专题02 元素化合物与物质的量-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期末真题分类汇编（北京专用）

专题02 元素化合物与物质的量 内容概览 考点01 非金属元素——Cl 考点02 金属元素——Na Fe Al 考点03 物质的量 考点01 非金属元素——Cl 1．（23-24高一上·北京·期末）下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是 A．H2 B．Na C．Fe D．Cu 2．（23-24高一上·北京通州·期末）下列关于实验室制氯气反应的说法正确的是 A．反应后，锰元素化合价升高 B．盐酸在反应中同时体现还原性和酸性 C．理论上1mol二氧化锰可以氧化4mol氯化氢 D．标准状况下，用0.87g二氧化锰与4mL10mol/L的盐酸反应能制取224mL氯气 3．（23-24高一上·北京西城·期末）用强光照射氯水，通过传感器获得如下图像，下列说法不正确的是                                              A．与反应的化学方程式： B．图1中下降的主要原因是光照引起逸出 C．结合图1、图2和图3推测发生了反应： D．光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱 4．（23-24高一上·北京·期末）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 A．A B．B C．C D．D 考点02 金属元素——Na Fe Al 5．（23-24高一上·北京通州·期末）中国人使用铁的历史悠久，汉语中有很多与“铁”有关的词汇。以下词汇中的“铁”字与“铁矿石”中的“铁”字含义相同的是 A．还原铁粉 B．手无寸铁 C．铁骨铮铮 D．缺铁性贫血 6．（23-24高一上·北京·期末）用洁净的铂丝蘸取NaOH溶液放在酒精灯火焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为 A．黄色 B．绿色 C．红色 D．紫色 7．（23-24高一上·北京西城·期末）杭州亚运会围绕“绿色、智能、节俭、文明”的理念，使用了多种材料，其中属于金属材料的是 A．铝合金炬身 B．碳纤维器材 C．麦秸秆衣架 D．可降解塑料餐具 8．（23-24高一上·北京西城·期末）下列物质不能与反应的是 A． B． C．盐酸 D． 9．（23-24高一上·北京·期末）下列有关铁的说法中正确的是 A．铁与硫粉反应的产物是 B．铁和稀硫酸反应的离子方程式为 C．铁在纯氧中燃烧生成 D．常温下，Fe与浓硫酸不发生化学反应 10．（23-24高一上·北京西城·期末）钠与水反应、铁与水蒸气反应的实验装置图如下。 Ⅰ．钠与水反应 Ⅱ．铁与水蒸气反应 下列说法不正确的是 A．Ⅰ中钠熔化成小球说明反应放热和钠的熔点低 B．Ⅰ中钠与水反应的离子方程式： C．Ⅱ中有肥皂泡产生说明有H2生成 D．Ⅱ中铁与水蒸气反应的化学方程式： 11．（23-24高一上·北京西城·期末）用含有和少量的铝灰制备，工艺流程如下（部分操作和条件略）。 Ⅰ．向铝灰中加入过量稀，过滤； Ⅱ．向滤液中加入过量溶液，充分反应； Ⅲ．调节溶液的约为3，加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色； Ⅳ．加入至紫红色消失，过滤、浓缩、结晶、分离，得到产品。 已知： ①生成氢氧化物沉淀的 开始沉淀时 完全沉淀时 ②一定条件下，可与反应生成 下列说法不正确的是 A．Ⅰ中溶液中的阳离子有、、和 B．Ⅱ的目的是将氧化为 C．Ⅲ中棕色沉淀含有和 D．Ⅳ中发生了反应： 12．（23-24高一上·北京·期末）下列实验仪器或药品配置合理，并且能达到相对应选项中实验目的是 A．验证热稳定性 B．验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 C．净化并收集干燥氯气的装置连接顺序为dcbafe D．滴有酚酞的溶液红色褪去，证明氯水中有酸 13．（23-24高一上·北京通州·期末）用饱和溶液制取胶体的最佳操作是 A．将溶液滴入冷水中生成黄色液体 B．将溶液滴入热水中生成黄色液体 C．将溶液滴入沸水中，并不断搅拌，继续煮沸至生成红褐色沉淀 D．将溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色液体 14．（23-24高一上·北京通州·期末）下列有关铁的冶炼的说法不正确的是 A．工业炼铁的原料主要有铁矿石、焦炭和石灰石 B．磁铁矿的主要成分是四氧化三铁 C．工业炼铁时会从炼铁炉的顶端吹入热空气 D．在实验室做一氧化碳还原氧化铁时应先通入一氧化碳片刻再加热氧化铁 15．（23-24高一上·北京·期末）在一定条件下采用如下装置用铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，进一步还原可以得到超细铁粉(加热和夹持装置已略去)。装置如图，下列说法正确的是 A．装置C的作用是提供水蒸气 B．装置A中发生反应： C．收集到气体时(标况下)，则A中固体增重 D．可以用磁铁检验该反应是否完全 16．（23-24高一上·北京·期末）以Fe粉、稀硫酸、溶液为原料，用如图所示装置制备能较长时间保存的，下列说法正确的是 A．反应前圆底烧瓶中放入铁粉，分液漏斗中装入溶液 B．生成在装置A中 C．实验开始前，应先关闭止水夹D D．若铁粉中含有少量，不影响本实验 考点03 物质的量 17．（23-24高一上·北京·期末）下列微粒所含有的质子和电子总数都约为的是 A． B． C． D．NO 18．（23-24高一上·北京·期末）下列说法不正确的是 A．等质量的CO和原子数之比为 B．常温常压下，物质的量为 C．同温同压下，和的密度之比为 D．的溶液中含氧原子的个数约为 19．（23-24高一上·北京大兴·期末）设NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是 A．17gNH3中含有的电子数目为10NA B．标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA C．标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数目为1.5NA D．7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.3NA 20．（23-24高一上·北京延庆·期末）下列关于“溶液”的说法不正确的是 A．该溶液与溶液中的相等 B．该溶液中含有的微粒主要有：、、 C．若取该溶液10mL，其中 D．若取该溶液10mL，恰好能与溶液完全反应 21．（23-24高一上·北京通州·期末）下列关于金属材料的说法中，正确的是 A．合金的熔点一定比各成分金属的低 B．铝制餐具不宜用来蒸煮酸性食物 C．铁的导电性比铜好 D．钢的含碳量比生铁的高 22．（23-24高一上·北京·期末）下列有关钠的化合物说法不正确的是 A．完全与反应生成产物，失去电子数约为 B．将澄清石灰水分别加入溶液和溶液中，前者不生成沉淀 C．与水的反应中，每生成氧气转移电子 D．固体中含少量，可用加热法除去 23．（23-24高一上·北京通州·期末）下列关于铁与水反应的描述不正确的是 A．常温下铁与水不反应 B．铁与水蒸气高温下反应生成可燃气体 C．铁与水蒸气高温下反应生成铁红 D．铁与水蒸气高温下的反应是置换反应 24．（23-24高一上·北京西城·期末）将物质及其用途连线。A-   B- C- 物质 用途 A．Fe2O3 a．红色颜料 B．Na2O2 b．消毒剂 C．NaClO c．供氧剂 25．（23-24高一上·北京延庆·期末）铝与三氧化二铁在高热条件下发生反应。 (1)作还原剂的物质是 ，铁元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。 (2)若反应中每生成1 mol Fe，则消耗Fe2O3的物质的量为 mol，转移电子的数目为 NA(NA表示阿伏伽德罗常数)。 26．（23-24高一上·北京延庆·期末）选择完成下列实验的装置。 (1)除去粗盐水中的泥沙，用 。(填序号，下同)。 (2)从盐水中获得食盐，用 。 (3)配制溶液，用 。 27．（23-24高一上·北京延庆·期末）铁在成人体中的含量为4~5g，是人体必需微量元素中含量最多的一种。人体内的含铁化合物主要分为两类，即功能性铁和储存铁。体内缺铁将会导致人的记忆能力、免疫能力和对温度的适应能力等生理功能下降。如果体内的铁不足以供给生命活动的需要，就会发生贫血。为了满足生理需要，成人每天铁的适宜摄入量为15~20mg。动物内脏、肉类、鱼类、蛋类等动物性食物中的铁容易被吸收。一般蔬菜中铁的含量较少，吸收率也低，但我国膳食中一般食用蔬菜量很大，仍为铁的主要来源。 请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 (1)铁是人体内含量最多的一种必需微量元素。 。 (2)如果人体长期缺少铁元素，会引发缺铁性贫血。 。 (3)正常成年人每天宜从膳食中摄入15~20mg铁元素以维持生命活动的需要。 。 (4)在我国，人体必需的铁元素主要是通过食用动物性食物摄入的。 。 28．（23-24高一上·北京延庆·期末）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 (1)钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易 电子(填“得”或“失”)。 (2)金属钠非常活泼，通常保存在 里，以隔绝空气。 (3)把一块绿豆大的钠放入盛有硫酸亚铁溶液的烧杯中。 ①发生的反应依次有：、 (补全离子方程式)、。 ②氢氧化亚铁放置在空气中一段时间，可观察到的实验现象是 。 (4)汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可用金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。 ①当汽车发生较严重碰撞时，0.01 s可引发NaN3分解()，并在0.03 s结束，极速为气囊充气。一个安全气囊通常装有65 g NaN3，其完全分解所释放N2在标准状况下的体积为 L。 ②产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是 。 ③NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为 。 29．（23-24高一上·北京西城·期末）实验室用固体配制溶液的操作过程示意图如下。 (1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、 。 (2)操作1中玻璃棒的作用是 。 (3)所配制的溶液中是 。 (4)下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是 （填序号）。 a．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 b．操作3中烧杯洗涤液未转移到容量瓶中 c．定容时俯视观察液面 30．（23-24高一上·北京西城·期末）某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质。 (1)探究溶解性。在两支试管中，分别加入约1g Na2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，充分振荡后，一支试管中固体有剩余，剩余的固体是 。 (2)探究稳定性。按照如图所示装置进行实验（部分夹持装置已略去）。 ①能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是 。 ②NaHCO3受热分解的化学方程式是 。 (3)探究与酸的反应。 实验步骤 实现现象 用离子方程式解释现象 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸 开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 ① ② 向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸 立即产生气泡 (4)该小组在探究Na2CO3和NaHCO3的性质时，运用的化学思想方法有 （填序号）。 a．比较    b．定性与定量相结合 31．（23-24高一上·北京西城·期末）某小组探究Na2O2与H2O的反应，实验方案及现象如下： (1)Ⅰ中Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式是 。 (2)证明Ⅰ中反应后的溶液中存在H2O2的实验证据是 。 (3)针对Ⅲ中“振荡后溶液红色褪去”提出假设： 已知：ⅰ．酚酞溶液遇浓NaOH溶液先变红后褪色，加水后恢复红色 ⅱ．一定条件下，酚酞易被强氧化剂氧化 假设1：溶液中NaOH浓度过大，使溶液先变红后褪色； 假设2： 。 设计如下实验进行探究，请将实验方案、实验现象补充完整。 序号 实验方案 实验现象 实验结论 ① 向Ⅲ中溶液加入 （填试剂） 溶液不变红 假设1不成立 ② 分别向Ⅲ和Ⅳ中溶液滴加2滴酚酞溶液 Ⅲ中 ；Ⅳ中溶液变红不褪色 假设2成立 32．（23-24高一上·北京·期末）电子工业中，人们常用溶液蚀刻印刷电路板，并进一步从腐蚀液中回收Cu和溶液。实验室模拟流程如图所示： 请回答下列问题： (1)写出溶液蚀刻镀铜电路板的离子方程式 。 (2)写出加入过量X的离子方程式 ， 。 (3)若取滤液1加入试管中，然后滴加足量氢氧化钠溶液，产生的现象是 ；在实际工业流程中，可替代气体Z的试剂为 (填字母)。 A．酸性溶液    B．氯水    C．溴水    D．硝酸溶液    E．过氧化氢溶液 33．（23-24高一上·北京延庆·期末）用和制备少量漂粉精(一种含氯消毒剂)的装置如下。 (1)A为制取氯气的发生装置。A中发生反应的离子方程式是 。 (2)用和制备的漂粉精，其有效成分是 。 (3)B的作用是吸收挥发出的HCl。HCl可能对制备漂粉精造成的影响是 。 (4)漂粉精常用于游泳池水的消毒，起消毒作用的是HClO。池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 ①池水碱性过强，杀毒作用会 (填“增强”或“减弱”)。 ②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入、以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是 (填离子符号)。 34．（23-24高一上·北京大兴·期末）钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。 (1)Na2O2是一种淡黄色固体，常用作供氧剂。 ①写出Na2O2与CO2反应的化学方程式 。 ②将一定量的Na2O2固体投入到含有Cl-、Na+、CO、HCO的溶液中，完全反应后，上述离子数目几乎不变的是 (填离子符号)。 (2)纯碱(Na2CO3)是重要的工业原料。侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平，该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。 资料i：20℃，部分物质的溶解度见表： 物质 NaCl NaHCO3 NH4HCO3 NH4Cl 溶解度(g/100gH2O) 36.0 9.6 21.7 37.2 资料ii：NH3极易溶于水，且与水发生反应生成NH3•H2O(碱性物质)。 ①沉淀池中，加入饱和NaCl溶液后，应先通入中通入 (填“NH3”或“CO2”)，原因是 。写出沉淀池中总反应的的化学方程式 。 ②上述流程中，操作I的名称为 ，物质X是 (填化学式)。 ③写出煅烧炉中反应的化学方程式 。 35．（23-24高一上·北京大兴·期末）某小组同学研究铁及其化合物的性质，进行如图实验。 (1)图示为“铁与水蒸气反应”的实验装置，写出试管内反应的化学方程式 。 (2)取试管中反应后的少许样品，加入适量盐酸使固体恰好溶解，得到浅绿色溶液a。分别取4份溶液a进行以图实验： 序号 操作 现象 I 滴加2滴KSCN溶液 无明显现象 II 滴加1mLNaOH溶液 …… III 滴加2滴酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色褪去 IV 滴加2滴KSCN溶液；再滴加2mL氯水 无明显现象；溶液变为红色，后红色褪去 ①实验I中溶液无明显现象的原因 (用离子方程式解释)。 ②实验II中的现象是 。 ③甲同学依据实验III中的现象，确认溶液a中存在Fe2+。补全反应的离子方程式： 。 Fe2++MnO+________=________+Mn2++H2O ④乙同学认为甲同学的分析不严谨，理由是： i.稀释酸性KMnO4溶液，紫色也可能褪去。 ii. 。 (3)实验反思：针对IV中溶液红色褪去的原因，小组同学提出两种猜想： i.铁离子被转化 ii.SCN-被转化 小组同学进一步设计实验，证明上述猜想是否成立。 补全实验方案： (填操作和现象)，证实只有猜想ii成立。 ( 14 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 元素化合物与物质的量 内容概览 考点01 非金属元素——Cl 考点02 金属元素——Na Fe Al 考点03 物质的量 考点01 非金属元素——Cl 1．（23-24高一上·北京·期末）下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是 A．H2 B．Na C．Fe D．Cu 【答案】A 【详解】A．纯净的H2在Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现，A符合题意； B．Na与Cl2在加热条件下发生反应，呈现黄色火焰，B不符合题意； C．Fe与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕褐色的烟，不会发出苍白色火焰，C不符合题意； D．Cu与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕黄色的烟，不会发出苍白色火焰，D不符合题意； 故选A。 2．（23-24高一上·北京通州·期末）下列关于实验室制氯气反应的说法正确的是 A．反应后，锰元素化合价升高 B．盐酸在反应中同时体现还原性和酸性 C．理论上1mol二氧化锰可以氧化4mol氯化氢 D．标准状况下，用0.87g二氧化锰与4mL10mol/L的盐酸反应能制取224mL氯气 【答案】B 【分析】实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此分析解题。 【详解】A．反应后，锰元素化合价由+4价降低到+2价，化合价降低，A错误； B．盐酸中氯元素的化合价一部分不变，一部分升高，则在反应中同时体现还原性和酸性，B正确； C．二氧化锰与浓盐酸反应能生成氯气，与稀盐酸不反应，则理论上1mol二氧化锰可以与4mol氯化氢反应，氧化2mol氯化氢，C错误； D．二氧化锰与浓盐酸反应能生成氯气，与稀盐酸不反应，标准状况下，0.87g二氧化锰其物质的量为0.01mol，与4mL10mol/L的盐酸反应，盐酸少量，则不能能制取224mL氯气，D错误； 故答案为：B。 3．（23-24高一上·北京西城·期末）用强光照射氯水，通过传感器获得如下图像，下列说法不正确的是                                              A．与反应的化学方程式： B．图1中下降的主要原因是光照引起逸出 C．结合图1、图2和图3推测发生了反应： D．光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱 【答案】B 【详解】A．氯气和水生成盐酸和次氯酸，A正确；   B．氯水中含有HClO，HClO为弱酸，强光照射下分解生成HCl和氧气，由弱酸转化为强酸，因此pH下降，B错误； C．氯水中的HClO在强光照射下分解生成HCl和氧气，因此HClO的浓度降低而氯离子的浓度增大、氧气含量增多，推测发生了反应：，C正确；    D．次氯酸具有漂白性，HClO在强光照射下分解生成HCl和氧气，导致溶液的漂白性会减弱，D正确； 故选B。 4．（23-24高一上·北京·期末）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出 Cl2 ， Cl2 的颜色是黄绿色，①处充满黄绿色的 Cl2 ； Cl2 进入玻璃管后与②处 NaBr 溶液发生置换反应生成 Br2 ，溴的水溶液颜色为橙色，所以②处的白色棉球变为橙色； Cl2 和③处 KI 溶液反应置换出 I2 ，淀粉溶液遇 I2 变蓝，③处棉球变为蓝色； ④处 Cl2 与 NaOH 溶液反应生成 NaCl 、 NaClO ，棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色； 故①②③④的颜色分别为：黄绿色；橙色；蓝色；白色；答案选A。 考点02 金属元素——Na Fe Al 5．（23-24高一上·北京通州·期末）中国人使用铁的历史悠久，汉语中有很多与“铁”有关的词汇。以下词汇中的“铁”字与“铁矿石”中的“铁”字含义相同的是 A．还原铁粉 B．手无寸铁 C．铁骨铮铮 D．缺铁性贫血 【答案】D 【详解】A．还原性铁粉，为铁元素的单质，A错误； B．手无寸铁中铁为铁元素的单质，B错误； C．铁骨铮铮指人的骨气，C错误； D．缺铁性贫血中的“铁”字，表示为铁的化合物，D正确； 故选D。 6．（23-24高一上·北京·期末）用洁净的铂丝蘸取NaOH溶液放在酒精灯火焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为 A．黄色 B．绿色 C．红色 D．紫色 【答案】A 【详解】 焰色反应为元素的性质，钠元素的焰色反应火焰呈黄色，用洁净的铂丝蘸取NaOH溶液放在酒精灯外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为黄色； 故选：A。 7．（23-24高一上·北京西城·期末）杭州亚运会围绕“绿色、智能、节俭、文明”的理念，使用了多种材料，其中属于金属材料的是 A．铝合金炬身 B．碳纤维器材 C．麦秸秆衣架 D．可降解塑料餐具 【答案】A 【详解】A．铝合金属于金属材料，故A正确；     B．碳纤维成分为碳，属于新型无机非金属材料，故B错误；     C．麦秸秆衣架材料成分是小麦秸秆，属于天然有机物，故C错误；     D．可降解塑料餐具属于有机合成材料，故D错误。 答案为：A。 8．（23-24高一上·北京西城·期末）下列物质不能与反应的是 A． B． C．盐酸 D． 【答案】D 【详解】A．Na2O是碱性氧化物，能和酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸钠，A错误；   B．两者反应生成氢氧化钠，B错误； C．Na2O是碱性氧化物，能和盐酸反应生成氯化钠，C错误；    D．Na2O是碱性氧化物，不和氢氧化钠反应，D正确； 故选D。 9．（23-24高一上·北京·期末）下列有关铁的说法中正确的是 A．铁与硫粉反应的产物是 B．铁和稀硫酸反应的离子方程式为 C．铁在纯氧中燃烧生成 D．常温下，Fe与浓硫酸不发生化学反应 【答案】C 【详解】A．硫氧化性较弱，铁与硫粉反应的产物是FeS，A错误； B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为，B错误； C．铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁黑色固体，C正确； D．常温下，Fe与浓硫酸发生钝化反应，D错误； 故选C。 10．（23-24高一上·北京西城·期末）钠与水反应、铁与水蒸气反应的实验装置图如下。 Ⅰ．钠与水反应 Ⅱ．铁与水蒸气反应 下列说法不正确的是 A．Ⅰ中钠熔化成小球说明反应放热和钠的熔点低 B．Ⅰ中钠与水反应的离子方程式： C．Ⅱ中有肥皂泡产生说明有H2生成 D．Ⅱ中铁与水蒸气反应的化学方程式： 【答案】C 【详解】A．Ⅰ中钠熔化成小球，能够说明反应放热和钠的熔点低，A正确； B．Ⅰ中钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故其离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B正确； C．Ⅱ中试管受热空气膨胀，也能产生肥皂泡，故有肥皂泡产生不能说明有H2生成，C错误； D．Ⅱ中铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故该反应的化学方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，D正确； 故答案为：C。 11．（23-24高一上·北京西城·期末）用含有和少量的铝灰制备，工艺流程如下（部分操作和条件略）。 Ⅰ．向铝灰中加入过量稀，过滤； Ⅱ．向滤液中加入过量溶液，充分反应； Ⅲ．调节溶液的约为3，加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色； Ⅳ．加入至紫红色消失，过滤、浓缩、结晶、分离，得到产品。 已知： ①生成氢氧化物沉淀的 开始沉淀时 完全沉淀时 ②一定条件下，可与反应生成 下列说法不正确的是 A．Ⅰ中溶液中的阳离子有、、和 B．Ⅱ的目的是将氧化为 C．Ⅲ中棕色沉淀含有和 D．Ⅳ中发生了反应： 【答案】C 【分析】向铝灰中加入过量稀，溶解得到硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸铁，过滤得到溶液，向滤液中加入过量的高锰酸钾溶液，将亚铁氧化为铁盐，调节溶液的约为3，得加热后沉降得到氢氧化铁，加入硫酸锰与高锰酸钾反应生成二氧化锰沉淀，过滤、浓缩、结晶、分离，得到产品，据此分析。 【详解】A．结合上述分析，Ⅰ中溶液中的阳离子有、、和，故A正确； B．Ⅱ加入高锰酸钾溶液的目的是将氧化为，故B正确； C．Ⅲ中棕色沉淀为，故C错误； D．结合上述分析，Ⅳ中发生了反应：，故D正确。 答案为：C。 12．（23-24高一上·北京·期末）下列实验仪器或药品配置合理，并且能达到相对应选项中实验目的是 A．验证热稳定性 B．验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 C．净化并收集干燥氯气的装置连接顺序为dcbafe D．滴有酚酞的溶液红色褪去，证明氯水中有酸 【答案】B 【详解】 A．套管实验中，通常热稳定性弱的物质放在内管，热稳定性强的物质放在外管，则验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时，碳酸氢钠应放在内管，A不能达到目的； B．关闭活塞时，可验证干燥氯气有无漂白性，打开活塞时，可验证潮湿氯气有无漂白性，B能达到目的； C．氯气通过饱和食盐水除去混有的氯化氢气体、通过浓硫酸干燥、使用向上排空气法收集（氯气长进短出），故净化并收集干燥氯气的装置连接顺序为badcf，C不能达到目的； D．氯水具有强氧化性，也能使得酚酞试液褪色，不能氯水中有酸，D不能达到目的； 故选B。 13．（23-24高一上·北京通州·期末）用饱和溶液制取胶体的最佳操作是 A．将溶液滴入冷水中生成黄色液体 B．将溶液滴入热水中生成黄色液体 C．将溶液滴入沸水中，并不断搅拌，继续煮沸至生成红褐色沉淀 D．将溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色液体 【答案】D 【分析】实验室制备氢氧化铁胶体是向沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热。 【详解】A．将溶液滴入冷水中无法得到氢氧化铁胶体，A错误； B．将溶液滴入热水中无法得到氢氧化铁胶体，B错误； C．将溶液滴入沸水中，并不断搅拌，继续煮沸得到的是氢氧化铁沉淀，C错误； D．由分析可知，D正确； 故选D。 14．（23-24高一上·北京通州·期末）下列有关铁的冶炼的说法不正确的是 A．工业炼铁的原料主要有铁矿石、焦炭和石灰石 B．磁铁矿的主要成分是四氧化三铁 C．工业炼铁时会从炼铁炉的顶端吹入热空气 D．在实验室做一氧化碳还原氧化铁时应先通入一氧化碳片刻再加热氧化铁 【答案】C 【详解】A．工业炼铁的原料主要有铁矿石、焦炭和石灰石，其中石灰石除去脉石，碳反应生成的一氧化碳做还原剂还原氧化铁生成单质铁，A正确； B．磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，具有磁性，能吸引铁，B正确； C．工业炼铁时会从炼铁炉的低端吹入热空气，和下落的原料充分接触，发生反应，C错误； D．在实验室做一氧化碳还原氧化铁时应先通入一氧化碳片刻，排尽装置内的空气，再加热氧化铁，D正确； 故选C。 15．（23-24高一上·北京·期末）在一定条件下采用如下装置用铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，进一步还原可以得到超细铁粉(加热和夹持装置已略去)。装置如图，下列说法正确的是 A．装置C的作用是提供水蒸气 B．装置A中发生反应： C．收集到气体时(标况下)，则A中固体增重 D．可以用磁铁检验该反应是否完全 【答案】C 【分析】B装置提供水蒸气，A中铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，C装置防倒吸，D装置收集氢气。 【详解】A．装置C的作用防倒吸，装置B提供水蒸气，故A错误； B．铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，装置A中发生反应：，故B错误； C．收集到氢气时(标况下)，参加反应的水的物质的量为0.04mol，铁结合氧原子的物质的量为0.04mol，所以A中固体增重，故C正确； D．铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁，铁、四氧化三铁都能被磁铁吸引，不能用磁铁检验该反应是否完全，故D错误； 选C。 16．（23-24高一上·北京·期末）以Fe粉、稀硫酸、溶液为原料，用如图所示装置制备能较长时间保存的，下列说法正确的是 A．反应前圆底烧瓶中放入铁粉，分液漏斗中装入溶液 B．生成在装置A中 C．实验开始前，应先关闭止水夹D D．若铁粉中含有少量，不影响本实验 【答案】D 【分析】铁与稀硫酸反应生成的氢气和硫酸亚铁，装入药品后应该打开止水夹，让铁与稀硫酸反应生成的氢气将装置中空气排净，避免后来生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后，关闭止水夹后将A中液体压入B中，使硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，C装置收集排除的气体； 【详解】A．由分析可知，反应前圆底烧瓶中放入铁粉，分液漏斗中装入稀硫酸溶液，A错误； B．关闭止水夹后将A中液体压入B中，B中硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，B错误； C．装入药品后应该打开止水夹D，让铁与稀硫酸反应生成的氢气将装置中空气排净，避免后来生成的氢氧化亚铁被氧化，C错误； D．过量铁会将铁离子还原为亚铁离子，故铁粉中含有少量，不影响本实验，D正确； 故选D。 考点03 物质的量 17．（23-24高一上·北京·期末）下列微粒所含有的质子和电子总数都约为的是 A． B． C． D．NO 【答案】A 【详解】A．1mol含有10mol质子和10mol电子，质子和电子总数分别约为、，符合题意； B．1mol含有9mol质子和10mol电子，质子和电子总数分别约为、，不符合题意； C．1mol含有12mol质子和10mol电子，质子和电子总数分别约为12、，不符合题意； D．1mol NO含有15mol质子和15mol电子，质子和电子总数分别约为15、15，不符合题意； 故选A。 18．（23-24高一上·北京·期末）下列说法不正确的是 A．等质量的CO和原子数之比为 B．常温常压下，物质的量为 C．同温同压下，和的密度之比为 D．的溶液中含氧原子的个数约为 【答案】D 【详解】A．CO 和N2的摩尔质量均为28g/ mol ，等质量的 CO 和N2的物质的量相同，原子数也相同，A正确； B．44gCO2的物质的量为，B正确； C．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，N2和CO2的摩尔质量之比为7:11，则N2和CO2的密度之比为7:11，C正确； D．溶剂水中也含有氧原子，故氧原子的个数大于6.02×1023，D错误； 故选D。 19．（23-24高一上·北京大兴·期末）设NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是 A．17gNH3中含有的电子数目为10NA B．标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA C．标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数目为1.5NA D．7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.3NA 【答案】C 【详解】A．NH3分子中有10个电子，17gNH3中含有的电子数目为 ，故A正确； B．标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体的物质的量为1mol，含有的分子数目为NA，故B正确； C．标准状况下水是液体，11.2LH2O的物质的量不是0.5mol，所以含有的原子数目为不是1.5NA，故C错误； D．Na2O2由Na+、构成，7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.3NA，故D正确； 选C。 20．（23-24高一上·北京延庆·期末）下列关于“溶液”的说法不正确的是 A．该溶液与溶液中的相等 B．该溶液中含有的微粒主要有：、、 C．若取该溶液10mL，其中 D．若取该溶液10mL，恰好能与溶液完全反应 【答案】C 【详解】A．物质的量浓度与溶液体积无关，0.1mol/LCaCl2溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×2=0.2mol/L，0.1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=0.2mol/L，A正确； B．CaCl2是强电解质，在水溶液中完全电离出、，水溶液中还含有分子，B正确； C．物质的量浓度与溶液体积无关，若取该溶液10mL，c(Cl-)=0.1mol/L×2=0.2mol/L，C错误； D．该离子反应为，钙离子和碳酸根离子按物质的量为1:1反应，若取该溶液10mL，n(Ca2+)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，中，两者完全反应，D正确； 故选：C。 21．（23-24高一上·北京通州·期末）下列关于金属材料的说法中，正确的是 A．合金的熔点一定比各成分金属的低 B．铝制餐具不宜用来蒸煮酸性食物 C．铁的导电性比铜好 D．钢的含碳量比生铁的高 【答案】B 【详解】A．合金的熔点一般比各成分金属的低，但也有例外如钨铁合金在铁含量较少时，熔点低于钨却高于铁，A错误； B．铝制餐具不宜用来蒸煮酸性食物，会破坏铝表面的氧化膜，从而降低铝的抗腐蚀能力，B正确； C．铁的导电性比铜差，C错误； D．钢的含碳量比生铁的低，D错误； 故选B。 22．（23-24高一上·北京·期末）下列有关钠的化合物说法不正确的是 A．完全与反应生成产物，失去电子数约为 B．将澄清石灰水分别加入溶液和溶液中，前者不生成沉淀 C．与水的反应中，每生成氧气转移电子 D．固体中含少量，可用加热法除去 【答案】B 【详解】A．完全与反应生成产物，钠元素化合价由0价升高为+1价，失去电子数约为，故A正确； B．将澄清石灰水分别加入溶液和溶液中，二者都生成碳酸钙沉淀，故B错误； C．与水的反应中，氧元素化合价由-1升高为0生成氧气，每生成氧气转移电子，故C正确； D．碳酸钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，固体中含少量，可用加热法除去，故D正确； 选B。 23．（23-24高一上·北京通州·期末）下列关于铁与水反应的描述不正确的是 A．常温下铁与水不反应 B．铁与水蒸气高温下反应生成可燃气体 C．铁与水蒸气高温下反应生成铁红 D．铁与水蒸气高温下的反应是置换反应 【答案】C 【详解】A．铁为较活泼金属，但常温下铁与水不反应，A正确； B．高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气为可燃性气体，B正确； C．高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁为黑色，不生成铁红(氧化铁)，C错误； D．高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，为单质、化合物反应生成新单质、化合物，属于置换反应，D正确； 故答案为：C。 24．（23-24高一上·北京西城·期末）将物质及其用途连线。A-   B- C- 物质 用途 A．Fe2O3 a．红色颜料 B．Na2O2 b．消毒剂 C．NaClO c．供氧剂 【答案】 a c b 【详解】Fe2O3为红棕色粉末状固体，在空气中性质稳定，可制成红色颜料；Na2O2中O元素呈-1价，具有强氧化性，能与CO2、H2O等反应并生成O2，可作供氧剂；NaClO具有强氧化性，具有杀菌消毒能力，可用作消毒剂。 由此可得出： A- a    B- c   C- b。 25．（23-24高一上·北京延庆·期末）铝与三氧化二铁在高热条件下发生反应。 (1)作还原剂的物质是 ，铁元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。 (2)若反应中每生成1 mol Fe，则消耗Fe2O3的物质的量为 mol，转移电子的数目为 NA(NA表示阿伏伽德罗常数)。 【答案】(1) Al 降低 (2) 0.5 3NA 【详解】（1）在该反应中，Al元素的化合价由反应前Al单质的0价变为反应后Al2O3中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化，所以Al为还原剂；Fe元素的化合价由反应前Fe2O3中的+3价变为反应后Fe单质的0价，Fe元素的化合价降低，得到电子被还原，所以Fe2O3为氧化剂； （2）根据Fe元素守恒可知：若反应中每生成1 mol Fe，则消耗Fe2O3的物质的量为0.5 mol。在氧化还原反应中元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目。在该反应中元素化合价升降为6，可知：每反应产生2 mol Fe，转移6 mol电子。则反应产生1 mol Fe，则转移电子的物质的量是3 mol，转移的电子数目是3NA。 26．（23-24高一上·北京延庆·期末）选择完成下列实验的装置。 (1)除去粗盐水中的泥沙，用 。(填序号，下同)。 (2)从盐水中获得食盐，用 。 (3)配制溶液，用 。 【答案】(1)② (2)③ (3)① 【详解】（1）除去粗盐水中的泥沙采取过滤操作，故选②。 （2）从盐水中获得食盐采用蒸发结晶的操作，故选③。 （3）配制溶液，需要用到100mL容量瓶，故选①。 27．（23-24高一上·北京延庆·期末）铁在成人体中的含量为4~5g，是人体必需微量元素中含量最多的一种。人体内的含铁化合物主要分为两类，即功能性铁和储存铁。体内缺铁将会导致人的记忆能力、免疫能力和对温度的适应能力等生理功能下降。如果体内的铁不足以供给生命活动的需要，就会发生贫血。为了满足生理需要，成人每天铁的适宜摄入量为15~20mg。动物内脏、肉类、鱼类、蛋类等动物性食物中的铁容易被吸收。一般蔬菜中铁的含量较少，吸收率也低，但我国膳食中一般食用蔬菜量很大，仍为铁的主要来源。 请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 (1)铁是人体内含量最多的一种必需微量元素。 。 (2)如果人体长期缺少铁元素，会引发缺铁性贫血。 。 (3)正常成年人每天宜从膳食中摄入15~20mg铁元素以维持生命活动的需要。 。 (4)在我国，人体必需的铁元素主要是通过食用动物性食物摄入的。 。 【答案】(1)对 (2)对 (3)对 (4)错 【详解】（1）铁元素是人体内重要的微量元素，正确； （2）人体内缺少铁元素，对造血功能有影响，会引发缺铁性贫血，正确； （3）正常成年人每天可以通过食物摄入15~20mg铁元素以维持生命活动的需要，正确； （4）植物中同样含有铁元素，错误。 28．（23-24高一上·北京延庆·期末）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 (1)钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易 电子(填“得”或“失”)。 (2)金属钠非常活泼，通常保存在 里，以隔绝空气。 (3)把一块绿豆大的钠放入盛有硫酸亚铁溶液的烧杯中。 ①发生的反应依次有：、 (补全离子方程式)、。 ②氢氧化亚铁放置在空气中一段时间，可观察到的实验现象是 。 (4)汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可用金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。 ①当汽车发生较严重碰撞时，0.01 s可引发NaN3分解()，并在0.03 s结束，极速为气囊充气。一个安全气囊通常装有65 g NaN3，其完全分解所释放N2在标准状况下的体积为 L。 ②产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是 。 ③NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)失 (2)煤油(或石蜡) (3) Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓ 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 (4) 33.6 【详解】（1）根据钠的原子结构示意图可知：Na原子核外有3个电子层，最外层只有1个电子，这个电子受到原子核吸引力较小，容易失去，表现出强的还原性； （2）金属钠非常活泼，容易与空气中的氧气及水反应导致变质，根据其密度比煤油(或液态石蜡)大，与煤油(或液态石蜡)不能发生反应的性质，通常保存在煤油(或液态石蜡)中； （3）①把一块绿豆大的钠放入盛有硫酸亚铁溶液的烧杯中，钠首先与水发生置换反应产生NaOH、H2，然后是NaOH与FeSO4发生复分解反应产生Fe(OH)2、Na2SO4，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓。Fe(OH)2不稳定，容易被空气中的O2氧化产生Fe(OH)3沉淀，反应方程式为：； ②Fe(OH)2是白色固体，其中Fe为+2价，具有强的还原性，容易被空气中的O2氧化产生红褐色Fe(OH)3，发生反应：，因此看到的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色； （4）①65 g NaN3的物质的量为n(NaN3)==1 mol，根据负极反应方程式中物质反应转化关系可知：1 mol NaN3分解产生1.5 mol N2，其在标准状况下的体积V(N2)=1.5 mol×22.4 L/mol=33.6 L； ②Na具有强的还原性，能够与Fe2O3在加热时发生反应产生Na2O、Fe，该反应的化学方程式为：； ③NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，则NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为：。 29．（23-24高一上·北京西城·期末）实验室用固体配制溶液的操作过程示意图如下。 (1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、 。 (2)操作1中玻璃棒的作用是 。 (3)所配制的溶液中是 。 (4)下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是 （填序号）。 a．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 b．操作3中烧杯洗涤液未转移到容量瓶中 c．定容时俯视观察液面 【答案】(1)容量瓶 (2)搅拌，加速固体溶解 (3) (4) 【分析】配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等； 【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和100mL容量瓶，所以缺少的玻璃仪器：100mL容量瓶； （2）操作1为溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解； （3）溶液中； （4）a．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，溶质的物质的量不变，溶液体积也不变，则浓度不变，故不符合题意； b．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，则浓度偏小，故符合题意； c．定容时俯视观察液面，则溶液体积偏小，浓度偏大，故不符合题意； 故选b。 30．（23-24高一上·北京西城·期末）某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质。 (1)探究溶解性。在两支试管中，分别加入约1g Na2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，充分振荡后，一支试管中固体有剩余，剩余的固体是 。 (2)探究稳定性。按照如图所示装置进行实验（部分夹持装置已略去）。 ①能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是 。 ②NaHCO3受热分解的化学方程式是 。 (3)探究与酸的反应。 实验步骤 实现现象 用离子方程式解释现象 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸 开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 ① ② 向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸 立即产生气泡 (4)该小组在探究Na2CO3和NaHCO3的性质时，运用的化学思想方法有 （填序号）。 a．比较    b．定性与定量相结合 【答案】(1)NaHCO3 (2) 加热NaHCO3一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热Na2CO3一段时间后，澄清石灰水未见浑浊 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (3) (4)ab 【分析】Na2CO3的热稳定性强，用酒精灯加热Na2CO3固体，不发生分解；NaHCO3的热稳定性差，用酒精灯加热NaHCO3固体，会发生分解，生成Na2CO3、CO2气体和水。由NaHCO3的分解反应，也可得出Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3。 【详解】（1）在两支试管中，分别加入约1g Na2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，充分振荡后，发现盛有NaHCO3固体的那支试管中固体有剩余，则表明NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，剩余的固体是NaHCO3。 （2）①由装置图可知，利用澄清石灰水检验分解产物中是否含有CO2来判断两种盐的热稳定性，则能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是：加热NaHCO3一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热Na2CO3一段时间后，澄清石灰水未见浑浊。 ②NaHCO3受热分解，生成Na2CO3、CO2气体和水，化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 （3）向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸，先发生反应生成NaHCO3等，NaHCO3再与盐酸反应生成二氧化碳气体等。 实验步骤 实现现象 用离子方程式解释现象 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸 开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 ① ② 向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸 立即产生气泡 （4）该小组在探究Na2CO3和NaHCO3的性质时，采用比较分析法，进行溶解性实验、热稳定性实验及与盐酸反应的实验；分析溶解度大小、热稳定性强弱、与盐酸反应产生气泡的快慢时，采用定性与定量相结合的方法，则运用的化学思想方法有ab。 【点睛】相同温度时，相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的碱性强。 31．（23-24高一上·北京西城·期末）某小组探究Na2O2与H2O的反应，实验方案及现象如下： (1)Ⅰ中Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式是 。 (2)证明Ⅰ中反应后的溶液中存在H2O2的实验证据是 。 (3)针对Ⅲ中“振荡后溶液红色褪去”提出假设： 已知：ⅰ．酚酞溶液遇浓NaOH溶液先变红后褪色，加水后恢复红色 ⅱ．一定条件下，酚酞易被强氧化剂氧化 假设1：溶液中NaOH浓度过大，使溶液先变红后褪色； 假设2： 。 设计如下实验进行探究，请将实验方案、实验现象补充完整。 序号 实验方案 实验现象 实验结论 ① 向Ⅲ中溶液加入 （填试剂） 溶液不变红 假设1不成立 ② 分别向Ⅲ和Ⅳ中溶液滴加2滴酚酞溶液 Ⅲ中 ；Ⅳ中溶液变红不褪色 假设2成立 【答案】(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (2)Ⅰ中气泡消失后，加入少量MnO2，Ⅳ中迅速产生大量气泡 (3) Ⅰ中生成的H2O2将酚酞氧化，使溶液褪色 H2O 溶液先变红后褪色 【详解】（1）Ⅰ中Na2O2与H2O反应生成O2，同时生成NaOH，化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 （2）证明Ⅰ中反应后的溶液中存在H2O2，通常加入MnO2，催化H2O2分解，由反应现象做出判断，则实验证据是：Ⅰ中气泡消失后，加入少量MnO2，Ⅳ中迅速产生大量气泡。 （3）假设1：溶液中NaOH浓度过大，使溶液先变红后褪色； 由ⅱ．一定条件下，酚酞易被强氧化剂氧化，可得出另一种假设，即酚酞被反应生成的H2O2氧化变质。从而得出： 假设2：Ⅰ中生成的H2O2将酚酞氧化，使溶液褪色。 依据假设1，将溶液稀释，看溶液是否变红；若变色的原因是生成的H2O2将酚酞氧化，则可先处理H2O2，再加入酚酞。 序号 实验方案 实验现象 实验结论 ① 向Ⅲ中溶液加入H2O 溶液不变红 假设1不成立 ② 分别向Ⅲ和Ⅳ中溶液滴加2滴酚酞溶液 Ⅲ中溶液先变红后褪色；Ⅳ中溶液变红不褪色 假设2成立 32．（23-24高一上·北京·期末）电子工业中，人们常用溶液蚀刻印刷电路板，并进一步从腐蚀液中回收Cu和溶液。实验室模拟流程如图所示： 请回答下列问题： (1)写出溶液蚀刻镀铜电路板的离子方程式 。 (2)写出加入过量X的离子方程式 ， 。 (3)若取滤液1加入试管中，然后滴加足量氢氧化钠溶液，产生的现象是 ；在实际工业流程中，可替代气体Z的试剂为 (填字母)。 A．酸性溶液    B．氯水    C．溴水    D．硝酸溶液    E．过氧化氢溶液 【答案】(1) (2) (3) 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变成红褐色 BE 【分析】FeCl3溶液与镀铜电路板反应生成氯化亚铁和氯化铜，废液中含FeCl2、CuCl2、FeCl3，加过量的铁(X)，铁和铁离子生成亚铁离子、和铜离子生成铜单质，则滤渣1为Cu和Fe，滤液1中溶质为FeCl2，加过量的稀盐酸(Y)，铜不反应，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，向FeCl2溶液中通入Z气体Cl2，生成FeCl3； 【详解】（1）FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，； （2）过量铁，铁和铁离子生成亚铁离子、和铜离子生成铜单质，离子方程式为、； （3）滤液1中溶质为FeCl2，向其中滴加足量氢氧化钠溶液，先发生复分解反应生成白色沉淀Fe(OH)2，再被O2氧化为红褐色的Fe(OH)3，现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变成红褐色；氯气氧化亚铁离子生成铁离子，且不引入新杂质，硝酸溶液会引入硝酸根，高锰酸钾溶液会引入钾离子，溴水会引入溴离子，故在实际工业流程中，可替代气体Z的试剂为B．氯水、E．过氧化氢溶液，故选BE。 33．（23-24高一上·北京延庆·期末）用和制备少量漂粉精(一种含氯消毒剂)的装置如下。 (1)A为制取氯气的发生装置。A中发生反应的离子方程式是 。 (2)用和制备的漂粉精，其有效成分是 。 (3)B的作用是吸收挥发出的HCl。HCl可能对制备漂粉精造成的影响是 。 (4)漂粉精常用于游泳池水的消毒，起消毒作用的是HClO。池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 ①池水碱性过强，杀毒作用会 (填“增强”或“减弱”)。 ②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入、以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是 (填离子符号)。 【答案】(1) (2)(写名称也可) (3)消耗，降低反应产率 (4) 减弱 、 【分析】实验室用A装置进行浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下反应制取氯气，氯气经过B装置的饱和食盐水，除去氯化氢气体，氯气通入到氢氧化钙浊液中可以得到少量漂粉精，由此分析。 【详解】（1）A为氯气发生装置，A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）Cl2与Ca(OH)2发生反应2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，制备的漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2； （3）制取的漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，HCl与Ca(OH)2发生反应生成CaCl2和H2O，使Ca(ClO)2浓度降低，产率降低； （4）①起消毒作用的是HClO，碱性过强时，产生的HClO少，消毒效果减弱； ②酸性过强，说明溶液中有大量的，、能与反应生成CO2和H2O，降低c。 34．（23-24高一上·北京大兴·期末）钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。 (1)Na2O2是一种淡黄色固体，常用作供氧剂。 ①写出Na2O2与CO2反应的化学方程式 。 ②将一定量的Na2O2固体投入到含有Cl-、Na+、CO、HCO的溶液中，完全反应后，上述离子数目几乎不变的是 (填离子符号)。 (2)纯碱(Na2CO3)是重要的工业原料。侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平，该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。 资料i：20℃，部分物质的溶解度见表： 物质 NaCl NaHCO3 NH4HCO3 NH4Cl 溶解度(g/100gH2O) 36.0 9.6 21.7 37.2 资料ii：NH3极易溶于水，且与水发生反应生成NH3•H2O(碱性物质)。 ①沉淀池中，加入饱和NaCl溶液后，应先通入中通入 (填“NH3”或“CO2”)，原因是 。写出沉淀池中总反应的的化学方程式 。 ②上述流程中，操作I的名称为 ，物质X是 (填化学式)。 ③写出煅烧炉中反应的化学方程式 。 【答案】(1) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Cl- (2) NH3 NH3极易溶于水同时与水反应生成NH3•H2O，溶液显碱性，能吸收大量的CO2，产生高浓度的HCO，与Na+结合生成溶解度较小的NaHCO3，从溶液中析出 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 过滤 CO2 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 【分析】沉淀池中氨气、二氧化碳、氯化钠反应生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤出碳酸氢钠，煅烧炉中碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，二氧化碳可以循环到沉淀池中反应。 【详解】（1）①Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； ②将一定量的Na2O2固体投入到含有Cl-、Na+、CO、HCO的溶液中，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再和HCO反应生成碳酸钠和水，完全反应后，Na+、CO增多，HCO减少，几乎不变的是Cl-； （2）①NH3极易溶于水同时与水反应生成NH3•H2O，溶液显碱性，能吸收大量的CO2，产生高浓度的HCO，与Na+结合生成溶解度较小的NaHCO3沉淀从溶液中析出，所以加入饱和NaCl溶液后，应先通入NH3，沉淀池中氨气、二氧化碳、氯化钠反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，总反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； ②上述流程中，操作I实现固液分离，名称为过滤；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，二氧化碳可以循环到沉淀池中反应，则物质X是CO2； ③煅烧炉中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 35．（23-24高一上·北京大兴·期末）某小组同学研究铁及其化合物的性质，进行如图实验。 (1)图示为“铁与水蒸气反应”的实验装置，写出试管内反应的化学方程式 。 (2)取试管中反应后的少许样品，加入适量盐酸使固体恰好溶解，得到浅绿色溶液a。分别取4份溶液a进行以图实验： 序号 操作 现象 I 滴加2滴KSCN溶液 无明显现象 II 滴加1mLNaOH溶液 …… III 滴加2滴酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色褪去 IV 滴加2滴KSCN溶液；再滴加2mL氯水 无明显现象；溶液变为红色，后红色褪去 ①实验I中溶液无明显现象的原因 (用离子方程式解释)。 ②实验II中的现象是 。 ③甲同学依据实验III中的现象，确认溶液a中存在Fe2+。补全反应的离子方程式： 。 Fe2++MnO+________=________+Mn2++H2O ④乙同学认为甲同学的分析不严谨，理由是： i.稀释酸性KMnO4溶液，紫色也可能褪去。 ii. 。 (3)实验反思：针对IV中溶液红色褪去的原因，小组同学提出两种猜想： i.铁离子被转化 ii.SCN-被转化 小组同学进一步设计实验，证明上述猜想是否成立。 补全实验方案： (填操作和现象)，证实只有猜想ii成立。 【答案】(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (2) 2Fe3++Fe=3Fe2+ 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O Cl-在酸性条件下也可能被KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色，有干扰 (3))取两份实验IV中褪色后的溶液，一份溶液中滴加FeCl3溶液后，溶液不变色，另一份溶液中滴加KSCN溶液后变为红色 【分析】铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁，溶液中加KSCN不变红说明不含Fe3+，原因可能是单质铁把Fe3+还原为Fe2+。氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁。 【详解】（1）试管内铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2； （2）①实验I中溶液无明显现象，说明溶液中不含Fe3+，原因是单质铁把Fe3+还原为Fe2+，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。 ②实验II中氯化亚铁和氢氧化钠反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被氧气氧化为红褐色氢氧化铁，现象是产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 ③实验III中Fe2+被MnO氧化为Fe3+、MnO被还原为Mn2+，根据得失电子守恒、电荷守恒，配平反应的离子方程式为5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O； ④i.稀释酸性KMnO4溶液，紫色也可能褪去。 ii. Cl-在酸性条件下也可能被KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色，有干扰。 （3）取两份实验IV中褪色后的溶液，一份溶液中滴加FeCl3溶液后，溶液不变色，另一份溶液中滴加KSCN溶液后变为红色，证实只有SCN-被转化。 ( 27 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$