：HF＜HI 【答案】D 【详解】A．同周期元素从左到右金属性减弱，金属性强弱：Na＞Mg，故A正确； B．同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，酸性强弱：H3PO4＜H2SO4，故B正确； C．同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物的水化物碱性增强，碱性强弱：KOH＞NaOH，故C正确； D．同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，热稳定性：HF>HI，故D错误； 选D。 20．（21-22高一上·北京西城·期末）元素周期表(律)可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是 A．若X+和Y2−的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断元素的非金属性：Cl＞S C．Cs和Ba分别位于第六周期第IA和IIA族，则碱性：CsOH＞Ba(OH)2 D．IIA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，则SrSO4可能难溶于水 【答案】B 【详解】A．若X+和Y2−的核外电子层结构相同，根据“阴上阳下”即阴离子再上一周期右边，阳离子在下一周期左边，则原子序数：X＞Y，推断合理，故A不符合题意； B．推断元素的非金属性：Cl＞S，是根据最高价氧化物对应水化物的强弱推断，不能根据水溶液的酸性：HCl＞H2S来判断，故B符合题意； C．根据同周期从左到右金属性减弱，则最高价氧化物对应水化物碱性减弱，Cs和Ba分别位于第六周期第IA和IIA族，则碱性：CsOH＞Ba(OH)2，推断合理，故C不符合题意； D．IIA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，根据递变性，则SrSO4可能难溶于水，推断合理，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 21．（23-24高一上·北京通州·期末）下列表达方式中，不正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】 A．HCl是共价化合物，其电子式应该为：，A错误；     B．是S2-的结构示意图，B正确；     C．是含有10个中子的一种氧原子，C正确；     D．已知NH3的电子式为：，故其结构式为：，D正确； 故答案为：A。 22．（23-24高一上·北京大兴·期末）下列化学用语表述不正确的是 A．Mg的原子结构示意图： B．中子数为18的氯原子：Cl C．N2的电子式： D．NaCl的形成过程： 【答案】B 【详解】 A．Mg是12号元素，核外有12个电子，原子结构示意图为：，A正确； B．中子数为18的氯原子质量数为18+17=35，表示为Cl，B错误； C．N2中含有氮氮三键，电子式为：，C正确； D．NaCl是离子化合物，形成过程为：，D正确； 故选B。 23．（23-24高一上·北京石景山·期末）应用元素周期律的相关知识，可以预测物质的性质、应用等；分析相关事实，可以进行合理预测、规律总结等。例如，有科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢()气体，从而推测金星可能存在生命迹象。 (1)As的原子结构示意图为，推断其在周期表中的位置是 。 (2)下列哪些事实能推测N元素非金属性比P强 。 A．最高正化合价均为+5             B．原子半径： C．氢化物稳定性： (3)预测N、P元素最高价氧化物对应的水化物的酸性： (用化学式表示)。 (4)非金属性，从原子结构解释原因： ，得电子能力S大于P。 (5)设计实验方案证明非金属性：，实验方案是 。 【答案】(1)第四周期第VA族 (2)BC (3) (4)S与P的电子层数相同，S的核电荷数大于P，S的原子半径小于P，S的原子核对最外层电子的吸引力大于P (5)在KI淀粉溶液加入氯水，溶液变蓝 【详解】（1）As的原子有4个电子层，最外层有5个电子，则其在周期表中的位置是第四周期第VA族。 （2）A．最高正化合价均为+5，可以判断为第VA族，不能判断非金属强弱关系，故A错误； B．P的电子层数比N多1，说明N的原子半径比P的原子半径小，同为非金属元素，半径越小说明其周期数越小，因此非金属性：，故B正确； C．元素的非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性：，因此非金属性：N>P，故C正确； 故答案选BC。 （3）非金属性越强对应的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，同主族元素从上往下非金属逐渐减弱，因此非金属性：N>P，酸性：。 （4）S的非金属性强于P，用原子结构解释原因为：S与P的电子层数相同，S的核电荷数大于P，S的原子半径小于P，S的原子核对最外层电子的吸引力大于P，得电子能力S大于P。 （5）非金属性越强，单质的氧化性越强，在KI淀粉溶液加入氯水，溶液变蓝，说明产生碘单质，非金属性：，实验方案是：在KI淀粉溶液加入氯水，溶液变蓝。 24．（23-24高一上·北京·期末）化学在探索宇宙其他星球资源利用方面起着重要作用。 (1)中国科学家首次测量了嫦娥五号带回的月壤样品中的含量。开发月球的资源有望缓解人类能源短缺问题。 ①原子核内中子数为 。 ②下列表示的原子结构示意图中，正确的是 (填序号)。    (2)中国科学家在月壤样品中还发现了一种磷酸盐矿物，并将其命名为“嫦娥石”。研究“嫦娥石”可以更好地评估月球资源的潜力和可利用性。 ①位于元素周期表第 周期第 族。 ②钇是一种稀土元素。中钇元素的化合价为，则铁元素的化合价为 。 ③的原子序数为20，下列说法正确的是 (填序号)。 属于短周期元素    原子半径： 能与冷水反应        碱性： (3)火星上含有丰富的和资源，科学家设想利用如下反应为火星电站发电、人员取暖等。 ①写出的电子式： 。 ②推测能否与反应，从原子结构角度说明理由： 。 【答案】(1) 1 a (2) 三 ⅤA +2 cd (3) 钠的原子半径大于镁原子，失电子能力大于镁原子，钠能与二氧化碳反应 【详解】（1）①原子核内中子数=3-2=1； ②的原子结构示意图中有一个电子层，核电荷数=核外电子数=2，原子结构示意图为：，故选a； （2）①P元素核电荷数=核外电子数=质子数=15，元素周期表第三周期第ⅤA族； ②钇(Y)是一种稀土元素。(Ca8Y)Fe(PO4)7中钇元素的化合价为+3，Ca元素化合价+2价，的化合价-3价，则铁元素的化合价为+2价； ③a．Ca属于长周期元素，故a错误； b．K、Ca为同周期元素，原子半径：Ca＜K，故b错误； c．Ca的金属性大于Na，Ca能与冷水反应，故c正确； d．金属性Ca＞Mg，最高价氧化物对应水化物碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故d正确； 故答案为：cd； （3） ①MgO是离子化合物，电子式为； ②Na和Mg为同周期元素，原子半径依次减小，钠的原子半径大于镁原子，失电子能力较强，钠的金属性大于Mg，则钠和二氧化碳能反应。 25．（23-24高一上·北京东城·期末）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了5种元素在周期表中的位置，其中①~④代表4种元素。 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅦA 0 3 ① ② ③ 4 ④ (1)③的元素符号是 。 (2)下列能说明①比②失电子能力强的事实是 (填字母)。 a．单质①的密度比单质②的密度小 b．单质①比单质②更容易与水反应置换出氢气 c．最高价氧化物对应的水化物的碱性：①强于② (3)依据元素周期律推测： Ⅰ.属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 Ⅱ.的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。 Ⅲ.气态氢化物的热稳定性： (填“强于”或“弱于”)。 (4)某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法正确的是 (填字母)。 a．位于周期表中第五周期第ⅡA族     b．属于非金属元素 c．单质能与水反应          d．其碳酸盐难溶于水 【答案】(1) (2)bc (3) 非金属 弱于 (4)acd 【分析】依据元素在周期表中的相对位置可知①是Na、②是Mg、③是Al、④是Se，据此解答。 【详解】（1）元素③位于第三周期第族，为元素。 答案为：。 （2）a．金属元素的单质得失电子的能力与单质的密度无关，则单质钠的密度比单质镁的密度小不能说明钠比镁失电子能力强，a错误； b．同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，与水反应的剧烈程度减弱，则单质钠比单质镁更容易与水反应置换出氢能说明钠比镁失电子能力强，b正确； c．同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁能说明钠比镁失电子能力强，c正确。 答案为：bc。 （3）   的原子序数为34，是位于第四周期第族的非金属元素。 答案为：非金属。   根据元素在元素周期表中的位置可知其最高化合价为+6，其最高价氧化物对应水化物的化学式为。 答案为：。 同主元素随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，、为同主族元素，非金属性：。同周期元素随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，、同周期且后者原子序数大，非金属性：，因此的非金属性强于，表现为气态氢化物的热稳定性：。 答案为：弱于。 （4）a．该元素原子核外电子层数为5，则其所在周期数为5；最外层电子数为2，则其族序数为2，因此该元素位于第五周期第族，a正确； b．该元素符号为，元素名称为锶，为金属元素，b错误； c．与位于同一主族，化学性质相似。单质能与水反应，则单质也能与水反应，c正确； d．、、位于同一主族，、难溶于水，则也难溶于水，d正确。 答案为：acd。 26．（23-24高一上·北京通州·期末）阅读以下材料，回答相应问题。 当我们把元素周期表的扩增过程放到宇宙发展史中来看时，我们会发现这个过程从大爆炸后的几分钟开始，一直延续到了现在。以氢、氨和锂为代表的第一批元素大概是在宇宙诞生三分钟后合成的。以这些元素为原料，宇宙中的第一批恒星逐渐形成并照亮了宇宙，他们用一生的时间通过核心的核聚变和最终的爆发性死亡生产新元素。在这些高含重元素的爆发残骸中，下一代恒星诞生了。这个过程循环往复到今天。从较轻的氨元素到较重的铁元素，他们的来源都能以此解释。而最重的那些元素，如117号Ts元素，无法自然形成。物理学家可以用粒子加速器强行生产这些元素，但他只能维持不过千分之几秒的时间就迅速衰变。 几十年前，科学家在理论上推测，大约有一半比铁更重的元素产生于快中子俘获过程(或称为r过程)。其余的元素则源自慢中子俘获过程(或称为s过程)。我们对s过程的理解相对充分一些，他由一系列发生在长寿命、低质量恒星中的反应序列组成。 r过程和s过程都会向原子核里添加一个或多个中子。然而，添加中子并不意味着新元素诞生……原子核内的一个中子会转变为一个质子，并释放出一个电子和一个名为中微子的粒子，这就是所谓的贝塔衰变…… s过程和r过程的主要区别在于捕获中子的速度。在s过程中，原子核俘获中子的过程缓慢，在原子核俘获下一个中子之前，被俘获的中子有足够的时间发生贝塔衰变。因为发生s过程的恒星内仅有少量额外的中子，因此原子核只有偶尔才能俘获到新的中子，如此产生新元素的过程需要花费数千年的时间。 相反，r过程则会在一场壮观的闪耀中生成全部重元素，用时不过1秒。在这种场景下，中子的数量充足，在原子核中的其他中子还来不及衰变的时候，他们就一个接一个冲进原子核，使得原子迅速膨大成一个极不稳定的___________，直到达到中子滴线——这是原子核内中子质子比的绝对上限。随后，极重的原子核会发生贝塔衰变，甚至直接分裂成更小的原子核。 ——节选自文章《宇宙炼金术》，部分文字有改动 (1)请在以下表格中用实线描出元素周期表(镧系和锕系元素未展开)的上方边框(左、下、右侧边框已画为实线)，然后将材料文中提到的所有短周期元素的符号填入周期表的相应格中 。 (2)第117号元素Ts位于第 周期、第 族。 (3)材料最后一段划线空格处不适合填入以下哪个词________？ A．同素异形体 B．粒子 C．核素 D．同位素 (4)2023年6月，科学家在土星的卫星上发现了元素P。根据材料中的理论推测，元素P (填“是”或“不是”)通过快中子俘获过程形成的。P的最高价氧化物是 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 【答案】(1) (2) 七 ⅦA (3)A (4) 不是 酸性 【详解】（1）第一周期2种元素，第二周期8种元素，第三周期8种元素，第四周期18种元素，第五周期18种元素，第六周期32种元素，第七周期32种元素；H为1号元素，He为2号元素，Li为3号元素； 故答案为：； （2）第七周期元素序数87-118号元素，则117号元素Ts位于第七周期第ⅦA族； 故答案为：七；ⅦA； （3）原子核中的其他中子还来不及衰变的时候，他们就一个接一个冲进原子核，微观粒子发生变化；同素异形体为由同种元素组成的不同单质，属于宏观上的概念； 故答案为：A； （4）根据题目信息，快种子俘获过程种的介绍，大约有一半比铁更重的元素产生于快种子俘获过程，又根据P的非金属性知道它的最高价氧化物为酸性氧化物； 故答案为：不是；酸性。 27．（23-24高一上·北京·期末）元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期，①~⑤代表5种元素。 (1)②在元素周期表中的位置是 。 (2)⑤的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。 (3)①和⑤可形成共价化合物，用电子式表示其形成过 。 (4)①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是 （用化学式表示），从原子结构角度解释原因 。 (5)③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是 。 (6)元素 的原子结构示意图为。下列推断正确的是 （填序号）。 A．位于第四周期、与④同主族 B．的最低负化合价为 价 C．具有还原性 D．的酸性强于 (7)在一定条件下可与 溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为 。 【答案】(1)第二周期第 族 (2) (3) (4) 、位于同一周期，核电荷数：，原子半径：,得电子能力：，非金属性：，对应氢化物的稳定性： (5) (6)ABC (7) 【分析】根据各元素在周期表中的位置可知，①是H、②是C、③是Al、④是S、⑤是Cl，据此分析解答。 【详解】（1）②是C，其原子核外电子层数为2，最外层电子数为4，在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族； （2）⑤是Cl，其最高价氧化物对应的水化物的化学式是HClO4； （3）①是H、⑤是Cl，①和⑤形成的共价化合物为HCl，用电子式表示其形成过程为：； （4）①是H、④是S、⑤是Cl，因为非金属性：S<Cl，则氢化物的稳定性：HCl>H2S，所以①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是HCl，从原子结构角度其原因为：S、Cl位于同一周期，核电荷数：Cl>S，原子半径：Cl<S，得电子能力：Cl>S，非金属性：Cl>S，对应氢化物的稳定性：HCl>H2S； （5）③是Al、④是S，③和④的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3、H2SO4，两者发生反应的离子方程式为：； （6）A．由原子结构示意图可知Se位于第四周期第VIA族，与S同主族，A正确； B．Se的最外层电子数为6，则最低负化合价为-2价，B正确； C．SeO2中Se的化合价是+4价，可以失电子升高至+6价，具有还原性，C正确； D．Se和S位于同主族，非金属性：S>Se，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2SeO3，D错误； 故选ABC。 （7）SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应生成一种正盐和水，其化学方程式为：，则该正盐化学式为Na2SeO3。 28．（23-24高一上·北京·期末）元素周期表与元素周期律在学习、研究中有重要的作用。如表是5种元素的相关信息。 元素 信息 X 原子的电子层数等于其核外电子数 Y 地壳中含量最高的元素 Z 位于第三周期，最高化合价为+7价 Q 短周期中原子半径最大的主族元素 W 原子结构示意图为： (1)元素Y在周期表中的位置 。 (2)X、Z两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程 。 (3)Y、Z、Q对应的离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (4)X、Y、Q三种元素形成的化合物(M)中所含化学键的类型是 ，M与氢氧化铝反应的离子方程式是 。 (5)非金属性：Z W(填“＞”或“＜”)，请从原子结构的角度解释其原因 。 (6)下列关于W及其化合物的推断中，正确的是 (填字母)。 a.W的最低负化合价为-1价 b.单质与H2反应的难易程度：W比Z容易 c.元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W d.W的单质可与Z和Q形成的化合物的水溶液发生置换反应 【答案】(1)第二周期、第VIA族 (2) (3)Cl-＞O2-＞Na+ (4) 离子键、极性共价键 Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (5) ＞ 溴位于同一主族，最外层电子数均为7，核电荷数Cl＜Br，电子层数Cl＜Br，原子半径Cl＜Br，原子得电子能力Cl＞Br，非金属性Cl＞Br (6)ac 【分析】X的电子层数等于其核外电子数，X是H元素；Y是地壳中含量最高的元素，Y是O元素；Z位于第三周期，最高化合价为+7价，Z是Cl元素；Q是短周期中原子半径最大的主族元素，Q是Na元素；根据W的原子结构示意图，可知W是Br元素； 【详解】（1）O元素在周期表的位置为第二周期、第VIA族； （2） X、Z两种元素形成的化合物是HCl，是共价化合物，其形成过程可以表示为； （3）Y、Z、Q对应的离子分别是O2-、Cl-、Na+，Cl-有三个电子层，O2-、Na+只有2个电子层，故Cl-半径最大，O2-、Na+电子层结构相同，O2-的核电荷数小，半径大，故半径从大到小的顺序是：Cl-＞O2-＞Na+； （4）X、Y、Q三种元素形成的化合物是NaOH(M)，所含化学键的类型是离子键、极性共价键；NaOH与氢氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-； （5）非金属性Cl>Br；因为氯与溴位于同一主族，最外层电子数均为7，核电荷数Cl＜Br，电子层数Cl＜Br，原子半径Cl＜Br，原子得电子能力Cl＞Br，非金属性Cl＞Br； （6）a．W的最外层是7个电子，最低负化合价为-1价，故a正确； b．Cl的非金属性强于Br，单质与H2反应的难易程度：Cl2比Br2容易，故b错误； c．Cl的非金属性强于Br，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：Cl＞Br，故c正确； d．Cl的非金属性强于Br，Br2不能与NaCl的水溶液发生置换反应，故d错误； 答案为ac。 29．（22-23高一上·北京西城·期末）表中是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑤在表中的位置，回答下列问题：      族 周期 IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① 3 ② ③ ④ ⑤ (1)①的原子结构示意图是 。 (2)②、③、④、⑤四种元素的离子半径最小的是 (写离子符号)。 (3)②和⑤可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程 。 (4)②和④各自的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为 。 (5)下列事实能判断②和③的金属性强弱的是 (填字母，下同)。 a.常温下单质与水反应置换出氢的难易程度 b.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 c.相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小 (6)硒(Se)位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是 。 a.SeO2只具有还原性 b.Se的最低负化合价是-2价 c.Se的气态氢化物的稳定性比①的强 室温下向SeO2固体表面吹入NH3，得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) (2)Cl->Na+>Mg2+>Al3+ (3) (4) (5)ab (6) b 3SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O 【分析】根据元素所在位置，①为C，②为Na，③为Mg，④为Al，⑤为Cl； 【详解】（1）①为C，6号元素； 故答案为： ； （2）判断离子半径大小，先比较电子层越多，半径越大，半径相同时，核电荷数越大，半径越小； 故答案为：Cl->Na+>Mg2+>Al3+； （3）②为Na，⑤为Cl，形成的离子化合物为MgCl2； 故答案为： ； （4）②为Na，④为Al，最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，反应生成偏铝酸钠； 故答案为：； （5）a．单质与水反应置换出氢的难易程度越容易说明单质的金属性越强，a符合题意； b．高价氧化物对应的水化物的碱性越强金属性越强，b符合题意； c．溶解性为物理性质，与金属性无关，c不符合题意； 故答案为：ab； （6）①硒(Se)位于第四周期，与C为同主族，属于第ⅣA元素； a．因为SeO2中Se的化合价为+4价，不是最高价，也不是最低价，处于中间价态的元素即具有还原性，也具有氧化性，故a错误； b．Se位于VIA族，其最低负化合价的绝对值与最外层电子数之和为8，所以其最低负化合价是-2价，故b正确； c．同族元素非金属性从上到下依次减弱，其气态氢化物的稳定性依次减弱，所以Se的气态氢化物的稳定性比①的弱，故c错误； 故答案为：b； ②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，得到Se和氮气及水； 故答案为：3SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O。 ( 21 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 物质结构与元素周期律 内容概览 考点01 原子结构与化学键 考点02 元素周期表与元素周期律 考点01 原子结构与化学键 1．（23-24高一上·北京·期末）下列元素中，原子半径最大的是 A． B． C． D． 2．（23-24高一上·北京通州·期末）某元素原子L层上的电子数是K层上的3倍，此元素是 A．氟 B．氧 C．氮 D．碳 3．（23-24高一上·北京通州·期末）某离子的原子核里有n个质子，该离子的电子层排布与氩原子相同，此离子所带的电荷可能是 A．+(n-18) B．-n C．-(n+18) D．+(18-n) 4．（23-24高一上·北京顺义·期末）“东方超环”钨铜偏滤器利用了钨熔点高、耐高温的性质。钨(W)有五种稳定的核素。下列关于钨()的说法中，不正确的是 A．质子数为74 B．中子数为112 C．质量数为186 D．核外电子数为260 5．（23-24高一上·北京通州·期末）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土(主要为含硅和铝的盐，作粘结剂)，将其按一定比例混合、压制可制成铅笔芯。若铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字平均消耗的质量约为。那么一个铅笔字平均含有的碳原子数约为 A．个 B．个 C．个 D．个 6．（23-24高一上·北京·期末）下列物质中，只含有极性共价键的是 A．Cl2 B． C． D． 7．（23-24高一上·北京东城·期末）下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 8．（23-24高一上·北京·期末）氢气在氯气中燃烧时发生反应：。下列说法不正确的是 A．在中安静燃烧时，发出苍白色火焰，放出热量 B．发生了氧化反应，发生了还原反应 C．反应过程中，包含非极性键的断裂和极性键的形成 D．用电子式表示的形成过程： 9．（23-24高一上·北京西城·期末）下列物质中，只含离子键的是 A．KOH B．H2O C．HCl D．NaCl 10．（23-24高一上·北京·期末）根据表1信息，判断以下叙述正确的是（  ） 表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等 11．（22-23高一上·北京西城·期末）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是 元素代号 X Y Z N M R Q 原子半径/nm 0.37 1.86 1.43 0.88 0.99 0.75 0.74 最高正价 +1 +1 +3 +3 +7 +5 最低负价 -1 -1 -3 -2 A．离子半径：Y＞Z＞M B．简单氢化物稳定性：R＞Q C．Y和Q形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比不同 D．Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应 考点02 元素周期表与元素周期律 12．（23-24高一上·北京·期末）已知：33As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是 A．As原子核外最外层有5个电子 B．AsH3的电子式是 C．热稳定性：AsH3<PH3 D．非金属性：As<Cl 13．（23-24高一上·北京·期末）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D．非金属性：F＞O＞N 14．（23-24高一上·北京·期末）（锶）的 稳定同位素在同一地域土壤中 值不变。土壤生物中 值与土壤中 值有效相关。测定土壤生物中 值可进行产地溯源。下列说法不正确的是 A．位于元素周期表中第六周期第族 B．和 间互为同位素 C．和 含有的中子数分别为49和48 D．同一地域产出的同种土壤生物中 值相同 15．（23-24高一上·北京·期末）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子的最外层电子数与电子层数相同。下列说法中不正确的是 X Y Z W A．X元素位于第二周期第ⅤA族 B．原子半径由大到小的顺序为： C．Z单质既能与盐酸又能与溶液反应 D．W单质可作半导体材料 16．（23-24高一上·北京延庆·期末）下列不属于短周期元素的是 A．H B．N C．Fe D．Cl 17．（23-24高一上·北京丰台·期末）下列元素中，金属性最强的是 A．Li B．Na C．K D．Rb 18．（23-24高一上·北京石景山·期末）下列元素中，得电子能力最强的是 A．F B．Cl C．Br D．N 19．（23-24高一上·北京大兴·期末）下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．金属性强弱：Na＞Mg B．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 C．碱性强弱：KOH＞NaOH D．热稳定性：HF＜HI 20．（21-22高一上·北京西城·期末）元素周期表(律)可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是 A．若X+和Y2−的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断元素的非金属性：Cl＞S C．Cs和Ba分别位于第六周期第IA和IIA族，则碱性：CsOH＞Ba(OH)2 D．IIA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，则SrSO4可能难溶于水 21．（23-24高一上·北京通州·期末）下列表达方式中，不正确的是 A． B． C． D． 22．（23-24高一上·北京大兴·期末）下列化学用语表述不正确的是 A．Mg的原子结构示意图： B．中子数为18的氯原子：Cl C．N2的电子式： D．NaCl的形成过程： 23．（23-24高一上·北京石景山·期末）应用元素周期律的相关知识，可以预测物质的性质、应用等；分析相关事实，可以进行合理预测、规律总结等。例如，有科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢()气体，从而推测金星可能存在生命迹象。 (1)As的原子结构示意图为，推断其在周期表中的位置是 。 (2)下列哪些事实能推测N元素非金属性比P强 。 A．最高正化合价均为+5             B．原子半径： C．氢化物稳定性： (3)预测N、P元素最高价氧化物对应的水化物的酸性： (用化学式表示)。 (4)非金属性，从原子结构解释原因： ，得电子能力S大于P。 (5)设计实验方案证明非金属性：，实验方案是 。 24．（23-24高一上·北京·期末）化学在探索宇宙其他星球资源利用方面起着重要作用。 (1)中国科学家首次测量了嫦娥五号带回的月壤样品中的含量。开发月球的资源有望缓解人类能源短缺问题。 ①原子核内中子数为 。 ②下列表示的原子结构示意图中，正确的是 (填序号)。    (2)中国科学家在月壤样品中还发现了一种磷酸盐矿物，并将其命名为“嫦娥石”。研究“嫦娥石”可以更好地评估月球资源的潜力和可利用性。 ①位于元素周期表第 周期第 族。 ②钇是一种稀土元素。中钇元素的化合价为，则铁元素的化合价为 。 ③的原子序数为20，下列说法正确的是 (填序号)。 属于短周期元素    原子半径： 能与冷水反应        碱性： (3)火星上含有丰富的和资源，科学家设想利用如下反应为火星电站发电、人员取暖等。 ①写出的电子式： 。 ②推测能否与反应，从原子结构角度说明理由： 。 25．（23-24高一上·北京东城·期末）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了5种元素在周期表中的位置，其中①~④代表4种元素。 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅦA 0 3 ① ② ③ 4 ④ (1)③的元素符号是 。 (2)下列能说明①比②失电子能力强的事实是 (填字母)。 a．单质①的密度比单质②的密度小 b．单质①比单质②更容易与水反应置换出氢气 c．最高价氧化物对应的水化物的碱性：①强于② (3)依据元素周期律推测： Ⅰ.属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 Ⅱ.的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。 Ⅲ.气态氢化物的热稳定性： (填“强于”或“弱于”)。 (4)某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法正确的是 (填字母)。 a．位于周期表中第五周期第ⅡA族     b．属于非金属元素 c．单质能与水反应          d．其碳酸盐难溶于水 26．（23-24高一上·北京通州·期末）阅读以下材料，回答相应问题。 当我们把元素周期表的扩增过程放到宇宙发展史中来看时，我们会发现这个过程从大爆炸后的几分钟开始，一直延续到了现在。以氢、氨和锂为代表的第一批元素大概是在宇宙诞生三分钟后合成的。以这些元素为原料，宇宙中的第一批恒星逐渐形成并照亮了宇宙，他们用一生的时间通过核心的核聚变和最终的爆发性死亡生产新元素。在这些高含重元素的爆发残骸中，下一代恒星诞生了。这个过程循环往复到今天。从较轻的氨元素到较重的铁元素，他们的来源都能以此解释。而最重的那些元素，如117号Ts元素，无法自然形成。物理学家可以用粒子加速器强行生产这些元素，但他只能维持不过千分之几秒的时间就迅速衰变。 几十年前，科学家在理论上推测，大约有一半比铁更重的元素产生于快中子俘获过程(或称为r过程)。其余的元素则源自慢中子俘获过程(或称为s过程)。我们对s过程的理解相对充分一些，他由一系列发生在长寿命、低质量恒星中的反应序列组成。 r过程和s过程都会向原子核里添加一个或多个中子。然而，添加中子并不意味着新元素诞生……原子核内的一个中子会转变为一个质子，并释放出一个电子和一个名为中微子的粒子，这就是所谓的贝塔衰变…… s过程和r过程的主要区别在于捕获中子的速度。在s过程中，原子核俘获中子的过程缓慢，在原子核俘获下一个中子之前，被俘获的中子有足够的时间发生贝塔衰变。因为发生s过程的恒星内仅有少量额外的中子，因此原子核只有偶尔才能俘获到新的中子，如此产生新元素的过程需要花费数千年的时间。 相反，r过程则会在一场壮观的闪耀中生成全部重元素，用时不过1秒。在这种场景下，中子的数量充足，在原子核中的其他中子还来不及衰变的时候，他们就一个接一个冲进原子核，使得原子迅速膨大成一个极不稳定的___________，直到达到中子滴线——这是原子核内中子质子比的绝对上限。随后，极重的原子核会发生贝塔衰变，甚至直接分裂成更小的原子核。 ——节选自文章《宇宙炼金术》，部分文字有改动 (1)请在以下表格中用实线描出元素周期表(镧系和锕系元素未展开)的上方边框(左、下、右侧边框已画为实线)，然后将材料文中提到的所有短周期元素的符号填入周期表的相应格中 。 (2)第117号元素Ts位于第 周期、第 族。 (3)材料最后一段划线空格处不适合填入以下哪个词________？ A．同素异形体 B．粒子 C．核素 D．同位素 (4)2023年6月，科学家在土星的卫星上发现了元素P。根据材料中的理论推测，元素P (填“是”或“不是”)通过快中子俘获过程形成的。P的最高价氧化物是 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 27．（23-24高一上·北京·期末）元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期，①~⑤代表5种元素。 (1)②在元素周期表中的位置是 。 (2)⑤的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。 (3)①和⑤可形成共价化合物，用电子式表示其形成过 。 (4)①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是 （用化学式表示），从原子结构角度解释原因 。 (5)③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是 。 (6)元素 的原子结构示意图为。下列推断正确的是 （填序号）。 A．位于第四周期、与④同主族 B．的最低负化合价为 价 C．具有还原性 D．的酸性强于 (7)在一定条件下可与 溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为 。 28．（23-24高一上·北京·期末）元素周期表与元素周期律在学习、研究中有重要的作用。如表是5种元素的相关信息。 元素 信息 X 原子的电子层数等于其核外电子数 Y 地壳中含量最高的元素 Z 位于第三周期，最高化合价为+7价 Q 短周期中原子半径最大的主族元素 W 原子结构示意图为： (1)元素Y在周期表中的位置 。 (2)X、Z两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程 。 (3)Y、Z、Q对应的离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (4)X、Y、Q三种元素形成的化合物(M)中所含化学键的类型是 ，M与氢氧化铝反应的离子方程式是 。 (5)非金属性：Z W(填“＞”或“＜”)，请从原子结构的角度解释其原因 。 (6)下列关于W及其化合物的推断中，正确的是 (填字母)。 a.W的最低负化合价为-1价 b.单质与H2反应的难易程度：W比Z容易 c.元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W d.W的单质可与Z和Q形成的化合物的水溶液发生置换反应 29．（22-23高一上·北京西城·期末）表中是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑤在表中的位置，回答下列问题：      族 周期 IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① 3 ② ③ ④ ⑤ (1)①的原子结构示意图是 。 (2)②、③、④、⑤四种元素的离子半径最小的是 (写离子符号)。 (3)②和⑤可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程 。 (4)②和④各自的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为 。 (5)下列事实能判断②和③的金属性强弱的是 (填字母，下同)。 a.常温下单质与水反应置换出氢的难易程度 b.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 c.相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小 (6)硒(Se)位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是 。 a.SeO2只具有还原性 b.Se的最低负化合价是-2价 c.Se的气态氢化物的稳定性比①的强 室温下向SeO2固体表面吹入NH3，得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为 。 ( 10 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$