专题01 物质及其变化-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期末真题分类汇编（北京专用）

专题01 物质的分类及转化 内容概览 考点01 物质的分类及其转化 考点02 离子反应 考点03 氧化还原反应 考点01 物质的分类及其转化 1．（23-24高一上·北京朝阳·期末）下列关于物质分类的说法中，不正确的是 A．液氯属于纯净物 B．属于盐 C．属于氧化物 D．胶体属于碱 2．（23-24高一上·北京·期末）一定条件下，当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．盐酸 B．蔗糖溶液 C．NaCl溶液 D．胶体 3．（23-24高一上·北京通州·期末）下列分散系不属于浊液的是 A．黄色的泥浆 B．红烧鱼的汤 C．用洗涤剂洗油锅的水 D．84消毒液 考点02 离子反应 4．（23-24高一上·北京昌平·期末）下列物质不导电的是 A．Na单质 B．NaCl固体 C．熔融NaCl D．NaCl溶液 5．（23-24高一上·北京昌平·期末）常温下，下列物质中易溶于水的是 A．AgCl B． C．NaCl D． 6．（23-24高一上·北京通州·期末）下列说法正确的是 A．硫酸在电流作用下在水中电离出氢离子和硫酸根离子 B．只有酸电离时，阴离子才是酸根离子 C．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 D．只有可溶盐才是电解质 7．（23-24高一上·北京延庆·期末）下列物质不属于电解质的是 A． B． C．NaOH D．Cu 8．（23-24高一上·北京通州·期末）下列各组离子在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时有气体产生的是 A． B． C． D． 9．（23-24高一上·北京大兴·期末）如图为NaCl固体加入水中，发生如图变化的微观示意图。下列说法不正确的是 A．NaCl由Na+和Cl-构成，故NaCl固体能导电 B．Na+和Cl-在水中以水合离子的形式自由移动 C．水分子破坏了阴阳离子之间的作用力 D．该过程可表示为NaCl=Na++Cl- 10．（23-24高一上·北京·期末）甲、乙、丙、丁分别是、、、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质依次是 A．、、HCl、 B．、、、HCl C．、HCl、、 D．、HCl、、 11．（23-24高一上·北京大兴·期末）下列离子方程式书写不正确的是 A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．氧化铁放入稀盐酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 12．（23-24高一上·北京·期末）下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中一定含有NH B 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有Cl- C 向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去 原溶液中一定含Fe2+ D 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定有SO A．A B．B C．C D．D 考点03 氧化还原反应 13．（23-24高一上·北京昌平·期末）下列反应不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 14．（23-24高一上·北京通州·期末）关于氧化还原反应，下列说法正确的是 A．被还原的物质是还原剂 B．所含元素化合价降低的物质一定是氧化剂 C．含有极性共价键的反应物一定会被还原 D．含有离子键的反应物不会发生元素化合价变化 15．（23-24高一上·北京大兴·期末）下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A．Na2O固体 B．NaOH溶液 C．FeCl2溶液 D．漂白粉 16．（23-24高一上·北京延庆·期末）为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中加入粉末，下列关于的叙述中，正确的是 A．作吸水剂 B．铁元素化合价降低 C．作氧化剂 D．作还原剂 17．（23-24高一上·北京东城·期末）下列反应中，水只作还原剂的是 A． B． C． D． 18．（23-24高一上·北京朝阳·期末）下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A．用和制取盐酸 B．用生石灰()作干燥剂 C．用铝粉和作管道疏通剂 D．用漂白棉、麻、纸张 19．（23-24高一上·北京·期末）已知下述三个实验均能发生化学反应： ① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是 A．实验①中铁钉只作还原剂 B．实验②中既显氧化性又显还原性 C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性： 20．（23-24高一上·北京·期末）下列物质的分类不正确的是 A．NaHSO4属于酸 B．NaClO属于盐 C．SO3属于氧化物 D．NaOH属于碱 21．（23-24高一上·北京海淀·期末）用FeSO4溶液、空气除去烟气中的SO2，主要物质的转化如下图。 下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ、Ⅱ中，SO2均发生氧化反应 B．过程Ⅱ中，发生反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ C．SO2最终转化成 D．FeSO4溶液吸收SO2后，所得溶液酸性减弱 22．（23-24高一上·北京·期末）在溶液中可以共存，加OH-产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是 A．Na+、Cu2+、Cl-、 B．、Cl-、Ca2+、Na+ C．Cl-、K+、、Fe2+ D．CH3COO-、、、K+ 23．（23-24高一上·北京昌平·期末）科研人员发明一种可由氮气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，已知锂(Li)元素的常见价态为0、+1，下列说法不正确的是 A．过程①中氮元素化合价降低 B．过程②属于氧化还原反应 C．该过程的最终产物为和 D．上述过程实现了锂循环使用 24．（23-24高一上·北京昌平·期末）向溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 B．电导率减小的过程中，发生反应： C．电导率增大的过程中，主要是 D．用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化图与原实验图相同 25．（23-24高一上·北京昌平·期末）为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐，设计了如下实验流程 下列说法不正确的是 A．NaOH溶液的作用是除去 B．步骤i、ii的顺序可以互换 C．滤液2中有四种离子：、、、 D．步骤iv中发生的离子反应为：、 26．（23-24高一上·北京昌平·期末）新型绿色水处理剂高铁酸钾()的制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。 下列说法不正确的是 A．中Fe元素价态为+6价 B．过程I中发生 C．由过程Ⅱ可知，在碱性溶液中的溶解度： D．可将氨氮废水中的转化为除去，过程中被还原 27．（23-24高一上·北京昌平·期末）实验室有以下三种溶液：①  ②  ③HCl，将部分溶液两两混合，进行以下实验： 序号 操作 现象 离子方程式 i ①+② 产生白色沉淀 a ii ②+③ b (1)将表格补充完整。a． ；b． 。 (2)除酸、碱外，②试剂还可能与 类(物质类别)反应，任选其中一种物质写出对应反应的离子方程式 。 28．（23-24高一上·北京东城·期末）分类法是常用的科学研究方法，通过对物质进行分类，可以更方便地认识物质变化的规律。 (1)在四种物质中，有一种物质所属类别与其他三种不同。写出该物质溶于水时的电离方程式： 。 (2)在硝酸、氧气、铝三种物质中： ①常用作氧化剂的是 。 ②欲实现转化：，应选择加入 。 (3)根据高铁酸钾中铁元素的化合价为 价，推测其具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 (4)属于酸性氧化物。与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 29．（23-24高一上·北京海淀·期末）粗盐中通常含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等杂质，实验室用粗盐制备NaCl晶体的流程如下图。完成下面小题。 (1)①中不需要使用的实验仪器是 A．玻璃棒 B．漏斗 C．蒸发皿 D．烧杯 (2)下列说法正确的是 A．②的目的是除去 B．②和③的试剂顺序可以互换 C．试剂I是KOH溶液 D．⑤中只发生反应：OH-+H+=H2O (3)⑥中用到的分离方法是 A．过滤 B．冷却结晶 C．吸附 D．蒸发结晶 30．（23-24高一上·北京东城·期末）我国宇航员在中国空间站利用化学反应制作出了漂亮的奥运五环。 【资料】指示剂变色范围： 【实验】在镶嵌五环的塑料板①~⑤中加入相应试剂(如图所示)，再依次向五环中滴加：①溴百里酚蓝、②、淀粉溶液、③甲基橙、④指示剂X、⑤甲基橙、溴百里酚蓝，分别出现了蓝色、黑色、红色、黄色、绿色5种颜色。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 试剂 溶液 和的混合溶液 溶液 溶液 溶液 指示剂 溴百里酚蓝 淀粉溶液 甲基橙 甲基橙、溴百里酚蓝 五环颜色 蓝色 黑色 红色 黄色 绿色 (1)从物质类别看，均属于 类。 (2)由③可知溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (3)补全②中反应的方程式： 。 (4)为 。 (5)用试剂 代替⑤中的甲基橙，也可得到绿色环。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 物质的分类及转化 内容概览 考点01 物质的分类及其转化 考点02 离子反应 考点03 氧化还原反应 考点01 物质的分类及其转化 1．（23-24高一上·北京朝阳·期末）下列关于物质分类的说法中，不正确的是 A．液氯属于纯净物 B．属于盐 C．属于氧化物 D．胶体属于碱 【答案】D 【详解】A．液氯是氯气的液体状态，属于纯净物，A正确； B．由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，B正确； C．由S元素和O元素构成，属于氧化物，C正确； D．Fe(OH)3属于碱，但胶体是混合物，不属于碱，D错误； 故选D。 2．（23-24高一上·北京·期末）一定条件下，当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．盐酸 B．蔗糖溶液 C．NaCl溶液 D．胶体 【答案】D 【详解】能产生丁达尔效应是胶体的特性， A．盐酸是氯化氢水溶液，不能产生丁达尔效应，故A不符合题意； B．蔗糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B不符合题意； C．NaCl溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C不符合题意； D．胶体，能产生丁达尔效应，故D符合题意； 答案选D。 3．（23-24高一上·北京通州·期末）下列分散系不属于浊液的是 A．黄色的泥浆 B．红烧鱼的汤 C．用洗涤剂洗油锅的水 D．84消毒液 【答案】D 【详解】A．黄色的泥浆属于悬浊液，A错误； B．红烧鱼的汤属于浊液，B错误； C．用洗涤剂洗油锅的水中分散质微粒直径＞100nm，油脂常温下为液态，该分散属于乳浊液，C错误； D．84消毒液中分散质微粒直径＜1nm，属于溶液，D正确； 故选D。 考点02 离子反应 4．（23-24高一上·北京昌平·期末）下列物质不导电的是 A．Na单质 B．NaCl固体 C．熔融NaCl D．NaCl溶液 【答案】B 【详解】A．Na单质是金属，能导电，A不符合； B．NaCl固体不能电离出阴阳离子，故不能导电，B符合； C．熔融NaCl能电离出导电的阴阳离子，能导电，C不符合； D．NaCl溶液含有可以自由移动的阴阳离子，能导电，D不符合； 故答案为：B。 5．（23-24高一上·北京昌平·期末）常温下，下列物质中易溶于水的是 A．AgCl B． C．NaCl D． 【答案】C 【详解】盐的溶解性规律：钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐；强碱都易溶于水，强酸易溶于水，部分单质难溶于水；结合盐的溶解性规律分析，NaCl是易溶性盐，AgCl、、是难溶性盐，答案选C。 6．（23-24高一上·北京通州·期末）下列说法正确的是 A．硫酸在电流作用下在水中电离出氢离子和硫酸根离子 B．只有酸电离时，阴离子才是酸根离子 C．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 D．只有可溶盐才是电解质 【答案】C 【详解】A．硫酸在水溶液中电离不需要通电，是在水分子的作用下发生电离，A错误； B．某些盐电离时阴离子是酸根离子，如硫酸钠，B错误； C．碱发生电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子，C正确； D．酸、碱、盐及活泼金属氧化物都是电解质，难溶性盐也是电解质，D错误； 故选C。 7．（23-24高一上·北京延庆·期末）下列物质不属于电解质的是 A． B． C．NaOH D．Cu 【答案】D 【分析】电解质指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 【详解】A．是溶于水能导电的化合物，属于电解质，A不合题意； B．是溶于水能导电的化合物，属于电解质，B不合题意； C．NaOH是溶于水能导电的化合物，属于电解质，C不合题意； D．Cu能导电，但Cu是单质不是化合物，既不属于电解质也不属于非电解质，D符合题意； 故选D。 8．（23-24高一上·北京通州·期末）下列各组离子在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时有气体产生的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．银离子和碳酸根离子生成碳酸银沉淀、与氯离子生成氯化银沉淀，不共存，故A不符合题意； B．钡离子与硫酸根生成硫酸钡沉淀，不共存，故B不符合题意； C．相互不反应能共存，加入稀硫酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故C符合题意； D．相互不反应能共存，加入稀硫酸后与各个离子不反应，故D不符合题意； 故选C。 9．（23-24高一上·北京大兴·期末）如图为NaCl固体加入水中，发生如图变化的微观示意图。下列说法不正确的是 A．NaCl由Na+和Cl-构成，故NaCl固体能导电 B．Na+和Cl-在水中以水合离子的形式自由移动 C．水分子破坏了阴阳离子之间的作用力 D．该过程可表示为NaCl=Na++Cl- 【答案】A 【详解】A． NaCl固体不能导电，A错误； B．NaCl溶于水完全电离，Na+和Cl-在水中以水合离子的形式自由移动，B正确； C．阴阳离子水分子在水中以水合离子的形式存在，水分子破坏了阴阳离子之间的作用力，C正确； D．NaCl溶于水完全电离，该过程可表示为NaCl=Na++Cl-，D正确； 故选A。 10．（23-24高一上·北京·期末）甲、乙、丙、丁分别是、、、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质依次是 A．、、HCl、 B．、、、HCl C．、HCl、、 D．、HCl、、 【答案】B 【详解】甲＋丙→沉淀、乙＋丙→沉淀、丙+丁→沉淀，则丙为AgNO3；乙+丁→无色无味气体，则乙、丁分别为Na2CO3、HCl中的某一种，则甲为BaCl2；甲+乙→沉淀，则乙为Na2CO3，丁为HCl。由以上分析，可得出甲、乙、丙、丁分别是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl，故选B。 11．（23-24高一上·北京大兴·期末）下列离子方程式书写不正确的是 A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．氧化铁放入稀盐酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 【答案】B 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠，反应方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正确； B．反应电荷不守恒，正确的氯化铁溶液与铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误； C．氧化铁放入稀盐酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正确； D．碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，反应方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D正确； 故选B。 12．（23-24高一上·北京·期末）下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中一定含有NH B 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有Cl- C 向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去 原溶液中一定含Fe2+ D 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定有SO A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液中一定含有NH，，A正确；； B．由于Ag2CO3为白色沉淀、Ag2SO4为白色微溶物，故向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，原溶液中不一定含有Cl-，也可能是CO、SO等，B错误； C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质有很多，如SO2、SO等，向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，原溶液中不一定含Fe2+，C错误； D．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中可能含有硫酸根离子，也可能含有银离子，D错误； 故选A。 考点03 氧化还原反应 13．（23-24高一上·北京昌平·期末）下列反应不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．反应中N和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选； B．反应中Fe和I元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选； C．反应中Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选； D．反应中元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D选； 故选D。 14．（23-24高一上·北京通州·期末）关于氧化还原反应，下列说法正确的是 A．被还原的物质是还原剂 B．所含元素化合价降低的物质一定是氧化剂 C．含有极性共价键的反应物一定会被还原 D．含有离子键的反应物不会发生元素化合价变化 【答案】B 【详解】A．被还原的物质是氧化剂，A错误； B．氧化剂在氧化还原反应中所含元素化合价降低被还原，所以所含元素化合价降低的物质一定是氧化剂，B正确； C．如HCl中含有极性共价键，浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，其中HCl作还原剂被氧化，C错误； D．如次氯酸钠与盐酸反应生成氯气和氯化钠、水，其中次氯酸钠为离子化合物，反应过程中次氯酸根+1价的氯元素化合价发生变化，D错误； 故选B。 15．（23-24高一上·北京大兴·期末）下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A．Na2O固体 B．NaOH溶液 C．FeCl2溶液 D．漂白粉 【答案】C 【详解】A．氧化钠固体可以吸收空气中的水或二氧化碳从而变质生成氢氧化钠或碳酸钠，并没有发生氧化还原反应，A错误； B．氢氧化钠溶液可以吸收空气中的水分变质生成碳酸钠溶液，没有发生氧化还原反应，B错误； C．二价铁离子可以被空气中的氧气氧化变质生成三价铁离子，C正确； D．漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙在空气中能够与水、二氧化碳反应生成次氯酸，并没有发生氧化还原反应，D错误； 故选C。 16．（23-24高一上·北京延庆·期末）为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中加入粉末，下列关于的叙述中，正确的是 A．作吸水剂 B．铁元素化合价降低 C．作氧化剂 D．作还原剂 【答案】D 【详解】FeSO4具有较强的还原性，能与氧气发生反应，可以防止食品氧化变质，故做还原剂，答案选D。 17．（23-24高一上·北京东城·期末）下列反应中，水只作还原剂的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．H2O中氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，则H2O既作氧化剂又作还原剂，故A不符合题意； B．该反应中F元素化合价降低，F2作氧化剂，氧元素化合价升高，H2O作还原剂，故B符合题意； C．该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，则该反应中Cl2既作氧化剂又作还原剂，H2O既不作氧化剂又不作还原剂，故C不符合题意； D．该反应中Fe元素的化合价升高，Fe作还原剂，氢元素化合价降低，H2O作氧化剂，故D不符合题意； 故选：B。 18．（23-24高一上·北京朝阳·期末）下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A．用和制取盐酸 B．用生石灰()作干燥剂 C．用铝粉和作管道疏通剂 D．用漂白棉、麻、纸张 【答案】B 【详解】A．氢气和氯气制取盐酸是氧化还原反应，A不符合题意； B．生石灰()作干燥剂生石灰和水反应生成氢氧化钙为非氧化还原反应，B符合题意； C．铝粉和NaOH反应生成氢气和四羟基合铝酸钠，物质用途与氧化还原反应有关，C不符合题意； D．用漂白棉、麻、纸张的原理是通过次氯酸离子的氧化作用，D不符合题意； 故选B。 19．（23-24高一上·北京·期末）已知下述三个实验均能发生化学反应： ① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是 A．实验①中铁钉只作还原剂 B．实验②中既显氧化性又显还原性 C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性： 【答案】A 【详解】A．实验①中发生反应，，铁钉只作还原剂，故A正确； B．向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水，Fe2+被氧化为Fe3+，显还原性，故B错误； C．将铜丝放入氯化铁溶液中发生反应：，不是置换反应，故C错误； D．由实验①得氧化性：Cu2+＞Fe2+，由实验③得氧化性：Fe3+＞Cu2+，综合可知，氧化性，故D错误； 故选A。 20．（23-24高一上·北京·期末）下列物质的分类不正确的是 A．NaHSO4属于酸 B．NaClO属于盐 C．SO3属于氧化物 D．NaOH属于碱 【答案】A 【详解】A．NaHSO4电离出的阳离子有钠离子和氢离子，属于盐，不属于酸，故A错误； B．NaClO是钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐，故B正确； C．SO3是两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，属于氧化物，故C正确； D．NaOH电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故D正确。 答案选A。 21．（23-24高一上·北京海淀·期末）用FeSO4溶液、空气除去烟气中的SO2，主要物质的转化如下图。 下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ、Ⅱ中，SO2均发生氧化反应 B．过程Ⅱ中，发生反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ C．SO2最终转化成 D．FeSO4溶液吸收SO2后，所得溶液酸性减弱 【答案】D 【详解】A．过程Ⅰ、Ⅱ中，SO2中S元素化合价升高，SO2均发生氧化反应，故A正确； B．根据图示过程Ⅱ中，二氧化硫被Fe3+氧化为，发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，故B正确； C．根据图示，SO2最终转化成，故C正确； D．SO2溶于水生成亚硫酸，FeSO4溶液吸收SO2后，所得溶液酸性增强，故D错误； 答案选D。 22．（23-24高一上·北京·期末）在溶液中可以共存，加OH-产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是 A．Na+、Cu2+、Cl-、 B．、Cl-、Ca2+、Na+ C．Cl-、K+、、Fe2+ D．CH3COO-、、、K+ 【答案】B 【详解】A．溶液中Cu2+与CO32-反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误； B．溶液中HCO3-、Cl-、Ca2+、Na+不发生任何反应，能大量共存，向溶液中加OH-，HCO3-、Ca2+、与OH-反应生成CaCO3沉淀，向溶液中加H+，HCO3-与H+反应生成CO2气体，故B正确； C．溶液中Cl-、K+、SO42-、Fe2+离子之间不发生反应，能大量共存，向溶液中加OH-，Fe2+与OH-反应生成氢氧化亚铁沉淀，向溶液中加H+，无气体生成，故C错误； D．溶液中CH3COO-、SO42-、NH4+、K+离子间不发生反应，能大量共存，向溶液中加OH-，无沉淀生成，向溶液中加H+，无无气体生成，故D错误； 故选B。 23．（23-24高一上·北京昌平·期末）科研人员发明一种可由氮气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，已知锂(Li)元素的常见价态为0、+1，下列说法不正确的是 A．过程①中氮元素化合价降低 B．过程②属于氧化还原反应 C．该过程的最终产物为和 D．上述过程实现了锂循环使用 【答案】B 【详解】A．过程①中氮元素化合价由0降低为-3价，故A正确； B．过程②中元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故B错误； C．根据图示，该过程生成氮气和水反应生成氨气和氧气，最终产物为和，故C正确； D．根据图示，Li是该反应的催化剂，实现了锂循环使用，故D正确； 答案选B。 24．（23-24高一上·北京昌平·期末）向溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 B．电导率减小的过程中，发生反应： C．电导率增大的过程中，主要是 D．用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化图与原实验图相同 【答案】D 【分析】稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为接近零，继续滴加硫酸，硫酸过量又存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强，故电导率先减小后增大；当溶液中氢氧化钡溶液恰好反应时，滴有酚酞的溶液会由浅红色变为无色。 【详解】A．由分析可知，当溶液中氢氧化钡溶液恰好反应时，滴有酚酞的溶液会由浅红色变为无色，则实验时烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去，故A正确； B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应为，故B正确； C．硫酸过量又存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，电导率增大的过程中，主要是，故C正确； D．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，则用硫酸钠溶液代替稀硫酸重复上述实验时，溶液中存在钠离子和氢氧根，溶液的电导率变化不大，所以电导率变化与原实验不相同，故D错误； 故选D。 25．（23-24高一上·北京昌平·期末）为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐，设计了如下实验流程 下列说法不正确的是 A．NaOH溶液的作用是除去 B．步骤i、ii的顺序可以互换 C．滤液2中有四种离子：、、、 D．步骤iv中发生的离子反应为：、 【答案】C 【分析】粗盐水中先加入氢氧化钡（或氯化钡）溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，过滤后得到溶液A中含有过量的氢氧化钡和钙离子，再加入试剂为碳酸钠，除去过量的钡离子和钙离子，沉淀为碳酸钙和碳酸钡，滤液中加入HCl，除去多余的碳酸钠和氢氧根离子，得到精制食盐水，结晶得到氯化钠。 【详解】A．镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，NaOH溶液的作用是除去，A正确； B．加入过量氢氧化钡（或氯化钡）溶液是除去硫酸根离子，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氢氧化钡（或氯化钡）溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氢氧化钡（或氯化钡）溶液之后，B正确； C．滤液2中除了四种离子：、、、，还含有过量的钡离子，C错误； D．滤液中加入HCl，除去多余的碳酸钠和氢氧根离子，反应为、，D正确； 故选C。 26．（23-24高一上·北京昌平·期末）新型绿色水处理剂高铁酸钾()的制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。 下列说法不正确的是 A．中Fe元素价态为+6价 B．过程I中发生 C．由过程Ⅱ可知，在碱性溶液中的溶解度： D．可将氨氮废水中的转化为除去，过程中被还原 【答案】B 【分析】NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，由于铁离子易与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，则该难溶性杂质为Fe(OH)3，过滤除去沉淀分离出滤液，滤液加入KOH反应生成固体和NaOH； 【详解】A．钾元素为+1价，氧元素为-2价，根据正负化合价代数和为0知，铁元素的化合价为+6价，A正确； B．在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，铁元素从+3价升高至+6价，铁元素被氧化，而氯元素被还原，则氯元素从+1价降低至-1价，缺的产物是Cl-，由得失电子转移相等知，含铁元素的物质前配系数2，含氯元素的物质前配3，再根据电荷守恒，反应物缺10个OH-，最后由原子守恒可得离子方程式为：，B错误； C．过程Ⅱ中Na2FeO4转化为，在碱性溶液中反应易向更难溶的物质转化，故在碱性溶液中的溶解度：，C正确 D．中铁元素为+6价，处于高价态，具有氧化性，中氮元素为-3价，处于最低价，具有还原性，和能发生氧化还原反应，铁元素化合价由+6价降低为+3价被还原，D正确； 故选B。 27．（23-24高一上·北京昌平·期末）实验室有以下三种溶液：①  ②  ③HCl，将部分溶液两两混合，进行以下实验： 序号 操作 现象 离子方程式 i ①+② 产生白色沉淀 a ii ②+③ b (1)将表格补充完整。a． ；b． 。 (2)除酸、碱外，②试剂还可能与 类(物质类别)反应，任选其中一种物质写出对应反应的离子方程式 。 【答案】(1) 产生气体 (2) 盐 【详解】（1）①+②生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙为白色沉淀，离子方程式为Ca2++CO=CaCO3↓；②+③生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故现象为产生气体； 故答案为：Ca2++CO=CaCO3↓；产生气体。 （2）②试剂还可能与酸(盐酸等)、碱(氢氧化钙等)和盐(氯化钡等)反应；碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式为：Ba2++ CO=BaCO3↓； 故答案为：盐；Ba2++ CO=BaCO3↓。 28．（23-24高一上·北京东城·期末）分类法是常用的科学研究方法，通过对物质进行分类，可以更方便地认识物质变化的规律。 (1)在四种物质中，有一种物质所属类别与其他三种不同。写出该物质溶于水时的电离方程式： 。 (2)在硝酸、氧气、铝三种物质中： ①常用作氧化剂的是 。 ②欲实现转化：，应选择加入 。 (3)根据高铁酸钾中铁元素的化合价为 价，推测其具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 (4)属于酸性氧化物。与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 【答案】(1) (2) 硝酸、氧气 铝 (3) 氧化性 (4) 【详解】（1）NaOH、KOH、Ba(OH)2都属于碱，Na2CO3属于盐，故与其他三种物质类别不同的是Na2CO3，Na2CO3溶于水电离出Na+和，电离方程式为Na2CO3=2Na++。 （2）①在HNO3、氧气、铝三种物质中，Al常用作还原剂，常用作氧化剂的是硝酸、氧气。 ②Fe3O4→Fe的过程中Fe元素的化合价降低，应选择加入Al。 （3）K2FeO4中K、O元素的化合价依次为+1价、-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，铁元素的化合价为+6价；推测其具有氧化性。 （4）N2O5属于酸性氧化物，酸性氧化物能与碱反应生成对应的盐和水，则N2O5与NaOH溶液反应的化学方程式为N2O5+2NaOH=2NaNO3+H2O。 29．（23-24高一上·北京海淀·期末）粗盐中通常含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等杂质，实验室用粗盐制备NaCl晶体的流程如下图。完成下面小题。 (1)①中不需要使用的实验仪器是 A．玻璃棒 B．漏斗 C．蒸发皿 D．烧杯 (2)下列说法正确的是 A．②的目的是除去 B．②和③的试剂顺序可以互换 C．试剂I是KOH溶液 D．⑤中只发生反应：OH-+H+=H2O (3)⑥中用到的分离方法是 A．过滤 B．冷却结晶 C．吸附 D．蒸发结晶 【答案】(1)C (2)A (3)D 【分析】要除去粗盐中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等杂质，先加水溶解，过滤除去泥沙，再向滤液中依次加BaCl2溶液、Na2CO3溶液和NaOH溶液，为了能完全除去杂质，除杂试剂要过量，过量的BaCl2溶液除去，过量的Na2CO3溶液除去Ca2+和过量Ba2+，过量的氢氧化钠除去Mg2+，过滤除去沉淀，滤液加入盐酸除去过量的OH-、生成氯化钠，最后蒸发结晶得到氯化钠晶体，据此解答。 【详解】（1）由分析可知，操作①为过滤，需要使用的实验仪器是玻璃棒、漏斗、烧杯，不需要蒸发皿，故选C； （2）A．由分析可知，②的目的是除去，A正确； B．若BaCl2放在最后面，则过量时无法除去，则BaCl2溶液应放在Na2CO3溶液前面，B错误； C．KOH溶液会引入杂质离子钾离子，C错误； D．滤液中加稀盐酸时发生反应：OH-+H+=H2O、，D错误； 故选A。 （3）NaCl在水中的溶解度受温度的影响较小，应该选择蒸发结晶的方法分离，故选D。 30．（23-24高一上·北京东城·期末）我国宇航员在中国空间站利用化学反应制作出了漂亮的奥运五环。 【资料】指示剂变色范围： 【实验】在镶嵌五环的塑料板①~⑤中加入相应试剂(如图所示)，再依次向五环中滴加：①溴百里酚蓝、②、淀粉溶液、③甲基橙、④指示剂X、⑤甲基橙、溴百里酚蓝，分别出现了蓝色、黑色、红色、黄色、绿色5种颜色。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 试剂 溶液 和的混合溶液 溶液 溶液 溶液 指示剂 溴百里酚蓝 淀粉溶液 甲基橙 甲基橙、溴百里酚蓝 五环颜色 蓝色 黑色 红色 黄色 绿色 (1)从物质类别看，均属于 类。 (2)由③可知溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (3)补全②中反应的方程式： 。 (4)为 。 (5)用试剂 代替⑤中的甲基橙，也可得到绿色环。 【答案】(1)盐 (2)酸性 (3) (4)甲基橙 (5) 【详解】（1）从物质类别看，均由金属离子和酸根离子组成，均属于盐类； （2）由③溶液能使甲基橙显红色，可知溶液呈酸性； （3）②中中碘元素为-1价，中碘元素显+5价，发生归中反应生成碘单质，消耗1个反应转移5个电子，则I-系数为5，由碘原子守恒I2配3，由电荷守恒CH3COO-系数配6，最后结合原子守恒可配平反应的方程式：； （4）根据资料：指示剂变色范围中溶液pH大于4.4甲基橙显黄色，碳酸钠溶液显碱性，指示剂X显黄色，则X为甲基橙； （5）指示剂溴百里酚蓝在6.0~7.6的pH范围内显绿色，溶液显碱性，可加入与碳酸钠反应，调节溶液pH也能得到绿色； ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$