福建省永春第一中2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

永春一中高二年10月考试化学科试卷（2024.10) 考试时间75分钟 试卷总分100分 命题者：温林建 可能用到的相对原子质量；H-1C-12N-140-16Na-23S-32 Cl-35.5Mn-55Fe-56 一、选择题（本题共18小题，共44分，其中1~10题每题2分，11~18题每题3分） 1.化学与生活、生产密切相关，下列说法中错误的是( ) A.液氧甲烷火箭朱雀二号成功发射时，能量的转化形式为化学能→热能→机械能 B.CO中毒应将中毒者移至空气流通处，必要时放入高压氧仓 C.汽车尾气净化器通常使用贵金属为催化剂，提高有害气体的平衡转化率 D.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济 2.下列不能说明CH,COOH是弱酸的方法是( ) A.测得0.1 mol.L CH,COOH溶液的pH>1 B.测得0.lmol.LCH,COONa溶液的pH>7 C.pH=1的CH,COOH溶液加水稀释100倍后pH<3 D.10mL0.1mol.LCH,COOH溶液恰好与10mL0.lmol.L NaOH溶液完全反应 3.某兴趣小组为研究物质的导电性设计了如图装置，现向 试剂瓶X中分别加入20mL下列试剂，常温下灯泡最亮的是 低压 () A.0.01 mol-L-KAI(SO4h溶液 B.pH=I2的氨水C.pH=2的NaHSO4溶液 D.0.01 molL-CH3COOH溶液 4.在一个绝热、体积一定的密闭容器中，充入2molN2和6molH2,一定条件下，发 生可逆反应：N2(g十3H(g)2NH(g)△H<0,下列各项中能说明该反应已经达到平衡状 态的是() A.一定条件下，体系的密度不再改变 B.一定条件下，N2和H2转化率相同 C.断裂1molN=N键的同时，也断裂6molN-H D.反应消耗的N2、H2与生成的NH的速率v(N2):v(H2):v(NH)=1:3:2 5.下列说法正确的是() A.用广泛pH试纸测某盐酸的pH=2.3 B.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释100倍后，溶液的pH=b,则a>b-2 C.常温下反应2Na2SO3(stO2(g)=2Na2S04(s)能自发进行，则△H>0 D.增大压强（对于气体反应），活化分子百分数增大，故反应速率增大 6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.氯水宜保存在低温、避光条件下 B.合成氨工业上，采用高压以提高NH的产率 C.向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果 D.对于平衡体系2HΠ≠H2+I2,增大压强（缩小容积）可使颜色变深 高二化学（选考）第1页，共8页 7.下列反应方程式正确的是() A.氢硫酸HS的电离方程式：H,S=2H+S2 B.铅酸蓄电池放电时正极电极反应：PbO,+2e+4H*=Pb2++2H,O C.NaHCO,溶液中的水解方程式：HCO;+H,0≥H,CO,+OH D.甲烷燃烧热的热化学方程 式：CH4(g)+202(g)=C0,(g)+2H,0(g)△H=-802.3k1mol 8.下列实验设计或装置能达到实验目的的是() 湖岌计 KSCN KCl 溶液 姿波 烧杯 化铁 醉泡浓 溶液 塑斜 图甲 图乙 图丙 图丁 A.利用图甲装置测定中和热 B.利用图乙装置测量锌与稀硫酸的反应速率 C.利用图丙装置验证勒夏特列原理 D.使用图丁方法排出盛有KMnO,溶液的滴定管内的气泡 9.研究化学能与电能的相互转化规律是电化学的核心问题，下列说法中正确的是（) A A 银 电流计 石墨 石墨、 铁钉 CuSo 溶液 AgNO 溶液 溶液 图a 图6 图c 图d A.图a装置是原电池，可以实现化学能转化为电能 B.图b装置电解一段时间后在石墨电极上有紫红色固体析出 C.图c装置利用电解池原理，可以防止铁钉生锈 D.图d中轮船铁质外壳上镶嵌锌块可减缓船体的腐蚀速率 10.反应mA(g)+nB(g)一pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是() *C% % B的转化率 ◆B% ●1 2 b 图] 图2 图3 图4 A.图1中，T1<T2,该反应正反应为吸热反应 B.图2中，该反应m+n<p C.图3中，表示反应速率V>v的是点3 D.图4中，若m+np,则a曲线一定使用了催化剂 高二化学（选考）第2页，共8页 11.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（) A.将O.Imol NH,NO,溶于稀氨水中使溶液呈碱性，溶液中铵根离子的数目小于O.1NA B.常温下，1LpH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1x10NA C.用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生112L气体，则线路中通过的电子数为N D.电解熔融CuCl2,阴极增重6.4g,外电路中通过的电子数为01W。 12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（) cH" A. =l02的溶液中：Na*、CO3、NO、[AI(OH)4 c(OH B.cCI0=0.Imol.L的溶液中：K*、Na*、NO、C,O C.c(Fe)=0.1molL的溶液中：K*、NH、Br、CO D.水电离出来的c(H)=1x10molL的溶液中：K*、Na+、S,O3、C 13.纳米铜的制备流程如下，已知分散剂有利于得到纳米铜。下列说法中正确的是( 胆矾 溶解 调节pH=I1 配成A溶液 反应器 抽滤 洗涤 真空干燥 分散剂 N2H配成 去离子水 纳米铜 去离子水 溶液B 乙醇 A.“溶解”温度越高，溶解速度越快，原料利用率越高 B.反应器中发生反应：N,H,+2Cu2+=2Cu+N2+4H C.在反应器中，将B溶液缓慢滴入A溶液，并不断搅拌 D.洗涤时用去离子水，目的是减少产品溶解损失 14.用0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol-L-HCI溶液过程中的pH变化 如图所示。下列说法错误的是() 12外 A.b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变 盼桥系图 9.70 B.选指示剂时，其变色范围应在4.30-9.70之间 6变色 反应 C.若将HCI换成同浓度的CH3COOH,曲线ab段将会下移 )范围终点 4甲基橙翻 4.30 D..都使用酚酞作指示剂，若将NaOH溶液换成同浓度的氨水， 所消耗氨水的体积较NaOH溶液大 10203040 V八NaOH溶液)MmL 15.常温下，将NaOH溶液滴入某一元酸CHA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变 化关系如图所示，已知p c(A-),c(A) =-g 。下列叙述不正确的是（) c(HA) c(HA) A.K,(HA为1046 pH c(A-) B.滴加NaOH溶液过程中， 不断减小 c(HA).c(H-) A) cHA) 高二化学（选考）第3页，共8页 C.m点所示溶液中：c(H)+cNa)=c(HA)+c(OH） D.n点所示溶液中：c(Na)<c(A)+c(HA) 16.I、Ⅱ、IⅢ三个容积均为2L的恒容密闭容器中均投入1molC02和3molH,在不同 温度下发生反应：C02(g)+3H=CHOH(g)+HO(g)。反 应10min,测得各容器内C02的物质的量分别如图所示。 0.9 下列说法正确的是() A.升高温度、增大压强均有利于提高H的平衡转化率 B.10min后，向容器Ⅲ中再加入1molC02(g)和1mol ￥0.3 HO(g),此时反应逆向进行 0.1 C.容器Ⅱ中的平均速率：v(C02)=0.07 mol-L'min 温度/℃ D.10min时，容器I中v(正)=v(逆) 17.亚砷酸(H,AsO)是二元弱酸，可以用于治疗白血病，常温下，H,AsO,水溶液中含砷 物质的分布分数（平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数）与pH的关系如图所示， 懿1.0 0.8 H,AsO 0.4 HAsO: 0.0 89.21012 pH 下列说法正确的是() A.H,As0的电离方程式为H,AsO,三2H+HAsO B.H,As0,第一步电离的电离常数K1=1x102 C.H3As0,溶液的pH约为9.2 D.pH=12时，溶液中c(H,AsO,）+2c(HAs0)+3c(As0)+c(OH)=c(H） 18.O一空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保一体化，某兴趣小组用该电 池模拟工业处理废气和废水的过程，装置如图所示。下列说法错误的是( (换膜 0.6mal·L- (NH)SO 盐酸 换 NH, 浓溶液 NO+HO 增湿)废气。 H+ SO. M室 HNO 02+H,0 N室 质子交换膜 (NH),S0稀溶液 0.1ml·l0.1mol·L度水 硫酸 盐酸 (含N、C) 甲 乙 丙 高二化学（选考）第4页，共8页 A.交换膜b为阴离子交换膜 B.乙池中总反应的离子方程式为5SO2十2N0+8,0+8NH,电解1ONH+5S0} C.当浓缩室得到4L0.6moL1盐酸时，M室溶液的质量变化为36g(溶液体积变化忽 略不计) D.若甲池有0.25mol02参加反应，则乙池中处理废气(S02和N0)的总体积为15.68L (标准状况) 二、填空题（共5题，共56分） 19,(11分)某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于 等于2.5um的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、C0、 NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： (1)关于PM2.5的研究： 常温下用蒸馏水处理PM2.5样本制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学 组分及其平均浓度如下表： 离子 K Na+ NH so NO3 C 浓度(moL) 4×106 6×106 2×105 4x105 3×105 2×105 根据表中数据判断PM2.5试样显 (填“酸性”、“碱性”或“中性)，其pH= (2)关于$02的研究： ①为减少SO2的排放，常采取的措施之一是将煤转化为清洁气体燃料。 己知：C(s+O2(g)=C02(g):△H=437.3 kJ.mol-I (g+202g)H0(g:△Wl-285.8kmoC0g202g=C02g:△H=-283.0mol 则写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式 ②S02是工业制硫酸的重要中间产物。通过下列反应：2S02(g)十O2(g)≠2S03(g) △H=-198kJmo'(催化剂在400~500℃时效果最好)。结合信息与下表数据，根据化学理论 与生产实际综合分析，为了使二氧化硫尽可能转化为三氧化硫，应选择的生产条件是■ (含压强、温度、催化剂)。 某温度下不同压强下S02的转化率(%)： 1×10Pa 1×10pa 5×10pa 1×107pa HO- 转化率 97.5% 99.2% 99.6% 99.7% 0 50%HS0 ③某人设想以如下图所示装置用电化学原理将二氧化硫转 H,SO, 化为硫酸，写出通入$02的电极的电极反应式 质子膜 (只允许H通过) (3)关于NOx和C0的研究：已知气缸中生成NO的反应为： N2(g+O2(g)≠2NO(g),若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器 内反应达到平衡。测得NO为8×10~4mol。计算该温度下的平衡常数K= (计 算过程中可进行合理近似处理)，汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大， 原因是 高一化学（株老)笛5而.北只而 20.(13分) I,“绿水青山就是金山银山”，利用电池原理治理污染是今后科研的重要课题。 (1)硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，我国最近在太阳能光电催化—化学耦合分 解硫化氢的研究中获得新进展，相关装置如 图所示。 电源 H,S P R 质子 Mn ,S0 交换膜 2+ 煤浆、MhSO4、 H H2SO4的混合液 Mn2+ b极 a极 ①a为 极。 ②请用离子方程式分析HS气体去除的原理： Ⅱ.为了减少对环境的污染，煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。电解脱硫的基本原理如上 图所示，利用电极反应将Mn+转化为Mn3+,Mn+再将煤中的含硫物质（主要成分是FeSz) 氧化为F3*和SO}。己知：两电极为完全相同的惰性电极。 (2)电解池刚开始工作时，R上的电极反应式为 (3)若电路中转移0.6mol电子，则此时消耗的FeS2的质量为 g(不考虑其他反应，下 同)，产生的气体的体积为 L(已换算成标准状况)。 (4)电解过程中，混合溶液中的pH将 (填“变大“变小”或“不变”)，请结合离子方 程式解释 (5)Garnet型固态电解质被认为是锂离子电池最住性能固 态电解质。LiLaZrTa0材料是目前能达到最高电导率的 a极 Li.Ce LiLazr Tac0与 Garnet型电解质。某Garnet型可充电锂离子电池放电时工 LitLaZrTaO 作原理如图所示，若用该电池作为电解脱硫的外加电源， 则b极应接 (填“M或N)极。 LiLaZrTaO固态电解质 21.(11分) 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 HCN HCIO H,C0, CH,COOH 电离常数 4.9×1010 4.7×10-8 K1=4.3×10-7:K2=5.6×10-1 1.7×103 (1)写出醋酸电离平衡常数表达式 (2)25℃时，将amoL的醋酸与bmol/L氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用 a、b表示醋酸的电离平衡常数为】 (3)Na,CO,溶液显碱性，用离子方程式解释 (4)写出向KCN溶液中通入少量C0,的离子方程式： 高一化学（选考）第6页。共8页 (5)常温下，将pH=2的HA溶液和pH=I2的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=5. 该混合溶液中c(A)-c(Na)=_mol/L(填数值，无需计算)。 (6)25℃时，向amL0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的CH;COOH溶液bmL, 混合溶液恰好呈中性（体积变化忽略不计），已知CH3C00H的K=1.75×105,求a:b的值 22.(9分)C,(C0)2可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要 以CePO,形式存在，还含有SiO,、Al,O,、FeO、CaF等物质。以独居石为原料制备 Ce,(C03)为nH20的工艺流程如下： ①MgO端pH=5 浓HSO4 H2O FeC溶液 ②絮凝剂 NH4HCO3溶液 独居石焙烧水漫除磷聚沉 沉铈CezC0办·Hz0 酸性废气泷漆1 滤渣1 滤溢H 滤液 回答下列问题： (1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为 (2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有」 (至少写两条)： (3)滤渣皿的主要成分是 (填化学式)： (4)沉铈”过程中，生成Cez(C0)2H,0的离子方程式为 常温下加入的NH,HCO,溶液呈（填“酸性碱性”或“中性）（已知：NH·H,O的 K。=1.75×105,H,C03的K=4.4×107,K2=4.7×10")为 (5)滤渣IⅡ的主要成分为FePO4,在高温条件下，Li,CO,、葡萄糖(C,H2O6)和FePO,可制 备电极材料LiFePO,同时生成C0和HO,该反应的化学方程式为 23.(13分)用氧化还原滴定法可以测定市售H02溶液中过氧化氢的浓度（单位g·L) 实验过程包括标准溶液的准备和滴定待测溶液。 I准备标准溶液 a.配制100 mL KMnO4溶液备用； b.准确称取Na2C204基准物质3.35g0.025mol),配制成250mL标准溶液。取出25.00mL 置于锥形瓶中，加入适量3molL硫酸酸化后，用待标定的KMnO4溶液滴定至终点，记录数 据，计算KMnO4溶液的浓度。 Ⅱ.滴定主要步骤 a.取待测Hz02溶液10.00mL置于锥形瓶中； b.向锥形瓶中加入30.00mL蒸馏水和30.00mL3moL疏酸，然后用已标定的KM04溶液 (0.1000molL)滴定至终点； c.重复上述操作两次，三次测定的数据如下表： 宜一少兴（诛老）笛而止。而 组别 2 3 消耗标准溶液的体积/ml 25.74 25.0224.98 d数据处理。 回答下列问题： (1)标定KMnO4溶液时， (填“能”或“不能”)用稀硝酸调节溶液的酸度，简述理 由」 。 写出标定过程中发生反应的化学方程 式 (2)滴定待测H2O2溶液时，标准溶液应装入 滴定管，装入标准溶液的前一步应进行的 操作是 (3)滴定H2O2溶液至终点的现象是 (4)计算此H2O2溶液的浓度为 g·L。 (5)若在配制Na2C20s标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则最后测定出的H02溶液的浓 度会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 高一化兰（诛老）筐而.共只而