1.2.2 离子反应与离子方程式 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

写出下列物质在水溶液中的电离方程式： KAl(SO4)2 H2SO4 NaHSO4 NaHCO3 Cu(OH)2 温故知新 作业 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 课时2 离子反应与离子方程式 人教版2019必修第一册 教学目标与重难点 【重点】 1、离子反应和离子方程式的书写方法。 【难点】 1、离子反应和离子方程式的书写方法。 【教学目标】 1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义, 2、使学生了解离子反应方程式的书写布骤。 《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。 课程导入 离子反应 《三国演义》中有这样一个故事： 诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。 哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。 【思考】 喝了泉水的人为什么说不出话来？他们最后找到解决问题的方法了吗？ 书籍介绍 课程导入 离子反应 哑泉水中含有重金属盐，造成了重金属中毒， 可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀，而不会被人体吸收。 D 安乐泉水中含有较多的碱 C. BaCl2 、 NaNO3 D. CuSO4 、 NaOH 《三国演义》中有这样一故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。 书写电离方程式 离子反应 Na2SO4 BaCl2个 电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与离子有关。 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 离子反应 离子反应 向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。请同学们互相讨论填写下表。 实验探究1-3 离子反应 一、离子反应 实验 现象 ___________ 生成_____________ 混合前溶液中自由移动的离子 混合后溶液中自由移动的离子 结论 沉淀的生成导致溶液中__________________的浓度减小 白色沉淀 无明显现象 向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。请同学们互相讨论填写下表。 离子反应 离子反应 KCl = K+ + Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- K+ Cl- Na+ SO42- 离子互不反应，能大量共存 Ba2+ SO42-不能大量共存 电解质在溶液中的反应实质上是 的反应。 离子之间 离子反应 离子方程式： 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 Ba2++SO42-=BaSO4↓ 离子反应：电解质在溶液中的反应，实质上是离子之间的反应，溶液中某种或某些离子会因反应明显减少/改变。 如：稀H2SO4 + KOH、Zn + 稀H2SO4、CO2 + NaOH溶液等都是离子反应 为H+ + OH-的反应 为Zn + H+的反应 为CO2 + OH-的反应 思考：离子反应发生的条件是什么？如何判断离子反应？ 离子反应 离子反应 初中复分解反应的条件： 生成水 生成沉淀 生成气体 复分解型离子反应发生的条件： 1、生成难电离物质(弱酸、弱碱、H2O等) 2、生成沉淀物质(BaSO4、AgCl等) 3、生成气体的物质(CO2、H2等) 如：置换反应 离子反应 离子反应 【例1】探讨下列反应能否发生？ (1)NaNO3与KCl溶液混合 (2)CH3COONa溶液与稀HCl (3)稀H2SO4与KOH溶液混合 (4)CaCO3与稀HCl作用 (5)Zn与稀H2SO4作用 (6)Cu与稀H2SO4作用 (7)CO2通入NaOH溶液中 (8)CuO投入稀HCl中 不能 能 能 能 能，置换反应 不能，不反应 能 能 练习 离子反应 《三领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。 离子方程式书写步骤 离子反应 以BaCl2和Na2SO4在溶液中反应为例： 一写：写出正确的化学方程式 Na2SO4+ BaCl2== BaSO4 ↓+ 2NaCl 二拆：把易溶于水、易电离的物质（如强酸，强碱和可溶性盐）拆写成离子形式，难溶的物质、气体和水、单质、氧化物等用化学式表示（关键） 2Na++SO42-+ Ba2++2Cl-== BaSO4 ↓+ 2Na++2Cl- 离子方程式书写步骤 可拆 六大强酸 四大强碱 可溶性盐 HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 不可拆 弱酸 弱碱 难溶性盐 氧化物 单质 H2CO3、H2SO3、CH3COOH等 NH3·H₂O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等 CaCO3、BaSO4、AgCl、Ag2SO4等 CaO、H2O、CuO等 Na、Cl2、C、O2等 简化记忆： 除强酸、强碱、可溶性盐可以拆，其余不拆！ 离子反应 《三领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。 离子方程式书写步骤 离子反应 以BaCl2和Na2SO4在溶液中反应为例： 三删：删去方程式两边不参加反应的离子（包括离子的存在形式和化学计量数都必须相同），最后化学计量数比化为整数比。 四查: ①原子个数是否守恒； ②电荷是否守恒； 一写 二拆 三删 四查 2Na＋ +SO42-+ Ba2+ + 2Cl- = 2Na＋ + 2Cl- + BaSO4↓ SO42-+ Ba2+ = BaSO4↓ 《三领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。 离子反应 离子方程式书写 Na2CO3 + 2HCl     2NaCl + CO2↑ + H2O 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-     2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O CO32- + 2H+   ==  CO2↑ + H2O 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-     2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O 1、写 2、拆 3、删 4、查 写出Na2CO3与稀盐酸反应的离子方程式 【例1】写出石灰石与盐酸溶液反应的离子方程式。 化学方程式：CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2 ＋H2O ＋ CO2↑ 离子方程式：CaCO3＋2H＋ ＝ Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (不拆) (拆) (拆) (不拆) (不拆) 【例2】Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应 化学方程式：Ba(OH)2＋H2SO4 ＝BaSO4↓+ 2H2O 离子方程式：Ba2+ + 2OH﹣+SO42﹣+ 2H+ ═ BaSO4↓ + 2H2O (拆) (拆) (不拆) (不拆) 离子方程式 离子反应 试一试：写出以下反应的离子方程式。 1、碳酸氢钠溶液与盐酸反应 HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ 2、Cu(OH)2溶于HCl 溶液 Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O 3、CO2气体溶于足量氢氧化钠溶液 CO2 + 2OH- = CO32- + H2O 离子方程式 离子反应 注意事项 离子方程式 离子反应 离子反应 思考讨论-书本19页 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl＋NaOH HCl＋KOH H2SO4＋NaOH H2SO4 + KOH HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O H2SO4 + 2KOH === 2KNO3+2H2O H+ + OH- === H2O 化学方程式不同 离子方程式相同 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 课堂练习3.写出H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： ___________________________________________________； NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式：____________________。 根据以上的离子方程式完成下列判断： (1)酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－=H2O(　　) (2)H＋＋OH－=H2O仅表示酸碱中和反应(　　) H＋＋OH－===H2O × × 离子方程式:H++OH-=H2O，并非只能代表强酸与强碱生成可溶性盐的反应，也可代表强酸的酸式盐与强碱生成可溶性盐的反应。 归纳小结 【例1】 下列反应属于离子反应的是( @27@ )。 A.氢气还原氧化铜生成水和铜 B.石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳 C.盐酸滴加到石灰石固体上 D.实验室加热高锰酸钾制氧气 C 【例2】 下列溶液混合后，<zzd>不会</zzd>发生离子反应的是( @29@ )。 A.硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B.醋酸钠溶液和稀硫酸 C.碳酸钾溶液和稀盐酸 D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液 D 离子反应 小结 离子反应 概念 实质 特征 依据 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应中。 离子反应使溶液中某些离子的数目变化。 有沉淀、气体、难电离物(弱酸、弱碱)生成。 反应是否有离子参与。 离子反应方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 SO42- + Ba2+ == BaSO4 D 离子方程式 离子反应 C 离子方程式 离子反应 C 谢 谢 书写离子方程式-量的问题(拓展) 【类推】 CO₂通入NaOH溶液中: 反应物用量不同时，离子方程式可能不同 (1) 如CO2通入Ca(OH)2溶液中: ①CO2不足: CO2+Ca2++2OH- == CaCO3↓+ H2O ②CO2过量: CO2 + OH- == HCO3- ①CO2不足: CO2 + OH- == HCO3 + H2O - ② CO2过量: CO2 + OH- == HCO3- 离子反应 书写离子方程式-量的问题(拓展) 反应物用量不同时，离子方程式可能不同 (2)弱酸酸式盐与碱反应生成难溶性盐的反应 ① NaHCO3少量: 如NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 HCO3¯ + OH- +Ca2++ == CaCO3↓+ H2O ② NaHCO3足量: Ca2++2OH- +2 HCO3¯ == CaCO3↓+ H2O + CO32- 原则:以少定多(少量的物质设为1，过量的物质按实补充);少量的物质中参加反应的离子要符合组成比 离子反应 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$